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2016年上海市高考化学试卷及答案

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2016年上海市高考化学试卷

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1．（2分）轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯（ ）

A．均为芳香烃 B．互为同素异形体

C．互为同系物 D．互为同分异构体

2．（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）

A．海带提碘 B．氯碱工业 C．氨碱法制碱 D．海水提溴

3．（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（ ）

A．HBO2 B．H2BO3 C．H3BO3 D．H2B4O7

4．（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ ）

A．CaO与CO2 B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2 D．Cl2与I2

5．（2分）烷烃的命名正确的是（ ）

A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷 B．3﹣异丙基己烷

C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷 D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6．（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）

A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

7．（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（ ）

A．原子半径：X＞Y＞Z＞W

B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2

8．（3分）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）

A．铜棒的质量 B．c（Zn2+） C．c（H+） D．c（SO42﹣）

9．（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）

A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸

C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液

10．（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子．

关于此反应说法错误的是（ ）

A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应

C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应

11．（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为：

下列说法正确的是（ ）

A．PPV是聚苯乙炔

B．该反应为缩聚反应

C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同

D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应

12．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（ ）

A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁

C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜

13．（3分）O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）

A．氧气是氧化产物

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

14．（3分）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）．下列说法错误的是（ ）

A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同

B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同

C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体

D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率

15．（3分）下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（ ）

选项 试剂 试纸或试液 现象 结论

A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3为碱性气体

B 浓盐酸、浓硫酸 pH试纸 变红 HCl为酸性气体

C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl2具有氧化性

D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2具有还原性

A．A B．B C．C D．D

16．（3分）实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示．下列分析正确的是（ ）

A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去

B．操作Ⅱ是加热浓缩．趁热过滤，除去杂质氯化钠

C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤

17．（3分）某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化．x值为（ ）

A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18．（4分）一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ）

A．过量的氢气与氮气 B．过量的浓盐酸与二氧化锰

C．过量的铜与浓硫酸 D．过量的锌与18 mol/L硫酸

19．（4分）已知：SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+．某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）

A．肯定不含I﹣ B．肯定不含SO42﹣

C．肯定含有SO32﹣ D．肯定含有NH4+

20．（4分）已知NaOH+Al（OH）3→Na[Al（OH）4]．向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ）

A．CO2+2OH﹣→CO32﹣+H2O

B．Al2O3+2OH﹣+3H2O→2[Al（OH）4]﹣

C．2Al+2OH﹣+6H2O→2[Al（OH）4]﹣+3H2↑

D．Al3++4OH﹣→[Al（OH）4]﹣

21．（4分）类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）

A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子

B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S

C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

22．（4分）称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1792ml（标准状况），则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（ ）

A．1：1 B．1：2 C．1.87：1 D．3.65：1

四、（本题共12分）

23．（12分）NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN（Ki=6.3×10﹣10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同．

完成下列填空：

（1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为 （选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是 ．

（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式．

（3）处理100m3含NaCN 10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准．

（4）（CN）2与Cl2的化学性质相似．（CN）2与NaOH溶液反应生成 、

和H2O．

（5）上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是

；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为 ．

（6）HCN是直线型分子，HCN是 分子（选填“极性”或“非极性”）．HClO的电子式为 ．

五、（本题共12分）

24．（12分）随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点．

完成下列填空：

（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：

CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）

已知H2的体积分数随温度的升高而增加．

若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．（选填“增大”、“减小”或“不变”）

v正 v逆 平衡常数K 转化率α

（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

[CO2]/mol•L﹣1 [H2]/mol•L﹣1 [CH4]/mol•L﹣1 [H2O]/mol•L﹣1

平衡Ⅰ a b c d

平衡Ⅱ m n x y

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为 ．

（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10﹣7，Ki2=5.6×10﹣11

草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10﹣2，Ki2=6.4×10﹣5

0.1mol/L Na2CO3溶液的pH 0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）

等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是 ．若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是 ．（选填编号）

a．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[HCO3﹣]＞[CO32﹣]b．[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣]

c．[H+]＞[HC2O4﹣]＞[C2O42﹣]＞[CO32﹣]d．[H2CO3]＞[HCO3﹣]＞[HC2O4﹣]＞[CO32﹣]

（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO3﹣⇌H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象 ．

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2016高考化学一轮考点集锦《氧化还原反应的电子转移数目计算》

2016高考化学一轮考点集锦《氧化还原反应的电子转移数目计算》

1 / 13 氧化还原反应的电子转移数目计算

【知识点的认识】

一、氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等．

（2）计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解．

二、氧化还原反应的基本规律：

1．守恒规律

氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数．或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数．有关得失电子守恒（化合价守恒）的规律有如下应用：

（1）求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比．

（2）配平氧化还原反应方程式．

（3）进行有关氧化还原反应的计算：

2．强弱规律

较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物．应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱．

3．价态规律

元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质．物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现．

4．转化规律

氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应．如

5．难易规律

越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子．一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂2 / 13 同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应．

【命题方向】

题型：氧化还原反应电子转移数目的计算：

2016年北京高考化学试题及答案【高清解析版】

2016年北京高考化学试题及答案【高清解析版】

2016年北京市高考化学试卷

一、选择题.

1．（3分）（2016•北京）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（ ）

A．徐光宪建立稀土串级萃取理论 B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素

C．闵恩泽研发重油裂解催化剂 D．侯德榜联合制碱法

【答案】B

【解析】 2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖，

故选：B．

2．（3分）（2016•北京）

A．冷水浸泡 B．加热煎制 C．箅渣取液 D．灌装保存

【答案】C

【解析】解：A．冷水浸泡属于物质的溶解，故A错误；

B．加热煎制属于加热，故B错误；

C．箅渣取液将固体和液体分离，属于过滤操作，故C正确；

D．灌装是液体转移，故D错误．

3．（3分）（2016•北京）下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是（ ）

A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂

【答案】A

【解析】解：A．抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；

B．调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；

C．着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；

D．增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误．

4．（3分）（2016•北京）在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表：

对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯

沸点/℃ 138 144 139 80

熔点/℃ 13 25 47 6

下列说法不正确的是（ ）

A．该反应属于取代反应

B．甲苯的沸点高于144℃

C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

【答案】B

【解析】解：A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故A正确；

B、甲苯的相对分子质量比二甲苯小，故沸点比二甲苯低，故B错误；

C、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，故C正确；

2016年高考试题(化学)浙江卷-解析版

2016年高考试题(化学)浙江卷-解析版

1 / 13 2016年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）

化学

7．下列说法不正确．．．的是

A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量

B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病

D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

【答案】D

【考点定位】生产、生活中的各种材料

【名师点睛】在日常生活中随处都是化学知识。例如胃酸的主要成分为盐酸，硫酸钡不溶于水或盐酸，可以做钡餐，但碳酸钡因为能溶于盐酸，而会造成钡离子中毒不能代替硫酸钡。纳米铁粉可以和污水中的离子发生置换反应进而除去重金属离子，利用了金属的活动性顺序。

8．下列叙述不正确．．．的是

A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火

B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高

C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

【答案】B

【解析】

试题分析：该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，答案选B。

【考点定位】考查化学实验安全与处理，探究实验方案的设计，蒸馏和溶液的配制等知识。

【名师点睛】在出现火灾的时候一定要分清着火的物质是什么及其相应的化学性质，钠钾等金属着火后生成过氧化物，都可以和水或二氧化碳反应生成氧气，不能用水或二氧化碳灭火，镁可以和二氧化碳反应，所以也不能用2 / 13 泡沫灭火器灭火。在蒸馏实验中，先停止加热，因为蒸馏烧瓶仍然是热的，还有物质出来，所以继续通入冷却水，待烧瓶冷却后再拆卸蒸馏装置。此操作遵循了先来后走的原则。例如氢气还原氧化铜，先通入氢气后加热，实验结束，先撤酒精灯，继续通通气，待冷却后撤掉氢气。

2016年高考江苏卷化学试题(含答案)

2016年高考江苏卷化学试题(含答案)

试题类型：

2016 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）

化学

注意事项：

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求

1.本试卷共 10 页，包含选择题（第题，共 6 题）两部分。本卷满分为

1 题~第 15 题，共

120 分，考试时间为

15 题）和非选择题（第 16 题 ~第 21

100 分钟。考试结束后，请将本卷和

答题卡一并交回。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用

0.5 毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定 位置。

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。

4.作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡

皮擦干净后，再涂选其他答案。做大非选择题，必须用 0.5 毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。

5.如需作图，需用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5

K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127

第Ⅰ卷

一、单项选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分，每小题只有一个选

．．．．．．．．

项符合题意 。

．．．．．

1.大气中 CO2 含量的增加会加剧“温室效应” 。下列活动会导致大气中 CO2 含量增加的是

A. 燃烧煤炭供热 B.利用风力发电

C.增加植被面积 D. 节约用电用水

2. 下列有关化学用语表示正确的是

A. 中子数位 10 的氧原子： 188 O B.Mg 2+的结构示意图：

C.硫化钠的电子式： D. 甲酸甲酯的结构简式： C2H4 O2

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是