2017年高考化学(第01期)大题狂练系列 专题07 氧化还原反应方程式的配平及计算(含解析)

氧化还原反应方程式的配平测试题第Ⅰ卷（选择题，共48分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案一、务实双基（每小题4分，共32分，每小题只有一个正确答案）1、在一定条件下，下列各物质均可作氧化剂的是（）A.Br2 O2I-B.MnO4-F2HNO3C.Fe3+Na+K C.HClO Cl2Cl-2、用下列方法制取O2①KClO3受热分解②Na2O2加水③H2O2溶液中加入MnO2④HgO 加热分解为O2和Hg。

若制得相同质量的氧气，反应中上述物质的电子转移数目之比为：（）A.3:2:1:2:4 B.1:1:1:1:1C.2:1:1:2:2D.1:2:1:2:13、单质X与Y相互反应生成化合物X2+Y2-。

下列叙述中，正确的是（）①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④XY既是氧化产物又是还原产物⑤XY中的Y2-具有还原性⑥XY中的X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强A.①④⑤⑥⑦B. ①③④⑤C.②④⑤D.①②⑤⑥⑦4、在xR2++yH++O2=mR3++H2O的离子方程式中，对m和R3+的判断正确的是（）A.m=4；R3+是氧化产物B. m=2y；R3+是氧化产物C.m=2；R3+是还原产物D. m=y/2；R3+是还原产物5、亚硝酸（HNO2）参与反应时，既可作为氧化剂，也可作为还原剂。

当它作为氧化剂时，可能生成的产物是（） A.氨气 B.硝酸 C.二氧化氮 D.三氧化二氮6、根据反应CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4,判断1molCuSO4能氧化硫元素的物质的量是（）A.3/14B.1/7C.5/7D.4/77、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是（）点燃高温A、2H2S+3O22H2O+2SO2B、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2C、2KMnO 4===K2MnO4+MnO2+O2↑D、2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2↑8、在反应2H 2S+SO23S↓+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为A．1：2 B．2：1 C．17：32 D．16：17二、提高能力（每小题4分，共16分，每小题只有一个正确答案）9、R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若R2O8n-离子变为RO 42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n 的值为A .4 B.3 C.2 D.110、现有反应的化学方程式为a FeCl 2＋b KNO 3＋c HCl ＝d FeCl 3＋e KCl ＋f X ＋g H 2O若b ＝1，d ＝3，X 为生成物，其分子式应为 ( ) A. NH 4Cl B. NO 2 C. NO D. N 211、11P + 15CuSO 4 + 24H 2O = 5Cu 3P + 6H 3PO 4 + 15H 2SO 4 ,反应中，1molCu 2+能氧化P 的物质的量是 （ ）A.2/5molB.11/5molC.1/5molD.1/3mol12、用硫酸酸化的CrO 3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝色，这个现象可以测定司机是否酒后驾车。

2017届高考微测试专题07 氧化还原反应方程式的配平及计算（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分：1．在一定条件下,PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72—和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量是（）A．3。

0mol B．1。

5mol C．1.0mol D．0。

75mol 2、己知M2O n2-可与R2—作用，R2—被氧化为R单质，M2O n2-的还原产物中M为＋3价;又知c(M2O n2-) =0。

3mol/L的溶液100mL 可与c(R2—）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为(）A．4 B．5 C．6 D．73．水热法制备Fe(FeO2)2纳米颗粒的反应3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－=Fe（FeO2)2+S4O62－+2H2O，下列说法中不正确的是A．每生成1molFe（FeO2)2转移4mol电子B．该反应中Fe2+和S2O32－都是还原剂C．3molFe2+被氧化时有1molO2被还原D．反应方程式中化学计量数x=44．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A．1∶5 B．1∶7 C．1∶9 D．2∶95．己知；还原性HSO3-＞I-,氧化性IO3-＞I2。

在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。

加入NaIO3的物质的量和和析出的I2的物质的量的关系曲线如图.下列说法正确的是（）A．反应过程中的氧化产物均为Na2SO4B．a 点时消耗NaHSO3的物质的量为1。

0molC．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3—+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OD．当溶液中I—与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为1.1mol6。

NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。

专题06 氧化还原反应及相关概念（满分60分 时间30分钟）姓名： 班级： 得分：1．某化学小组探究酸性条件下NO 3－、SO 42－、Fe 3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

（忽略氧气对反应的影响）实验记录如下：请回答下列问题：（1）配制FeCl 3溶液时，常常加入盐酸，目的是（用化学用语和简单文字叙述）： 。

（2）资料表明，Fe 3+能与SO 2结合形成深红棕色物质Fe(SO 2)63+，反应方程式为： Fe 3+ + 6SO 2Fe(SO 2)63+。

请用化学平衡移动原理解释实验I 中溶液颜色变化的原因 。

（3）实验II 中发生反应的离子方程式是 。

（4）实验III 中，浅绿色溶液变为黄色的原因是 。

（5）实验IV 中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的方程式是 。

（6）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO 3->Fe 3+>SO 42-。

请从微粒变化的角度解释 。

【答案】（1）Fe 3++3H 2OFe(OH)3+3H + ；加入盐酸，增大c (H +)，平衡左移，抑制Fe 3+水解。

（2）Fe 3+和SO2生成红棕色的Fe(SO 2)63+反应速率较快：Fe 3++6SO 2Fe(SO 2)63+；而反应2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2++SO 42-+4H +反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c (Fe 3+)降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液。

（3）Ba 2+ + SO 42- = BaSO 4↓ （4）3Fe 2++4H ++ NO 3- = 3Fe 3++NO↑+2H 2O （5）2NO+ O 2 = 2NO 2（6）实验II 中溶液中检出Fe 2+和SO 42-，说明Fe 3+氧化SO 2生成SO 42-,氧化性Fe 3+>SO 42－；实验III 中溶液变黄色、IV 中检出Fe 3+和NO 生成，说明酸性条件下NO 3-氧化Fe 2+，氧化性NO 3－>Fe 3+；所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：NO 3->Fe 3+>SO 42-。

氧化还原反应方程式的配平练习1．配平下列氧化还原反应方程式：(1) Mn(NO3)2＋ PbO2＋ HNO3 — HMnO4＋ Pb(NO3)2＋ H2O(2) Ag3AsO4＋ Zn＋ H2SO4 — Ag＋ ZnSO4＋ AsH3＋ H2O(3) Fe(OH)3＋ NaOH＋ Cl2 — Na2FeO4＋ NaCl＋ H2O(4) KMnO4＋ NaOH＋ PH3 — Na2MnO4＋ K2MnO4＋ Na3PO4＋H2O(5) (NH4)2 PtCl6 — Pt＋ NH4Cl＋ HCl＋ N2答：(1) 2Mn(NO3)2＋5 PbO2＋6HNO3＝2HMnO4＋5Pb(NO3)2＋2H2O(2) 2Ag3AsO4＋11Zn＋11H2SO4＝6Ag＋11ZnSO4＋2AsH3＋8H2O(3) 2Fe(OH)3＋10NaOH＋3Cl2＝2Na2FeO4＋6NaCl＋8H2O(4) 8KMnO4＋11NaOH＋PH3＝4Na2MnO4＋4K2MnO4＋Na3PO4＋7H2O(5) 3(NH4)2 PtCl6＝3Pt＋2NH4Cl＋16HCl＋2N22．配平下列氧化还原反应方程式：1 Na2O2＋ CO2＝ Na2CO3＋ O2(2) Fe(NO3)2＋ HNO3＝ Fe(NO3)3＋ NO＋ H2O(3) MnNO32＋ PbO2＋ HNO3＝ HMnO4＋ PbNO32＋ H2O(4) Ag3AsO4＋ Zn＋ H2SO4＝ Ag＋ ZnSO4＋ AsH3＋ H2O(5) KMnO4＋ NaOH＋ PH3＝ K2MnO4＋ NaMnO4＋ Na3PO46 K2Cr2O7＋ Fe3O4＋ H2SO4＝ Cr2SO43＋ FeSO43答案：1 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2(2) 3Fe(NO3)2＋9HNO3＝3Fe(NO3)3＋NO＋2H2O(3) 2MnNO32＋5PbO2＋6HNO3＝2HMnO4＋5PbNO32＋2H2O(4) 2Ag3AsO4＋11Zn＋11H2SO4＝6Ag＋11ZnSO4＋2AsH3＋3H2O(5) 8KMnO4＋11NaOH＋PH3＝4K2MnO4＋4NaMnO4＋Na3PO46 K2Cr2O7＋6Fe3O4＋31H2SO4＝Cr2SO43＋9FeSO433．Cu+在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu和Cu2+。

高考化学真题分专题精编测试题：专题07氧化还原反应方程式的配平及计算（满分60分 时间25分钟）姓名： 班级： 得分：1．【2017海南卷】在酸性条件下，可发生如下反应：ClO 3－+2M 3++4H 2O ＝M 2O 7n －+Cl －+8H +，M 2O 7n －中M 的化合价是A ．+4B ．+5C ．+6D ． +7 2．【2015上海化学】工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。

在该反应中（双选 ）A ．硫元素既被氧化又被还原B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C ．每生成1molNa 2S 2O 3，转移4mol 电子D ．相同条件下，每吸收10m 3SO 2就会放出2.5m 3CO 23．【2014年高考上海卷第16题】含有砒霜（As 2O 3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH 3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。

若砷的质量为1.50mg ，则（ ）A ．被氧化的砒霜为1.98mgB ．分解产生的氢气为0.672mlC ．和砒霜反应的锌为3.90mgD ．转移的电子总数为6×10―5N A4．【2014年高考全国大纲卷第13题】已知：将Cl 2通人适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO 、KC1O 3，且的值与温度高低有关。

当n (KOH)=amol 时，下列有关说法错误的是（ ）A ．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝1/2B ．参加反应的氯气的物质的量等于21amolC ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：21a mol≤n amolD ．改变温度，产物中KC1O 3的最大理论产量为5．【2014年高考山东卷】等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是（ ）A ．FeOB ．Fe 2O 3C ．FeSO 4D 、Fe 3O 46．【2018天津卷】烟道气中的NO x 是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。

2018届高考大题狂练专题07 氧化还原反应方程式的配平及计算（满分60分时间30分钟）姓名：_______________班级：_______________得分：_______________1．一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。

回答下列问题：（1）氮的原子结构示意图为_________。

（2）图中属于“氮的固定”的是_________(填字母，下同);转化过程中发生非氧化还原反应的是_________。

（3）若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现,则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。

（4）若“反应i”是在酸性条件下由NO3-与Zn的作用实现,则该反应的离子方程式为_____。

【答案】 k和c a和l 2∶1 4Zn+2NO3-+10H+=4Zn2++N2O↑+5H2O【解析】本题考查化学用语的表达、离子反应方程式的书写、氧化还原反应等，（1）N位于第二周期VA族，其原子结构示意图为；（2）氮的固定是游离态的氮转化成为化合态的氮，根据循环图，得电荷数守恒以及原子守恒，离子反应方程式为4Zn+2NO3－+10H＋=4Zn2＋+N2O↑+5H2O。

2．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。

钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。

(1)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式:__________________________________，(2)灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，请写出该反应的化学方程式:___________。

(3)V2O5是较强的氧化剂。

它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2+，请写出该反应的离子方程式:______________________________________。

(4)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。

2017届高考小题精练（满分42分时间20分钟）姓名：班级：得分：1．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( )A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4【答案】D【考点定位】考查氧化还原反应的有关概念和简单计算。

【名师点睛】本题主要涉及氧化还原反应，氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。

在反应中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低，对应的产物是还原产物；还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高，对应的产物为氧化产物。

整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。

一定记清各概念之间的关系：还原剂—化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应—生成氧化产物；氧化剂—化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应—生成还原产物。

2．已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，则关于该反应体系说法错误的是A．该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2OB．该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2C．氧化性：H2CrO4>O2D．如反应转移了0.3 rnol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36 L【答案】B气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为0.36×3mol=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，如反应转移了0.3 rnol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36 L，故D正确；故选B。

【考点定位】考查氧化还原反应以及计算【名师点晴】本题考查氧化还原反应，明确过氧化氢发生的反应及氧化还原反应中既有元素的化合价升高又有元素的化合价降低来分析是解答的关键，然后利用化合价变化来计算电子的转移。

专题氧化还原反应1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2.了解常见的氧化还原反应。

3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算热点题型一认识和理解氧化还原反应例 1、 (2015 ·上海卷· ) 工业上将Na2CO3和 Na2S 以 1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取 Na2S2O3，同时放出CO2。

在该反应中 ()A．硫元素被氧化，氧元素被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．每生成 1 mol Na 2S2O3，转移 4 mol 电子D．相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出 2.5 m 3 CO2【答案】 D【提分秘籍】解答氧化还原反应概念型习题的思路(1)理清概念间的关系，把握知识线索( 详见前面的基础梳理 ) 。

(2)明确分析问题的方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他。

其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。

基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。

【举一反三】- 1 -已知氧化还原反应：2Cu(IO 3 ) 2＋ 24KI ＋ 12H2SO4===2CuI↓＋ 13I 2＋12K2SO4＋ 12HO，下列说法正确的是()A． CuI 既是氧化产物又是还原产物B． Cu(IO 3) 2作氧化剂， Cu(IO 3) 2中的铜和碘元素被还原C．每生成 1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应D．每转移 1.1 mol电子，有0.2 mol被氧化【答案】 B【解析】标出电子转移的方向和数目：根据以上分析， CuI 仅是还原产物， A 项错；在 Cu(IO 3) 2中铜元素、碘元素的化合价均降低，被还原， B 项对；每生成 1 mol CuI ，应有 11 mol KI 发生氧化反应， C项错；根据方程式，＋ 5 ＋ 5每转移 22 mol e －，有 4 mol 的 I 被还原，所以当有 1.1 mol e －转移时，应有0.2 mol I 被还原。

氧化还原反应⽅程式配平练习题⽬和答案详细讲解《氧化还原反应⽅程式的配平》练习题⼀、配平下列⽅程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑?→?+浓（3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+?→?+稀（4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2S ↓+ H 20 （6） KClO 3+ HClKCl+ Cl 2+ H 2O（7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O（8） Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（9） NH 3+ CuON 2↑+ Cu+ H 2O（10） 32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+?→?（11）_________)(____________44242242722+++?→?++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+ ---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+ ---- CO 2+ Fe(NO )3+ NO 26 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 27 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 410 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O12 BaSO3+ HNO3 -----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O⼆、缺项配平⽅法：缺项的氧化还原⽅程式配平时，先⽤化合价升降法配出发⽣氧化还原的系数，再观察两端，通过⽐较反应物与⽣成物,观察增减的原⼦或离⼦数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)⼀般为酸、碱、H2O。

高中氧化还原反应配平练习题及答案(总3页)页内文档均可自由编辑，此页仅为封面配平化学方程式i．下列化学方程式配平正确的是A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2OB 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2OC 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2OD 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2Oii．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应（1） KMnO4＋ SO2＋ H2O－ MnSO4＋ K2SO4＋ H2SO4（2） KMnO4＋ K2SO3＋ H2O－ MnO2＋ K2SO4＋ KOH（3） KMnO4＋ KNO2＋－ MnSO4＋ K2SO4＋ KNO3＋ H2O（4） KMnO4＋ H2S＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ S↓＋ H2O（5） KMnO4＋ H2O2＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ O2↑＋ H2O（6） KMnO4＋ HCl－ MnCl2＋ Cl2＋ KCl＋ H2O（7） KMnO4＋ NaOH＋ PH3－ K2MnO4＋ Na2MnO4＋ Na3PO4＋ H2O（8） KMnO4＋ FeCl2＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ Fe2(SO4)3＋ Cl2＋ H2O iii．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应（1） K2Cr2O7＋ C＋ H2SO4－ K2SO4＋ Cr2(SO4)3＋ CO2＋ H2O（2） KI＋ K2CrO4＋ HCl－ CrCl3＋ KCl＋ I2＋ H2O（3） K2Cr2O7＋ Fe3O4＋ H2SO4－ Cr2(SO4)3＋ Fe2(SO4)3＋ K2SO4＋ H2O （4） K2Cr2O7＋ KI＋－ CrPO4＋ K3PO4＋ I2＋ H2Oiv．配平下列以HNO3为氧化剂的氧化－还原反应（1） Cu＋ HNO3－ Cu(NO3)2＋ NO＋ H2O（2） FeSO4＋ HNO3＋ H2SO4－ Fe2(SO4)3＋ NO＋ H2O（3） Zn＋ HNO3－ Zn(NO3)2＋ NH4NO3＋ H2O（4） As2S3＋ HNO3－ H3AsO4＋ S＋ NO2＋ H2O（5） P＋ HNO3＋ H2O－ H3PO4＋ NO（6） P＋ HNO3－ H3PO4＋ NO2＋ H2O（7） AsH3＋ HNO3－ H3AsO4＋ NO2＋ H2O（8） As2O3＋ HNO3＋ H2O－ H3AsO4＋ NO（9） Cu2S＋ HNO3－ S＋ NO＋ Cu(NO3)2＋ H2O（10） Cu2S＋ HNO3－ H2SO4＋ NO＋ Cu(NO3)2＋ H2O（11） FeS2＋ HNO3＝ Fe(NO3)3＋ SO2＋ NO＋ H2O（12） Fe3P＋ HNO3－ Fe(NO3)3＋ NO＋ H3PO4＋ H2O（13） Fe3C＋ HNO3－ CO2＋ NO＋ Fe(NO3)3＋ H2Ov．配平下列氧化－还原反应（1） KNO2－ K2O＋ NO＋ O2（2） P＋ KOH＋ H2O－ PH3＋ KH2PO2（3） FeS2＋ CuSO4＋ H2O－ FeSO4＋ Cu2S＋ H2SO4（4） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu＋ H3PO4＋ H2SO4（5） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu3P＋ H3PO4＋ H2SO4（6） HClO3＋ P4＋ H2O－ HCl＋ H3PO4（7） Fe(OH)3＋ NaOH ＋ Cl 2－ Na 2FeO 4＋ NaCl ＋ H 2O（8） KI ＋ H 2SO 4－ I 2＋ H 2S ＋ KHSO 4＋ H 2O（9） PbO 2＋ H 2SO 4－ PbSO 4＋ O 2＋ H 2O（10） AsH 3＋ AgNO 3＋ H 2O － As 2O 3＋ Ag ＋ HNO 3(11) NH 4ClO 4－ N 2↑＋ HCl ↑＋ O 2↑＋ H 2O（12） NH 4NO 3－ N 2＋ NO 2＋ H 2O（13） NH 4NO 3－ N 2＋ HNO 3＋ H 2O（14） S ＋ KOH － K 2S ＋ K 2SO 3＋ H 2O（15） NO 2＋ NaOH － NaNO 2＋ NaNO 3＋ H 2O（16） F 2＋ NH 3－ NH 4F ＋ N 2（17） FeS 2＋ O 2－ Fe 2O 3＋ SO 2（18） Cu(IO 3)2＋ KI ＋ H 2SO 4－ CuI ↓＋ I 2＋ K 2SO 4＋ H 2Ovi ．配平下列含x 的氧化－还原反应（1） S ＋ Ca(OH)2－ CaS 2O 3＋ CaS ·S x ＋ H 2O（2） Na 2S x ＋ NaClO ＋ NaOH － Na 2SO 4＋ NaCl ＋ H 2O（3） NO x ＋ NH 3－ N 2＋ H 2Ovii ．配平下列离子氧化－还原反应（1） A n ＋ B x －－ A y －＋ B m（2） Cl m ＋ OH －－ClO n －＋ Cl －＋ H 2O（3） BiO 3－＋ Mn 2＋＋ H ＋－ Bi 3＋＋ MnO 4－＋ H 2O（4） VO 2＋＋ H 2C 2O 4·2H 2O ＋ H ＋－ VO 2＋＋ CO 2↑＋ H 2Oviii ．配平下列氧化还原方程式（1） F 2＋ NH 3－ NH 4F ＋ N 2（2） VO 2＋＋ H 2C 2O 4·2H 2O ＋ H ＋－ VO 2＋＋ CO 2↑＋ H 2O（3） P 4＋ CuSO 4＋ H 2O － Cu 3P ＋ H 3PO 4＋ H 2SO 4缺项配平：1、FeSO 4 + K 2Cr 2O 7 + — Fe 2(SO 4)3 + Cr 2(SO 4)3 + H 2O + K 2SO 42、As 2S 3 + H 2O 2 + OH —— 34AsO - + 24SO - + .3、在某强酸性混合稀土溶液中加入H 2O 2，调节pH ≈3，Ce 3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。