玻璃器皿基本知识

化学实验基础知识，玻璃器皿洗涤与干燥一、单选1、下列盛放试剂的方法正确的是（D ）A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B.汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。

2、实验室做化学实验，发生下列事故，处理方法不正确的是（A ）A.金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭B.实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭C.皮肤溅上浓HNO3,立即用大量水冲洗，再用小苏打水洗涤D.汞洒落地面，应立即撒上一层硫粉3、一支40ml碱式滴定管注入苛性钠溶液后，液面正好在10ml刻度处，则苛性钠溶液体积为（D ）A．10ml B．大于10ml C．30 ml D．大于30 ml 4、下列做法正确的是（ B ）A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B．用镊子取出白磷并置于水中切割C．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气5、下列有关化学实验的叙述正确的是（ C ）A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D．NA2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中6、化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须正确操作，十分重视师生安全问题和环境保护问题。

下列实验问题处理方法正确的是（D ）A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔气体的纯度C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D．在实验中不慎将手划破，应立即用浓FeCl3溶液止血7、在实验室中可按如图所示装置来干燥、收集气体R，多余气体R可用水吸收，则R是（ D ）A．HCl B．Cl2C．CO D．NH38、准确量取25.00 mL的高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（C ）A．25 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管9、下列仪器加热时不需垫石棉网的是（ D ）A．烧杯B．烧瓶C．锥形瓶D．坩埚10、用试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（ C ）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较11、实验室贮存以下物质的方法正确的是（D ）A．少量白磷贮存在二硫化碳中B．水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中C．少量碘贮存在酒精中D．浓硝酸贮存在棕色玻璃瓶中12、下列实验报告中的记录正确的是（C ）A．用广泛pH试纸测得某溶液pH＝7.5B．用量筒量取浓硫酸12.42 mLC．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NAOH溶液，用去盐酸23.10 mLD．用托盘天平称取5.86 g氯化钠13、下列说法不正确的是（ A ）A．苯酚沾到手上，应立即用浓NAOH溶液清洗B．酒精灯在桌上倾倒失火时，立即用湿布盖灭C．点燃CO、CH4等可燃性气体前，必须检验气体的纯度D．给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的1/314、久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（A ）A．过氧化钠固体B．亚硫酸钠固体C．硫酸亚铁晶体D．苯酚晶体15、下列有关试纸的叙述正确的是（D ）A．用干燥洁净的玻璃棒蘸取某溶液，滴在湿润的pH试纸上，跟比色卡比较测定溶液pHB．使湿润KI淀粉试纸变蓝的气体一定是氯气C．使湿润品红试纸褪色的气体一定是SO2D．使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气16、在实验室中不宜长期放置，应在使用时才能配制的溶液是（ C ）①酚酞溶液②银氨溶液③NA2CO3溶液④Cu(OH)2浊液⑤酸化的FeCl3溶液⑥H2S溶液A．只有②④B．除①之外C．只有②④⑥D．全部17、下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质。

各种玻璃配方知识玻璃是一种无定形固体，主要由硅酸盐和氧化物组成。

它的基本成分是石英砂（二氧化硅）和碳酸钠（二氧化碳），同时还添加了控制玻璃的特性和性能的其他氧化物和物质。

下面将介绍几种常见的玻璃配方知识。

1.硅酸盐玻璃配方：硅酸盐玻璃是最常见的玻璃类型之一，主要成分是二氧化硅（SiO2）。

硅酸盐玻璃的配方可以根据不同的需求和应用进行调整，常见的控制元素有氧化钠（Na2O）、氧化铝（Al2O3）和氧化钙（CaO），它们对玻璃的特性和性能有显著影响。

2.硼硅酸盐玻璃配方：硼硅酸盐玻璃是一种特殊的玻璃类型，其基本成分是二氧化硼（B2O3）和二氧化硅（SiO2）。

硼硅酸盐玻璃的配方中添加了较高比例的二氧化硼，这使得玻璃具有较低的熔点和较高的热膨胀系数，适合用于制作耐热玻璃器皿和光学器件。

3.铅玻璃配方：铅玻璃是一种含有较高比例的氧化铅（PbO）的玻璃，它的主要成分是二氧化硅（SiO2）和氧化铅（PbO）。

铅玻璃具有较高的折射率和较高的密度，因此广泛用于光学器件和水晶制品。

由于铅的毒性，近年来铅玻璃的使用逐渐受到限制。

4.硼铝硅酸盐玻璃配方：硼铝硅酸盐玻璃是一种混合了硼酸盐、铝酸盐和硅酸盐的玻璃。

它的配方可以根据不同的需求进行调整，通常包括较高比例的硼酸盐（如硼酸）和铝酸盐（如氧化铝）。

硼铝硅酸盐玻璃具有较低的熔点和良好的耐用性，适合用于制作化学仪器和耐火材料。

5.镁铝硅酸盐玻璃配方：镁铝硅酸盐玻璃是一种含有较高比例的镁酸盐（如氧化镁）和铝酸盐（如氧化铝）的玻璃。

它具有较高的抗热震性能和较低的热膨胀系数，适合用于制作热电容器、电力电子器件和太阳能电池等。

玻璃的配方可以根据不同的需求和应用进行调整，以达到所需的特性和性能。

同时，配方的调整还可以影响玻璃的制备工艺和成本。

因此，在设计和制备玻璃产品时，选择合适的配方是至关重要的。

《玻璃、陶瓷和水泥》知识清单一、玻璃玻璃是一种常见的无机非金属材料，具有广泛的应用。

1、成分普通玻璃的主要成分是硅酸钠（Na₂SiO₃）、硅酸钙（CaSiO₃）和二氧化硅（SiO₂）。

2、生产原料生产玻璃的原料主要有石英砂（SiO₂）、纯碱（Na₂CO₃）和石灰石（CaCO₃）。

3、生产过程将原料按一定比例混合后，在高温熔炉中加热至熔融状态，然后经过成型和冷却等工序制成玻璃制品。

4、主要性能（1）透明度高：能让光线透过，是制作窗户、镜子等的理想材料。

（2）硬度较大：具有一定的耐磨和抗压性能。

（3）化学稳定性好：一般不易与大多数化学物质发生反应。

5、种类（1）平板玻璃：常用于窗户、隔断等。

（2）钢化玻璃：强度高，破碎后呈无锐角的小碎片，安全性高，常用于汽车车窗、建筑幕墙等。

（3）夹层玻璃：由两层或多层玻璃中间夹一层胶片组成，具有良好的抗冲击性能，多用于汽车挡风玻璃。

（4）磨砂玻璃：表面粗糙，透光不透视，常用于卫生间、办公室等需要隐私的场所。

6、应用（1）建筑领域：窗户、幕墙、玻璃门等。

（2）汽车工业：车窗、挡风玻璃等。

（3）家居用品：镜子、玻璃器皿等。

（4）光学仪器：望远镜、显微镜的镜片等。

二、陶瓷陶瓷是人类使用历史悠久的一种材料。

1、成分陶瓷的主要成分包括黏土、石英、长石等。

2、生产原料常见的原料有高岭土、陶土、瓷土等。

3、制作过程（1）原料制备：将原料进行粉碎、混合和调配。

（2）成型：通过手工或机械的方式将原料制成所需的形状，如拉坯、注浆、压制等。

（3）干燥：去除坯体中的水分。

（4）烧制：在高温窑炉中进行烧制，使坯体发生物理和化学变化，形成坚固的陶瓷制品。

4、主要性能（1）硬度高：耐磨、耐刮擦。

（2）耐高温：能承受较高的温度。

（3）化学稳定性好：耐腐蚀，不易与酸碱等物质反应。

5、种类（1）陶器：气孔率较大，质地相对疏松，如花盆、水缸等。

（2）瓷器：结构致密，表面光滑，如餐具、花瓶等。

6、应用（1）日常生活：餐具、茶具、卫浴洁具等。

无机及分析化学技能基础知识常用玻璃仪器及其它器皿一、常用玻璃仪器及其它器皿无机及分析化学实验中要用到很多玻璃仪器和器皿，常用玻璃仪器的用途如表1-1所示。

表1-1常用玻璃仪器及器皿名称规格主要用途注意事项烧杯容量/mL25、50、100、250、400、500、800、1000、2000 用作反应容器、配制溶液、溶解处理样品①加热时要用石棉网，使底部受热均匀。

②所加热的液体体积不要超过容积的2/3。

③加热腐蚀性液体烧杯口要盖表面皿。

锥形瓶及碘量瓶容量/mL50、100、250、500、1000 用于滴定分析；加热处理试样；碘量瓶用于碘量法及生成易挥发物质的定量分析。

①加热时要用石棉网，使底部受热均匀。

②所加热的液体体积不要超过容积的2/3。

③磨口锥形瓶加热时打开瓶塞。

量筒和量杯容量/mL5、10、25、50、100、250、500、1000、2000 粗略量取一定体积的液体。

①不能加热；②不能作为配制溶液的容器使用。

③操作时要沿器壁加入或倒出液体。

容量瓶容量/mL5、10、25、50、100、250、500、1000、2000用于配制准确浓度的溶液。

①不能加热，热的或稀释后放热的物质应冷却到室温；②不能用于溶解固体③不能长时间存放液体。

④瓶塞用原配，不能互换，否则漏液后不能使用。

用后瓶塞要夹纸条保存。

滴定管容量/mL25、50、100 滴定分析中用于滴定或准确量取一定体积的液体①不能加热②碱式滴定管盛碱性或还原性溶液；酸式滴定管盛酸性或氧化性溶液；碱式滴定管不能盛氧化剂。

见光易分解的溶液用棕色滴定管。

③活塞用原配，不能互换，否则漏液后不能使用。

用后活塞要夹纸条保存。

微量滴定管容量/mL1、2、3、4、5、10 用于微量或半微量分析滴定使用与常量滴定管相同移液管、吸量管容量/mL移液管容量：1、2、5、10、25、50、100；吸量管容量：1、2、5、10 精确量取一定体积的液体。

①不能加热，管尖不能破损。

初中化学知识点归纳酸碱盐的常见实验室用品初中化学知识点归纳：酸碱盐的常见实验室用品化学是一门研究物质组成、性质、变化以及与能量之间关系的科学。

在初中化学学习中，我们经常接触到酸碱盐这个重要的概念。

而在进行酸碱盐实验时，一些常见的实验室用品起到了至关重要的作用。

本文将归纳了初中化学中酸碱盐实验常见的实验室用品，并阐述了它们的作用以及使用方法。

一、玻璃仪器及实验器皿1. 试管：试管是一种常见的圆柱形玻璃器皿，用于承载小量物质进行反应。

它可以在加热或冷却过程中快速传递热量，而且透明度高，方便观察实验结果。

2. 烧杯：烧杯是一种容量较大的玻璃器皿，常用于混合、蒸发和加热溶液。

它具有较宽的底部和粗短的颈部，可以更加稳定地放置在支架上。

3. 显微镜片：显微镜片是一种平面矩形玻璃片，用于观察微细颗粒或进行显微镜下的实验。

它具有平整的表面，不会对实验结果产生干扰。

4. 滴管：滴管是一种细长的吸管，常用于滴加液体反应物或观察液体滴加的数量。

滴管要求干净、透明并且能精确控制滴液的数量。

5. 漏斗：漏斗是一种常见的锥形器皿，通常用于将液体从一个容器转移到另一个容器中。

其底部有一个细长的管道，可以更加精确地控制液体的流动速度。

二、酸碱指示剂1. 酚酞指示剂：酚酞指示剂是一种常用的酸碱指示剂，其溶液在碱性条件下呈现粉红色，而在酸性条件下呈现无色。

它常用于判断物质是否为酸或碱以及测定溶液的酸碱度。

2. 中性纸：中性纸是一种用于测定溶液酸碱度的试纸。

当溶液中的酸碱度与中性纸相近时，试纸会变成灰色，这表明溶液接近于中性。

3. 甲基橙指示剂：甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，其溶液在酸性条件下呈现红色或橙色，而在碱性条件下呈现黄色。

通过观察溶液的颜色变化，可以判断物质为酸或碱。

4. 酚酞溶液：酚酞溶液是一种常见的酸碱指示剂溶液，常用于酸碱滴定实验中。

它在酸性条件下呈现无色，而在碱性条件下呈现粉红色。

通过酚酞溶液的颜色变化，可以确定滴定终点。

有机铅玻璃操作规程一、前言有机铅玻璃是一种常用于实验室中的材料，其具有良好的抗腐蚀性和透明度。

但由于其含有有毒物质，因此在使用时需要特别注意安全操作规程，以保障实验人员的健康与安全。

二、基本知识1. 有机铅玻璃是由聚氯乙烯和含铅化合物制成的；2. 有机铅玻璃具有良好的耐腐蚀性和透明度；3. 有机铅玻璃含有有毒物质，如铅等。

三、操作规程1. 玻璃器皿选择：选择适合使用的大小和形状的器皿，并检查是否存在裂纹或其他损伤；2. 操作环境：操作时应保持通风良好，并佩戴防护手套和口罩等个人防护装备；3. 清洁：在使用前应清洗干净，并用纸巾或干布擦拭干净表面；4. 贮存：在不使用时应垂直存放，并避免阳光直射，以免影响其性能；5. 加热：加热时应注意温度控制，避免过高温度导致破裂或变形；6. 酸碱溶液：有机铅玻璃不适用于浓酸和浓碱的溶液，应根据实验需要选择适合的器皿；7. 避免剧烈震动：避免剧烈震动或碰撞，以免造成损坏或裂纹。

四、废弃处理1. 废弃有机铅玻璃器皿应分类收集，并交由专业的废弃物处理公司进行处理；2. 废弃物处理前，应将器皿内的残余物清洗干净，并尽量减少对环境的污染。

五、安全注意事项1. 使用前必须了解有机铅玻璃的基本知识和操作规程；2. 操作时必须佩戴个人防护装备，如手套、口罩等；3. 操作时必须保持通风良好，以避免有毒气体积聚；4. 加热时应注意温度控制，避免过高温度导致破裂或变形；5. 废弃物处理时应分类收集，并交由专业的废弃物处理公司进行处理。

六、总结有机铅玻璃是实验室中常用的材料，但由于其含有有毒物质，因此在使用时必须特别注意安全操作规程。

本文介绍了有机铅玻璃的基本知识、操作规程、废弃处理和安全注意事项等方面的内容，希望对实验人员进行科学合理的操作提供帮助。

化学实验基础知识第一章基础知识第一节常用仪器和设备一,有机化学实验常用仪器,设备和应用范围现将有机化学实验中所用的玻璃仪器,金属用具,电学仪器及一些其它设备分别介绍如下:1,玻璃仪器有机实验玻璃仪器(见图1.1,图1.2),按其口塞是否标准及磨口,而分标准磨口仪器及普通仪器两类. 标准磨口仪器由于可以相互连接,使用是既省时方便又严密安全,它将逐渐代替同类普通仪器.使用玻璃仪器皆应轻拿轻放.容易滑动的仪器(如圆底烧瓶),不要重叠放置,以免打破.(1)试管(2)烧杯(3)锥形瓶(4)量筒(5)蒸发皿(6)表面皿(7)圆底烧瓶(8)平底烧瓶(9)三颈瓶(10)蒸馏瓶(11)克氏蒸馏瓶(12)玻璃漏斗(13)布氏漏斗(14)热滤漏斗(15)抽滤瓶(16)抽滤管(17)梨形分液漏斗(18)圆形分液漏斗(19)滴液漏斗(20)恒压漏斗(21)空气冷凝管(22)球形冷凝管(23)直形冷凝管(24)刺形分馏柱(25) Y形管(26) 熔点测定管(27) 水分分离器(28)干燥管(29)接液管图1.1普通玻璃仪器除试管,烧杯等少数玻璃仪器外,一般都不能直接用火加热.锥形瓶不耐压,不能作减压用.厚壁玻璃器皿(如抽滤瓶)不耐热,故不能加热.广口容器(如烧杯)不能贮放易挥发的有机溶剂.带活塞的玻璃器皿用过洗净后,在活塞与磨口间应垫上纸片,以防粘住.如已粘住可在磨口四周涂上润滑剂或有机溶剂后用电吹风吹热风,或用水煮后再用木块轻敲塞子,使之松开.此外,不能用温度计作搅拌棒用,也不能用来测量超过刻度范围的温度.温度计用后要缓慢冷却不可立即用冷水冲洗以免炸裂.有机化学实验,最好采用标准磨口的玻璃仪器.这种仪器可以和相同编号的磨口相互连接,即可免去配塞子及钻孔等手续,也能免去反应物或产物被软木塞或橡皮塞所玷污. 标准磨口玻璃仪器口径的大小,通常用数字编号来表示,该数字是指塞(或橡皮塞)所玷污. 标准磨口玻璃仪器口径的大小,通常用数字编号来表示,该数字是指磨口最大端直径的毫米整数.常用的有10,14,19,24,29,34,40,50等.有时也用两组数字来表示,另一组数字表示磨口的长度.例如14/30,表示此磨口直径最大处为14mm,磨口长度为30mm.相同编号的磨口,磨塞可以紧密连接.有时两个玻璃仪器,因磨口编号不同无法直接连接时,则可借助不同编号的磨口接头(或称大小头)[见图1.2(9)]使之连接.图1.2 标准口玻璃仪器注:通常以整数表示磨口系列的编号,它与实际磨口锥体大端直径略有差别,下面列出了磨口的编号与大端直径的对照编号10 14 19 24 29 34 40大端直径/mm10.0 14.5 18.8 24.0 29.2 34.5 40.0使用标口玻璃仪器时注意:(1)磨口处必须洁净,若粘有固体杂物,会使磨口对接不严密导致漏气.若有硬质杂物,更会损坏磨口.(2)用后应拆卸洗净.否则若长期放置,磨口的连接处常会粘牢,难以拆开.(3)一般用途的磨口无需涂润滑剂,以免沾污反应物或产物.若反应中有强碱,则应涂润滑剂,以免磨口连接处因碱腐蚀粘牢而无法拆开.减压蒸馏时,磨口应涂真空脂,以免漏气.(4)安装标准磨口玻璃仪器装置时,应注意安得正确,整齐,稳妥,使磨口连接处不受歪斜的应力,否则易将仪器折断,特别在加热时,仪器受热,应力更大.2,金属用具有机实验中常用的金属用具有:铁架,铁夹,铁圈,三脚架,水浴锅,镊子,剪刀,三角锉刀,圆锉刀,压塞机,打孔器,水蒸气发生器,煤气灯,不锈钢刮刀,升降台等.3,第二节常用溶剂纯化方法市售的有机溶剂有工业,化学纯和分析纯等各种规格.在有机合成中,通常根据反应特性来选择适宜规格的溶剂,以便使反应顺利进行而又不浪费试剂.但对某些反应来说,对溶剂纯度要求特别高,即使只有微量有机杂质和痕量水的存在,常常对反应速度和产率也会发生很大的影响,这就须对溶剂进行纯化.此外,在合成中如须用大量纯度较高的有机溶剂时,考虑到分析纯试剂价格昂贵,也常常用工业级的普通溶剂自行精制后供实验室使用.一,乙醇由于乙醇和水能形成共沸物,故工业乙醇的含量为95.6%,其中尚含4.49%的水.为了制得纯度较高的乙醇,实验室中用工业乙醇与氧化钙长时间回流加热,使乙醇中水与CaO作用,生成不挥发的Ca(OH)2来除去水分.这样制得的乙醇含量可达99.5%,通常称为无水乙醇,如需高度干燥的乙醇,可用金属镁或金属钠将制得的无水乙醇或者用分析纯的无水乙醇(含量不少于99.5%)进一步处理制得绝对乙醇.Mg + 2C2H5OH Mg(OC2H5)2 + H2Mg(OC2H5)2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2C2H5OH或2Na + 2C2H5OH 2C2H5ONa + H2C2H5ONa + H2O NaOH + C2H5OH在用金属钠处理时,由于生成的NaOH和乙醇之间存在平衡,使醇中水不能完全除去,因而必须加入邻苯二甲酸二乙酯或丁二酸二乙酯,通过皂化反应除去反应中生成的NaOH.(1)无水乙醇(含量99.5%)的制备在250mL圆底烧瓶中加入100mL95.6%乙醇和25%生石灰,用塞子塞住瓶口,放置至下次实验.下次实验时,拔去塞子,装上回流冷凝管,其上端接一CaCl2干燥管.在水浴上加热回流2h,稍冷后,拆去回流冷凝管改成蒸馏装置.用水浴加热,蒸去前馏分,再用已称量的干燥瓶作接受器,蒸馏至几乎无液滴流出为止.立即用空心塞塞住无水乙醇的瓶口,称重,计算回收率.(2)绝对乙醇(含量99.95%)的制备①用金属镁制备装上回流装置,冷凝管上端接一CaCl2干燥管.在100mL圆底烧瓶中放入0.3g干燥的镁条(或镁屑),10mL99.5%乙醇和几小粒碘,用热水浴温热(注意此时不要振摇),不久在碘周围的镁发生反应,观察到碘棕色减退,镁周围变浑浊,并伴随着氢气的放出.随着反应的扩大,碘的颜色逐渐消失,有时反应可以相当激烈.待反应稍缓和后,继续加热使镁基本上反应完毕.然后加入40mL99.5%乙醇和几粒沸石,加热回流0.5 h.改成蒸馏装置,以下操作同(1).②用金属钠制备装置同上.在100mL圆底烧瓶中放入1g金属钠和50mL99.5%乙醇,加入几粒沸石.加热回流0.5h,然后加入2g邻苯二甲酸二乙酯,再回流10min.以下操作同(1).纯粹乙醇:b.p.=78.85℃;m.p.=-115℃;=1.3616;=0.7893.附注:[1]本实验中所用仪器必须绝对干燥.由于无水乙醇具有很强的吸水性,故操作过程中和存放时必须防止水分侵入.[2]如用空心塞就必须用手巾纸将瓶口生石灰擦去,否则不易打开.[3]若不放置,则可适当延长回流时间.二,乙醚普通乙醚中含有少量水和乙醇,在保存乙醚期间,由于与空气接触和光的照射,通常除了上述杂质外还含有二乙基过氧化物(C2H5)2O2.这对于要求用无水乙醚作溶剂的反应(如Grignard反应)不仅影响反应,且易发生危险.因此,在制备无水乙醚时,首先须检验有无过氧化物存在.为此取少量乙醚与等体积的2%碘化钾溶液,再加入几滴稀盐酸一起振摇,振摇后的溶液若能使淀粉显蓝色,证明有过氧化物存在.此时应按下述步骤处理.在分液漏斗中加入普通乙醚,再加入相当于乙醚体积的1/5的新配制FeSO4溶液,剧烈摇动后分去水层.醚层在干燥瓶中用无水CaCl2干燥,间隙振摇,放置24h,这样可除去大部分水和乙醇.蒸馏收集34℃～35℃馏分,在收集瓶中压入钠丝,然后用带CaCl2干燥管的软木塞塞住,或者在木塞中插入二端拉成毛细管的玻璃管,这样可使产生的气体逸出,并可防止潮气侵入.放置24h以上,待乙醚中残留的痕量水和乙醇转化为氢氧化钠和乙醇钠后,才能使用.纯粹乙醚:b.p.=34.51℃;m.p.=-117.4℃;=1.3526;=0.71378.附注:(1)FeSO4溶液的配制:在55mL水中加入3mL浓硫酸,然后加入30g FeSO4.此溶液必须在使用时配制,放置过久易氧化变质.(2)乙醚沸点低,极易挥发,严禁用明火加热,可用事先准备好的热水浴加热,或者用变压器调节的电热锅加热.尾气出口通入水槽,以免乙醚蒸气散发到空气中.由于乙醚蒸气比空气重(约为空气的2.5倍),容易聚集在桌面附近或低洼处.当空气中含有1.85～36.5的乙醚蒸气时,遇火即会发生燃烧爆炸,因此蒸馏时必须严格遵守操作规程.三,氯仿普通氯仿中含有1%的乙醇,这是为了防止氯仿分解为有毒的光气,作为稳定剂加入于氯仿中的.为了除去乙醇,可将氯仿与为其一半体积的水在分液漏斗中振荡数次,然后分出下层氯仿,用无水CaCl2或无水K2CO3干燥.另一种提纯法是将氯仿与小量浓硫酸一起振摇数次.每500mL氯仿,约用25mL浓硫酸洗涤,分去酸层后,用水洗涤,干燥后蒸馏.注意:除去乙醇的无水氯仿必须保存于棕色瓶中,并放于柜中,以免在光的照射下分解产生光气.氯仿绝对不能用金属钠来干燥,否则会发生爆炸.纯粹氯仿:b.p.=61.7℃;m.p.=-63.5℃;=1.4459;=1.4832.四,二氯甲烷使用二氯甲烷比氯仿安全,因此常常用它来代替氯仿作为比水重的萃取溶剂普通二氯甲烷一般都能直接作萃取剂使用.如需纯化,可用5%Na2CO3溶液洗涤,再用水洗涤,然后在用无CaCl2干燥,蒸馏收集40～41℃的馏分.纯粹二氯甲烷:b.p.=40℃;m.p.=-97℃;=1.4242;=1.3266五,丙酮普通丙铜中常含有少量水及甲醇,乙醛等还原性杂质,分析纯的丙酮中即使有机杂质含量已少于0.1%,而水的含量仍达1%,它的纯化采用如下方法:在500 mL丙酮中加入2～3gKMnO4加热回流,以除去少量还原性杂质.若紫色很快消失,则需再加入少量KMnO4继续回流,直至紫色不再消失为止,蒸出丙酮,然后用无水K2CO3和无水CaCO3干燥,蒸馏收集56℃～57℃馏分.纯粹丙酮:b.p.=56.2℃;m.p.=-94℃;=1.3588;=0.7899.六,二甲亚砜(DMSO)二甲亚砜是能与水互溶的高极性的非质子溶剂,因而广泛用作有机反应和光谱分析中的试剂.它易吸潮,常压蒸馏时还会有些分解.若要制备无水二甲亚砜,可以用活性Al2O3,BaO或CaSO4干燥过夜.然后滤去干燥剂,在减压下蒸馏收集75℃～76℃/12 mmHg或85℃～87℃/20 mmHg的馏分,放入分子筛贮存待用.纯粹二甲亚砜:b.p.=189℃;m.p.=18.45℃;=1.4770;=1.1014.七,苯分析纯的苯通常可供直接使用.假如需要无水苯,则可用无水CaCl2干燥过夜,过滤后,压入钠丝(见乙醚).普通苯中噻吩(沸点84℃)为主要杂质,为了制得无水无噻吩苯可用下法精制.在分液漏斗中将苯与相当于苯体积10%的浓硫酸一起振摇,弃去底层酸液,再加入新的浓硫酸,这样重复操作直到酸层呈现无色或淡黄色,且检验无噻吩存在为止.苯层依次用水,l0%Na2CO3溶液,水洗涤,经CaCl2干燥后蒸馏,收集80℃的馏分,压入钠丝(见乙醚纯化)保存待用.噻吩的检验:取5滴苯于小试管中,加入5滴浓硫酸及1～2滴1%靛红的浓硫酸溶液;振摇片刻,如呈墨绿色或蓝色,表示有噻吩存在.纯粹苯:b.p.=80.1℃;m.p.=5.5℃;=1.5001;=0.8787.八,乙酸乙酯分析纯的乙酸乙酯含量为99.5%,可供一般应用.工业乙酸乙酯含量为95%～98%,含有少量水,乙醇和乙酸,可用下列方法提纯.于1L乙乙酸乙酯中加入100mL乙酸酐和19滴浓硫酸,加热回流4h,以除去水和乙醇.然后进行分馏,收集76℃～77℃的馏液,馏液用20～30g无水K2CO3振荡,过滤后,再蒸馏.收集产物沸点为77℃,纯度达99.7%.纯粹乙酸乙酯:b.p.=77.06℃;m.p.=-83℃;=1.3723;=0.9003.第三节实验预习,记录和实验报告一,实验预习为了做好实验,避免事故,在实验前必须对所要做的实验有尽可能全面和深入的认识.这些认识包括实验的目的要求,实验原理(化学反应原理和操作原理),实验所用试剂及产物的物理,化学性质及规格用量,实验所用的仪器装置,实验的操作程序和操作要领,实验中可能出现的现象和可能发生的事故等.为此,需要认真阅读实验的有关章节(含理论部分,操作部分),查阅适当的手册,做出预习笔记.预习笔记也就是实验提纲,它包括实验名称,实验目的,实验原理,主要试剂和产物的物理常数,试剂规格用量,装置示意图和操作步骤.在操作步骤的每一步后面都需留出适当的空白,以供实验时作记录之用.二,实验记录在实验过程中应认真操作,仔细观察,勤于思索,同时应将观察到的实验现象及测得的各种数据及时真实地记录下来.由于是边实验边记录,可能时间仓促,故记录应简明准确,也可用各种符号代替文字叙述.例如用"△"表示加热, "↓"表示沉淀生成, "↑"表示气体放出, "sec."表示"秒","T↑60℃"表示温度上升到60℃,"+NaOH sol"表示加入氢氧化钠溶液等等.三,实验报告实验报告是将实验操作,实验现象及所得各种数据综合归纳,分析提高的过程,是把直接的感性认识提高到理性概念的必要步骤,也是向导师报告,与他人交流及储存备查的手段.实验报告是将实验记录整理而成的,不同类型的实验有不同的格式.1,化合物性质实验的实验报告示例如下:实验项目操作现象反应与解释1,烯烃的化学性质①与溴作用②与高锰酸钾作用在试管中放入0.5mL2%的Br2-CCl4溶液,滴入4滴环己烯,振摇.……溴的红色退去……环己烯与溴加成,生成无色的溴代产物:……2,合成实验的实验报告以正溴丁烷的合成为例,格式如下:实验x 正溴丁烷一,目的要求1.了解从正丁醇制备正溴丁烷的原理及方法;2.初步掌握回流,气体吸收装置及分液漏斗的使用. 二,反应式副反应三,主要试剂及产物的物理常数名称分子量性状折光率密度熔点/℃沸点/℃溶解度(g/100mL溶剂)水醇醚正丁醇74.12无色透明液体1.3993200.8098-89.5117.27.920∞∞正溴丁烷137.031.4401201.2758-112.4101.6不溶∞∞四,试剂规格及用量正丁醇C.P.15g(18.5mL,0.20mol) 溴化钠C.P.25g(0.24mol)浓硫酸L.R.29mL(53.40g,0.54mol) 饱和NaHCO3水溶液无水氯化钙C.P.五,实验装置图六,实验步骤及现象步骤现象①于150mL圆底瓶中放20mL水,加入29mL浓H2SO4,振摇冷却放热②加18.5mLn-C4H9OH及25gNaBr, 加沸石,摇动.NaBr部分溶解,瓶中产生雾状气体(HBr).③在瓶口安装冷凝管,冷凝管顶部安装气体吸收装置,开启冷凝水,隔石棉网小火加热回流l小时.雾状气体增多,NaBr渐渐溶解,瓶中液体由一层变为三层,上层开始极薄,中层为橙黄色,随着反应进行,上层越来越厚,中层越来越薄,最后消失.上层颜色由淡黄→橙黄.④稍冷,改成蒸馏装置,加沸石,蒸出正溴丁烷.开始馏出液为乳白色油状物,后来油状物减少,最后馏出液变清(说明正溴丁烷全部蒸出),冷却后,蒸馏瓶内析出结晶(NaHSO4).⑤粗产物用20mL水洗.在干燥分液漏斗中用10mI浓H2SO4洗15mL水洗15mL饱和NaHCO3洗15mL水洗产物在下层,呈乳浊状.产物耷上层(清亮),硫酸在下层,呈棕黄色.二层交界处有絮状物产生又呈乳浊状.⑥将粗产物转人小锥瓶中,加2克CaCl2干燥.开始浑浊,最后变清.⑦产品滤人50mL蒸馏瓶中,加沸石蒸馏,收集99～103℃馏分.98℃开始有馏出液(3～4滴),温度很快升至99℃,并稳定于101～102℃,最后升至103℃,温度下降,停止蒸馏,冷后,瓶中残留有约0.5mL的黄棕色液体.⑧产物称重得18克,无色透明.七,产率计算理论产量:其他试剂过量,理论产量按正丁醇计:1 10.2 0.2即0.2×137=27.4g正溴丁烷八,讨论1,在回流过程中,瓶中液体出现三层,上层为正溴丁烷,中层可能为硫酸氢正丁酯,随着反应的进行,中层消失表明丁醇已转化为正溴丁烷.上,中层液体为橙黄色,可能是由于混有少量溴所致,溴是由硫酸氧化溴化氢而产生的.2,反应后的粗产物中,含有未反应的正丁醇及副产物正丁醚等.用浓硫酸洗可除去这些杂质.因为醇,醚能与浓H2SO4作用生成烊盐而溶于浓H2SO4中,而正溴丁烷不溶.3,本实验最后一步,蒸馏前用折叠滤纸过滤,在滤纸上沾了些产品,建议不用折叠滤纸,而在小漏斗上放一小团棉花,这样简单方便,而且可以减少损失.3,其他形式的实验报告除性质实验,合成实验之外,还有分离纯化实验,常数测定实验,天然产物提取实验,对映异构体拆分实验,动力学研究实验等,其实验报告的格式可以参照合成实验报告的格式填写.但凡是没有化学反应的实验(例如天然产物提取实验),可将"反应式"一栏改为"实验原理";凡是没有产率可以计算的实验(例如熔点测定实验).则将"产率计算"一栏删去.无论是何种格式的实验报告,填写的共同要求是:⑴条理清楚.⑵详略得当.陈述清楚,又不繁琐.⑶语言准确.除讨论栏外尽可能不使用"如果","可能"等模棱两可的字词.⑷数据完整.重要的操作步骤,现象和实验数据不能漏掉.⑸实验装置图应避免概念性错误.⑹讨论栏可写实验体会,成功经验,失败教训,改进的设想等.⑺真实.无论装置图或操作规程,如果自己使用的或做的与书上不同,按实际操作的程序记载,不要照搬书上的,更不可伪造实验现象和数据.第四节有机文件检索及Internet上的化学教学资源一,手册的查阅及有机化学文献简介化学文献是有关化学方面的科学研究,生产实践等的记录和总结.查阅化学文献是科学研究的一个重要组成部分,是培养动手能力的一个重要方面,是每个化学工作者应具备的基本功之一.查阅文献资料的目的是为了了解某个课题的历史概况,目前国内外的水平,发展的动态及方向.只有''知己知彼''才能使你的工作起始于一个较高的水平,并有一个明确的目标.文献资料是人类文化科学知识的载体,是社会进步的宝贵财富.因此,每个科学工作者必须学会查阅和应用文献资料.但也应看到,由于种种原因,有的文献把最关键的部分,或叙述得不甚详尽,或避实谈虚.这就要求我们在查阅和利用文献时必须采取辨证的分析的方法对待之.在这一节里把文献资料分为工具书和专业参考书,期刊杂志及化学文摘三部分予以简单介绍.1,工具书和专业参考书(1)工具书①化工辞典(第二版),王箴主编,化学工业出版社出版,1979年12月.这是一本综合性化工工具书,收集了有关化学,化工名词1万余条,列出了该物质的分子式,结构式,基本的物理化学性质及相对密度,熔点,沸点,溶解度等数据,并有简要的制法和用途说明.化工过程的生产方式仅述主要内容及原理,书前有按笔画为顺序的目录,书末有汉语拼音检索.②化学化工药学大辞典,黄天守编译,台湾大学图书公司出版,1982年1月.这是一本关于化学,医药及化工方面较新较全的工具书.该书取材于多种百科全书,收录近万个化学,医药及化工等常用物质,采用英文名称按序排列方式.每一名词各自成一独立单元,其内容包括组成,结构,制法,性质,用途(含药效)及参考文献等.本书取材新颖,叙述详细.书末附有600多个有机人名反应.③Stecher,P.G.,The Merk Index,9th Ed.,1976年.该书的性质类似于化工辞典,但较详细.主要是有机化合物和药物.它收集了近一万种化合物的性质,制法和用途,4500多个结构式及42000条化学产品和药物的命名.化合物按名称字母的顺序排列,冠有流水号,依次列出1972--1976年汇集的化学文摘名称以及可供选用的化学名称,药物编码,商品名,化学式,相对分子质量,文献,结构式,物理数据,标题化合物的衍生物的普通名称和商品名.在Organic Name Reactions部分中,对在国外文献资料中以人名来称呼的反应作了简单的介绍.一般是用方程式来表明反应的原料和产物及主要反应条件,并指出最初发表论文的著作者和出处,同时将有关这个反应的综述性文献资料的出处一并列出,便于进一步查阅.此外,还专门有一节谈到中毒的急救;并以表格形式列出了许多化学工作者经常使用的有关数学,物理常数和数据,单位的换算等.卷末有分子式和主题索引.④Lange's Handbook of Chemistry, Dean, J. A.主编,McGraw- Hill Company出版,1985年.本书于1934年出第l版,从第l版至第l0版由Lange,N.A.主编.第ll版至第13版由Dean,J.A.主编.本书内容包括数学,综合数据和换算表,原子和分子结构,无机化学,分析化学,电化学,有机化学,光谱学,热力学性质,物理性质,其它等共十一章.本书的一大特点是详细地辑录了各学科的一些重要理论和公式.如有关有机化合物沸点的计算,结合公式用实例进行计算.以1-甲基-4-(1-甲基乙基)-l-环戊烯为例,其沸点根据公式和表格计算值为142.5℃,观察值为143.1℃.本书已翻译为中文,名为《兰氏化学手册》,尚久芳等译,科学出版社出版,1991年3月.⑤Heilbron, I. V., Dictionary of Organic Compounds, 5th Ed., 1 982年本书收集常见的有机化合物近3万条,连同衍生物在内共约6万余条.内容为有机化合物的组成,分子式,结构式,来源,性状,物理常数,化合物性质及其衍生物等.并给出了制备这个化合物的主要文献资料.各化合物按名称的英文字母顺序排列.本书自第6版以后,每年出一补编,到1988年已出了第6补编.该书已有中文译本名为《汉译海氏有机化合物辞典》,中文译本仍按化合物英文名称的字母顺序排列,在英文名称后面附有中文名称.因此,在使用中文译本时,仍然需要知道化合物的英文名称.(2)有机合成方面的专业参考书①Organic Synthesis本书最初由R.Adams和H.Gilman主编,后由A_H.Blatt担任主编.于1921年开始出版,每年一卷,1988年为66卷.本书主要介绍各种有机化合物的制备方法;也介绍了一些有用的无机试剂制备方法.书中对一些特殊的仪器,装置往往是同时用文字和图形来说明.书中所选实验步骤叙述得非常详细,并有附注介绍作者的经验及注意点.书中每个实验步骤都经过其他人的核对,因此内容成熟可靠,是有机制备的良好参考书.另外,本书每十卷有合订本一Collective Volume),卷末附有分子式,反应类型,化合物类型,主题等索引.在1976年还出版了合订本1—5集(即1—49卷)的累积索引,可供阅读时查考.54卷,59卷,64卷的卷末附有包括本卷在内的前5卷的作者和主题累积索引;每卷末也有本卷的作者和主题索引.另外,《有机合成》合订本的第l,2两集已分别于1957年和1964年译成中文.②Organic Reactions本书由Adams,R.主编.自1951年开始出版,刊期并不固定,约为一年半出一卷.1988年已出35卷.本书主要是介绍有机化学中有理论价值和实际意义的反应.每个反应都分别由在这方面有一定经验的人来撰写.书中对有机反应的机理,应用范围,反应条件等都作了详尽的讨论.并用图表指出在这个反应的研究工作中作过哪些工作.卷末有以前各卷的作者索引和章节及题目索引.③Fieser, L. F. and Fieser, M. Reagents for Organic Synthesis这是一本有机合成试剂的全书,书中收集面很广.第一卷于1967年出版,其中将1966年以前的著名有机试剂都做了介绍.每个试剂按英文名称的字母顺序排列.本书对人选的每个试剂都介绍了化学结构,相对分子质量,物理常数,制备和纯化方法,合成方面的应用等.并提出了主要的原始资料以备进一步查考.每卷卷末附有反应类型,化合物类型,合成目标物,作者和试剂等索引.第二卷出版于1969年,收集了1969年以前的资料,并对第一卷部分内容做了补充.其后每卷都收集了相邻两卷间的资料.至1988年已出版到第13卷.④Synthetic Method of Organic Chemistry本书由Alan F.Finch主编,是一本年鉴.第1卷出版于.1942--1944年.当时由Theilheimer, W.主编,所以现在该书叫Theilheimer's Synthetic Method of Organic Chemistry~每年出一卷.1988年出版到第42卷.本书收集了生成各种键的较新及较有价值的方法.卷末附有主题索引和分子式索引.(3)有机化学实验参考书除本书第一版外,近年来国内陆续出版了一些有机化学实验教科书,并从国外引进了不少同类教材,现列举如下:①有机化学实验,北京大学化学系有机教研室编,北京大学出版社,1990年.。

关于玻璃教案玻璃是一种常见的材料，广泛应用于建筑、家具、器皿等领域。

为了帮助学生更好地理解和掌握玻璃的特性、制作方法以及用途，教师可以制定针对玻璃的教案，以提高学生的学习效果。

本文将介绍一份关于玻璃的教案，包括教学目标、教学内容、教学步骤等。

一、教学目标1. 知识目标：学生能够了解玻璃的基本概念、成分和特性。

2. 技能目标：学生能够掌握玻璃的制作方法和工艺流程。

3. 情感目标：培养学生对玻璃的兴趣，激发学生的创造力和实践能力。

二、教学内容1. 玻璃的基本概念：介绍玻璃是什么，以及与其他材料的区别。

2. 玻璃的成分：讲解玻璃的主要成分和掺杂物对玻璃性能的影响。

3. 玻璃的特性：介绍玻璃的透明性、硬度、耐热性等特点。

4. 玻璃的制作方法：包括熔融法、浮法、拉伸法等。

5. 玻璃的应用：介绍玻璃在建筑、家具、器皿等领域的应用。

三、教学步骤1. 导入：通过展示一些玻璃制品的图片，引起学生对玻璃的兴趣，并导入本节课的主题。

2. 知识介绍：通过讲解玻璃的基本概念，引导学生了解玻璃的定义和特点。

3. 概念理解：组织学生进行小组讨论，让他们自行总结玻璃和其他材料的区别，并向全班汇报。

4. 成分探究：利用实验或图文展示，让学生了解玻璃的主要成分以及掺杂物的作用。

5. 特性分析：通过观察实例和进行小组讨论，帮助学生掌握玻璃的透明性、硬度和耐热性等特点。

6. 制作方法学习：以熔融法为主线，结合浮法和拉伸法进行讲解，让学生了解玻璃的制作方法和工艺流程。

7. 应用实例展示：通过图片或实际制品展示，让学生了解玻璃在建筑、家具、器皿等领域的常见应用。

8. 总结归纳：与学生一起对本节课所学内容进行总结，并向学生提出一些思考问题，激发他们进一步思考和探索。

四、教学资源1. 图片、实例：用于展示和说明玻璃的特点和应用。

2. 实验器材：可用于演示玻璃成分和特性的实验。

3. 视频资料：可以通过观看视频来了解玻璃的制作过程。

4. 教科书、参考书：为学生提供玻璃相关的知识背景和理论知识。

玻璃相关知识大全玻璃进展历史 (4)玻璃制造工艺 (4)玻璃成型的方法 (6)压制法 (6)吹法制 (6)拉制成型 (8)压延法 (8)浮法成型 (9)浮法玻璃 (11)钢化玻璃 (12)磨砂玻璃 (14)喷砂玻璃 (14)中空玻璃 (15)本体着色玻璃－吸热玻璃 (16)热弯玻璃 (17)彩釉玻璃 (17)镀膜玻璃 (18)LOW-E玻璃 (20)XIR膜夹层玻璃〔太阳能热反射环保夹层玻璃〕 (26)SOLAR-E玻璃 (26)PET低辐射双中空玻璃 (27)热镜中空玻璃 (29)真空玻璃 (33)超白玻璃〔LOW-IRON〕 (35)防火玻璃 (37)复合防火玻璃 (37)铯钾防火玻璃 (39)硼硅防火玻璃 (41)防弹玻璃： (41)蜂窝玻璃 (44)丝网印刷玻璃 (44)槽形玻璃〔U型玻璃〕 (44)光电玻璃 (45)自洁玻璃 (47)压花玻璃 (49)夹丝玻璃 (49)玻璃砖 (49)艺术玻璃 (49)其它新型玻璃 (51)利用太阳能发电的平板玻璃 (51)电致变色玻璃 (51)光致变色玻璃 (52)SUNERGY世界首创的硬镀膜多功能玻璃 (52)防静电和抗电磁波干扰玻璃 (52)天线玻璃 (52)自洁净玻璃 (52)蓄光玻璃 (52)折光玻璃 (53)防盗玻璃 (53)玻璃进展历史玻璃的熔化和成形技术最早产生于古埃及并获得了迅速的进展。

那时只是把玻璃加工成玻璃珠和其它一些装饰品，后来还加工成空心玻璃器具。

古罗马人战胜埃及后也学会了制造玻璃的方法。

古罗马人最先制造平板玻璃并把它用在建筑物的门窗上。

公元1688年，法国人卢卡斯·德·内翁发明了铸造和磨制较大面积的镜面玻璃板的方法。

只是，当时玻璃窗仍旧是一种稀奇设施。

到了19世纪末，由于发明了西门子——马丁燃烧炉和苏达的生产达到了工业规模，才有能力大量生产玻璃。

在20世纪，开发出了一系列不同的连续平板玻璃带制造方法。

其中要紧有利比——欧文斯法和傅科法等，能够通过拉制速度来调整玻璃的厚度。

第1篇一、课程概述玻璃工艺学是一门研究玻璃材料的生产、加工和应用技术的学科。

它涉及玻璃的物理、化学、力学以及加工工艺等多个方面。

本课件旨在介绍玻璃的基本原理、生产工艺、加工技术以及应用领域，为学生提供系统的玻璃工艺学知识。

二、课程内容第一部分：玻璃的基本原理1. 玻璃的定义与分类- 定义：玻璃是一种非晶态固体，由熔融的硅酸盐、氧化物或金属氧化物冷却固化而成。

- 分类：按成分分为硅酸盐玻璃、硼酸盐玻璃、磷酸盐玻璃等；按用途分为建筑玻璃、光学玻璃、器皿玻璃等。

2. 玻璃的物理性质- 热稳定性：玻璃具有较好的热稳定性，但温差过大时易破裂。

- 透明度：玻璃具有较高的透明度，但颜色、成分等因素会影响其透明度。

- 机械强度：玻璃的机械强度较低，但通过加工可提高其强度。

3. 玻璃的化学性质- 化学稳定性：玻璃具有良好的化学稳定性，不易与酸、碱反应。

- 玻璃的腐蚀：玻璃在特定条件下会被腐蚀，如硫酸、硝酸等。

第二部分：玻璃的生产工艺1. 玻璃的原料- 硅砂：提供硅元素，是玻璃生产的主要原料。

- 石灰石：提供钙元素，用于降低玻璃的熔点。

- 长石：提供铝、钠、钾等元素，调节玻璃的性质。

2. 玻璃的生产过程- 熔制：将原料在高温下熔融，形成玻璃液。

- 熔化：将玻璃液在高温下加热，使其达到熔融状态。

- 拉制：将熔融的玻璃液拉成细长的玻璃棒。

- 烧结：将玻璃棒在高温下烧结，形成玻璃板。

3. 玻璃的冷却- 快速冷却：通过水冷或风冷，使玻璃迅速固化，减少内应力。

- 缓慢冷却：通过自然冷却或缓慢加热，使玻璃均匀冷却，减少内应力。

第三部分：玻璃的加工技术1. 切割- 机械切割：使用切割机将玻璃切割成所需尺寸。

- 热切割：使用火焰或激光将玻璃切割成所需尺寸。

2. 磨光- 机械化磨光：使用磨光机将玻璃表面磨光。

- 手工磨光：使用砂轮、磨棒等工具手工磨光。

3. 抛光- 机械化抛光：使用抛光机将玻璃表面抛光。

- 手工抛光：使用抛光布、抛光膏等工具手工抛光。

初中化学实验室常用器材化学实验是初中化学教学中重要的一环，通过实验可以巩固学生的理论知识，培养学生的动手能力和实验观察能力。

而化学实验中使用的器材是实验成功的关键之一。

下面我们将介绍一些初中化学实验室常用的器材。

一、容器类器材1.烧杯：烧杯是一种圆筒形的玻璃容器，主要用于装液体、溶解固体和加热等实验操作。

2.锥形瓶：锥形瓶是一种锥形底部的玻璃容器，主要用于分液和集气实验。

3.烧瓶：烧瓶是一种扁圆形的玻璃容器，主要用于加热、反应和煮沸等实验操作。

4.长颈瓶：长颈瓶是一种瓶口有长颈的玻璃容器，主要用于反应、蒸馏和分液等实验。

5.密封瓶：密封瓶是一种具有橡胶塞的玻璃容器，主要用于保存易挥发性物质和密封反应物。

二、实验操作器材1.温度计：温度计是一种测量温度的仪器，主要用于控制实验温度。

2.试管：试管是一种细长而封闭的玻璃容器，主要用于反应、加热和观察实验。

3.滴管：滴管是一种能精确控制滴液量的玻璃管，主要用于滴定和加入液体试剂。

4.漏斗：漏斗是一种具有锥形底部和狭口的玻璃器皿，主要用于分液和过滤等操作。

5.管子：管子是一种空心的细长器材，主要用于导气、收集气体和移液等实验。

三、实验测量器材1.量筒：量筒是一种具有刻度的玻璃容器，主要用于精确测量液体体积。

2.天平：天平是一种用于测量物体质量的仪器，主要用于称量固体试剂。

3.试纸：试纸是一种用于测试液体中物质成分的小片纸，主要用于酸碱中和实验。

4.PH试纸：PH试纸是一种能够测量溶液PH值的试纸，主要用于酸碱实验。

5.酒精灯：酒精灯是一种用酒精燃烧产生火焰的器材，主要用于提供加热源。

四、其他器材1.烧嘴：烧嘴是一种能够产生高温火焰的器材，主要用于加热反应物。

2.夹子：夹子是一种用于夹取实验器材的工具，主要用于固定试管、烧杯等容器。

3.铁架：铁架是一种由铁制成的支架，主要用于支撑实验器材，搭建实验装置。

4.漏斗支架：漏斗支架是一种用于固定漏斗的支架，主要用于过滤实验。

高硼硅玻璃产品知识讲解高硼硅玻璃是一种新型的特种玻璃材料，具有很高的抗温度冲击性、优异的光学性能和化学稳定性，因此广泛应用于高端科技领域，尤其是光电领域。

下面我们将对高硼硅玻璃的一些基本知识进行讲解。

一、高硼硅玻璃的基本组成高硼硅玻璃是以硅酸四酯（Si(OCH3)4）和硼酸（H3BO3）为原料，在高温条件下加热制成的。

其中硅酸四酯是其主要原料，含有Si-O-Si 和Si-O-B键，玻璃熔化后得到的玻璃网络结构中，硼氧化物的填充使得硅酸四酯网络中的Si-O键长度缩短，硅氧化物的添加降低了硅酸四酯网络中短程有序性。

最终得到的玻璃具有优异的物理、化学性能。

二、高硼硅玻璃的性能特点1、高硼硅玻璃具有极高的抗温度冲击性。

常温下，它的热膨胀系数只有1/3-1/4左右的普通玻璃，高温下也能保持稳定，达到了普通玻璃无法比拟的高温加工性能。

2、高硼硅玻璃具有优异的光学性能和低折射率。

它的光学透过率可以达到95%以上，能够满足光学系统对光学传输的高要求，因此广泛应用于光学镜头、光学棱镜、光学滤光片等光学元件。

3、高硼硅玻璃的化学稳定性能极佳，能够与各种酸、碱、盐类等化学物质长期接触而不产生变化，因此广泛应用于化工实验室器皿、薄膜光学涂层等场合。

4、高硼硅玻璃具有优异的机械性能，强度大、韧性好，在压力和冲击等情况下也能保持良好的稳定性。

三、高硼硅玻璃在应用中的优势和局限高硼硅玻璃在光学、化工、电子等领域的应用也越来越广泛，但由于高硼硅玻璃具有很高的生产成本，其价格较高，因此在一些领域应用仍不够广泛。

此外，高硼硅玻璃的硬度不如普通玻璃，易被划伤，因此在应用中需要更多地考虑到保护措施。

总的来说，高硼硅玻璃是一种极具潜力的新型特种玻璃材料，拥有全面的优异性能，可以广泛应用于光学、化工、电子等领域。

尽管其生产成本相对较高，但随着技术的不断进步和新工艺的研发，未来其成本也有可能进一步降低，走向更广泛的应用。

1。

石英砂SiO2在玻璃中的含量很高，一般为50-80%，在普通瓶罐，器皿玻璃，平板玻璃中，含量在70-75%;在石英玻璃中高达98%以上。

SiO2在玻璃中构成骨架，赋予玻璃良好的化学稳定性，热稳定性，透明性，较高的软化温度，硬度和机械强度。

但含量增大时，熔融温度升高,玻璃液粘度增大。

Na2O是一种良好的助熔剂，能在较低的温度下与SiO2反应生成硅酸盐，能降低玻璃液的粘度，加快玻璃的熔制速度。

但Na2O将减弱玻璃的结构强度，增大玻璃的热膨胀系数，降低玻璃的热稳定性，化学稳定性和机械强度。

因此，玻璃组成中，Na2O，K2O的总量不能高于16%。

引入Na2O的原料有纯碱和芒硝Na2SO4。

纯碱（Na2CO3）是一种微细白色粉末，易熔于水。

所含杂质有氯化钠，硫酸钠，氧化铁等。

纯碱易潮解，结块，不利于配合料的混合，。

因此，必须贮存在通风干燥的库房内。

熔制时可能在玻璃表面形成称为‘浮渣’的泡沫。

对纯碱的质量要求是（%）；Na2CO3 >98,NaCl<1, Na2SO4< ,Fe2O3 <。

纯碱有轻碱和重碱之分。

在国内现用轻碱，轻碱容重小（0。

61），颗粒细。

已混合好的配合料在运输过程中容易出现分层现象，入窑后，易被窑内气流带入蓄热室，造成格子砖的堵塞与熔融。

而重碱容重大（0。

94），颗粒粗。

因而使用重碱是提高配合料质量和减少碱尘的措施之一。

芒硝（Na2SO4）是比重为2。

7的白色粉未。

分无水芒硝和含水芒硝（）两种。

含水芒硝在35℃以上就开始析出结晶水而成糊状物，不便于使用。

为此，要预先进行熬制或烘烤处理。

芒硝的熔点为884℃，沸点为1430℃，它的分解温度较高，在熔制时，若有还原剂存在，则可大大降低芒硝的分解温度。

为此，在使用芒硝时必须加入煤粉。

煤分的理论用量为芒硝量的4%。

芒硝不仅可以代碱，而且是一种常用的澄清剂。

使用芒硝也有如下缺点；与纯碱相比，它的热耗大，这是因为石英砂和芒硝要在较高的温度下才进行反应，而且速度较慢；已熔化但未反应的芒硝浮在玻璃液表面，易产生芒硝泡；对耐火材料的侵蚀也大,尤其是当有芒水存在时；芒硝配合料的熔制必须在还原气氛下进行，但煤粉用量过多时，会使Fe2O3还原成Fe S而呈棕色。