浙江省2018高考化学(选考)大一轮复习(检测)浙江省普通高校招生选考科目考试预测卷9

浙江省普通高校招生选考科目考试预测卷(九)本试卷分为选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟，其中加试题部分为30分，用[加试题]标出。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27Fe—56选择题部分一、选择题(共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。

下列分类中，前者能够包含后者的是()A．酸性氧化物、非金属氧化物B．胶体、分散系C．含氧酸、酸D．化合物、非电解质D[A项，某些非金属氧化物不属于酸性氧化物，如CO、NO等，错误；B项，分散系根据分散质粒子的大小分为溶液、浊液、胶体，错误；C项，酸可分为含氧酸和无氧酸，错误；D项，化合物可分为电解质和非电解质，正确。

]2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是()A B C DD[A项，为圆底烧瓶，错误；B项，为冷凝管，错误；C项，为容量瓶，错误；D项，为分液漏斗，正确。

]3．化学反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的基本反应类型是()A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应B[一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应，故该反应属于置换反应，B项正确。

]4．以下单质与氢气反应最易进行的是()A．Cl2B．I2C．Br2D．SA[元素的非金属性越强，其单质与H2化合越容易，根据元素周期表中元素非金属性的递变规律，Cl、Br、I、S中Cl的非金属性最强，故Cl2与氢气反应最易进行，A项正确。

]5.氢气能在某黄绿色的单质气体中安静的燃烧，该单质所含元素位于元素周期表的()A．第2周期ⅤA族B．第3周期ⅣA族C．第3周期ⅥA族D．第3周期ⅦA族D[本题考查元素周期表。

黄绿色单质气体为氯气，氯元素位于第3周期ⅦA族。

] 6．下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是()A．CH3COOH溶液与NaOH溶液混合B．Al与稀硫酸反应C．KMnO4分解制氧气D．Na2CO3在溶液中的水解B[A项，属于酸碱中和反应和放热反应，错误；B项，既属于氧化还原反应，又属于放热反应，正确；C项，属于氧化还原反应和吸热反应，错误；D项，属于非氧化还原反应和吸热反应，错误。

]7．下列化学用语表述正确的是()8．胶体的本质特征是()A．有丁达尔效应B．一种混合物C．分散质粒子直径在10－9～10－7 m之间D．有吸附作用C[胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子直径不同，胶体的分散质粒子直径在10－9～10－7 m之间，C项正确。

]9．下列各组中，互为同位素的是()A．氕(11H)和氘(21H) B．O2和O3C．碘晶体和碘蒸气D．SO2和SO3A[本题考查同位素。

同位素是指核电荷数相同，而质量数不同的核素。

氕的核电荷数为1，质量数为1，而氘的核电荷数为1，质量数为2，A正确；O2和O3同为氧元素的单质，互为同素异形体，B错误；碘晶体和碘蒸气分别是碘单质的固态和气态，是同种物质，C错误；SO2和SO3为硫的两种不同的氧化物，D错误。

]10．实验室区别下列物质选用的试剂(括号中的为试剂，必要时可加热)不正确的是() A．甲烷和乙烯(溴水)B．苯和甲苯(酸性KMnO4溶液)C．乙醛和乙酸[新制Cu(OH)2悬浊液]D．硝基苯和CCl4(水)D[A项，乙烯能使溴水褪色，甲烷不能，可用溴水区别；B项，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能，可用酸性高锰酸钾溶液区别；C项，加热条件下乙醛能与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，乙酸能溶解新制的氢氧化铜，可用新制氢氧化铜悬浊液区别；D项，硝基苯和CCl4互溶，且都不溶于水、密度都比水大，不能用水区别。

故选D项。

] 11．下列说法中正确的是()【导学号：81640478】A．足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度B．在一定条件下，一份双氧水样品经过2 h，H2O2的浓度从0.05 mol·L－1下降到0.03 mol·L －1，H2O2在这2 h中分解的平均反应速率约为0.015 mol·L－1·h－1C．其他条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢D．一定条件下，固定体积的容器中发生反应A(g)＋B(g)2C(g)，当容器内A、B、C 的浓度之比为1∶1∶2时，该反应处于平衡状态A[本题考查化学反应限度、化学反应速率的简单计算、影响化学反应速率的因素、化学平衡状态的判断。

B项，H2O2的分解速率v＝Δc/Δt＝(0.05 mol·L－1－0.03 mol·L－1)/2h＝0.01 mol·L－1·h－1，错误；C项，对于任何反应，升高温度均能加快反应速率，错误；D项，可逆反应达到化学平衡状态的标志是正反应速率与逆反应速率相等，混合体系中各物质的浓度保持一定，但各物质的浓度之比并不一定等于化学计量数之比，错误。

]12．下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1C．1 mol物质完全燃烧所放出的热量叫作该物质的热值D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热B[A项，中和热是指酸和碱反应生成1 mol水放出的热量，是一个定值，错误；B项，燃烧热是指1 mol纯净物完全燃烧放出的热量，CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283 kJ·mol－1，所以2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应吸热，ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1，正确；C项，热值是指在一定条件下，每克物质完全燃烧所放出的热量，错误；D项，燃烧热是指1 mol纯净物完全燃烧放出的热量，甲烷完全燃烧应生成液态水，错误。

]13．有关浓硫酸的性质，下列说法不正确的是()A．浓硫酸具有脱水性，用浓硫酸在白纸上写字最后变黑B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氯气、二氧化硫等气体C．浓硫酸在常温下可迅速与锌粒反应放出氢气D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化C[A项，浓硫酸有脱水性，可将纸脱水炭化形成字迹，正确；B项，有吸水性，能干燥除碱性气体、强还原性气体外的其他气体，正确；C项，有强氧化性，与锌发生氧化还原反应生成对应的硫酸盐和二氧化硫，不放出氢气，错误；D项，常温下，浓硫酸能够使铁、铝等金属钝化，正确。

]14．下列有关叙述正确的是()A．石油的分馏和煤的干馏均发生了化学变化B．在浓硫酸作用下，苯与硝酸反应生成硝基苯，发生了加成反应C．甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能跟氯气发生取代反应D．乙烯既能使溴水褪色也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，两者反应原理相同C[本题考查石油的分馏和煤的干馏、苯的硝化反应、烷烃的卤代反应、乙烯的加成反应和氧化反应。

A项，石油的分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化，错误；B项，苯与浓硝酸的反应是取代反应，错误；C项，甲烷性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但在光照条件下能与卤素单质发生取代反应，正确；D项，乙烯使溴水褪色是发生了加成反应，而乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反应，原理不同，错误。

]15．干冰升华破坏的微粒间作用力是()A．化学键B．离子键C．共价键D．分子间作用力D[干冰为分子晶体，微粒间作用力为分子间作用力，升华时只破坏分子间作用力，而没有破坏化学键，D项正确。

]16．原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献。

关于图中所示原电池的说法正确的是()A．将电能转化为化学能的装置B．电子由铜片经导线流向锌片C．锌片为负极，发生氧化反应D．铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===CuC[A项，原电池是把化学能转化为电能的装置，错误；B项，如图所示，Zn为负极，Cu为正极，故电子由负极(Zn)流入正极(Cu)，错误；C项，Zn为负极，失电子发生氧化反应，正确；D项，Cu为正极，发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑，错误。

原电池是化学能转化为电能的装置。

一般两个电极中活泼的作为电池的负极，不活泼的作为电池的正极，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。

电子由负极流出，流入正极。

]17.下列叙述正确的是()A．次氯酸的电离方程式为HClO===H＋＋ClO－B．c(H＋)等于1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液C．在CH3COONa溶液中，c(CH3COO－)＜c(Na＋)D．0.2 mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H＋)的2倍C[次氯酸是弱酸，不完全电离，应用可逆符号，A错误；当K W＝10－12时，c(H＋)＝10－6mol·L－1＝c(OH－)，溶液呈中性，B错误；醋酸钠电离出CH3COO－和Na＋，由于CH3COO－发生水解，导致离子浓度减小，所以c(CH3COO－)<c(Na＋)，C正确；醋酸是弱酸，部分电离，所以0.2 mol·L－1醋酸溶液中c(H＋)小于0.2 mol·L－1，而盐酸是强酸，完全电离，所以0.1 mol·L －1 HCl溶液中c(H＋)为0.1 mol·L－1，D错误。

]18．下列离子方程式，书写正确的是()A．盐酸与碳酸钡反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO2－4===BaSO↓＋Cu(OH)2↓C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋Cu===Cu2＋＋Ag↓D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B[A项，碳酸钡是难溶物质，离子方程式中不可拆，错误。

C项，电荷不守恒，反应未配平，错误。

D项，铁与盐酸反应生成Fe2＋，错误。

]19．下列说法不正确的是()A．镁合金用于航空、化工等工业部门B．二氧化硅应用于通信光纤C．碳酸氢钠是发酵粉的主要成分D．SO2大量用于银耳的漂白D[A项，镁合金由于轻质高强常被用于航空、化工等领域，正确；B项，二氧化硅可用于制作光导纤维，正确；C项，碳酸氢钠可用作发酵粉，正确；D项，SO2有毒，不能用于银耳的漂白，错误。