〖精选3套试卷〗2020学年广东省汕尾市高考化学考试试题

广东省汕尾市 2020 学年度高三化学模拟考试卷一本试卷分第一部分(选择题)和第二部分（非选择题）两部分，共 8 页，满分 150 分。

考 试时间 120 分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Si:28 P:31 Cl:35.5 Fe:56第一部分（选择题 共 70 分） 一、选择题（本题共包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是：①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③⑤２．下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是A．光化学烟雾的产生与碳氢化合物、氮氧化物的排放有关B．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率C．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关D．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一３．近代化学常用 CaH2 作生氢剂，其化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是A．氧化剂B．还原剂C．溶剂D．既是氧化剂又是还原剂４．下列关于胶体的叙述不．正．确．的是A．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象5．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是6．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A．c(H+)=1×10－13mol·L－1 的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－ B．含有大量 Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－ C．含有大量 NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－ D．含有大量 Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－7．有 4 种有机物：①②③④，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为A．①③④B．①②③8．下列叙述中正确的是C．②③④A．CO2 分子内含有极性键，所以 CO2 分子是极性分子D．①②④B．分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键C．气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3D．某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原9．某碱式盐的化学式为 Mg(1+ x) (CO3) x (OH)2 取 1.55 g 该固体恰好与 10 mL 4mol·L－1硝酸完全反应，所得溶液仅为 Mg(NO3)2 溶液，则 x 值为A．1B．2C．3D．510．某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A 为阴离子，在正方体内，B 为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为A．B2AB．BA2C．B7A4D．B4A7二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。

2019-2020学年广东省汕尾市梅岭中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 有机化学中的结构可用键线式表示，如CH2=CHCH2Br可表示为。

下列关于两种有机化合物A和B的说法中错误的是A．有机物A分子所有碳原子均在同一平面上B．有机物B的化学式为C6H8C．有机物A的二氯取代产物有4种D．等质量的A和B完全燃烧耗氧量不同参考答案：D略2. 下列说法中不正确的是()A．我国历史上使用最早的合金是青铜B．后母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．目前世界上用途最广的合金是钢参考答案：C略3. 某有机物A在酸性溶液中可发生如下反应生成B：下列说法中正确的是A．该反应属于消去反应B．A与烧碱溶液反应最多可中和4 mol NaOHC．R的结构简式为CH3CH2CH2OHD．有机物A和B在镍的催化下，均最多只能与4 mol的H2发生加成反应参考答案：D略4. 有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。

已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。

B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和。

下列推论正确的是 ( )A．A、B两元素只能形成一种化合物B．D、E两元素的最高价多种氧化物对应的水化物均为强碱C．C的气态氢化物的稳定性一定小于F的气态氢化物D．C、F两种元素可能形成原子晶体型的新型无机非金属材料参考答案：答案：D5. 25°C时，向 10 mLO.O1 mol/L KOH 溶液中滴加 0. O1 mol/L 醋酸溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是A. PH<7 时，B. pH>7 时，C.D.参考答案：D略6. 元素X～Z是元素周期表中4种主族元素，其性质或结构信息如下表，有关下列元素的描述错误的是（）A．实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素X的单质B．元素X、Y的单质充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，说明该反应会放出大量的热C．元素X的气态氢化物的沸点高于元素W的气态氢化物的沸点D．元素Z是一种较活泼的金属元素，可用铝热法从Z的氧化物中制备Z的单质参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．【分析】元素X～Z是元素周期表中4种主族元素，用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下X为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒，海藻中含有I元素，则X为I；工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取Y的单质，则Y为Al；W是最早在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”，则W为Br；Z原子的电子总数是最外层电子数的6倍，则Z为Mg，据此解答．【解答】解：元素X～Z是元素周期表中4种主族元素，用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下X为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒，则X为I；工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取Y的单质，则Y为Al；W是最早在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”，则W为Br；Z原子的电子总数是最外层电子数的6倍，则Z为Mg．A．双氧水具有强氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，故A正确；B．碘受热易升华，碘与Al混合后滴加少量水可看到大量紫色蒸汽生成，碘发生升华，说明Al与碘的反应会放出大量的热，故B正确；C．HBr、HI均形成分子晶体，HI相对分子质量大，分子间作用力强，沸点高于HBr，故C正确；D．Z为Mg，是一种较活泼的金属元素，其活泼性比Al强，不能用铝热法从氧化镁中制备镁，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D错误，故选D．【点评】本题考查元素推断、元素化合物性质，难度不大，注意D选项中铝热反应本质是置换反应，会根据金属活泼性强弱选取金属冶炼方法．7. 下列反应的离子方程式中，正确的是 ( )A、向FeCl3溶液中通入过量H2S气体：Fe3++H2S=FeS↓+2H+B、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2H2O+AlO2—=Al(OH)3↓+HCO3—C、硫酸亚铁溶液中加入双氧水：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OD、FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—参考答案：略8. 镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。

xx 年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）化学（广东）第I 卷（选择题，共72分）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ba 137一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．水资源非常重要，联合国确定xx 年为国际淡水年。

下列关于水的说法中错误的是A 蒸馏法是海水淡化的方法之一B 淡水的密度小于海水的密度C 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D 0℃以上，温度越高，水的密度越小2．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A NaOHB NH 3·H 2OC AgNO 3D BaCl 23．下列除去杂质的方法正确的是A 除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体B 除去CO 2中的少量HCl ：通入Na 2CO 3溶液，收集气体C 除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D 除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤4．浓度为0.50mol ·L －1的某金属阳离子M n ＋的溶液10.00mL ，与0.40mol ·L －1的NaOH 溶液12.50mL 完全反应，生成沉淀，则n 等于A 1B 2C 3D 45．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO 2，②NO 2和O 2，③NH 3和N 2。

现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V 1、V 2、V 3，则下列关系正确的是A V 1＞V 2＞V 3B V 1＞V 3＞V 2C V 2＞V 3＞V 1D V 3＞V 1＞V 26．质量分数为a 的某物质的溶液mg 与质量分数为b 的该物质的溶液ng 混合后，蒸发掉pg 水，得到的溶液每毫升质量为qg ，物质的量浓度为c 。

广东省汕尾市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高二下·淳安期中) 下列说法错误的是（）A . 石油的裂化可以提高汽油等轻质油的质量和产量B . 在一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一C . 葡萄糖、淀粉、油脂在一定条件下都能发生水解反应D . 往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水又可溶解2. （2分）结构简式为CH3OCH3的有机物，其1H核磁共振谱图为（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高一下·安阳期中) 某元素的原子最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是（）A . 是金属元素B . 是IIA族元素C . 是稀有气体元素D . 无法确定4. （2分） (2019高二下·温州月考) 关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A . c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)B . c(Na+)+c(H+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH－)C . HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D . 存在的电离有：NaHCO3 = Na++ HCO3- ，HCO3- = H++ CO32-5. （2分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 分别向0.1mol•L﹣1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸B向溶液X中滴入NaHCO3溶液产生无色气体X中的溶质一定是酸C Cl2通入品红溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性D C2H4通入溴水中溶液褪色C2H4发生了还原反应A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 如图中曲线为一定压强下NO的平衡转化率与温度的关系，图中a、b、c、d四点表示不同温度、压强下2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）达到平衡时NO的转化率，则压强最大的点为（）A . aB . bC . cD . d7. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 已知空气—锌电池的电极反应如下：锌片电极：Zn＋2OH－－2e－=ZnO ＋H2O，石墨电极： O2＋H2O＋2e－=2OH－，可以判断石墨电极是（）A . 负极，发生还原反应B . 正极，发生氧化反应C . 负极，发生氧化反应D . 正极，发生还原反应二、综合题 (共5题；共39分)8. （5分） (2019高二上·湘西州期末)（1）常温时CuSO4的水溶液呈________(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示________。

广东省汕尾市高考化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 常温时，pH=12的溶液加水后，pH一定不小于7B . 酸性氧化物加在水中，然后滴加紫色石蕊试液后一定呈红色C . 打开汽水瓶盖有气泡逸出，此时饱和溶液变成了不饱和溶液D . 非金属氧化物一定是酸性氧化物2. （2分）(2017·沧州模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，20gH218O中含有中子数目为12NAB . 标准状况下，11.2LC2H6中含有极性键的数目为3.5NAC . 1LpH=3的CH3COOH溶液中，含有H+的数目大于10﹣3NAD . 1L1mol•L﹣1稀硝酸（还原产物为NO）与铁完全反应，转移电子数目为0.75NA3. （2分）某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下，下列叙述正确的是（）A . 有机物A属于芳香烃B . 有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应C . 有机物A的核磁共振氢谱有7个峰D . 1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH4. （2分）下列关于有机物的说法中正确的是（）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇的一种燃料，它是一种新型化合物③为除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应．A . ①②⑤B . ①②④C . ①③⑤D . ③④⑤5. （2分） (2018高三上·大兴期末) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A . 热稳定性：H2O ＞ H2SB . 酸性：HCl ＞ H2CO3C . 金属性：K ＞ LiD . 碱性：NaOH ＞ Mg（OH）26. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列装置中铜电极的连接错误的是（）A：铜锌原电池B：电解精炼铜C：镀件上镀铜D：电解氯化铜溶液A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二上·中山期末) 室温下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。

广东省汕尾市高考化学试卷（正式版）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高三上·大连期中) 化学与社会、环境等密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A . 利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花B . 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C . PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素D . “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式．利用CO2合成聚碳酸酯类可降低塑料的做法符合“低碳经济”的要求2. （2分） (2018高二上·盐城期末) 下列物质中含有离子键的是（）A . CO2B . NaFC . HClD . NH33. （2分）(2017·如皋模拟) 下列有关环境问题的做法错误的是（）A . 生活污水使用明矾杀菌消毒B . 向燃煤中加入适量石灰石“固硫”C . 推广使用可降解塑料防止白色污染D . 提倡公交出行可减少氮氧化物排放4. （2分） (2015高二上·孝感期末) 下列实验操作能达到目的是（）①用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体．A . ①②B . ②③C . ③④D . ①③5. （2分）(2019·昆明模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。

X的氢化物常用于刻蚀玻璃，Y在同周期中金属性最强，Z的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料，W与X同主族。

下列说法正确的是（）A . 简单氢化物沸点：X>WB . 简单离子半径：r(X)<r(Y)<r(W)C . Z元素化学性质稳定，在自然界以游离态存在D . W的简单离子会影响水的电离平衡6. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 下列有关的方程式不正确的是（）A . 测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B . 水滴石穿：CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2C . NH4Cl溶解在T2O中：NH4++T2O⇌NH3•T2O+H+D . 乙烷的燃烧热为﹣1559.9 kJ•mol﹣1 ，则乙烷燃烧的热化学方程式可表示为：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣3119.8kJ•mol﹣17. （2分）铁钉溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，然后放置于空气中一段时间，此时铁的存在形式为（）A . Fe（OH）3B . Fe（OH）2C . FeCl2D . FeCl38. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列说法中，正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发反应B . 凡是熵增大的反应都是自发反应C . 不自发的化学反应就不能进行D . 要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变9. （2分）(2017·江苏) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN ﹣、Cl ﹣B . c（H+）/c（OH﹣）=1×10 ﹣12的溶液中:K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C . c（Fe2+ ）=1 mol•L﹣1的溶液中:K+、NH4+、MnO4﹣、SO42﹣D . 能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣10. （2分）(2017·江苏) H2O2分解速率受多种因素影响．实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（）A . 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B . 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C . 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D . 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大二、不定项选择题:本题包括5小题，每小题2分，共计20分．每小题 (共5题；共13分)11. （2分） (2016高三上·廊坊期末) 屠呦呦等科学家用乙醚从青蒿中提取出青蒿素，其结构如图所示，已知结构中含有与H2O2相似的过氧键．下列说法正确的是（）A . 青蒿素的结构中含有过氧键受热容易分解B . 乙醚的结构简式为：CH3OCH3C . 青蒿素溶于热水，所以应加热加快溶解D . 乙醚易溶于水，不能用分液的方法分离12. （3分）(2017·江苏) 下列说法正确的是（）A . 反应N2 （g）+3H2 （g）⇌2NH3 （g）的△H＜0，△S＞0B . 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C . 常温下，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12 ， pH=10的含Mg2+溶液中，c（Mg2+ ）≤5.6×10﹣4 mol•L﹣1D . 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2 ，反应中转移的电子数为6.02×102313. （2分） (2016高一上·湖北期中) 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题．下列实验方法或实验操作不正确的是（）①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火⑥用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中．A . ①⑥B . ②③④C . ②④⑤D . ③④⑤14. （3分）(2020·德州模拟) 常温下，向VmL 0.1mol·L-1HA溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。

2020年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学）试题（广东卷，解析版）一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分。

共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。

答案：C10．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙解析：同周期元素原子半径是减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期的最外层电子数越来越多，故D错。

答案：C11．下列说法正确的是A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程解析：乙烷是饱和烃，不能发生加聚反应，A错；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故B错；酒精生成酸的过程发生了氧化反应，故C正确；油脂不是高分子化合物，故D错。

答案：C12．HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)解析：A明显错误，因为阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒；D是电荷守恒，明显正确。

广东省汕尾市八万中学2020年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．V a L ④溶液与V b L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=V a + V b）,若混合后溶液pH = 4，则V a : V b = 11 : 9参考答案：C2. 下列化学用语的表述正确的是（）A. 由Na和Cl形成离子键的过程：B. NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：C. 中子数为20的氯原子：D. 乙烯的分子式：CH2=CH2参考答案：A 【详解】A．NaCl为离子化合物，Na＋和Cl－形成离子键，即，故A正确；B、NH4Cl是由NH4＋和Cl－形成离子键，NH4＋中N和H形成共价键，即氯化铵的电子式为，NH5的结构与NH4Cl相似，即NH5可以看作是NH4＋和H－组成的，NH5的结构简式为，故B错误；C、根据原子构成，左上角为质量数，左下角为质子数，该核素的质量数为17＋20=37，即该核素为Cl，故C错误；D、CH2=CH2是乙烯的结构简式，乙烯的分子式为C2H4，故D错误；答案选A。

3. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（） A．2Na 218O 2 + 2H 2O = 4Na l8OH + O2↑B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2OC．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HClD．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O参考答案：B略4. 下列除去杂质的方法中正确的是( )A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤参考答案：C略5. 若N A代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（）A．1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5mol/L B．1mol Na2O2与足量的水完全反应，转移的电子数为2N AC．在标准状况下，22.4L氢气与22.4L氦气所含有的原子数均为2N AD．28g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体含有的原子总数为3N A参考答案：A略6. 向盐酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀Al(OH)3的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是A．在a点对应的溶液中,加入Mg2+、I―、NH4＋、NO3―离子仍能大量共存B．图中B→C的过程中,实际发生的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC．若b、c的纵坐标数值相同，则横坐标数值之比为1：3D．原溶液中盐酸和AlCl3物质的量的浓度之比为1：3参考答案：B 略7. 下列离子方程式不正确的是A．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+ H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OC．烧碱溶液中加入铝片：Al + OH- + H2O ＝ AlO2- + H2↑D．Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓参考答案：BC略8. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金参考答案：C试题分析：A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故A正确；B．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；C．青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，故C错误；D．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故D正确；故选C。

广东省汕尾市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2020·芜湖模拟) 在2020年抗击新冠肺炎的战役中，化学物质发挥了重要作用。

下列说法正确的是（）A . 医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95%B . 生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于纯净物C . 抗病毒疫苗冷藏存放的目的之一是避免蛋白质变性D . 84消毒液可作为环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钙2. （2分） (2019高二下·浙江期末) 下列说法不正确的是（）A . 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色的化学B . 保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉C . 电镀时，将镀件作为阳极D . 瑞典化学家贝采利乌斯最早提出了有机化学的概念3. （2分）(2016·厦门模拟) 镇痛剂M（苯佐卡因）结构简式如图．下列说法正确的是（）A . M分子式为C8 H11NO2B . 1 mol M与NaOH溶液反应消耗1 mol NaOHC . M与盐酸的反应属于加成反应D . 与M含有相同官能团的同分异构体有8种4. （2分）下列实验装置或操作正确的是（）A B C D从碘水中分离出碘检验溶液中NH4+的存在干燥SO2气体收集HCl气体A . AB . BC . CD . D5. （2分）用惰性电极电解CuSO4溶液。

若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极上析出Cu的质量为（）A . 0.64 gB . 1.28 gC . 2.56 gD . 5.12 g6. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A . H3O+B . Li+C . OD﹣D . OH﹣7. （2分）已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．CH3COOH HClO H2CO3Ka=1.8×10﹣5Ka=3.0×10﹣8Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11右图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（）A . 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO ﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+COC . 图象中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）D . 图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2019高二上·埇桥期末) 用1.500mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示：实验编号待测NaOH溶液的体积/mL HCl溶液的体积/mL125.0024.41225.0024.39325.0025.90回答下列问题：（1）量取待测液时，使用25.00ml移液管或________滴定管；（2）实验中，需要润洗的仪器是：________；（3）取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。

2020年广东省汕尾市中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：（BHT）下列说法正确的是A．能与Na2CO3溶液反应生成CO2 B．与BHT互为同系物C．BHT久置于空气中会被氧化 D．两种方法的反应类型都是加成反应参考答案：BC略2.下列图示与对应的叙述相符的是A．图A表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图B表示0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH 溶液所得到的滴定曲线C．图C表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液D．图D表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大参考答案：AC略3. 能使水的电离平衡向右移动，且所得溶液呈碱性的是A. 在水中加入Na2CO3固体B. 在水中加入AlCl3固体C. 在水中通入HCl气体D. 将水加热至80℃参考答案：A4. 有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a＞b；阴离子所带负电荷数c＜d。

则四种元素核电荷数由小到大排列正确的是A. d＜c＜a＜bB. c＜d＜b＜aC. d＜a＜b＜cD. c＜d＜a＜b参考答案：A略5. 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分反应物、生成物和反应条件略去)。

下列推断不正确的是( )A. 若A中含有非极性键，则X可能为一种酸酐B. 若A是单质，则B和E中也一定有一种是单质C. 若B具有强氧化性，则A、E的组成元素可能相同D. 若X为O2，则B、C、D在常温下均可以是气体参考答案：B【详解】A. 若A中含有非极性键，则X可能为一种酸酐,例如A是过氧化钠，X是CO2，故A正确；B. 若A是单质，与水发生氧化还原反应，根据氧化还原反应规律，化合价一定发生变化，则B和E中不一定是单质，故B错误；C. 若B具有强氧化性，则A、E的组成元素可能相同，例如A是NO2，B是硝酸，X是NO，故C正确；D. 若X为O2，则B、C、D可以是气体，例如A是氮化镁，B是氨气，C是NO，D是NO2，故D正确。

广东省汕尾市葫峰中学2020年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列反应的离子方程式书写正确的是：A. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑C. 碳酸钙溶于醋酸:CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2OD. NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2十+OH一=BaCO3↓+H2O参考答案：D略2. 铜和镁的合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体,且在标准状况下的体积均为0.224 L,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为( )A.3.12 gB.4.18 gC.4.68 gD.5.08 g参考答案：B略3. 用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )B略4. 下列物质的制备合理的是：①将氯化铝溶液与硫化钾溶液混和后过滤来制备硫化铝②将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁③在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸④铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜⑤将45mL水加入到盛有5g NaCl的烧杯中，搅拌溶解来配制50g质量分数为5%的NaCl溶液A．①④ B．②③ C．③④ D．全部参考答案：C略5. 下列所给的离子或分子能大量共存的是A. B.C. D.参考答案：D略6. (08东莞调研)在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中Y 是ⅢB族稀土元素。

下面有关钇铁石榴石的叙述中正确的是（）A .可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3 B.可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O3C. 其中钇、铁的化合价均为＋3价D.其中钇、铁的化合价均有＋2、＋3价参考答案：答案：CA．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小参考答案：答案：D解析：A项中合成氨生产过程中将NH3液化分离，目的是提高N2、H2的转化率，不可以加快正反应速率。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作规范且能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A 除去KNO3中混有NaCl 将固体混合物溶于水后蒸发结晶，过滤B 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中C CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层D 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A．A B．B C．C D．D2．下列气体在常温常压下不能共存的是A．NH3、HCl B．CH4、Cl2C．H2S、O2D．SO2、O23．已知:CH3CH(OH)CH2CH CH3CH=CHCH3+H2O，下列有关说法正确的是A．CH3CH=CHCH3分子中所有碳原子不可能处于同一平面B．CH3CH=CHCH3和HBr加成产物的同分异构体有4种（不考虑立体异构）C．CH3CH(OH)CH2CH3与乙二醇、丙三醇互为同系物D．CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高锰酸钾溶液褪色4．下列说法不正确的是（）A．某化合物在熔融状态下能导电，则该物质属于离子化合物B．金属钠与水反应过程中，既有共价键的断裂，也有共价键的形成C．硅单质与硫单质熔化时所克服微粒间作用力相同D．CO2和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构5．下列操作能达到相应实验目的的是（）实验目的操作A 检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加FeCl3溶液B 测定84消毒液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上C 除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液D 实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热A．A B．B C．C D．D6．下列有关叙述正确的是（）A．足量的Mg与0.1molCO2充分反应，转移的电子数目为0.4N AB．1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1N AC．25℃时，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+数目为0.02N AD．标准状况下，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2N A7．某学习小组在室温下用0.01 mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.01 mol/L的H2A溶液，滴定曲线如图。

xx 年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）化学（广东）第I 卷（选择题，共72分）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ba 137一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．水资源非常重要，联合国确定xx 年为国际淡水年。

下列关于水的说法中错误的是A 蒸馏法是海水淡化的方法之一B 淡水的密度小于海水的密度C 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D 0℃以上，温度越高，水的密度越小2．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A NaOHB NH 3·H 2OC AgNO 3D BaCl 23．下列除去杂质的方法正确的是A 除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体B 除去CO 2中的少量HCl ：通入Na 2CO 3溶液，收集气体C 除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D 除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤4．浓度为0.50mol ·L －1的某金属阳离子M n ＋的溶液10.00mL ，与0.40mol ·L －1的NaOH 溶液12.50mL 完全反应，生成沉淀，则n 等于A 1B 2C 3D 45．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO 2，②NO 2和O 2，③NH 3和N 2。

现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V 1、V 2、V 3，则下列关系正确的是A V 1＞V 2＞V 3B V 1＞V 3＞V 2C V 2＞V 3＞V 1D V 3＞V 1＞V 26．质量分数为a 的某物质的溶液mg 与质量分数为b 的该物质的溶液ng 混合后，蒸发掉pg 水，得到的溶液每毫升质量为qg ，物质的量浓度为c 。

2020年⼴东省⾼考化学试卷（⼀）（含答案解析）2020年⼴东省⾼考化学试卷（⼀）⼀、单选题（本⼤题共7⼩题，共42.0分）1.下列说法不正确的是()A. Cl?会破坏铝表⾯的氧化膜B. NaHCO3的热稳定性⽐Na2CO3强C. KMnO4具有氧化性，其稀溶液可⽤于消毒D. 钢铁在潮湿空⽓中⽣锈主要是发⽣了电化学腐蚀2.脑⽩⾦主要成分的结构简式为下列对脑⽩⾦主要成分的推论不正确的是()A. 其官能团和营养成分与葡萄糖相同B. 其分⼦式为C13H16N2OC. 该物质能与溴⽔反应D. 该物质能发⽣⽔解反应并⽣成⼄酸3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原⼦序数依次增⼤，W、X、Z最外层电⼦数之和为13，W与Y同族，W的单质在Z的单质中点燃可以安静地燃烧，⽕焰为苍⽩⾊，且伴有⽩雾⽣成。

下列说法不正确的是()A. 常温常压下X的单质为⽓态B. Y与其他三种元素均可形成离⼦化合物C. Y和Z形成的化合物的⽔溶液呈碱性D. W与Z具有相同的最低化合价4.下列说法不正确的是()A. 可以⽤于⽐较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱B. 橡⽪管的作⽤是使⽔能顺利流下C. 若向Ba(OH)2溶液中逐滴加⼊硫酸溶液直⾄过量，灯光会由亮变暗⾄熄灭后⼜逐渐变亮D. ⽤于吸收HCl⽓体能防倒吸5.如图所⽰为钠硫⾼能电池的结构⽰意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的⼯作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确的是()A. 负极反应式为Na?e?=Na+B. 放电时，消耗32g正极活性物质，转移的电⼦为2molC. M的作⽤是导电和隔离钠与硫D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍6.若ag CO2含b个分⼦，则阿伏加德罗常数的值为()A. ab28B. ab14C. 28bD. 44ba7.在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH?。

2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（广东卷，含答案）本试卷共10页，27小题，满分150分。

考试用时120分钟。

注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4. 作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。

漏涂、错涂、多涂的，答案无效。

5. 考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 63.5 Sr 88一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1. 我国稀土资源丰富。

下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是A. 14462Sm与15062Sm互为同位素B. 14462Sm与15062Sm的质量数相同C. 14462Sm与15062Sm是同一种核素D. 14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为622．广东正在建设海洋强省。

下列说法不正确．．．的是A. 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B. 往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C. 赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D. 海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属3. 下列有关实验操作的说法正确的是A. 可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KmnO4 溶液B. 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D. 将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全4. 下列叙述不正确．．．的是A．天然气和沼气的主要成分是甲烷B. 等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C. 纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件都能水解D. 葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物5、下列说法都正确的是① 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关② 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱点解质④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥ 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A. ①②③④B. ①②④⑥C. ①②⑤⑥D. ③④⑤⑥6. 设n A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB. 乙烯和环丙烷（C 3H 6 ）组成的28g 混合气体中含有3n A 个氢原子C. 标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n AD ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1n A 3Fe +7. 难挥发性二硫化钽（TaS 2 ）可采用如下装置提纯。