2020年高一化学寒假作业同步练习题范文

化学高一寒假快乐寒假作业世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

小编准备了高一寒假快乐寒假作业，具体请看以下内容。

一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是()①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色A.①②③④B.②③④⑤C.①②④⑤D.全部2.下列说法正确的是()①正常雨水的为7.0，酸雨的小于7.0;②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染;③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康;④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害;⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。

A.①②③B.①④⑤C.②③④D.③④⑤3.(2019?重庆永川、遂川高一联考)下列叙述正确的是()A.氯水通入2后溶液的酸性减弱B.向明矾溶液中加入过量溶液会产生大量白色沉淀、等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱D.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳4.在上图所示的蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是()A.红、红、白B.红、黑、红C.红、红、红D.红、黑、白5.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是()A.探究2和2O2反应可能有24生成B.探究和N2O可能化合生成2C.探究2可能被溶液完全吸收生成2和3D.探究向滴有酚酞试液的溶液中通入2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是的漂白作用6.(2019?河北邯郸高一期末)下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于()A.用浓硝酸与反应制取2B.用浓盐酸和2反应制取2C.用4和()2反应制取3D.用H2O2溶液和2反应制取O27.(2019?福建师大附中模拟)相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。

【导语】⾼⼀阶段，是打基础阶段，是将来决战⾼考取胜的关键阶段，今早进⼊⾓⾊，安排好⾃⼰学习和⽣活，会起到事半功倍的效果。

以下是为你整理的《2020⾼⼀年级化学寒假作业及答案》，学习路上，为你加油！2020⾼⼀年级化学寒假作业及答案（⼀） ⼀、选择题(本题共16道⼩题，每⼩题只有⼀个正确选项，每⼩题3分，共48分) 1.随着⼈们对物质组成和性质研究的深⼊，物质的分类也更加多样化。

下列有关说法正确的是() A.H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质 B.Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物 C.漂⽩粉、碘酒、⼩苏打都是混合物 D.烧碱、纯碱、熟⽯灰都是碱 解析Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物;⼩苏打(NaHCO3)是纯净物;纯碱(Na2CO3)属于盐。

答案A 2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是() A.是否是⼤量分⼦或离⼦的集合体 B.分散质微粒直径的⼤⼩ C.是否有丁达尔效应 D.是否均⼀、稳定、透明 解析根据分散质微粒直径的⼤⼩不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。

答案B 3.下列说法正确的⼀组是() ①难溶于⽔的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于⽔的盐都是强电解质③0.5mol•L-1所有⼀元酸中氢离⼦浓度都是0.5mol•L-1④强酸溶液中氢离⼦浓度⼀定⼤于弱酸溶液中氢离⼦浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有⾃由移动的阴、阳离⼦⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤C.只有⑤D.只有⑥ 解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，①②错;弱酸不能完全电离，③错;强酸溶液中氢离⼦浓度不⼀定⼤于弱酸溶液中氢离⼦浓度，④错;共价化合物的电解质熔融不导电，如HCl，⑥错。

答案C 4.若NA表⽰阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A.在标准状况下，NA个⽔分⼦所占的体积约为22.4L B.5.6g铁与氯⽓完全反应，失去电⼦的数⽬为0.2NA C.1molCl2发⽣化学反应，转移的电⼦数必为2NA D.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合⽓体中所含有的氮原⼦的物质的量为2mol 解析⽔在标准状况下不是⽓态，A项错误;5.6gFe与Cl2完全反应，失去电⼦的数⽬为0.3NA，B项错误;1molCl2发⽣化学反应，转移的电⼦数不⼀定为2NA，如在Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O反应中，1molCl2转移的电⼦数为NA，C项错误。

2021高一化学寒假作业同步练习2021高一化学寒假作业同步练习化学是学习生涯的关键阶段，为了能够使同学们在化学方面有所建树，小编特此整理了高一化学寒假作业同步练习，以供大家参考。

考查点一水在人体中的作用下列说法不正确的是()。

糖尿病患者夏天应少吃西瓜等有甜味的水果不法分子往奶粉中添加的三聚氰胺(化学式为C)属于有机化合物最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质运动员大量运动出了很多汗，最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分答案 C考查点二决定食物的酸2.关于食物的酸碱性，下列说法正确的是()。

食物溶于水后的溶液pH7，则称为酸性食物由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质是酸性食物蔬菜、水果是酸性食物柠檬酸是酸性食物解析食物的酸碱性是指食物的成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，不是按溶液的酸碱性来分类的。

蛋白质是酸性食物，因为组成蛋白质的元素C、N、S、P在体内经过消化吸收后，最后氧化成酸：碳―碳酸、硫―硫酸、磷―磷CO2和H排出，剩下成碱性的钾盐，因此柠檬酸是碱性食物，所以B正确，A、C、D不正确。

答案 B下列物质属于酸性食物的是()。

A柠檬酸 B.胡萝卜 C.牛奶 D.白答案 C关于食物的酸碱性说法不正确的是()。

葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物正常人的人体内体液pH总保持相对恒定食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性是不同的蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它属于酸性食物答案 A考查点三常用的添加剂及作用下列说法正确的是()。

使用食品添加剂以后营养更丰富天然食品添加剂比化学合成品安全可靠食品添加剂的作用仅仅是为了好看在食品包装的标签配料表上应注明食品添加剂的名称解析食品添加剂包括着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂等多种，不同的食品添加剂其作用不同。

答案 D下列关于食品添加剂的叙述中，不正确的是()。

醋可同时用作防腐剂和调味剂亚硝酸钠有一定的致癌性我国应该禁止使用味精苯甲酸钠可用作食品的防腐剂解析早期人类采用的防腐剂主要是食盐、食糖及食醋，A项正确;现代常用的防腐剂有苯甲酸钠、亚硝酸钠，D项正确;亚硝酸钠是致癌物质，B项正确;味精无毒，无副作用，C项错误。

【导语】⾼中阶段学习难度、强度、容量加⼤，学习负担及压⼒明显加重，不能再依赖初中时期⽼师“填鸭式”的授课，“看管式”的⾃习，“命令式”的作业，要逐步培养⾃⼰主动获取知识、巩固知识的能⼒，制定学习计划，养成⾃主学习的好习惯。

今天⽆忧考⾼⼀频道为正在拼搏的你整理了《⾼⼀年级化学下学期寒假作业》，希望以下内容可以帮助到您！⾼⼀年级化学下学期寒假作业（⼀） ⼀、选择题(每⼩题3分，共48分。

每⼩题只有⼀个选项符合题意。

) 1.下列各选项的分类中，后者包括前者的是()A.化合物，电解质B.分⼦，原⼦C.碱，化合物D.纯净物，盐 答案C 2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。

做实验时，某同学取⽤硝酸溶液后，应把它放回的位置是() 答案A 3.下列反应中，划线物质是还原剂的是() A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 C.C+CO2=====⾼温2CO D.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3 答案D 4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成⾓度对物质分类的是() A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐 B.⼆氧化硫是氧化物、酸酐、有漂⽩性的物质 C.氢氧化钠是⼀元碱、易溶性碱、强碱 D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐 答案A 5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A.32gO2⽓体含有的氧原⼦数为NA B.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+为0.6NA C.27g铝完全反应后失去的电⼦数为3NA D.11.2L氮⽓所含的分⼦数为0.5NA 答案C 6.下列化学反应，能⽤离⼦⽅程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O来表⽰的是() A.稀硝酸和碳酸钡的反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C.⽯灰⽯和盐酸的反应 D.盐酸和NaHCO3溶液的反应 答案B 7.X原⼦转移2个电⼦给Y原⼦，形成化合物XY，下列说法中正确的是() A.X被氧化了 B.X是氧化剂 C.Y发⽣了氧化反应 D.Y在反应中表现出还原性 答案A 8.在溶液中能⼤量共存，加⼊OH-有沉淀产⽣，加⼊H+有⽓体放出的是() A.Na+、Cu2+、Cl-、SO2-4 B.Fe3+、K+、SO2-4、NO-3 C.Na+、CO2-3、OH-、NO-3 D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3 答案D 9.分类法是化学学习中的⼀种重要⽅法，下列分类图正确的是() 答案B 10.下列变化中需加⼊氧化剂才能实现的是()A.H2S→SO2B.Fe2+→FeC.CO2-3→CO2D.2H+→H2 答案A 11.某同学在烧⽔时，不⼩⼼把⽔洒在炉⽕上，结果发现炉⽕更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应⽣成了⽔煤⽓(CO和H2)，反应⽅程式为：C+H2O(g)=====⾼温CO+H2，下列关于该反应说法正确的是() A.该反应中C失电⼦，被还原 B.该反应中H2得电⼦，被还原 C.该反应中，每转移2mole-则⽣成1molH2 D.该反应属于复分解反应 答案C 12.下列反应的现象描述与离⼦⽅程式都正确的是() A.⾦属镁与稀盐酸反应：有⽓泡逸出：Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑ B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有⽩⾊沉淀⽣成：Ba2++SO2-4===BaSO4↓ C.碳酸钠与盐酸反应：有⽓泡逸出：Na2CO3+2H+===CO2↑+H2O+2Na+ D.硫酸铜溶液中加⼊过量的NaOH溶液：有⽩⾊沉淀产⽣：Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓ 答案B 13.下列关于分散系的叙述不正确的是() A.分散系的分类： B.⽤平⾏光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 C.把FeCl3饱和溶液滴⼊到蒸馏⽔中，以制取Fe(OH)3胶体 D.如图显⽰的是树林的晨曦，该反应与丁达尔效应有关 答案C 14.已知常温下在溶液中可发⽣如下两个离⼦反应： Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+ 由此可确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离⼦的还原性由强到弱的顺序是()A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+ 答案A 15.实验室⾥利⽤以下反应制取少量氮⽓：NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。

2019--2020苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏——苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏一、单选题（本大题共26小题，共52分）1.已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl−浓度与50mL 1mol⋅L−1MgCl2溶液的Cl−浓度相等的是()A. 150 mL 1 mol⋅L−1 NaCl溶液B. 75 mL 2 mol⋅L−1CaCl2溶液C. 150 mL 2 mol⋅L−1 KCl溶液D. 75 mL 1 mol⋅L−1AlCl3溶液2.用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是()A. 在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物B. Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液C. 用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶D. 定容后，俯视瓶颈刻度线3.下列关于1.0mol⋅L−1Na2SO4溶液的叙述正确的是()①溶液中含有1mol Na2SO4②1L溶液中含有142g Na2SO4③将1mol Na2SO4溶于1mol水中所得的溶液④将322g Na2SO4⋅10H2O溶于水后再稀释成1 000mL所得的溶液A. ①③B. ②④C. ③④D. ②③4.100mL0.3mol⋅L−1Na2SO4溶液和50mL 0.2mol⋅L−1Al2(SO4)3溶液混合后(混合后溶液体积变化忽略不计)，溶液中SO42−的物质的量浓度为()A. 0.40mol⋅L−1B. 0.50mol⋅L−1C. 0.20mol⋅L−1D. 0.25mol⋅L−15.将20mL0.5mol⋅L−1的HCl溶液加水稀释到500mL，稀释后从中取10mL，则取出的HCl溶液物质的量浓度为()A. 0.002mol⋅L−1B. 0.02mol⋅L−1C. 0.05mol⋅L−1D. 0.04mol⋅L−16.某学生配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列可能导致溶液浓度偏高的是()A. 使用滤纸称量氢氧化钠固体B. 溶解后未冷却直接定容C. 容量瓶不干燥，存有少量蒸馏水D. 胶头滴管加水定容时仰视刻度线7.1L 0.1mol/L的K2SO4溶液中()A. K+的物质的量为0.1 molB. SO42−的物质的量为0.2 molC. K+的物质的量浓度为0.1mol/LD. SO42−的物质的量浓度为0.1mol/L8.用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是()A. 只含有Na+B. 一定含Na+也可含K+C. 既含Na+又含有K+D. 可能含Na+或K+中一种9.用洁净的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上观察时看到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是()A. 该溶液只含有Na+B. 该溶液一定含有Na+，也可能含有K+C. 该溶液不含Na+，可能含K+D. 该溶液可能含Na+或K+中的一种10.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味的可使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32−B. 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42−C. 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀消失，则原溶液中一定含有Ba2+D. 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl−11.配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是()A. 用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数B. 定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线C. 定容时，俯视刻度线D. 用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中12.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是()A. 1L0.3mol⋅L−1Na2SO4溶液B. 4L0.5mol⋅L−1 NaCl溶液C. 5L0.4mol⋅L−1 NaOHD. 2L0.15mol⋅L−1Na3PO413.下列溶液中的Cl−与20mL1.0mol⋅L−1NaCl溶液中的Cl−物质的量浓度相等的是()A. 10mL0.5mol⋅L−1CuCl2溶液B. 5mL0.4mol⋅L−1FeCl3溶液C. 10mL2.0mol⋅L−1KCl溶液D. 10mL1.0mol⋅L−1MgCl2溶液14.用98%浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()A. 未冷却就转移、定容B. 容量瓶原有少量蒸馏水C. 定容时俯视刻度线观察液面D. 量筒取浓硫酸时，俯视读数。

【高中化学】新课标高一化学寒假作业（含解析）从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。

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一、选择题(本题共7道小题1.我国西气东输工程输送的化石燃料主要是()A. 水煤气B. 天然气C. 焦炉气D. 石油气2.北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C3H8，它属于( )A.烷烃B.烯烃C.炔烃D.芳香烃3.下列有关表述正确的是A.与组成元素相同，含有的电子数也相同B.丙烷的分子的球棍模型为：C.次氯酸的电子式为D.熔化时的电离方程式为4.如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是①CO、O2 ②C12、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2A.①②B.②④C.②③D.③④5.由于发生化学反应而使溴水褪色的物质是()A.乙酸B.苯C.甲烷D.乙烯6.下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是()A.光照射甲烷与氯气的混合气体B.在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应C.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热D.苯与液溴混合后撒入铁粉7.制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是( )A.乙烷和氯气反应B.乙烯和氯气反应C.乙烯和氯化氢反应D.乙烷通入浓盐酸二、填空题(本题共3道小题8.(5分)下列各组物质(用序号填空)：① 红磷和白磷; ② 1H、2H、3H; ③ CH4和C10H22; ④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3;⑤ 和;⑥ 和⑦ CH3 (CH2) 3 CH3和(1)互为同位素的是 (2)互为同素异形体的是 ;(3)互为同系物的是(4)互为同分异构体的是 ;(5)属于同一物质的是。

9.将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶，用玻璃片盖好瓶口后，分别作如下处理，各有怎样的现象发生。

(1)①置于黑暗中：________________________________________________________________________;②将点燃的镁条靠近集气瓶外壁：________________________________________________________________________;③放在有光线的房子里：________________________________________________________________________。

2019--2020苏教版必修一高一化学寒假作业系列2020-——专题一离子共存及应用一、单选题（本大题共25小题，共50分）1.下列各组离子能够大量共存的是( )Ag+NO−3H+Cl−H+K+SiO2−3ClO−A. 、、、B. 、、、Mg2+Na+Cl−SO2−4Fe3+Na+CO2−3I−C. 、、、D. 、、、2.下列离子能大量共存的是( )Na+K+SO2−4CO2−3A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、Cu2+K+SO2−4NO−3B. 无色透明的溶液中：、、、Ba(NO3)2Mg2+NH+4SO2−4Cl−C. 含有大量的溶液中：、、、Ca2+K+HCO−3NO−3D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、3.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是()Ca2+NO−3K+CO2−3NH+4Cl−OH−Na+A. 、、、B. 、、、CO2−3Na+K+OH−Na+Ag+H+I−C. 、、、D. 、、、4.下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是Na+K+Ca2+HCO−3NO−3Cl−Na+Ag+A. 、、、B. 、、、Mg2+Na+Cl−OH−Cu2+K+SO2−4Cl−C. 、、、D. 、、、Ba(OH)25.下列物质的水溶液中，加入溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是Na2CO3AgNO3Fe2(SO4)3MgCl2A. B. C. D.Fe3+Fe2+Al3+NH+4Na2O26.在含有、、、的稀溶液中加入足量固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是( )Fe3+Al3+Fe3+Fe2+NH+4Al3+A. 、B.C. 、D.7.以下有关说法正确的是( )H2SO4CH3COOHA. 中和相同体积、相同 pH 的、HCl 和三种稀溶液，所需n1n2n3n3>n1>n2NaOH 的物质的量分别为、和，则c(OH−)=1×10−13mol/LB. 常温下，由水电离出的的溶液中，能大量存在以Mg2+Na+Br−ClO−下离子：、、、C. 等 pH 的盐酸和醋酸与适量的镁反应，开始时反应速度相等0.1mol/L K2Cr2O7 D. 往溶液中滴入少量浓 NaOH 溶液，溶液变为橙色8.下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存．并且溶液呈无色的是( )Mg2+Na+SO2−4Cl−K+Na+NO−3MnO−4A. 、、、B. 、、、Na+Ca2+OH−HCO−3NH+4Cu2+NO−3Cl−C. 、、、D. 、、、H2SO49.在水溶液中能大量共存，加入过量的稀后有沉淀和气体产生的组含有的离子是( )HCO−3Cl−Na+NH+4AlO−2S2−Na+K+A. ，，，B. ，，，SiO2−3CO2−3K+Na+Ba2+Al3+NO−3Cl−C. ，，，D. ，，，Al2(SO4)3AlCl31mol/LBa(OH)210.向含和的混合溶液中逐滴加入溶液至过量，加Ba(OH)2入溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是( )c(SO2−4)c(Cl−)=1A. 原混合液中：：1CO2 B. 向 D 点溶液中通入气体，立即产生白色沉淀BaSO4Al(OH)3C. 图中 A 点沉淀中含有和D. AB 段反应的离子方程式为：Al3++3OH−=Al(OH)3↓NH+4Al3+Mg2+Fe2+Na2O211.向含有、、、的溶液中，加入足量后，微热搅拌，加入过量稀硫酸，溶液中大量减少的离子是( )NH+4NH+4Fe2+Al3+Mg2+Al3+A. B. 和 C. 和 D.12.下列溶液中，各组离子能大量共存的是( )pH=1K+Fe2+Cl−NO−3A. 的溶液中：、、、Na+ClO−Cl−Ba2+B. 在强酸溶液中：、、、Fe3+NH+4Cl−Na+SCN−C. 在含有大量的溶液中：、、、c(H+)=10−13mol⋅L−1Na+Cl−K+SO2−4D. 由水电离的的溶液中：、、、0.2 mol⋅L−1Al2(SO4)30.05 mol⋅L−1NaOH pH−t13.利用溶液滴定溶液。

高一化学寒假作业试题及答案参考高一化学寒假作业试题及答案参考高一化学习题，其实就只是重在培养学生审题习惯和表达能力，突出抓好题意分析，规范解题步骤。

下面小编给大家整理了关于高一化学寒假作业试题及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一化学寒假作业试题及答案可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65第I卷(共54分)一、选择题(本题包括12小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分)1.容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式;六项中的 ( )A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥2.下列说法中正确的是 ( )A.纯净物一定由分子构成B.由同种分子构成的物质一定是纯净物C.混合物肯定是由两种以上的元素组成的D.含有氧元素的化合物就是氧化物3.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 ( )A.NaHSO4===Na++ HSO4-B.Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-C.NH4Cl===NH3 + H++Cl-D.H2CO3===2H++CO32-4.下列图示不正确的是 ( )5.在下列溶液中Cl- 的物质的量浓度的是 ( )A.0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液B.100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液C.1L 0.2mol/L的AlCl3溶液D.1L 0.3mol/L盐酸溶液6.下列有关实验操作正确的是 ( )A.蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B.用酒精萃取碘水中的碘C.分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D.开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水;蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯7.离子方程式H++OH-===H2O所表示的反应是 ( )A.所有酸和碱之间的中和反应B.所有强酸和强碱之间的中和反应C.所有可溶性酸和可溶性碱的反应D.强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应8.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 ( )A.用CCl4提取溴水中的Br2B.从KI和I2的固体混合物中回收I2C.稀释浓硫酸D.工业酒精制备无水酒精9.实验室制取氧气的反应为2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体) ( )A.溶解、过滤、蒸发、洗涤B.溶解、过滤、洗涤、干燥C.溶解、蒸发、洗涤、过滤D.溶解、洗涤、过滤、加热10 .下列反应完成后有沉淀生成的是 ( )A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量CH3COOH溶液B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸D.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸11.相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是 ( )①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的原子总数目之比为3∶4 ③它们所含的O原子数目之比为1∶2 ④它们所含的H原子数目之比为1∶1⑤它们所含的质子数目之比为5∶9A、①②③B、③④⑤C、①②④D、①②③④⑤12.下列常见现象与胶体无关的是 ( )A.清晨在密林中看到一缕缕的光束B.向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C.FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D.利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上二、选择题(本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)13.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ( )①CO2-3+2H+===CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl-===AgCl↓④Fe+Cu2+===Fe2++Cu⑤Cl2+H2O===H++Cl-+HClOA.①③B.②④C.②⑤D.只有⑤14.实验室需配置一种仅含四种离子(不考虑水电离出来的离子)的无色混合溶液，且在混合物溶液中四种离子的浓度均为1mol/L。

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：高一化学第一学期寒假作业高一化学（三）可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16C135.5Na 23Cu64Ca40Fe56Mg24Al27K39 S32 一、单项选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列表述正确的是①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生A．①④⑤B．①②④⑤C．②③④⑥D．全部2．下列说法正确的是A．Cl－和Cl2都是氯元素B．Cl2有毒，Cl－也有毒C．次氯酸中氯元素的化合价为+1 D．Cl2和Cl原子都呈黄色3．下列有关项目的比较中，错误的是A．酸性：H2SiO3＞H2CO3B．氧化性：Fe3+＞Fe2+C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D．硬度：金刚石＞刚玉4．下列各组物质中，使有色物质褪色的反应机理相同的是A．二氧化硫和过氧化钠B．过氧化氢和次氯酸C．二氧化硫和漂白粉D．活性炭和二氧化硫5．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是A．少量金属钠保存在煤油里B．澄清石灰水盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中6．实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是A．铜是还原剂，发生了氧化反应B．每生成1 mol SO2，转移电子的物质的量是2 molC．每消耗1 mol Cu，起氧化剂作用的硫酸消耗2 molD．反应后物质中可能有白色固体出现7．若将浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置，它们的质量变化和放置天数的关系如右下图，则有关曲线a、b变化原因的分析正确的是A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水8. 把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+和SO42-的物质的量浓度之比是A. 2:7B. 3:8C.1:2D. 1:4二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题有一个或两个选项符合题意）9．设阿伏加德常数为N A，则下列说法正确的是A、常温下，2.7 g铝与足量的氢氧化钠溶液反应失去的电子数为0.3N AB．100 mL l mol·L－1 Na2SO4溶液中含SO42－个数为0.1N AC．1.7 gNH3中含电子数为N AD．11.2 L CO2与8.5 g NH3所含分子数相等10．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的O2和O3B．同温度、同体积的CO和N2C．同体积、同密度的SO2和NO2D．同压强、同体积的N2O和CO211．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行卤素的性质实验。

高一年级化学科目寒假作业【篇一】1.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。

下列叙述中错误的是()A.它是副族元素B.它是第六周期元素2.下列说法正确的是()A.原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期3.下列各组元素的性质递变情况错误的是()A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素正价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的金属性依次增强4.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5.已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是()a+b-2a+b+2a+bA.baRB.a-2RC.a+2RD.a-2R【篇二】1.2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素(化学式：C15H22O5)获诺贝尔医学奖。

受东晋葛洪药典启发，屠呦呦用乙醚为溶剂在低温下从黄花蒿中成功提取青蒿素，成为目前国际高效抗疟药。

下列有关说法错误的是()A.青蒿素是含有三种元素的有机化合物B.青蒿素分子中C、H、O原子个数比为15∶22∶5C.从黄花蒿提取青蒿素发生了化学变化D.提取过程中用到了萃取原理2.下列对于胶体说法错误的是()A.用丁达尔效应区别溶液与胶体B.橄榄油溶于水形成的液体，能发生丁达尔效应C.Al(OH)3胶体可以用来净水，是因为胶体有吸附性D.胶体区别于其他分散系的本质是分散质粒子直径在10-9m～10-7m3.下列各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺序排列的是()A.硫酸、纯碱、明矾、二氧化硫B.硝酸、烧碱、碳酸钙、氯化钠C.醋酸、苛性钠、碳酸钠、氨水D.盐酸、熟石灰、苛性钠、乙醇4.下列各组物质的转化，只通过一步反应不能完成的是()A.BaCl2→NaClB.KMnO4→MnO2C.Na2CO3→NaOHD.CuO→Cu(OH)25.下列说法正确的是()A.摩尔是国际七个基本物理量之一B.摩尔质量等于相对分子质量或相对原子质量C.标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4LD.1mol某种微粒含有的微粒数等于0.012kg12C所具有的碳原子数6.在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的()A.电荷数B.最外层电子数C.核电荷数D.核外电子数。

高中高一年级化学寒假练习题“化学〞一词 ,假设单是从字面解释就是“变化的科学〞。

小编准备了高一年级化学寒假练习题 ,希望你喜欢。

第一卷(选择题 ,共48分)一、选择题(每题3分 ,共48分。

每题只有一个选项符合题意。

)1.绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。

焰火与高中化学中“焰色反响〞知识有关。

以下有关“焰色反响〞说法中正确的选项是()A.做焰色反响实验时 ,应用H2SO4清洗铂丝B.焰色反响是单质特有的性质C.碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D.NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色解析清洗铂丝应用盐酸清洗 ,A项错;焰色反响是元素的性质 ,B项错;观察钾的焰色时 ,应透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色火焰 ,C项错;NaCl、Na2SO4都是钠盐 ,灼烧时火焰颜色均为黄色 ,D项正确。

答案 D2.铁与铁合金是生活中常见的材料 ,以下说法正确的选项是()A.铁与盐酸反响 ,铁合金不与盐酸反响B.一定条件下 ,铁粉可与水蒸气反响C.不锈钢是铁合金 ,只含金属元素D.纯铁的硬度和强度均高于铁合金解析铁合金中含有铁单质能与盐酸反响 ,A项错;加热时铁与水蒸气反响生成Fe3O4和H2 ,B项正确;不锈钢中还含有碳元素 ,C项错;合金的硬度和强度比纯金属的高 ,D项错。

答案 B3.在酸性溶液中 ,能大量共存的离子组是()A.Mg2+、Fe3+、NO-3、SCN-B.Al3+、Fe2+、Cl-、SO2-4C.K+、Na+、Cl-、HCO-3D.Na+、Ca2+、NO-3、OH-解析 A项中Fe3+与SCN-不共存;C项中HCO-3与H+不共存;D项中Ca2+与OH-生成微溶的Ca(OH)2而不共存 ,H+与OH-不共存。

答案 B4.以下关于各金属及其化合物的说法正确的选项是()l4不可燃 ,故少量的Na可保存在CCl4液体中B.金属铝既可与酸反响也可与碱反响 ,故铝是两性金属C.明矾为金属铝的化合物 ,可用作净水剂D.纯铁易被腐蚀 ,但生铁中含碳元素 ,其抗蚀能力增强解析钠的密度小于CCl4 ,浮在液面上 ,不能隔绝空气;两性物质与酸或碱反响只生成盐和水 ,故铝不是两性金属;明矾溶于水后 ,形成氢氧化铝胶体 ,能吸附水中的悬浮物 ,可作净水剂;纯铁比生铁耐腐蚀。

上学期高一寒假作业化学试卷（附答案）化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。

以下是查字典化学网为大家整理的上学期高一寒假作业化学试卷，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。

可能用到的相对原子质量：H —1;C—12 ;N—14;O-16 ;Na—23; S—32;Cl—35 .5;P—31;Fe—56一、选择题：(每小题只有一个正确答案。

每小题2分，共50分)1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟B.铁杵成针C.蜡炬成灰D.滴水成冰2.化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是A. 六水氯化钙可用作食品干燥剂B . 生石灰作干燥剂是物理变化C. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D. “血液透析”利用了胶体的性质3.下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。

A.④B.①③④C.①④D.①②③④4.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 图⑤ 所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HClB. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C. 用图①和② 所示装置进行粗盐提纯D. 用图④所示装置分离酒精和水5.下列叙述正确的是①氧化还原反应的实质是元素的化合价发生改变②若1 mol气体的体积为2 2.4 L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同④在熔融状态下可以导电的物质就是电解质⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.除③外B. ④⑤⑥⑦⑧C.⑤⑦⑧D. ①⑤⑦⑧6.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等7.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 该原子的摩尔质量是aNAg/molB. Wg该原子的物质的量一定是错误!未找到引用源。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）琼中中学高一年级化学必修1寒假作业致同学们的一封信同学们：您好！您知道吗？读书做到三到：眼到、手到、心到；学如逆水行舟不进则退，心如平原跑马，易放难收。

青少年时期是我们学习知识、增长本领的最佳时期，高中阶段是我们学生时代、学习生涯中最辛苦、最繁忙的阶段。

古人都已经得到“少壮不努力，老大徒伤悲”这样宝贵的经验和教训。

作为新时代的高中生，虽然放寒假了，但我们应该知道，还有许多和我们处于同样年龄段的同龄人，他们自觉放弃了寒假，自发而自觉地学习，甚至除夕和春节在读书中度过。

因此，化学老师精选了少量的寒假作业，希望您寒假期间有计划地进行复习、预习。

下面是关于“思维导图”知识方面的示例，请您仔细阅读，认真体会、。

【示例1】“物质的量”知识思维导图示例【示例2】“氯气”知识思维导图示例【示例3】《非金属及其化合物》专题知识思维导图可以用于平时的1节课和1个单元的复习，也可用于阶段复习和总复习。

（注：以上示例仅仅是框架式的，请您在制作思维导图时写出必要的公式、化学方程式、文字描述等）。

您在复习的时候，认真阅读课本和学霸笔记后，结合课本和学霸笔记，制作出属于自己的思维导图。

最后祝愿您在寒假中能够温故知新，增长本领，度过一个充实的春节！琼中中学化学组2016年2月高一化学寒假作业（1）完成日期：月日家长签字：第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法【本章重点】1．混合物的分离原理和分离方法；2．混合物分离方法的操作；3．离子的检验及检验试剂的选择；4．物质分离与提纯过程的简单设计；5．物质的量及其单位——摩尔；6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念；7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度之间的转化计算； 8．一定物质的量浓度溶液的配制。

知识梳理一．混合物的分离和提纯1.过滤：分离溶性固体与液体。

操作时注意：。

如除去粗盐中的泥沙，KCl和MnO2等。

2020寒假作业高一化学寒假作业答案_0118文档EDUCATION WORD寒假作业高一化学寒假作业答案_0118文档前言语料：温馨提醒，教育，就是实现上述社会功能的最重要的一个独立出来的过程。

其目的，就是把之前无数个人有价值的观察、体验、思考中的精华，以浓缩、系统化、易于理解记忆掌握的方式，传递给当下的无数个人，让个人从中获益，丰富自己的人生体验，也支撑整个社会的运作和发展。

本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】(一)答案1.d2.a3.a4.c5.cd6.b7.得到;还原;失去;氧化;2fe+3cl22fecl3;+3;fe+2hcl====fecl2+h2↑;+2;强8.氮和硫;碳;kno3和硫;碳;co2;k2s和2no2。

2e9.(1)是;mno2;浓盐酸;4h++2cl-+mno2cl2↑+mn2++2h2o;(2)除去氯气中混有的hcl气体(3)浓氢氧化钠(浓碱)(4)浓盐酸的物质的量浓度是：被氧化的hcl的物质的量为：(5.6l/22.4l·mol-1)×2=0.5mol寒假作业(二)答案1.c2.b3.c4.b5.ad6.ac7.a8.(1)oh-、c1-、k+;铁粉、fe+2ag+=2ag+fe2+;ag(或银);(2)ag++c1-=agc1↓、fe3++3oh-=fe(oh)3↓;kno3(提示：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在oh-存在下，ag+、fe3+不能大量共存;故甲厂废水中所含的三种离子是“oh-、c1-、k+”。

乙厂废水中含有ag+、fe3+、no3-，显然，铁粉，置换反应，可使ag析出，即回收其中的“ag(或银)”。

若把两厂废水混合，可使废水中的ag+、k+、fe3+、c1-、oh-转化为agcl和fe(oh)3沉淀;而溶液中主要含kno3。

9.略寒假作业(三)答案1.a2.b3.d4.b5.c6.d7.ad8.ac9.c10.d11.a12.ac13.b14.cd15.d16.a17.①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声;2na+2h2o=2naoh+h2↑②溶液中有蓝色沉淀产生;2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓(蓝色)18.(1)so2+na2o2=na2so4;so3+na2o2=na2so4+o2;(2)最高寒假作业(四)答案1.a2.b3.a4.b5.c6.b7.c8.a9.c10.d11.d12.a13.因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。

高一化学寒假作业同步练习题【篇一】1.2014年5月7日南京某建设公司丢失用于材料探伤的放射源Ir—192(铱—192)一枚，经相关部门的努力追查，丢失的放射源于5月10日被回收，Ir—192的放射性会对人体产生很大的伤害。

已知Ir 元素位于周期表中第6周期第Ⅷ族，原子序数为77，192为该核素的质量数，下列关于Ir—192的说法正确的是()A.Ir—192核外含有115个电子B.Ir为非金属元素C.Ir—192中子数与质子数的差为38D.Ir元素与碘元素位于同一周期2.下列图示关系不正确的是()ABCD3.已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A.离子的还原性：Y2->Z-B.质子数：c>bC.氢化物的稳定性：H2Y>HZD.原子半径：X4.下列表述正确的是()①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6A.①③B.①②C.①D.①②④⑤5.下列条件下化学反应速率的是()A.20℃0.1mol?L-1的盐酸溶液20mL与0.5g块状碳酸钙反应B.10℃0.1mol?L-1的盐酸溶液20mL与1g块状碳酸钙反应C.10℃0.2mol?L-1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应D.20℃0.2mol?L-1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应6.右图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素R、W、X、Y、Z的叙述正确的是()A.价氧化物的水化物的酸性：W>YB.Z的单质常温下是液体，所在的周期中含有32种元素C.Z的原子序数比R大17D.氢化物的沸点：X7.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。