苏教版高中化学必修一高三化学复习精选过关练习题(苏.docx

2016届高三化学一轮复习精选过关练习题（苏教版）：必修1 专题一 化学家眼中的物质世界（含解析）1．常温下，下列数据在比值为2：1的是 （ ）A ．0.2 mol/L 的CH 3COOH 溶液与0.1 mol/L 的盐酸溶液中的c （H ＋）之比B ．pH=12的Ba （OH ）2和pH=12的KOH 溶液中溶质的物质的量之比C ．Na 2CO 3溶液中：c （Na ＋）与c （CO 32－）之比D ．pH=7的氨水和（NH 4）2SO 4混合溶液中：c （NH 4＋）与c （SO 42－）之比2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ）A ．是否大量分子或离子的集合体B ．分散质粒子直径的大小C ．是否能通过滤纸或半透膜D ．是否均一、稳定、透明3．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A ．16g CH 4含有10n A 个电子B ．常温常压下，22. 4L Cl 2含有2n A 个Cl 原子C ．1 mol Cu 与足量稀HNO 3反应，转移3n A 个电子D ．1L 0.1 mol •L －1 Na 2SO 3 溶液中含有 0. 1n A 个SO 32－4．14C 的放射性可用于考古断代。

下列关于14C 的说法中正确的是（ ）A ．质量数为6B ．质子数为6C ．电子数为14D ．中子数为145．下列树状分类法正确的是( )A ．纯净物⎩⎨⎧ 单质⎩⎪⎨⎪⎧ 金属单质非金属单质化合物B ．物质⎩⎨⎧ 混合物纯净物⎩⎪⎨⎪⎧ 溶液化合物6．质量相同的下列物质，含分子数最少的是（ ）A ．氢气B ．二氧化碳C ．氧气D ．氮气7．下列叙述中正确的是（NA 为阿伏加德罗常数）（ ）A ．通常状况下将0.5mol HI 气体和0.5 mol Cl 2混合后，气体的分子数小于NAB ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等C ．5.3g Na 2CO 3固体含有的离子数为1.5NAD ．标准状况下，0.5 NA 个Br 2所占的体积约为11.2L8．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）9．下面关于下图所示实验装置的使用方法中叙述正确的是（ ）①用于排水集气：充满水，B 进气，A 排放水②用于收集密度比空气大的气体：B 进气，A 排放空气③用于收集密度比空气小的气体：B 进气，A 排放空气④用于洗气：装入洗液，A 进气，B 出气A ．全正确B ．②③④C ．①②④D ．①③④10．设N A 表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 （ ）A.1mol NH 3所含有的原子数为N AB.常温常压下，22.4L 氧气所含的原子数为2N AC.常温常压下，48g O 3所含的氧原子数为3N AD. 1 L 0.1mol ／LNaCl 溶液中所含的Na +为N A11．若在标准状况下，将VLHCl 气体溶于1L 水中，所得溶液密度为d g/mL ，则此溶液的物质的量浓度为（ ）12．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）A ．2 mol 水的摩尔质量和1 mol 水的摩尔质量B ．200 mL 1 mol/L 氯化钙溶液中c(Cl －)和100 mL 2 mol/L 氯化钾溶液中c(Cl －)C ．64 g 二氧化硫中氧原子数和标准状况下22．4 L 一氧化碳中氧原子数D ．20%NaOH 溶液中NaOH 的物质的量浓度和10%NaOH 溶液中NaOH 的物质的量浓度13．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH 3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是( )A ．1 mol CH 3COOK 的质量为98 g·mol －1B ．CH 3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量C ．一个CH 3COOK 微粒的质量约为23986.0210 g D ．含有6.02×1023个碳原子的CH 3COOK 的物质的量为1 mol14．关于阿伏伽德罗常数N A ，下列说法正确的是（ ）A ．常温常压下，1mol 白磷中含有共价键为4N AB ．标准状况下，22.4L 甲醇完全燃烧产生N A 个CO 2分子C ．常温常压下，46g NO 2、N 2O 4混合物中，分子数为N AD ．1L1mol/L Na 2CO 3溶液中，阴离子个数大于N A15．为了区别CO （可能混有氧气）与CO 2两瓶无色气体，下列方法中可行的是（ ）A ．伸入燃着的木条。

绝密★启用前苏教版高中化学必修一全册过关练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.若在试管中加入2～3 mL液体再加热，正确的操作顺序是()①点燃酒精灯进行加热②在试管中加入2～3 mL液体③用试管夹夹持在试管的中上部④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处A．②③④①B．②④③①C．③②④①D．③②①④2.用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()A． O2和H2的混合气体B． 1.12 L H2C．大于1.12 L H2D．小于1.12 L气体3.下列说法正确的是()A．蔗糖溶液不能导电，蔗糖溶液是非电解质B．盐酸能导电的原因是溶液在通电作用下产生了自由移动的离子C．酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，酒精是非电解质D．氯化钠和硫酸都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电4.将1 g镁铝合金投入到500 mL 2 mol·L－1盐酸中完全溶解后，再加入4 mol·L－1的烧碱溶液，当得到的沉淀最多时，加入烧碱溶液的体积是()A． 500 mLB． 350 mLC． 300 mLD． 250 mL5.将质量分数为a%的氢氧化钠溶液蒸发掉b g水后，变成c mL 2a%的氢氧化钠不饱和溶液，则蒸发后所得溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是()A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－16.下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是()A．氯化钠B．酒精C．硫酸D．二氧化碳7.将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后铁粉有剩余，则反应后的溶液中含有的大量阳离子是()A． Cu2＋和Fe2＋B． H＋和Cu2＋C． Fe3＋和Fe2＋D． Fe2＋和Mg2＋8.下列物质中与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是()A． 18.9 g HNO3B． 3.612×1023个HCl分子C． 0.1 mol H3PO4D． 0.2N A个CH4分子9.下列叙述中正确的是()A． 1 mol任何物质都含有6.02×1023个离子B． 0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳分子C． 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D． 1 mol Ne中含有6.02×1024个电子10.现用10 g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1 mol，则此样品中可能含有的杂质是()A． KHCO3和MgCO3B． MgCO3和SiO2C． K2CO3和SiO2D．无法确定二、双选题(共5小题，每小题6.0分,共30分)11.下列说法不正确的是()A． SiO2是一种空间网状结构的晶体，熔点高，硬度大B．氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛放氢氟酸C． SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与水反应生成相应的酸D．水晶、玛瑙的主要成分都是化学性质不活泼的SiO2，所以它们均耐酸、碱腐蚀12.下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是()A．加热分解碳酸氢铵B．熔化氧化钾C．熔化烧碱D．加热氯化钠13.下列反应中的氨与反应4NH3＋ 5O2→ 4NO ＋ 6H2O中的氨作用相同的是()A． 2Na＋2NH3―→2NaNH2＋H2↑B． 2NH3＋3CuO―→3Cu ＋ N2＋3H2OC． 4NH3＋6NO―→5N2＋6H2OD． 3SiH4＋4NH3―→Si3N4＋12H214.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中错误的是()A．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的外观都是澄清、透明、均匀的B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．光束通过淀粉溶液、蔗糖溶液时，都不会看到一条光亮的“通路”D．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系15.下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是()A．硅酸钠溶液B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液第Ⅱ卷三、实验题(共1小题，每小题10.0分,共10分)16.某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。

江苏省2015年高中化学学业水平测试过关练习苏教版必修1主题1认识化学学科第一讲物质的量1. (2015届连云港市模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )A. 56 g N2和CO的混合气体中含有的原子总数目为2N AB. 标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数目为0.5N AC. 1 L 1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的氯离子数目为N AD. 2.7 g铝粉在足量的Cl2中完全燃烧转移的电子数目为0.3N A2. (2015届南通市模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )A. 标准状况下，22.4 L苯中含有的分子数目为N AB. 25 ℃、101 kPa时，20 g SO3中含有的原子数目为N AC. 1 L 1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的氯离子数目为N AD. 16.8 g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.9N A3. (2015届宿迁市模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )A. 常温常压下，18 g H2O含有的氢原子数目为2N AB. 常温常压下，22.4 L CO2中含有的分子数为N AC. 1 mol·L－1Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数目为2N AD. 1 mol超细铁粉在足量的Cl2中充分燃烧转移的电子数目为2N A4. (2015届无锡市模拟二)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )A. 28 g氮气含有的原子数目为N AB. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数目为N AC. 0.5 mol·L－1 BaCl2溶液中，含有的氯离子数目为N AD. 1 mol CO和O2的混合气体中含有的原子数目为2N A5. (2015届省考研会信息卷3)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A. 1L1mol/LMgCl2溶液中Cl－数目为N AB. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AC. 25℃、101 kPa下，11.2L氯气所含的原子数为N AD. 常温常压下，10.6g Na2CO3固体含有的Na＋数为0.2N A6. (2015届省考研会信息卷4)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A. 1molN2含有的电子总数为10N AB. 0.5L2mol/LNa2SO4溶液中，Na＋的数目为N AC. 常温常压下，16gO2和16gO3所含原子总数均为N AD. 标准状况下，22.4LH2O所含原子总数为3N A7. (2015届金陵中学模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 22.4LO2中含有氧分子的个数为2N AB. 56g Fe与足量氯气反应转移的电子数为2N AC. 4g 氦气中含有氦原子的个数为N AD. 1mol·L－1 MgCl2溶液中含有氯离子个数为2N A8. (2015届启东市第一学期测试)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 32g O3中含有的原子数为2N AB. 标准状况下，22.4LCH3COOH中含有的分子数为N AC. 1mol Cu与足量的O2反应转移的电子数为N AD. 1L1mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为N A9. (2015届南京市模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A. 常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数目为N AB. 锌从盐酸中置换出1 mol H2，转移的电子数目为N AC. 4.4 g 二氧化碳含有的分子数目为0.1N AD. 1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2N A10. (2015届木渎高级中学模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A. 常温常压下，48gO3和48gO2含有的氧原子数均为3N AB. 1.8g的NH＋4中含有的电子数为0.1N AC. 11.2L氧气中所含有的原子数为N AD. 标准状况下，22.4L水所含分子数为N A第二讲有关物质的量的综合计算1. (2016届宿迁市模拟)某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：K＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cl－。

2021届高三化学一轮复习精选过关练习题〔苏教版〕必修1专题二从海水中获得的化学物质〔含解析〕1.在盛有碘水的试管里参加少量四氯化碳,振荡后静置,可观察到〔〕A.分层,上层呈紫红色,下层颜色变浅B.分层,上层颜色变浅,下层呈紫红色C.不分层,液体呈紫红色D.不分层,液体为无色2 .以下化学反响不属于氧化复原反响的是〔〕A. 2Na+ 2HaO= 2NaOHF H2 TB. N b H4+Q===N+2HOC. FeO+ 2HCl=FeCl2+hbOD. NO + NC2 + Na 2CO = 2NaNQ + CO2 T3 .少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是〔〕A . NaOH B. Na2CO3?10H2O C. Na2CO3 D. NaHCO34 .以下物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是〔〕A. CHCHCOOH B, Cl 2 C. NH4HCO D . SO5 .泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液,而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液,其原因是〔〕①质量相同的两种钠盐, NaHCO3与足量的酸反响产生的CO2比Na2CO3多②质量相同的两种钠盐,与足量酸反响产生相同体积〔同温、同压下〕的CO2③NaHCO3与酸反响生成CO2比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3稳定,便于长期保存A.①③B.②③C.①②③D.①②③④6 .KMnO与浓盐酸在常温下反响能生成C12.假设用如下图的实验装置来制备纯洁、枯燥的氯气,并实验它与金属的反响.每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的选项是—①②③A.①和②处B. ②处C. ②和③处D. ②③④处7 .以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A.往CaC12溶液中通入少量的CO: Ca2++C〔C+h b O==CaCa +2H+8 .向碳酸氢俊溶液中参加过量氢氧化钠溶液：HCOT + OH ==C〔O2 + H2OC.向A1C1 3溶液中参加过量的浓氨水：A13++4NH- HO=A1O+4NH++2HOD.向Ba〔OH〕2溶液中参加少量的NaHSO§液：HS〔3〕 +Ba2++OH==BaS〔3〕^ +HaO8 .有关纯碱的工业生产中,以下说法正确的选项是〔〕A.索尔维制碱法中氯化钠的利用率比侯氏制碱法高B.索尔维制碱法中的氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂C.侯氏制碱法中能提升氯化钠的利用率并得到副产品氯化钱D.在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳,后通氨气9 .将固体X放在如下图装置的试管中加热片刻, 澄清石灰水变浑浊,X可能是〔〕A. NaC1B. CaC bC. Na2CO3D. NaHCQ10 .以下各组离子一定能大量共存的是〔 〕A.在含大量 Fe 3+的溶液中：NH +、Na> Cl > SCM B.在强碱溶液中： Na 、K 、AlQ-、CO 2C.在 c 〔H +〕 =10 13mol/L 的溶液中：NH +、Al 3+、SO 2、NQD.在 pH =1 的溶液中：K +、Fe 2+、Cl 、NQ 11 .以下说法不正确的选项是〔〕A.澳化银是重要感光材料,可用于人工降雨B.氯水用于漂白表现了HClO 的强氧化性C.漂白粉的有效成分是次氯酸钙D.钠和钾的合金,可用于快中子反响堆作热交换剂 12.以下指定反响的离子方程式正确的选项是〔 〕A.氯化铝溶液中参加过量的氨水： Al 3++4 NH 3 • H 20= AlO 2 +4 NH ：B.稀硝酸中参加过量铁粉： Fe+4H ++NQ = Fe 3++NOT +2H 2OC.二氧化镒与浓盐酸混合加热： MnO+4H ++2Cl — △ Mn 2++ Cl 2 T +2HOD.石灰水中参加过量小苏打溶液：HC0 +C S T+OH CaCOj +WO13.以下除去杂质的方法错误的选项是〔〕A.除去KCl 中混有的KI :溶于水通入过量氯气,蒸发结晶B.除去BaSO 固体中混有的 BaC@加过量盐酸后,过滤C.除去 NaCO 固体中的NaHCO 加热至恒重D.除去CuO 中混有的Al 2O3：加过量盐酸后,过滤14.将0.03 mol Cl 2缓缓通入含有 0.02 mol H 2SO 和0.02 mol HBr 的混合液中,那么溶 液中4的浓度与通入氯气的物质的量的关系是以下图中的 的量浓度〕〔〕15 . “NaCl+CQ+NH+HO=NaHC3Q +NHCl 〞是著名的“侯氏制碱法〞的重要反响.下面 是4位同学对该反响涉及的有关知识发表的局部见解.其中不正确的是〔〕〔纵坐标都表不氢离子的物质0.1 nfCy/mnl 0.02 n(ClJ/mol 网口沙山」0.01 rt(C|J/nwlB C D16 .把HCl气体通入到饱和食盐水中会发生的变化是〔〕A.溶液酸性增强B.产生少量氯气和氢气C有晶体析出 D.产生微量氧气17 .常温下,以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是〔〕A.无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO*B. c〔OH 〕 =10 13mol • L 1的溶液中：Al3+、NO、I 、ClC.水电离产生的c〔H+〕 = 10-13mol • L-的溶液中：Na+、Cl,NO「、SQ2D. 0.1 mol - L 1FeSO溶液中：K+、NH+、MnO、ClO18 .用灼烧法证实海带中含有碘元素,各步骤选用的实验用品不必都用到〔〕19 .以下实验事实：①CrzQ固体既能溶于KOH§液彳#到KCrQ溶液,又能溶于硫酸得到Cr2〔SO4〕3溶液；②向KCrO溶液中滴加H2Q溶液,再酸化,可得&Cr2.溶液；③将&Cr2.溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝.以下判断不正确的选项是〔〕A.化合物KCrQ中Cr元素为+3价B.实验①证实CrzQ是两性氧化物C.实验②证实H2Q既有氧化性又有复原性D.实验③证实氧化性：Cr2O2- > I 220 .以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A.向Ba〔OH>溶液中滴加NaHS的液至中性：BaT+OH +H +SO〞 = BaSOj + HO8. NaOH§液与足量的Ca〔HCOh溶液反响：2HC.+ 2OH- + Ca 2+==CaCOj + 2H 2OC.等物质的量的FeBr2和Cl 2在溶液中白反响：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -D.重铭酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液后变为黄色：Cr2.2—〔橙色〕+ OH'-- 2CrO4"〔黄色〕+ H 2O21 .有二氧化碳参加或有二氧化碳生成的反响有以下几种情况：〔1〕锥形瓶配有主导管的单孔塞,玻璃导管与大气相通,在瓶内玻璃管末端扎紧一个小气球如右图所示.锥形瓶内收集满二氧化碳,迅速投入以下物质,立即塞紧,振荡, 一段时间后,气球会自动膨胀的是〔〕A.Na2OB.Na2O2C.NaHCO3D.NaOH(2)另取一个锥形瓶,配有双孔塞,一孔插入玻璃管,玻璃管与大气相通, 瓶内玻璃管末端扎紧一个小气球；另一孔插入盛有浓氢氧化钠溶液的滴管,瓶内收集满二氧化碳,塞紧瓶塞.将此瓶放在托盘天平的左盘上,调节天平使之平衡.从天平上取下,挤压滴管使浓氢氧化钠溶液滴入瓶中,振荡,一段时间后再放回托盘天平的左盘上,天平指针.(填“左偏〞“右偏〞或“不偏〞,下同)(3)再取一个锥形瓶,配有双孔塞,一孔插入玻璃管,玻璃管的瓶外一端扎紧一个小气球,另一孔插入盛浓盐酸的滴管,瓶内盛碳酸钙粉末和适量水.塞紧瓶塞,将此瓶放在托盘天平的左盘上, 调节天平使之平衡.从天平上取下,挤压滴管使浓盐酸滴入瓶中, 振荡,使两者反响完全后再放回托盘天平的左盘上,天平指针.22 . (10分)现有一定量含有N*O杂质的NaaQ试样,用以下图所示白实验装置测定N*O 试样的Z^度.(可供选用的试剂只有CaCO固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸储水)碱石灰答复以下问题：⑴ 装置A中液体试剂选用 ,理由是.(2)装置B的作用是,装置E中碱石灰的作用是.(3)装置D中发生反响的化学方程式是：、.(4)假设开始时测得样品的质量为2.0 g,反响结束后测得气体体积为224 mL(标准X犬况),那么N&Q试样的Z^度为.23 .取NaHCO3和W2O2的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250C,充分反响后排出所有气体.将反响后的固体分成完全相同的两份, 将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中,最后可得到 3.94g沉淀.另一份溶于适量的水,无气体放出,再向水溶液中缓慢逐滴参加某物质的量浓度的盐酸,产生气体与所加盐酸体积之间的关系如以下图所示.(1)参加盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为L ;(2)盐酸中HCl的物质的量浓度 ;(3)反响后的固体的成分(填化学式) ;(4)密闭容器中排出气体的成分(填化学式) ;(5) x=.24. (15分)材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点.某新型无机非金属材料K 由两种非金属元素组成.它是一种超硬物质,具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征.它是以中学化学中常见物质为原料来生产的. 以下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设.G F、H均为难溶于水的白色固体；图中 C H K均为含A元素.其余物质均为中学化学中常见物质.请答复以下问题：(1)实验室通常用 MnO 制取气体B,发生该反响的化学方程式为 ,为预防气体B 污染环境通常 用 (填化学式)溶液吸收,反响的离子方程式为 (2)化合物H 与碳混合增强热可制得单质 A,该反响中氧化剂与复原剂的物质的量比为 ______(3)写出反响③的化学方程式 3D==K+8X ,K 的化学式为 , X 的化学式为.(4) K 抗腐蚀水平很强,但易被氢氟酸腐蚀, K 与氢氟酸反响生成一种气体和一种盐,此盐中存在的化学键类型有 ______________________________________________(5)写出反响②的化学方程式A 溶液和B 溶液按如下程序进行实验,根据下述现象判断:,B 溶液中的溶质的化学式(2)完成以下转化的化学方程式,并用“单线桥法 〞标明电子转移的方向和数目:D+H= H+P ____________________________________________________ (3)写出以下反响的离子方程式：A+ B : ______________________________________________________ F +盐酸： ____________________________________________________________(4)溶液 B 中阴离子的检验方法是 ___________________________________________________参考答案1. B 【解析】试题分析：碘单质易溶于四氯化碳,四氯化碳的密度大于水,且四氯化碳不溶于水,出现分 层,上层颜色变浅,下层呈紫红色,应选项 B 正确. 考点：考查萃取实验. 2. C 【解析】试题分析：A 、Na 元素、H 元素的化合价在反响前后均发生变化, 是氧化复原反响,错误；BN 元素、O 元素的化合价在反响前后发生变化,是氧化复原反响,错误；C 、Fe 、H 、Cl 元素的化合价在反响前后均未变化,不是氧化复原反响,正确； D 、该反响中N 元素的化合价在反响前后发生变化,是氧化复原反响,错误,答案选 Co考点：考查氧化复原反响的判断 3. C【解析】钠首先在空气中被氧化, 形成氧化钠,氧化钠再与空气中的水反响, 生成氢氧化钠, 氢氧化钠接着会与空气中的CO2反响,生成碳酸钠与碳酸氢钠,由于碳酸氢钠不稳定,受混合 过滤 回Sfe 1△I 沉淀 cD红色 金属H无色P 液体r过渡液体 稀硫酸 .白色 •沉淀无色硝最银,稀硝最后苞液体25. 〔7 分〕热就会分解,因此最后碳酸氢钠全部转换为碳酸钠 4. D【解析】试题分析：A. CHCHCOOH^电解质,水溶液能导电.错误. B. Cl 2是单质,不是电解质,也不是非电解质.但是在水溶液中能发生反响：CI2+H2O三』HCl+HClQ HCl和HClO都是酸,属于电解质,在水溶液中能导电.错误. C. NHHCO是盐,属于电解质,溶于水能电离产生自由移动的离子.所以水溶液能导电.错误. D . SO溶于水发生反响：SO2 +HO=HSO. H2SO是酸,能电离产生大量自由移动的离子,所以H2SO是电解质,而SO是非电解质.正确.考点：考查电解质、非电解质的概念及应用的知识.5. A【解析】泡沫灭火器装的药液主要目的是与酸反响产生CO2,Na2CO3与酸反响也能放出CO2气体,但NaHCO3与酸反响速度快且与等质量的Na2CO3相比拟,放出的CO2多.6. D【解析】试题分析：氯气能与氢氧化钠溶液反响, 应该有饱和食盐水, ②错误；枯燥氯气时应该是长口进短口出,③错误；氯气与金属反响时应该有尾气处理装置,④错误,答案选Do考点：考查氯气制备以及性质实验探究7. D【解析】试题分析：A.由于酸性HCl>H2CO,所以往CaCl2溶液中通入少量的CO,不会发生任何反响, 错误；B.向碳酸氢钱溶液中参加过量氢氧化钠溶液,阳离子、阴离子都发生反响,离子方程式是：NH++HC.+ 2O口==CGr+ HO+NH- H2O,错误；C. 一水合氨是弱碱,不能溶解Al(OH) 3, 因此最后形成的是Al(OH) 3沉淀,反响的离子方程式是Al 3++3NH • H 2O= Al(OH) 3 J +3NH+,错误；D.反响符合事实,拆写也符合离子方程式的原那么,正确.考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识. 8. C【解析】试题分析：索尔维法缺点：大量CaCl2用途不大,NaCl利用率只有70%约有30%勺NaCl留在母液中.侯氏制碱法的优点：把合成氨和纯碱两种产品联合生产,提升了食盐利用率,缩短了生产流程,减少了对环境的污染,降低了纯碱的本钱.保存了氨碱法的优点, 消除了它的缺点,使食盐的利用率提升到96% NHCl可做氮肥；可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气CO转化成CO,减少无用的氯化钙生成,故A不正确,C正确；索尔维制碱法中的CO 来源于高温煨烧石灰石的产物, B不正确；联合制碱法中关键的一步是饱和氯化钠溶液中先通入氨气再通入CO,故D错误；应选：C考点：考查合成氨和联合制纯碱工业生产的原理以及考前须知9. D【解析】NaHCO3热分解产生CO2 ,导致澄清石灰水变浑10. B【解析】试题分析：A、在含大量Fe3+的溶液中,铁离子与SCN反响生成Fe (SCN 3络合物,不能大量共存,错误；B、在强碱溶液中,Na> K> AlO2 > CO-都不反响,可以大量共存,正确； C c(H+) =10 13mol/L的溶液是碱性溶液,那么NH+、Al 3+均与氢氧根离子反响,不能大量共存,错误；D pH =1的溶液是酸性溶液,那么Fe2+与H+、NQ一发生氧化复原反响,不能大量共存,错误,答案选R考点：考查给定条件的离子大量共存的判断11. A【解析】试题分析：A、澳化银是重要感光材料,但不能用于人工降雨,用于人工降雨的是碘化银, 错误；日氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性,正确；C漂白粉的有效成分是次氯酸钙, 正确；D钠和钾的合金,常温下呈液态,可用于快中子反响堆作热交换剂,正确.考点：考查12. C【解析】试题分析：A.氯化铝溶液中参加过量的氨水只能形成氢氧化铝沉淀, ：Al3++3NH- H2O=Al(OH) 3 J +3 NH4+,错误；B.稀硝酸中参加过量铁粉产生Fe2+,反响的离子方程式是：3Fe+8h l+2NQ = 3Fe 2++2NOT +4H2O,错误；C.符合反响事实,拆写也符合离子方程式拆写原那么,正确；D.石灰水中参加过量小苏打溶液,要与氢氧化钙为标准, ：2HCO-+Ca2++2OH = CaCOj +H2O+ CO2-,错误.考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识.13. D【解析】试题分析：A.氯气与KI反响生成KCl和I2, KCl的溶解度随温度变化较大,可以用蒸发结晶的方法得到, A 正确；B.BaCO+2HCl=BaCl2 +CO2 +H2O, BaSO难溶于水和酸,可以过滤得到BaSO , B正确；C.NaHCO — N&CO+CO T +HO,而N&CO的热稳定性较高, 受热不分解, C正确；D.CuO和AlzQ和盐酸均反响,应参加过滤的NaOH§液,再过滤,D错误；答案选D=考点：考查物质的除杂. 14. B【解析】H b SO的复原性比HBr强,故向二者的混合液中通入氯气时, HkSO先被氧化：H2SO+ Cl2+hbO=HSO+2HCl, c(H + )将增大,直至HbSO被消耗完；继续通入氯气,氯气置换出澳：Cl2 +2HBr=2HCl+Br2,此时溶液中H的浓度根本不变.15. C【解析】试题分析：A.反响生成沉淀,说明NaHCOW溶解度较其它盐小, A正确；B. NaHCO^称小苏打,不是纯碱,纯碱为碳酸钠, B正确；C.只有在饱和溶?^中才能析出NaHCO C错误；D.反响副产品为NHCl,可做氮肥,D正确,选C.］考点：考查侯氏制碱法的化学原理.16. A【解析】HCl极易溶于水,通入到饱和食盐水中HCl溶解形成盐酸,溶液的酸性增强.但与饱和食盐水不反响.答案选Ao17. C【解析】试题分析：A.在无色溶液中Cu2+不能存在,错误；B. c(OH—) =10-3mol • L T的溶液是酸性溶液,在此溶液中：NQ一、「会发生氧化复原反响而不能大量共存,错误； C.水电离产生的c(H+) = 10T3mol • L -的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,在此溶液中：Na+、Cl,NO一、SO〞不会发生任何反响,可以大量共存,正确. D. 0.1 mol - L「FeSO溶液中：Fe2+有复原性,而MnQ—、Cl.—有强氧化性,它们会发生氧化复原反响而不能大量共存,错误. 考点：考查离子大量共存的知识.18. C【解析】试题分析：灼烧海带时使用三角架、泥三角、堪埸、增竭钳、酒精灯；海带灰溶解、过滤时使用烧杯、普通漏斗、玻璃棒、铁架台；氧化碘离子时不需要使用容量瓶.考点：检验海带中碘元素的重要实验. 19. C【解析】试题分析：A根据在化合物中正负化合价的代数和为0的原那么,结合K、O的化合价可知在化合物KCrO中Cr元素为+3价,正确；B .实验①CrzQ固体能溶于KOH§液彳#到KCrQ溶液,说明该化合物有酸性氧化物的性质,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；说明该化合物有碱性氧化物的性质,因此可以证实Cr2c3是两性氧化物,正确； C.实验②中HQ把KCrO氧化为K2Cr2O,证实H2Q有氧化性,错误；D.根据氧化性：氧化剂 >氧化产物结合实验③, 可以得知氧化性：Cr2O2- > I 2,正确.考点：考查含有铭的化合物的性质及氧化复原反响的规律的知识.20. C【解析】试题分析：A.向Ba(OH1溶液中滴加NaHS的液至中性：BaH+ZOH + zH+SO2-= BaSOj +2HQ 错误；B. NaOH溶液与足量的Ca(HCQ2溶液反响,应该以NaOH为标准,：HCQ-+ OH- + Cc2+==CaC(3)J + H2O ,错误；C.由于复原性Fe2+ >Br ",所以等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反响：2Fe2+ + 2Br -+ 2Cl2==2Fe3+ + Br 2 + 4Cl ",正确；D.重铭酸钾溶液中存在平衡：Cr z Q2—〔橙色〕+ H 2O彳02Cr Q2—〔黄色〕+ 2H +,当向其中滴加氢氧化钠溶液后, H+会发生中和反响,c〔H +〕减小,平衡正向移动,因此溶液的颜色变为黄色,正确.考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识.21. 〔1〕 ABD 〔2〕左偏〔3〕右偏【解析】由于〔2〕中CO2被NaOH溶液吸收,瓶内压强减小,空气进入气体,使质量增加,而〔3〕中因生成CO2气体,气球膨胀,浮力增大.22. 〔1〕6 mol/L盐酸〔2分〕硫酸与CaCO固体反响生成的CaSO微溶于水,会覆盖在CaCO 固体外表,使反响不能持续〔2分〕〔2〕除去气体中的HCl 〔2分〕吸收装置D中反响剩余的CO 〔2分〕〔3〕2Na 2Q+ 2CO= 2Na2CO+ O〔2 分〕、NaaO+ CO= NaCO 〔2 分〕〔4〕78% 〔2 分〕【解析】试题分析：〔1〕装置A是碳酸钙和盐酸反响生成二氧化碳,碳酸钙和硫酸反响时,生成的硫酸钙是微溶于水的, 会覆盖在碳酸钙的外表, 使反响不能持续,所以用盐酸而不用硫酸来反响,故答案为：6mol/L盐酸,硫酸和碳酸钙反响生成的硫酸钙是微溶于水的,会覆盖在碳酸钙的外表,使反响不能持续；〔2〕碳酸钙和盐酸反响生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体,可以用饱和碳酸氢钠来除去,浓硫酸具有吸水性, 可以将二氧化碳枯燥,装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳,防止对氧气的体积测量造成干扰,故答案为：除去气体中的HCl;吸收装置D中反响剩余的二氧化碳；〔3〕氧化钠和过氧化钠和二氧化碳反响的原理方程式分别为：2Na2Q+2CO=2NaCO+Q,NaO+C合N&CO,故答案为：2Na2Q+2CO=2NaCO+Q, N*O+C2NaCO;〔4〕根据反响2NaQ+2CG=2NaCO+Q,反响结束后测得气体体积为224mL 〔标准状况〕,即生成的氧气的量0.01mol ,过氧化钠的物质的量为0.02ml ,6 OZmolX 78g Wed ..过氧化钠的纯度= :=78%故答案为:78%考点：钠的重要化合物探究物质的组成或测量物质的含量点评：此题考查学生过氧化钠的化学性质知识, 通过实验方式考查增加了难度, 综合性较强. 23. 〔1〕 0.448 〔2 分〕〔2〕 0.2 mol/L 〔2 分〕〔3〕 NaOH Na2CO3 〔1 分〕（4）O2、H2O 〔2 分〕〔5〕 6.09g 〔3 分〕【解析】试题分析：〔1〕 3.94g白色沉淀是碳酸根,物质的量是 3.94g T97g/mol = 0.02mol ,所以根据碳原子守恒可知,生成的CO2体积是0.02mol X22.4L/mol = 0.448L.〔2〕由于碳酸钠和盐酸反响是分步进行的,所以根据图像可知,和碳酸氢钠反响的盐酸是275ml-175ml = 100ml o 所以根据方程式NaHCO3+ HCl=NaCl +H2O+CO2T可知,生盐酸的物质的量是0.02mol,其浓度是0.02mol F.1L = 0.2mol/L.〔3〕由于和碳酸钠反响生成碳酸氢钠时消耗的盐酸是100ml,所以根据图像可知,固体中一定还有氢氧化钠.〔4〕根据以上分析可知,氢氧化钠和碳酸钠的物质的量不相等,其中氢氧化钠的少.由于碳酸氢钠分解生成的CO2和水的物质的量是相等的,且过氧化钠首先和CO2反响,所以在反响中过氧化钠缺乏,水蒸气是过量的,因此排出的气体是氧气和水蒸气.(5)生成的氢氧化钠是0.2mol/L >0.075mol = 0.015mol、碳酸钠是0.2mol/L >0.1mol = 0.02mol. 所以CO2和过氧化钠反响生成的碳酸钠是0.01mol,那么原碳酸氢钠是0.02mol.过氧化钠是0.01mol + 0.015mol 2- = 0.0175mol.所以每一份中固体的质量是0.02mol 84g/mol + 0.0175mol 78g/mol = 3.045g,那么x= 3.045g 2 = 6.09g.考点：考查碳酸氢钠、过氧化钠的性质和有关计算点评：该题的关键是根据图像准确判断出固体中含有氢氧化钠, 另外还需要注意的是由于氢氧化钠能吸收CO2,所以过氧化钠应该首先和CO2反响,最后再和水蒸气反响.在进行计算时,应该根据守恒法,简化计算过程.A24. (1) MnOMHCl(浓)^=MnCl2+ Cl2T +2 HQ (2 分)NaOH ( 1 分)Cl z+2 OH= Cl-+ ClO-+ HO; ( 2 分)(2) 1:2 (2 分)(3) Si3N, ( 2 分)NH3；( 2 分)(4)离子键、共价键(或极性共价键)( 2分)(5) SiCl 4+ 8NH3= Si(NH 2) 4+4NHCl. (2 分)【解析】试题分析：G F H均为难溶于水的白色固体, E与硝酸银溶液产生白色沉淀,那么G是氯化银沉淀,氯化银不溶于稀硝酸, 说明E中含有氯离子；H是白色固体,与氢氧化钠溶液反响, 而与氢氧化钠溶液反响的白色固体可能是二氧化硅、氧化铝,但A元素是非金属元素, 所以H是二氧化硅,所以F是硅酸,I是硅酸钠.那么C是氯化硅,B是氯气.氯化硅与过量氨气反响生成D是Si(NH2)4.△(1)实验室用浓盐酸和二氧化镒加热制取氯气,化学方程式为MnO+4HCl(浓)^=MnCl2+ClzT+2 H2O;氯气有毒,通常用NaOH^^吸收,生成氯化钠、次氯酸钠、水,离子方程式为CL+2 OH-= Cl -+ ClO-+ H2O;(2)二氧化硅与C在高温下发生置换反响生成Si和CO化学方程式为SiO2+2建县2COT +Si该反响的氧化剂是二氧化硅,复原剂是C,所以氧化剂与复原齐J的物质的量比为1:2 ;(3)反响③的化学方程式3D==K+8X, K由两种非金属元素组成,根据元素守恒,那么K中含有3个Si原子,所以K是Si 3N4,其余原子在X中,所以X是NH;(4) Si3M与氢氟酸反响生成一种气体和一种盐,该气体是SiF4,那么盐是NHF,钱盐中含有离子键、共价键；(5)反响②是氯化硅与过量的氨气反响生成Si(NH2)4和氯化俊,化学方程式是SiCl 4+ 8NH=Si(NH2) 4+4NHCl.考点：考查物质的推断,化学性质的应用,化学方程式、离子方程式的书写25.21J共？分〕⑴ Ba〔OH〕£〔1 分〕CuCl?〔1 分〕（2）d^O+lA A*-' Cn+M,0 〔1 分〕ww^«（3）C U〔++2OH-=C U〔0H〕E4〔1 分〕% COj + zf：融'++COj +&. 〔1 分〕〔4〕取少量B溶液于试管中,滴加硝酸银溶液产生白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不溶解. C2分〕【解析】试题分析：由D黑色固体与氢气加热生成H红色金属和P无色液体,可知D为氧化铜,H为铜,P为水,那么C为氢氧化铜；G与硝酸银稀硝酸反响生成白色沉淀, G中含有氯离子,那么无色液体E中含有氯离子；白色沉淀F与盐酸反响生成的无色液体再与稀硫酸反响生成白色沉淀为硫酸钢沉淀,F为碳酸根沉淀,无色液体E中含钢离子,E为氯化钢溶液；又C为氢氧化铜,那么A和B为氢氧化钢和氯化铜.考点：离子检验、离子方程式(1) A溶液中的溶质的化学式。

高中化学学习材料唐玲出品高一化学复习试卷第一章第Ⅰ部分选择题一、单项选择题1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。

他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

下列说法正确的是（）A．化学不再是纯实验科学 B．化学不再需要实验C．化学不做实验，就什么都不知道 D．未来化学的方向还是经验化2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确．．．的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用湿布扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸3．下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是（）A．容量瓶的体积标线刻在瓶颈上 B．量筒的"0"标线在中间C．量筒最下端刻有"0"标线 D．托盘天平刻度尺有"0"标线，刻在尺的中间4．下列贮存化学试剂的方法正确的是（）A．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B．用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中C．烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D．金属锂保存在煤油中5．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是 ( ) A．氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL， O2的摩尔质量为16g/moLB．标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NAC．常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NAD．常温下，9.5克MgCl2中含Mg2＋为0.2 NA6．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等7．1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A．71n B． (1/71)n C．35.5n D．(1/35.5)n8．下列个选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是（）A．NaCl中含有杂质Na 2SO4（氯化钡）B．Fe SO4中含有杂质CuSO4（铁粉）C．SO2中含有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）D．CO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜）9．配制 0.10 mol/L 的NaCl 溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是（ ）A ．称量时，左盘高，右盘低B ．定容时俯视读取刻度C ．原容量瓶洗净后未干燥D ．定容时液面超过了刻度线10．在下列强酸性溶液中，能大量共存的是 （ ）A ．Ca 2+、K +、HCO 3—、OH —B ．Fe 2+、Cl —、H +、MnO 4— C ．Fe 2+、Mg 2+、Cl —、NO 3— D ．K +、NH 4+、SO 42—、Cl —11．2molCl 2和2molCO 2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）A ．分子数相等B ．原子数相等C ．体积相等D ．质量相等12．对于相同物质的量的SO 2和SO 3，下列说法中正确的是 （ ）A ．氧元素的质量比为1∶1B ．分子数之比为1∶1C ．原子总数之比为1∶1D ．质量之比为1∶113．用等体积的0.1mol/L 的BaCl 2 溶液，可使相同体积的Fe 2 (SO 4 )3 、 Na 2 SO 4 、 KAl(SO 4)2三种溶液中的SO 42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）A ． 3：2：3B ． 3：1：2C ． 2：6：3D ． 1：1：1二、不定项选择题(下列各题只有1个或两个选项符合题意，每小题3分，共15分)1．下列实验操作不正确的是 ( )A ．用酒精清洗做过碘升华的烧杯B ．用50mL 的量筒量取5.2mL 盐酸C ．称量NaOH 固体时，将NaCl 固体放在托盘天平的左盘的纸上D ．蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下2．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 （ ）A ．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B ．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D ．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3．下列仪器：①烧杯 ② 蒸发皿 ③平底烧瓶 ④试管 ⑤坩锅 ⑥锥形瓶。

高一化学学考复习试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Ne 20 Ba 137 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe56选择题部分一、选择题（本大题共25小题，1～20题每小题2分，21～25每小题2分共55分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质中属于酸的是A．Ba(OH)2 B．HBr C．SiO2 D．NH32．下列仪器及其名称不正确的是C．坩埚 D．圆底烧瓶3．下列属于电解质的是A．食盐水 B．蔗糖C．碳酸钾D．铜丝4.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．H2SO4 === H＋+ SO2－4 B．CH3COOH== CH3COO—+H+C．NaH CO3 === Na+ + H++ CO32- D．Al2(SO4)3===2Al3+ + 3SO2－45. 下列说法不正确的是A．硅可用于制造光导纤维 B．盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞C. 镁可用于制造信号弹和焰火D. 氢氧化铁胶体能用于净水6. 下列实验中均需要的仪器是①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发．A．试管 B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗7.下列说法不正确的是A．S2—的结构示意图：16 B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．汤姆生提出葡萄干面包式原子模型 D. H2O与D2O不是互为同位素8．下列反应中，水作氧化剂的是A．C+H2O ==== CO+H2B．H2+CuO==== Cu+H2OC．Cl2+H2O HCl+HClO D．SO3+H2O====H2SO49. 现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色固体，若用一种试剂将它们区别，该试剂是A．纯水 B．盐酸 C．硝酸银溶液 D．碳酸钠溶液10. 下列物质不能通过单质间化合反应制取的是A.Na2O2B. FeCl2C.SiO 2D. HCl11. 把Fe粉、Cu粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不显红色，下列不能成立的是A．铁不剩余，Cu剩余 B．铜不剩余、铁剩余C．铁、铜均剩余 D．铁、铜均不剩余12．下列有关工业生产的叙述中不正确的是A．工业上常以海带或其它海产品为原料提取碘B．炼铁和制玻璃的工业中都要用到石灰石C．氯气通入石灰乳中制漂白粉 D．电解氯化钠溶液制金属钠13．将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为A、2∶3B、3∶2C、1∶2D、1∶114．下列各种符合题设环境的溶液中，能够大量共存的离子组是A．碱性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．酸性溶液中：NH4+、Na+、ClO﹣、SO42﹣C．透明溶液中：MnO4﹣、K+、Na+、NO3﹣D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、OH﹣15．下列实验操作正确的是A.用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干B.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大16．下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是A．NaHCO3溶液和NaOH溶液 B．NaOH溶液和CO2C．Na和O2 D．Na2CO3溶液和盐酸17.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl﹣存在B．通入Cl2后，溶液变为棕黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I﹣存在C．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42﹣存在D．加入NaOH溶液加热，生成的气体使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，可确定有NH4+存在18．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）19．下列离子方程式书写正确的是A．Cu与FeCl3溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．碳酸钙溶于稀盐酸：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C．Fe2（SO4）3溶液和NaOH溶液反应：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓D．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO﹣+Cl﹣20．工业上制取ClO2的化学反应2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列说法正确的是A．SO2在反应中被还原 B．NaClO3在反应中失去电子C．H2SO4在反应中作氧化剂 D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子21．在150ºC时，加热高氯酸铵固体完全发生分解反应：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O，其气态生成物组成的混合气的平均式量为A．40.75 B．29.38 C．14.69 D．无法计算22．下列选项中，符合右图所示关系的是A．一定状况下，气体摩尔体积（Y）与该气体的物质的量（X）的关系B．Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl3的物质的量（Y）与消耗Cl2的物质的量（X）的关系C．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量, 溶液导电性（Y）与消耗Ba(OH)2的物质的量（X）的关系D．H2SO4溶液的物质的量浓度（Y）与H2SO4溶液体积（X）的关系23．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下， 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为N AB．标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为N AC．1mol铁与足量氯气反应转移电子的数目为2N AD．10克氖气所含原子数约为6.02×102324．将0.24g 镁粉投入10mL 2mol.L-1的硫酸溶液中，再滴入NaOH 溶液，当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时，需要NaOH的物质的量为A．0.02mol B．0.03mol C．0.04mol D．0.01mol 25．某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑水的电离）：（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。

专题3过关检测(时间60分钟,满分100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。

每小题只有一个正确选项)1.下列有关金属元素特征的叙述正确的是()A.金属元素的原子只有还原性,金属离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中的化合价都相同D.金属元素的单质在常温下都形成金属晶体解析:A项有些金属离子也有还原性如Fe2+,C项可以表现不同的化合价如FeCl2、FeCl3,D项Hg 不可以。

答案:B2.向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol铁粉,充分搅拌后,Fe溶解,溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1 mol Ag。

下列结论错误的是()A.氧化性:Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+B.Fe3+的氧化性大于Cu2+C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1∶2D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+解析:根据金属活动性顺序,银的还原性较差,一旦失去电子变成银离子其氧化性较强。

铁粉先跟银离子反应,然后再与三价铁离子反应,由反应方程式或电子守恒得,银离子、三价铁离子完全反应后铁粉没有剩余,B、C选项正确。

一个Fe失两个电子,一个Fe3+得一个电子,所以1 mol Fe可还原2 mol Fe3+。

答案:A3.在水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-B.K+、Cu2+、OH-、NC.N、Na+、Br-、SD.Mg2+、H+、Si、S解析:A中Fe2+和ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存;B中有氢氧化铜沉淀生成;D中会产生硅酸沉淀。

答案:C4.将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中,其生成沉淀的量与加入X的物质的量的关系如下图所示,符合图示情况的是()解析:A项中Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2;B项中NaAlO2+HCl+H2O Al(OH)3↓+NaCl、Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O;C项中AlCl3+3NaOH Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O;D项中Al3++4OH-Al+2H2O、3Al+Al3++6H2O4Al(OH)3↓。

高中化学学习材料唐玲出品苏教版高一化学期末复习试卷【模拟试题】可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－ 32 Cl－35.5 Na－23 Al－27 Ca－40 Fe－56第I卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、硅被誉为无机非金属材料的主角。

下列物品用到硅单质的是A、陶瓷餐具B、石英钟表C、计算机芯片D、光导纤维2、下列气体中，不会造成空气污染的是A、N2B、NOC、NO2D、SO23、下列物质中，不属于电解质的是A、NaOHB、蔗糖C、H2SO4D、NaCl4、下列气体不能用排空气法收集的是A、NHB、Cl2C、NO2D、NO5、从碘水中提取碘可以采用的方法是A、萃取B、沉淀C、蒸馏D、过滤6、下列事故或药品的处理正确的是A、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B、大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C、不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D、将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道7、下列有关物质用途的叙述不正确的是A、用氧化亚铜作制造红色玻璃的颜料B、氢氧化钠可作色素的吸附剂C、用铝制餐具长时间存放碱性食物D、明矾可用作净水剂8、下列物品的鉴别方法不正确的是A、用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B、用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液C、利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D、用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体9、向下列各物品的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是A、BaCl2B、Ba(OH)2C、Na2CO3D、KOH10、制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2＋2C 高温 Si ＋2CO↑ (2) Si ＋ 2Cl2加热 SiCl4（3）SiCl4＋ 2H2高温 Si ＋ 4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是A、（1）（3）为置换反应B、（1）（2）（3）均为氧化还原反应C、（2）为化合反应D、三个反应的反应物中硅元素均被还原二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

江苏省连东海二中2016届高三化学复习精选过关练习题（苏教版）：选修1 专题二营养均衡与人体健康（含解析）1．人生病时要合理用药。

下列各种药物的主要用途说法不正确的是( )A．阿司匹林可用于解热镇痛，治疗感冒B．青霉素可用于治疗肺炎及外伤感染C．纯碱可用于治疗胃酸过多D．碘酒能使蛋白质变性，是一种外用消毒药2．化学与社会生活密切相关。

下列说法中正确的是( )A．向海水中加人明巩[KAl(SO4)2•12H2O]可以使海水淡化B．接外加电源的负极以保护海水中的钢闸门C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D．糖类、蛋白质和石油均是生命中的基础有机物3．近年来，“三聚氰胺”、“吊白块”、“苏丹红”、“瘦肉精”等化工原料逐渐被人们所熟悉，食品安全问题也日益受到社会的广泛关注，下列对食品的处理不符合食品安全要求的是( )A．在食品中加入适量胡萝卜素以改善食品的外观B．用甲醛溶液保鲜水产品C．在酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸D．用蔗糖做食品的甜味剂5．下列说法正确的是( )A、在有机物分子中，含有的氢原子个数一定是偶数B、分子组成相差若干个CH2的有机物互为同系物C、所有糖类物质都有甜味D、油脂是食物中产生能量最高的营养物质6．下列区分植物油和矿物油的方法中，正确的是( )A.加入水中，浮在水面上的为植物油B.尝一尝，能食用的为植物油C.点燃，能燃烧的为矿物油D.加入足量的氢氧化钠溶液共煮，不再分层的为植物油7．下列添加在食品中的物质（括号内物质），属于合法添加剂的是（）A．海参（甲醛） B．白酒（甲醇）C．食盐（KIO3） D．奶粉（三聚氰胺）8．自全面建设小康社会以来，人们的生活水平逐年提高，更注重身体健康和食品卫生。

下列做法会导致食品对人体健康有害的是( )A．烹饪时使用加铁酱油B．在食盐中添加适量碘元素C．用石灰水保存鲜鸡蛋D．用硫磺（S）熏蒸漂白银耳9．人体内缺含维生素C易患的疾病是（）A、甲状腺肿大B、软骨病C、坏血病D、白血病10．我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。

高中化学必修一专题1-4测试题（苏教版4套，含答案）专题二从海水中获得的化学物质本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

可能用到的相对原子质量：O―16Na―23 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)。

1．椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31 g/L、含钙35.11 g/L、含碘0.051 g/L等，这里所标成分钠、钙、碘指的是( ) A．单质 B．元素 C．原子 D．纯净物【解析】钠、钙、碘指的是钠、钙、碘元素。

【答案】 B 2．氧化还原反应的实质是( ) A．氧元素的得失 B．氢元素的得失 C．电子的得失或偏移 D．元素化合价的升降【解析】氧化还原反应是有电子转移发生的化学反应。

【答案】 C 3．下列物质中，既含有氯气分子，又含有氯离子的是( ) A．氯化钠溶液 B．新制氯水C．漂白粉 D．液氯【解析】氯化钠溶液中只含有Cl－；新制氯水含有氯气分子、水分子和次氯酸分子，以及氢离子、氯离子，次氯酸根离子和少量的氢氧根离子；漂白粉中含有氯离子和次氯酸根离子，不含氯气分子；液氯中只含有氯气分子。

【答案】 B 4．“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。

下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。

其中不正确的是( ) 【解析】相同温度下，NaHCO3的溶解度比NaCl的小，但仍属于可溶性物质，A对、C错；NaHCO3分解可得到Na2CO3，B对；NH4Cl属于氮肥，D正确。

【答案】 C 5．向饱和石灰水中不断通入二氧化碳(如图所示)，其溶液导电性的变化是( ) A．由弱变强 B．由强变弱 C．由强变弱，再变强 D．由弱变强，再变强【解析】溶液中发生反应的离子方程式是Ca2＋＋2OH －＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO－3。

必修1 综合复习【知识建构】一、物质的分类及其转化化学物质及其变化化学物质化学反应纯净物混合物单质化合物溶液 胶体浊液离子反应氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应二、化学实验方法三、原子结构原子原子核核素 同位素核外电子排布元素性质与核外电子排布的关系( X )AZ【专题应用】专题1 正确理解物质的量摩尔是物质的量的单位，符号是mol ，“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。

摩尔只是“物质的量”的单位，不能说“摩尔比”，可以说“物质的量比”例1 下列说法中不正确的是(N A 为阿伏加德罗常数) A ．1 mol H 2中含有的质子数为2N AB ．1 mol Fe 在足量稀盐酸中反应，反应完毕时Fe 失去的电子数为3N AC ．在常温下，把10 gCaCO 3加到18 g 水中，所得溶液里的Ca 2+数等于0.1N AD ．相同质量的KHCO 3和CaCO 3中含氧原子数相等 [解题思路]A ：1个H 2分子中含2个质子，1 mol H 2分子中所含质子数为2N AB ：Fe 在与盐酸反应时,1molFe 在足量的盐酸中完全反应,Fe 失去的电子数为2N AC ：10 gCaCO 3的物质的量为0.1 mol ，它含有Ca 2+的数为0.1N A ，但CaCO 3难溶于水，溶液里Ca 2+数小于0.1N AD ：CaCO 3与KClO 3的摩尔质量相等，相同质量下的物质的量也相等。

[参考答案] BC专题2 气体摩尔体积的涵义单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积，气体摩尔体积的符号为Vm，，其单位为L·mol-1或m3·mol-1气体摩尔体积的研究对象是气体而不是固体或液体。

为什么在相同状况下，1摩尔固体、液体物质的体积各不相同，而1摩尔气体物质的体积基本相同；我们知道，物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数日、粒子、大小和粒子之间的距离、在微粒数目相同的情况下，物质体积的大小主要取决于构成物质的微粒的本身的大小和微粒之间的距离，对于固体、液体而言，它们结合紧密，微粒间的距离很小，体积的大小主要决定于微粒的直径，由于固体、液体物质的微粒大小是不相同的，因此在微粒数相同的情况下，固体物质或液体物质的体积是不相同的，对气体物质而言，一般来说在通常情况下，微粒的直径约为0.4nm，而分子之间的距离约为4nm，即分子之间的距离约为分子微粒直径的10倍，在相同状况下，分子间的平均距离又甚本相同，所以等物质的量的气体在相同状况下所占的体积基本相等；研究气体体积时离开温度和压强就没有意义．在0℃，101 kPa情况下，1 mol气体体积约是22.4 L。

(苏教版)高中化学必修1配套练习（全册）同步练习汇总1.1.4《丰富多彩的化学物质分散系及胶体的性质》1．在京沪高速公路扬州境内高邮段曾发生了一起重大交通事故, 是由于大雾引起的汽车追尾, 雾属于下列哪种分散系( )A．乳浊液 B．溶液C．胶体 D．悬浊液【解析】雾属于气溶胶.【答案】 C2．关于胶体的叙述中, 不正确的是( )A ．胶体属于混合物B ．一束可见光透过胶体时, 出现丁达尔效应C ．氢氧化铁胶体不稳定, 静置一会儿后就会有沉淀出现D ．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉淀, 因此常用于净水【解析】 胶体属较为稳定的分散系, 静置不会出现沉淀.【答案】 C3．下列分散系属于胶体的是( )A ．石灰水B ．豆浆C ．泥水D ．蔗糖水【解析】 Ca(OH)2和蔗糖分散到水中均形成均一、稳定的水溶液; 泥水中夹带泥沙, 属浊液; 豆浆是一种胶体.【答案】 B4．下列说法中不正确的是( )A ．鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水, 可以不用任何试剂B ．鉴别蔗糖水和食盐溶液, 可以不用任何试剂C ．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液, 可以不用任何试剂D ．鉴别NaCl 与CuSO 4两种溶液, 可以不用任何试剂【解析】 A 项, 可在暗室里用光照法鉴别; B 项, 不能用品尝的方法来鉴别化学药品, 且二者都是稳定、均一、透明的无色溶液; C 项, 静置以后, 粉笔末与水的浊液中产生沉淀, 豆油与水的浊液分层; D 项, NaCl 溶液是无色的, CuSO 4溶液显蓝色.【答案】 B5．下列家庭小实验不能制得溶液的是( )【解析】 食盐、蔗糖溶于水得到溶液, 分散质(溶质)粒子分别是Na ＋、Cl －和蔗糖分子. 泥土加入水中得到悬浊液. 植物油溶于汽油得到溶液.【答案】 B知识点2 电解质与非电解质6．下列物质中: ①Mg ②液态氯化氢 ③干冰 ④水⑤BaSO 4 ⑥熔融氢氧化钠 ⑦稀硫酸 ⑧冰醋酸⑨乙醇 ⑩固体氯化钠其中: (1)属于电解质的是________;(2)属于非电解质的是________;(3)能导电的是________.【答案】 (1)②④⑤⑥⑧⑩ (2)③⑨ (3)①④⑥⑦知识点3 电解质的电离7．(双选)下列电离方程式错误的是( )A ．NaHSO 3===Na ＋＋SO 2－3＋H ＋B ．NaHSO 4=====熔融Na ＋＋H ＋＋SO 2－4C ．H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4D ．KClO 3===K ＋＋ClO －3【解析】 A 项应为NaHSO 3===Na ＋＋HSO －3, B 项应为NaHSO 4=====熔融Na ＋＋HSO －4.【答案】 AB8．写出下列物质的电离方程式.(1)HNO3:________________________________________________________________________, Ba(OH)2:________________________________________________________________________, NH4HSO4:________________________________________________________________________, K2CO3:________________________________________________________________________, Fe2(SO4)3:________________________________________________________________________.(2)按酸、碱、盐分类, 题(1)中, 属于酸的是________, 属于碱的是________, 属于盐的是________.【解析】(1)书写电离方程式时注意质量守恒和电荷守恒. (2)根据酸、碱、盐的定义, 结合(1)问中的电离方程式中的离子种类, 即能解答.【答案】(1)HNO3===H＋＋NO－3Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－NH4HSO4===NH＋4＋H＋＋SO2－4K2CO3===2K＋＋CO2－3Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－4(2)HNO3Ba(OH)2NH4HSO4、K2CO3、Fe2(SO4)39．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:①Ca(OH)2:________________________________________________________________________;②KHSO4:________________________________________________________________________;③H2SO4:________________________________________________________________________;④Na2CO3:________________________________________________________________________.(2)按酸、碱、盐分类, 题(1)中, 属于酸的是________, 属于碱的是________, 属于盐的是________(填序号).【答案】(1)①Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－②KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－4③H2SO4===2H＋＋SO2－4④Na2CO3===2Na＋＋CO2－3(2)③①②④巩固提升1．下列说法正确的是( )A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物【答案】 A2．物质要导电, 必须有带电的粒子, 且带电的粒子能“自由移动”. 下列各物质中含有自由移动的Cl－的是( )A．KClO3溶液B．液态HClC．KCl固体 D．MgCl2溶液【答案】 D3．下列各组选项按照电解质―→非电解质―→单质―→混合物顺序排列的一项是( )A．盐酸―→SO3―→石墨―→Na2CO3·10H2OB．NaCl―→CO(NH2)2―→铜―→空气C．蔗糖―→CuSO4―→N2―→Fe(OH)3胶体D．KCl―→CaO―→液氯―→石灰水【解析】Na2CO3·10H2O是化合物, 盐酸是HCl的水溶液为混合物, 其中HCl是电解质, A错误; CO(NH2)2、蔗糖是非电解质, 胶体是混合物, B正确, C错误; CaO在熔融状态下能导电, 是电解质, D错误.【答案】 B4．著名歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花, 水中望月....”. 下列有关雾的说法正确的是( )A．雾是溶液, 能永久地在空气中稳定存在B．雾是胶体, 一段时间内能稳定存在C．雾是乳浊液体, 不能稳定存在D．雾是悬浊液, 在空气中能沉降【解析】雾是胶体, 它是较稳定的分散系, 但不能在空气中永久存在.【答案】 B5．食盐分散到酒精中形成直径在1～100 nm之间的超细粒子, 这样的分散系是( ) A．悬浊液 B．溶液C．胶体 D．乳浊液【解析】胶体分散质粒子的直径在1～100 nm, C选项符合要求.【答案】 C6．下列分散系, 不会产生丁达尔效应的是( )①鸡蛋清②淀粉溶液③硫酸钠溶液④Fe(OH)3胶体⑤Fe(OH)3悬浊液A．①③ B．②③⑤C．③④⑤ D．③⑤【解析】丁达尔效应是胶体分散质颗粒对可见光发生散射形成的, 是胶体独具的性质.【答案】 D7．对电解质概念的理解正确的是( )A．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子, 尽管氧化钠是化合物, 其水溶液能导电, 但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离, 因而氧化钠是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子, 因而是能导电的化合物【解析】A中电解质必须是化合物, 如熔融金属单质也能导电, 但不是电解质; B同A, 如Cl2溶于水能电离出H＋、Cl－、ClO－, 但不是电解质; C中熔融Na2O可电离出Na＋和O2－, 故Na2O是电解质.【答案】 D8．下列物质的水溶液能导电, 但属于非电解质的是( )A．HNO3 B．Cl2C．NH3 D．NH4NO3【解析】HNO3和NH4NO3属于电解质. 电解质与非电解质都是化合物, Cl2是单质, 既不是电解质也不是非电解质, NH3是非电解质, 但溶于水后会生成电解质NH3·H2O, 所以其水溶液能导电.【答案】 C9．有以下几种物质: ①乙醇②MgCl2晶体③蔗糖④铜⑤食盐水⑥BaSO4固体请填空回答(填序号).(1)以上物质中能导电的是________.(2)以上物质中属于电解质的是________.(3)以上物质中属于非电解质的是________.(4)以上物质中既不是电解质也不是非电解质的是________.【解析】根据电解质和非电解质的定义逐项分析, 进一步体会电解质和非电解质是对化合物的分类.【答案】(1)④⑤(2)②⑥(3)①③(4)④⑤10．已知Na3PO4是电解质, 在水溶液中电离成Na＋和PO3－4.(1)请写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式____________________________________;(2)若将164 g Na3PO4溶于足量水中配成溶液, 则溶液中Na＋的物质的量为________.【解析】n(Na3PO4)＝164 g164 g·mol－1＝1 mol, n(Na＋)＝3 mol.【答案】(1)Na3PO4===3Na＋＋PO3－4(2)3 mol11．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法.(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图, 该图中有一处明显错误是________________________, 原因是________________________(试从分散系的分类进行讨论说明).(2)欲在树林中观察到丁达尔效应, 你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________, 理由是________________________.(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便, 聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法, 其中最简单、最环保的方法是________.【解析】雾是气溶胶, 能发生丁达尔现象, 空气不能发生丁达尔现象.【答案】(1)空气中也出现了光柱进入烧杯前, 光穿过的空气不是胶体, 不会产生丁达尔效应(2)清晨水蒸气被太阳加热, 形成水雾, 可形成1～100 nm的分散质, 阳光透过树叶间隙形成光束, 穿过这些水雾会产生丁达尔效应(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来, 用一束光照射即可1.2.1《研究物质的实验方法过滤》1．下列混合物适宜于用过滤法分离的是( )A．KCl、NaNO3 B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3 D．MgSO4、ZnSO4【解析】A、D两组中的固体物质都是易溶于水的物质, 过滤法不能达到分离的目的, 而水与酒精都是液体, 互溶后仍都可以透过滤纸, 因此也不能采用过滤法; 而C组中Na2CO3易溶于水, CaCO3不溶于水, 可采用过滤法分离.【答案】 C2．有关化学实验的下列操作中, 一般情况下不能相互接触的是( )A．过滤操作中, 玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中, 漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中, 分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管中滴液体时, 滴管尖端与试管内壁【解析】用胶头滴管向试管中滴液体时, 如果滴管尖端与试管内壁相接触易使滴管尖嘴部分受到污染.【答案】 D知识点2 蒸发结晶3．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是( )A．氧化铜和炭粉B．硝酸钾和硝酸钠C．水和酒精D．硫酸钠和硫酸钡【解析】CuO和C都不溶于水, 硝酸钾和硝酸钠都溶于水.【答案】 D4．实验室进行NaCl溶液蒸发时, 一般有以下操作过程, 其正确的操作顺序是( )①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热, 余热蒸干A．②③④⑤ B．①②③④⑤C．②③①④⑤ D．②①③④⑤【解析】安装实验装置的原则是“自下而上, 从左到右”.【答案】 B5．下列物质分离的方法中, 根据粒子的大小进行分离的是( )A．过滤 B．结晶C．萃取 D．蒸馏【解析】溶液中的粒子小, 能透过滤纸, 而不溶性固体的粒子大, 不能透过滤纸, 故选A.【答案】 A知识点3 蒸馏6．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体, 与水混溶, 密度小于1 g·mL－1, 沸点约为55 ℃. 要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来, 下列方法最合理的是( )A．蒸馏 B．分液C．过滤 D．蒸发【解析】由于丙酮与水混溶、沸点约为56 ℃, 与水相差较大, 故用蒸馏的方法分离.【答案】 A7．(1)填写仪器名称:①制取蒸馏水的受热容器是________;②石油蒸馏装置中通冷却水的仪器是________;③用于分液的关键仪器是________.(2)选择下列实验方法分离物质, 将分离方法的字母填在横线上.A．萃取分液法 B．加热分解C．结晶法 D．分液法E．蒸馏法 F．过滤法①________分离饱和食盐水和沙子的混合物;②________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;③________分离水和汽油的混合物;④________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃), (已知四氯化碳和甲苯互溶).【解析】(2)①沙子不溶于食盐水中, 可用过滤的方法加以分离. ②硝酸钾的溶解度受温度的影响较大, 而氯化钠的溶解度受温度的影响不大, 可采用冷却热饱和溶液结晶的方法获得纯净的硝酸钾, 重结晶可进一步提纯硝酸钾. ③水和汽油是互不相溶的液体, 可采用分液法将二者分离. ④四氯化碳和甲苯是互溶的液体, 但由于二者的沸点相差较大, 故可采用蒸馏法加以分离.【答案】(1)①蒸馏烧瓶②冷凝管③分液漏斗(2)①F②C③D④E知识点4 萃取、分液8．下列关于萃取的操作说法正确的是( )A．从溴水中提取溴, 可加入酒精作萃取剂B．萃取操作完成后, 静置分液, 上、下层液体均从下口放出C．用一种有机溶剂, 提取水溶液中的某物质, 静置分液后, “水层”应在上层D．萃取时, 所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶, 且与溶质相互间不反应【解析】酒精不能作萃取剂, 因为酒精与水互溶, A项错误, D项正确; 水层可能在上层, 也可能在下层, 根据密度大小判断, C项错误; 分液时, 上层液体应由上口倒出, B 项错误.【答案】 D9．下列各项操作错误的是( )A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗, 而后静置分液B．进行分液时, 分液漏斗中的下层液体从下端流出, 上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出, 需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)【解析】萃取剂的选择必须是萃取剂与原溶剂互不相溶, 且溶质在其中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度, A项中酒精与水互溶, 故错误; 根据萃取操作的要求与规范可知B、C、D项都正确.【答案】 A巩固提升1．以下过滤操作中, 不正确的是( )A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿, 使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液【解析】过滤操作时要注意一贴、二低、三靠. ①一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗, 加少量蒸馏水润湿, 使滤纸紧贴漏斗内壁. ②二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘, 加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘. ③三靠: 向漏斗中倾倒液体时, 烧杯的口应与玻璃棒接触; 玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触; 漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触.【答案】 C2．下列四种化学操作名称按a、b、c、d分别是( )A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤【解析】过滤操作最主要仪器是漏斗; 蒸发操作最主要仪器是蒸发皿; 蒸馏操作最主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝管; 分液操作最主要仪器是分液漏斗.【答案】 A3．(双选)下列实验操作中错误的是( )A．使用分液漏斗分液时, 应将漏斗的玻璃塞打开B．蒸馏实验必须使用温度计C．用CCl4萃取碘水中的碘D．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上, 并加垫石棉网加热【解析】蒸馏实验不一定使用温度计, 如制备蒸馏水; 蒸发皿是可以直接加热的仪器, 可直接放置在铁架台的铁圈或三脚架上加热.【答案】BD4．下列实验操作中正确的是( )A．蒸发操作时, 应使混合物中的水分完全蒸干后, 才能停止加热B．蒸馏操作时, 应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时, 分液漏斗中下层液体接收完全后, 换个烧杯接收上层液体D．萃取操作时, 应选择有机萃取剂, 且萃取剂的密度必须比水大【解析】蒸发操作时, 最后应利用余热蒸干水分, A不正确; 分液操作时, 分液漏斗中下层液体应从下口放出, 上层液体应从上口倒出, C不正确; 萃取剂的选择不一定是有机萃取剂, 只要与被萃取物所在的分散系不溶, 且都不反应, 萃取物在萃取剂中的溶解度远大于所在分散系中的溶解度, 密度大小没有特殊要求, D不正确.【答案】 B5．下图为实验室制取蒸馏水的装置示意图, 根据图示回答下列问题:(1)图中有两处明显的错误是:①________________________________________________________________________;②________________________________________________________________________.(2)A仪器的名称是________, B仪器的名称是________.(3)实验时A中除加入少量自来水外, 还需要加入少量的________, 其作用是________.【解析】(1)①蒸馏过程中, 温度计要测量馏出蒸气的温度, 不是要测量混合液体的温度. 将温度计的水银球插到液面以下, 而未与支管口下端持平, 此为错误之一. ②冷凝管中, 水流方向应该是下进上出, 这样, 可以保证冷凝管中始终充满水; 若水流方向为上进下出, 由于水的流速不均匀, 及自来水中流出气泡等原因, 则很难保障冷凝管中始终充满水; 若热的冷凝管中断断续续进入冷水, 则会造成冷凝管的破裂. 故冷凝管中进出水方向颠倒是错误之二. (3)加热液体和液体的混合物, 要加入少量沸石(或碎瓷片), 防止混合液在受热时剧烈沸腾(即防暴沸)而发生危险.【答案】(1)①温度计水银球插入液面以下②冷却水进出口反了(2)蒸馏烧瓶冷凝管(3)沸石(或碎瓷片) 防止液体暴沸6．遗弃旧电池会造成环境污染. 某同学用废干电池锌皮制硫酸锌晶体, 变废为宝. 实验过程经历如下几个操作: ①加热蒸发滤液; ②过滤反应后的液体; ③冷却, 回收晶体; ④用稀硫酸溶解锌皮(含不与酸反应的杂质).(1)写出④反应的化学方程式:________________________________________________________________________.(2)对实验操作按实验先后进行的排序为:________________________________________________________________________.(3)在②中, 该同学获得的滤液仍然浑浊. 试分析可能的原因. (写一种即可)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.【答案】(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)④②①③(3)过滤时滤纸破损; 玻璃棒靠在一层滤纸的一边; 滤液液面高出滤纸边缘; 过滤速度过快等等(写一种即可)7．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水. 现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液. 其实验操作可分解为如下几步:A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中, 并盖好玻璃塞;C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;D．倒转漏斗用力振荡, 并不时旋开活塞放气, 最后关闭活塞, 把分液漏斗放正;E．旋开活塞, 用烧杯接收溶液;F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液;G．将漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔;H．静置, 分层.就此实验, 完成下列填空:(1)正确操作步骤的顺序是: (用上述各操作的编号字母填写)________→________→________→A→G→________→E→F(2)上述E步骤的操作中应注意________. 上述G步骤操作的目的是________________________________________________________________________.(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.【解析】解答此题的关键是掌握萃取、分液的操作方法. 只要对萃取、分液的操作步骤, 即检漏→装液→振荡→静置→放液(先下后上)能够在头脑中迅速再现, 便可根据题目中A、G、E、F的位置, 填写C、B、D、H的顺序. 第(3)问考查的萃取的原理, 要注意两点: 第一是两种溶剂不能互溶; 第二是溶质在这两种溶剂中溶解度要相差很大.【答案】(1)C B D H(2)应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁, 及时关闭活塞, 不要让上层液体流出使漏斗内外空气相通, 以保证E操作时, 漏斗里的液体能够流出(3)CCl4与水不互溶, 且碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多1.2.2《研究物质的实验方法焰色反应》1．(双选)下列有关焰色反应及其实验操作说法正确的是( )A．焰色反应是可燃物在燃烧时火焰表现出的颜色, 是一种化学反应B．焰色反应是一种检验各种元素普遍应用的方法C．焰色反应是金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色D．每次焰色反应实验结束, 都要用稀盐酸洗净铂丝, 并在火焰上灼烧到没有颜色时, 再蘸取其他溶液【解析】焰色反应是金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色, 不是可燃物燃烧时火焰呈现的颜色, A错误, C正确; 焰色反应是根据火焰呈现出的特殊颜色, 判断金属或金属离子存在的一种方法, 对没有焰色现象的物质不能检验, B错误; D操作叙述正确.【答案】CD2．下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明, 正确的是( )①钾的火焰颜色, 要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同, 再蘸被检物质③每次实验后, 要用稀盐酸把铂丝洗净④实验时最好选择本身有较微弱火焰颜色的煤气灯⑤没有铂丝, 也可用光洁无锈的铁丝代替A．③不正确 B．④不正确C．⑤不正确 D．全对【答案】 D知识点2 离子的检验3．只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是( )A．NaCl、CuCl2B．NaCl、Na2CO3C．Na2CO3、K2CO3D．NH4Cl、Ba(NO3)2【解析】A．既可以用焰色反应, 也可以用NaOH溶液鉴别; B.可用盐酸鉴别; C.因为阴离子相同, 且钠盐(或碱)、钾盐(或碱)均易溶, 只能用焰色反应才能鉴别; D.可用H2SO4或NaOH鉴别.【答案】 C4．鉴定NaCl的最佳方法是( )A．焰色反应呈黄色, 加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀B．焰色反应呈紫色, 加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀C．焰色反应呈黄色, 加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀D．焰色反应呈紫色, 加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀【解析】Na＋焰色反应呈黄色, 加硝酸酸化的AgNO3有白色沉淀证明含Cl－.【答案】 A5．下列操作能证明溶液中有SO2－4存在的是( )A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液, 产生白色沉淀B．加入BaCl2溶液, 如果产生白色沉淀, 则一定含有SO2－4C．先加入HCl溶液, 如果无明显现象, 再加入BaCl2溶液, 如果产生白色沉淀, 则有SO2－4D．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液, 如果产生白色沉淀, 则一定有SO2－4【解析】干扰SO2－4检验的离子有CO2－3、SO2－3, 所用检验试剂若是BaCl2, 干扰离子还有Ag＋, 故检验时必须先加盐酸排除干扰.【答案】 C6．A、B、C、D四种可溶性盐, 它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种, 阴离子分别是NO－3、SO2－4、Cl－、CO2－3中的某一种.(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中, 只有C盐的溶液呈蓝色.(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸, B盐溶液有沉淀产生, D盐溶液有无色无味气体逸出.根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为:A________; B________; C________; D________.【解析】四种盐均为可溶性盐, 只能是AgNO3、CuSO4、BaCl2、Na2CO3. 由(1)知C为CuSO4, 由(2)知B为AgNO3、D为Na2CO3.【答案】BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3知识点3 物质鉴别7．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )A．AgNO3 B．稀硫酸C．稀盐酸 D．稀硝酸【解析】将稀硫酸分别滴加到三种物质的溶液(分别取少量装于3支试管)中, 产生白色沉淀的是BaCl2, 有气泡产生的是Na2CO3, 无现象的是NaCl.【答案】 B8．某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4. 将该混合物依次进行如下实验, 根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式, 暂不能确定的物质在相应位置填“无”):(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀.(2)取溶液进行焰色反应, 火焰呈黄色.(3)取白色沉淀加入稀盐酸, 沉淀完全溶解并放出气体.(4)通过上述实验仍无法确定的物质是________.【解析】(1)混合物放入水中得到无色溶液, 肯定无CuSO4, 因为CuSO4溶液是蓝色的. 因为BaCO3、BaSO4、MgCO3等都是不溶于水的白色沉淀, 所以无法确定存在哪些物质.(2)焰色反应呈黄色, 说明存在钠盐, 即混合物中肯定含有Na2SO4. 不能确定哪种物质肯定不存在.(3)在(2)中通过焰色反应, 确定混合物中含有Na2SO4, 则混合物中一定不含Ba(NO3)2溶液, 否则和Na2SO4反应生成BaSO4沉淀, 不溶于盐酸; 另外混合物中也一定不含AgNO3溶液, 否则加入盐酸会生成白色AgCl沉淀. 白色沉淀溶于盐酸, 并放出气体, 则一定为MgCO3. (4)通过上述实验仍无法确定是否含有Al2(SO4)3.【答案】(1)(2)(3)(4)Al2(SO4)3巩固提升1．下列关于物质的检验的说法不正确的是( )A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加稀硝酸, 沉淀不消失, 一定含有SO2－4B．观察钾元素焰色反应的操作是: 将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色, 然后再用铂丝蘸取固体氯化钾, 置于煤气灯的火炮台上进行灼烧, 透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液中加入NaOH溶液并加热, 有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成, 则原溶液中一定含有NH＋4D．待检液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加入盐酸, 沉淀消失且产生无色无味的气体, 则待检液中一定含有CO2－3【解析】A项不正确, 溶液中若含有Ag＋, 生成的白色沉淀AgCl再加稀硝酸也不溶解; 钾的焰色反应操作时, 必须透过蓝色钴玻璃观察, B项正确; 只有铵盐与碱加热反应放出NH3, C项正确; 加入BaCl2生成的白色沉淀能溶于稀盐酸, 常见的有BaCO3和BaSO3, 而BaSO3溶于盐酸放出的SO2气体有刺激性气味, 故D项正确.【答案】 A2．下列叙述不正确的是( )A．酒精和汽油可以用水加以鉴别B．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味, 确定该纤维是否为蛋白质纤维C．用澄清石灰水检验CO中混有的CO2D．用焰色反应鉴别Na2SO4和NaCl两种粉末【解析】Na2SO4和NaCl的焰色反应都为黄色.【答案】 D3．要鉴别(NH4)2SO4、Na2SO4和NH4Cl三种溶液, 可加入下列一种试剂( )A．NaOH溶液 B．Ba(NO3)2溶液C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液【解析】A项不能鉴别(NH4)2SO4和NH4Cl; B项不能鉴别(NH4)2SO4和Na2SO4; D项, 均有白色沉淀.【答案】 C4．在实验桌上放着四种化学药品, 它们的标签上分别写着白糖、淀粉、食盐和味精. 为了进一步确认它们的实物和名称是否相符, 下列检验方法中不可取的是( ) A．分别观察它们的外观形状B．分别观察它们的溶解情况C．分别品尝它们的味道D．分别用化学方法进行检验【解析】可通过观察物质的颜色、形状、溶解性等直观特征检验, 也可通过加入试剂使之与被检验的物质作用, 根据产生的特殊现象来检验. 为了确保人身安全, 任何化学药品都不能品尝其味道.【答案】 C5．珍珠的主要成分是一种钙盐. 将其加入稀盐酸中, 有气泡产生, 生成的气体无气味, 而且能使澄清石灰水变浑浊, 则珍珠的主要成分是( )A．CaSO4 B．CaCl2C．CaCO3 D．Ca(OH)2【解析】加酸能产生无气味且使澄清石灰水变浑浊的无色气体, 可知为CaCO3.【答案】 C6．(双选)有四瓶常用的溶液: ①BaCl2溶液, ②NaCl溶液, ③Na2SO4溶液, ④CuSO4溶液. 不用其他试剂, 可通过实验的方法将它们一一鉴别开来, 鉴别出来的先后顺序可能是( )A．①④③② B．①③④②C．④①③② D．④①②③【解析】不用其他试剂鉴别物质的程序是: a.观察有无颜色; b.两两混合. CuSO4溶液呈蓝色, 故首先鉴别出来, 然后用CuSO4溶液再与其他少许未知液混合, 根据产生的现象鉴别.【答案】CD7．某溶液中含有大量的Cl－、CO2－3、OH－等3种阴离子, 如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来, 下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①【答案】 B8．用铂丝做焰色反应实验, 每次做完实验后铂丝都需要( )A．用水洗涤2～3次后再使用B．用滤纸擦干净即可使用C．用盐酸洗涤, 再用自来水洗净后使用D．用盐酸洗涤, 再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后使用【解析】应注意防止前一次检验的离子对本次检验产生干扰, 所以每次实验结束后都需要用盐酸洗涤铂丝, 再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后使用.【答案】 D9．为确定某溶液的离子组成, 进行如下实验:。

高中化学学习材料唐玲出品一、选择题（每小题3分，共45分）1.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述正确的是（）A.2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B.0.1 mol F-中含有的电子数等于0.9×6.02×1023C.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10 23D.电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×10 232.在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。

下列说法中正确的是（）A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成分是Na2O23.下列基本实验操作与所需关键仪器合理的是（）A.过滤（泥三角） B蒸馏（分液漏斗）C.蒸发（蒸发皿）D.萃取（玻璃棒）4.下列说法中，正确的是（）A.当今化学研究的方向是化学反应中原子守恒关系B.绿色食品中不含有任何化学物质C.天然气所含的元素主要是碳、氢、氧D.闪电时，氧气既能生成臭氧，又能与氮气化合5.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A.浓硫酸的体积增大B.澄清石灰水变浑浊C.氢氧化钠的表面发生潮解D.铝锅表面生成致密的薄膜6.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）A.CO2通入澄清石灰水中B.Na2CO3溶液中滴入HCl溶液C.甲烷燃烧D.铁丝在氯气中燃烧7.下列事实与胶体的性质一定无关的是（）A.将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上B.江河的入海口处有泥沙形成的三角洲C.将菜子油倒入水中用力搅拌形成油水混合物D.雾天里看到汽车大灯发出的一道道光束8.下列叙述中，正确的是（）A.氨气喷泉实验说明氨气极易溶于水B.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C.过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+D.氯气中含有的少量氯化氢可用氢氧化钠溶液除去9.在物质分类中，前者包括后者的是（）A.氧化物、化合物B.化合物、电解质 \C.溶液、胶体D.溶液、分散系10.下列说法正确的是（）A.目前已被使用的高性能通信材料光导纤维的主要原料是硅B在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多症的一种药剂C.从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中可以提取银D.空气中的二氧化碳是造成光化学烟雾的主要因素11.在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（）A.Na+B.Al3+C.Fe2+D.Fe3+12.下列叙述正确的是（）A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失D.向Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体（胶粒带负电荷），产生沉淀；再加入足量稀H2SO4，沉淀消失13.下列实验装置图所示的实验操作或实验仪器，不能达到相应实验目的的是（）A.闻气体的气味B.用浓硫酸干燥Cl2C.向容量瓶中转移液体D.称量3.7 g氯化钠14.下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是（）A.硫酸和硝酸是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药B.石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂D.测NaOH熔点时可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热15.将由a mol NaHCO3和b mol NaOH 组成的固体混合物放在密闭容器中加热到250 ℃，经充分反应后，排出气体，冷却后，称量残留固体的质量为W g，试计算W的值可能为（）①84a+40b②53a+40b③66a+40b ④53（a+b）A.①②B.②④C.只有④D.③④二、非选择题（共55分）16.（10分）以下是对某无色溶液进行离子检验的方法和结论。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2016届高三化学一轮复习精选过关练习题（苏教版）：必修1 专题二从海水中获得的化学物质（含解析）1．在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳,振荡后静置,可观察到（）A．分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅B．分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色C．不分层，液体呈紫红色D．不分层，液体为无色2．以下化学反应不属于氧化还原反应的是（）A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑B．N2H4+O2===N2+2H2OC．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2OD．NO + NO2 + Na2CO3= 2NaNO2 + CO2↑3．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO34．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOH B．Cl2C．NH4HCO3 D ．SO25．泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是（）①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量的酸反应产生的CO2比Na2CO3多②质量相同的两种钠盐，与足量酸反应产生相同体积（同温、同压下）的CO2③NaHCO3与酸反应生成CO2比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存A.①③B.②③C.①②③D.①②③④6．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能生成Cl2。

若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属的反应。

每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）A.①和②处B.②处C.②和③处D.②③④处7．下列离子方程式书写正确的是（）A．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋+CO2+H2O==CaCO3↓+2H＋B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－ + OH－==CO32－+ H2OC．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3－+Ba2＋+OH-==BaSO3↓+H2O8．有关纯碱的工业生产中，下列说法正确的是（）A．索尔维制碱法中氯化钠的利用率比侯氏制碱法高B．索尔维制碱法中的氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂C．侯氏制碱法中能提高氯化钠的利用率并得到副产品氯化铵D．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气9．将固体X放在如图所示装置的试管中加热片刻，澄清石灰水变浑浊，X可能是（）A．NaCl B．CaCl2C．Na2CO3D．NaHCO310．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在c(H+) =10—13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—11．下列说法不正确．．．的是（）A．溴化银是重要感光材料，可用于人工降雨B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙D．钠和钾的合金，可用于快中子反应堆作热交换剂12．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3·H2O＝AlO2－+4 NH4+B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3－ = Fe3++NO↑+2H2OC．二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl－△ Mn2++ Cl2↑+2H2OD．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O13．下列除去杂质的方法错误的是（）A．除去KCl中混有的KI：溶于水通入过量氯气，蒸发结晶B．除去BaSO4固体中混有的BaCO3：加过量盐酸后，过滤C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：加热至恒重D．除去CuO中混有的Al2O3：加过量盐酸后，过滤14．将0.03 mol Cl2缓缓通入含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中，则溶液中H＋的浓度与通入氯气的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度) ( )15．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学考前综合练习卷2012年11月一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）1．在绿色化学工艺中理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物（即原子利用率100%）。

下列反应最能体现经济原则的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2．下列实验操作不正确．．．的是A．倾倒液体B．检查气密性C．稀释浓硫酸D．取用固体3．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。

主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。

下列说法正确．．的是A．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂B．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+54．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、熟石灰C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾5．关于下列各装置图的叙述中，不正确．．．的是A．装置①是把饱和食盐水中的食盐提取出来B．装置②用100mL量筒量取9.5mL液体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并可防止倒吸D．装置④可用于收集NH3，并吸收多余的NH36．N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2N AB．标准状况下，22．4L空气含有N A个单质分子C．在36182g O中含有2N A个氧原子D．0. 5 mol·L－1AlCl3中含有Cl-数为1.5N A7．判断下列物质中属于电解质的是A．硝酸钾B．蔗糖C．金属铜D．食盐水8．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。

正确的一组为序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH 加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④Na2SO4CaCO3溶解、过滤、蒸发A．①②③④B．②③C．①②③D．②③④9．下列实验设计方案中，可行的是A．用碱石灰除去氯气中的水B．在某试样中加入NaOH溶液加热，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体即证明有NH4+ C．焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后再沾取试样在酒精灯上灼烧观察D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出10．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。

高中化学学习材料必修1 综合复习【知识建构】一、硫及其化合物的转化-2 0 +4 +6S S S SH 2FeS S H H 2Na 2 4二、氮及其化合物的转化H O 2H O 2C l C a (O H ) ,△N H N N O O N H +O H N H ·H O M g N N O △浓酸,C uH O H OO ,放电H ,催化剂M g ,点燃22223222223H C lN a OH 稀溶液H Cl O H N O △,O ,催化剂△,加压C u ，稀酸4+-332224【专题应用】一、无机框图题的解法“无机框图推断题”作为高考考查元素化合物知识的热点题型，它的主要特点是：①结构紧凑、文字表述少②包含信息多、综合性强，思维能力要求高③具有很高的区分度和很好的选拔功能。

它不仅考查考生对元素及其化合物主干知识掌握的情况，更能考查考生思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力。

(1)解题“五步曲”:①审: 审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。

②找: 找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键。

③析: 从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。

④验: 验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。

⑤答: 按题目的要求写出答案。

(2)破题最关键：找“题眼“【例1】（04江苏）：下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。

请按要求填空：(1)写出下列物质的化学式：A ，E ，F ，Y 。

(2)反应⑤的化学方程式为： 。

(3)1molB 通过反应②得到1molF ，B 中F 的质量分数为72%，则B 的化学式为： 。