广西来宾市2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题.doc

广西来宾市高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二下·岐山期中) 下列涉及有机物的说法正确的是（）A . 2﹣己烯能使KMnO4（H+）溶液褪色B . 汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物C . 乙烯、苯都可与溴水发生加成反应D . 乙烯和聚乙烯都能发生加聚反应2. （2分）(2020·宝鸡模拟) 已知有机物 (a) (b) (c)，下列说法正确的是（）A . a、b、c均可与金属钠反应放出H2B . a、b、c三种物质可用紫色石蕊试液鉴别C . 1mola与1molCH3OH在一定条件下反应可生成1molbD . 除去b中少量a时，可先加NaOH溶液再分液3. （2分）下列说法不正确的是（）A . 蔗糖不是淀粉水解的产物B . 蔗糖的水解产物可能发生银镜反应C . 蔗糖是多羟基的醛类化合物D . 蔗糖与麦芽糖互为同分异构体4. （2分）下列说法正确的是（）A . 按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷B . 用酸性KMnO4 溶液可鉴别2﹣丁烯和正丁醛C . 用甘氨酸[H2N﹣CH2﹣COOH]和丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]缩合最多可形成3 种二肽D . 乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高5. （2分）(2020·崇明模拟) 关于矿石燃料的使用的叙述错误的是（）A . 煤干馏分解成焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气B . 石油分馏成多种混合物C . 石油裂化或裂解可以得到轻质油和乙烯等产品D . 煤的液化变成人造石油6. （2分） (2018高一上·汽开区月考) 关于用CCl4萃取碘水的说法中错误的是（）A . 萃取后水层颜色变浅B . 碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C . 萃取后CCl4溶液层为紫红色D . 萃取后水层颜色变红且在下层7. （2分） (2016高二下·静海期中) 下列有机物中能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水因发生反应而褪色的是（）①甲烷②乙烯③丙炔④苯⑤甲苯⑥乙醇⑦乙醛⑧乙酸乙酯．A . 只有⑤B . ⑤⑥C . ①④⑧D . ②③⑤⑦8. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 下列说法错误的是（）A . 淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物B . 与互称为同分异构体C . 煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化D . 烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色9. （2分） (2018高二下·温州期中) 某有机物的结构简式如右图所示，下列关于该有机物的性质说法错误的是（）A . 该物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可发生消去反应B . 可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体C . 可以与FeCl3溶液反应显色，也可与Ag(NH3)2OH反应；D . 该物质可与H2反应，1mol该物质最多消耗5mol H2反应10. （2分） (2016高二上·福州期中) 现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．其中如图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（）A . 该物质的分子式为SNB . 该物质的分子中只含共价键C . 该物质具有很高的熔、沸点D . 该物质与化合物S2N2互为同素异形体11. （2分） (2018高一下·盘县期末) 花生四烯酸即5，8，11，14二十碳烯酸（含有四个碳碳双键），其分子式可表示为C19H31COOH，是人体“必需脂肪酸”之一。

广西来宾市2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：（本大题共16小题，每小题3分，共计48分。

每小题只有一个选项是符合题意）1.有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是A．淀粉和纤维素的分子式都为(C6H10O5)n，所以淀粉和纤维素互为同分异构体B．蛋白质水解生成葡萄糖并放出热量，提供生命活动的能量C．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物D．低级酯具有芳香气味，日常生活中的饮料、糖果盒糕点等常使用低级酯作香料【答案】D【解析】试题分析：A．淀粉和纤维素的分子式都为(C6H10O5)n，但是二者的单糖单元结构不同，数目不相同，因此淀粉和纤维素不能互为同分异构体，错误；B．淀粉水解生成葡萄糖氧化放出热量，提供生命活动的能量，错误；C．糖类中的多糖及蛋白质都属于天然高分子化合物，而单糖、二糖及油脂不是高分子化合物，错误；D．低级酯具有芳香气味，日常生活中的饮料、糖果盒糕点等常使用低级酯作香料，正确。

考点：考查有机化合物在生活中的应用的知识。

2.下列关于有机物的说法不正确的是A．可用水来鉴别苯和CCl4B．煤的干馏属于化学变化，硝化反应、酯化反应、皂化反应都属于取代反应C．CH2Cl2有两种同分异构体D．高温加热能杀死病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性【答案】C【解析】试题分析：A．苯和CCl4都不能溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，因此可以用水鉴别苯和CCl4，正确；B．煤的干馏属于化学变化，硝化反应、酯化反应、皂化反应都属于取代反应，正确；C．CH2Cl2是甲烷分子中的2个H原子被2个Cl原子取代的产物，由于甲烷是正四面体结构，故该物质只有一种结构，错误；D．高温加热能杀死病毒是因为构成病毒的蛋白质受热会失去其生理活性而发生变性，正确。

考点：考查关于有机物的说法正误判断的知识。

3.按系统命名法给下列有机物命名正确的是A．1，4-二甲基丁烷B．3-甲基丁烯C．2-甲基丁烷D．CH2Cl-CH2Cl 二氯乙烷【答案】C【解析】试题分析：A．由于碳碳单键可以旋转，在碳链的头上不能由取代基，该物质系统密码命名为己烷，错误；B．除了要注明取代基的位置外，还应该写碳碳双键的位置，该物质的名称是3-甲基-1-丁烯，错误；C．物质的命名符合烷烃的系统命名方法，正确；D．由于两个氯原子在两个不同的碳原子上，所以该物质的名称是1,2-二氯乙烷，错误。

广西来宾市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）在含少量Mg粉的试管中滴入稀盐酸，产生大量气泡，且试管壁发热。

该反应为（）A . 放热反应B . 吸热反应C . 化合反应D . 复分解反应2. （2分）对于密闭容器中进行的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡时，若温度保持不变，增加N2的浓度，则（）A . 正、逆反应速率同时增大B . 逆反应速率先减小C . 化学平衡逆向移动D . 化学平衡正向移动3. （2分） (2016高二上·丰县月考) 下列叙述正确的是（）A . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B . 将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH﹣）均减少到原来的一半C . 常温下，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣10 mol/L，该溶液可能是盐酸D . 如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸的两倍4. （2分） (2016高二上·大庆开学考) 体积不变的密闭容器中充入H2和I2 ，发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g）；（正反应为吸热反应），当达到平衡后，t0时升高温度，下列说法正确的是（）A . 容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B . 平衡不移动，混合气体密度增大C . H2转化率增大，HI平衡浓度变小D . 改变条件前后，速率图像为（如图）5. （2分） (2017高二上·漳州期末) 常温下，将pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，充分反应后溶液的pH（）A . 小于7B . 等于7C . 大于7D . 无法判断6. （2分）将锌棒和铁棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是（）A . 将电能转变为化学能B . 电子由铁棒流出C . 锌为正极D . 电池反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu7. （2分） (2015高二上·中原期末) 下列有关实验的说法正确的是（）A . 用干燥的pH试纸测定新制氯水的pHB . 中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥C . 用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D . 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）8. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A . 铜电极上发生氧化反应B . 电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D . 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡9. （2分） (2019高二上·吉林期中) 下列描述中，不符合生产实际的是（）A . 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铜作阳极B . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C . 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极10. （2分）下列说法正确的是（）A . 原电池是把电能转化为化学能的装置B . 形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极C . 原电池中电子流出的一极是正极D . 原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应11. （2分） (2015高二上·重庆期末) 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . NaHSO3中：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . Na2CO3溶液：c（OH﹣）═c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（H+）C . 等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：c（H+）+c（M+）=c（OH﹣）+c（A﹣）12. （2分） (2015高二上·兰州期末) 室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示（横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH）．下列判断正确的是（）A . HA的浓度为1×10﹣4mol•L﹣1B . 实验时可选甲基橙作指示剂C . pH=7时，溶液中c（Na+）＞c（A﹣）D . V=10mL，酸碱恰好中和13. （2分） (2016高一下·射洪期中) 某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+ ，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（）A . 电子通过外电路从b极流向a极B . b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C . 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D . H+由a极通过固体酸电解质传递到b极14. （2分）(2018·福州模拟) 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。

广西来宾市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2018高三上·唐县期中) “低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路，下列与之相悖的是（）A . 开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B . 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C . 大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放D . 大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要2. （1分） (2016高二上·宜宾期末) 下列生活中的事实与“温度对化学反应速率影响”有关的是（）A . 夏天的食物比冬天的食物腐败变质更快B . 锅炉房里粉末状的煤比块状的煤燃烧得更快更旺C . 汽车加大油门跑得更快D . 充满N2的塑料密封袋保存的薯片保质期更长3. （1分） (2018高二上·山西月考) 常温下，将下列物质的稀溶液(浓度均为0.1mol·L-1)加热使溶液温度升高到45℃(忽略溶液体积变化)，溶液的pH不变的是（）A . H2SO4溶液B . KCl溶液C . NH4Cl溶液D . NaOH溶液4. （1分）下列关于判断过程的方向的说法错误的是（）A . NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B . 同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C . 不借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D . 由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程5. （1分） (2019高二上·九龙坡期末) 对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH>0，下列图象中正确的是（）A .B .C .D .6. （1分） (2019高二上·长春月考) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；△H＝－483.6kJ·mol-1 ，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1B . 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3kJ· mol-1 ，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于28.65kJ的热量C . 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定D . 己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H=b，则a＞b7. （1分） (2018高二下·邯郸开学考) 下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是（）图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅-硫酸蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ银锌纽扣电池A . 图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B . 图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . 图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D . 图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag8. （1分） (2015高二上·孝感期末) 下列叙述正确的是（）A . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4C . 0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积水混合后pH=1.5D . pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＜79. （1分）可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑧NO2、NO、O2的分子数之比为2：2：1的状态．A . ①③④⑦B . ②③⑤⑦C . ①④⑥⑦D . ①②③④⑤⑥10. （1分） (2018高二上·泸县期中) 某温度下,在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0一段时间后,达到化学平衡状态。

广西来宾市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高三上·东城期中) 2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船﹣“神州五号”．从此我国进入了航天大国和航天强国行列．发射“神五”用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣534kJ/mol．下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（）A . 2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1135.7 kJ/molB . 2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1000.3 kJ/molC . N2H4（g）+NO2（g）=3/2N2（g）+2H2O（l）；△H=﹣1135.7 kJ/molD . 2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1135.7 kJ/mol2. （2分）在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11 ，其中氢离子浓度最小的是（）A . HNO2B . HCOOHC . HCND . H2CO33. （2分）下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（）A . 任何化学反应都有反应热B . 某些化学键断裂时吸收能量，某些化学键断裂时则放出能量C . 形成新化学键不一定放出能量D . 有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成4. （2分） (2018高二上·佛山期末) 化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块B . 明矾溶于水后产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂C . 燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转换效率D . 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去5. （2分） (2018高二下·六安开学考) 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。

广西来宾市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(l) △H2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A . 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1B . 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1C . 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量2. （2分） (2019高三下·湖南模拟) 下列过程中，需要减慢化学反应速率的是（）A . 高炉炼铁B . 牛奶变质C . 合成尿素D . 酯化反应3. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则H2SO4和Ba（OH）2反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol ﹣1B . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热C . CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1 ，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol ﹣1D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应4. （2分） (2016高二上·宣城期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJB . 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1 ，则标况下1mol氢气完全燃烧放出241.8 kJ 的热量C . 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a kJ•mol﹣1 ， 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b kJ•mol﹣1 ，则a＞bD . 已知P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定5. （2分） (2018高三上·石景山期末) 已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2N O(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q＞0) 。