高考化学 《有机物的组成结构和性质》复习指导 新人教版

模块四 有机化学专题一 有机物结构、组成及性质高考展望本专题的一些基本概念、基本的反应类型、分子结构与性质的关系及某些思维方法等是高考的重点，主要涉及的考点有：1.同分异构体的书写与判断， 如确定符合某分子式且又具有某些结构特点、性质或含有某种官能团等限制条件的同分异构体，给予某种信息（如空间结构），根据信息迁移确定同分异构体结构数目或结构简式。

2.有机物结构与性质之间的联系。

如几种烃的代表物的结构及性质，官能团决定物质的性质、特征；由有机物的性质判断有机物的结构。

3.有机物的分子结构或官能团的主要特性。

如加成反应等基本反应在新情景中的应用，键线式中碳、氢原子数的识别、结构分析、规律归纳。

本专题内容具有基础性，在今后的高考命题中仍是重要的考查内容。

主干知识1.同分异构体种类及其书写规律1）种类：中学阶段异构体种类包括碳链异构、位置异构和官能团异构三种。

碳链异构：是指碳原子的连接次序不同。

如CH 3CH 2CH 2CH 3和。

位置异构：是指官能团位置不同。

如CH 3CH 2C CH 和CH 3C CCH 3。

官能团异构：是指官能团不同。

如：烯烃和环烷烃、二烯烃和炔烃、醇和醚、醛和酮、羧酸和酯。

氨基酸和硝基化合物等。

(2)书写规律：碳链异构→位置异构→官能团异构；或官能团异构→碳链异构→位置 异构。

2.有机物组成和结构的规律(1)烃类物质中，烷烃1,H C 22≥+n n n ，随分子中碳原子数目的增多，含碳量增大 ；炔烃2,H C 22≥-n n n 和二烯烃3,H C 22n n ≥+n ，苯的同系物6,H C 62≥-n n n ，随着碳原子数增加，其含碳量减小；烯烃2,H C 2≥n n n 和环烷烃3,H C 2≥n n n ，含碳量为一常数(85.71%)。

(2)烷烃与较它少一个碳原子的饱和一元醛的相对分子质量相等，饱和一元醇与比它少一个碳原子的饱和一元羧酸的相对分子质量相等。

(3)烃及烃的含氧衍生物中，氢原子个数一定为偶数，相对分子质量亦为偶数。

教师下载中心教学建议1.在理解同分异构体概念的基础上，结合典型例题和习题，掌握考查同分异构体有关题目的特点，形成正确的解题方法和思路。

关于同分异构体的书写，要指导学生一是进行“碎片”组合，注意去同存异;二是进行异构体补写，注意对比，找出规律；三是限定范围直写异构体，依据碳的四价原则，补充H，符合要求。

关于判断是否是同分异构体，往往和同位素、同素异形体、同系物、同物质同时考查，因此要指导学生弄清“五同”的内涵，理解有关概念，培养学生空间想象能力，注意数学、物理、化学等学科间的联系。

关于异构体种数的确定，要给学生介绍“定位移动法”和“等效氢法”。

同时还要引导学生注意区分烷烃同分异构与烷基的同分异构(如：丙烷没有异构体，丙基却有正丙基、异丙基两种异构体，丁烷具有两种异构体，丁基却有4种异构形式)，并引导学生进行知识的迁移应用，分析提供的信息，推导新的有机物的同分异构体，使学生的知识有所“升华”。

2.要强化理解有机物组成、结构、性质的关系，结构对性质的决定作用。

关于有机物结构和组成的复习，要以有机物的通式和碳的四价键为依据，让学生找出二者的联系，抓住一个知识点讲深讲透，把知识升华到一个新高度，让学生居高临下地看问题，以达到组成、结构、性质的有机结合。

关于高分子有机物确定单体的复习，主要是让学生从组成上加深对缩聚反应和加聚反应的深入理解，同时还要注意二者在信息迁移中的应用。

关于有机物结构和性质的复习，要让学生掌握各类有机化合物及其官能团所具有的特殊性质，这部分知识的考查常是一种物质有若干种官能团，让学生推测可能或不可能的性质。

这就要求我们在平时复习过程中，引导学生分析有机物结构组成，找出显示物质特性的官能团，培养学生分析、解决问题的能力。

3.在复习过程中，要联系生产、生活实际，注重有机化学知识的综合应用。

拓展题例1.有机物的衍变【例1】有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇。

由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2。

人教版高二化学选修二有机化学基础有机化合物的结构与性质有机化学基础：有机化合物的结构与性质有机化学是化学领域中的一个重要分支，主要研究有机化合物的结构、性质和合成方法等方面的知识。

在高中化学课程中，我们学习了人教版高二化学选修二中的有机化学基础，本文将围绕有机化合物的结构与性质展开讨论。

第一部分：有机化合物的结构1. 碳的共价键特性有机化合物中，碳是最重要的元素，其独特之处在于其能够形成四个共价键。

这种性质使碳能与其他原子形成稳定的分子结构，从而构建出多样化的有机化合物。

2. 有机官能团的特征有机官能团是指有机化合物中具有相同或类似性质的官能团基团。

常见的有机官能团包括羟基、羧基、醚基、酮基等。

它们赋予了有机化合物不同的化学性质和反应特点。

3. 各类有机化合物结构分析通过化学式和分子式，可以初步了解有机化合物的结构。

而进一步分析有机化合物的结构，则需要通过理论计算、光谱分析等方法。

例如，利用红外光谱、质谱、核磁共振等技术，可以确定有机化合物的功能团、键的类型和取代基等信息。

第二部分：有机化合物的性质1. 有机化合物的物理性质有机化合物的物理性质包括熔点、沸点、溶解度等。

这些性质与有机化合物的结构密切相关，不同的官能团和分子结构对物理性质会产生明显的影响。

2. 有机化合物的化学性质有机化合物的化学性质主要体现在其与其他物质的反应过程中。

常见的有机化学反应有酯化、醇醚化、烷基化等。

有机化合物的化学性质具有多样性和多变性，可以通过调整反应条件和结构参数来控制化学反应的过程和产物。

3. 有机化合物的应用有机化合物在生活和工业中有广泛的应用。

例如，氯仿、甲醇等有机溶剂广泛应用于化工领域；醋酸纤维素、聚乙烯等有机高分子材料广泛应用于塑料、纺织、电子等领域；药物、香料等也都是有机化合物的重要应用。

结语有机化学作为化学的一个重要分支，研究了有机化合物的结构与性质。

通过对有机化合物的结构分析和性质研究，我们可以深入了解有机化合物的本质，并且为进一步研究和应用打下基础。

2021年高考化学二轮复习专题十三常见有机物的结构与性质导学案新人教版【考纲解读】1、典型有机化合物(烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯)的结构特点与性质，与生命活动有关的有机化合物：糖类、油脂、氨基酸和蛋白质。

2、简单有机物的命名、同分异构体的书写。

3、重要的官能团：碳碳双键、三键、羟基、醛基、羧基、酯基的结构特点。

4、重要的反应类型：取代反应、加成反应、加聚反应、消去反应、氧化反应和还原反应。

【考点回顾】1.我国已启动“西气东输”工程，请填空：（1）其中的“气”是指________气。

（2）其主要成分的分子式是________，电子式为____________________________________，结构式为________。

（3）分子里各原子的空间分布呈________结构。

（4）最适合于表示分子空间构型的模型是________________________________________。

（5）其主要成分与Cl2在光照条件下的反应属于________(填反应类型)，可能生成的有机产物分别是__________、________、________、________。

【答案】（1）天然（2）CH4（3）正四面体 （4）球棍模型（5）取代反应 CH 3Cl CH 2Cl 2 CHCl 3 CCl 42、乙醇是日常生活中最常见的有机物之一，乙醇的一种工业制法如下：乙烯＋A ―→CH 3CH 2OH 。

请回答下列问题：（1）已知该反应中原子利用率为100%，符合绿色化学思想，则反应物A 的化学式为________。

（2）用B 表示上述反应产物，按如下关系转化：B ――→＋O 2C ――→＋O 2D ――→＋BE ，E 是B 与D 发生取代反应的产物，则B→C，D→E 的反应方程式为________________________________________________________________________。

第1节有机化合物的结构与性质烃第1课时有机化合物的结构与性质考试评价解读1．能辨识有机化合物分子中的官能团，判断有机化合物分子中碳原子的饱和程度、键的类型；能依据有机化合物分子的结构特征分析、解释典型有机化合物的某些化学性质。

2．能辨识同分异构现象，能写出符合特定条件的同分异构体，能列举说明立体异构现象(包括顺反异构)。

核心素养达成宏观辨识与微观探析能从不同层次认识有机物的多样性，能按不同的标准对有机物进行分类，并认识有机物的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的理念。

能从宏观和微观结合的视角分析和解决实际问题。

证据推理与模型认知可以通过分析、推理等方法认识有机物的本质特征、构成要素及其相互关系，建立模型。

能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。

有机化合物的分类[以练带忆]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)有机物一定含碳、氢元素。

( × )(2)含有苯环的有机物属于芳香烃。

(× )(3)含有羟基的物质只有醇或酚。

( × )(4)含有醛基的有机物一定属于醛类。

( × )(5)醛基的结构简式为“—COH”。

( × )(6)官能团相同的物质一定是同一类物质。

( × )2．下列物质的类别与所含官能团都正确的是()B解析：A项，羟基直接连在苯环上的有机物才为酚，该有机物属于醇，错误；B项，该物质的官能团为—COOH，属于羧酸，正确；C项，该物质属于酯，含有醛基和酯基两个官能团，错误；D项，该有机物含有的官能团为醚键，属于醚，错误。

3．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的类别，并填在横线上。

(6)CCl4：________。

(7)CH3COOH：________。

(8)CH 3CHO ：________。

解析：(1)中官能团为碳碳双键，该物质属于烯烃。

(2)中官能团为碳碳三键，该物质属于炔烃。

专题五物质结构与性质考点一微粒结构及相互作用力原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。

复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。

根据考纲，应从以下五个方面掌握。

1．明确微粒间“三个”数量关系中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数2．“四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。

（1）同位素——原子，如11H、21H、31H。

（2）同素异形体——单质，如O2、O3。

（3）同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。

（4）同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。

3．注意易混淆的问题（1）同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。

（2）元素有多少种核素，就有多少种原子。

（3）同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。

（4）同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。

4．巧记10e－、18e－微粒10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。

以Ne为中心记忆10电子体：此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分的—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。

5．澄清化学键与化合物的关系说明（1）当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。

（2）当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。

（3）当化合物中只存在共价键时，该化合物是共价化合物。

（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。

高三化学有机物组成、结构和性质 知识精讲 人教版【本讲教育信息】一. 教学内容：有机物组成、结构和性质二. 教学要求：1. 掌握有机化合物的组成及表示方法。

2. 掌握有机物的基本碳架结构。

3. 掌握各类烃、烃的衍生物中各种碳碳键、碳氢键、碳氧键、碳卤键的性质和主要化学性质，并能够结合同系物原理加以应用。

三. 知识分析：1. 物质组成的表示方法：化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

（分子式、实验式、结构式都属于化学式） 分子式：用元素符号表示分子组成的式子。

注意：不是以分子构成的物质，如离子晶体、原子晶体、金属晶体等都不存在分子，所以Na SiO NaCl ,,2等仅表示其组成及原子个数比，不是它们的分子式。

实验式：（又叫最简式）仅表示化合物中各元素的原子个数最简比。

有机化合物中往往会出现不同的化合物而具有相同的实验式。

例如乙炔和苯的实验式都是CH ，甲醛，乙酸，葡萄糖等的实验式都是O CH 2。

结构式：用价键表示分子里各个直接相连原子的结合情况的式子。

说明：（1）在结构式中连结原子的短线，用来表示形成共价键的电子对，叫做价键。

（2）在有机化合物中，同分异构的现象比较普遍。

结构不同，性质迥异。

用分子式不能区别分子组成相同，而结构相异的物质，因此在这种情况下，结构式更显得重要。

（3）通常所书写的结构式，多半只表示分子中各原子的结合方式和顺序，并不表示分子中各原子的空间排列。

结构简式和示性式：通常把结构式中跟碳原子相连的氢原子写在一起，仅标出官能团的式子，叫结构简式。

例如：OH CH CH 23为乙酸的结构简式。

为了书写更方便，除标出官能团外，把分子中其它各原子都分别合在一起写的式子，叫示性式，例如OH H C 52是乙酸的示性式。

结构简式或示性式是简化的结构式，简化之后仍保持结构的特点。

电子式：用·或 × 表示最外层电子的式子。

2. 有机物组成规律：（1）烃及烃的含氧衍生物中，氢原子个数一定为偶数，相对分子质量亦为偶数。

人教版高中化学有机化学基础知识总结有机化学是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备和反应的科学，是化学中的一个重要分支。

本文将总结人教版高中化学教材中关于有机化学的基础知识。

一、有机化合物的组成和结构有机化合物是由碳、氢、氧、氮等元素组成的化合物。

碳与其他元素形成了多种键，其中最重要的是碳与碳之间的共价键。

根据碳与其他原子的键的不同，有机化合物可以分为两类：饱和碳氢化合物和不饱和碳氢化合物。

饱和碳氢化合物的碳原子上的键全部是碳与氢之间的单键，代表性的饱和碳氢化合物是烷烃。

烷烃按照碳原子连在一起的方式可以分为直链烷烃、支链烷烃和环烷烃。

不饱和碳氢化合物的碳原子上的键包括碳与碳之间的双键和三键，代表性的不饱和碳氢化合物是烯烃和炔烃。

烯烃中有一个或多个碳原子上有双键，炔烃中有一个或多个碳原子上有三键。

二、有机化合物的性质饱和碳氢化合物比较稳定，不易发生反应。

不饱和碳氢化合物由于碳原子上包含了双键或三键，具有较高的反应活性。

有机化合物一般都是非极性化合物，不易溶于水，但溶于非极性溶剂如醚、石油醚和苯等。

有机化合物的燃烧是指有机化合物与氧气反应产生二氧化碳和水，并放出大量的热能。

烷烃的完全燃烧可以产生最大的热量。

三、有机化合物的制备和反应有机化合物的制备方法主要包括：烷烃的制备、烃的卤代取代反应、烃的加成反应、醇的制备和羧酸的制备等。

有机化合物的反应有很多种类，常见的包括：烷基化反应、取代反应、加成反应和消除反应等。

烷基化反应是指将氯代烷或溴代烷与活泼的金属（如钠、锂）反应得到烷烃。

取代反应是指有机化合物中的一个官能团被另一个官能团替代的反应。

加成反应是指有机化合物中的双键或三键被其他原子或基团加成的反应。

消除反应是指有机化合物中的一个官能团与另一个官能团之间的键被断裂，并形成双键或三键的反应。

四、有机化学的应用有机化学在生活中和工业上都有广泛的应用。

有机化合物是构成生物体的基础物质，包括蛋白质、核酸、多糖等。

2013年高考化学主干核心知识一轮复习教案：专题十二 有机物的组成、结构和性质（人教版）【命题趋向】《考试大纲》中对有机基本概念的要求主要有以下几点： （1）理解基团、同分异构、同系物的概念。

（2）了解常见简单烷烃、烯烃、炔烃等常见有机物的命名方法。

了解有机物的基本分类方法。

近几年高考试题关于有机物基本概念的考查主要有以下几种常见题型：（1）关于有机物的分类。

根据组成元素将有机物分成烃、烃的衍生物两大类。

烃可以分成饱和烃与不饱和烃两类，也可根据烃分子中碳碳键特征分成烷、烯、炔、芳香烃等。

烃的衍生物可以根据其中所含的官能团分成酚、醇、醛、酸等几大类。

还可以分成合成有机物、天然有机物等等。

高考试题常会列出一些生活中常见的有机物、中学化学未出现过的有机物等，要求考生判断其类别。

（2）有机物与生活在常识问题的联系。

联系实际、联系生活是新课程改革的一个重要导向，分省命题后的高考中可能会更加强调联系生活实际问题。

（3）有机物命名。

有机物命名是一个重要基础知识，往年高考也出现过考查有机物命名的试题。

只要平时复习中整理过这类知识，遇到这类试题就较容易解答，所以复习中对这类知识要加以重视，不要留下盲点。

（4）有机反应类型的判断。

判断有机反应类型是高考试题必考内容之一，可以有选择题、有机推断题等题型来考查这个知识点。

专题十二 有机物的组成、结构和性质 【主干知识整合】 一、有机化学基本概念 1．基和根的比较(1) “基”指的是非电解质（如有机物）分子失去原子或原子团后残留的部分。

(2)“根”指的是电解质由于电子转移而解离成的部分。

如：OH —、CH3+、NH4+等.两者区别：基中含有孤电子，不显电性，不能单独稳定存在；根中一般不含孤电子，显电性，大多数在溶液中或熔化状态下能稳定存在。

2．官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。

3．表示有机物的分子式（以乙烯为例） 分子式C2H4 最简式（实验式）CH2结构式电子式H C H HH .×.×.×.×H CC H H CH 2CH 2结构简式4．同系物与同分异构体(1)同系物：结构相似，分子组成相差一个或多个“CH2”原子团的物质。