高中化学葡萄糖

高中必修二化学葡萄糖教案
教学目标：
1. 了解葡萄糖的化学性质和分子结构；
2. 掌握葡萄糖的基本性质，如溶解性、还原性等；
3. 探究葡萄糖在生活中的应用。

教具准备：
1. 实验器材：试管、试管夹、移液器、玻璃棒等；
2. 葡萄糖样品；
3. 碘液、硫酸浓溶液等药品；
4. 实验报告表格。

教学步骤：
一、引入
教师向学生介绍葡萄糖在日常生活中的重要性，并提出研究葡萄糖性质和用途的问题。

二、实验探究
1. 实验一：葡萄糖的溶解性
将一小块葡萄糖加入试管中，加入适量水摇匀观察葡萄糖的溶解性。

2. 实验二：葡萄糖的还原性
将碘液滴入含有葡萄糖的试管中，观察溶液颜色的变化。

3. 实验三：葡萄糖的酸性
将葡萄糖溶液加入硫酸浓溶液，观察气体释放情况。

三、实验讨论
根据实验结果，让学生分析葡萄糖的性质和用途，并填写实验报告表格。

四、拓展应用
讨论葡萄糖在食品、医药等领域的应用，并让学生思考其他可能的应用场景。

五、总结反思
让学生总结本节课的学习收获，并展示对葡萄糖的新认识。

六、作业布置
布置相关的文献查阅作业，让学生更深入地了解葡萄糖的性质和用途。

教学反思：
通过本节课的实验探究和讨论，学生对葡萄糖的性质和用途有了更深入的了解，培养了他们的实验操作能力和科学思维能力。

在今后的教学中，可以通过更多实验和实际场景的讨论，拓展学生对化学知识的应用和创新意识。

高三化学葡萄糖知识点葡萄糖是一种重要的单糖，广泛存在于自然界中。

作为生物体内的主要能量供应物质之一，葡萄糖在人体和其他生物体的代谢中起着重要的作用。

本文将从葡萄糖的结构、性质、合成和应用等方面进行探讨。

一、葡萄糖的结构葡萄糖的化学结构为C6H12O6，属于六碳单糖。

它的分子结构由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子组成。

葡萄糖的分子式可用平面结构或三维结构表示，平面结构中葡萄糖被画为一个五角形，五个碳原子组成了五边形的框架，第6个碳原子在框架上连接一个氢原子和一个羟基（-OH）。

二、葡萄糖的性质1. 溶解性：葡萄糖是极易溶于水的，因为它是极性分子，可以和水分子之间形成氢键，使其溶解于水中。

2. 还原性：葡萄糖是一种还原性物质，可以将其他物质还原为相应的氧化物，并自身被氧化为葡萄糖酸。

这是由于葡萄糖分子中含有一个羟基（-OH）和一个醛基（-CHO），可以发生氧化还原反应。

3. 析水性：葡萄糖可与其他单糖进行脱水反应，生成糖苷。

三、葡萄糖的合成葡萄糖可以通过多种途径合成：1. 植物光合作用：植物通过光合作用中的碳固定过程，将二氧化碳和水转化为葡萄糖。

2. 糖类的降解：淀粉和蔗糖等多糖经过消化系统中的酶的作用被降解成葡萄糖。

3. 化学合成：通过化学反应，如糖醇的还原反应、氧化还原反应等，可以合成葡萄糖。

四、葡萄糖的应用1. 能量来源：葡萄糖作为主要能量物质，供应人体和其他生物正常的代谢活动。

2. 食品添加剂：葡萄糖可用作食品添加剂，增加食品的甜味。

3. 药物应用：葡萄糖可用于制备生理盐水等医药制品。

4. 实验室应用：葡萄糖常用于实验室中进行实验，如酵母发酵实验、还原糖的检测实验等。

综上所述，葡萄糖是一种重要的生物分子，在生物体内发挥着重要的作用。

通过了解葡萄糖的结构、性质、合成和应用，有助于我们更好地理解其在生命科学中的重要性，并为相关领域的研究提供基础。

第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源——糖类第一课时葡萄糖基础巩固1下列关于葡萄糖的叙述不正确的是()A.葡萄糖能在稀硫酸存在的条件下水解B.向纯净的葡萄糖溶液中加入银氨溶液,水浴加热,会产生银镜C.人体内葡萄糖可被氧化分解,最终生成二氧化碳和水D.葡萄糖能与乙酸发生酯化反应解析葡萄糖是单糖,不能发生水解反应。

葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO,是一种多羟基醛,具有醇的性质,能与乙酸发生酯化反应;具有醛的性质,能发生银镜反应;葡萄糖在人体内可以被氧化生成CO2和H2O,释放能量。

答案A2下列物质属于糖类的是()A. B.C. D.解析糖类是多羟基醛、多羟基酮以及水解生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物。

从分子结构来看,只有选项C满足题意。

答案C3有关葡萄糖在人体内供能的说法不正确的是()A.部分葡萄糖在体内被氧化,最终生成二氧化碳和水B.部分葡萄糖被肝脏、肌肉等组织合成糖原而储存起来C.部分葡萄糖可转变成蛋白质,储存在蛋白质组织中D.部分葡萄糖可转变成脂肪,储存在脂肪组织中解析葡萄糖在人体内部分氧化分解供能,部分被肝脏、肌肉合成为糖原,部分转化为脂肪,不会转化为蛋白质。

答案C4把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中,加热时如果观察到红色沉淀,则说明该尿液中含有()A.食醋B.白酒C.食盐D.葡萄糖解析这是一种检查糖尿病的简便方法,加入NaOH溶液和CuSO4溶液,首先反应生成Cu(OH)2,尿液中如果含有葡萄糖,加热时,葡萄糖就与生成的Cu(OH)2反应生成红色的Cu2O沉淀。

答案D能力提升1下列有关糖类的说法正确的是()A.所有的糖都易溶于水,其水溶液有甜味B.糖是碳水化合物,所有的糖均满足C n(H2O)m这一通式C.一分子蔗糖水解产生两分子葡萄糖D.葡萄糖在酒化酶作用下可生成酒精解析纤维素属于糖类但不溶于水,且无甜味,A不正确。

鼠李糖的分子式不符合C n(H2O)m这一通式,B不正确。

⾼中化学葡萄糖、蔗糖的练习题和答案 在化学的学习中，学⽣需要所做题才能⽐较熟练知识点，下⾯店铺的⼩编将为⼤家带来关于葡萄糖和蔗糖的练习题的介绍，希望能够帮助到⼤家。

⾼中化学葡萄糖、蔗糖的练习题 ⼀、选择题 1.下列关于葡萄糖的叙述中，正确的是( )。

A.葡萄糖具有多羟基醛结构，属于糖类化合物 B.葡萄糖是最简单的⼀种糖类化合物 C.因为葡萄糖具有甜味，所以属于糖类化合物 D.葡萄糖分⼦中含有醛基，所以属于醛类化合物 答案：AB 2.⽔解前和⽔解后的溶液，都能发⽣银镜反应的物质是( )。

A.蔗糖B.甲酸⼄酯C.麦芽糖D.⼄酸甲酯 答案：BC 3.下列物质，不互为同分异构体的⼀组是( )。

A.蔗糖和麦芽糖B.葡萄糖和果糖C.果糖和⿏李糖D.⼄酸和甲酸甲酯 答案：C 4：葡萄糖是⼀种单糖的主要原因是( )。

A.不能再⽔解为更为简单的糖B.分⼦组成符合通式Cn(H2O)mC.分⼦仅含有⼀个羟基D.分⼦结构简单，含碳原⼦数少 答案：A 5.下列物质中，既能发⽣氧化反应，⼜能发⽣还原反应的是( )。

A.⼄醛B.葡萄糖C.丙酮D.甲酸 答案：AB 6.在lOOmL0.1mol/L的蔗糖溶液中，经⽔解反应转化率为85%，则产⽣的葡萄糖的质量为( )。

A.0.53gB.1.08gC.1.53gD.1.8g 答案：C ⼆、填空题 7.写出4种有机物，它们完全燃烧产⽣CO0和H2O(⽓态)的体积⽐均为1：1，且能被新制的Cu(OH)2氧化的有机物的结构简式： A___________、B___________、C___________、D___________。

答案： OH | HCHO，HCOOCH3， CH2CHO， CH2OH(CHOH)4CHO 8.写出下列反应的化学⽅程式，对有硫酸参加的反应，还需指明硫酸在反应中的作⽤。

(1)在蔗糖晶体中加⼊浓硫酸：___________。

(2)在蔗糖溶液中加⼊稀硫酸并加热:___________。

高三生物葡萄糖知识点归纳随着高三生物学习的深入，学生们逐渐接触到了更加复杂的生物分子和生化反应。

其中，葡萄糖便是高中生物教材中重要的一个知识点。

葡萄糖是生物体能量的主要来源之一，也是生物体生化反应的基础物质。

本文将从葡萄糖的分子结构、生化代谢、指示试剂等多个方面进行归纳和解析。

葡萄糖，化学式为C6H12O6，是一种单糖，也是其他多糖的基础单元。

其分子结构主要有一个环状结构，由六个碳原子和相应的氧原子构成。

葡萄糖分子中的每个碳原子上都连接有一个羟基（-OH），而第一个碳原子上的羟基与第五个碳原子的羟基形成了一个环。

葡萄糖在生物体内的存在形式有两种，即开链式和环状式。

在开链式中，葡萄糖分子被拉直，其中一个碳原子上的羟基与另外一个碳原子形成了醛基，而其他的碳原子上都连接有羟基。

开链式葡萄糖可以通过自身的化学反应形成环状结构。

这种环状结构是由于开链式葡萄糖中醛基上的氧原子与第五个碳原子的羟基形成一个缩醛基而得到的。

葡萄糖的生化代谢是生物体获取能量的重要过程。

葡萄糖可以通过细胞呼吸反应转化为能量（ATP）。

首先，葡萄糖进入细胞质，在经历一系列的生化反应后分解为两个分子的三碳糖——丙酮酸。

随后，丙酮酸通过细胞呼吸反应进一步转化为能量（ATP）。

这个过程可以在线粒体内完成，同时还会释放出二氧化碳和水。

此外，葡萄糖还可以在厌氧条件下发生发酵，产生乳酸或乙醇。

这种发酵过程可以在微生物、植物和人类肌肉细胞中观察到。

例如，当肌肉细胞在运动时，由于氧气供应不足，会通过乳酸发酵来产生能量。

这就是导致肌肉酸痛的原因。

在实验室中，我们可以使用指示试剂来检测葡萄糖的存在。

最常用的指示试剂是本氏试剂，可以根据其与葡萄糖反应后产生的颜色变化来判断葡萄糖的存在。

这是因为葡萄糖与本氏试剂中的铜离子反应生成红色的沉淀物。

此外，葡萄糖也与其他生物分子有关联。

例如，葡萄糖和蛋白质可以通过一系列的反应转化为糖基化蛋白。

这种反应对于维持蛋白质的结构和功能具有重要作用，并在细胞信号转导等过程中发挥着关键的调节作用。

才可以参加还原反应(例如，银镜反应)。

但具体是为什么，现在具体谈一谈。

我们知道糖是多羟基醛(果糖是酮)，之所以糖能发生还原反应是因为其含有醛基的结构。

那么，比较蔗糖和麦芽糖时就从它们有无醛基开始。

我们知道蔗糖与麦芽糖是二糖，是由两个单糖组成的(蔗糖是由一分子葡萄糖和一分子果糖组成；麦芽糖由两分子葡萄糖组成)。

之所以蔗糖不能参加还原反应而麦芽糖却可以肯定是蔗糖不含有醛基，而麦芽糖含有。

实际组成它们的单糖是以环状情况存在的，然后两个单糖环再缩合成二糖。

比如说葡萄糖和果糖，它们实际的存在的形式是：在环状的单糖的结构中，只要和环上的氧原子相邻最近碳上连有羟基，那么该糖就含有还原性，就像所举的例子中环状葡萄糖1号碳上有羟基，果糖2号碳上有羟基，所以它们都是还原糖，都可以发生还原反应。

现在，开始解释蔗糖和麦芽糖的还原性问题。

实际蔗糖和麦芽糖的结构如下：我们发现，麦芽糖的两个含氧环中有一个环的离环上氧最近的碳(即1号碳)上有羟基，所以它有还原性可以参加还原反应；而蔗糖的两个环中找不到这样的羟基，所以它没有还原性，不能参加还原反应。

补充：环状的糖中如果有上述像麦芽糖中1号碳这样的羟基，或者葡萄糖1号碳和果糖2号碳上的羟基的话，就会解离出醛基，那么就会有还原性了。

如果你是高中生，那么能理解到这里就可以了。

下面我解释的是高中以外的内容，可以试着理解一下。

链状的糖是怎么形成环状的？其实是它反生了半缩醛(酮)反应，反应式如下：上述反应中，如果R1和R2中至少有一个为H时，产物就为半缩醛，如果都为烃基那么就称为半缩酮~其实链状单糖就是反生了这个反应才成环的。

比如说链状葡萄糖中(如上述图)，1号的醛基碳就与5号碳的羟基缩合成了半缩醛而成环的。

通过观察半缩醛(酮)反应，发现该反应是可逆反应，也就是说在反应过程中环状的糖是可以再变回链状的糖，从而会产生游离的醛基(或酮基)产生还原性从而可以参加还原反应。

观察半缩醛或半缩酮发现，它们的结构特点是两个氧原子夹着一个碳原子(两个氧原子必须直接连在所夹的碳原子上)，其中一个氧原子必须得连着H原子，另一个必须连着非H原子(一般为烃基)。

高中化学中常见物质俗称或俗名总结
1. NaCl (氯化钠) - 俗称食盐，是我们日常生活中常见的调味品之一。

2. H2O (水) - 俗称白水、自来水，是生命中不可或缺的基本物质。

3. CO2 (二氧化碳) - 俗称碳酸气，是一种常见的气体，在呼吸过程中产生，也是温室气体之一。

4. C6H12O6 (葡萄糖) - 俗称葡萄糖、葡糖，是一种重要的简单糖类，参与人体能量代谢。

5. Fe (铁) - 俗称铁，是一种常见金属元素，广泛应用于建筑、工业等领域。

6. Cu (铜) - 俗称铜，是一种黄色金属，具有良好的导电性和导热性能。

7. HCl (盐酸) - 俗称盐酸，是一种常见的酸性物质，常用于实
验室和工业。

8. CH4 (甲烷) - 俗称天然气、沼气，是一种无色、无味的气体，是一种重要的燃料。

9. NH3 (氨气) - 俗称氨气、氨，是一种具有刺激性气味的气体，常用于合成化合物和农业。

10. C12H22O11 (蔗糖) - 俗称蔗糖、白糖，是一种常见的复合
糖类，常见于食品中。

以上是高中化学中常见物质的俗称或俗名总结。

这些物质在我
们的日常生活中广泛应用，了解它们的俗称有助于加深对化学知识
的理解和应用。

【高中化学】高中化学知识点：葡萄糖葡萄糖的结构：分子式：结构式：结构简式：葡萄糖为多羟基醛(五羟基己醛)葡萄糖的性质：1.葡萄糖的物理性质葡萄糖是无色晶体，易溶于水，有甜味。

2.葡萄糖的化学性质①氧化反应(显还原性)a．燃烧b．葡萄糖在人体组织中的缓慢氧化反应c．与新制Cu(OH)2反应(用于检验糖尿病)实验操作：在试管里加入2mL10％(质量分数) NaOH溶液，滴加2％(质量分数)CuSO4溶液4?6滴，得到新制Cu(OH)2，振荡后加入2mL10％葡萄糖溶液，在酒精灯上加热，观察现象。

实验现象：溶液中有红色沉淀产生。

反应原理：葡萄糖分子中含有醛基，具有还原性，能把新生成的氢氧化铜还原成红色的氧化亚铜沉淀。

发生的反应为d．银镜反应(用于制镜或在保温瓶胆上镀银)葡萄糖在热水浴中能被银氨溶液氧化，洁净的试管壁上会产生光亮的银镜，此反应称为银镜反应。

可用于葡萄糖的检验。

e．使溴水或酸性KMnO4溶液褪色②加成反应③酯化反应④与活泼金属钠反应⑤在酒化酶作用下发酵相关高中化学知识点：油脂油脂：1．概念：油和脂肪统称为油脂，在化学成分上都是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类。

2．油脂的组成和结构：油脂在化学组成上都是由三分子高级脂肪酸和一分子丙三醇(甘油)脱水形成的酯，称为甘油三酯。

油脂的结构可表示为在油脂结构中，代表高级脂肪酸的烃基，可以相同，也可以不相同。

油脂的性质：1、物理性质：纯净的油脂无色、无味，密度比水小，难溶于水，易溶于汽油、乙醚和氯仿等有机溶剂，它的黏度较大，没有恒定的熔沸点。

2、化学性质：①水解反应a．在有酸(酶)存在时，油脂水解生成甘油和相应的高级脂肪酸。

b．在有碱存在时，油脂水解生成甘油和相应的高级脂肪酸盐。

油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应。

②油脂的氢化不饱和程度较高、熔点较低的液态油，通过催化加氢，可提高饱和度，转变成半固态的脂肪。

由液态的油转变为半周态的脂肪的过程称为油脂的氢化，也称油脂的硬化，如油酸甘油酯通过氢化反应转变为硬脂酸甘油酯：相关高中化学知识点：纤维素纤维素:分子组成：(C6H10O5)n(n与淀粉分子式中的n是不同的值，故二者不是同分异构体)结构特点：由几千个葡萄糖单元构成的高分子化合物纤维素的性质：1、物理性质：白色、无嗅、无味的具有纤维状结构的物质，一般不溶于水和有机溶剂2、化学性质：①不与银氨溶液发生银镜反应，是一种非还原性糖②在酸作用下水解，最终产物是葡萄糖。

葡萄糖的高中化学题目
葡萄糖的化学题目：
1、什么是葡萄糖？
葡萄糖是最普遍的糖，它是一种单糖，分子式为C6H12O6，精确来说，它是二羟基乙醇的一种结构式，也常被称为D葡萄糖、血糖或血糖糖，它是植物细胞性糖，也是生物体最重要的能量来源，更多的是由碳水
化合物合成，而且这种单糖在水溶液中容易溶解。

2、葡萄糖的分子结构
葡萄糖的分子结构由六个碳原子和十二个氢原子组成，组成的主要结
构是由一个双醛基中心和其他三个醛基组成，中心双醛基受到两个分
别由氧及氢原子共同组成的单位分子所围绕，葡萄糖属于羟甲基葡萄
糖类，化学结构上为伯醛水合物类似，构建葡萄糖分子可以采用分子
建模软件。

3、葡萄糖的生成
葡萄糖具有广泛的分子来源，在生物过程中，主要生成于光化学的过
程叫光糖代谢，也可以在物理化学的作用下单糖制备由两氧化碳通过
橙色矮植物泰勒反应产生葡萄糖。

这两种方式中，光糖代谢是一种自
然方式，橙色矮植物泰勒反应是一种化学合成方式。

4、葡萄糖的代谢
关于高糖代谢，葡萄糖是最重要的物质，此外，其还可以通过葡萄糖
分叉酸（PFK）通过酵素代谢激活，进入分子细胞而最终分解葡萄糖。

但在代谢过程中，葡萄糖代谢可能会出现偏差，以至于葡萄糖遭受损害，血糖水平升高，导致体内抗糖机制失去把握，出现糖尿病。

5、葡萄糖的形态变化
在人体内葡萄糖的形态也会发生变化，如果葡萄糖经过各种活性氢和
去活性氢，就会形成果糖、葡萄糖醛酸或葡萄糖酯等各种多糖，除此
之外，还会在生物体内被糖苷酶分解，形成代谢中间体继续发挥作用，也可能会发生酯缩以形成葡萄糖酯化合物，从而实现凝集或聚合的作用。

【高中化学】葡萄糖蔗糖淀粉纤维素【高中化学】葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素一.教学内容：葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素二.教学要求：1.了解糖类的组成和分类，了解葡萄糖、蔗糖、麦芽糖的用途。

2.介绍葡萄糖的还原性、蔗糖、麦芽糖的水解反应。

3.了解淀粉、纤维素的水解反应。

三.重点、难点：葡萄糖、蔗糖的性质和用途。

四.分析：（一）糖类的组成和分类1.糖类就是由c、h、o三种元素共同组成的有机化合物，通式为缩聚（二）葡萄糖1.葡萄糖的组成及结构：葡萄糖的分子式为<>，结构简式为（2）与新制反应（检验人的尿液与否不含超量的葡萄糖?d?d检验与否患糖尿病）（葡萄糖酸）（红色）（3）人体内的水解反应（做为营养物质，保持人体生命活动所须要的能量）葡萄糖完全氧化，放出约2804kj的热量。

（4）用途：用作制镜业、糖果制造业，医药工业等。

3.蔗糖麦芽糖蔗糖无醛基无色晶体，易溶于水，存有甜味，并无还原性，能够水解分解成葡萄糖和果糖。

食品麦芽糖有醛基，蔗糖的同分异构体白色晶体，溶水，存有甜味，能够出现银镜反应，能够水解分解成葡萄糖。

食品（麦芽糖）（葡萄糖）4.食品添加剂与人体（1）食品添加剂：用作提升食品品质、缩短食品保存期、减少食品营养成分的一类制备物质或天然物质。

常用的食品添加剂类别存有食品色素、食用香料、甜味剂、鲜味剂、防腐剂、抗氧化剂、营养强化剂等。

（2）违反规定，将一些不能作为食品添加剂的物质当作食品添加剂，或者超量使用食品添加剂，均会损害食用者的健康。

【典型例题】[例1]医院里检验糖尿病患者的是将病人尿液加入和解析：葡萄糖具有醛基，与能发生氧化反应产生红色沉淀。

答案为b。

解析：甲酸甲酯、麦芽糖均能够水解，且分子中均所含醛基，故能出现银镜反应。

评注：蔗糖不显还原性，蔗糖发生水解反应能生成葡萄糖和果糖，其产物能发生银镜反应。

[基准3]将蔗糖溶水，硝酸锶10%的溶液，灌装在两支试管中。

在第一支试管中重新加入银氨溶液，在水浴中冷却高中语文，没变化，原因就是蔗糖分子中____；在第二支试管中，重新加入几滴稀硫酸，再在水浴中冷却，提解析：虽然淀粉与纤维素均可以存有通式则表示几百至几千个葡萄糖单元，在纤维素分子中，则表示几千个葡萄糖单元，由于值在两者分子共同组成中不相同，所以淀粉和纤维素不是同分导构体，a错。

第二节 糖类[明确学习目标] 1.了解糖类的概念、分类及结构特点。

2.掌握糖类重要代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素的组成和重要性质。

一、葡萄糖与果糖 1．糖类的组成和分类 (1)概念糖类是□01多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物。

(2)组成糖类是由□02C 、H 、O 三种元素组成的一类化合物。

大多数糖类化合物都可用通式C m (H 2O)n表示，故最早将其称为“碳水化合物”，实际上并不是所有的糖分子中的氢和氧原子的个数比都是2∶1。

(3)分类2．葡萄糖和果糖 (1)物理性质(2)分子组成和结构特点二、蔗糖与麦芽糖从结构和组成上看，蔗糖和麦芽糖互为□04同分异构体。

三、淀粉和纤维素1．淀粉2．纤维素1．(1)糖类的通式都是C m(H2O)n吗？(2)符合通式C m(H2O)n的有机物都属于糖类吗？提示：(1)不一定。

糖类是由C、H、O三种元素组成的，大多数都可用通式C m(H2O)n表示，m与n可以相同，也可以是不同的正整数。

但并非所有的糖都符合通式C m(H2O)n，如鼠李糖(C6H12O5)。

(2)不一定。

例如甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)的分子式可分别改写为C(H2O)、C2(H2O)2，但它们不是糖，而分别属于醛和羧酸。

2．糖类的还原性是指糖类含有醛基，能发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2反应。

若糖不能发生银镜反应或不与新制的Cu(OH)2反应，则该糖不具有还原性，为非还原性糖。

蔗糖和麦芽糖分别属于哪一类？提示：蔗糖分子中不含有醛基，属于非还原性糖；麦芽糖分子中含有醛基，属于还原性糖。

3．淀粉和纤维素的分子通式都为(C6H10O5)n，二者是否互为同分异构体？提示：淀粉和纤维素分子通式中n值不同，不属于同分异构体。

一、葡萄糖的化学性质和工业制法(1)加成反应CH 2OH(CHOH)4CHO ＋H 2――→Ni△CH 2OH(CHOH)4CH 2OH(2)氧化反应①银镜反应：CH 2OH(CHOH)4CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△CH 2OH(CHOH)4COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O ②与新制Cu(OH)2悬浊液的反应：CH 2OH(CHOH)4CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 2OH(CHOH)4COONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O ③生理氧化反应：C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)―→6CO 2(g)＋6H 2O(l) ΔH ＝－2804 kJ·mol －1④使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

高中化学面试葡萄糖教案
教学目标：
1. 了解葡萄糖的性质及应用。

2. 学会通过实验方法来检测葡萄糖。

3. 通过实验探究葡萄糖的化学特性。

教学准备：
1. 实验器材：试管、试管夹、火柴、玻璃棒、酒精灯等。

2. 实验药品：葡萄糖水溶液、硫酸铜溶液、硫酸酒精溶液等。

教学过程：
1. 导入：通过引言介绍葡萄糖的概念及其在生活中的应用。

2. 实验一：检测葡萄糖。

步骤：
a. 取一定量的葡萄糖水溶液加入试管中。

b. 对试管进行加热，并观察变化。

c. 结论：葡萄糖在加热条件下会变成焦糖。

3. 实验二：判断葡萄糖的还原性。

步骤：
a. 取一定量的葡萄糖水溶液加入硫酸铜溶液中。

b. 加热，观察是否产生沉淀。

c. 结论：葡萄糖具有还原性，可以与铜离子发生反应。

4. 实验三：葡萄糖的发酵。

步骤：
a. 将葡萄糖水溶液与少许酵母混合加入试管中。

b. 置于恒温培养箱中观察。

c. 结论：葡萄糖可以被酵母发酵产生二氧化碳和乙醇。

教学总结：通过本节课的学习，我们了解了葡萄糖的性质及应用，掌握了实验方法来检测葡萄糖，同时也探究了葡萄糖的化学特性。

希望同学们在以后的学习中能够深入了解化学知识，不断提升自己的实验技能。

扩展阅读：葡萄糖在医学、食品工业、生物化学等领域都有着广泛的应用，同学们可以进一步了解葡萄糖的其他应用及相关知识。