高一化学苏教版必修1 专题1 单元测试2

高中化学学习材料唐玲出品高一化学专题二第二单元测试一、选择题（本大题23小题，每题3分，共69分，请填在答题纸上和涂在答题卡上）1．检验烧碱溶液中是否含有少量纯碱的方法是A．加少量盐酸有无气体生成 B．加过量盐酸有无气体生成C．加热有无气体生成 D．加氯化镁有无沉淀生成2. 钠着火时，采用哪种来灭火方式最好A 水B 煤油C 泡沫灭火器D 砂子3.进行焰色反应检验K+时有以下步骤：①蘸取待测夜；②置于酒精灯焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝，其中正确的操作顺序是A.④②①②③B.①②③④C.④①②③D.②①②③④4．将一小粒钠投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是A．NaCl B．BaCl2C．H2SO4D．CuCl25．一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末，②变暗，③变成白色固体，④变成液体。

上述现象出现的先后顺序为（）A．②③④ B．②③①④ C．②③④① D．③②④①6．除去混在NaCO3粉末中的少量NaHCO3最合理的方法是A．加热 B．加NaOH溶液 C．加盐酸 D．加CACl2溶液7．下列物质的名称和主要成分的化学式一致的是A．大理石、石灰石、生石灰、CaCO3B．烧碱、纯碱、火碱、NaOHC．熟石灰、消石灰、石灰乳、Ca（OH）2D．苏打、小苏打、纯碱、Na2CO3 8．在实验室里钠应保存在煤油中的原因是①Na易与O2反应；②钠易与N2反应；③Na易与水反应；④Na的密度比水小；⑤Na 不与煤油反应；⑥钠放入煤油中可与空气隔绝A．①②③B．③④⑥C．①③⑤D．①③⑤⑥9．下列物质露置于空气中质量会减轻的是A．NaOH固体B．Na2CO3·10H2O C．Na2O2粉末D．石灰水10．加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na2O2的干燥管、浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是A．O2 B．NH3 C．CO2 D．CO2和O211．下列哪种试剂可将NaCl、Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液区分开A．AgNO3溶液B．BaCl2溶液C．Ba（OH）2溶液D．KOH溶液12．泡沫灭火器中放NaHCO3而不是Na2CO3，下列解释不合理的是A．它们分别与酸反应时，NaHCO3产生CO2速度更快B．NaHCO3加热时易分解产生CO2，而Na2CO3不分解C．等质量的NaHCO3和Na2CO2，NaHCO3产生CO2多D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3，碳酸氢钠消耗盐少13．下列叙述正确的是①钠在空气中燃烧生成过氧化钠白色固体②钠与硫可以直接化合，甚至发生爆炸③钠与硫酸铜溶液反应可以置换出铜④金属钠只有还原性，没有氧化性⑤钠原子最外电子层上只有一个电子，所以在反应中化合价总是+1价A．只有①②④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．只有①④⑤14.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是A.只含有NaB.一定含有Na+、也可能含K+C.既含有Na+，又含有K+D.可能含有Na+或K+的一种15.在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量A.等于1.06gB.大于1.06g而小于2.86gC.等于2.86gD.大于2.86g16.氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，Na是+1价，NaH与水反应放出氢气.下列叙述正确的是A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同C.反应中H2O起氧化剂的作用，H2既是氧化产物，又是还原产物D.NaH是氧化剂，H2O是还原剂17.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某和气体中冷却，有下列气体：①空气，②CO2，③Ar，④H2，⑤N2其中可作为冷却气体的是A.①②B.②③C.③④D.④⑤18．能用H++OH-＝ H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应19．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B． Ca2+、HCO3、C1、K+C．Mg2+、Ag+、NO3、Cl D． H+、Cl、Na+、CO3220．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH＋H+＝ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO221．把7.4g 小苏打和Na 2CO 3·10H 2O 组成溶于水制成100mL 溶液，其中C(Na +)=0.6mol ·L -1.若将等质量的该混合物加热至恒重，则该混合物的质量减小了A.2.12gB.3.18gC.4.22gD.5.28g22．12g 镁在空气中点燃，完全反应后生成物质的质量A 、大于20gB 、小于20gC 、等于20gD 、无法确定23.将a 1gNa 2O 溶于b 1g 水中，a 2gNa 2O 2溶于b 2g 水中，均得到溶质质量分数为8%的溶液，若a 1∶a 2＝31∶39，则b 1∶b 2为A.1∶1B.1∶2C.2∶3D.1∶3高一化学专题二第一单元答题纸一、选择题（本大题23小题，每题3分，共69分，请填在答题纸上和涂在答题卡上） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案二、填充题24.（4分）有四种钠的化合物，根据以下反应的关系式，判断的化学式 W →X+CO 2+H 2O Z+CO 2→X + O 2 Z+H 2O →Y + O 2 X+Ca(OH)2→Y+CaCO 3由此可推断：（1）W 是 ，X 是 ，Y 是 ，Z 是 25.（6分）从海水中提取镁有以下主要步骤，请写是每步化学方程式: ①燃烧贝壳②制取石灰乳③将石灰乳加入到引入蓄水池的海水里④滤出白色沉溶物并灼烧⑤用盐酸溶解灼烧产物⑥浓缩溶液、结晶、过滤、干燥后，对熔融物进行电解.26．（7分）有A 、B 、C 、 D 四种物质的溶液，在进行焰色反应实验时，火 焰都呈黄色，它们之间可发生如右图所示的转化，则这四种物质分别为：A 、B 、C 、D 。

高中化学学习材料唐玲出品09届高一化学单元检测试卷物质分离提纯班级姓名成绩1、物质分离提纯基本方法：(1)过滤：a、定义：b、过滤的原理：c、操作方法：d、操作注意事项(要领“一贴、二低、三接触”)。

(2)结晶a、定义：b、结晶的原理：c：结晶方法①蒸发结晶，适用于溶质结晶析出，如。

②降温结晶，适用于固体溶质结晶析出。

如混。

(3)蒸馏：原理：蒸馏装置的装配注意事项(4)萃取：对于液态混合物，利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶解性的，用一种溶剂把从它与另一种溶剂里的不同，用一种溶剂把从它与另一所组成的中提取出来叫萃取。

萃取操作使用的仪器是。

注意事项(5)层析：根据混合物中的不同，将溶解在某溶剂中的混合物分离的方法。

(6)渗析：根据离子或分子能透过半透膜的细孔，而胶体粒子不能透过这一特点，将混合物加以分离的方法。

2、分离物质与提纯物质（即除杂质）的区别分离物质与提纯物质的相同点是被分离和提纯的都是。

分离物质要求，而提纯只要求，杂质不一定，但不能。

所以提纯物质的方法很多，可用等物理方法，也可用化学方法，让杂质参加化学反应变为跑掉，变为过滤掉，或使杂质反应生成原混合物中的主要成份等。

(1)吸收法：若CO中混有少量CO2，欲除去CO2将混合气体通过溶液。

若CO2中混有少量HCl，欲除去HCl将混合气体通过溶液。

若CO2中混有少量水蒸汽，欲除去水蒸汽将混合气体通过溶液。

若NH3中混有少量水蒸汽，欲除去水蒸汽将混合气体通过。

若CO2中混有少量SO2，欲除去SO2将混合气体通过溶液。

(2)沉淀法：要除去氯化钠中含有少量硫酸铁杂质，应选用的一种试剂是( )A．氯化钠溶液 B．氢氧化钡溶液C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钾溶液(3)气化法：除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是( )A．稀硫酸B．硝酸银 C．澄清石灰水D．稀盐酸(4)互变法：欲除去KNO3溶液里的KOH杂质，可加入适量的_____溶液，有关反应的化学方程式为______ 。

专题2《研究物质的基本方法》单元检测题一、单选题1．用苯萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的A．使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞子打开B．碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘在苯溶液中呈紫红色D．分液时，待水从分液漏斗下口流尽后，接着从下口把碘的苯溶液流入另一个烧杯2．实验室模拟从废定影液[含Ag(S2O3)3-2和Br-等]中回收Ag和Br2的流程如图所示，流程中涉及到的操作对应的实验装置错误的是A．过滤B．萃取分液C．灼烧D．蒸馏3．下列实验操作正确的是A．滴加液体B．测溶液pH C．氧气验满D．熄灭酒精灯A ．AB ．BC ．CD ．D4．工业上，从有机催化剂(主要含钴和锌)回收金属的简易流程如下：下列有关说法错误的是A ．实验室中“灼烧”实验在坩埚中进行B ．“沉钴”时的pH 不能太高的原因是防止生成()2Zn OH 沉淀C ．“沉锌”时溶液温度不能太高的目的是防止生成的3ZnCO 、()2Zn OH 分解D ．“沉钴”加入()4282NH S O 的目的是将2Co +氧化并生成()3Co OH 沉淀5．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D6．淀粉溶液是一种胶体，已知淀粉遇碘变蓝色。

现将淀粉溶液和稀Na 2SO 4溶液混合装在半透膜袋中，并将该半透膜袋浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中。

一段时间后，取适量烧杯中的液体进行实验，下列操作现象能证明半透膜完好无损的是A ．加入BaCl 2溶液产生白色沉淀B ．加入碘水不变蓝C ．用一束平行光照射烧杯中的液体，观察到一条光亮的“通路”D ．加入碘水变蓝色 7．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ）A ．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B ．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C ．使用CCl 4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使下层液体流出D ．用镊子取少量碳酸氢钠粉末8．配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是A ．B ．C ．D ．9．用如图所示装置进行相应实验，能达到实验目的的是 选项A BCD装置目的 制取()2Fe OH 沉淀将2Zn CuCu ++=2Zn ++设计成原电池装置分离苯和硝基苯测定224Na C O 溶液的物质的量浓度A ．AB ．BC ．CD ．D10．为除去FeSO 4溶液中的Fe 2(SO 4)3和CuSO 4，最好选用 A ．烧碱溶液B ．浓氨水C ．镁粉D ．铁粉二、填空题11．“84消毒液”是一种以NaClO 为主的高效消毒剂，其被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，但该“84消毒液”通常需要稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol/L(计算结果保留一位小数)。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学专题二第二单元测试一、选择题（本大题23小题，每题3分，共69分，请填在答题纸上和涂在答题卡上）1．检验烧碱溶液中是否含有少量纯碱的方法是A．加少量盐酸有无气体生成B．加过量盐酸有无气体生成C．加热有无气体生成D．加氯化镁有无沉淀生成2. 钠着火时，采用哪种来灭火方式最好A 水B 煤油C 泡沫灭火器D 砂子3.进行焰色反应检验K+时有以下步骤：①蘸取待测夜；②置于酒精灯焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝，其中正确的操作顺序是A.④②①②③B.①②③④C.④①②③D.②①②③④4A．NaCl B．BaCl2C．H2SO4D．CuCl25．一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末，②变暗，③变成白色固体，④变成液体。

上述现象出现的先后顺序为（）A．②③④B．②③①④C．②③④①D．③②④①6．除去混在NaCO3粉末中的少量NaHCO3最合理的方法是A．加热B．加NaOH溶液C．加盐酸D．加CACl2溶液7A．大理石、石灰石、生石灰、CaCO3B．烧碱、纯碱、火碱、NaOHC．熟石灰、消石灰、石灰乳、Ca（OH）2D．苏打、小苏打、纯碱、Na2CO3 8．在①Na易与O2反应；②钠易与N2反应；③Na易与水反应；④Na的密度比水小；⑤Na不与煤油反A．①②③B C．①③⑤D9A．NaOH固体B．Na 2CO3·10H2O C．Na2O2粉末D10．加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na2O2的干燥管、浓H2SO4的洗气瓶，最A．O2 B．NH3 C．CO2 D．CO2和O211．下列哪种试剂可将NaCl、Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4ClA．AgNO3溶液B．BaCl2C．Ba（OH）2溶液D．KOH12．泡沫灭火器中放NaHCO 3而不是Na2CO3A．它们分别与酸反应时，NaHCO3产生CO2B．NaHCO3加热时易分解产生CO2，而Na2CO3C．等质量的NaHCO3和Na2CO2，NaHCO3产生CO2D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO313．下列叙述正确的是①钠在空气中燃烧生成过氧化钠白色固体②钠与硫可以直接化合，甚至发生爆炸③钠与硫酸铜溶液反应可以置换出铜④金属钠只有还原性，没有氧化性⑤钠原子最外电子层上只有一个电子，所以在反应中化合价总是+1价A．只有①②④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．只有①④⑤14.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是A.只含有NaB.一定含有Na+、也可能含K+C.既含有Na+，又含有K+D.可能含有Na+或K+的一种15.在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量A.等于1.06gB.大于1.06g而小于2.86gC.等于2.86gD.大于2.86g16.氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，Na是+1价，NaH与水反应放出氢气.下列叙述正确的是A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同C.反应中H2O起氧化剂的作用，H2既是氧化产物，又是还原产物D.NaH是氧化剂，H2O是还原剂17.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某和气体中冷却，有下列气体：①空气，②CO2，③Ar，④H2，⑤N2其中可作为冷却气体的是A.①②B.②③C.③④D.④⑤18．能用H++OH-＝H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应19．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-20．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO 32-＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 221．把7.4g 小苏打和Na 2CO 3·10H 2O 组成溶于水制成100mL 溶液，其中C(Na +)=0.6mol·L -1.若将等质量的该混合物加热至恒重，则该混合物的质量减小了A.2.12gB.3.18gC.4.22gD.5.28g 22．12g 镁在空气中点燃，完全反应后生成物质的质量A 、大于20gB 、小于20gC 、等于20gD 、无法确定23.将a 1gNa 2O 溶于b 1g 水中，a 2gNa 2O 2溶于b 2g 水中，均得到溶质质量分数为8%的溶液，若a 1∶a 2＝31∶39，则b 1∶b 2为A.1∶1B.1∶2C.2∶3D.1∶3高一化学专题二第一单元答题纸一、选择题（本大题23小题，每题3分，共69分，请填在答题纸上和涂在答题卡上） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案二、填充题24.（4分）有四种钠的化合物，根据以下反应的关系式，判断的化学式 W →X+CO 2+H 2O Z+CO 2→X + O 2 Z+H 2O →Y + O 2 X+Ca(OH)2→Y+CaCO 3由此可推断：（1）W 是 ，X 是 ，Y 是 ，Z 是 25.（6分）从海水中提取镁有以下主要步骤，请写是每步化学方程式: ①燃烧贝壳②制取石灰乳③将石灰乳加入到引入蓄水池的海水里④滤出白色沉溶物并灼烧⑤用盐酸溶解灼烧产物⑥浓缩溶液、结晶、过滤、干燥后，对熔融物进行电解.26．（7分）有A 、B 、C 、 D 四种物质的溶液，在进行焰色反应实验时，火 焰都呈黄色，它们之间可发生如右图所示的转化，则这四种物质分别为：A 、B 、C 、D有关反应的离子方程式：①②线 内 请 勿 答 题③④⑤27．（4 分）Na2O2可以做潜艇上的补氧剂，若潜艇上有50人，每人每分钟消耗0.8LO2(密度为1.43g/L)，则一天需消耗gNa2O2.若用KO2(超氧化钾)代替Na2O2做补氧剂，请回答下列问题：(1)KO2与CO2反应的化学方程式是.(2)等质量的KO2和Na2O2分别与足量的CO2反应，生成O2的质量比是.对比KO2和Na2O2，更适合的补氧剂是.28．（5分）纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量图中：①空气②某溶液③纯碱④某溶液⑤碱石灰（注：碱石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）其实验步骤是：a．按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性。

高中化学必修一专题1-4测试题（苏教版4套，含答案）专题二从海水中获得的化学物质本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

可能用到的相对原子质量：O―16Na―23 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)。

1．椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31 g/L、含钙35.11 g/L、含碘0.051 g/L等，这里所标成分钠、钙、碘指的是( ) A．单质 B．元素 C．原子 D．纯净物【解析】钠、钙、碘指的是钠、钙、碘元素。

【答案】 B 2．氧化还原反应的实质是( ) A．氧元素的得失 B．氢元素的得失 C．电子的得失或偏移 D．元素化合价的升降【解析】氧化还原反应是有电子转移发生的化学反应。

【答案】 C 3．下列物质中，既含有氯气分子，又含有氯离子的是( ) A．氯化钠溶液 B．新制氯水C．漂白粉 D．液氯【解析】氯化钠溶液中只含有Cl－；新制氯水含有氯气分子、水分子和次氯酸分子，以及氢离子、氯离子，次氯酸根离子和少量的氢氧根离子；漂白粉中含有氯离子和次氯酸根离子，不含氯气分子；液氯中只含有氯气分子。

【答案】 B 4．“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。

下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。

其中不正确的是( ) 【解析】相同温度下，NaHCO3的溶解度比NaCl的小，但仍属于可溶性物质，A对、C错；NaHCO3分解可得到Na2CO3，B对；NH4Cl属于氮肥，D正确。

【答案】 C 5．向饱和石灰水中不断通入二氧化碳(如图所示)，其溶液导电性的变化是( ) A．由弱变强 B．由强变弱 C．由强变弱，再变强 D．由弱变强，再变强【解析】溶液中发生反应的离子方程式是Ca2＋＋2OH －＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO－3。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学专题二第一单元测试一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。

每小题有一个．．符合题意）1．下列说法中正确的是A．氧化还原的本质是元素化合价发生变化 B．还原剂是一种能得到电子的物质C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D．氧化反应和还原反应是同时发生的2．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是A．次氯酸、纯碱、石膏 B．硫酸、烧碱、小苏打C．盐酸、乙醇、氯化钠 D．醋酸、漂白粉、石灰石3.下列物质中属于非电解质的是A. 盐酸B. 漂白粉C. 碘酒D. 二氧化碳4、下列物质中，含有自由移动氯离子的是①食盐溶液②氯化氢溶液③氯酸钾④次氯酸钠溶液⑤液氯A、①③B、②④C、①②D、③⑤5、氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的：①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水A、①②③B、②③C、③④D、③④⑤6、用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸之前需要在阳光下照射一段时间的目的A.起到杀菌作用B.使水中的次氯酸分解C.提高水温D.增加水中盐酸的含量7．把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。

其正确的操作顺序是A．①②③ B．③②① C．②③① D．③①②8、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是A、HCl+NaOH＝NaCl+H2OB、Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑C、HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3D、MnO2+4HCI(浓)＝MnCl2+C12↑+2H2O9、下列关于氯水的叙述，正确的是A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后酸性减弱10、从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。

第2课时气体摩尔体积一、概念判断(判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，共5小题，每题1分，共5分)。

1．在相同条件下，1 mol任何物质的体积均相同。

( )提示：×。

同温同压下，1 mol任何气体的体积均相同，固体或液体不相同。

2．同温同压下，1 mol气体的体积均为22.4 L。

( )提示：×。

同温同压下，1 mol任何气体的体积均相同，但不一定是22.4 L，标准状况下是22.4 L。

3．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。

( )提示：×。

标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，固体或液体则不是。

4．同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同。

( )提示：√。

5．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L。

( )提示：×。

标准状况下H2O为液态，不能应用气体摩尔体积计算其物质的量。

二、选择题(本题包括7小题，每题2分，共14分)。

·题组1 影响物质体积大小的因素1．气体的体积主要是由以下什么因素决定的( )①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①② B．①③ C．②③ D．②④【解析】选C。

气体体积大小主要受粒子数目和分子间距离影响。

2．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( )A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C．同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大【解析】选C。

从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定， A正确；粒子数相同的气体的物质的量相同，相同条件下体积也相同， B正确；C项结论只适用于气态物质， C错误；压强越小、温度越高，气体体积越大， D正确。

·题组2 气体摩尔体积3．下列说法正确的是( )A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB．0.2 mol H2和0.8 mol CO2组成的混合物气体在标准状况下的体积约为22.4 LC．标准状况下，1 mol任何物质的体积必定是22.4 LD．22.4 L CO2和18 g H2O所含的分子数相等【解析】选B。

苏教版高中化学练习必修1专题2 从海水中获得的化学物质一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。

）1．将2.3g金属钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+，所需水的质量是（）A．91.8g B．184g C．181.8g D．183.6g2．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（）A．Na2O2和CO2B．Na和O2C．NaOH和CO2D．C和O23．分别将一小块钠投入下列溶液中，只有气体放出没有沉淀生成的是（）。

A．饱和NaCl溶液B．稀NaHSO4溶液C．MgSO4溶液D．CuSO4溶液4．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是() A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸5．某无色溶液中，可大量共存的离子组是()A．Na＋、HCO3－、SO42－、Br－B．Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－C．H＋、Cl－、K＋、CO32－D．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－6．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-7．下列反应的离子方程式正确的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－2H2O＋BaCl2B．澄清石灰水与少量NaHCO 3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－CaCO3↓+ H2O C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：C a2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2OD．大理石溶于醋酸中：CO23-+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O8. 实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2：A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较9．实验室可用二氧化锰粉末与浓盐酸共热制取氯气。

专题一时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂，从物质的分类角度看，ClO2属于( )A．氧化物B．酸C．碱D．盐答案：A解析：ClO2由两种元素组成，其中一种为氧元素，A项正确。

2．下列原子结构示意图所表示的元素与氩元素的化学性质相似的是( )A. B. C. D.答案：D解析：D项中表示的元素为Ne元素，属于惰性气体元素，性质与氩元素相似，D项正确。

3．下列仪器：①普通漏斗②容量瓶③长颈漏斗④洗气瓶⑤量筒⑥蒸馏烧瓶。

常用于物质分离的是( )A．①④⑥B．②⑤⑥C．①②③D．②③⑥答案：A解析：普通漏斗用于过滤，洗气瓶用于气体分离，蒸馏烧瓶用于蒸馏分离，A项符合题意。

4．将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，从中取出10 mL，则这10 mL溶液的物质的量浓度是( )A．1 mol·L－1B．0.1 mol·L－1C．0.01 mol·L－1D．10 mol·L－1答案：B解析：将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，从中取出10 mL，浓度不变，B项正确。

5．某阳离子M n＋核外有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为( )A．x＋y B．x－n＋yC．x＋n＋y D．x＋n－y答案：C解析：M n＋的质子数为x＋n，质量数为x＋n＋y，C项正确。

6．Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是( )A．外观颜色的不同B．胶体粒子直径在10－9～10－7 m之间C．稳定性不同D．胶体有丁达尔现象答案：B解析：胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶粒直径的大小，B项正确。