当前位置：文档之家 › 浙江省温州市乐清市国际外国语学校2015-2016学年高一下学期月考化学试卷(2月份) 含解析

浙江省温州市乐清市国际外国语学校2015-2016学年高一下学期月考化学试卷(2月份) 含解析

  • 格式：doc
  • 大小：293.00 KB
  • 文档页数：25

2015—2016学年浙江省温州市乐清市国际外国语学校高一（下）月考化学试卷（2月份）

一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分)

1．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（ ）

A．NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣ B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣

C．K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣ D．H+，K+，OH﹣，NO3﹣

2．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（ ）

A．Fe2O3可以做油漆的颜料 B．Al2O3可用作耐火材料

C．铝合金比纯铝的熔点更高 D．赤铁矿可用作炼铁的原料

3．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ )

A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl3

4．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（ ）

A B C D

乙醇 天然气 浓硫酸 氢氧化钠

A．A B．B C．C D．D

5．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是（ ）

A．加入含有NaOH的酚酞试液,红色褪去，说明有H+存在

B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在

C．氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl﹣存在

6．下列对实验现象的预测不正确的是( )

A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失

B．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解

C．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊,再加入品红溶液，红色褪去

D．向Ca（OH）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊,继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液,溶液又变浑浊

7．下列现象或事实可用同一原理解释的是( )

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同

C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2

8．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是（ )

A．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3 B．Na2SO4、KNO3、（NH4）2SO4、MgCl2

C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3

D．AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI

9．两份铝片,第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应．同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝片的质量之比为( ）

A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：6

10．下列离子在同一溶液中能大量共存的是( )

A．Na+、CO32﹣、SO42﹣、H+ B．K+、AlO2﹣、H+、Cl﹣

C．Fe2+、K+、H+、NO3﹣ D．Al3+、H+、NO3﹣、SO42﹣

11．下列离子方程式正确的是（ ）

A．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑

B．氢氧化铝与足量盐酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

C．钠跟冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑

D．铜片与稀硝酸反应：Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

12．钠与水反应的离子方程式正确的是（ )

A．2Na+3H+═2Na++H2↑ B．Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑

C．2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑ D．2Na+2H2O═2Na++O2↑+2H2↑

13．下面关于金属钠的描述正确的是（ ）

A．钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在

B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性

C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来

D．钠和钾的合金在室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂

14．用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( ）

A．标准状况下，22。4 L H2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22。4 L

D．物质的量浓度为0。5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 个数为1NA

15．同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是( ）

A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2

16．下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中的氯离子数目相等的是（ ）

A．150 mL 1 mol•L﹣1 的NaCl B．75 mL 3 mol•L﹣1 的NH4Cl

C．150 mL 3 mol•L﹣1的 KCl D．75 mL 2 mol•L﹣1的 CaCl2

17．下列叙述正确的是（ ）

A．1 mol H2O的质量为18

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22。4L

18．实验中的下列操作正确的是（ )

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba（NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中

19．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（ ）

①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体．

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

20．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性:2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

B．5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe 2FeCl2+2FeCl3

C．向Ca(ClO）2 溶液中通入过量的 SO2：C1O﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣

D．FeSO4酸性溶液中加H2O2:2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH﹣

21．以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是（ )

A．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数

B．250 mL 1 mol•L﹣1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数

C．一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数

D．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5 molCl2转移的电子数

22．实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）

A．装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物

B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体

D．装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气

23．下列说法正确的是（ ）

A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

C．要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来,可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来

D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

24．下列实验中能达到实验目的是( ）

A．

用装置氧化废液中的溴化氢 B．

量取100。00mL溶液

C．

将萃取液中的苯与碘进行分离

D．

灼烧熔融碳酸钠固体

25．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）

A．肯定有SO2和NO或NO2中的至少一种

B．肯定只有NO

C．可能有Cl2和O2

D．肯定没有Cl2、O2和NO2

26．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（ ）

选项 叙述I 叙述II

A 用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小 结论：说明H2SO3酸性强于H2CO3

B SiO2是酸性氧化物 SiO2不与任何酸溶液反应

C 配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量的稀盐酸中，再用蒸馏水稀释,保存时再在试剂瓶中加入少量的锡粒 抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+

D 浓硝酸具有强氧化性 应保存在棕色玻璃试剂瓶中

A．A B．B C．C D．D

27．在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( ）

A．澄清透明的无色溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、［Al（OH）4］﹣

B．水电离出的[H+］=10﹣14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣

C．加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I﹣、NO3﹣

D．常温下c（OH﹣)=10﹣13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+

28．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O

C．用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3↓ 29．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ )

A．常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

B．室温下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+个数为0。1NA

C．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

D．78g苯含有C=C键的数目为3NA

30．化学与与生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）

A．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同

B．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

D．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物

二、填空题

31．明矾石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O,还含有杂质Fe2O3．利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示．

请回答下列问题:

（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）2Al2O3+6SO2↑+3O2↑，若生成102gAl2O3，转移的电子数目为

．

（2）生成沉淀I的离子方程式为 ,沉淀II的化学式为 ．

（3)溶液经加硫酸调节pH后，过滤,洗涤，可得沉淀I，证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是 ．

(4）写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式： ．

（5)从滤液中得到K2SO4晶体的方法是 ．

(6）K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式： ．

32．某科研小组设计出利用工业废酸（10％H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案,实现废物综合利用，方案如图所示．

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．

离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH

Fe2+ 6.34 9.7

Fe3+ 1。48 3。2

Zn2+ 6。2 8。0

合集下载

浙江省杭州市临安中学2015-2016学年高一上学期月考生物试卷(1月份)Word版含解析

浙江省杭州市临安中学2015-2016学年高一上学期月考生物试卷(1月份)Word版含解析

2015-2016学年浙江省杭州市临安中学高一（上）月考生物试卷（1月份）

一．选择题（共有30个小题，每题2分，共60分）

1．通过一定方法将细胞质内的各种结构分开后进行元素分析，以下各项中，磷元素含量最低的是（ ）

A．内质网 B．核糖体 C．染色体 D．中心体

2．下列有关水的叙述中，错误的是（ ）

A．参与运输营养物质和代谢废物

B．生物体内的化学反应离不开水

C．水是细胞膜结构的组成成分之一

D．水是生物体中含量最多的化合物

3．糖链是细胞内除蛋白质、核酸之外的另一类大分子物质，在细胞壁、细胞膜、细胞质中都有分布．下列说法正确的是（ ）

A．糖链都能为细胞生命活动提供能量

B．根据长度不同，糖链可以分为单糖、二糖和多糖

C．糖链是生物体内糖的主要存在形式，如淀粉、糖原都是常见的糖链

D．可用本尼迪特试剂在沸水浴情况下检测糖链的存在

4．萌发的小麦细胞内合成的某物质能够在常温下高效分解淀粉，该物质（ ）

A．在4℃条件下易变性 B．只含有C、H、O

C．也能催化淀粉合成 D．含有羧基

5．在下列四个试管中分别加入一些物质，甲试管：豆浆；乙试管：人体必需的8种氨基酸；丙试管：牛奶和蛋白酶；丁试管：人的红细胞和蒸馏水．则四个试管中加入双缩脲试剂振荡后有紫色反应的是（ ）

A．甲乙丙丁 B．甲乙丁 C．甲乙丙 D．甲丙丁

6．有关图中蛋白质的叙述，正确的是（ ）

A．此蛋白质的R基中共含有22个氨基

B．共有95个肽键

C．形成此蛋白质时，共减少分子质量1764 D．此蛋白质有2条肽链

7．下列关于物质出入细胞方式的叙述，正确的是（ ）

A．被细胞胞吞的一定是固体物质

B．只有主动转运消耗ATP

C．通过载体蛋白的物质转运属于易化转运

D．胞吐过程一定会产生分泌泡与质膜的融合

8．细胞在吸收某种物质时，遵循如图所示两种曲线，这种物质是（ ）

A．肾小管吸收原尿中的葡萄糖

B．小肠上皮细胞吸收食物中的乙醇

浙江省乐清市第二中学2015届高三上学期10月月考化学试卷.pdf

浙江省乐清市第二中学2015届高三上学期10月月考化学试卷.pdf

2014学年第一学期乐清市二中月—1 O—16 Cl—35.5 I—127 Cu--64

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20分）

1．下列说法正确的是

A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

C．液溴不导电，所以溴是非电解质

D．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．结构式：B．S2-的结构示意图：

C．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子

D．NH5的电子式为： 3．下列说法正确的是 （ ）

A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

B．氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中

C．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

D．少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中

4．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从小

到大的是

A．p (Ne) < p (H2) < p (O2) B．p (H2) < p (O2) < p (Ne)

C．p (O2) < p (Ne) < p (H2) D．p (H2) < p (Ne) < p (O2)

5.下列叙述正确的是

A．阳离子都只有氧化性B．分子晶体中一定存在分子间作用力

C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液

A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)， △H2

B．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1； 2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)，△H2)+1/2O2(g)＝O(g)，△H1；

)+O2(g)＝O2(g)， △H2D．S(g)+O2(g)＝SO2(g)， △H1； S(s)+O2(g)＝SO2(g)， △H220．某科研小组从

广东省普宁市勤建学校2015_2016学年高一化学下学期第二次月考试题

广东省普宁市勤建学校2015_2016学年高一化学下学期第二次月考试题

1 普宁勤建中学2015-2016学年度下学期第二次月考

高一化学

注意事项：

1．本试卷共5页，满分为100分,考试用时90分钟;考生务必将自己的姓名、准考证号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。

2．作答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1． 关于铭Ar4018的说法正确的是

A．质子数为18 B．中子数为40 C．质量数为58 D．核外电子数为22

2． 下列说法不正确的是

A. 在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高

B. 所有碱金属均为银白色

C．同一主族卤素单质从上到下熔沸点依次升高

D．液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存

3． 下列说法中错误的是

A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱

C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

4. 下列关于元素周期表的说法正确的是

A．过渡元素全部都是副族元素

B.短周期共有32 种元素

C．科学研究时，经常在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料

D．元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族

5． 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

A.稳定性：HI > HBr > HCI > HF

B．原子半径大小：Na > S > O

C. 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

D．还原性强弱：CI-＜Br一＜I – 2 6． 短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是

2015-2016学年高一第一学期第一次月考英语试卷(答案有详解)

2015-2016学年高一第一学期第一次月考英语试卷(答案有详解)

答案第1页，总11页 2015-2016学年度第一学期武山一中高一第一次月考卷

英语试卷

命题人：王映平

第I卷（选择题）

一、阅读理解（30分）

第一节： 阅读下面短文，掌握其大意，然后从各题所给的四个选项（A、B、C和D）中，选出最佳选项。（共15小题；每小题2分，共30分）

A

Eddie liked music very much when he was at school, but when he went to the

university he decided to study medicine instead of music. When he passed his

examinations and became a doctor, he had to work in a hospital for some time. There

he discovered that a lot of patients were happier and caused less trouble if pleasant

music was played to them When Eddie got an office and began to work for himself, he

decided to keep his patients happy by having a tape recorder in his waiting-room play

beautiful music for them.

But soon after the tape recorder had been put in, Eddie‟s nurse heard a woman, who

was sitting in the crowded waiting-room one morning, complained, “Here we‟re all