硝酸导学案

硝酸导学案03普Microsoft_Word_文档第三章第二节《氮的循环导学案》第三课时（硝酸）班级姓名【学习目标】1. 通过研究实际问题，使学生掌握硝酸的物理性质和化学性质，并了解其用途。

2. 小组成员积极讨论，踊跃展示，大胆质疑，体会研究化学问题的重要方法—推测与验证，以及类比与对比的学习方法。

3. 以积极的热情投入到学习中，做课堂的主人，体验成功的快乐。

【重、难点】硝酸的性质一、自主学习1、纯净的硝酸是、易、有气味的液体。

熔点为-42℃，沸点为83℃，密度为1.5g·cm-3。

硝酸质量分数为95%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出硝酸蒸气会产生发烟现象，通常叫做2、浓硝酸不稳定，见光或受热易分解产生（红棕色）气体。

实验室中保存硝酸的方法：3、硝酸具有，能与除以外的大多数金属反应，产物与硝酸浓度有关。

通常。

浓硝酸与金属反应生成的气体主要是，稀硝酸与金属反应生成的气体主要是。

4、写出下列反应的化学方程式。

HNO3(受热或光照)— Cu+ HNO3 （浓）—Cu+ HNO3（稀）— C + HNO3（浓）—5、常温下，浓硝酸可使、表面形成致密的氧化膜而钝化，所以可用质和质容器盛装浓硝酸。

6、“保护环境就是保护人类自己。

”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是（）①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的；②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的；③“温室效应”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的；④“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高引起的；A、只有①②B、只有②③C、全部D、只有②【预习检测】1、下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓HNO3的是 ( )A. AuB. CuC. AlD. Fe２、下列关于硝酸的说法中错误的是( )A.硝酸具有强氧化性和不稳定性B.硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药C.稀硝酸和较活泼的金属反应，一般不生成氢气D.稀硝酸跟铜反应，N的化合价由+5降为+2；浓硝酸跟铜反应，N的化合价只能由+5降为+4.可见稀硝酸的氧化性比浓硝酸强.二、合作探究硝酸的特性1、预测硝酸的特性：2、实验验证：阅读教材P80实验，填写实验记录：（1）；（2）；（3）；交流：硝酸与金属反应的规律：3、给盛有稀硫酸的烧杯中加入一块铜片，有什么现象？当再加入KNO3晶体后，又有什么现象？为什么？化学方程式为：离子方程式为：反应中硝酸表现出性和性三、巩固练习1、下列各项分别体现了硝酸的什么性质A.强氧化性B.不稳定性C.酸性D.挥发性（1）浓氨水与浓硝酸相互靠近产生白烟（）（2）浓硝酸要盛放在棕色瓶中，置于阴凉处（）（3）浓硝酸与灼热的木炭反应（）（4）久置的浓硝酸呈黄色（）（5）用铁槽存放浓硝酸（）（6）铜与浓硝酸反应（）（7）CuO与HNO3反应（）（8）Fe与稀HNO3反应（）2、单质与浓硝酸混合，出现的情况依次为：①反应生成相应的硝酸盐；②常温下单质钝化；③不发生反应。

4.2.3 硝酸的性质导学案学习目标1.了解硝酸的物理性质和化学性质——不稳定性和强氧化性2.知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理[交流展示] 简要回答课本102页“练习与实践”第一题。

[自主学习]一、硝酸的用途：制、、、等。

二、硝酸的物理性质。

硝酸是色、有气味的液体，溶于水，低沸点（83℃），挥发。

常用硝酸密度为 1.503g/cm3，质量分数为，15.6mol/L。

★三、硝酸化学性质1. 硝酸具有酸的通性：强酸 HNO3 = H+ + NO3-2. 硝酸的不稳定性：（化学方程式）思考：硝酸应如何保存？★★3.硝酸的强氧化性（1）与金属反应[实验探究1]浓硝酸与铜反应现象：反应的化学方程式：[实验探究2]稀硝酸与铜反应现象：反应的化学方程式：离子方程式：[拓展视野] 常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。

Fe＋HNO3(浓) →致密的氧化膜（钝化） Al＋HNO3(浓) →致密的氧化膜（钝化）[归纳] 浓硝酸能与除和等以外的大多数金属反应但一般不生成氢气。

金属与浓硝酸反应一般生成 ,与稀HNO3反应一般生成。

（2）与某些非金属反应与C 反应：（化学方程式）四、硝酸的工业制法：试写出各步反应的化学方程式：(1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮；(2)一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮；(3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。

[巩固练习]A级1．打开盛有下列试剂瓶，有白雾现象的是（）A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．稀硝酸 D．浓盐酸A级2．关于硝酸的说法正确的是（）A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体A级3．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H 2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2OB．CuO＋2HNO 3Cu（NO3）2十H2OC．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO 33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2OA级4．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应 C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应B级5．14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（）A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．9.6gB级6．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A．1mol B．0.05mol C．1.05mol D．0.11mol。

硝酸导学案学习目标：1.了解硝酸的物理性质 2.掌握硝酸的化学性质3.了解硝酸的用途学习重点、难点：硝酸的化学性质学习过程目标一、硝酸的物理性质【导读】查阅课本或教辅资料的内容，完成下列学习【导思】1.硝酸有哪些物理性质?2.98%的硝酸称之为，69%的硝酸称之为。

目标二、硝酸的化学性质【导读】阅读课本以及教辅资料，完成下列学习。

【导思】3.硝酸不稳定，很容易分解。

纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解，硝酸越浓，就越容易分解。

我们有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色，就是由于硝酸分解产生NO2的缘故。

⑴写出HNO3分解的化学方程式⑵硝酸应该如何保存呢?4.观看铜和硝酸反应的视频，完成下列学习.⑴写出铜和浓硝酸反应的实验现象、化学方程式。

⑵写出铜和稀硝酸反应的实验现象、化学方程式。

⑶在以上两个反应中体现了硝酸的什么性质⑷以上两个反应所涉及的离子方程式分别是⑸①作氧化剂（即被还原的）n(HNO3)和生成n(NO2)、n(NO)的关系分别是什么？②起酸性（即未被还原的）n(HNO3)和反应的n(Cu)的关系分别是什么？③由①②可得出消耗n(HNO3)和n(Cu)与生成氮得氧化物n(NO X)的关系5.常温下，Fe、Al和浓硝酸反应吗？为什么？6..非金属只与浓硝酸反应，不与稀硝酸反应，并且需要加热，写出炭与浓硝酸反应的化学方程式。

7.⑴通过以上学习可知硝酸与金属反应时，主要是HNO3中+5价的氮得到电子被还原，通常浓硝酸被还原得到的产物是，稀硝酸被还原得到的产物是⑵硝酸中+5价的氮得到电子，被还原成较低的氮，常见的还原产物有哪些？⑶硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，硝酸被还原所得到的产物不同，其原因是目标三、硝酸的用途【导读】阅读P102，完成下列学习【导思】8..硝酸有什么用途？【导练】1.在浓硝酸中放入铜片：(1)若铜有剩余，从开始到反应结束的现象是则整个反应过程所涉及的化学方程式为：_______________________ (2)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是2.. .在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余固体a g。

第二单元硝酸的性质 ( 第一课时 )【学海导航】1、认识硝酸的物理性质。

2、掌握硝酸的主要化学性质，特别是硝酸的重要特征—-- 不稳固性和强氧化性。

3、掌握工业上氨催化氧化法制硝酸的反响原理，并认识主要生产过程【知识准备】1. 物理性质：纯硝酸是色、易挥发、气味的体，能跟水以随意比率互溶，常用浓硝酸的质量分数为69％“发烟硝酸”的质量分数为。

2. 化学性质：硝酸除拥有强酸的通性 ( 电离方程式为)外还有以下的特征：（1）不稳固性：察看浓硝酸的颜色，展望可能是什么原由，用实考证明你的结论。

反响方程式：拓展：由此可知硝酸怎样保留？。

（2）强氧化性：演示实验：浓、稀硝酸分别与Cu 反响，察看实验现象。

①与金属反响（写出浓、稀硝酸分别与Ag、 Cu反响的化学方程式和离子方程式）浓硝酸稀硝酸CuAg* 可用稀硝酸清洗沾附在仪器内壁上的银。

反响规律： a. 浓、稀 HNO能氧化除 Au、 Pt 之外的所有金属。

3b. 可用通式表示： M + HNO M(NO)n +复原产物 + H O3 3 2c. 氧化性：浓 HNO3>稀 HNO3。

（稀 HNO3使石蕊试液变红后不退色）与非金属反响：写出浓硝酸与 C 反响的化学方程式。

与其余复原剂的反响：写出离子方程式：稀硝酸分别与2- 2+SO3 、 Fe 反响：硝酸的制法硝酸的工业制法：原理：（写出化学方程式），，。

设施，为提升原料利用率，采纳的举措是，硝酸厂的尾气主假如，尾气办理的方法是。

【稳固练习】( )1 、以下溶液：① BaCl2溶液、②溴水、③3AgNO溶液、④浓硝酸、⑤氯水、⑥稀硫酸，能够用无色玻璃滴瓶长久寄存的是A．①②B．①⑥C．③④D．⑤⑥( ) 2、以下化学反响中，硝酸只表现了氧化性的是A． 3Cu+8HNO( 稀) ＝ 3Cu(NO) 2+2NO↑ +4H2O B．CuO+2 HNO3(稀)＝Cu(NO3)2+H2OC． C+4HNO( 浓 ) ＝ CO+4 NO ↑+2H O D ． 3Ag+4 HNO ( 稀 ) ＝ 3 Ag NO +NO↑ +2H O3 2 2 2 3 3 2 ( ) 3、右图装置可用于A．加热 NaHCO3制 CO2B．用 Cu 和稀 HNO3反响制 NOC．用 NH4Cl 与浓 NaOH溶液反响制 NH3 水D．用 NaCl 与浓 H2SO4反响制 HCl( )4、用以下三种门路来制取相等质量的硝酸铜①铜跟浓硝酸反响②铜跟稀硝酸反响；③铜先跟氧气反响生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反响。

现吨市安达阳光实验学校《硝酸》导学案一、硝酸1．物理性质颜色气味挥发性状态保存无色刺激性气味易挥发液态棕色试剂瓶，阴凉处2.化学性质(1)酸性硝酸具有酸的通性，能使__________变色，能与____、____________、__________反。

(2)不稳性HNO3见光或受热易分解，化学方程式为：_________________________________________________________________________________________________ ________。

(3)强氧化性①与金属反浓HNO3与Cu反的化学方程式为：____________________________________。

稀HNO3与Cu反的化学方程式为：______________________________________。

②与非金属反浓HNO3与木炭加热时反的化学方程式为：_______________________________。

③常温下，冷的浓硝酸能使________钝化。

④王水是________和________的混合物，体积比为______，能使不溶于硝酸的金、铂溶解。

二、人类活动对氮循环和环境的影响1．含氮物质的来源及其危害⎭⎪⎬⎪⎫化石燃料燃烧植物体焚烧土壤和动物排泄物中含氮化合物的转化――→产物氮氧化物――→危害⎪⎪⎪⎪――→与碳氢化合物发生反――→与水反生成硝酸与亚硝酸――→危害工业废水农业废水2．减少人类活动对氮循环和环境的影响的措施(1)控制进入大气、陆地和海洋的有害物质的____。

(2)增强生态系统对有害物质的__________，如保护森林、植树造林。

_____________________________________。

知识点1 硝酸的强氧化性1．下列块状金属在常温下能溶于足量的浓硝酸的是( )A．Au B．Cu C．Fe D．Al知识点2 NO－3在酸性条件下的强氧化性2．铜粉放入稀硫酸中，加热后也无明显现象。

第四节第三课时硝酸【导学目标】1、掌握硝酸的强酸性。

2、掌握硝酸的不稳定性、强氧化性。

3、了解硝酸的物理性质、保存及重要用途。

【学习重点】硝酸的强氧化性。

【知识回顾】写出下列物质转化中的化学方程式： N2→ NH3→ NO → NO2→ HNO3一、HNO3的物理性质纯硝酸是色，挥发，有气味的液体，比水，溶于水。

含HNO3质量分数为69％为浓硝酸；含HNO3质量分数在98％以上的硝酸成为发烟硝酸。

【思考】一瓶浓HNO3敞口放置在空气中一段时间后会有何变化？二、HNO3的化学性质1、酸的通性HNO3的电离方程式①使酸碱指示剂边变色：使紫色石蕊试剂变色，酚酞色。

②与金属氧化物反应：CaO + HNO3 =③与碱反应：HNO3 + NaOH=④与盐反应：Na2CO3 + HNO3 =2、不稳定性纯的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热会分解，硝酸越浓或温度越高、光强度越高，越易分解。

△或光照4HNO3 ======= 2H2O + 4 ↑ + O2↑【思考】1、硝酸该如何保存？2、实验室里的浓硝酸常呈黄色，为什么？如何除去黄色？3、HNO3的强氧化性（1）与金属反应（除Pt、Au外的大多数金属都能被硝酸氧化）写出反应方程式：①Cu与稀HNO3反应②Cu 与浓HNO3反应【思考】1、金属与硝酸反应中，HNO3表现出什么性质？HNO3中元素的化合价是如何变化的？有何特点？2、比较①②反应，硝酸的氧化性与其浓度是否有关系？3、，为什么常温下可以用Fe、Al制容器来盛装浓硝酸？4、写出下列反应方程式：Ⅰ少量的Fe粉与稀硝酸反应Ⅱ过量的Fe粉与稀硝酸反应结论：与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成价态。

（2）与非金属反应△△C + 4HNO3(浓) === S + 6HNO3 === H2SO4 + ↑ + 2H2O上述反应中HNO3表现出性。

【思考】酸的氧化性和氧化性酸有什么区别？请举例说明。

4、用途。

第二节氮的循环（第3课）硝酸的性质组别__________姓名___________评价__________【学习目标】1.认识硝酸的重要性质2.理解浓、稀硝酸与金属反应的特点3.了解硝酸在生产、生活中的应用4.了解人类活动对自然环境的重要影响【重点难点】1.硝酸的强氧化性；2.浓.稀硝酸与金属反应的特点和规律【知识回顾】1.什么是酸？电离时，生成的阳离子全H+部是的化合物称为酸。

2.初中学过的酸通常有哪些通性？a.能使紫色石蕊试液变红；b.能与碱性氧化物反应生成盐和水；c.能与碱发生酸碱中和反应；d.能与活泼的金属发生置换反应等。

3.工业上制取硝酸的反应原理：3NO2+H2O=2HNO3+NO【学案导学】【实验1】取一瓶浓硝酸，观色，闻味，看瓶口出现的现象等◇通常用浓硝酸的质量分数约为, 质量分数98%的硝酸叫做硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造，，和等. 思考：以上的浓硝酸称“发烟硝酸”，“发烟硝酸”是烟还是雾？___________ 二、硝酸的化学性质1．具有酸的通性：硝酸的电离方程式为①遇石蕊试液显_____________色；②与碱性氧化物，如与CuO反应的离子方程式：③与碱，如与NaOH反应的离子方程式：④与某些盐，如与CaCO3反应的离子方程式：2．不稳定性见光或受热容易分解，反应的化学方程式：注：硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应储存在________________瓶中，避光保存放置于_____________处。

思考：为什么久置的浓硝酸呈黄色？如何消除黄色？______________________________________________________ 【跟踪训练】在实验室中，储存在棕色试剂瓶中的药品是（）A.浓硫酸B.浓硝酸. C浓盐酸 D. 氯水3．强氧化性硝酸具有强氧化性，主要是指硝酸分子中氮显价（N的最高价态），具有很强的得电子能力，可以和很多还原性物质反应。

硝酸导学案一、硝酸的物理性质纯净的硝酸是色，易，具有气味的液体，沸点，以上的硝酸在空气中由于挥发而出现“发烟现象”，通常称为严格地说，这种硝酸发出的“烟”在化学中称为“”。

的硝酸称为浓硝酸。

二、硝酸的化学性质：1、酸性：硝酸具有酸的通性（1）使指示剂变色：例如：（2）与碱反应：如（3）与碱性氧化物反应：如（4）与弱酸盐反应：如：（5）与金属反应：由于硝酸具有强氧化性，因此与金属反应时一般不产生氢气。

2、不稳定性：（易分解）化学方程式：3、强氧化性：无论稀、浓硝酸均具有，几乎能与所有金属（除铂、金等少数金属外）反应，与金属反应时一般不生成H2，金属与浓硝酸反应，一般生成NO2，金属与稀硝酸反应，一般生成NO。

（1）硝酸与金属反应：①写出稀、浓硝酸分别与铜反应的化学方程式。

②常温下可使铝、铁等金属表面生成而发生，故可用等材料制成的密闭容器盛装浓硝酸。

王水是与按体积比组成的混合物。

能溶解、等。

（2）硝酸与非金属反应加热与木炭反应：（方程式）[思考一]、硝酸的不稳定性1、为什么硝酸要保存在棕色试剂瓶中？2、我们学过的保存在棕色瓶中的试剂有哪些？它们具有什么共同特点？3、结合化学方程式说明久置的硝酸呈黄色的原因?[思考二] 硝酸的强氧化性1、浓、稀硝酸在常温下能与铜反应，而浓硫酸与铜反应需要加热，稀硫酸与铜不反应，那么，硝酸与硫酸比较，谁的氧化性更强？2、浓硝酸与铜反应N元素只得一个电子，而稀硝酸与铜反应N元素得3个电子，能否说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强？为什么？3、分析铜与浓、稀硝酸的反应，分别指出氧化剂和还原产物各是什么物质？其中显酸性的硝酸与显氧化性的硝酸之比各为多少？4、将足量的铜投入到一定的浓硝酸中，生成气体的成分有哪些？训练题：1、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓HNO3、浓H2SO4、浓盐酸，三张试纸最后呈现的颜色是（）A、白、红、白B、红、黑、红C、红、红、红D、白、黑、红2、对于硝酸的物理性质，下列叙述不正确的是（）A、可与水以任意比互溶B、不易挥发C、有刺激性气味D、浓度为98%以上的硝酸为发烟硝酸3、下列物质与硝酸反应时，硝酸既表现出酸性，又表现出氧化性的是（）A、CuO与稀硝酸反应B、C与浓硝酸反应C、HI与浓硝酸反应D、Cu与浓硝酸反应4、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）A、NH4+、Na+、OH-、SO42-B、NH4+、Mg2+NO3- Cl-C、Ba2+OH-Cl-SO42-D、Fe2 + H+ Cl- NO3-5、将1.92g铜粉和一定量的浓HNO3反应，当铜粉完全反应时，共收集到气体1.12L。

【课题】 [专题4] 2-3 硝酸的性质【学习目标】1、了解硝酸的物理性质和重要用途；2、掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；【重点难点】硝酸的特性——不稳定性和氧化性【学习过程】〖课前预习〗1、写出下列各步变化的化学反应方程式：NH3→NO→NO2→HNO3、、。

〖同步学习〗[问题1]你知道发烟硝酸吗？一、硝酸的物理性质（阅读教材完成下列填空或实验观察）硝酸是色、有气味的液体，溶于水，挥发。

工业硝酸的质量分数为69%，98%以上的硝酸称为“发烟”硝酸。

发出的是烟吗？不是！实际上是硝酸挥发的硝酸蒸气与空气中的水蒸气形成的酸雾，浓硝酸有挥发性。

这与浓盐酸相似。

[问题2]为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？并放于阴暗处。

二、硝酸的化学性质1.不稳定性：硝酸分解的化学方程式为。

[问题3]为什么硝酸久置呈黄色？。

工业盐酸为什么会呈黄色？。

[问题4]为什么硝酸泄漏可用石灰或纯碱处理？2.酸性：一元强酸，无论浓稀，完全电离。

硝酸的电离方程式。

硝酸具有酸的通性：（1）与指示剂作用：稀硝酸使紫色石蕊试液变红。

（2）与碱性氧化物：如氧化铁与硝酸反应。

（3）与碱中和反应：如氢氧化钠与硝酸反应。

（4）与某些盐反应：如碳酸钙与硝酸反应。

[问题5]金属与硝酸反应能生成氢气吗？为什么用铁或铝制的槽车运输浓硝酸？3.硝酸的氧化性（1）硝酸与金属的反应①浓硝酸与铜反应现象：化学方程式：离子方程式：②稀硝酸与铜反应现象：化学方程式：离子方程式：[问题6]过量的铜放入少量的浓硝酸中，反应的现象是；如果再向剩余的溶液中加入稀硫酸，可观察到的现象是。

[问题7]（1）在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3，发现铜粉溶解，为什么？离子方程式为。

（2）将3mol铜粉加入2mol稀硝酸中，铜粉能否完全溶解？。

（3）若再加入稀硫酸使铜粉溶解，需稀硫酸物质的量是多少？。

③常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。

因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。

硝酸——学案课程目标：1．掌握硝酸的重要特性-----不稳定性和氧化性。

教学重点：硝酸的化学性质。

教学难点：硝酸的氧化性。

教学过程：【课前探究】工业制取硝酸的流程及方程式一、硝酸的物理性质：【思考】在空气中的质量怎么变化：浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸。

二、硝酸的化学性质1.不稳定性写出硝酸与下列物质的反应:氢氧化钠：氧化铜：碳酸钠（强酸制取弱酸）;2.强氧化性(1)与金属反应：硝酸体现的性质有哪些？铜以及生成气体的物质的量关系？[实验]铜与稀硝酸反应，观察实验现象、写出反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。

铜与浓硝酸反应，观察实验现象、写出反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。

[讨论]：浓硝酸与稀硝酸氧化性的强弱Fe、Al：冷浓HNO3发生“钝化”归纳硝酸与金属反应的一般规律浓硝酸氧化性比稀硝酸浓硝酸一般还原为稀硝酸一般还原为随着浓度的降低，还原产物的价态讨论1：少量铁与稀硝酸反应讨论2：过量铁与稀硝酸反应，当铁反应后，还有剩余，怎么处理使得铁粉可以溶解完除Pt、Au,硝酸可氧化所有的金属到高阶的金属盐，本身被还原到NO2（浓硝酸）或NO（稀硝酸）。

Au 、Pt 溶于“王水”浓硝酸:浓盐酸= 1:3 （体积之比）(2)与非金属反应（与C、S反应）【思考】下列有三种制取硝酸铜的方案：4、硝酸用途硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等[ 思考与讨论]：酸的氧化性和氧化性酸有什么区别？【思考】下列有三种制取硝酸铜的方案：方案一：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O方案二：Cu+Fe（NO3）2═Cu（NO3）2+Fe方案三：2Cu+O2+4HNO3（稀）═2Cu（NO3）2+2H2O那些途径好？那些途径不好？为什么？课堂练习1、在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是（）A. 能使石蕊试剂变红色B. 能跟Ag反应生成AgNO3C. 能和碳酸钙反应D. 能和FeO反应生成Fe(NO3)32、在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4 mol· L-1、0.1 mol· L-1。

硝酸【复习】1、不准打开瓶盖如何鉴别两瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO423A、浓硫酸B、浓盐酸C、浓硝酸D、浓磷酸4、写出浓硫酸与Cu反应的化学方程式浓硫酸起的作用：和5、写出浓硫酸与C反应的化学方程式浓硫酸起的作用：6、NO2和O2的混合气完全被水吸收的方程式【知识梳理】一、硝酸的物理性质纯净的硝酸是色，挥发，有气味的液体,能以溶于水,常用浓硝酸的质量分数约为 ,质量分数98%以上的硝酸叫做硝酸。

二、硝酸的化学性质1、是一元强酸，具有酸的通性。

（1）酸使石蕊试液。

但浓硝酸使石蕊先，后。

（2）酸+碱（3）酸+碱性氧化物但碱、碱性氧化物中金属为价态时，会被硝酸氧化得到价盐（如：、）（4）酸+盐→新酸+新盐但还原性盐（如：的盐）会被。

（5）酸 + 金属→盐 +氢气但金属与HNO3反应一般不产生2、强氧化性⑴与金属的反应①除等少数金属外，其余金属几乎都能与硝酸反应。

②常温下，浓硝酸对等金属有钝化作用。

故用槽车运输浓硝酸。

③硝酸与铜、铁的反应浓HNO3与Cu反应的化学方程式为离子方程式为：稀HNO3与Cu反应的化学方程式为：离子方程式为：●思考：以上两个反应中硝酸表现了什么性质？稀HNO3与少量Fe反应的化学方程式为：离子方程式为：稀HNO3与过量Fe反应的化学方程式为：离子方程式为：●注意铁的会影响反应产物。

④王水：浓盐酸、浓硝酸以体积比混合后所得溶液（）。

可以溶解所有金属包括⑤硝酸与低价态化合物的反应硝酸能氧化很多低价态的化合物,如等，所以在性条件下NO3-与不能共存。

如：已知Fe(NO3)2溶液呈现浅绿色，向Fe(NO3)2溶液中加入少量盐酸后，溶液颜色如何变化KNO3溶液中通入SO2气体后，产生一种无色气体，接触到空气后变成红棕色，原因为⑵与非金属反应（非金属单质被氧化为相应的或）浓HNO3与木炭加热时的化学方程式为：●思考：此反应表现了硝酸的什么性质？【总结】氮元素是一种能表现的元素。

硝酸的教案篇一：硝酸教案第三节硝酸（第一课时）授课教师广西柳州高中吕婷课的类型新授课教学目标知识与技能1、掌握硝酸的物理性质（易溶于水、挥发性）。

2、掌握硝酸的化学性质（不稳定性、强氧化性和强酸性）。

3、了解王水的性质和硝酸的主要用途。

4、常见仪器的组合应用，简单实验设计。

过程与方法1、通过硝酸强氧化性实验探究，提高学生对实验现象的观察与推理的能力；2、培养学生的实验设计能力和探究能力，分析、综合等解决问题的能力。

3、通过学案应用，把高效课堂的意识落实到具体的学生活动中，养成动手动脑的良好的学习习惯。

情感与价值观1、通过浓硝酸和浓硫酸；浓硝酸和稀硝酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育；2、通过硝酸的用途让学生对化学为提高人类生活作出的贡献有一个感性的认识。

3、通过化学史上的典故对学生进行爱国主义的思想教育。

教学重点硝酸的强氧化性教学难点硝酸强氧化性知识点的应用教学方法学案导学；问题探究式教具准备多媒体教学平台和辅助软件；自己设计的实验装置设计说明本节课是一次关于高效课堂和学案导学的实践探究。

硝酸性质和用途是本节课的主要内容。

新闻事件和课堂实验分别是本节课学生学习过程的两条途径。

通过对新闻材料的分析和学案导学学生可以自己完成对物理性质的学习和理解，从而培养学生自主学习的能力。

在硝酸化学性质的学习过程中，首先对新闻材料进行分析引出硝酸具有不稳定性，并对酸的通性复习回顾，再探究硝酸的特性——强氧化性，培养学生从普遍性到特殊性这一认识事物规律的辩证思维方法。

在学习过程中，引导学生运用已掌握的氧化还原反应和离子反应的知识探究硝酸的强氧化性并结合实验探究解决生活实践中的相关问题，培养学生从理论认识上升到实验探究，并最终运用于解决实际问题的科学探究能力。

教学程序篇二：硝酸的性质教案硝酸的性质教案一、教学目标(一)知识与技能1、掌握硝酸的物理性质和化学性质；2、了解类比浓的硫酸的强氧化性，掌握浓、稀硝酸的氧化性，能够正确书写反应方程式；3、掌握硝酸的热不稳定性，写出其分解反应的方程式。