湖南省益阳市箴言中学2015-2016学年高一9月月考化学试题

2016年湖南省益阳市箴言中学高三上学期第二次模拟考试化学试卷一、单选题（共18小题)1．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂（HgS）烧之成水银,积变又还成了丹砂"这句话里没有涉及到的反应类型为（）A．氧化还原反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应考点：化学用语答案：B试题解析:试题分析：此题有关的化学反应有:①HgS=Hg+S; ②;Hg+S=HgS．其中①属于氧化还原反应和分解反应;②属于化合反应,故A、氧化还原反应有涉及到；B、置换反应没有涉及;C、分解反应有涉及；D、化合反应有涉及;故答案选B。

2．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ）A．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等B．常温下,5．6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0．3 N AC．1L 0．5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1．5 N AD．常温常压下，11g CO2气体中所含的分子数为0．25N A考点:阿伏伽德罗常数答案：D试题解析:试题分析：A 、16gCH4的物质的量为n=m/M=16g/16g/mol=1mol，每摩尔CH4中有质子的物质的量为10mol，所以16gCH4中质子的个数N=n・N A=10N A；18gNH4+的物质的量为n=m/M=18g/18g/mol=1mol，每摩尔NH4+中有质子的物质的量为11mol，则18g NH4+中质子的个数N=n・N A;=11N A故16 g CH4与18 g NH4+所含质子数不相等。

故A错误；B、常温下铁在浓硝酸中发生钝化，不能继续反应,故B错误;C、1L 0．5 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0．5mol，碳酸根离子部分水解，溶液中阴离子数目增多，所以溶液中含有的离子总物质的量大于1．5mol，离子总数大于1．5N A,故C错误;D、11gCO2气体物质的量=n=m/M=11g/44g/mol =0．25mol，所含的分子数为0．25N A，故D正确。

湖南省益阳市箴言中学2015届高三上学期第二次月考化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．N a2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的本质特征是反应前后元素化合价的发生变化；依据元素化合价变化分析判断；解答：解：A、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生了氧化还原反应，故A不符合；B、工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al，是电解氧化铝发生氧化还原反应，故B不符合；C、工业上利用合成氨实现人工固氮，是单质气体单质和氢气化合生成氨气，发生了氧化还原反应，故C不符合；D、NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3是复分解反应，故D符合；故选D．点评：本题考查了氧化还原反应的概念应用，本质特征化合价变化的判断，较简单．2．（3分）W克下列物质电火花引燃后的产物通过足量的Na2O2后，固体增重大于W克的是（）A．C O与H2的混合气体B．C H3CH2OHC．H COOH D．C H3COOH考点：化学方程式的有关计算．.专题：计算题．分析：H2、CO在整个过程中发生的化学方程式为：2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2，由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量．因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合（CO）m•（H2）n，固体增重等于W克，不符合此CO）m•（H2）n形式的，多O的增重的质量小于ag，多C的增重的质量大于ag，满足题意．解答：解：A．H2、CO在整个过程中发生的化学方程式为：2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量，所以固体增重等于W克，故A 错误；B．乙醇CH3CH2OH可表示为（CO）1•（H2）3•C，固体增重大于W克，故B正确；C．甲酸HCOOH，可以写成CO1（H2）•O，固体质量增加小于W克，故C错误；D．CH3COOH可表示为（CO）2•（H2）2，固体增重等于W克，故D错误；故选B．点评：本题考查化学方程式的有关计算，注意根据方程式利用差量法进行解答，侧重考查学生分析解决问题的能力，题目难度中等．3．）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸考点：铝的化学性质．.专题：元素及其化合物．分析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al（OH）4]、Al2（SO4）3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少．解答：解：设Al为1mol，A．铝与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al（OH）4]，1molAl消耗1molNaOH；B．铝与稀硫酸反应生成Al2（SO4）3，1mol铝消耗1.5mol硫酸；C．铝与盐酸反应生成AlCl3，1mol铝消耗3mol盐酸；D．硝酸与金属铝反应不生成氢气，综合以上分析可知放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是氢氧化钠溶液，故选A．点评：本题考查铝的性质，侧重于物质的量的判断，解答时可根据生成物的化学式，从质量守恒的角度分析，易错点为D，注意硝酸与铝反应不生成氢气．4．已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O→Y+H2；Z+H2O→W+O2 （方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为（）A．X＞Y、Z＞W B．X＜Y、Z＜W C．X＞Y、Z＜W D．X＜Y、Z＞W考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：X+H2O→Y+H2↑中，H元素的化合价降低，则X、Y中相同元素的化合价升高；Z+H2O→W+O2↑中O元素的化合价升高，则Z、W中相同元素的化合价降低，据此分析解答．解答：解：氧化还原反应中，某元素的化合价升高（降低），则一定存在元素化合价的降低（升高），X+H2O→Y+H2↑中，H元素的化合价降低，则X、Y中相同元素的化合价升高，即化合价为Y＞X；Z+H2O→W+O2↑中O元素的化合价升高，则Z、W中相同元素的化合价降低，即化合价为Z＞W，故选D．点评：本题考查了氧化还原反应，根据得失电子确定元素化合价升降，注意反应中各元素化合价变化，题目难度不大．5．（3分）向存在大量Na+、Cl﹣的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）D．A g+、Cu2+、NO3﹣A．K+、Br﹣、CO32﹣B．A l3+、H+、MnO4﹣ C．N H4+、Fe3+、SO42﹣考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：向存在大量Na+、Cl﹣的溶液中通入足量的NH3后，溶液呈碱性，该溶液中还可能大量存在的离子与Cl﹣、OH﹣不反应．解答：解：A．在碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．Al3+、H+与OH﹣不能大量共存，故B错误；C．Fe3+与OH﹣不能大量共存，故C错误；D．Ag+、Cu2+与OH﹣不能大量共存，故D错误．故选A．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意加入氨水后溶液呈碱性，与OH﹣反应的离子不能大量共存．6．（3分）科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法不正确的是（）A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂D．+5价砷转化为+3价砷时，失去电子考点：氧化还原反应．.专题：压轴题；氧化还原反应专题．分析：根据+5价砷转化为有毒的+3价砷，则+5价砷类物质在反应中作氧化剂，发生还原反应，而这一转化是维生素C参加反应的导致的，则维生素C具有还原性，在氧化还原反应中得电子化合价降低，失去电子化合价升高．解答：解：A、+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性，故A正确；B、砷元素的化合价降低，则发生还原反应，故B正确；C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5价砷类物质作氧化剂，故C正确；D、化合价降低，元素得到电子，故D错误；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确信息的利用及元素化合价的分析是解答本题的关键，并注意氧化还原反应中的相关概念来解答．7．（3分）设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说正确的是（）A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA D．5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，产物中铁元素的平均化合价为+价，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量；B．标准状况下，盐酸不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算盐酸的物质的量；C．氢氧燃料电池中正极为氧气，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，消耗1mol 氧气转移了4mol电子；D．根据化合价变化判断生成28g氮气转移的电子式．解答：解：A．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，0.2mol铁完全反应转移的电子为：0.2mol×=mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：=mol，生成的H2分子数目为NA，故A错误；B．标况下盐酸不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L盐酸的物质的量，故B错误；C．氢氧燃料电池中负极为氢气、正极为氧气，则正极消耗1mol氧气时转移了4mol 电子，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；D．5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，铵根离子中﹣3价N原子被氧化成氮气，化合价升高了3价，消耗5mol铵根离子会生成4mol氮气，转移的电子的物质的量为：3×5mol=15mol，则生成1mol氮气转移的电子为：15mol×=3.75mol，转移的电子数目为3.75NA，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为易错点，注意该反应中化合价变化情况．8．（3分）若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列判断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）A．2w1=w2 B．2w2=w1 C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w1考点：物质的量浓度的相关计算．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据c=表示氨水的物质的量浓度，结合氨水的浓度越大密度越小，进行判断．解答：解：设质量分数w1的氨水密度为ρ1g/mL，质量分数w2的氨水的为ρ2g/mL，质量分数w1的氨水的物质量浓度为a=mol/L，质量分数w2的氨水的物质量浓度为b=mol/L，由于2a=b，所以2×mol/L=mol/L，故2ρ1w1=ρ2w2，氨水的浓度越大密度越小，所以ρ1＞ρ2，故w2＞2w1，故选C．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，关键理解物质的量浓度与质量分数之间的关系，注意氨水、酒精的浓度越大、密度越小．9．（3分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．C u溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3﹣=Cu2++NO2↑+H2OB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；B．二者反应生成氢氧化亚铁、一水合氨；C．二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；D．弱电解质写化学式．解答：解：A．Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；B．二者反应生成氢氧化亚铁、一水合氨，离子方程式为Fe2++2NH4++4OH﹣=Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故B错误；C．二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C正确；D．弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故D错误；故选C．点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，单质、氧化物、弱电解质、气体、沉淀、络合物都写化学式，注意要结合原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，题目难度不大，易错选项是B，注意B中离子反应先后顺序及反应物的量，为易错点．10．下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+考点：常见阳离子的检验；常见气体的检验；常见阴离子的检验．.专题：物质检验鉴别题．分析：A、二氧化硫通入澄清石灰水也会变浑浊；B、钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰；C、溴水中溴单质是强氧化剂，通入的气体只要是还原性气体都可以使溴水褪色；D、依据亚铁离子的检验方法分析判断．解答：解：A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故A错误；B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰，该溶液不一定是含钠元素的溶液，故B错误；C、将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氢等，该气体不一定是乙烯，故C错误；D、向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到硫氰酸钾溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见离子检验方法和现象判断，主要是碳酸盐、亚硫酸盐、溴单质、亚铁离子等物质性质的分析应用，焰色反应的实验方法应用，题目难度中等．11．（3分）我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42﹣等其他可溶性杂质的离子）．下列有关说法正确的是（）A．有矿盐生成食盐，除去SO42﹣最合适的实际是Ba（NO3）2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；金属冶炼的一般原理；物质的分离、提纯和除杂．.专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．除杂不能引入新杂质；B．电解氯化钠溶液，生成NaOH、氢气、氯气；C．纯碱溶液显碱性，酚酞的变色范围为8﹣10；D．存在AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），结合平衡移动分析．解答：解：A．除杂不能引入新杂质，则除去SO42﹣最合适的实际是BaCl2，故A错误；B．电解氯化钠溶液，生成NaOH、氢气、氯气，则电解熔融NaCl制备金属钠和氯气，故B错误；C．纯碱溶液显碱性，酚酞的变色范围为8﹣10，则加酚酞变红的为碳酸钠，无色的为NaCl，可鉴别，故C正确；D．存在AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），在NaCl溶液中抑制溶解，则溶解度小，则室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐中的溶解度，故D错误；故选C．点评：本题考查较综合，涉及混合物的分离提纯、物质的鉴别、电解原理、溶解平衡移动等，综合性较强，注重高频考点的考查，题目难度不大．12．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数（）A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体考点：钠的重要化合物．.专题：压轴题．分析：实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果．A、此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；B、根据钠守恒，可列方程组求解；C、C项应先把水蒸气排除才合理；D、根据质量关系，可列方程组求解．解答：解：A、在Na2CO3和NaHCO3中，加热能分解的只有NaHCO3，故A项成立；B、反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3转化为NaCl时的固体质量变化不同，由钠元素守恒和质量关系，可列方程组计算，故B项成立；C、C项中碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气，则无法计算，故C项错误；D、Na2CO3和NaHCO3转化为BaCO3时的固体质量变化不同，利用质量关系来计算，故D项成立．故选：C．点评：本题看似是实验设计，实际上是从定性和定量两个角度考察碳酸钠和碳酸氢钠性质的不同．13．（3分）对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等考点：阿伏加德罗定律及推论；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．.专题：原子组成与结构专题．分析：本题需要根据阿伏伽德罗定律及其推论来解答，要针对4个选项中相同的量来分别计算其要求的其他量是否相等．解答：解：对于 12C18O和14N2，它们的摩尔质量分别为（12+18）g/mol和（14+14）g/mol，即30g/mol和28g/mol，二者所含质子数分别为6+8=14和7+7=14，所含中子数分别为（12﹣6）+（18﹣8）=16和（14﹣7）+（14﹣7）=14．A、设质量均为1g，则它们所含质子的物质的量之比为：=14：15，因为微粒数之比等于物质的量之比，所以其质子数之比也是14：15，故A错误．B、二者均为双原子分子，原子数相等时，二者的物质的量相等，其中子数之比为16：14=8：7，即原子数相等时，中子数不相等，故B错误．C、相同条件时，分子数之比等于物质的量之比等于体积之比，则分子数相等，其体积必然相等，故C正确．D、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，其密度之比为30：28=15：14，即体积相等时，其密度不相等，故D错误．故选C．点评：解答本题要熟练记忆阿伏伽德罗定律及其推论，并能把握各自的前提条件，才能灵活运用，学习新课时本类题会成为难点，因此要知难而进，才能突破难点．14．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA NH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClB Fe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C 溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2 溶解度：Na2CO3＜NaHCO3D SiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中A．A B．B C．C D．D考点：铵盐；硅和二氧化硅；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．.专题：氮族元素；碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A．氯化铵是强酸弱碱盐，且不稳定；B．铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液；C．碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；D．二氧化硅是酸性氧化物，但能和氢氟酸反应．解答：解：A．氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，氯化铵不稳定，加热易分解，两者没有因果关系，故A错误；B．铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液，可以用硫氰化钾溶液检验铁离子，两者没有因果关系，故B错误；C．碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，二者没有因果关系，故C错误；D．二氧化硅能和氢氟酸反应，玻璃中含有二氧化硅，所以玻璃瓶不能保存氢氟酸，二者有因果关系，故D正确；故选D．点评：本题考查较综合，明确二氧化硅的性质，铁离子的检验是高考热点，应熟练掌握．15．（3分）X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O2 ②AlCl3、NaOH ③Fe、HNO3 ④S、O2（）A．①②③B．①②C．③④D．①②③④考点：无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．.专题：推断题．分析：将选项中的物质带入验证即可，图象中X、Y都能与W反应．解答：解：①X为C、W为O 2时，Y为CO，Z为CO 2，且C与O2完全反应即生成CO 2，故正确；②若X为AlCl 3、W为NaOH，则Y为Al（OH）3，Z为NaAlO 2，过量NaOH与AlCl 3反应生成NaAlO 2，故正确；③若X为Fe、W为HNO3，Fe过量时生成Fe（NO 3）2，继续与HNO3反应生成Fe（NO3）3，Fe在过量HNO 3中生成Fe（NO 3）3，故正确；④若X为S、W为O2，S与氧气反应生成二氧化硫，在催化剂条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，但硫单质不能与氧气反应生成直接三氧化硫，故错误．点评：本题考查元素化合物中的连续反应，思维容量较大，需要对物质间的转换关系及转换条件非常熟悉，否则易出错．16．（3分）某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm﹣3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL 该溶液中Cl﹣的物质的量约等于（）A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.50 mol考点：物质的量浓度的相关计算．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据m=ρV计算氯化镁溶液的质量，根据m（（Mg2+）=m（溶液）×ω（（Mg2+）计算镁离子质量，再根据n=计算镁离子的物质的量，根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl ﹣）=2n（Mg2+）．解答：解：氯化镁溶液的质量为：1.18g•cm﹣3×300mL=354g，镁离子的质量为：354g×5.1%=3.54×5.1g，镁离子的物质的量为：=0.75mol，根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl﹣）=2n（Mg2+）=2×0.75mol=1.5mol，故选D．点评：考查物质的量浓度、质量分数、常用化学计量的有关计算，比较基础，注意公式的灵活运用．17．（3分）（2012•江苏）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤考点：镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．.专题：元素及其化合物．分析：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝．②硫燃烧生成二氧化硫．③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3．⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁．解答：解：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O⇌2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故④错误；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确．故①③⑤正确．故选：A．点评：考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液．18．（3分）1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mLC．N O2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．.专题：计算题．分析：A．金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g﹣1.52g=1.02g，根据n=计算氢氧根的物质的量，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，根据提供的电子物质的量与二者质量之和列方程计算x、y的值，据此解答；B．根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒计算硝酸钠的物质的量，再根据V=计算需要氢氧化钠溶液的体积；C．根据n=计算NO2和N2O4混合气体的物质的量，令二氧化氮的物质的量为amol，根据电子转移列放出计算，进而计算二氧化氮的体积分数；D．根据c=计算该浓硝酸的物质的量浓度．解答：解：A．金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为 2.54g﹣1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为=0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故A正确；B．根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L﹣0.04mol﹣（0.05﹣0.04）×2=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为=0.64L=640mL，故B错误；C．NO2和N2O4混合气体的物质的量为=0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05﹣a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.05﹣a）×2×1=0.06，解得a=0.04，故NO2的体积分数是×100%=80%，故C正确；D．该浓硝酸密度为 1.40g/mL、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为mol/L=14mol/L，故D正确；故选B．点评：本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，理解反应发生的过程是关键，是对学生综合能力的考查，注意根据守恒思想进行的解答．二、非选择题（共四道小题共计46分）19．（12分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：H2O ；B：NH3 ；C：NH4+ ；D：OH﹣．（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．考点：无机物的推断；原子核外电子排布．.专题：推断题．分析：常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，常见的10电子阴离子有F﹣、OH﹣，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH4+、D为OH﹣，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Mg2+或Al3+，从而得出答案．解答：解：常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，常见的10电子阴离子有F﹣、OH﹣，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH4+、D为OH﹣，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Mg2+或Al3+，（1）由上述分析可知，A为H2O；B为NH3；C为NH4+；D为OH﹣；故答案为：H2O；NH3；NH4+；OH﹣；（2）A为H2O、B为NH3，E为Mg2+或Al3+，A、B、E三种微粒反应的离子方程式为：Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+；故答案为：Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．点评：考查物质（微粒）的推断、离子反应等，难度中等，掌握常见的10电子微粒及其性质是推断的关键，B溶于A后所得的物质可电离出C和D，是突破口．20．（10分）硫酸钠﹣过氧化氢加合物（xNa2SO4•yH2O2•zH2O）的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A．②准确量25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 0mol•L﹣1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL．H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑（1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10﹣10，欲使溶液中c（SO42﹣）≤1.0×10﹣6mol•L ﹣1，应保持溶液中c（Ba2+）≥_ 1.1×10﹣4 mol•L﹣1．（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4﹣被还原为MnO2，其离子方程式为2MnO4﹣+3H2O2═2MnO2+3O2↑+2OH﹣+2H2O ．（3）通过上述实验事实，该样品的组成为（写化学式）2NaSO4•H2O2•2H2O．（4）上述实验③KMnO4溶液滴定至终点的现象是）溶液由无色变紫红色¡£怎样判断滴定达到了终点当最后一滴KMnO4溶液滴下时，溶液突然由无色变紫红色，且30秒内不褪色．考点：化学方程式的有关计算．.专题：计算题．分析：（1）根据沉淀溶解平衡常数Ksp=c（SO42﹣）•c（Ba2+ ）来计算；（2）不加稀硫酸酸化，MnO4﹣被还原为MnO2，双氧水被氧化生成氧气，根据电荷守恒可知有氢氧根离子生成，再根据原子守恒判断是否有水生成，配平书写；（3）生成的白色固体0.5825g为硫酸钡，根据n=计算硫酸钡的物质的量，根据硫。

益阳市箴言中学2016年上学期高一期末化学综合练习题（一）时量：90分钟 满分100分考试范围：必修2第1-3章内容可能用到的相关原子的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个正确答案， 将正确答案填入答卷中的选择题答案栏,3分/小题，共60分）1. 硒(Se)是人体必需的微量元素，它的一种同位素是80Se 。

下列有关该同位素的说法正确的是 （ ）A ．质子数为80B ．电子数为114C ．中子数为46D ．质量数为342. XY 2是离子化合物,X 和Y 离子的电子层结构都与氖原子相同,则XY 2为（ ）A ．Na 和ClB ．K 和SC ．Ca 和FD ．Mg 和F 3. 已知2SO 2（g ）+O 2催化剂2SO 3（g ）（正反应放热）,若在500℃和催化剂的作用下,该反应在容积固定的密闭容器中进行,下列有关说法不正确的是（ ）A. SO 2和O 2的总能量一定高于SO 3的总能量B.使用催化剂是为了加快反应速率C. 在上述条件下，SO 2不能全部转化为SO 3D.达到平衡时，SO 2和SO 3的浓度一定相等 4．下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置。

下列说法错的是( ) A ．铜片表面有气泡生成B ．装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换C ．如果将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流动D ．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变 5. 一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X 气体、Y 气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。

下列叙述中正确的是 （ ） A 反应的化学方程式为5Y X B t 1时，Y 的浓度是X 浓度的1.5倍C t 2时，正、逆反应速率相等，达到化学平衡D t 3时，逆反应速率大于正反应速率 6. 煤炭是目前我国的主要能源来源，不安全的煤炭开采会导致煤矿爆炸事故，其元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。

高2015级第二学期模块考试化学试卷一、单选题（每题仅有一个正确答案．．．．．．．．．．，每小题三分，共48分）1．光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的( )。

A．碳B．石英C．锗D．硅2．将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀．．．．．．的是( )。

A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氢氧化钡溶液D．氯化钙溶液3．一定条件下既能跟Cl2反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl2型化合物的是( )。

A．Al B．Fe C．Cu D．Mg4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了防止食品受潮及氧化变质，在包装内放置的起保护作用的小纸袋中应放入的化学物质是( )。

A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐5．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪6．可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）A．可以和碱反应B．次氯酸具有漂白性C．次氯酸不稳定、见光易分解D．次氯酸钙可和碳酸反应7．不能够用于鉴别．．．．．．．SO2和CO2两种无色气体的溶液是（）A．品红溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．氢硫酸溶液D．澄清石灰水8．下列反应中，气体只作氧化剂的是（）A．Cl2通入水中B．Cl2通入Na2SO3溶液中C．二氧化硫通入氯水中D．NO2通入水中9．下列两种物质发生反应时，改变用量所发生反应不会变化．．．．的是（）①AlCl3和氨水②Na2CO3与盐酸③AlCl3和NaOH溶液④Fe与氯气(点燃)A．①②B．②③C．②④D．①④10．下列有关物质的性质与应用的说法均正确，且具有因果．．关系的是() A．氯气有毒，不可用于自来水的杀菌消毒B．Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂C．二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸D．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂11．常温下．．．，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()A12．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及其化合物的说法中正确的是()A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4>H2SiO3>H2CO313．下列说法中，正确的是()A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl－C．某溶液中加入稀盐酸，不产生白色沉淀，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中有SO2－4D．某溶液中加入盐酸产生无色气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-或者HCO3-14．下列气体，能使紫色石蕊试剂先变红后褪色的是（）A．CO2 B．氯气C．O3 D．SO215．下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中没有氯气分子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水可以使干燥的布条褪色16．下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

益阳市箴言中学2015届高三第一次模拟考试化学时量：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ba：137一．选择题（每小题只有一个正确答案，3分×17=51分）1．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（）A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NAD．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子2．下列说法不．正确．．的是( )A．1 mol氧气的质量为32 gB．标准状况下，0.5 molNO和0.5 mol O2的混合后体积约为22.4 LC．CO2的摩尔质量为44 g／molD．1 L 2 mol·L－1的BaCl2溶液中含Cl－的个数为2.408×10243．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。

下列分类标准合理的是() A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类4．下列溶液中的Cl－物质的量与100ml 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是（）A．150ml 1 mol·L－1NaCl溶液B．100ml 3mol·L－1KClO3溶液C．75ml 2 mol·L－1MgCl2溶液D．50ml 1 mol·L－1FeCl3溶液5．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是()6A．NH4+、H+、NO3－、HCO3－B．K+ 、Al3+、SO42－、NH3·H2OC．Na+、K+、SO32－、Cl2D．Na+ 、CH3COO－、CO32－、OH-7．下列叙述正确的是（）A．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性B．元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强8．对于Cl2＋SO2＋2H2O =H2SO4＋2HCl反应，下列说法正确的是（）①Cl2是氧化剂②SO2被氧化③Cl2被氧化④Cl2发生还原反应⑤SO2具有还原性⑥Cl2具有氧化性A．只有①②⑥B．只有②③④C．只有②④⑤⑥D．只有①②④⑤⑥9．下列叙述中正确的是()①标准状况下，1 L HCl 和1 L H 2O 的物质的量相同②标准状况下，1 g H 2和14 g N 2的体积相同③28 g CO 的体积为22.4 L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A ．①②③B ．②⑤⑥C ．②③⑥D ．④⑤⑥10．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．常温常压下，1 mol 氦气含有的电子数目为4N AB ．若CH 3COONa 溶液中CH 3COO －的数目为N A ，则Na ＋的数目大于N AC ．一定条件下，1 mol N 2和3 mol H 2混合，反应转移的电子数目为6N AD ．标准状况下，11.2 L 己烷中含有的化学键数目为9.5N A11．在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量M g/mol)溶于100ml 水中(A 与水不反应)，所得A 的水溶液密度为ρ g/cm 3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为( )A ．ρV MV ＋22 400B ． 2240+MV V ρ1000 C ．1 000ρV MV ＋22.4 D ． 1 000ρV 22.4（V ＋1）ρ 12．下列化学反应能用离子反应Ca 2＋+ 2HCO 3－+ 2OH －→ CaCO 3↓+ CO 32- + 2H 2O 表示的是（ ）A. Ca(OH) 2与少量的NaHCO 3B. Ca(OH) 2与少量的Ca(HCO 3) 2C. Ca(HCO 3) 2与足量的NaOHD. Ca(OH) 2与足量的Ca(HCO 3) 213．下列说法正确的是（ ）A ．HClO 中氯元素化合价比HClO 4中氯元素化合价低，所以，HClO 4的氧化性强B ．已知①Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu ；② 2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+，则氧化性强弱顺序为：Fe 3+ > Cu 2＋ > Fe 2+C ．已知还原性：B － > C －>D －，反应 2C － + D 2 = 2D － +C 2和反应 2C － + B 2 = 2B － +C 2都能发生D ．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应14．下列解释事实的方程式不正确．．．的是（ ） A ．测0.1 mol/L 的氨水的pH 为11： NH 3·H 2O NH 4+ +OH －B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H 2O = 2OH －+2Na ++H 2↑C ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH －+2H 2O = 2AlO 2－ +3H 2↑D ．用CuCl 2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl 2 Cu 2+ +2 Cl －15．某未知溶液可能含Cl －、SO 32－、Na ＋、SO 42－、Al 3＋，将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝。

时量： 90分钟总分： 100 分可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O-16 Na—23 Al—27 S—32Zn-65一、单项选择题（本题有18小题，每小题3分,共54分.）1．钚（Pu)是一种放射性元素,P239u是原子能工业的一种重要原料，94可作为核燃料和核武器的裂变剂.下列关于Pu-239的说法不正确的是（）A．P239u与P94238u互为同位素 B．P94239u原子核外有94个电子94C．P239u原子核中有94个中子 D．P94239u与U92238为两种不同核94素【答案】C【解析】A、质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素,两者符合同位素的定义，故说法正确；B、原子：质子数=核外电子数，94是质子数，也是核外电子数，故说法正确；C、中子数=质量数－质子数=239－94=145，故说法错误；D、核素是具有一定数目的质子数和一定数目中子数的一种原子,故说法正确。

2．下面是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数），其中X为53的是（ )A． B． C． D．【答案】C【解析】X的原子序数为53，位于周期表中第五周期第ⅦA族。

A、76号元素处于第六周期第Ⅷ族,图中X的原子序数为45，A错误;处于第五周期第ⅦB族，16号、32号元素不处于同一主族，故B、28号元素为Ni,图中X的原子序数为45，B错误；C、84号处于第六周期第ⅥA族,图中X的原子序数为53,C正确;D、15号元素分别为P，图中X的原子序数为34，D错误；答案选C.【点睛】本题考查元素周期表的结构,注意由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe-54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。

3．国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了,每个茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了,但要插上吸管以防止水珠飘起来。

益阳市箴言中学2015届高三第三次模拟考试 化学 时量：90分钟 满分：100分 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Mg-24 Al-27 Cu-64 I 卷 选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题。

每小题3分，共60分） 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是A．明矾水解形成的AlOH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．静电除尘、燃煤固硫、汽车尾气催化净化都能提高空气质量D．解，可制得金属．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用浸泡酸性高锰酸钾溶液的硅土延长果实的成熟利用乙烯加成反应 B施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效CDFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．78g 苯含有CC双键的数目为3NA B．1LpH=13的Ba(OH)溶液中，溶液中的OH-离子数目为0.2NA C． D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，产生NA个SO2气体分子 A、铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解 B、常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体共含有3mol原子 C、光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2 D、光照氯水有气泡逸出该气体是Cl2 5．下列试剂的保存方法正确的是 （ ） A．．．． 6.下列有关溶液组成的描述合理的是 ( ) A．常温下在c(H＋)＝1×1013mol/L的溶液中Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3 BNa+、ClO￣、SO42￣、I￣ C．使PH试纸变蓝的溶液中可大量存在Na+、K+、AlO、CO D．常温下，在水电离产生的c(H＋)×c(H-)＝1×10+、Cl－－．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH C．向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ D．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O ．某溶液中可能含有下列离子中的几种：Na＋、NH、SO、CO、NO。

湖南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中，正确的是( )A ．SO 2能使品红溶液、酸性KMnO 4溶液褪色B ．可以用澄清石灰水来鉴别SO 2与CO 2C ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3D ．SO 2能使溴水褪色，体现SO 2的漂白性2.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO 4Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )A ．BaSO 3和BaSO 4B ．BaSC ．BaSO 3D ．BaSO 43.将含有等体积NH 3、CO 2、NO 的混合气体依次通过盛有浓H 2SO 4、Na 2O 2和NaHCO 3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是( ) A ．CO 2和NO B ．CO 2 C ．NO D ．NO 24.在一定温度和压强下将装有NO 和NO 2混合气体的试管倒立在水中，经过足够的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的，则原混合气体中NO 和NO 2气体的体积比是 ( ) A ．2∶3B ．3∶2C ．3∶5D ．5∶35.下列组合中不可能形成喷泉的是( ) A ．HCl 和H 2O B ．Cl 2与饱和NaCl 溶液C ．NO 2和H 2OD ．CO 2和NaOH 溶液6.下列叙述不正确的是A ．NH 3的喷泉实验说明氨气极易溶于水B ．NH 3遇到挥发性强酸就能冒白烟C ．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D ．NO 和NH 3均可用排空气法收集7.如果要干燥氨气，可选用的干燥剂是( )①浓硫酸 ②固体氢氧化钠 ③五氧化二磷 ④碱石灰 ⑤固体CaO ⑥无水CaCl 2 A ．②③④⑤⑥ B ．①③⑥ C ．②④⑤D ．①②③④⑤8.下列离子方程式不正确的是( )A ．碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：CO 32－＋CO 2＋H 2O===2HCO 3－B ．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：NH 4+＋OH －NH 3·H 2OC ．氯化铵固体和熟石灰共热：NH 4+＋OH －===NH 3↑＋H 2OD ．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：2NH 4+＋SO 42－＋Ba 2+＋2OH －BaSO 4↓＋2NH 3↑＋2H 2O9.奥运会金牌直径为70mm ，厚6mm 。

湖南省益阳市箴言中学高一分班考试题化学卷_图文一、选择题1．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是( )选项物质杂质试剂操作方法A H2O油污活性炭振荡、搅拌B空气甲醛过量焦炭通过焦炭净化器C CO水蒸气足量生石灰通过生石灰的干燥管D NaNO3溶液Na2CO3适量Ca(NO3)2溶液过滤，蒸发结晶A．A B．B C．C D．D2．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合3．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D4．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤5．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙6．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（）A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧7．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g8．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%9．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c10．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。

益阳市箴言中学2016年上学期高一期末化学综合练习题（三）一．选择题1．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶()A．澄清石灰水、浓H2SO4 B．酸性KMnO4溶液、浓H2SO4C．溴水、浓H2SO4D．浓H2SO4、NaOH溶液2．某烯烃与H2加成后的产物为，则该烯烃的结构简式可能有( )A．1种B．2种C．3种D．4种3．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A．铜和浓硝酸反应 B．氧化铜和硝酸反应C．铜和稀硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应4．若要使0.5 mol 甲烷和Cl2发生取代反应，反应后CH4与Cl2均无剩余，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为（）A．2.5 mol B．2 mol C．1.25 mol D．0.5 mol5．一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g。

原混合气体中CO2的质量为（）A．12.5g B．13.2g C．19.7g D．24.4g6．有一种无色的混合气体可能由CH4、NH3、、H2、CO、CO2和HCl组成。

为确定其组成，进行了以下察实验：①将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变。

②再通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少。

③把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。

原混合气体含有（）A．CO和HCl B．CH4和NH3 C．CH4和HCl、D．H2和CO27．等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C6H6 8．把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,已知U形管内预先装有少量水(为使水容易观察,预先染成红色)，如图所示,结果U形管右边液面升高,则加入的物质不可能是()A.NaOH固体B.浓H2SO4C.NH4NO3晶体D.Na2O2固体9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的710，下列说法中正确的是()A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X>Y>Z>WB．X、Y、Z、W元素的氢化物分子间都可以形成氢键C．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z10．有A、B、E、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e－E，B－2e－B2+，则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）A.D ﹥A ﹥B ﹥EB.A ﹥B ﹥D ﹥EC.D ﹥E ﹥A ﹥BD.A ﹥B ﹥E ﹥D11．A 、B 、C 三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A 、B 、C 三种醇分子里羟基数之比是( )A.3∶2∶1B.2∶6∶2C.3∶1∶2D.2∶1∶312．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是( )A.硝酸B.稀盐酸C.Ca(OH)2溶液D.乙醇13．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层只有2个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族。

湖南省益阳市高一上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）每摩尔物质含有（）A . 6.02×1023个分子B . 6.02×1023个原子C . 阿伏加德罗常数个原子D . 阿伏加德罗常数个该物质的粒子2. （2分） (2018高一下·福建期末) 下列说法正确的是（）A . 石油的分馏、裂化、裂解属于化学变化B . 煤的干馏、气化、液化属于物理变化C . 汽油、煤油、柴油是纯净物D . 天然气、沼气的主要成分均是甲烷3. （2分） (2017高一上·扬州期末) 纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物4. （2分） (2019高二下·扬州期末) Cu2(OH)2CO3是孔雀石的主要成分。

Cu2(OH)2CO3属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物5. （2分）下列说法正确的是（）A . FeSO4•7H2O是一种混合物B . 一种元素可能有多种氧化物，但同种时化合价只对应一种氧化物C . 可用丁达尔现象区分溶液与胶体D . 蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素，蛋白质和多糖6. （2分） (2016高一上·长春期中) 下面叙述正确的是（）A . 同质量的H2与Cl2 ， H2的分子数一定比Cl2多B . 0.5mol氢的质量是0.5gC . 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量D . 0.1mol H2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×10237. （2分）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②4.6g钠由原子变成离子时，得到的电子数为0.2 NA③物质的量浓度为1 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为2 NA④标准状况下，22.4LCCl4中所含分子数为NA⑤常温常压下，32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA⑥1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子A . ①②④⑤B . ①⑤C . ①③⑤D . ③④⑥8. （2分）(2019·萍乡模拟) 《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。

益阳市箴言中学2016年上学期高一期终考试化学试题时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一：选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分。

）1.下列化学用语正确的是（）A．甲基的电子式： B．HCl的电子式：C．中子数为8的碳原子：148C D．丙烷分子的比例模型:2.下列有关说法正确的是（）A. 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B. 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C. 苯的硝化反应属于取代反应D. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色3.从海水中提取下列物质,可以不涉及到化学变化的是 ( )A MgB NaClC Br2D K4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2g D2中所含的电子的数目为2N AB．标况下4.48L CHCl3中所含的原子数目为N AC．4.4g CO2中所含的共用电子对数目为0.2N AD．14 g 乙烯和环己烷（）的混合物中，所含碳原子数为N A5.下列属于吸热反应的是( )A．CaO + H2O = Ca(OH)2B．C + H2O高温CO + H2C．NaOH + HCl = NaCl + H2O D．2Mg + CO2点燃2MgO + C6.下列措施一定能使反应速率加快的是（）A．升高温度 B．加入生成物C．缩小容器体积 D.增加反应物的物质的量7．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧 3000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制①温室效应②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞( )。

A．①② B．①②③C．①②④ D．①②③④8．下列物质性质的比较，不．正确．．的是（）A．稳定性: H2O＞NH3B．碱性：NaOH＞Al(OH)3C．氧化性：F2＞Cl2D．酸性： H2SO4＞HClO49．关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是（）A．电解质溶液的pH保持不变 B．电流方向是由锌片流向铜片C．锌片作正极，发生还原反应 D．锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生10.理论上下列反应不能．．设计成原电池反应的是（）A．2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ B．H+ + OH- = H2OC．2H2 + O2= 2H2O D．Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑11．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成1molH—Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能12．A、B、C、D 均为气体，对于A+ 3B 2C + D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（）A．v(A)＝0.4 mol/(L•s) B．v(B)＝0.8mol/(L•s)假设2：该气体是 CO2、H2、H2O 。

时间 90分钟总分 100 分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64一、选择题（本题有18小题，每小题3分，共54分）1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。

下面所列选项 A B C D物质浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签甘油三酯 0.52 mmol/L总胆固醇 4.27 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L葡萄糖 4.95 mmol/L3．下列有关实验操作错误的是A．用药匙取用粉末状或小颗粒固体 B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3容积液体的试管加热 D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心4．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．64g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl2溶液，含有Cl—离子数为1N AC．标准状况下，22.4L H2O的分子数为1N AD．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N A甲乙①物质微粒数阿伏加德罗常数②标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积③固体体积固体密度④溶液中溶质的质量分数溶液的体积⑤非标准状况下物质的质量物质的摩尔质量7．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液 A．④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③8．在标准状况下，所占体积最大的是A．98 g H2SO4 B．6.02×1023个N2分子 C．44.8 L HCl D．6 g H29．设N A为阿伏加德罗常数的值，如果a g某双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是A. 22.4ap／bN AB.22.4ab／pN AC. 22.4a／bN AD.22.4pb／aN A10．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol/L，c(Al3＋)＝0.4 mol/L，c(SO2－4)＝0.8 mol/L，则c(K＋)为A．0.15 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L11．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是12．在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是A．16 B．32 C．64 D．12813．用排空气法收集的氨气烧瓶做喷泉实验后，当水上升到整个烧瓶体积的2/3，则烧瓶内的氨水的物质量浓度是(按标准状况下计算)A．0.045 mol/L B．0.03 mol/L C．1mol/L D．不能确定14．下列溶液中的Cl－浓度与50mL 1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是A．150mL 1mol·L－1 NaCl溶液 B．75mL 2mol·L－1 CaCl2溶液C．150mL 2mol·L－1kCl溶液 D．75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液15．等物质的量的 SO2和 SO3相比较，下列结论错误的是A．它们的分子数目之比是1∶1B．它们的氧原子数目之比为2∶3C．它们的质量之比为1∶1 D．它们所含原子数目之比为3∶416．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol17．实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(说明：胆矾为五水硫酸铜)A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液18．现有V L 0.5mol/L的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是A．加热浓缩到原来体积的一半B．加入0.05mol/L的盐酸0.125V LC．加入10mol/L的盐酸0.1V L，再稀释至1.5 V LD．标况下通入11.2L氯化氢气体二、填空题（每空2分，共46分）19．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上A．萃取分液法B．加热分解法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法 F．过滤法(1)________分离饱和食盐水和沙子的混合物(2)________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(3)________分离水和苯的混合物(4)________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物20．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。

2015—2016学年湖南省益阳市箴言中学高一（下）期末化学练习试卷（四)一、选择题1．下列图示变化为吸热反应的是(）A．B．C．D．2．目前我国正在实施的“西气东输”工程将有利于调整目前的燃料结构，有效减少环境污染，其输送的气体是（）A．液化石油气B．氢气C．天然气D．一些有利有价值的惰性气体3．乙烷中混有少量乙烯气体，欲除去乙烯可选用的试剂是（)A．氢氧化钠溶液 B．酸性高锰酸钾溶液C．溴水 D．碳酸钠溶液4．下列化学用语不正确的是（)A．NaCl的电子式：B．乙烯结构简式：CH2═CH2C．Mg原子结构示意图：D．甲烷的结构式：5．下列关于平衡移动的说法不正确的是（）A．当正反应与逆反应速率相等时，平衡不移动B．当正反应大于逆反应速率时，平衡向正反应方向移动C．当正反应小于逆反应速率时，平衡向正反应方向移动D．反应速率发生改变，平衡不一定发生移动6．某烃气体燃烧产物只有CO2和H2O（气），且CO2和H2O的质量比是11:9,则此气体是() A．CH4B．C2H2 C．C2H4 D．C3H87．肼(H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）:N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（）A．194 B．391 C．516 D．6588．酒后驾驶构成危险驾驶罪，属于故意犯罪．一种检测驾驶员是否酒后驾驶的仪器工作原理是：橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝，生成蓝绿色的Cr3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（)①乙醇的沸点较低②乙醇的密度比水小③乙醇具有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物⑤乙醇可与乙酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应．A．①③B．②④C．③⑤D．全部9．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g)⇌N2O5（g)+O2（g）．有关说法正确的是()A．增大压强可提高反应速率B．升高温度可减小反应速率C．若反应物的总能量比生成物的总能量低，说明该反应是放热反应D．增大氧气的浓度可使NO2转化率为100%10．构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（）A．CH3CH2ONa B．K2S C．MgCl2D．SO311．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（）①CO、O2②C12、CH4③NO2、O2④N2、H2．A．①②B．②④C．②③D．③④12．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上）,戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是（）A．甲一定是金属元素B．气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊C．乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应D．庚的最高价氧化物水化物酸性最强13．在密闭容器中充入4molHI，在一定温度下2HI（g）⇌H2（g）+I2(g）达到平衡时，有30%的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（）A．4 mol B．3 mol C．2。

益阳市箴言中学2016年上学期高一期末化学综合练习题(二）分值100分时量90分钟相对原子质量H 1 N14 C12 Cl 35.5 Na 23 Mg 24S32 O 16 Cu64 F19 Ca 40一、选择题(每小题只有一个正确选项,每题3分）1。

下列有关化学用语的表达正确的是（）A．HCl的电子式H＋[错误!错误!错误!]－B．含92个质子、143个中子的铀原子错误!UC。

K的结构示意图D。

硫离子结构示意图2。

短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20,且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。

下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )A．Z2Y B．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX3.有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气,将A投入C的盐溶液可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是( ) A．A＞B＞C＞D B．B＞A＞C＞D C．D＞B＞A＞C D．C＞A＞B＞D4．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是：A．盐酸B．硝酸C．氨水D．氢氧化钠溶液5．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的化学式是（）A、H2XB、HXC、XH3D、XH46．下列说法不正确的是（）A．离子键只能存在离子化合物中B．共价化合物中只能含有共价键C．化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程7．下列反应中属吸热反应的是（）A 镁与盐酸反应放出氢气B 氢氧化钠与盐酸的反应C 硫在空气或氧气中燃烧D Ba(OH）2•8H2O与NH4Cl反应8.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。

下列判断正确的是（)A．离子的还原性：X〉W B．金属性:Y〉ZC．氢化物的稳定性：X〉W D．原子及离子半径：Z〉Y>X9.右图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均为非稀有气体元素。

湖南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.（2012•湖南校级学业考试）某同学在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为（）A．红色B．紫色C．蓝色D．黄色2.（2015•怀化模拟）用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（）A．KOH溶液B．Fe（OH）3胶体C．盐酸D．NaNO3溶液3.（2015秋•房山区期末）下列物质所属类别不正确的是（）A．纯碱﹣﹣碱B．氯化铝﹣﹣盐C．金属钠﹣﹣还原剂D．二氧化硅﹣﹣酸性氧化物4.（2015秋•桃源县校级月考）下列实验操作中不正确的是（）A．蒸发时，边加热边搅拌直至溶液完全蒸干B．取液时，用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸馏时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口齐平5.（2015秋•桃源县校级月考）下列各组物质中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．苯和液溴B．NaOH和水C．四氯化碳和食盐水D．酒精和水6.（2011秋•铜山县校级期末）下列电离方程式错误的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣B．NaHCO3=Na++H++CO32﹣C．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣D．NaHSO4=Na++H++SO42﹣7.（2015秋•桃源县校级月考）下列说法正确的是（）A．标准状况下，1 mol CCl4的体积约为22.4LB．NaOH的摩尔质量是40gC．常温常压下，11.2L氧气与足量铜粉充分反应，转移的电子数为2N AD．46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（）8.（2015秋•桃源县校级月考）用NAA．7.8gNa2O2与CO2反应，转移的电子数为0.2N AB．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl﹣的数目为2 N AC．常温常压下，17g NH3含氢原子数目为3N AD．1mol氢氧根离子中含有的电子数为9N A9.（2015秋•桃源县校级月考）配制100mL 0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（）A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时，俯视读取刻度C．容量瓶洗净后未干燥D．定容时，液面超过了刻度线10.（2015秋•桃源县校级月考）下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A．同一反应中，氧化剂失电子的总数一定等于还原剂得电子的总数B ．氧化剂在反应中被还原，生成氧化产物C ．氧化还原反应的特征是有化合价的升降D ．任何反应中一定有氧化剂和还原剂，且氧化剂和还原剂必须为不同种物质11.（2015秋•桃源县校级月考）某溶液中加入铝粉产生H 2，则该溶液中一定大量存在的下列离子组是（ ） A ．K +、Na +、Cl ﹣、NO 3﹣B ．Mg 2+、K +、Cl ﹣、SO 42﹣C ．K +、Na +、Cl ﹣、HCO 3﹣D ．K +、Na +、Cl ﹣、SO 42﹣12.（2015秋•桃源县校级月考）下列反应必须加入还原剂才能实现的是（ ）A ．CO 32﹣→CO 2B ．Na→Na 2OC ．KMnO 4→MnO 2D ．SO 2→S13.（2015秋•桃源县校级月考）下列有关的离子方程式书写正确的是（ ）A ．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba 2++SO 42﹣═BaSO 4↓B ．碳酸钙和醋酸反应：CaCO 3+2H +═Ca 2++H 2O+CO 2↑C ．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al 3++4 NH 3•H 2O═AlO 2﹣+4NH 4++2 H 2OD ．用少量Ca （OH ）2与NaHCO3反应：Ca 2++2OH ﹣+2HCO 3﹣═CaCO 3↓+H 2O+CO 32﹣14.（2015秋•桃源县校级月考）某溶液中含有Na +、Fe 2+、Fe 3+、Al 3+四种离子，若向溶液中先滴加过量的NaOH 溶液，然后再滴加过量的稀盐酸，则溶液中离子数目保持不变的是（ ）A ．Na +B ．Al 3+C ．Fe 3+D ．Fe 2+15.（2015秋•宁夏校级期末）根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ） ①I 2+SO 2+2H 2O H 2SO 4+2HI ②2FeCl 2+Cl 2 2FeCl 3 ③2FeCl 3+2HI 2FeCl 2+2HCl+I 2． A ．I ﹣＞Fe 2+＞Cl ﹣＞SO 2B ．Cl ﹣＞Fe 2+＞SO 2＞I ﹣C ．Fe 2+＞I ﹣＞Cl ﹣＞SO 2D ．SO 2＞I ﹣＞Fe 2+＞Cl ﹣16.（2015秋•桃源县校级月考）下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（ ）17.（2015秋•桃源县校级月考）在热的稀H 2SO 4溶液中溶解了45.6g FeSO 4，当加入100mL 1mol/L KNO 3溶液后，使其中的Fe 2+全部转化成Fe 3+，KNO 3也反应完全，并有N x O y 气体逸出：□FeSO 4+□KNO 3+□H 2SO 4→K 2SO 4+□Fe 2（SO 4）3+□N x O y +□H 2O 据此推算出x 、y 的值分别为（ ） A ．1、2 B ．1、1 C ．2、1 D ．2、318.（2015•衡水模拟）由锌．铁．铝．镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（ ） A ．锌 B ．铁 C ．铝 D ．镁19.（2015秋•桃源县校级月考）下列有关NaHCO 3与Na 2CO 3的说法中，正确的是（ ） A ．分别加热两种样品，没有残留物质是NaHCO 3B ．分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO 3C ．分别配成溶液，向其中逐滴加入同浓度的盐酸反应，先产生CO 2的是NaHCO 3D ．二者在一定条件下不能相互转化20.（2015秋•桃源县校级月考）下列物质能通过化合反应得到的是（ ） ①FeCl 2 ②Fe （OH ）3 ③Fe 3O 4 ④FeCl 3 A ．全部 B ．③④ C ．①②③D ．②③④21.（2015秋•桃源县校级月考）取某铁的氧化物样品，用140mL 5mol/L 盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L 氯气，使其中的Fe 2+ 完全转化为 Fe 3+，该样品中可能的化学式是（ ） A ．Fe 3O 4 B ．Fe 4O 5 C ．Fe 5O 6 D ．Fe 5O 722.（2014•崇明县一模）将ag 镁铝合金投入到x mL 2mol/L 的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g ．下列说法不正确的是（ ） A ．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0．lN A B ．x=2yC ．沉淀是Mg （OH ）2和Al （OH ）3的混合物D ．2x=y二、填空题1.（2015秋•桃源县校级月考）在标准状况下，35.5 Cl 2的体积约是 L ，将其与氢气完全化合生成氯化氢气体溶于1000g 水中，得到密度为a g•cm ﹣3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是 mol/L ．2.（2015秋•桃源县校级月考）欲配制490mL 0.2mol/L Na 2CO 3溶液，需要用天平称量Na 2CO 3•10H 2O 晶体质量为 g ．从配好的上述溶液中取出10mL 溶液加水稀释至20mL ，则此溶液中Na +的物质的量浓度为 mol/L ．3.（2015秋•桃源县校级月考）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③铜 ④蔗糖 ⑤NaOH 溶液填空回答：（填序号）（1）以上物质能导电的是（2）以上物质中属于电解质的是（3）以上物质中属于非电解质的是 ．4.（2015秋•桃源县校级月考）高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO 4﹣+5e ﹣+8H +═Mn 2++4H 2O ①MnO 4﹣+3e ﹣+2H 2O═MnO 2↓+4OH ﹣②（1）从上述二个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的 影响．（2）将PbO 2投入到酸性MnSO 4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是 （填字母） A ．还原性：PbO 2＞KMnO 4 B ．氧化性：PbO 2＞KMnO 4 C ．该反应可以用盐酸酸化（3）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K 2SO 4和S 的物质的量之比为3：2， 完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）： ① KMnO 4+ K 2S+ KOH= K 2MnO 4+ K 2SO 4+ S↓+ ．②若生成6.4g 单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为 mol ．5.（2015秋•桃源县校级月考）把NaOH 、MgCl 2、AlCl 3三种固体组成的混合物溶于足量水后有白色沉淀生成，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol•L ﹣1HCl 溶液，加入HCl 溶液的体积V 与生成沉淀的质量m 的关系如图所示．试回答：（1）从0开始到A 点沉淀物的化学式为 ；B 点沉淀物的化学式为 ．（2）原混合物中的MgCl 2的物质的量为 ，AlCl 3的物质的量为 ，NaOH 的物质的量为 ． （3）HCl 溶液在C 点的体积数是 mL ．三、推断题（2015秋•桃源县校级月考）甲、乙、丙、丁四种可溶的化合物（所含离子各不同），分别由阳离子NH 4+、Ba 2+、Al 3+、H +和阴离子OH ﹣、Cl ﹣、HCO 3﹣、SO 42﹣两两组合而成．为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管； ②测得0.1mol/L 甲溶液中c （H +）＞0.1mol/L ；③分别向其它三种物质的溶液中加入少量乙溶液，均有白色沉淀生成；继续加入乙溶液至过量，丙中沉淀完全溶解． （1）写出下列物质的化学式：甲 ，乙 ，丁 （2）甲和丁反应的离子方程式为 ．（3）若要检验丙中的阴离子，所需加入的试剂为 ；写出向丙中加入过量乙的离子方程式 ．四、实验题（2015秋•桃源县校级月考）电子工业中用过量的FeCl 3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液．由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl 3•6H 2O ）的步骤如下：I ．在废液中加入过量铁粉，过滤；II ．向I 的滤渣中加入过量试剂A ，充分反应后，过滤，得到铜； III ．合并I 和II 中的滤液，不断通入氯气至完全反应； IV ． ，得到FeCl 3•6H 2O 晶体．（1）用FeCl 3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是 ． （2）试剂A 是 ．（3）步骤III 反应过程中既有Fe 2+又有Fe 3+，如果要验证滤液中铁元素的存在形式，可另取反应过程中的两份滤液分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表，请将其补充完整．可供选择的试剂： a ．酸性KMnO 4 b ．NaOH 溶液 c ．KSCN 溶液 d ．氯水实验方法实验现象结论需要用到的实验装置是 （填字母）．湖南高一高中化学月考试卷答案及解析一、选择题1.（2012•湖南校级学业考试）某同学在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为（）A．红色B．紫色C．蓝色D．黄色【答案】D【解析】因钠的焰色反应为黄色，故在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为黄色，故选D．【点评】本题考查了钠的焰色反应，较基础．要记住钠和钾的焰色反应，观察钾的焰色反应要透过钴玻璃．2.（2015•怀化模拟）用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（）A．KOH溶液B．Fe（OH）3胶体C．盐酸D．NaNO3溶液【答案】B【解析】A．KOH属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故A错误；胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，故B正确；B．Fe（OH）3C．盐酸属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故C错误；D．NaNO溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故D错误．3【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别．区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象．3.（2015秋•房山区期末）下列物质所属类别不正确的是（）A．纯碱﹣﹣碱B．氯化铝﹣﹣盐C．金属钠﹣﹣还原剂D．二氧化硅﹣﹣酸性氧化物【答案】A【解析】A、水溶液中阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，纯碱为碳酸钠属于盐，故A错误；B、氯化铝属于铝盐，故B正确；C、金属钠具有还原性，是常见的还原剂，故C正确；D、二氧化硅是硅酸的酸酐，属于酸性氧化物，故D正确；【点评】本题考查了物质分类方法和物质组成的分析判断，掌握基础是关键，注意俗称和成分的分析，题目较简单．4.（2015秋•桃源县校级月考）下列实验操作中不正确的是（）A．蒸发时，边加热边搅拌直至溶液完全蒸干B．取液时，用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸馏时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口齐平【答案】A【解析】A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，蒸发皿中有大量晶体析出时，停止加热，要用余热来蒸干，故A错误；B．量筒精确到0.1，可量取6.2mL的液体，故B正确；C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出以为防止液体污染，故C正确；D．温度计测定馏分的温度，则蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故D正确．【点评】本题考查物质的分离、提纯和除杂的实验方法，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．5.（2015秋•桃源县校级月考）下列各组物质中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A ．苯和液溴 B ．NaOH 和水 C ．四氯化碳和食盐水 D ．酒精和水【答案】C【解析】A ．苯和液溴能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A 错误； B ．NaOH 和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B 错误；C ．四氯化碳和食盐水不互溶，出现分层，所以能用分液漏斗分离，故C 正确；D ．酒精和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D 错误．【点评】本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等．6.（2011秋•铜山县校级期末）下列电离方程式错误的是（ ）A ．Al 2（SO 4）3=2Al 3++3SO 42﹣B ．NaHCO 3=Na ++H ++CO 32﹣C ．Ba （OH ）2=Ba 2++2OH ﹣D ．NaHSO 4=Na ++H ++SO 42﹣【答案】B【解析】A 、Al 2（SO 4）3为强电解质，电离方程式为Al 2（SO 4）3=2Al 3++3SO 42﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故A 正确；B 、NaHCO 3为强电解质，电离方程式为NaHCO 3=Na ++HCO 3﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故B 错误；C 、Ba （OH ）2为强电解质，电离方程式为Ba （OH ）2=Ba 2++2OH ﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故C 正确； D 、NaHSO 4为强电解质，电离方程式为NaHSO 4=Na ++H ++SO 42﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故D 正确； 【点评】本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱、物质中的原子团及电离方程式的书写方法即可解答，注意强酸对应的酸式酸根离子与弱酸对应的酸式酸根离子的不同，难度不大．7.（2015秋•桃源县校级月考）下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，1 mol CCl 4的体积约为22.4L B ．NaOH 的摩尔质量是40gC ．常温常压下，11.2L 氧气与足量铜粉充分反应，转移的电子数为2N AD ．46g NO 2和46g N 2O 4含有的原子数均为3N A【答案】D【解析】A ．标准状况下，四氯化碳为液体不是气体，1 mol CCl 4的体积不是22.4L ，故A 错误； B ．NaOH 的摩尔质量是40g/mol ，故B 错误； C ．标准状况下11.2L 氧气物质的量==0.5mol ，和铜反应电子转移=0.5mol×4×N A =2N A ，常温常压下，11.2L 氧气物质的量不是0.5mol ，电子转移不是2N A ，故C 错误； D ．NO 2和N 2O 4的最简式相同为NO 2，计算46g NO 2中所含原子数=×3×N A =3N A ，故D 正确；【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．8.（2015秋•桃源县校级月考）用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（ ） A ．7.8gNa 2O 2与CO 2反应，转移的电子数为0.2N AB ．1mol/L 的CaCl 2溶液中含Cl ﹣的数目为2 N A C ．常温常压下，17g NH 3含氢原子数目为3N A D ．1mol 氢氧根离子中含有的电子数为9N A【答案】C【解析】A 、7.8g 过氧化钠的物质的量为0.1mol ，而过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，故0.1mol 过氧化钠与二氧化碳反应转移0.1mol 电子即0.1N A 个，故A 错误；B 、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B 错误；C 、17g 氨气的物质的量为1mol ，而1mol 氨气中含3mol 氢原子，故为3N A 个，故C 正确；D 、氢氧根中含10个电子，故1mol 氢氧根中含10mol 电子即10NA 个，故D 错误．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．9.（2015秋•桃源县校级月考）配制100mL 0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（）A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时，俯视读取刻度C．容量瓶洗净后未干燥D．定容时，液面超过了刻度线【答案】B【解析】A．依据托盘天平称量原则：左物右码，称量时，左盘高，右盘低，说明称取的固体质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A错误；B．定容时，俯视读取刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B正确；C．容量瓶洗净后未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故C错误；D．定容时，液面超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误；【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液配制误差的分析，明确配制原理依据C=即可解答，题目难度不大．10.（2015秋•桃源县校级月考）下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A．同一反应中，氧化剂失电子的总数一定等于还原剂得电子的总数B．氧化剂在反应中被还原，生成氧化产物C．氧化还原反应的特征是有化合价的升降D．任何反应中一定有氧化剂和还原剂，且氧化剂和还原剂必须为不同种物质【答案】C【解析】A．氧化还原反应中电子守恒，则还原剂失去电子总数一定等于氧化剂得到电子总数，故A错误；B．氧化剂在反应中得电子被还原，生成还原产物，故B错误；C．氧化还原反应的实质是电子的转移，其特征是化合价的升降，故C正确；D．非氧化还原反应中没有氧化剂和还原剂，氧化还原反应中存在氧化剂和还原剂，氧化剂和还原剂可以为同种物质，故D错误；【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大．，则该溶液中一定大量存在的下列离子组是（）11.（2015秋•桃源县校级月考）某溶液中加入铝粉产生H2A．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．Mg2+、K+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣D．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣【答案】D，为非氧化性酸或强碱溶液，【解析】溶液中加入铝粉产生H2﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故A不选；A．酸溶液中Al、H+、NO3B．碱溶液中不能大量存在Mg2+，故B不选；﹣与酸、碱均反应，一定不能大量共存，故C不选；C．HCO3D．酸、碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．12.（2015秋•桃源县校级月考）下列反应必须加入还原剂才能实现的是（）A．CO32﹣→CO2B．Na→Na2O C．KMnO4→MnO2D．SO2→S【答案】D【解析】A．该反应中各元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应就能实现，故A错误；B．Na元素化合价由0价变为+1价，所以Na是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气，故B错误；C．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+6价，则高锰酸钾是氧化剂，但不需要加入还原剂也能实现，如直接加热，故C错误；D．该反应中S元素化合价由+4价变为0价，则二氧化硫是氧化剂，需要还原剂才能实现，如硫化氢等，故D正确；【点评】本题以氧化剂、还原剂判断为载体考查氧化还原反应，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂关系是解本题关键，易错选项是C．13.（2015秋•桃源县校级月考）下列有关的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B ．碳酸钙和醋酸反应：CaCO 3+2H +═Ca 2++H 2O+CO 2↑C ．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al 3++4 NH 3•H 2O═AlO 2﹣+4NH 4++2 H 2OD ．用少量Ca （OH ）2与NaHCO3反应：Ca 2++2OH ﹣+2HCO 3﹣═CaCO 3↓+H 2O+CO 32﹣【答案】D【解析】A ．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应，离子方程式：2H ++2OH ﹣+Ba 2++SO 42﹣═BaSO 4↓+2H 2O ，故A 错误；B ．碳酸钙和醋酸反应，离子方程式：CaCO 3+2CH 3COOH═Ca 2++H 2O+CO 2↑+2CH 3COO ﹣，故B 错误； C ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水，离子方程式：：Al 3++3NH 3•H 2O=Al （OH ）3↓+3NH 4+，故C 错误；D ．用少量Ca （OH ）2与NaHCO 3反应，离子方程式：Ca 2++2OH ﹣+2HCO 3﹣═CaCO 3↓+H 2O+CO 32﹣，故D 正确； 【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分，注意离子反应需遵循客观事实，题目难度不大．14.（2015秋•桃源县校级月考）某溶液中含有Na +、Fe 2+、Fe 3+、Al 3+四种离子，若向溶液中先滴加过量的NaOH 溶液，然后再滴加过量的稀盐酸，则溶液中离子数目保持不变的是（ ）A ．Na +B ．Al 3+C ．Fe 3+D ．Fe 2+【答案】B【解析】含有Na +、Fe 2+、Fe 3+、Al 3+四种离子，若向溶液中先滴加过量的NaOH 溶液，发生Al 3++4OH ﹣═AlO 2﹣+2H 2O 、Fe 2++2OH ﹣═Fe （OH ）2↓、4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O═4Fe （OH ）3、则亚铁离子减少，钠离子增多；然后再滴加过量的稀盐酸，Fe （OH ）3和NaAlO 2与过量酸作用分别生成AlCl 3、FeCl 3，铁离子增多，则溶液中离子数目保持不变的是Al 3+，故选B ．【点评】本题考查离子的共存及离子反应，为高频考点，把握离子之间的反应、元素化合物知识为解答该题的关键，侧重分析和应用能力的考查，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度不大．15.（2015秋•宁夏校级期末）根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ） ①I 2+SO 2+2H 2O H 2SO 4+2HI ②2FeCl 2+Cl 2 2FeCl 3 ③2FeCl 3+2HI 2FeCl 2+2HCl+I 2． A ．I ﹣＞Fe 2+＞Cl ﹣＞SO 2B ．Cl ﹣＞Fe 2+＞SO 2＞I ﹣C ．Fe 2+＞I ﹣＞Cl ﹣＞SO 2D ．SO 2＞I ﹣＞Fe 2+＞Cl ﹣【答案】D【解析】①I 2+SO 2+2H 2O═2HI+H 2SO 4中还原剂是SO 2、还原产物是HI ，所以还原性SO 2＞HI ；②2FeCl 2+Cl 2═2FeCl 3中还原剂是FeCl 2、还原产物是FeCl 3，所以还原性FeCl 2＞FeCl 3；③2FeCl 3+2HI═2FeCl 2+2HCl+I 2中还原剂是HI 、还原产物是FeCl 2，所以还原性HI ＞FeCl 2；通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO 2＞I ﹣＞Fe 2+＞Cl ﹣，故选D ．【点评】本题考查还原性强弱判断，侧重考查学生对基本概念的理解，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大．16.（2015秋•桃源县校级月考）下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（ ）【答案】D【解析】A ．铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，铁不反应，过滤可除杂，故A 正确； B ．Na 2O 与氧气反应生成Na 2O 2，可与氧气进一步反应而除去杂质，故B 正确； C ．铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，可除杂，故C 正确；D ．二氧化碳与碳酸氢钠不反应，与碳酸钠能反应，将原物质除去，故D 错误． 故选D ．【点评】本题考查物质的分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键，注意反应中不能引入新的杂质，题目难度不大．17.（2015秋•桃源县校级月考）在热的稀H 2SO 4溶液中溶解了45.6g FeSO 4，当加入100mL 1mol/L KNO 3溶液后，使其中的Fe 2+全部转化成Fe 3+，KNO 3也反应完全，并有N x O y 气体逸出：□FeSO 4+□KNO 3+□H 2SO 4→K 2SO 4+□Fe 2（SO 4）3+□N x O y +□H 2O 据此推算出x 、y 的值分别为（ ） A ．1、2 B ．1、1 C ．2、1 D ．2、3【答案】B【解析】45.6g FeSO 4，物质的量为=0.3mol ，n （KNO 3）=0.1L×1mol/L=0.1mol ，反应中Fe 2+全部转化成Fe 3+，失去电子总数为：0.3mol×（3﹣2）=0.3mol ；设N x O y 中N 元素化合价为a ，则硝酸钾得到电子总数为：0.1mol×（5﹣a ），依据氧化还原反应得失电子守恒，可知0.3mol=0.1mol×（5﹣a ），解得a=2，氮的氧化物中氮元素为+2价的物质为NO ，所以x ：y'=1：1， 故选B ．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，准确判断反应中元素化合价变化、明确氧化还原反应中得失电子相等是解本题的关键，难度不大．18.（2015•衡水模拟）由锌．铁．铝．镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（ ） A ．锌 B ．铁 C ．铝 D ．镁【答案】C【解析】产生11.2LH 2需要锌32.5g ，铁28g ，铝9g ，镁12g ，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于10g ，而小于混合物10g 的只有铝，故一定有铝， 故选C ．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意平均值法的利用．19.（2015秋•桃源县校级月考）下列有关NaHCO 3与Na 2CO 3的说法中，正确的是（ ） A ．分别加热两种样品，没有残留物质是NaHCO 3B ．分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO 3C ．分别配成溶液，向其中逐滴加入同浓度的盐酸反应，先产生CO 2的是NaHCO 3D ．二者在一定条件下不能相互转化【答案】C【解析】A 、碳酸氢钠加热分解生成了固体碳酸钠，有残留的物质存在，故A 错误；B 、由反应Na 2CO 3+Ca （OH ）2═CaCO 3↓+2NaOH 、2NaHCO 3+Ca （OH ）2═Na 2CO 3+CaCO 3↓+2H 2O 可知，澄清的石灰水与碳酸钠、碳酸氢钠都反应生成白色沉淀碳酸钙，故B 错误；C 、碳酸钠与盐酸反应，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，而碳酸氢钠直接与盐酸反应生成二氧化碳，所以反应生成二氧化碳的速率碳酸氢钠的大于碳酸钠的，故C 正确；D 、碳酸钠溶液中通入二氧化碳，碳酸钠能够转化成碳酸氢钠，碳酸氢钠加入分解能够生成碳酸钠，所以二者能够相互转化，故D 错误， 故选C ．【点评】该题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较，是高考中的常见题型，该题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，题目难度中等．20.（2015秋•桃源县校级月考）下列物质能通过化合反应得到的是（ ） ①FeCl 2 ②Fe （OH ）3 ③Fe 3O 4 ④FeCl 3 A ．全部 B ．③④ C ．①②③ D ．②③④【答案】A【解析】①Fe 与氯化铁发生化合反应生成FeCl 2，故选；②Fe （OH ）2、氧气、水可发生化合反应生成Fe （OH ）3，故选； ③Fe 与氧气发生化合反应生成Fe 3O 4，故选；④Fe 与氯气发生化合反应生成FeCl 3，故选； 故选A ．【点评】本题考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化合反应的特点，题目难度不大．21.（2015秋•桃源县校级月考）取某铁的氧化物样品，用140mL 5mol/L 盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L 氯气，使其中的Fe 2+ 完全转化为 Fe 3+，该样品中可能的化学式是（ ） A ．Fe 3O 4 B ．Fe 4O 5 C ．Fe 5O 6 D ．Fe 5O 7【答案】D【解析】n （HCl ）=0.14L×5mol/L=0.7mol ，n （Cl 2）==0.0025mol ，反应中HCl 的H 元素与氧化物中O 元素全部结合生成H 2O ，则氧化物中n （O ）=×n （HCl ）=×0.07mol=0.035mol ，反应后溶液成分为FeCl 3，n （Cl ﹣）=0.07mol+0.0025mol×2=0.075mol ，则n （Fe ）=0.075mol×=0.025mol ，所以：n （Fe ）：n （O ）=0.025mol ：0.035mol=5：7，该氧化物的化学式为Fe 5O 7， 故选D ．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意反应中HCl 的H 元素与氧化物中O 元素全部结合生成H 2O ，反应后溶液成分为FeCl 3，为解答该题的关键，做题时注意体会．22.（2014•崇明县一模）将ag 镁铝合金投入到x mL 2mol/L 的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g ．下列说法不正确的是（ ） A ．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0．lN A B ．x=2yC ．沉淀是Mg （OH ）2和Al （OH ）3的混合物D ．2x=y【答案】B【解析】A 、沉淀是Mg （OH ）2和Al （OH ）3的混合物，所以混合物含有的OH ﹣的质量为1.7g ，物质的量为=0.1mol ，镁铝合金提供的电子等于混合物中OH ﹣所带的电量，镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1mol×N A mol ﹣1=0．lN A ，故A 正确；B 、加入氢氧化钠后的溶液为氯化钠溶液，根据氯离子、钠离子守恒可知n （HCl ）=n （NaCl ）=n （NaOH ），所以x mL×2mol/L=y mL×1mol/L ，即y=2x ，故B 错误；C 、氢氧化镁、氢氧化铝不溶于水，得到的沉淀量最大，氢氧化铝没有与氢氧化钠反应，沉淀是Mg （OH ）2和Al （OH ）3的混合物，故C 正确；D 、由B 中分析可知，y=2x ，故D 正确． 故选：B ．【点评】考查镁铝及其化合物的性质、混合物的计算等，难度中等，确定沉淀中含有OH ﹣的质量是解题关键，在利用守恒进行计算．二、填空题1.（2015秋•桃源县校级月考）在标准状况下，35.5 Cl 2的体积约是 L ，将其与氢气完全化合生成氯化氢气体溶于1000g 水中，得到密度为a g•cm ﹣3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是 mol/L ． 【答案】11.2；mol/L ．【解析】35.5g Cl 2的物质的量为=0.5mol ，标况下氢气体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L ；根据氯原子守恒n （HCl ）=0.5mol×2=1mol ，HCl 质量为1mol×36.5g/mol=36.5g ，溶液体积V==L ，溶液物质的量浓度为=mol/L ，【点评】本题考查物质的量有关计算，注意理解物质的量计算公式，关键是计算溶液体积．2.（2015秋•桃源县校级月考）欲配制490mL 0.2mol/L Na 2CO 3溶液，需要用天平称量Na 2CO 3•10H 2O 晶体质量为 g ．从配好的上述溶液中取出10mL 溶液加水稀释至20mL ，则此溶液中Na +的物质的量浓度。

湖南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（）2.下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3.下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗4.下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.56.在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁7.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤8.中国女药学家屠呦呦因创新发现了青蒿素而获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖，其方法是用乙醚作为溶剂，提取青蒿中的青蒿素，这种方法的原理属于（）A．过滤B．蒸发C．结晶D．萃取9.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。