最新整理化学元素核外电子排布表复习课程

原子核外电子排布教案第一章：引言1.1 学习目标：了解原子核外电子排布的概念及其重要性。

掌握电子的基本性质和电子云的概念。

1.2 教学内容：介绍原子的基本结构，包括原子核和核外电子。

解释电子的基本性质，如负电荷、量子化等。

引入电子云的概念，解释其表示电子分布的方式。

1.3 教学活动：通过图片和示例介绍原子的基本结构。

利用动画演示电子的基本性质。

引导学生思考为什么电子不能随意分布在原子核周围。

1.4 作业与评估：设计一些简答题，让学生回答关于电子基本性质的问题。

让学生绘制简单的电子云示意图。

第二章：电子分层排布2.1 学习目标：掌握电子在原子核外的分层排布规律。

了解不同层上的电子数量限制。

2.2 教学内容：介绍电子的分层排布规律，包括K层、L层、M层等。

解释每个层上的电子数量限制，如K层最多容纳2个电子。

2.3 教学活动：通过示例和图解展示电子的分层排布。

引导学生理解电子在不同层上的排布规律。

2.4 作业与评估：设计一些填空题，让学生填写不同层上的电子数量限制。

让学生根据给定的原子核，绘制其电子的分层排布图。

第三章：电子亚层排布3.1 学习目标：掌握电子在同一层内的亚层排布规律。

了解不同亚层的名称和特点。

3.2 教学内容：介绍电子在同一层内的亚层排布规律，包括s亚层、p亚层、d亚层等。

解释不同亚层的名称和特点，如s亚层具有较低的能量。

3.3 教学活动：通过示例和图解展示电子在同一层内的亚层排布。

引导学生理解不同亚层的排布规律和特点。

3.4 作业与评估：设计一些选择题，让学生区分不同亚层的名称和特点。

让学生根据给定的原子核，绘制其电子的亚层排布图。

第四章：电子自旋排布4.1 学习目标：掌握电子自旋排布的规则。

了解电子自旋量子数和自旋状态。

4.2 教学内容：介绍电子自旋排布的规则，如泡利不相容原理、洪特规则等。

解释电子自旋量子数和自旋状态的概念。

4.3 教学活动：通过示例和图解展示电子自旋排布的规则。

教案《原子核外电子的排布》第一章：引言1.1 教学目标让学生了解原子核外电子排布的概念和重要性。

让学生掌握原子核外电子排布的基本原理。

1.2 教学内容原子核外电子的定义和特点。

原子核外电子排布的意义和应用。

1.3 教学方法讲授法：讲解原子核外电子的定义和特点。

提问法：引导学生思考原子核外电子排布的意义和应用。

第二章：电子云和原子轨道2.1 教学目标让学生了解电子云的概念和特性。

让学生掌握原子轨道的定义和分类。

2.2 教学内容电子云的定义和特性。

原子轨道的定义和分类。

2.3 教学方法讲授法：讲解电子云的概念和特性。

提问法：引导学生思考原子轨道的定义和分类。

第三章：泡利不相容原理3.1 教学目标让学生了解泡利不相容原理的内容和意义。

让学生掌握泡利不相容原理在电子排布中的应用。

3.2 教学内容泡利不相容原理的内容和意义。

泡利不相容原理在电子排布中的应用。

3.3 教学方法讲授法：讲解泡利不相容原理的内容和意义。

举例法：通过具体例子引导学生掌握泡利不相容原理在电子排布中的应用。

第四章：能量最低原理4.1 教学目标让学生了解能量最低原理的概念和意义。

让学生掌握能量最低原理在电子排布中的应用。

4.2 教学内容能量最低原理的概念和意义。

能量最低原理在电子排布中的应用。

4.3 教学方法讲授法：讲解能量最低原理的概念和意义。

举例法：通过具体例子引导学生掌握能量最低原理在电子排布中的应用。

第五章：洪特规则5.1 教学目标让学生了解洪特规则的内容和意义。

让学生掌握洪特规则在电子排布中的应用。

5.2 教学内容洪特规则的内容和意义。

洪特规则在电子排布中的应用。

5.3 教学方法讲授法：讲解洪特规则的内容和意义。

举例法：通过具体例子引导学生掌握洪特规则在电子排布中的应用。

第六章：电子排布的表示方法6.1 教学目标让学生了解电子排布的表示方法。

让学生掌握电子排布图和电子排布式的书写。

6.2 教学内容电子排布图的定义和表示方法。

电子排布式的定义和表示方法。

高一核外电子排布的知识点核外电子排布是指原子核外的电子在各个电子壳层中的分布情况。

了解核外电子排布的知识点对于理解原子结构和化学反应具有重要意义。

本文将从电子壳层结构、能级分布和填充规则三个方面介绍高一核外电子排布的知识点。

一、电子壳层结构原子核外电子围绕原子核运动，分布在若干个电子壳层中。

常见的电子壳层分别用K、L、M、N等字母表示，由内向外依次排列。

每个电子壳层都有一定数量的电子能位，其中K层最接近原子核，能位最低，依次递增。

根据量子力学理论，每个电子壳层中能容纳的电子数量为2n^2（n为电子壳层的主量子数），即K层能容纳2个电子，L层能容纳8个电子，M层能容纳18个电子，N层能容纳32个电子等。

二、能级分布在每个电子壳层中，存在不同能级的电子轨道。

能级指的是电子在电子壳层中可能所处的位置，每个能级又可以分为不同的轨道。

根据量子力学理论，每个电子壳层的能级数目等于主量子数n的值。

以K 层为例，K层只有一个能级，即1s能级；L层有两个能级，即2s和2p 能级；M层有三个能级，即3s、3p和3d能级；N层有四个能级，即4s、4p、4d和4f能级。

三、填充规则根据泡利不相容原理和洪特规则，电子填充壳层时遵循以下规则：1. 泡利不相容原理：同一个原子中的电子不能拥有完全相同的四个量子数，即每个电子的量子态必须不同。

这意味着每个能级中的电子自旋量子数必须相异。

2. 洪特规则：电子首先填充低能级的能位，然后才填充高能级的能位。

按照洪特规则，电子填充顺序为：1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s→ 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d →7p。

根据以上填充规则，我们可以知道每个电子壳层的电子排布情况。

以氧原子（O）为例，氧原子的原子序数为8，因此氧原子的电子壳层结构为：1s^2 2s^2 2p^4。

其中1s层有2个电子，2s层有2个电子，2p层有4个电子。

第14讲原子结构核外电子排布复习目标1．了解元素、核素和同位素的含义；2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的关系；3.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的排布式和轨道表示式；4.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。

考点一原子结构核素同位素必备知识整理1.原子构成(1)构成微粒及作用(2)微粒间的数量关系①阳离子的核外电子数＝________－所带电荷数。

②阴离子的核外电子数＝________＋所带电荷数。

(3)微粒符号周围数字代表的信息微点拨（1）原子中不一定都含有中子，如11H中没有中子。

（2）破坏原子结构的核裂变不属于化学变化。

（3）质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F和OH－。

2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及关系(2)同位素①天然存在的同一元素的各核素所占原子百分数一般不变。

②同位素的“六同”与“三不同”(3)常见的重要核素及其应用核素92235U________12H13H________用途核燃料用于考古断代制________示踪原子微点拨（1）由于同位素的存在，核素的种数远大于元素的种类。

（2）不同核素可能具有相同的质子数，如12H和13H；也可能具有相同的中子数，如614C和816O；也可能具有相同的质量数，如614C和714N。

[正误判断](1)所有原子核内一定都有中子()(2)质子数相同的微粒一定属于同一种元素()(3)核外电子数相同的微粒，其质子数一定相同()(4)同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同()(5)不同核素之间的转化属于化学反应()(6)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子()(7)核聚变如12H＋13H―→24He＋01n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化()(8)1735Cl与1737Cl得电子能力几乎相同()(9)一种核素只有一种质量数()对点题组训练题组一微粒中“粒子数”的确定1．铯(55137Cs)可用于医学、工业测量仪器以及水文学。

第23讲原子结构核外电子排布[课程标准] 1.了解元素、核素和同位素的含义。

2.了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及它们之间的关系。

3.了解核外电子排布规律，驾驭原子结构示意图。

考点一原子结构与核素、同位素1．原子结构(1)构成原子的微粒原子（AZ X）⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子（Z个）——确定元素的种类中子[（A－Z ）个]在质子数确定后确定核素种类同位素核外电子（Z 个）——最外层电子数确定元素的化学性质(2)微粒之间的数量关系①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；③阳离子的核外电子数＝质子数－电荷数；④阴离子的核外电子数＝质子数＋电荷数。

(3)符号ba X＋cd＋e中各数字的含义2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的关系(2)同位素的特征①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。

②自然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。

(3)氢元素的三种核素11 H ：名称为氕，不含中子；21 H ：用字母D 表示，名称为氘或重氢； 31H ：用字母T 表示，名称为氚或超重氢。

(4)几种重要核素的用途 核素 235 92U14 6C21H31H18 8O用途核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子3.两种相对原子质量(1)原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C 质量的1/12的比值。

一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。

(2)元素的相对原子质量：是按该元素各种自然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。

如：A r (Cl)＝A r (35Cl )×a %＋A r (37Cl )×b %。

[正误辨析](1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子( )(2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同( ) (3)核聚变如21 H ＋31 H ―→42 He ＋10 n ，因为有新微粒生成，所以该变更是化学变更( ) (4)中子数不同而质子数相同的微粒确定互为同位素( ) 学生用书第109页(5)通过化学变更可以实现16O 与18O 间的相互转化( ) (6)3517 Cl 与3717 Cl 得电子实力几乎相同( )答案： (1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√一、元素、核素、同位素概念辨析1．现有下列9种微粒：11 H 、21 H 、136C 、146C 、147N 、5626 Fe 2＋、5626Fe 3＋、16 8O 2、168O 3。

2021-2022学年高二化学重难点专题突破模块一原子结构与性质专题02 核外电子排布与元素周期表一、选择题1. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置是()A.第3周期Ⅷ族,p区B.第3周期ⅤB族,ds区C.第4周期Ⅷ族,d区D.第4周期Ⅴ族,f区【答案】C【解析】+3价离子的核外有23个电子,则对应的原子核外有26个电子,26号元素是铁,位于元素周期表中第4周期Ⅷ族,位于d区。

2. 元素周期表中有如图所示的元素,下列叙述正确的是()A.钛元素原子的M层上共有10个电子B.钛元素是ds区的过渡元素C.钛元素原子最外层上有4个电子D.47.87是钛原子的近似相对原子质量【答案】A【解析】钛元素原子的M层为第三层,M层电子排布式为3s23p63d2,共有10个电子,A正确;钛元素是d区元素,B错误;钛元素原子最外层电子排布式为4s2,有2个电子,C错误;47.87是钛元素的相对原子质量,D错误。

3. 某基态原子的价电子排布式为4d15s2,则下列说法正确的是()A.该元素原子最外层共有3个电子B.该元素位于第5周期ⅡA族,处于ds区C.该元素原子的M层上共有18个运动状态不同的电子D.该元素原子的N层上有5个空轨道【答案】C【解析】由价电子排布式为4d15s2可知,该元素应位于第5周期ⅢB族,该元素原子中共有39个电子,分5个电子层,其中M层上有18个电子,最外层上有2个电子,故A错误;该元素位于第5周期ⅢB族,处于d区,故B 错误;该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2,M能层上有18个电子,故C正确;该元素原子的N层的电子排布为4s24p64d1,4d轨道有4个空轨道,故D错误。

4.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物,则A、B两原子的最外层电子排布分别为()A.n s2n p2和n s2n p4B.n s2和n s2n p4C.n s2和n s2n p5D.n s2和n s【答案】选C。