专题07 氧化还原反应方程式的配平(练习)-2019年初中升高中化学衔接教学案(原卷版)

氧化还原反应方程式配平例题
对于一般的氧化还原反应方程式配平的基本步骤是：标变价，列变化，求总数，配系数。

再根据反应的类型找出相应的方法：如歧化型（cl2+naoh→nacl+naclo3+h2o）用逆向配平法；归中型（反歧化型）(ki+kio3+h2so4→i2+k2so4+h2o)用正向配平法等。

氧化还原反应的基本原则是氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒原则，表现为化合价降低总数和升高总数相等。

配平三原则：
1、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数==化合价降低总数；
2、质量守恒：反应前后原子的种类和个数维持不变；
3．电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。

配平基本方法：化合价滑行法
1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价
2、列于变化：列举反应前后元素化合价的变化值。

3、求总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。

依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。

4、分体式系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线换成等号。

5、细检查：利用守恒三原则，检查是否配平
任何的水解还原成反应方程式，分体式平时都必须严苛的经过这些步骤，特别就是最后的检查一定必须存有，以保证恰当！
当然，仅仅通过一两个练习就想熟练掌握氧化还原反应的配平是不可能的，一定要多找些例子勤加练习！。

高中_初中_中学氧化还原反应方程式配平练习题大全最全面_化学方程式配平《氧化还原反应方程式的配平》练习题（1）（2）（3）（4）（浓）（5）CO2+Na2O2Na2CO3+O2（6）H2S+SO2S↓+H20（7）KOH（浓）+Cl2KCl+KClO3+H2O（8）KClO3+HClKCl+Cl2+H2O（9）CuS+HNO3(浓）Cu(NO3)2+H2SO4+NO↑+H2O（10）KMnO4+HCl(浓)KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（11）Al(NO3)3Al2O3+NO2+O2↑（2）NH3+CuON2↑+Cu+H2O（）（稀）r2+2H2O2HBr+H2SO4C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（）2、高温A、2H2S+3O22H2O+2SO2B、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2△C、2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑D、a2O22Na2CO3+O2↑（）3、下列反应中，同一种含氮物质既是氧化剂，又是还原剂的是A．NH3在一定条件下氧化生成NOB．NH3和HNO3反应C．NO2和H2O反应D．NH4Cl加热分解（）4、下列各组物质的反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是A．NH3和O2反应B．NH3和HNO3反应C．NO和O2反应D．NH3和水反应（）5、下列变化过程中，不发生氧化还原反应的是A．PCl3→PCl5B．KMnO4→K2MnO4C．Na2O2→NaOHD．NH4+→NH3（）6、下列物质的工业制法中，只发生非氧化还原反应的是A．氨氧化法制硝酸B．氮气与氢气反应合成氨C．煅烧石灰石制生石灰D．氯气与熟石灰反应制漂白粉（）7、下列反应中，水作还原剂的是A．Na2O2和H2OB．F2和H2OC．NO2和H2OD．Na和H2O（）8、在反应2H2S+SO23S↓+2H20中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为A．1：2B．2：1C．17：32D．16：17（）9、在6KOH（浓）+3Cl25KCl+KClO3+3H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A．1：4B．4：1C．1：5D．5：1二、填空题10、请下列化学变化中，标出电子的转移方向和数目（1）Na2SO3+H2SO4(浓）Na2SO4+SO2↑+H2O（2）KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O（3）H2S+H2SO4(浓）S↓+SO2↑+2H2O（4）2Na2O2++2H2O4NaOH+O2↑11、配平下列氧化还原反应方程式（1）、CuS+HNO3(浓）Cu(NO3)2+H2SO4+NO↑+H2O（2）、KMnO4+HCl(浓)KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O12、.6L（标准状况）NO生成，则转移的电子的物质的量是mol,被还原的硝酸为mol。

可编辑修改精选全文完整版五例题、练习：例１、配平下列氧化-还原反应方程式：（下面的例题、练习要求相同）−Cu(NO3)2 + NO↑+ H2OCu + HNO3（稀）−→说明：本小题的类型是：、从左往右。

要点是：双重成分、练习1、Zn + HNO3（极稀）−→−Zn(NO3)2+ N2O↑+ H2O（中间过程保留分数）−KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O练习2、KMnO4 + HCl−→例２、（计变价、双重成分。

）−H3AsO4 + S↓+ NO↑As2S3 + HNO3 + H2O −→练习3、FeS2 + O2 −→−SO2 + Fe2O3组织学习策略的训练：通过例题、练习的训练，你能否给予归类？（提示：一流程、第一种类型或一方向、三要点。

）变式训练：例３、尝试将陌生情景转化为熟悉型（必要时教师给予提醒），你认为下一个例题可归为哪一类？−热KCl + KClO3 + H2OCl2 + KOH−→练习4、S + NaOH−→−Na2S + Na2SO3 + H2O例４、尝试，你还能用上述方法从左往右配吗？能否换个角度将陌生情景转为熟情景。

不妨试一试，从右往左配平，或将反应式反写。

−∆KNO2+ O2↑KNO3−→练习5、Cu(NO3)2−→−∆CuO+ NO2↑+ O2↑−∆Ag+ NO2↑+ O2↑练习6、AgNO3−→请你再归纳一下：另一个方向－－从右向左配平。

例５、非氧化-还原部分很复杂，你看如何配。

Na2WO4+ TiCl3+ KCNS+ HCl−→−K[WO(CNS)4]+ TiCl4+ KCl+ NaCl+ H2O练习、7、Na2WO4+ TiCl3+ KCNS+ H2SO4−→−K[WO(CNS)4]+ TiOSO4+ KCl+ Na2SO4+ H2O 例６、自定义零价法。

Fe3C+ HNO3−→−Fe(NO3)3+ CO2↑+ NO↑+ H2O练习8、Fe3P+ HNO3−→−Fe(NO3)3+ H3PO4+ NO↑+ H2O例７、有机物的反应C2H4+ KMnO4+ H2O−→−C2H6O2+ MnO2+ KOH练习9、C2H6O+ K2Cr2O7+ H2SO4−→−C2H4O2+ Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O巩固性练习：10、Na2S x+ NaClO+ NaOH−→−Na2SO4+ NaCl+ H2O11、KI x+ Cl2+ H2O−→−KCl+ HIO3+ HCl12、KMnO4+ KNO2+ ( )−→−MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O13、Pt+ HNO3+ HCl−→−H2PtCl6+ NO↑+ ( )14、Fe+ HNO3（稀）−→−Fe(NO3)3+ NO↑+ H2O被还原与未被还原的氮元素质量之比。

氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）【例1】： C + HNO3 —— CO2↑ + NO2↑ + H2O【例2】：NH3 + O2 —— NO + H2O【例3】：H2S + HNO3 —— H2SO4 + NO2 + H2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3 + FeCl2 + HCl —— KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O②Pt + HNO3 + HCl —— H2PtCl4 + NO2↑ + H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。

①Mg + HNO3 —— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O②KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2 + H2O —— HNO3 + NO②Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3 + H2O③AgNO3 —— Ag + NO2↑ + O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+H2SO4 + H2O②P4 + CuSO4 + H2O —— Cu3P + H3PO4 + H2SO45、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。

【例5】：FeSi + HNO3 —— H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O①Fe3C + HNO3 —— CO2↑ + Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O②Fe3P + HNO3 —— Fe(NO3)3 + NO↑ + H3PO4 + H2O6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）①Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－—— CrO42－+ Cl－+ H2O②MnO4－+ Cl－+ H+ —— Mn2+ + Cl2↑+ H2O③MnO4－+ H2O2 + H+ —— Mn2+ + O2↑+ H2O7．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）【例6】：KMnO4+ KNO2+_______—— MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O①Mn2++ S2O82－+ H2O —— SO42－+ MnO4－+ ________②　Zn+　H++　NO3－—— Zn2++ NH4++ _________③KMnO4 + K2SO3 +________—— K2MnO4 + K2SO4 + H2O8．关于字母型方程式的配平①Cl m+ OH－—— Cl－+ ClO n－+ H2O②NaS x + NaClO + NaOH —— Na2SO4 + NaCl + H2O氧化还原反应方程式的配平练习①　KI+ KMnO4+ H2SO4 —— I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O②　As2S3 + H2O2 + NH3.H2O —— (NH4)2AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O③　Fe2O3 + KClO3 + KOH —— K2FeO4 + KCl + H2O④　MnO4－+ Cl－+ H+ —— Mn2+ + Cl2↑+ H2O⑤　FeS + HNO3 —— Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑+H2O⑥　K2Cr2O4 + SO2 + H2SO4 —— Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O⑦　P + HClO3 + H2O —— HCl + H3PO4⑧ BrO3－+ Br－+　______ —— Br2 + H2O⑨　Cr2(OH)4 + ClO－+ OH－—— CrO42－+ Cl－+ H2O⑩　CrI3 + Cl2 +　______ —— K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O。

氧化还原反应方程式配平练习题及答案氧化还原反应方程式配平练题及答案以下是氧化还原反应方程式的配平练题及答案。

一、配平下列方程式1.NH3 + O2 → NO + H2O加热、加压、催化剂2.C + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O3.Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O（稀）4.Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O5.H2S + SO2 → S↓6.KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O7.CuS + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO + H2O8.Al(NO3)3 → Al2O3 + NO2 + O2↑ + N2↑9.NH3 + CuO → KNO3 + S↓ + NO↑ + H2O10.K2S + HNO3（稀）→ CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)4 +H2O11.C + K2Cr2O7 + H2SO4 → CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O12.FeCl3 + Na2S → S↓ + FeS + NaCl以上是配平练题及答案。

注：删除了明显有问题的段落并对部分内容进行了小幅度的改写，以使文章更加清晰易懂。

化学反应方程式配平1、HCOOH + 2H2O + 9P + CuSO4 → H3PO4 + Cu3P +2H2SO4 + 10K2Cr2O7 + 3Fe2(SO4)3 + 2Cr2(SO4)32、12BaSO3 + 4HNO3 → 4BaSO4 + 4NO + 6H2O3、Fe(OH)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2NO + 2H2O4、FeS2 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3NO + 3H2O + S5、2Zn + 4HNO3 → 2Zn(NO3)2 + N2O + 2H2O缺项配平1、KMnO4 + KNO2 + 3SO2 → MnSO4 + K2SO4 + 2KNO3 + H2O2、MnO4- + 5Cl- + 8H+ → Mn2+ + 5Cl2↑ + 4H2O3、P + 4KOH → 2KH2PO4 + PH3↑4、MnO4- + 5NO2- + 6H+ → MnO4^2- + 5NO3- + 3H2O5、KI + KIO3 + 3H2SO4 → I2 + K2SO4 + 3H2OH2SO42NO+2H2O④2H2S+3HNO32S +3NO↑+4H2O其中正确的反应方程式是（）A）①和③（B）①和④C）②和③（D）②和④1、在反应2H2S+SO2→3S↓+2H2O中，氧化剂为SO2，还原剂为2H2S，被氧化的硫元素质量为2，被还原的硫元素质量为1，故选B。

氧化还原反应方程式的配平练习1．配平下列氧化还原反应方程式：(1) Mn(NO3)2＋ PbO2＋ HNO3 — HMnO4＋ Pb(NO3)2＋ H2O(2) Ag3AsO4＋ Zn＋ H2SO4 — Ag＋ ZnSO4＋ AsH3＋ H2O(3) Fe(OH)3＋ NaOH＋ Cl2 — Na2FeO4＋ NaCl＋ H2O(4) KMnO4＋ NaOH＋ PH3 — Na2MnO4＋ K2MnO4＋ Na3PO4＋H2O(5) (NH4)2 PtCl6 — Pt＋ NH4Cl＋ HCl＋ N2答：(1) 2Mn(NO3)2＋5 PbO2＋6HNO3＝2HMnO4＋5Pb(NO3)2＋2H2O(2) 2Ag3AsO4＋11Zn＋11H2SO4＝6Ag＋11ZnSO4＋2AsH3＋8H2O(3) 2Fe(OH)3＋10NaOH＋3Cl2＝2Na2FeO4＋6NaCl＋8H2O(4) 8KMnO4＋11NaOH＋PH3＝4Na2MnO4＋4K2MnO4＋Na3PO4＋7H2O(5) 3(NH4)2 PtCl6＝3Pt＋2NH4Cl＋16HCl＋2N22．配平下列氧化还原反应方程式：1 Na2O2＋ CO2＝ Na2CO3＋ O2(2) Fe(NO3)2＋ HNO3＝ Fe(NO3)3＋ NO＋ H2O(3) MnNO32＋ PbO2＋ HNO3＝ HMnO4＋ PbNO32＋ H2O(4) Ag3AsO4＋ Zn＋ H2SO4＝ Ag＋ ZnSO4＋ AsH3＋ H2O(5) KMnO4＋ NaOH＋ PH3＝ K2MnO4＋ NaMnO4＋ Na3PO46 K2Cr2O7＋ Fe3O4＋ H2SO4＝ Cr2SO43＋ FeSO43答案：1 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2(2) 3Fe(NO3)2＋9HNO3＝3Fe(NO3)3＋NO＋2H2O(3) 2MnNO32＋5PbO2＋6HNO3＝2HMnO4＋5PbNO32＋2H2O(4) 2Ag3AsO4＋11Zn＋11H2SO4＝6Ag＋11ZnSO4＋2AsH3＋3H2O(5) 8KMnO4＋11NaOH＋PH3＝4K2MnO4＋4NaMnO4＋Na3PO46 K2Cr2O7＋6Fe3O4＋31H2SO4＝Cr2SO43＋9FeSO433．Cu+在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu和Cu2+。

氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。

3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。

【例1】： C + HNO3 ——CO2↑ + NO2↑ + H2O【例2】：NH3 + O2 ——NO + H2O【例3】：H2S + HNO3 ——H2SO4 + NO2 + H2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3 + FeCl2 + HCl ——KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O②Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl4 + NO2↑ + H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。

①Mg + HNO3 ——Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O②KMnO4 + HCl ——MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2 + H2O ——HNO3 + NO②Cl2 + NaOH ——NaCl + NaClO3 + H2O③AgNO3 ——Ag + NO2↑ + O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数①FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2②P4 + CuSO4 + H2O ——Cu3P + H3PO4 + H2SO4③Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O5、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）①Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－——CrO42－+ Cl－+ H2O②MnO4－+ Cl－+ H+ ——Mn2+ + Cl2↑+ H2O③MnO4－+ H2O2 + H+ ——Mn2+ + O2↑+ H2O6．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）KMnO4+ KNO2+_______——MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O①Mn2++ S2O82－+ H2O ——SO42－+ MnO4－+ ________②Zn+H++NO3－——Zn2++ NH4++ _________③KMnO4 + K2SO3 +________——K2MnO4 + K2SO4 + H2O7．关于字母型方程式的配平Na2S x + NaClO + NaOH ——Na2SO4 + NaCl + H2O氧化还原反应方程式的配平练习①KI+ KMnO4+ H2SO4——I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O②As2S3 + H2O2 + NH3.H2O ——(NH4)2AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O③Fe2O3 + KClO3 + KOH ——K2FeO4 + KCl + H2O④MnO4－+ Cl－+ H+ ——Mn2+ + Cl2↑+ H2O⑤FeS + HNO3——Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑+ H2O⑥K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4——Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O⑦P + HClO3 + H2O ——HCl + H3PO4⑧BrO3－+ Br－+______ ——Br2 + H2O⑨CrI3 + Cl2 +______ ——K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O⑩K2Cr2O7 + C2H5OH+ H2SO4——Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O+CH3COOH氧化还原反应配平（提高题）1、H2S + SO2→S + H2O2、NO2 + H2O →HNO3+ NO3、K2MnO4+ FeSO4+ H2SO4→MnSO4 + Fe2(SO4)3+ K2SO4+ H2O4、FeCl2+H2O2+HCl →FeCl3+ H2O5、HClO3+ P4 + H2O →HCl + H3PO46、Zn + HNO3 →Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O7、K2Cr2O7 + C + H2SO4→Cr2(SO4)3+ K2SO4+ CO2+ H2O一、配平下列反应的方程式1、 C + HNO3（浓）→ CO2↑ + NO2↑ + H2O2、 Cu + HNO3（浓）→ Cu（NO3)2+ NO2↑ + H2O3、 Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3)2+ N2O↑ + H2O4、 Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3)2+ NH4NO3 + H2O5、 K2Cr2O7 + HCl（浓）→ KCl+ Cl2↑ + CrCl3+ H2O6、 Cu2S + HNO3（浓）→ Cu（NO3)2+ NO2↑ + H2SO4 + H2O7、 Cu2S + HNO3（稀）→ Cu（NO3)2+ NO↑ + H2SO4 + H2O8、Fe + NaNO2+ NaOH → Na2FeO2 + NH3 + H2O9、Na3AsO3 + I2 + H2O → Na3AsO4 + HI10、H+ + NO3-+ Fe2+→Fe3++ NO+ H2O二、配平下列反应的离子方程式1、 Fe2+ + MnO4— + H+→ Mn2+ + Fe3+ + H2O2、 Cr2O72— + Fe2+ + （）→ Cr3+ + Fe3+ + H2O3、 Cr2O72— + Br— + （）→ Cr3+ + BrO3— + H2O三、填空题1．配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题.(1) ____Cl2 + _____KOH →___ KCl + ___ KClO3 + ___ H2O氧化剂______，还原剂是______，二者物质的量之比是________；(2) ___ KClO3 + ____HCl →____Cl2 + ____H2O + ___ KClHCl的作用是___________，被还原的元素是________，当反应过程中有3mol电子转移时，可产生氯气是_________mol。

氧化还原反应方程式的配平练习氧化还原反应方程式的配平一般有两种形式，一是单纯的配平，一是通过一定的条件来配平。

另外，在一些大型题目中，氧化还原反应方程式的配平只是其中的一部分。

1．配平下列氧化还原反应方程式：(1) Mn(NO3)2＋PbO2＋HNO3—HMnO4＋Pb(NO3)2＋H2O(2) Ag3AsO4＋Zn＋H2SO4—Ag＋ZnSO4＋AsH3＋H2O(3) Fe(OH)3＋NaOH＋Cl2—Na2FeO4＋NaCl＋H2O(4) KMnO4＋NaOH＋PH3—Na2MnO4＋K2MnO4＋Na3PO4＋H2O(5) (NH4)2 PtCl6—Pt＋NH4Cl＋HCl＋N2↑(1)Na2O2＋CO2＝Na2CO3＋O2(2) Fe(NO3)2＋HNO3＝Fe(NO3)3＋NO＋H2O(3) Mn(NO3)2＋PbO2＋HNO3＝HMnO4＋Pb(NO3)2＋H2O(5) P+ CuSO4+ H2O==== Cu3P+ H3PO4+ H2SO4(6)K2Cr2O7＋Fe3O4＋H2SO4＝Cr2(SO4)3＋Fe(SO4)34．Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。

(1) 写出反应的化学方程式并配平：___________________________________________________________________；(2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe3+时，放出NO的体积(标准状况下)是__________L，消耗的HNO3是__________mol；(3) 上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H3PO4是_________mol，被还原的HNO3是___________g。

4、___SO2+___KMnO4+___H2O——___K2SO4+___MnSO4+___H2SO45、___Pt+___HNO3+___HCl——___H2PtCl6+___NO↑+___ __________6、___Cr2O72－+___C+___H+——Cr3++___ CO2↑+___ __________7、___Cr3++___Na2O2+___OH－——___CrO42－+___Na++___H2O8、___Fe+___HNO3——___Fe(NO3)3+___NO2↑+___H2O10、___KI+___KIO3+___H2SO4——___K2SO4+___I2+___H2O12.写出下列反应的离子方程式。

氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇篇一：《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2S ↓+ H 20（6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O（7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O（8） Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（9） NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O （10）32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−（11）_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C（12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu2S+ HNO3--- Cu(NO3)2+ NO+ H2O+ S4 As2S3+ HNO3+ H2O+---- H2SO4+ H3AsO4+ NO5 Fe3C+ HNO3+ H2O+---- CO2+ Fe(NO)3+ NO26 (NH4)2PtCl6---- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N27 Ca(OH)+ S---CaSx + CaS2O3+ H2O8 C2H2+ KMnO4+ H2SO4-- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O9 P+ CuSO4+ H2O----H3PO4+ Cu3P+ H2SO410 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4----K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O11 H2S+ KMnO4+ H2SO4----S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O12 BaSO3+ HNO3-----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。

氧化还原反应⽅程式配平练习题⽬和答案详细讲解《氧化还原反应⽅程式的配平》练习题⼀、配平下列⽅程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑?→?+浓（3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+?→?+稀（4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2S ↓+ H 20 （6） KClO 3+ HClKCl+ Cl 2+ H 2O（7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O（8） Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（9） NH 3+ CuON 2↑+ Cu+ H 2O（10） 32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+?→?（11）_________)(____________44242242722+++?→?++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+ ---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+ ---- CO 2+ Fe(NO )3+ NO 26 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 27 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 410 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O12 BaSO3+ HNO3 -----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O⼆、缺项配平⽅法：缺项的氧化还原⽅程式配平时，先⽤化合价升降法配出发⽣氧化还原的系数，再观察两端，通过⽐较反应物与⽣成物,观察增减的原⼦或离⼦数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)⼀般为酸、碱、H2O。