九年级科学探究酸的性质3

第1篇实验名称探究酸的化学性质实验目的1. 了解酸的物理性质和化学性质。

2. 通过实验验证酸的酸性、腐蚀性、与金属反应等性质。

3. 学会书写化学方程式和进行实验操作。

实验原理酸是一种能够释放出氢离子（H+）的化合物。

酸的化学性质主要包括：1. 酸与指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红，使蓝色石蕊试液变蓝。

2. 酸与金属反应：酸能与某些金属反应，生成氢气和相应的盐。

3. 酸与碱反应：酸与碱发生中和反应，生成盐和水。

4. 酸与碳酸盐反应：酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体、水和相应的盐。

实验材料1. 实验器材：试管、滴管、镊子、酒精灯、石蕊试液、酚酞试液、金属片（如锌片、铁片）、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸银溶液、浓盐酸、蒸馏水等。

2. 实验试剂：盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸银等。

实验步骤1. 观察酸的物理性质- 取少量盐酸于试管中，观察其颜色、气味、状态等。

- 将盐酸滴在纸上，观察是否留下痕迹。

2. 酸与指示剂反应- 取少量紫色石蕊试液于试管中，滴加少量盐酸，观察颜色变化。

- 取少量蓝色石蕊试液于试管中，滴加少量盐酸，观察颜色变化。

3. 酸与金属反应- 取少量锌片于试管中，滴加少量盐酸，观察气泡产生情况。

- 取少量铁片于试管中，滴加少量盐酸，观察气泡产生情况。

4. 酸与碱反应- 取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加少量盐酸，观察颜色变化。

- 取少量酚酞试液于试管中，滴加少量氢氧化钠溶液，滴加少量盐酸，观察颜色变化。

5. 酸与碳酸盐反应- 取少量碳酸钠溶液于试管中，滴加少量盐酸，观察气泡产生情况。

- 取少量硝酸银溶液于试管中，滴加少量盐酸，观察沉淀产生情况。

6. 酸与盐的反应- 取少量硝酸银溶液于试管中，滴加少量盐酸，观察沉淀产生情况。

实验现象1. 盐酸为无色液体，有刺激性气味。

2. 盐酸滴在纸上，留下白色痕迹。

3. 紫色石蕊试液遇盐酸变红，蓝色石蕊试液遇盐酸变蓝。

4. 锌片与盐酸反应产生气泡，铁片与盐酸反应产生气泡。

《酸的化学性质》酸是化学中常见的一类化合物，具有一系列特定的化学性质。

酸的化学性质主要表现在它的酸性、与金属的反应、与碱的中和反应以及与其他物质的反应等方面。

首先，酸的酸性是酸的最基本的性质之一、酸的酸性是指酸在水溶液中能够释放氢离子的能力。

酸的酸性通常通过pH值来表示，pH值越小，说明酸性越强。

根据不同的酸性程度，酸可以分为强酸和弱酸。

强酸如盐酸、硫酸等，在水中完全离解，释放出大量的氢离子，具有强烈的腐蚀性和刺激性。

而弱酸如乙酸、甲酸等只在水中部分离解，释放出少量的氢离子。

酸的酸性会影响到其与其他物质的反应性，例如与金属和碱的反应。

其次，酸与金属的反应也是酸的重要性质之一、酸与金属的反应通常会释放氢气和形成盐。

一般来说，酸与活泼金属反应更为剧烈。

例如，盐酸与铁的反应会产生氢气，生成氯化铁的盐。

反应的通式可以表示为2HCl+Fe->FeCl2+H2、酸与金属的反应是酸碱反应的一种典型表现，通常伴随着氢气的产生。

此外，酸还与碱有中和反应的性质。

酸与碱的中和反应是指酸和碱在一定比例下反应生成盐和水的过程。

酸与碱的中和反应是分子平衡反应，其反应物和生成物均为溶液中的离子。

例如，在硫酸和氢氧化钠反应中，产生盐和水的化学方程式可以表示为H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O。

中和反应是酸碱反应中的一种常见形式，通过中和反应可以确定酸和碱的化学性质。

最后，酸还与其他物质有复杂的反应。

酸可以与多种有机物和无机物发生反应，形成不同的化合物。

例如，醋酸和乙醇反应可以生成醋，而硫酸和碳酸钙反应可以生成硫酸钙和二氧化碳。

酸的反应性取决于其分子结构和化学键的强度。

通过研究酸与其他物质的反应，可以揭示酸的化学性质和应用。

综上所述，酸具有多种化学性质，包括酸性、与金属的反应、与碱的中和反应以及与其他物质的复杂反应等。

通过深入了解酸的化学性质，可以更好地理解酸的特性和应用，为化学领域的研究和应用提供参考。

§1.2探索酸的性质（3-4课时）【教学目的】【知识重点和难点】重点：酸的共性和三种常见酸的个性，会测定溶液的酸碱性和酸碱度难点：酸的共性和个性的生活应用【教学准备】实验仪器：第一课时：盐酸、硫酸（浓，稀）、硝酸、，酚酞、石蕊试剂，蓝色红色石蕊试纸，白醋、水、酸果汁、盐酸，玻璃棒、点滴板第二课时：试管多支，盐酸、石蕊、氢氧化钠、氢氧化铝、鸡蛋壳、铁钉（生锈的和不生锈的）、氧化铜，氧化铁粉末第三课时：试管、锌、氧化铁粉末、氧化铜、硫酸铜和氢氧化钠（制氢氧化铜）氯化钡溶液第四课时：浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸，硝酸银、试管、玻璃棒、烧杯，纸，硝酸学生课前准备：第一课时：学生自制酸碱指示剂，第四课时：查阅酸的用途，调查酸（雨）的污染【课时安排】共4课时，第1、2知识块1课时，第3知识块2课时（包括探究活动），第4知识块1课时。

【教学过程】验，课后继续课外探究：花的颜色除了和色素有关以外，和土壤的酸碱性是否有一定的关系习题：1、下列物质不属于酸的是（）A、HNO3B、NaHCO3C、H3PO4D、HI2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。

看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？培养应用提高学生从现象和材料中提出问题的能力知识的能力作业：预习酸有那些性质，找出更多的区别水和盐酸的方法为下节课做准备●板书一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质（三种强酸和醋酸的电离方程式）二、酸碱指示剂第2课时●教学过程设计教师活动学生活动设计意图问题：上节课的作业题：除了用酸碱指示剂和PH试纸外，还可以用什么方法区分水和盐酸溶液？回答检查学生的预习情况，培养自学能力，自主解决问题的能力板书酸的共性1、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2２、（１）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl=== 2FeCl3 + 3H2O （２）氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O３、（１）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O （２）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ４、某某石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑第三课时。

知识点7、酸的通性三（图像）1．将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。

下列分析中正确的是（）A．ab段表示铁与稀盐酸反应B．bc段反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OC．cd段压强变化的主要原因：反应是放热反应，完全反应后，温度降低引起压强变小D．e点表示的溶液是无色的2．某校化学兴趣小组按照下表所示进行了酸的化学性质探究实验。

实验后将试管A、B中的废液倒入废一只空烧杯中混合，没有明显现象；再将试管C中废液倒入烧杯中，发现产生沉淀，且产生沉淀的量与倒入溶液的量的关系如图所示。

以下说法中，都不正确的是（）试管编号试管A试管B试管C所用试剂稀盐酸稀硫酸稀盐酸镁条碳酸钠氢氧化钡溶液①c点处溶液中的微粒只有Mg2+和Cl﹣②b→c时溶液的碱性逐渐增强③混合前试管A的废液中盐酸一定过量④混合前试管B中废液的溶质可能没有H2SO4A．①②B．①③C．③④D．②④3．向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见图，其中正确的是（）A．B．C．D．4．在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是（）A．B．C ．D ．5．向盛有铜和氧化铜的烧杯中滴加稀盐酸，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。

下列说法错误的是（）A．M点时，溶液中的溶质是CuCl2B．N点时，剩余固体是铜C．P点时，溶液的pH＜7D．混合物中铜的质量为（a﹣b）g6．向盛有等质量等浓度稀盐酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属锌、Fe2O3粉末、Ca（OH）2粉末、Na2CO3粉末至过量。

下列四个实验对应的变化关系图像中，正确的是（）实实验1实验2实验3实验4验对应变化关系A B C D选项A．A B．B C．C D．D7．向一定质量的稀盐酸中，加入足量的表面已经生锈的铁片，产生氢气的质量Y和时间T 的关系图象正确的是（）A ．B ．C ．D ．8．向盛有氢氧化钡溶液的烧杯中，缓慢滴加稀硫酸至过量。

酸的性质•定义：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。

•酸的通性：（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑（3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （4）跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓（5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱→盐+水2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O常见酸的性质：(1)盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。

纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。

工业浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。

浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。

这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。

(2)硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3。

纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。

稀H2SO4具有酸的通性。

浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性：①吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4·nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。

②脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。

纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。

③强氧化性：在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。

浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。

但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。

原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。

九年级化学常见的酸知识点酸是我们日常生活中常见的物质之一，它不仅可以被用于制造化学药剂，还可以用作清洁剂、食品添加剂以及作为消化和储存电流的电池酸。

在九年级的化学课程中，我们将学习一系列与酸相关的知识点，深入了解它们的性质、用途和反应。

1. 酸的定义和性质酸是一类具有酸性质（味酸、有导电性、可以与碱反应）的化学物质。

根据布朗斯特德酸碱理论，酸可以释放出氢离子（H+）。

酸常见的性质有酸味、腐蚀性和导电性。

我们可以通过常见的指示剂（如酚酞指示剂）在实验室中检测酸的酸碱性质。

2. 酸的分类酸可以根据其溶解度和酸基特性进行分类。

强酸是能够完全离解产生氢离子的酸，如硫酸（H2SO4）和盐酸（HCl）。

而弱酸只有一部分酸分子会离解，如乙酸（CH3COOH）和柠檬酸（C6H8O7）。

另外，我们还可以根据酸基的存在进行分类，一元酸只有一个酸基（如盐酸），而多元酸则有多个酸基（如硫酸）。

3. 酸的酸碱性质与中和反应酸与碱之间发生中和反应时，酸会失去氢离子并形成盐和水。

例如，盐酸和氢氧化钠反应会生成盐（氯化钠）和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O这种中和反应是酸碱中最常见的反应之一。

4. 酸的腐蚀性与安全注意事项酸具有强烈的腐蚀性，接触到人体会引起疼痛、灼伤等危险。

因此，在实验室或日常生活中使用酸时，我们需要注意安全措施，如佩戴手套、护目镜等。

同时，应保持酸与碱的储存分开，避免酸性物质与碱性物质接触引起危险反应。

5. 酸在生活中的应用酸在日常生活中有着广泛的应用。

例如，我们可以使用醋酸作为食品调味剂和清洁剂，硫酸被广泛应用于工业生产，柠檬酸常被用作食品添加剂。

此外，酸还可以用作电池中的电解质，发挥储存与输出电能的功能。

6. 酸与金属的反应酸可以与金属发生反应，产生盐和氢气。

这种反应常见于实验室和化学制剂的制造过程中。

例如，盐酸与锌反应会生成氯化锌和氢气：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2这种反应还可用于探索金属活动性的实验。

初中化学酸的性质教案
教学目标：
1. 了解酸的定义和常见的酸的性质；
2. 能够区分强酸和弱酸；
3. 能够简单地进行酸和碱的实验性质鉴别。

教学重点和难点：
重点：酸的性质及其实验性质鉴别；
难点：强酸和弱酸的区分。

教学准备：
实验器材：试管、试管夹、试管架、乙醇、蓝石蕊指示剂等；
教学工具：多媒体投影仪、教学PPT等。

教学过程：
一、导入
老师通过展示一些与酸有关的实际生活课例，引导学生思考酸是什么以及它们可能具有的性质。

二、展示
通过多媒体投影仪展示酸的定义和常见的酸的性质，让学生对酸有一个初步的了解。

三、实验操作
1. 实验一：酸与金属的反应
将少量的盐酸滴入试管中，然后将锌片放入试管中，观察两者之间的反应现象。

2. 实验二：酸和碱的中和反应
将少量的氢氧化钠溶液滴入试管中，并加入酚酞指示剂，再滴入适量的盐酸溶液，观察颜色变化。

四、实验结果分析
根据实验结果，让学生总结酸的性质，包括：有酸味、能导电、与金属反应生成氢气等。

五、强化训练
让学生进行小组讨论，区分强酸和弱酸，探讨其在实验中的表现。

六、课堂讨论
老师引导学生就酸和碱的实验性质鉴别进行讨论，鼓励学生积极发言。

七、课堂小结
老师对本节课的重点内容进行总结，强调酸的性质和实验鉴别方法。

八、布置作业
布置与本课内容相关的作业，加强学生对酸的理解和掌握。

教学反思：
本节课注重学生的实践操作和思维训练，通过实验操作和讨论，帮助学生深入理解酸的性质和实验鉴别方法，达到学生学以致用的目的。

九年级科学练习卷(酸的性质)一、选择题1.下列成语所描述的变化与对该变化的判断，不符合．．．的是( )A.沙里淘金……………物理变化B.滴水穿石……………物理变化C.百炼成钢……………化学变化D.火树银花……………化学变化2.下列物质的性质中属于化学性质的是( )A．导电性B．可燃性C．延展性D．挥发性3.当水的温度和压强升高到临界点(t=374．3℃，p=22．05MPa)以上时，就处于一种既不同于气态，也不同于液态和固态的新的流体态——超临界态，该状态的水即称之为超临界水。

将有机废物如二恶英等和空气、氧气等氧化剂在超临界水中进行均快速氧化，能将有害物质完全转化为二氧化碳、氮气、水以及盐类等无毒小分子化合物。

下列内容与所给信息相悖的是 ( )A．超临界水可处理有机毒物 B.超临界水是一种新物质C．超临界水是水的一种状态 D.超临界水氧化技术不形成二次污染4.测得某溶液中仅含Cu2+、K+、Cl－、SO42－四种离子，且阳离子的数量比为Cu2+：K+：Cl－＝3：4：6，则SO42－：Cl－的比值是( )A．3：2 B．1：3 C．1：8 D．2：55.在人的胃液中含有少量盐酸有助于消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物是（） A、ZnSO4 B、NaCl C、Al(OH)3 D、AgNO36.下列物质能和硫酸反应并生成无色透明溶液的是（）A、铝B、氧化铜C、氢氧化铁D、氯化钡(同类变式)把过量的稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是（）A．氧化铜B．氧化铁C．镁D．硝酸银7.能与酸反应生成盐和水的氧化物是（）Ａ、H2O Ｂ、NaOHＣ、CO2Ｄ、MgO8.贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右下图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是（）A．有气泡产生 B．表面皿内壁有浑浊出现C．贝壳逐渐溶解 D．烧杯中溶液的质量不变9.有一种无色溶液，可使紫色石蕊试液变红，还能跟硝酸钡溶液作用产生白色沉淀，这种溶液可能是（）A、盐酸B、稀硫酸C、食盐溶液D、氢氧化钠溶液10.下列关于盐酸的叙述中，正确的是( )A．盐酸是氯化氢气体的水溶液B．酚酞试液遇盐酸变红色C．能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸D．用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸11.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（）A、制氢气B、除铁锈C、制二氧化碳D、溶解氧化铜12.区别盐酸和硫酸的最佳方案是滴加( )A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．氯化钡溶液D．硝酸银溶液13.不能用金属跟酸直接反应得到的物质是（）A．氯化铁B．氯化亚铁C．氯化锌D．氯化镁14.下列各组物质混合后，不产生气体或沉淀，得到无色溶液的一组是（）A．硝酸钡和稀硫酸B．氧化铜和稀硫酸C．大理石和稀盐酸D．石灰水和稀盐酸15.苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸强。

九年级化学酸的知识点
九年级化学酸的知识点主要包括以下内容：
1. 酸的定义：酸是指能够在水溶液中产生H+离子（质子）的物质。

2. 酸的性质：
- 酸味：大部分酸都有酸味，例如柠檬酸、硫酸等。

- 蓝红石蕊试纸的变化：酸性物质能够使蓝红石蕊试纸由蓝变红。

- 与金属反应：酸与活泼金属如铁、锌等反应会产生氢气，生成对应的盐。

- 与碱反应：酸与碱反应会中和产生盐和水。

- 与碳酸盐反应：酸与碳酸盐反应会产生二氧化碳气体，生成对应的盐。

- 酸的电离：酸在水中可分解成H+离子和对应的阴离子。

3. 酸的分类：
- 非金属氧化物酸：由非金属元素和氧化物组成的化合物，如硫酸、盐酸等。

- 水果酸：某些水果中含有的有机酸，如柠檬酸、苹果酸等。

- 矿物酸：矿石中提取得到的酸，如硫酸、盐酸等。

4. 酸的命名：
- 非金属氧化物酸的命名：非金属元素加上后缀“酸”，如二氧化硫酸。

- 水果酸的命名：以水果名称命名，如柠檬酸。

- 矿物酸的命名：以酸性阳离子和阴离子命名，如硫酸、盐酸等。

5. pH值：用来表示溶液的酸碱度，pH值越小表示溶液越酸性，pH值越大表示溶液越碱性。

6. 酸和碱的中和反应：酸和碱反应会产生盐和水。

7. 酸的应用：酸被广泛应用于化学实验、制药、制造肥料、电池、食品加工等。

以上是九年级化学酸的基本知识点，希望对您有帮助。