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高中化学知识点总结完整版一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物。
2. 原子结构- 原子由原子核和电子云组成。
- 原子核包含质子和中子，电子围绕核运动。
3. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格。
- 元素周期表分为7个周期和18个族。
4. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
5. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 反应物和生成物，化学方程式表示反应过程。
6. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。
- 化学方程式表示化学反应的过程和定量关系。
7. 摩尔概念- 摩尔是物质的量的单位，1摩尔等于6.022×10^23个粒子。
8. 溶液- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
- 浓度可以用质量百分比、体积百分比、摩尔浓度表示。
9. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子供体，碱是质子受体。
- pH值表示溶液的酸碱性，pH=-log[H+]。
10. 氧化还原反应- 氧化是失去电子的过程，还原是获得电子的过程。
- 氧化剂和还原剂，氧化还原反应的平衡。
二、无机化学1. 元素及其化合物- 主族元素：如碱金属、卤素等。
- 过渡金属：如铁、铜、镍等。
- 非金属元素：如氢、氧、氮等。
2. 酸碱盐- 酸：氢离子（H+）的供体。
- 碱：氢离子的受体。
- 盐：由酸和碱中和反应生成的化合物。
3. 配位化学- 配体与中心金属离子通过配位键结合形成的化合物。
- 配位数、配位多面体、配位平衡。
4. 氧化还原反应- 氧化还原反应的类型：自发和非自发。
- 电化学：氧化还原反应在电场作用下进行。
5. 无机化学反应类型- 置换反应、合成反应、分解反应、氧化还原反应。
三、有机化学1. 有机化合物的分类- 烃：只含碳和氢的化合物。
五 物质结构与性质(选考)[全国卷]1．(2019·全国卷Ⅲ)磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。
回答下列问题：(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态________(填“相同”或“相反”)。
(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为________，其中Fe的配位数为________。
(3)苯胺()的晶体类型是________。
苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是____________。
(4)NH4H2PO4中，电负性最高的元素是________；P的________杂化轨道与O的2p轨道形成________键。
(5)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。
焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为________(用n代表P原子数)。
[解析] (1)由元素周期表中的“对角线规则”可知，与Li的化学性质最相似的邻族元素是Mg；Mg为12号元素，M层只有2个电子，排布在3s轨道上，故M层的2个电子自旋状态相反。
(2)Fe能够提供空轨道，而Cl能够提供孤电子对，故FeCl3分子双聚时可形成配位键。
由常见AlCl3的双聚分子的结构可知FeCl3的双聚分子的结构式为，其中Fe的配位数为4。
(3)苯胺为有机物，结合题给信息中苯胺的熔、沸点可知苯胺为分子晶体。
苯胺中有—NH 2，分子间可形成氢键，而甲苯分子间不能形成氢键，分子间氢键可明显地提升分子晶体的熔、沸点。
专题五物质结构元素周期律明·课程标准MINGKECHENGBIAOZHUN对应学生用书学案P471．能画出1～20号元素的原子结构示意图，能用原子结构解释元素性质及其递变规律，并能结合实验及事实进行说明。
2．能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
3．能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型，能基于化学键解释某些化学反应的热效应。
品·高考真题PINGAOKAOZHENTI对应学生用书学案P47真题细研1．(2022·全国甲卷)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。
Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。
下列说法正确的是(D)A．非金属性：X>QB．单质的熔点：X>YC．简单氢化物的沸点：Z>QD．最高价含氧酸的酸性：Z>Y【解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19－3－4＝12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z 的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。
X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误；由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误；含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z为Cl或S 或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z，C错误；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确。
高三化学二轮专题知识点高三学习对于每一位学子来说都是具有重要意义的，特别是在各个科目中，化学作为一门理论与实践相结合的学科，被广大学生所关注。
本文将介绍高三化学的二轮专题知识点，帮助学生们更好地备考应对。
第一部分：原子结构与周期表在高三化学中，原子结构与周期表是一个重要的知识点。
原子结构包括原子核、电子壳层和电子云等组成部分。
了解原子结构的学生们需要掌握原子的亚原子粒子构成，以及电子在壳层中能量的分布等。
此外，周期表的掌握也是必不可少的。
可以理解为元素周期表中周期、族和原子序数的含义，并掌握元素周期表的排列规律和主要分组的性质差异。
第二部分：化学键与化合物化学键与化合物是高三化学的另一个重要内容。
化学键是化合物中原子间的结合力，有离子键、共价键和金属键等不同的类型。
学生们需要了解各类化学键的特点和形成条件，并理解化学键的断裂与建立。
此外，理解化合物的命名规则与表达式，了解不同类型的化合物的特点与性质，并能运用相关知识解决问题是非常重要的。
第三部分：化学反应与平衡化学反应与平衡是高三化学中的一大重点。
学生们需要掌握化学方程式的写法，并能判断化学反应的类型（比如各类置换反应、氧化还原反应等）。
另外，理解化学反应的速率、反应动力学等概念，并能运用相应的公式进行计算也是非常重要的。
了解化学反应的平衡条件、平衡常数等，并能通过改变反应条件预测平衡位置的变化也是很有必要的。
第四部分：酸碱与电化学酸碱与电化学是高三化学中另一个重要内容。
学生们需要了解酸碱的定义、性质和常见的酸碱反应类型。
此外，理解电解质与非电解质的概念，并能判断某物质的电离程度也是非常重要的。
电化学方面，理解电导性和电解质导电行为，并能应用相关公式解决问题也是必备技能。
结语：通过以上的介绍，我们可以看到高三化学的二轮专题知识点非常丰富。
学生们需要通过仔细学习和大量的练习，掌握每个知识点的核心概念和解决问题的方法。
在考前复习阶段，建议学生们加强真题训练，熟悉考纲要求，并制定合理的学习计划，提高学习效率。
2020高考化学必考知识点归纳化学作为高考的重要科目之一，其知识点广泛而深入，以下是2020年高考化学必考知识点的归纳总结：一、基本概念和原理1. 物质的组成：原子、分子、离子的概念及其相互关系。
2. 物质的分类：纯净物与混合物，单质与化合物，酸、碱、盐、氧化物等。
3. 化学键：离子键、共价键、金属键的特点和区别。
4. 化学方程式：书写原则和平衡方法。
5. 化学计量：摩尔的概念，物质的量与质量、体积、微粒数的关系。
二、化学反应的类型1. 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂的概念，氧化数的变化。
3. 酸碱中和反应：酸碱的定义，中和反应的原理。
三、化学计算1. 物质的量浓度、质量分数、体积分数的计算。
2. 溶液的稀释、浓缩、混合的计算。
3. 化学反应的定量关系，如化学平衡、化学速率的计算。
四、元素化合物知识1. 常见元素的化学性质和用途。
2. 金属和非金属元素的化合物。
3. 有机化合物的基本结构和性质。
五、化学实验基础1. 常见化学实验仪器的使用方法和注意事项。
2. 基本的化学实验操作，如溶液的配制、物质的分离和提纯。
3. 化学实验的安全知识。
六、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用，如食品添加剂、洗涤剂、塑料等。
2. 环境污染与化学的关系，如何通过化学方法进行环境保护。
七、化学与技术1. 化学工业的基本原理和技术，如石油化工、化肥生产等。
2. 新材料的开发和应用，如纳米材料、生物材料等。
结束语：通过以上对2020年高考化学必考知识点的归纳，希望能够帮助同学们系统地复习化学知识，掌握化学学科的核心内容，为高考做好充分的准备。
化学是一门实验性和应用性都很强的学科，希望同学们在学习的过程中，不仅要注重理论知识的掌握，还要培养实验操作能力和解决实际问题的能力。
祝同学们高考顺利，取得优异的成绩。
化学高考必背知识点2020版近年来，随着高考竞争的加剧，对于高中化学的学习也变得愈发重要。
高考中化学占据了相当大的比重，因此掌握高考必背的知识点成为了考生们的当务之急。
本文将为大家总结2020年高考化学的必背知识点，帮助考生们在备考中更好地掌握重点。
一、化学中的基础知识1. 化学基本概念：原子，元素，化合物，分子，离子，原子价，原子量等。
2. 元素周期表：包括元素的周期性规律、主族元素、副族元素等。
3. 锐化学反应：如原子核衰变、化学键的形成和断裂、氧化还原反应等。
二、化学方程式和化学计算1. 化学方程式的写法：包括物质的化学式、反应物和生成物的量比、反应物和生成物的状态符号等。
2. 化学方程式的计算：包括摩尔比、摩尔质量、反应物转化率等相关概念和计算方法。
3. 氧化还原反应的简化表示：如氧化剂、还原剂、氧化态、还原态等。
三、化学反应的原理与应用1. 杂质对化学反应的影响：包括杂质的种类、性质和浓度对反应速率、平衡等的影响。
2. 化学反应的速率与反应机理：包括反应速率的求解、反应级数、反应速率与温度的关系等。
3. 化学反应的平衡：包括平衡常数、平衡常数与温度的关系、Le Chatelier原理等。
四、物质的组成与结构1. 原子的结构和电子排布：包括原子的亚壳层、轨道、轨道能量等。
2. 共价键的形成和特点：包括简并轨道、杂化轨道的概念及其应用。
3. 有机化合物的基本结构：包括烷烃、烯烃和炔烃的结构、命名规则等。
五、化学反应的能量变化1. 化学能和反应焓的概念：包括化学能、内能、焓变等。
2. 化学反应与能量变化的计算：包括焓变计算、反应焓与反应熵的关系等。
3. 燃烧反应的能量变化：包括燃烧热、热值等燃烧反应的计算和应用。
六、酸碱性质和溶液1. 酸碱指示剂：包括中性、酸性和碱性指示剂的种类和应用。
2. 溶液的准备和化学计算：包括溶液浓度的表示和计算、溶液制备的原理和方法等。
3. 酸碱滴定和滴定曲线：包括滴定的基本原理、滴定剂的选择、滴定点的判断等。
2020届高考化学必备基础知识点目录一、元素化合物知识1.氧化还原反应（1）化合价、双线桥及电子转移同学你好，氯酸钾和盐酸反应属于归中反应，氯酸钾中的1个Cl 从+5价降到0价，得到5个电子，HCl 中的Cl 从-1价升高到0价，有5个HCl 价态变化，得5个电子。
总之氧化还原反应中同种元素的价态只靠近不交叉。
所以双线桥如下：↑+3H 2O同学你好，Cl 2和水反应中，若参加反应的Cl 2为1mol ，则说明参加反应的Cl 为2mol ，其中1mol Cl 从0价变化到-1价，得1mol 电子；另1mol Cl 从0价升高到+1价，失去1mol 电子；在Cl 原子之间转移的电子就是1mol ，例如，A 有一个苹果，B 没有苹果，A 将苹果给了B ，我们可以描述为A 失去了1个苹果，B 得到了1个苹果，实际在A 和B 之间传递的苹果只有1个，不是两个。
那么在化学反应中也是一样的理解，失去1mol 电子，必定得到1mol 电子，那么转移的电子就为1mol ，不是得失电子之和。
本题的C 项错误原因是1molCl 2通入水中，并没有说Cl 2完全反应，因为Cl 2和水的反应是可逆的（Cl 2+H 2O HCl+HClO ），所以通入1molCl 2参加反应的Cl 2肯定小于1mol 。
那么转移的电子物质的量肯定小于1mol ，即小于N A 。
（2）氧化还原方程式的书写同学你好，Na 2O 2是强氧化剂，H 2S 和SO 2都具有一定的还原性，第（1）问中的反应我们可以有两种理解方式，其一为：Na 2O 2与水反应时，Na 2O 2自身既是氧化剂又是还原剂，当把Na 2O 2加入含有H 2S 或SO 2的溶液中后，由于H 2S 和SO 2的还原性比Na 2O 2强，所以H 2S 和SO 2会优先于Na 2O 2发生反应（优先体现还原性），不会出现Na 2O 2和水反应的情况；其二，我们可以用假设法，假设Na 2O 2先和水反应，那么会产生O 2，O 2具有强氧化性，会和H 2S 以及SO 2发生反应，所以综合来看，还是Na 2O 2和H 2S 或SO 2反应。
高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反响离子方程式第3 讲氧化复原反响的根本概念第4 讲氧化复原反响的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反响中的能量变化电化学第1 讲化学反响中的能量变化实验探究：中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反响速率和化学平衡第1 讲化学反响速率第2 讲化学反响的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章根本营养物质、高分子化合物第1 讲根本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验根底第1 讲化学实验根底知识实验探究：“仪器改造〞与“一器多用〞第2 讲物质的检验、别离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。
化学高考二轮知识点汇总化学作为一门重要的学科，在高考中有着举足轻重的地位。
在二轮考试中，化学知识点更是考察的重点内容之一。
下面将对化学高考二轮知识点进行汇总和归纳，以供化学考生备考使用。
一、元素和化合物1. 元素周期表：元素周期表是化学元素按照周期律排列成的表格。
需掌握元素的周期、族和轨道的基本概念，掌握元素周期表的结构和特点。
2. 元素的基本属性：包括元素的原子序数、相对原子质量、原子半径、电子亲和势、电离能等。
3. 化合物的命名和化学式：了解化合物的命名规则和化学式的表示方法。
二、化学方程式和化学反应1. 化学方程式的书写和平衡：了解化学方程式的书写规则，掌握如何平衡化学方程式。
2. 质量守恒定律和能量守恒定律：理解质量守恒定律和能量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 反应的类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应、酸碱中和反应等。
4. 化学反应速率和化学平衡：理解化学反应速率和化学平衡的概念，掌握相关的计算方法。
三、酸碱和盐1. 酸碱的定义：了解酸碱的定义和性质，理解酸碱指示剂的原理。
2. 盐的命名和性质：掌握盐的命名规则和性质，了解盐的产生过程。
3. 酸碱溶液的中和反应：了解酸碱溶液的中和反应机制，理解中和滴定的基本原理。
四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念：了解氧化还原反应的基本过程和特征。
2. 氧化数的计算和应用：掌握氧化数的计算方法和在化学方程式中的应用。
3. 电化学：了解电化学基本原理，包括电解质溶液、电解池和电池的构成和原理。
五、化学能量和化学键1. 化学能量的转化和计算：了解化学能量的基本概念和转化方式，掌握相关的计算方法。
2. 化学键的形成和性质：了解化学键的形成机制和性质，包括离子键、共价键和金属键等。
六、碳化合物和有机化学1. 碳的特殊性质：了解碳的特殊性质和与生命有关的重要化合物。
2. 碳的四价和它的化合物：理解碳的四价和有机化合物的基本特征，掌握有机化合物的命名和常见的有机反应。
化学2020高考知识点化学是自然科学的一个重要分支，研究物质的组成、性质、结构、转化过程以及与能量的相互关系。
作为高中科目的一部分，化学也是高考中的一项重要内容。
本文将介绍化学2020高考知识点，以供参考。
1. 元素和化合物元素是由同一类原子组成的物质，目前已知的元素共有118种，其中92种是自然界中存在的。
每个元素都有自己的原子序数、原子质量，以及特定的化学符号，例如氧气的化学符号是O。
化合物则是由两种或多种不同元素以一定比例结合而成的物质，如二氧化碳的化学式为CO₂。
2. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由原子核和绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，而电子则带有负电荷，绕核运动。
原子的质量主要集中在原子核中，而体积则主要由电子占据。
原子的元素特性主要由其原子核中的质子数决定，称为原子序数。
3. 化学键和化学反应化学键是原子之间形成的一种结合力，用于维持分子和化合物的稳定性。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
化学反应是化学变化的过程，包括化学方程式中反应物与生成物之间的物质转化、能量的转移等。
4. 反应速率和化学平衡反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。
影响反应速率的因素包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
化学平衡是指反应物与生成物浓度保持一定比例的状态，具有正向和逆向反应同时进行的特点。
5. 酸碱理论和pH值酸是指能够产生氢离子（H⁺）的物质，而碱是能够产生氢氧离子（OH⁻）的物质。
酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
pH值是用于表示溶液酸碱性强弱的指标，介于0到14之间，其中7为中性。
6. 化学式和化学方程式化学式是用化学符号表示物质组成的方法，例如H₂O表示水，C₆H₁₂O₆表示葡萄糖。
化学方程式则是用化学符号和化学式表示化学反应中物质的转化过程，反应物在化学方程式的左边，而生成物在右边。
7. 电化学和电解电化学是研究在化学反应中电能与化学能的相互转化关系。
第5讲物质结构和元素周期律[限时50分钟，满分70分]一、选择题(包括7个小题，每小题5分，共35分) 1．据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现。
假117Up的说法中正确的是如第117号元素符号暂时定为Up，下列关于293117Up和294117Up是两种元素117Up和294A.293117Up互为同位素B.293117Up和294117Up质子数不同、中子数相同117Up和294C.293117Up质量数相同、电子数不同117Up和294D.293117Up是同种元素的两种核素，元素符号左上角的数字表示该核素的质量数，左下角的数117Up和294解析293117Up 字表示该核素的质子数，它们的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A选项错误，B选项正确；293 117Up的质子数、电子数都是117，而质量数分别为293、294，中子数分别为176、177，C、D选项均错和294误。
答案B2．(2015·上海高考)不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱解析A．元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越强。
故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性的强弱；B.S单质、Cl2都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关；C.元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物就越容易，形成的氢化物的稳定性就越强。
因此可以比较元素的非金属性的强弱；D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱。
答案B3．元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是A．ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH3＞NH3 B．第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H2SC．ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF＜HCl D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁解析A项，由于NH3分子间能形成氢键，所以其沸点高于PH3，错误；C项，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，不能说明氢化物酸性强弱，错误；D项，由于MgO的熔点高，故工业上是电解熔融的氯化镁制镁，错误。
答案B4．(2016·哈师大附中模拟)下列物质中含有相同的化学键类型的是A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3解析A、四种物质含有的化学键分别是离子键、极性键、极性键、离子键和极性键，A错误；B、四种物质含有的化学键分别是非极性键、离子键、极性键、极性键，B错误；C、四种物质含有的化学键均是极性键，C正确；D、四种物质含有的化学键分别是离子键和非极性键、极性键和非极性键、极性键、非极性键，D错误。
答案C 5．(2016·承德模拟)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD．元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸解析X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N，Z为S，W为Cl。
氧元素一般没有正化合价，故A错误；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2－＞Cl－＞O2－，故B错误；非金属性O＞N＞S，则氢化物稳定性H2O＞NH3＞H2S，故C错误；W为Cl元素，最高价含氧酸HClO4是最强的含氧酸，故D正确。
答案D 6．(2016·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)解析Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y是F元素，X原子的最外层有6个电子，且原子序数比F小，则X是O元素，Z位于ⅠA族，原子序数比F大，则Z为Na元素，W与O属于同一主族且原子序数比O大，则W是S元素。
A项中，O2－的结构示意图为，S2－的结构示意图为，错误；B项中，Y与Z形成的化合物NaF是离子化合物，正确；C项中，HF的热稳定性比H2S强，错误；D项中，原子半径大小顺序为r (Na)＞r (S)＞r (O)＞r (F)，错误。
答案 B7．(2016·福州模拟)X 、Y 、Z 、W 、R 属于短周期主族元素。
X 的原子半径短周期主族元素中最大，Y 元素的原子最外层电子数为m ，次外层电子数为n ，Z 元素的原子L 层电子数为m ＋n ，M 层电子数为m －n ，W元素与Z 元素同主族，R 元素原子与Y 元素原子的核外电子数之比为2∶1。
下列叙述错误的是A ．X 与Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B ．Y 的氢化物比R 的氢化物稳定，熔沸点高C. Z 、W 、R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R ＞W ＞ZD ．RY 2、WY 2通入BaCl 2溶液中均有白色沉淀生成解析 X 的原子半径在短周期主族元素中最大，应为Na 元素；Y 元素的原子外层电子数为m ，次外层电子数为n ，Z 元素的原子L 层电子数为m ＋n ，M 层电子数为m －n ，因为L 层电子最多为8，则n =2，m =6，所以Y 为O 元素，Z 为Si 元素，W 元素与Z 元素同主族，应为C 元素，R 元素原子与Y 元素原子的核外电子数之比为2∶1，Y 的核外电子数为8，则R 的核外电子数为16，应为S 元素。
A.X 与Y 形成的两种化合物分别为Na 2O 、Na 2O 2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，故A 正确；B.Y 是O 元素，R 是S 元素，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，氧元素的非金属性大于硫元素，所以水的稳定性大于硫化氢，且水中含有氢键，沸点高，故B 正确；C.非金属性：S ＞C ＞Si ，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C 正确；D.SO 2、CO 2对应的酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡都不反应，故D 错误。
答案 D二、非选择题(包括4个小题，共35分)8．(8分)(2016·海南高考)短周期元素X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大，元素X 的一种高硬度单质是宝石，Y 2＋电子层结构与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下M 单质为淡黄色固体，回答下列问题：(1)M 元素位于周期表中的第________周期、________族。
(2)Z 元素是________，其在自然界中常见的二元化合物是________。
(3)X 与M 的单质在高温下反应的化学方程式为____________________________，产物分子为直线形，其化学键属________共价键(填“极性”或“非极性”)。
(4)四种元素中的____________可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为______________________________________________。
解析 短周期元素X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大，元素X 的一种高硬度单质是宝石，则X 是C 元素；Y 2＋电子层结构与氖相同，则Y 是Mg 元素；Z 的质子数为偶数，室温下M 单质为淡黄色固体，则Z 是Si 元素；M 是S 元素。
(1)M 元素是S ，核外电子排布是2、8、6，所以位于周期表中的第三周期、ⅥA 族；(2)Z 元素是Si 元素，其在自然界中常见的二元化合物是SiO 2；(3)X 与M 的单质在高温下反应产生CS 2，该反应的化学方程式为C ＋2S=====高温CS 2，产物分子为直线形，结构与CO 2类似， 由于是不同元素的原子形成的共价键，所以其化学键属极性共价键；(4)四种元素中只有Mg 是金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制备，该金属是比较活泼的金属，可以与盐酸发生置换反应产生氢气，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑。
答案 (1)三 ⅥA (2)Si SiO 2(3)C ＋2S=====高温CS 2 极性(4)Mg Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑9．(9分)元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。
a ．原子半径和离子半径均减小b ．金属性减弱，非金属性增强c ．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d ．单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为____________，氧化性最弱的简单阳离子是____________。
(3)已知：工业制2因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________；制铝时，电解Al 2O 3而不电解AlCl 3的原因是________________________________ ____________________________________________________________________。
(4)晶体硅(熔点1 410 ℃)是良好的半导体材料。
由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)―――→Cl2460 ℃SiCl 4(纯)――――→H21 100 ℃Si(纯)SiCl 4的电子式为____________。
解析 (1)第三周期元素从左到右，原子半径依次减小，阳离子半径依次减小，阴离子半径依次减小，但阳离子只有两个电子层，阴离子有三个电子层，阳离子半径小于阴离子半径，a 错误；金属性减弱，非金属性增强，b 正确；最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，c 错误；第三周期元素的单质中，硅的熔点最高，d 错误。
