初三化学常见的酸
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中考化学考点常见酸的主要性质和用途酸是化学中重要的一类物质,常见的酸有无机酸和有机酸,它们在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。
下面将介绍一些常见酸的主要性质和用途。
1.硫酸(H2SO4):硫酸是常用的无机酸之一、它是一种无色、稠密的液体,具有强酸性,具有极强的腐蚀作用。
硫酸广泛用于电池、化肥、制药、纺织等行业。
此外,硫酸还用于水处理、金属清洗和催化反应等。
2.盐酸(HCl):盐酸是无机酸中最常见的一种。
盐酸是一种无色、具有刺激性气味的液体,具有强酸性。
盐酸广泛应用于金属清洗、水处理、酸洗和制备氯化物等。
3.硝酸(HNO3):硝酸是一种强氧化性的无机酸。
它通常是无色或黄色的液体,具有刺激性气味。
硝酸用于制造爆炸品、合成化合物和制造肥料。
此外,硝酸还用于金属清洗、催化剂和溶剂等。
4.醋酸(CH3COOH):醋酸是一种有机酸,也是最常见的有机酸之一、醋酸是无色、具有刺激性气味的液体。
醋酸主要用于食品加工、制药、染料和溶剂等。
5.氯化氢(HCl):氯化氢是无机酸之一、它是一种无色气体,具有刺激性气味和强酸性。
氯化氢主要用于金属清洗、水处理、合成氯化物和酸洗等。
6.磷酸(H3PO4):磷酸是一种无色液体,具有强酸性。
磷酸主要用于制药、农业和食品加工等。
磷酸也用于制备肥料和清洗金属等。
7.碳酸(H2CO3):碳酸是无色液体,具有中等酸性。
碳酸主要用于制备饮料、食品加工和药品制造等。
除了上述常见酸之外,还有许多酸是由特定物质产生的,如植物中的柠檬酸、苹果酸等。
这些酸主要用于食品加工、药物制造和化妆品等。
总的来说,酸有以下几个主要的性质和用途:1.酸具有酸味和酸性。
它可以与碱发生中和反应,产生相应的盐和水。
2.酸具有腐蚀性。
酸可以腐蚀金属和有机物,导致其破坏或腐蚀。
3.酸具有氧化性。
一些酸具有强氧化性,可以促使其他物质发生氧化反应。
酸在日常生活和工业生产中有广泛的应用,如:1.食品加工:醋酸用于制造醋和腌制食品,柠檬酸用于调味品和果汁的调味。
有关初中化学常见“酸”的化学式
有关初中化学常见“酸”的化学式如下:
1.盐酸(HCl):盐酸是氯化氢的水溶液,属于一元无机强酸,工业用途广泛。
盐酸的性状
为无色透明的液体,有强烈的刺鼻气味,具有较高的腐蚀性。
2.硫酸(H₂SO₄):硫酸是一种最活泼的二元无机强酸,能和绝大多数金属发生反应。
高浓
度的硫酸有强烈吸水性,可用作脱水剂,碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。
与水混合时,亦会放出大量热能。
其具有强烈的腐蚀性和氧化性,故需谨慎使用。
3.硝酸(HNO₃):硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸,属于一元无机强酸,是六大
无机强酸之一,也是一种重要的化工原料。
在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等;在有机化学中,浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂,其水溶液俗称王水,能溶解黄金和铂,对钢和铁也有很强的腐蚀性。
4.碳酸(H₂CO₃):碳酸是一种二元弱酸,电离常数都很小。
在常温、常压下,二氧化碳饱
和溶液的浓度约为0.033mol/L,pH为5.6,pKa1=6.37,pKa2=10.32。
碳酸酸性极低,其饱和水溶液仍能腐蚀许多金属。
碳酸和碳酸盐的反应是酸与盐的反应,遵循强酸制弱酸的规律。
初三化学生活中的酸和碱学习目的:1.酸和碱的组成和分类2.酸碱中和反应原理和应用实战演练:一、常见的酸和碱3232434无氧酸:HCl、H2S、HI、HBr(氢某酸)一元酸:HCl、HNO3、HI、HBr二元酸:H2CO3、H2S、H2SO4三元酸:H3PO4了解酸的溶解性:我们常见的酸如盐酸、硫酸、碳酸、乙酸等,绝大多数酸都溶于水,但硅酸(H2SiO3)3、碱的组成【思考】写出所有知道的碱的化学式,归纳它们在组成上的共同之处,从碱的名称,归纳碱的命名方法。
氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)24、碱的溶解性和酸不一样,大部分的碱是难溶于水的。
常见的可溶于水的碱有NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O,其中Ca(OH)2是微溶的。
5、碱的颜色Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、Mg(OH)2白色6、探究:固体氢氧化钠和氢氧化钙有什么区别?【实验】各取一小块固体氢氧化钠和氢氧化钙:(1)分别置于小烧杯中;(2)露置在空气中一段时间,观察它们的变化;(3)分别在小烧杯中加适量的水,搅拌滴加酚酞试液;(4)用温度计测量液体的温度。
【实验现象】(1)氢氧化钠是白色固体,氢氧化钙是白色粉末状固体。
(2)露置在空气中一段时间后,氢氧化钠表面形成一层溶液,氢氧化钙表面则无明显变化。
(3)加入适量水,氢氧化钠迅速溶解,氢氧化钙微溶于水,但它们均使酚酞试液变红色。
(4)插入氢氧化钠溶液的温度计,温度明显上升。
【解释和结论】氢氧化钠固体容易吸收空气中的水分,在表面形成一层溶液,这种物理现象称为“潮解”,而氢氧化钙没有潮解现象,氢氧化钠易溶于水且在溶解过程中放出大量热。
三、酸碱中和反应1、什么是中和反应?酸和碱反应,生成盐和水,这一类反应称为中和反应。
2、探究中和反应如果我们将无色的盐酸滴加到无色的氢氧化钠溶液中,理论上我们知道已发生了化学反应,但看不到任何现象。
常见的酸和碱化学式
酸:
1.醋酸(CH3COOH):由甲烷和二氧化碳构成,常作为食品添加剂。
2.硫酸(H2SO4):被广泛用于工业和实验室,其酸性由硫的氧化价决定。
3.磷酸(H3PO4):是采用最广泛的酸,常用于食品中作为酱油和调味料的原料,也可以用于工业生产中。
4.硝酸(HNO3):由氧和氮构成,是用于制造药物、染料、胶粘剂和农药的原料。
5.亚硝酸(HNO2):常用于制备氮肥,也可用于制备染料和药物。
6.挥发性酸:又称为气体酸,其中有氯化氢(HCl)、一氧化碳(CO)和氰化氢(HCN)等,它们都是有毒的气体酸类物质,常用于医药、农药和防腐剂的生产中。
碱:
1.氢氧化钠(NaOH):由氢氧化钠和水组成,常用于制作污水处理的药剂。
2.氢氧化钾(KOH):由氢氧化钾和水构成,常用于皮肤护理产品的制作中。
3.碳酸钠(Na2CO3):由碳酸钠和水组成,可用于洗衣剂的生产、实验室的各种反应中,也可用于烹饪时作为调味品。
4.氰化钠(NaCN):由氰化钠和水构成,常用于制备氰化物,也可用于染料、清洁剂和防腐剂的生产中。
5.氯化钠(NaCl):由氯化钠和水构成,具有很强的渗透能力,常用于牙膏和饮料的配制过程中。
6.氢氧化铵(NH4OH):由氢氧化铵和水组成,常用于化妆品、洗衣粉和清洗剂的制造中。
常见的酸和碱1.常见的酸:盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义:电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如:HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱:氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如:NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐:NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义:由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐;由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如:NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液:酸的水溶液(溶质是酸)酸性溶液:PH值<7的溶液(硫酸氢钠)能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味;2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发;3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性(化学性质),木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑,这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中,并用玻棒不断得搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上,如果少量可直接用水冲洗,量多,应先用布擦,再用大量的水冲洗。
初中化学常见的酸和碱一、酸1. 定义酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子(H⁺)的化合物。
2. 常见的酸盐酸(HCl)物理性质无色、有刺激性气味的液体,浓盐酸具有挥发性,打开瓶盖会看到瓶口有白雾出现,这是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。
工业盐酸因含有杂质(如Fe³⁺)而略显黄色。
化学性质与酸碱指示剂反应:使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应(如锌):Zn + 2HCl = ZnCl₂+ H₂↑。
与金属氧化物反应(如氧化铁):Fe₂O₃+ 6HCl = 2FeCl₃+ 3H₂O,此反应常用于除铁锈。
与碱反应(如氢氧化钠):HCl + NaOH = NaCl + H₂O,这是中和反应的典型例子。
与某些盐反应(如碳酸钙):CaCO₃+ 2HCl = CaCl₂+ H₂O + CO₂↑,可用于实验室制取二氧化碳。
硫酸(H₂SO₄)物理性质无色、粘稠、油状液体,不易挥发。
浓硫酸具有吸水性,可作干燥剂。
浓硫酸溶于水时放出大量的热,因此稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌,切不可将水倒入浓硫酸中。
化学性质与酸碱指示剂反应:同盐酸,使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应(如锌):Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄+ H₂↑。
与金属氧化物反应(如氧化铜):CuO + H₂SO₄ = CuSO₄+ H₂O。
与碱反应(如氢氧化钡):H₂SO₄+ Ba(OH)₂ = BaSO₄↓+ 2H₂O,此反应会生成白色沉淀硫酸钡。
与某些盐反应(如氯化钡):H₂SO₄+ BaCl₂ = BaSO₄↓+ 2HCl,可用于检验硫酸根离子。
硝酸(HNO₃)物理性质无色液体,有刺激性气味,具有挥发性。
化学性质与酸碱指示剂反应:使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色。
具有强氧化性,与金属反应时一般不生成氢气。
例如,铜与稀硝酸反应:3Cu + 8HNO₃(稀)= 3Cu(NO₃)₂+ 2NO↑+ 4H₂O;铜与浓硝酸反应:Cu + 4HNO₃(浓)= Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑+ 2H₂O。
01 酸碱盐的综合复习一、基础知识复习知识点一:酸的复习1.常见的酸(1)浓盐酸①盐酸的物理性质:盐酸是_____色透明的液体,有_____气味,具有_____性。
【拓展】通常盐酸为无色液体,工业盐酸因含FeCl3而显黄色。
②挥发性:盐酸浓度越大,挥发性越_____。
浓盐酸瓶口出现_____,这是由于___________________________________________的缘故。
保存时必须__________,敞口放在空气中,溶质质量_______,溶液浓度会_______。
(2)浓硫酸①物理性质:纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体,不易挥发,易溶于水并放出大量的热。
浓硫酸稀释时,需把浓H2SO4沿容器壁慢慢注入水中且边倒边搅拌,切不可将水倒入浓硫酸。
※②吸水性、脱水性、强氧化性。
③硫酸的用途:用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等,在实验室中还可作干燥剂。
2.稀酸的通性酸的组成中均含有________,因此酸具有相似的性质。
(1)酸溶液与指示剂反应。
(2)中和反应:酸+ 碱→ 盐+ 水①定义:酸和碱反应,生成盐和水并放出热量的反应称为中和反应。
如盐酸与氢氧化铁的反应,实验现象是:再如H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O;无明显现象,需要使用酸碱指示剂判定反应的发生。
②中和反应的应用:a.___________:改良酸性土壤。
b.___________:治疗胃酸过多。
(4)酸+ 活泼金属(活动性顺序表中排在H前的金属)→盐+ H2↑铁钉和盐酸反应:;现象:;【注意】一般采用稀硫酸或者稀盐酸,浓盐酸挥发性太强,产生的氢气中含有大量氯化氢气体,浓硫酸或硝酸与金属反应不产生氢气。
(5)酸与某些盐反应:①与碳酸盐反应生成二氧化碳:实验现象:有气泡产生②与一些盐反应生成沉淀用氯化钡溶液检验硫酸:_________________________________;用硝酸银溶液检验盐酸:_________________________________;【酸的基础小练习】1.下列物质与盐酸反应,既不生成沉淀,又无气体放出,且溶液显无色的是()A.Na2CO3B.AgNO3C.MgO D.Cu(OH)22.经测定某溶液的pH=1,下列物质中不能在该溶液中大量存在的是()A.氯化钠B.氯化铜C.氢氧化钾D.稀硫酸3.已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种。
初三化学: 酸碱盐知识点梳理第一部分常见的酸1.定义: 在水溶液中解离时产生的阳离子全部是氢离子(或H+)的化合物2.常见酸的特性及用途(1)盐酸①浓盐酸具有挥发性, 敞口放置时瓶口形成白雾, 有刺激性气味;纯净的浓盐酸是无色的液体②用途:用于金属除锈、电镀、化工生产等。人体胃液中含有盐酸, 可帮助消化(2)硫酸①不易挥发, 无味;纯净的浓硫酸是无色、黏稠的油状液体②浓硫酸的特性:吸水性: 实验室中常用来作气体干燥剂脱水性: 可使蔗糖、纸张等脱水而炭化腐蚀性:如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上, 应立即用大量水冲洗, 然后涂上3%~5%的碳酸氢钠(或NaHCO3)溶液③用途: 用于金属除锈、生产车用电池、化肥、农药、精炼石油等3. 化学通性(酸5条)酸具有通性的原因是: 在水溶液中都能解离出H+(或氢离子)(1)与酸碱指示剂反应:能使紫色石蕊溶液变红, 不能使无色酚酞溶液变色(2)与活泼金属反应:通式: 酸+活泼金属→盐+H2↑(置换反应)举例:(3)与某些金属氧化物反应通式: 酸+金属氧化物→盐+H2O(复分解反应)举例:(4)与碱反应通式: 酸+碱→盐+H2O(复分解反应)举例:(5)与某些盐反应通式: 酸+盐→新酸+新盐(酸+碳酸盐→新盐+H2O+CO2↑)(复分解反应)举例:【注意】不同酸具有“个性”的原因是: 含有的酸根离子(或阴离子)不同。
如:第二部分常见的碱1.定义: 在水溶液中解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子(或OH-)的化合物2.常见碱的特性及用途(1)氢氧化钠①化学式NaOH, 俗称火碱、烧碱、苛性钠。
白色固体;有强烈的腐蚀性, 若沾在皮肤上, 要用大量水冲洗, 再涂上硼酸溶液;易溶于水, 溶解时放出大量的热;易潮解, 可用作某些气体的干燥剂②用途: 用于生产肥皂以及石油、造纸、纺织和印染等工业;生活中用于除油污等(2)氢氧化钙①化学式Ca(OH)2, 俗称熟石灰、消石灰。
白色粉末状固体, 微溶于水;溶解度随温度的升高而减小, 有腐蚀性②用途: 作建筑材料;保护树木, 防止冻伤, 并防止害虫生卵;用于改良酸性土壤、配制农药波尔多液等【注意】氢氧化钠、氢氧化钙易吸收空气中的CO2(或二氧化碳)而变质, 因此需密封保存3.化学通性(碱4条)与指示剂反应: 能使紫色石蕊溶液变蓝, 能使无色酚酞溶液变红(1)与某些非金属氧化物反应:通式: 碱+非金属氧化物→盐+H2O举例:(2)与酸反应通式: 酸+碱→盐+ H2O(中和反应)(复分解反应)举例:(3)与某些盐反应通式: 碱+盐→新碱+新盐(复分解反应)举例:【注意】不同碱具有“个性”的原因是含有的阳离子不同。
第二讲常见的酸碱盐【知无巨细】知识点一:常见的酸 1.盐酸一、盐酸1.盐酸是氯化氢气体的水溶液,是混合物。
常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37—38%,密度为1.19克/厘米32.纯净的盐酸是无色透明的液体,工业盐酸因含有FeCl3(Fe3+)等杂质而常呈黄色3.浓盐酸具有挥发性,易挥发出有刺激性气味的气体,并在瓶口有白雾生成,故浓盐酸敞口放置,溶质质量将减小,溶质质量分数减小。
实验室制CO2不用浓盐酸——因为会使制取到的CO2不纯,混有HCl气体。
4.盐酸中滴加硝酸银溶液,再滴稀硝酸——用此法检验Cl-/ HCl的存在。
HCl + AgNO3 == AgCl↓+HNO3现象:有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
滴加稀硝酸的目的,是为了排除CO32-等杂质离子的干扰Na2C03 + 2AgNO3 == Ag2C03↓+ 2NaN03Ag2C03 + 2HN03 == AgN03 + H20 + C02↑5.盐酸的化学性质1)盐酸能使酸碱指示剂变色:紫色石蕊试液变____________无色酚酞:________________2)盐酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸盐:由金属阳离子或铵根离子和酸根构成的化合物。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑——实验室制CO2原理Na2CO3 + 2HCl == _________________ __________ ——灭火原理3)盐酸能与某些金属氧化物反应,生成盐和水——可以除锈Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 铁锈(红褐色固体物质)逐渐消失(溶解),溶液变成黄色CuO + 2HCl == 黑色固体物质消失,溶液变成蓝色4)盐酸能与某些活泼金属反应,生成盐和氢气——可以制氢气Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑表面产生大量气泡Zn + 2HCl ==例1.能证明某澄清溶液是盐酸的实验是( )A.加热、有氯化氢气体产生B.滴加AgNO3溶液能产生白色沉淀C.加入滴有酚酞试液的NaOH溶液D.加紫色石蕊试液变红,滴加AgNO3溶液产生白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解解析:检验盐酸先证明其为酸性物质,使用酸碱指示剂,其次用银离子检验氯离子,如果产生的白色沉淀在稀硝酸中不溶解,就说明含有氯离子,即该物质为盐酸。
九年级化学酸的知识点
以下是九年级化学中与酸相关的知识点:
1. 酸的定义:酸是一类可以生成氢离子(H+)的化合物。
它们在水中溶解时会产生酸性溶液。
2. 酸的性质:
- 味道:酸味酸涩。
- 腐蚀性:对金属、纤维等有腐蚀作用。
- 反应性:酸与碱会发生中和反应,产生盐和水。
- 酸性溶液:酸溶液的pH值小于7。
3. 强酸与弱酸:强酸完全离解产生大量的H+离子,弱酸只部分离解产生少量的H+离子。
4. 常见的酸:
- 硫酸(H2SO4)
- 盐酸(HCl)
- 硝酸(HNO3)
- 醋酸(CH3COOH)
5. 酸的鉴别:
- 酸碱指示剂:如酚酞、溴蓝等,可以根据颜色的变化判断溶液是否为酸性。
- 通电鉴别:将酸性溶液与电解质接通电路,如果有气体产生则说明溶液中有酸。
6. 酸的用途:
- 日常生活:醋酸可以用作食品调味剂,硫酸可以用于清洗。
- 工业生产:硫酸、盐酸等酸常用于化学反应中。
这些是九年级化学中关于酸的基本知识点,涉及到了酸的定义、性质、鉴别和用途等方面。
常见的酸一、酸碱指示剂1.概念:能与__ __或_ _的溶液起作用而显示不同_颜色_的物质,称为酸碱指示剂(简称指示剂)。
2.常用的指示剂:石蕊溶液,酚酞溶液3.酸碱溶液的反应二、常见的酸1.常见的酸盐酸:是氯化氢气体的水溶液。
俗称胃酸。
浓盐酸是___色,有刺激性气味液体,具有挥发性性,在空气中会产生白雾,原因从浓盐酸挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合,形成盐酸小液滴。
所以实验室要___保存。
2.浓硫酸、浓盐酸的物理性质注意:浓硫酸具有一定的特性:(1)吸水性(物理性质)用于气体干燥,但除NH3等碱性气体除外[2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4](2)脱水性(化学性质)——黑面包实验(浓硫酸与蔗糖反应,使之炭化。
)(3)强氧化性,腐蚀性——与金属发生反应,不生成氢气而是水(4)浓硫酸的稀释:酸入水,沿器壁,不断搅拌浓硫酸溶于水放出大量的热,足以使水分沸腾,并且水的密度小于浓硫酸的密度。
如果把水倒入浓硫酸中,水就会浮在浓硫酸上面,溶解时放出大量的热,致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。
(5)安全事故的处理:首先迅速用抹布将其擦拭,然后用大量水冲洗,最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。
稀硫酸溅到皮肤上后,应该马上冲洗,因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发,也会变成浓硫酸。
3.酸的化学性质盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质(通性),因为它们的溶液中都有_ ___。
它们都具有以下性质:(1)都能与酸碱指示剂反应,使紫色石蕊试液变_变红_,使无色酚酞试液不变色(2)能与活泼金属反应,生成___ _和__ __。
(3)能与某些金属氧化物反应,生成__ __和_ ___。
6HCl+Fe2O3===___________________Fe2O3+3H2SO4===__________________盐酸除铁锈的现象是:铁钉表面的铁锈逐渐脱落,铁钉变光亮,溶液由__ __变为_ _。
(注:含Fe3+的溶液显_ ___色)( 4 ).能与碱反应生成_ ___和__ __(该类反应又叫_ ___ 反应)。
3HCl+Al(OH)3===______________ (该反应常用于治疗胃酸过多症)。
( 5 ).能与某些盐反应生成_____和_________。
2HCl+CaCO3===_______________________H2SO4+BaCl2=== _________________HCl+AgNO3=== _______________________知识点一:酸碱指示剂例1.下列关于酸、碱、盐说法正确的是( )A.pH大于7的溶液一定是碱的溶液B.碱溶液与盐溶液发生复分解反应后,溶液的总质量可能不变C.浓硫酸敞口放在空气中溶质质量分数会变小的原因是浓硫酸易挥发D.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定能使无色酚酞试液变红例2.下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸性质的说法错误的是( )A.浓硫酸的密度大于水的密度B.浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高C.浓硫酸因具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用D.浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化知识点二:常见的酸例3.对盐酸的叙述正确的是( )A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.纯净的盐酸往往带有黄色C.盐酸使无色酚酞试液变红D.盐酸具有强烈的吸水性例4.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质,其本质原因是( ) A.都能与指示剂作用B.都能解离出氢氧根离子C.都能解离出金属阳离子D.都含有氢元素和氧元素知识点三:酸的性质例5.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间,它们的共同变化是( )A.颜色发生改变B.发生化学变化C.质量减少D.溶质的质量分数变小例6:下列物质的用途不正确的是()A.氮气用于食品防腐 B.干冰用于人工降雨C.盐酸用于清除铁锈 D.氢氧化钠用于治疗胃酸过多【基础演练】1.几种常见物质的pH范围如表1,其中酸性最强的是()A.酸奶B. 鸡蛋清C. 牙育D. 肥皂水2.小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下,由下表判断,不能做指示剂的是( )3.下列实验操作中正确的是()A、滴加液体B、稀释浓硫酸C、检查气密性D、熄灭酒精灯4. (2015·上海)向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,有关分析错误的是()5. 现有①氧气,②铁锈,③食盐水,④小苏打;⑤氢氧化钠,⑥煤。
对上述物质的分类全部正确的是( ) A.盐——③④ B.纯净物——①⑤⑥ C.碱——④⑤ D.混合物——②③⑥【巩固提高】6.有甲、乙、丙三种溶液,甲溶液能使紫色石蕊试液变红色,乙溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,丙溶液不能使紫色石蕊试液变色。
这三种溶液的pH由大到小的顺序是( )A.乙>丙>甲 B.甲>乙>丙 C.丙>乙>甲 D.甲>丙>乙7.某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验,使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。
实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。
研究小组对两个组的废液进行检测,结果如下表。
下列说法错误的是(不考虑酚酞和水)( )A.甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸B.乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠C.直接将甲组的废液排入铸铁管下水道,可能腐蚀铸铁水管D.将两组的废液处理后再排放,防止污染8.观察和实验是学习化学的重要方式,下列实验中观察到的颜色正确的是( )A.铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色B.酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色C.硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀9.如图甲、乙、丙是三种不同类别的物质,且均能与X发生化学反应。
若X为稀盐酸,则甲、乙、丙三种物质可能为( )A.Cu、Ca(OH)2、CaCO3B.Mg、NaOH、Ca(OH)2C.Fe、CuO、Cu(OH)2D.Zn、Fe2O3、NaNO310.七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)是一种重要的化工原料,在48.1℃以下的潮湿空气中稳定,在温热干燥空气中易失去结晶水。
工业上将白云石(主要成分为MgCO3、CaCO3)煅烧成粉,用于制取MgSO4·7H2O,工艺流程如下图所示:(1)煅烧过程中,MgCO3转化为MgO的基本反应类型是______________________。
(2)写出MgO与H2SO4反应的化学方程式_________________________。
(3)操作a的名称为________________。
(4)将分离后的母液循环利用的目的是_______________________________。
(5)干燥得成品时,需要控制的条件是__________________________________。
1.酸具有一些相似的化学性质,这是因为()A. 酸能使指示剂变色B. 酸能跟碱反应生成盐和水C. 酸溶液能导电D. 酸溶液中含有H+2.大理石雕像很容易被酸雨腐蚀,下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是()A. 铁B. 铝C. 铜D. 表面镀锌的金属3. 下列各变化属于物理变化的是()A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈B. 盐酸使指示剂变色C. 用小木棍蘸少量浓硫酸,小木棍逐渐变为黑色D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成4.今年5月,我市各县区进行初中理化实验技能考查,在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液呈蓝色,下列结论正确的是A.该溶液显中性B.该溶液的pH小于7C.该溶液能使无色酚酞试液变红色D.该溶液是一种酸溶液5.胃酸能帮助消化,但过多的胃酸会危害健康。
可用于治疗胃酸过多的物质是A.NaCl B.Al(OH)3 C.CaO D.NaOH6.下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别,这种变化是A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B.久置在潮湿空气中的铁钉质量增加C.久置在空气中的生石灰质量增加D.长期敞口放置的浓硫酸质量增加7.化学实验过程中要规范操作,注意实验安全.下列有关做法中错误的是()A.洒在桌面上的酒精燃烧起来,立即用湿抹布或沙子扑灭氢氧化钠 稀溶液稀盐酸滴有酚酞的蒸馏水B.稀酸溅到皮肤上,立即用大量水冲洗再涂上3%~5%的小苏打溶液C.点燃氢气前,一定要先检验氢气的纯度D.稀释浓硫酸时,一定要把水注入浓硫酸中,并不断用玻璃棒搅拌8.U 形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水,向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。
下列说法正确的是A .开始时左边溶液呈蓝色,右边溶液呈红色B .开始时左边溶液呈无色,右边溶液呈红色C .充分反应后U 形管中溶液可能呈红色D .充分反应后U 形管中溶液一定呈无色9. (黄冈)构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法,李华同学利用左手构建酸的性质知识网络,如图所示,请结合图示回答下列问题:(1)如用湿润的pH 试纸测定盐酸的pH ,则结果会_________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(2)图中①的现象是:__________________________。
(3)写出一个符合图中③的化学方程式______________。
(4)图中性质④属于__________________反应(填基本反应类型)。
(5)图中⑤的性质在工业上可用于____________________(填用途)。
1.下列关于浓硫酸的描述错误的是( ) A.溶于水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性C.稀释浓硫酸时,切不可将水倒进浓硫酸中D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸2.为区别稀盐酸和稀硫酸,小强同学设计如图所示的实验方案:在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸;向同组的两支试管各滴加同种试剂,其中能达到实验目的的是( )3.下列物质的溶液长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而增大的是( ) A.浓盐酸 B .氯化钾溶液 C.浓氨水 D 浓硫酸 4.下列实验中可观察到明显现象的是( ) A.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B.向盐酸中滴加酚酞溶液 C.向稀硫酸中滴加紫色的石蕊试液 D.将铜丝放入到硫酸铝溶液中5.大理石雕像很容易被酸雨腐蚀,下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是A. 铁B. 铝C. 铜D. 表面镀锌的金属 6.试管内壁附着下列物质,不能用稀盐酸浸泡而除去的是( ) A.用一氧化碳还原氧化铁后留下的固体物质B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体C.久盛石灰水后留下的白膜D.用氢气还原氧化铜后留下的固体物质7.地震发生的成因很复杂。
据研究,孕震过程中比较活泼的物质有CO 2、氢等。
Ⅰ.孕震过程中,在地壳的岩层中碳酸盐受热发生如下反应: CaCO 3==CaO+CO 2↑ MgCa(CO 3)2==MgO+CaO+2CO 2↑(1)上述两个反应的特点是: 反应类型均为 ; (2)正确书写化学方程式:上述两个反应式还应补充 。