高二化学上学期期中试题 理(无答案

黑龙江哈三中2024届化学高二上期中考试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知反应：①101Kpa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)∆H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol。

下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量2、一定温度下，向容积a L的密闲容器中加入2 mol NO2，发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，下列选项中，能说明此反应达到平衡状态的是A．混合气体的质量不变B．混合气体的颜色不变C．单位时间内消耗n mol NO2，同时生成n mol NOD．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：13、1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。

等电子体的结构相似，物理性质相近。

据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是()A．SO2和O3B．CO2和NO2C．CS2和NO2D．PCl3和BF34、一定条件下，下列反应呈平衡状态时的平衡常数：2N2(g) + 6H2(g) 4NH3(g) K12NH3(g) N2(g) + 3H2(g) K2 。

则K1与K2的关系为( )A．K1 = K2B．K1 2= K2C．K2 2= 1/K1D．无法确定5、糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物。

12024－2024学年山西省山西高校附属中学高二上学期期中考试化学试题留意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔干脆答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．下列不属于新能源开发利用的是A ．太阳能热水器B ．自然气动力汽车C ．潮汐能发电D ．风能发电2．2024年8月，四川九寨沟地震造成了重大人员财产损失。

地震救援中须要运用大量的消毒剂，下列消毒剂属于强电解质的是A ．次氯酸B ．二氧化氯C ．酒精D ．高锰酸钾 3．下列食品添加剂中，其运用目的与反应速率有关的是 A ．抗氧化剂 B ．调味剂 C ．着色剂 D ．增稠剂4．向饱和石灰水中投入0.56g 氧化钙，并复原到原来的温度，下列说法正确的是 A ．溶液的pH 增大 B ．溶液中c (Ca 2+)不变 C ．OH －数目不变 D ．析出的Ca(OH)2质量为0.74g5．与纯水的电离相像，液氨中也存在着微弱的电离：2NH 3⇌NH 4++NH 2－，据此推断以下叙述中不正确的是A ．液氨中含有NH 3、NH 4+、NH 2－微粒B ．其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动C ．只要不加入其他物质，液氨中c(NH 4+)=c(NH 2－) D ．肯定温度下液氨中c(NH 4+)• c(NH 2－)是一个常数6．已知热化学方程式：2H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(l) ∆H= －571.6 kJ·mol －1，2CH 3OH(l)+3O 2(g) =2CO 2(g)+4H 2O(l) ∆H= －1452 kJ·mol －1，H +(aq)+OH －(aq) =H 2O(l) ∆H= －57.3 kJ·mol －1。

高二化学上学期期中试卷试题我们的化学学习起来是需要一定的努力的，今天小编就给大家分享一下高二化学，欢迎大家来参考哦表达高二化学上学期期中试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56第I卷(选择题 50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列有利于反应自发进行的是( )①反应吸热②反应放热③反应后熵增加④反应后熵减小A.①③B.②③C.②④D.①④2.下列措施有利于反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H = -92kJ•mol-1平衡向正反应方向移动的是( )①升高温度②降低温度③增大压强④减小压强⑤增大NH3浓度⑥减小NH3浓度A.②④⑥B.①③⑥C.②③⑤D.②③⑥3.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )A.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用用B.当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的阴极相连以保护它不受腐蚀4.下列说法中正确的是( )A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D.ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关5. 下列关于电解的说法正确的是( )A. 工业上通常用电解饱和食盐水生产金属钠，电解熔融氯化铝冶炼铝B. 电镀时，通常把待镀的金属制品做阳极C. 电解法精炼铜时，其含有的Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质沉积在电解槽的底部D. 二次电池充电过程的实质是电解，充电时应将其负极与充电器电源的负极相连6. 用惰性电极电解稀HNO3、CuSO4和NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质是( )A. H2和Cl2B. Cu和Cl2C. H2和O2D. Cu和O27. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同条件下测得反应速率，其中速率最快的是( )A. (D)=0.4 mol /(L•s)B. (C)=0.5 mol /(L•s)C. (B)=0.6 mol /(L•s)D. (A)=0.15 mol /(L•s)8.100ml 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是( )A.加入少量浓盐酸B.加入几滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液9.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( )A. H2(g)+I2(g) 2HI(g)B.3H2(g)+N2(g) 2NH3.(g)C.2SO2(g)+O2(g) 2S03(g)D.C(s)+CO2(g) 2CO(g)10.下列溶液肯定呈酸性的是( )A. 含H+的溶液B. 加酚酞显无色的溶液C. pH<7的溶液D.c(OH)二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。

2023~2024学年上学期(化学)科试卷高二年级期中考试（答案在最后）注意事项：1.答题前，考生须将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

相对原子质量：H 1-C 12-O 16-Na 23-S 32-Cl 35.5-Ba 137-I 127-第Ⅰ卷一、选择题(本题共14小题，每小题2分，共28分。

每小题只有一项符合题意要求)1.合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是A.金属焊接时可用NH 4Cl 溶液作除锈剂B.配制FeSO 4溶液时，加入一定量Fe 粉C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D.向FeCl 3溶液中加入CaCO 3粉末后有气泡产生2.下列说法正确的是A.3NaHCO 、4NaHSO 都能促进水的电离B.某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应C.向2NaAlO 溶液中滴加3NaHCO 溶液，有沉淀和气体生成D.常温下，pH 10=的3CH COONa 溶液与pH 4=的4NH Cl 溶液，水的电离程度相同3.对于工业合成氨反应()()()223N g 3H g 2NH g +催化剂高温高压，以下分析错误的是A.可以通过改变温度、压强控制合成氨的反应限度B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率C.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率D.合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间4.用10.0100mol L -⋅的4KMnO 标准溶液滴定某未知浓度的224H C O 溶液，下列说法错误的是A.该滴定实验不需要指示剂B.滴定管使用前需检验是否漏液C.若滴定终止时，仰视读数，所测224H C O 浓度偏高D.该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶5.COCl 2(g) CO(g)+Cl 2(g)△H ＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO 浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥6.23Na CO 溶液中存在水解平衡：2323CO H O HCO OH ---++ 。

北师大附属实验中学2021-2022学年度第一学期期中试卷高二年级化学班级姓名学号成绩第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．下列物质中，属于弱电解质的是A．H2O B．HClC．NH4Cl D．KOH2．下列盐溶液呈中性的是A．FeCl3溶液B．KNO3溶液C．Na2CO3溶液D．NaHSO4溶液3．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是A．钠与水反应时，增加水的用量B．铁和稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C．Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应时，增大压强D．大理石与稀盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石4．下列描述与盐类水解无关．．的是A．使用泡沫灭火器时将内筒与外筒的Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液倒立混合B．1 mol·L−1的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱C．氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混施可能会降低肥效D．用FeCl3晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中5．已知：①Zn(s) +1O2(g) == ZnO(s) ΔH＝−348.3 kJ·mol−12②2Ag(s) +1O2(g) == Ag2O(s) ΔH＝−31.0 kJ·mol−12则Zn(s) + Ag2O(s) == ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于A．−317.3 kJ·mol−1B．−379.3 kJ·mol−1C．−332.8 kJ·mol−1D．+317.3 kJ·mol−16．常温下，下列事实不能．．说明某一元酸HX是弱酸的是A．0.1 mol·L−1 HX溶液的pH＝3B．0.1 mol·L−1 NaX溶液pH＞7C．0.1 mol·L−1 HX溶液比0.1 mol·L−1盐酸导电能力弱D．10 mL 0.1 mol·L−1 NaOH溶液与10 mL 0.1 mol·L−1 HX溶液恰好中和7．下列用于解释事实的方程式书写不正确．．．的是O H+ + OH−A．水是一种极弱的电解质：HB．用明矾[KAl(SO)2·12H2O]作净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+C．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：S2O32− + 2H+== SO2↑ + S↓+ H2OD．用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32−== CaCO3↓8．某同学以酚酞作指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的盐酸，滴定曲线如图。

海南省天一大联考2024届高二化学第一学期期中考试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是( )A．糖类一定能发生水解反应B．油脂可用于制造肥皂等C．糖类、油脂、蛋白质的组成元素均为C、H、OD．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚,失去生理功能2、用于飞机制造业的重要金属材料是（）A．Mg-Al合金B．Cu-Sn合金C．A1-Si合金D．不锈钢3、以下自发反应可以用熵判据来解释的是A．N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1B．CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s) ΔH＝－175.7 kJ·mol－1C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－14、如图是常见四种有机物的比例模型示意图。

下列说法不正确的是()A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．丁能与金属钾反应放出氢气5、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的体积分数一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤逆反应速率一定降低⑥使用合适的催化剂A．②B．①②③C．②③④D．④⑥6、化学与生活密切相关。

2022-2023学年陕西省咸阳市武功县高二上学期期中考试化学试题1.常态化核酸检测保护着我们的健康，核酸检测时的红色溶液是加入了酚红钠盐指示剂(变色pH如下图)的病毒保存液。

如果该试样因非必要细菌大量增殖而变质，最有可能表现出什么颜色(已知细菌繁殖会产生较多)变色pH 1.2 3.0A．棕黄B．黄色C．红色D．紫红2.受全球低碳节能环保理念、以及我国“双碳”政策的影响，“地沟油”华丽变身，用于生产生物柴油。

下列说法不合理的是A．生物柴油不属于化石能源B．“地沟油”经过加工处理可用作生物柴油，实现了厨余垃圾的合理利用C．生物柴油的燃烧需要点燃，属于吸热反应D．生物柴油在燃烧过程中化学能主要转化为热能和光能3.下列措施不能使0.1mol/L的醋酸导电性增强的是A．加水B．加无水醋酸C．加NaOH固体D．通NH 34.反应，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是A．B．C．D．5.关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是A．①可用于测溶液pHB．②是用酸性溶液滴定溶液C．③是标准盐酸滴定待测氢氧化钠时手的操作D．④是碱式滴定管排气泡的操作6.下列说法不正确的是A．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大B．对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入正催化剂，可使活化分子的百分数增大，从而增大化学反应的速率7.对可逆反应：A(g) + B(s) ⇌ 2C(s) + D(g) ΔH>0，如图所示为正、逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示条件的是A．②③B．①②C．③④D．④⑤8.时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是A．将纯水加热到时，变大，不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，增大，变小C．向纯水中加入少量NaOH固体，增大，不变，影响水的电离平衡D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离9.固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：①I2(?)+H2(g)2HI(g) △H1=-9.48kJ•mol-1②I2(?)+H2(g)2HI(g) △H2=+26.48kJ•mol-1下列判断错误的是A．①中的I 2为气态，②中的I 2为固态B．②中反应物总能量比①中反应物总能量低C．1mol固态碘升华时将吸热35.96kJD．产物的热稳定性：反应①>反应②10.25℃时，溶液中水电离出的浓度为，该溶液的pH为( )A．13 B．12 C．11 D．211.两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO2和Br2(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是A．a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅B．a′、b′的颜色一样深C．a′的压强比a的压强的2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍D．a′中的c(NO 2 )一定比b′中的c(Br 2 )小12.常温下，各组离子在下列溶液中一定能大量共存的是A．水电离出的的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．滴入显血红色的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、13.我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生的部分反应过程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。

相对原子质量：H 1 N 14 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．一个自发反应，反应物的总能量必须高于生成物的总能量B．在等温条件下，化学反应的热效应称为焓变C．化学反应中，发生能量变化的根本原因是化学键的断裂与形成D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2．在298 K、101 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)；ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)；ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)；ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH23．下列关于反应过程中能量变化的表达正确的是( )A．丁烷的燃烧热是2878 kJ/mol，则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为：C 4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2878 kJ/molB．己知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2。

则ΔH1＞ΔH2C．已知①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol－1，则a<bD．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－14.下列有关钢铁制品的腐蚀与防护，说法正确的是（）A．酸酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀C．铁与电源正极连接可实现电化学保护D．将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀5. 关于下列各装置图的叙述中，不正确．．．的是( )\A ．用装置①精炼铜，则a 极为粗铜，电解质溶液为CuSO 4溶液B ．用装置①进行电镀，镀件接在b 极上C ．装置②的总反应是：Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋D ．装置③中的铁钉几乎没被腐蚀6.如右图所示，U 形管中装入含有紫色石蕊的Na 2SO 4试液，通直流 电，一段时间后U 形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到 右颜色的次序是（ ）A ．蓝、紫、红B ．红、蓝、紫C ．蓝、红、紫D ．红、紫、蓝7.在25℃时.将两个铜电极插入一定量的饱和Na 2SO 4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阴极逸出a mol 气体，同时析出的固体中含有w 克Na 2SO 4·10H 2O晶体，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是（ ）A.71100%161⨯ B.100%36ww a⨯+ C.7100%161(18)ww a +D.71100%161(36)ww a ⨯+8.下列关于原电池说法正确的是（ ）A ．由Al 、Mg 、稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e — = Al 3+B ． 由Al 、Mg 、NaOH 溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e —+3OH — = Al(OH)3↓C ．由Fe 、Zn 、NaCl 溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe-2e —=Fe 2+D ．由Al 、Cu 、浓硝酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e — = Cu 2+ 9． 我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低,能量密度远远高于其它材料电池，电池总反应为：V 2O 5＋x LiLi x V 2O 5。

2023-2024学年北京市海淀区高二上学期期中考试化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。

1.反应的能量变化示意图如图所示。

下列说法正确的是( )A. 和的内能之和为akJB. 该反应每生成2个AB分子，吸收能量C. 该反应每生成1mol AB，放出能量bkJD. 反应，则2.用如图装置进行铁的电化学腐蚀实验。

下列说法正确的是( )一段时间后，左侧试管发热，导管口有气泡产生。

A. 铁发生的电极反应：B. 铁腐蚀过程中，化学能转化为热能C. 炭粉的存在对铁腐蚀的速率无影响D. 导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀3.已知反应：①②相关化学键的键能数据如下：化学键键能a b c d下列说法正确的是( )A. ①中反应物的总能量小于生成物的总能量B.C.D.4.某种培根型碱性氢氧燃料电池示意图如图所示，下列有关该电池的说法不正确的是( )A. 出口Ⅰ处有水生成B. 循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环C. 电池放电时，向镍电极Ⅰ的方向迁移D. 正极电极反应为：5.M与N在密闭容器中反应生成P，其反应速率分别用、、表示。

已知、、之间有以下关系：、，则此反应可表示为( )A. B. C. D.6.室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。

溶液溶液蒸馏水浑浊度随时间变化的曲线编号①10②9③x④9⑤10下列说法不正确的是( )A. 实验③中B. 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率C.降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大D. 将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a7.Li可与发生系列反应：，，，，。

科学家据此设计某锂硫电池，示意图如下。

放电时，炭/硫复合电极处生成、2、4、6或。

下列说法正确的是( )A. 该电池中的电解质溶液可以用水溶液B. 放电时，电子由炭/硫复合电极经用电器流向Li电极C. 放电时，生成的若穿过聚合物隔膜到达Li电极表面，不会与Li直接发生反应D. 放电时，当全部转化为时，理论上消耗8.电解溶液制备NaOH和的装置示意图如图。

绝密启用前高二年级上学期期中考试化学试题满分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 S 32 Cr 52 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．2021年10月，神舟十三号载人飞船成功发射。

载人飞船中通过如下过程实现O2再生：①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH1=-252.9 kJ·mol-1②2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=+571.6 kJ·mol-1下列说法错误的是（）A．H2的燃烧热ΔH = -285.8 kJ·mol-1B．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH>-571.6 kJ·mol-1C．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 常温下能自发进行D．反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的ΔH=+890.3 kJ·mol-12．某同学用0.1000mol⋅L−1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，用0.1000mol⋅L−1NaOH溶液润洗2~3次，注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数；④用量筒量取20.00mL盐酸，转移至锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液；⑤向其中滴加NaOH溶液并不断摇动锥形瓶，眼睛时刻注视滴定管中的液面变化：⑥当看到滴入半滴NaOH溶液后，溶液变成红色即停止滴定，记录读数。

实验中存在的错误有几处？（）A．3 B．4 C．5 D．63．一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)ΔH<0，达到平衡后，改变下列条件，可以使混合气体颜色变浅的是（）A．缩小容器的容积B．恒温恒容充入HI(g)C．降低温度D．恒温恒容充入氦气4．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是（）A．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++H2S=CuS↓+2H+B．惰性电极电解熔融氯化镁：Mg2++2Cl-+2H2O电解Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl(s)+S2−(aq)⇌Ag2S(s)+ 2Cl−(aq)D．TiO2+水解析出TiO2⋅xH2O沉淀：TiO2++(x+1)H2O=TiO2⋅xH2O↓+2H+5．化学平衡与生产、生活关系密切，下列事实与平衡移动无关的是（）A．浓氨水应在阴凉处密闭贮存B．粗锌与稀硫酸的反应比纯锌快C．采用排饱和食盐水收集氯气D．去除锅炉水垢中的CaSO4，先用Na2CO3溶液浸泡处理）A．②由水电离产生的H+浓度为1.0×10-12mol·L-1B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：②＞①＞③＞④C．①与④等体积混合后，所得溶液c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)D．若V a L④与V b L②混合后所得溶液的pH=3，则V a:V b=9:11ZnS−rGO实现常温、常压，高选择性合成氨，结合实验与计算机模拟结果研究其反应路径如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

辽宁省六校协作体2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关化学与生产、生活的说法不正确的是A．氢气燃烧过程中主要是将化学能转化为热能和光能B．自来水厂可用氯气或明矾进行自来水的消毒、净化，以改善水质C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去D．Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中用SbCl3的水解反应制取【答案】B【详解】A．氢气燃烧发光发热,将化学能转化为热能和光能，A正确；B．氯气和水反应生成HCl和有强氧化性的HClO，HClO能杀菌消毒，但不能净水，明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮物，净化水质，但不能杀菌消毒，B错误；C．用饱和碳酸钠溶液浸泡硫酸钙，硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙，碳酸钙易溶于酸而除去，C正确；2SbCl+3H O Sb O+6HCl，制备时加大量水，同时加热，D．SbCl3,水解生成Sb2O3，3223使水解趋于完全，D正确；故答案选B。

2．以下说法中正确的是A．常温下pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5，则H2C2O4是弱电解质B．增大压强，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C．工业合成氨反应是一个熵增加的过程D．等物质的量浓度①NaHSO4和①NaHCO3溶液中水的电离程度①>①【答案】A【详解】A．常温下pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍, pH约为5，PH<6，则H2C2O4是弱电解质，A正确；B．增大压强，活化分子百分数不变，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，B错误；C ．合成氨反应是一个气体体积减小的反应，是熵减小的反应；C 错误；D ．①NaHSO 4溶于水完全电离Na+、H +、2-4SO ，H +抑制水的电离，①NaHCO 3中-3HCO 水解促进水的电离，两溶液水的电离程度①>①，D 错误；故答案选A 。

杭州2023学年第一学期高二年级期中考化学试卷（答案在最后）可能用到的原子量：H 1-C 12-N 14-O 16-Na 23-Al 27-Cl 35.5-Fe 56-本试卷分为第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。

选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.常温下，下列能使()51H 110mol L c +--=⨯⋅水并能使溶液呈酸性的粒子是A.H +B.2Mg +C.3HCO -D.F -【答案】B 【解析】【详解】()51H110mol L c +--=⨯⋅水的溶液中水的电离被促进，H +会抑制水的电离，3HCO -和F -发生水解促进水的电离，但水解后呈碱性，2Mg +发生水解促进水的电离，但水解后呈酸性，故选B 。

2.下列说法不正确的是A.化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞B.普通分子也能发生碰撞C.增大反应物浓度会加快反应速率的原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D.升高温度会加快反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大【答案】C 【解析】【详解】A ．化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞，故A 正确；B ．分子在不断的运动，故普通分子也能发生碰撞，故B 正确；C ．增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内分子数目增多，活化分子百分数不变，故C 错误；D ．升高温度会加快反应速率，原因是提高了分子自身的能量，使部分普通分子转化为活化分子，故增加了活化分子的数目，从而增加有效碰撞次数，使有效碰撞频率增大，故D 正确；故选C 。

3.下列说法正确的是A.液态水凝结成冰的过程，H 0∆>，S 0∆<B.固体溶解于水过程一定是S 0∆>，H ∆的变化不确定C.()()()A s =B s C g +室温下不能自发进行，说明该反应的H 0∆<D.()()()M s N g 2Q g a +=H 0∆<能自发反应，则a 可能等于1、2、3【答案】B 【解析】【详解】A ．同种物质，液态的能量大于固态，则水凝结成冰的过程是放热过程，即△H ＜0，液态时的熵大于固态时的熵，则水凝结成冰的过程是熵减小的过程，即△S ＜0，故A 错误；B ．固体溶解于水过程一定是S 0∆>，但不一定是放热过程或吸热过程，H ∆的变化不确定，故B 正确；C ．()()()A s =B s C g +的S 0∆>，室温下不能自发进行，说明该反应0H T S ∆-∆>，则ΔH>0，故C 错误；D ．()()()M s N g 2Q g a +=H 0∆<是放热反应，若a=3，ΔS<0，H T S ∆-∆不一定小于零，反应不一定能自发进行，故D 错误；故选B 。

江苏省徐州市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（答案在最后）(满分：100分时长：75分钟)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64一、单项选择题：共20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.能源、航天、信息等科技离不开新技术和新材料的发现和应用。

下列有关说法不正确．．．的是A.量子通信材料如螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体B.航天核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是晶体硅C.新一代运载火箭成功应用液氧、煤油发动机，煤油是石油分馏所得混合物D.福建舰舰身材料采用低碳合金钢，合金的强度一般高于成分金属2.下列说法正确的是A.羟基的电子式：B.2，4，6-三硝基甲苯的结构简式：C H OC.乙醚的分子式：410CCl分子的空间填充模型：D.43.下列实验装置或操作能达到实验目的的是A.用图1装置分离酒精和水B.用图2装置制备乙烯，并验证乙醇发生了消去反应C.实验室用图3装置制备乙酸乙酯D.用图4装置配制银氨溶液4.298K 时，2N 与2H 反应的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是A.形成6molN H —键，吸收600kJ 能量B.也可以用键能计算该反应的H ∆，H E(N N)3E(H H)6E(N H)∆=-+---(E 表示键能)C.b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D.使用高效催化剂不能改变该反应的焓变5.下列说法正确的是A.芝麻中富含脂肪、蛋白质、膳食纤维等成分，它们均含C 、H 、O 、N 元素B.植物油和直馏汽油均能使溴的四氯化碳溶液褪色C.加盐可使溶液中的蛋白质沉淀析出，可用硫酸铜溶液分离提纯蛋白质D.氯乙烷具有冷冻麻醉作用，可用于局部快速镇痛药物6.下列有关说法正确的是A.甲烷燃料电池以KOH 溶液为电解质溶液时，负极的电极反应式为2432CH 8e 10OH CO 7H O----+=+B.一定条件下，将20.5molN (g)和21.5molH (g)置于密闭的容器中充分反应生成3NH (g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为1223N (g)3H (g)2NH (g)H 38.6kJ mol -+∆=-⋅ C.12222H (g)O (g)2H O(g)H 483.6kJ mol -+=∆=-⋅，则2H 的燃烧热1H 241.8kJ mol -∆=-⋅D.12H (aq)OH (aq)H O(l)H 57.3kJ mol+--+=∆=-⋅，则1mol 稀硫酸和足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为114.6kJ7.下列有机物命名正确的是A.：2-乙基丁烷B.：邻氨基甲苯C.：乙酸异丙酯D.：2-甲基-1-丙醇8.下列实验装置图能达到相应实验目的且描述正确的是A.图甲是中和热的测定实验B.图乙可以保护钢闸门不被腐蚀C.图丙用于铁上镀铜且硫酸铜溶液浓度不变D.图丁中一段时间后，右侧导管内液面高于试管内液面9.下列说法正确的是途径a ：22H O O222C CO H CO H O −−−→−−−→++燃烧高温途径b ：2O2CO C −−−→燃烧A.相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能B.在电解饱和食盐水法制备氯气的装置中，采用阳离子交换膜C.在铜的电解精炼过程中，当阳极溶解铜32g 时转移电子数为AN D.电解氧化铝制备单质铝时，加入冰晶石36Na AlF 目的是增大电解液的导电性10.在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是A.2Br3223232ΔCH CH CH Br CH CH=CH CH CHBrCH Br −−−−−→→浓硫酸B.C.22Mg(OH)MgCl (aq)Mg−−−→−−−→通电稀盐酸D.2CONaOH 656523C H OH C H ONa(aq)Na CO (aq)−−−−→−−−→溶液11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色气体产物中含有不饱和烃B向丙烯醇(CH 2=CHCH 2OH)中滴加酸性4KMnO溶液，溶液褪色丙烯醇分子结构中有碳碳双键C向淀粉溶液中加入适量2420%H SO 溶液，加热，冷却后在水解液中先加氢氧化钠溶液调至碱性，再滴加少量碘水，溶液不变蓝淀粉已完全水解D向苯和液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体通入3AgNO 溶液，产生淡黄色沉淀苯与液溴发生了取代反应，生成了HBrA.AB.BC.CD.D12.用2Cu /SiO 催化香茅醇()制取香料香茅腈的反应及机理如图所示。

2015学年第一学期位育中学高二年级期中考试化学（B班）试卷相对原子质量：Fe—56；Mg—24；Al—27；S—32；H—1；O—16一、选择题（每题2分，共40分，只有一个正确答案）1、人类社会发展过程中使用的金属的先后顺序正确的是（）A、Cu Al Fe TiB、Fe、Cu、Al、TiC、Cu、Fe、 Al、 TiD、Ti、Fe、Cu、Al2、在金属晶体中，自由电子与金属离子之间的碰撞中有能量的传递，可以用此来解释金属的物理性质的是（）A、导电性B、延展性C、导热性D、硬度3、将两种或两种以上金属或非金属在同一容器中加热，使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物，即为合金，判断其中不可能形成合金的是（）A、铜与铁B、铁与钠C、铜和铝D、钠与铝4、比较钢和生铁中碳的质量分数，前者与后者含碳量的关系是（）A、大于B、小于C、等于D、不能确定5、将两块相同的纯铁片，一片放入冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，取出洗净，另一片不作任何处理，而后把两块铁片分别放入硫酸铜溶液中，则下列说法正确的是（）A、两块铁片上均有铜析出B、两块铁片上均无铜析出C、浸泡浓硝酸的铁片上有铜析出D、浸泡浓硝酸的铁片上无铜析出6、铁的化合物常常表现多种颜色，下列反应不能产生黑色固体的是（）A、铁在氯气中燃烧B、加热硫粉和铁粉的混合物C、铁在氧气中燃烧D、水蒸气通过灼热的铁粉7、下列物质中不能由两种单质直接化合制得的是（）A、Fe3O4B、FeSC、FeCI2D、CO8、血液能输送氧气，是因为血红蛋白分子中含有（）A．Fe3+ B．Fe2+ C．Fe D．Ca2+9、下列易被氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（）A、NaOHB、绿矾C、浓硫酸D、浓盐酸10、某500mL溶液中含有0.1 molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）A．0.4mol·L-1 B．0.6mol·L-1 C．0.8mol·L-1 D．1.0mol·L-111、下列铝的用途主要体现了铝的物理性质的是（）①、制高压铝锅②、制盛浓硝酸的容器③、制导线④、焊接钢轨⑤、制包装铝箔⑥、制银粉漆、⑦、制成合金做飞机制造业材料⑧、工业上制热交换器A、①②③④B、⑥⑦⑧C、①③⑤⑥⑦⑧D、②④⑦12、某金属片浸入烧碱溶液一会儿后，取出洗净，再放入硝酸汞溶液中，表面逐渐附一层灰白色固体，取出后用滤纸轻轻吸干，放置在干燥的滤纸上，片刻后即观察到其表面长出白色毛状物，则原金属和毛状物分别是（）A、Mg HgOB、Al、Al2O3C、Mg、MgOD、Al、HgO13、下列关于铝的叙述中，不正确的是: （）A、可作还原剂，用于金属的冶炼B、铝是地壳中含量最多的金属元素C、在常温下，铝不能与氧气反应D、铝既能与酸反应，也能与强碱反应14、铝—硅合金（含硅13.5%）在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。

2015-2016学年山东省潍坊市高二（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，1-6小题每题2分，7-16小题每题3分，满分42分）1．下列有关能量的叙述错误的是（）A．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“储存”起来B．物质发生化学反应过程中一定伴随着能量变化C．可将反应“NaOH+HCl═NaCl+H2O”的化学能通过原电池转化为电能D．化学反应使放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2．下列有关金属腐蚀的说法错误的是（）A．为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与锌板或直流电源正极相连B．在盛水的铁器中，空气与水交界处更容易锈蚀C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆或油脂D．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗3．下列说法正确的是（）A．工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2D．在铁上镀铜，应选用铜作阴极4．某化学反应在所有温度下都能自发进行，下列对该反应的叙述正确的是（）A．放热反应，熵增加 B．放热反应，熵减小C．吸热反应，熵增加 D．吸热反应，熵减小5．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A．正极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+B．电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液6．一定温度下，反应2NO+O2⇌2NO2在容积不变的密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A．升高反应温度 B．保持容积不变，充入NO2C．保持容积不变，充入He D．保持压强不变，充入He7．X、Y、Z、W有如如图所示的转化关系，已知焓变：△H=△H1+△H2，则X、Y不可能是（）A．C、CO B．AlCl3、Al（OH）3C．Fe、Fe（NO3）2D．S、SO38．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的9．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（）A．负极，被氧化 B．正极，被还原 C．负极，被还原 D．正极，被氧化10．密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）⇌C（g）△H．图中的两条曲线分别表示T1、T2温度下，体系中B的百分含量和时间t的关系．下列判断正确的是（）A．△H＜0，T1＜T2B．△H＞0，T1＜T2C．△H＜0，T1＞T2D．△H＞0，T1＞T211．在体积固定的密闭容器中，发生2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）反应，下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A．混合气体的密度不变B．混合气体的平均相对分子质量不变C．v正（CO）=2v逆（H2）D．CO（g）、CH3CH2OH（g）的分子数之比为2：112．如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作一段时间后当甲乙装置中通过电子的物质的量相同时，下列说法正确的是（）A．A、甲乙两装置中的石墨电极分别是阴极、负极B．铁棒的腐蚀程度：甲＞乙C．石墨电极上发生反应的电极反应式相同D．溶液的pH：甲减小，乙增大13．物质（t﹣BuNO）2在正庚烷溶剂中反应：（t﹣BuNO）2⇌2（t﹣BuNO），测得该反应的△H=+50.5kJ•mol﹣1，活化能E a=90.4kJ•mol﹣1．能量关系图合理的是（）A．B．C．D．14．在容积不变的密闭容器中，1molN2和1molH2在一定温度下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为30%，则平衡时的氨气的体积分数约为（）A．14% B．16% C．11% D．20%15．向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，当达到平衡后，t2时刻改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），速率变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．重新达到平衡后，平衡常数K增大B．t2时刻改变的条件可以是升高温度C．I2（g）转化率增大，HI平衡浓度增大D．t2时刻改变是可以增大压强16．如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解（电解液足量）．下列说法正确的是（）A．甲中a的电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2OB．电解时向乙中滴入酚酞溶液，c电极附近首先变红C．电解后向乙中加入适量盐酸，溶液组成可以恢复原状D．当b极有64 g Cu析出时，c电极产生2 g气体二、解答题（共5小题，满分58分）17．有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相结合，相关流程如图（电极未标出）．回答下列有关问题：（1）燃料电池中，通入空气的电极为（填“正极”、“负极”）．阳离子的移动方向（“从左向右”或“从右向左”）．负极反应式为．（2）①电解池的阴极反应式为．②当阴极上收集到标准状况下气体22.4L时（假设产生的气体被完全收集），则电路中通过的电子的数目为N A．（3）电解池中产生2mol Cl2，理论上燃料电池中消耗mol O2．（4）电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，请写出相应的化学方程式（用一个化学方程式表示）．18．降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，已引起了各国的普遍重视．工业上用CO、CO2来生产燃料甲醇、乙醇．（1）图1表示CO（g）和H2（g）生成CH3OH（g）的反应过程中能量的变化（曲线a未使用催化剂，曲线b使用催化剂）．写出该条件下该反应的热化学方程式：．（2）为探究反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）的原理，在体积为1L的密闭容器A 中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）= ；CO2的转化率为．②该温度下，反应达到平衡时，下列关系式正确的是（填序号）．a．v正（CO2）=v逆（H2O（g）） b． =2 c．v正（H2）=v逆（CO2）d．=1．③该温度下，反应的平衡常数= ．④若在体积1L的密闭容器B中，充入2molCO2和6molH2，在与A相同的条件下达到平衡，则两容器中H2的转化率：A容器B容器（填“＜”“＞”或“=”）．（3）工业上以CO2和H2为原料合成乙醇：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g），在一定压强下，测得的实验数据如下表：温度（K）CO2转化率（%）n（H2）/n（CO2）500 600 700 8001.5 45 33 20 122 60 X 28 153 83 62 37 22①温度升高，该反应的平衡常数K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．②表中X的取值范围是．19．铝、铁和铜是生产、生活中应用最广泛的金属材料．（1）已知：2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）；△H=﹣823.7kJ•mol﹣12Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）；△H=﹣1675.7kJ•mol﹣1写出铝热反应的热化学方程式．（2）大功率Al﹣H2O2动力电池原理如图所示，电池放电时Al转化为[Al（OH）4]﹣．透过离子交换膜的离子为，该电池正极反应的离子方程式是．（3）已知粗铜含有少量的锌、铁、银、金等金属．某化学小组在实验室中以硫酸铜溶液为电解液，用电解法提纯粗铜．①电解时粗铜与电源的极相连，阴极上的电极反应式：．②在电解过程中，硫酸铜溶液的浓度会（填：“变大”、“变小”或“不变”）．阳极泥的成分是．20．随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注．（1）甲烷是一种理想的洁净燃料．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣802.3 kJ•mol﹣1H2O（1）═H2O（g），△H=+44.0 kJ•mol﹣l则4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为．（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值．该反应为：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）；△H=+206.1 kJ•mol﹣l．①若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表CH4（g）H2O （g）CO （g）H2（g）3.0mol•L﹣18.5mol•L﹣1 2.0mol•L﹣1 2.0mol•L﹣1则此时正逆反应速率的关系式．（填序号）a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆）c．v（正）=v（逆） d．无法判断②为了探究温度、压强对上述反应的影响，某学习小组进行了以下三组对比实验温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa．实验序号温度/℃压强/kPa v（CH4）/mol•L﹣1•s﹣1v（H2O）/mol•L﹣1•s﹣11 360 P10.100 0.1002 480 101 0.120 0.1203 360 P20.080 0.080表中P1= ，P2= ；实验2、3的目的是．实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是（用K1、K2、K3表示）．21．（1）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣94.4kJ•mol﹣l．恒容时体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示，20min时达平衡状态．①在1L容器中发生反应，前20min内，v（NH3）= ，放出的热量为；②25min时采取的措施是；③时段Ⅲ条件下，反应平衡常数表达式为（用具体数据表示）．（2）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反应②：2NH3（g）+8NO（g）⇌5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图2．平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是，导致这种变化的原因是（答合理的一条原因）．（3）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的．电池反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2O，则负极电极反应式为．2015-2016学年山东省潍坊市高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，1-6小题每题2分，7-16小题每题3分，满分42分）1．下列有关能量的叙述错误的是（）A．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“储存”起来B．物质发生化学反应过程中一定伴随着能量变化C．可将反应“NaOH+HCl═NaCl+H2O”的化学能通过原电池转化为电能D．化学反应使放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、光合作用时，太阳能转化为化学能；B、根据化学变化的特征分析；C、非氧化还原反应；D、化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化．【解答】解：A、光合作用时，太阳能转化为化学能，故A错误；B、化学变化的特征：一是有新物质生成，二是伴随着能量变化，故B正确；C、NaOH+HCl═NaCl+H2O是非氧化还原反应，所以不能构成原电池，故C错误；D、化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化，故D正确；故选AC．【点评】本题主要考查了能量的转化、化学反应中能量变化的原因，难度不大．2．下列有关金属腐蚀的说法错误的是（）A．为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与锌板或直流电源正极相连B．在盛水的铁器中，空气与水交界处更容易锈蚀C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆或油脂D．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】A、电解池的阳极金属容易被腐蚀，阴极金属被保护；B、根据金属电化学腐蚀的原理来回答；C、根据金属腐蚀与防护的方法来回答；D、银和硫化氢反应生成黑色的硫化银．【解答】解：A、为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源负极相连，因为电解池的阳极金属容易被腐蚀，阴极金属被保护，故A错误；B、盛水的铁器，在空气与水交界处形成原电池，能加速金属铁的腐蚀速率，所以盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀最利害，故B正确；C、金属腐蚀的原因之一是和空气接触，在金属表面涂油漆、油脂可以将金属和空气隔绝，故C正确；D、银和空气中硫化氢发生化学反应而生成黑色的硫化银导致逐渐变暗，发生化学腐蚀，故D 正确；故选A．【点评】本题涉及金属的腐蚀和防护知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大．3．下列说法正确的是（）A．工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2D．在铁上镀铜，应选用铜作阴极【考点】金属冶炼的一般原理；反应热和焓变；电解原理．【分析】A．MgO的熔点较高；B．反应热的大小与反应的途径无关，只与反应的始态和终态有关；C．惰性电极电解Na2SO4溶液，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气；D．电镀时，镀层金属作阳极．【解答】解：A．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，不电解熔融的MgO，故A错误；B．CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变，故B正确；C．惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故C错误；D．电镀时，镀层金属作阳极，则在铁上镀铜，应选用铜作阳极，故D错误．故选B．【点评】本题考查了金属的冶炼、盖斯定律的含义、原电池、电解池原理的分析应用，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，注意把握电解名称、电极反应和电极产物的分析判断，题目较简单．4．某化学反应在所有温度下都能自发进行，下列对该反应的叙述正确的是（）A．放热反应，熵增加 B．放热反应，熵减小C．吸热反应，熵增加 D．吸热反应，熵减小【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自不发进行．【解答】解：依据焓变和熵变的综合判据：△H﹣T•△S，当：△H＜0，△S＞0，即放热反应，熵增加，△H﹣T•△S＜0一定成立，反应在所有温度下都能自发进行；△H＞0，△S＜0，即吸热反应，熵减小，△H﹣T•△S＜0一定不成立，反应一定不能自发进行；△H＜0，△S＜0，即放热反应，熵减小，△H﹣T•△S＜0在低温一定成立，低温下能够自发进行；△H＞0，△S＞0，即吸热反应，熵增加，△H﹣T•△S＜0在高温一定成立，高温下能够自发进行；故选：A．【点评】本题考查了反应自发进行方向的判断，明确焓变和熵变的综合判据是解题关键，题目难度不大．5．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A．正极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+B．电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据原电池原理分析．正极得电子，负极失去电子；电池反应为氧化还原反应；盐桥的作用就是使电荷守恒，形成闭合回路，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．【解答】解：A，正极上铜离子得电子，发生还原反应，故错误；B，电池反应原理为锌与硫酸铜溶液反应置换铜，故正确；C，外电路中，电子从负极流向正极，故错误；D，盐桥中阳离子流向正极，阴离子流向负极，即盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故错误；故选B．【点评】本题考查原电池原理，属于基础题，明确原电池的工作原理即可解答，注意盐桥的作用为学生解答中的易错点．6．一定温度下，反应2NO+O2⇌2NO2在容积不变的密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A．升高反应温度 B．保持容积不变，充入NO2C．保持容积不变，充入He D．保持压强不变，充入He【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强和催化剂等进行判断，注意压强的改变必须是浓度改变时，反应速率才能发生改变，以此解答．【解答】解：A．升高反应温度，活化分子数目增多，反应速率增大，故A不选；B．保持容积不变，充入NO2，浓度增大，反应速率增大，故B不选；C．保持容积不变，充入He，浓度不变，反应速率不变，故C选；D．保持压强不变，充入He，体积增大，浓度减小，反应速率减小，故D不选．故选C．【点评】本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．7．X、Y、Z、W有如如图所示的转化关系，已知焓变：△H=△H1+△H2，则X、Y不可能是（）A．C、CO B．AlCl3、Al（OH）3C．Fe、Fe（NO3）2D．S、SO3【考点】无机物的推断．【专题】推断题．【分析】如图所示既是盖斯定律的应用，也是物质之间相互转化，符合转化关系的有变价物质的氧化反应、两性物质的转化以及多元酸对应的盐类之间的反应等，以此解答该题．【解答】解：A．由C+O2CO2，可看成C+O2CO、CO+O2CO2来完成，X、Y、Z的物质的量相等，符合△H=△H1+△H2，故A不选；B．由AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+2H2O，可看成AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O来完成，X、Y、Z的物质的量相等，符合△H=△H1+△H2，故B不选；C．由Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，可看成Fe+HNO3═Fe（NO3）2+NO↑+H2O、Fe（NO3）2+HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+H2O来完成，X、Y、Z的物质的量相等，符合△H=△H1+△H2，故C不选；D．因S与氧气反应生成二氧化硫，不会直接生成三氧化硫，则不符合转化，故D选．故选D．【点评】本题考查无机物的推断，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，本题注意牢固积累相关物质的性质以及转化关系，为解答该类题目的基础，难度不大．8．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）==0.3mol•（L•min）﹣1，结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．【解答】解：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）==0.3mol•（L•min）﹣1，A．A物质为纯固体，不能表示反应速率，故A错误；B．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故B正确；C．反应速率为平均速率，则在2min内的反应速率，用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1，故C 错误；D．B为反应物，C为生成物，则在这2min内用B和C表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学反应速率的计算及与化学计量数的关系，明确计算公式及反应速率为平均速率即可解答，注意选项A为易错点，题目难度不大．9．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（）A．负极，被氧化 B．正极，被还原 C．负极，被还原 D．正极，被氧化【考点】电极反应和电池反应方程式．【专题】电化学专题．【分析】根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，正极上得电子被还原．【解答】解：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原．故选B．【点评】本题考查原电池知识，题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理．10．密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）⇌C（g）△H．图中的两条曲线分别表示T1、T2温度下，体系中B的百分含量和时间t的关系．下列判断正确的是（）A．△H＜0，T1＜T2B．△H＞0，T1＜T2C．△H＜0，T1＞T2D．△H＞0，T1＞T2【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】由图象中的曲线可知T2曲线先达到平衡（先“拐”先“平”），所以T2为温度高的变化曲线；由图象又可知温度升高，B%变大，平衡左移，故正反应为放热反应，△H＜0．【解答】解：图象中T2曲线先达到平衡，说明T2曲线的条件下反应速率大，先“拐”先“平”温度高，升高温度反应速率加大可知，T2＞T1，温度升高，纵轴对应B%增大，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则正反应放热，△H＜0，故选A．【点评】本题考查化学平衡图象题，题目难度不大，做题时注意分析图象的从坐标和横坐标的物理量以及曲线的变化特点，结合外界条件对平衡移动的影响进行分析．11．在体积固定的密闭容器中，发生2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）反应，下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A．混合气体的密度不变B．混合气体的平均相对分子质量不变C．v正（CO）=2v逆（H2）D．CO（g）、CH3CH2OH（g）的分子数之比为2：1【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．【解答】解：A、混合气体的密度始终不变，故A错误；B、混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，故B 正确；C、当体系达平衡状态时，2v正（CO）=v逆（H2），故C错误；D、当体系达平衡状态时，CO（g）、CH3CH2OH（g）的分子数之比可能为2：1，也可能不是2：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．12．如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作一段时间后当甲乙装置中通过电子的物质的量相同时，下列说法正确的是（）A．A、甲乙两装置中的石墨电极分别是阴极、负极B．铁棒的腐蚀程度：甲＞乙C．石墨电极上发生反应的电极反应式相同D．溶液的pH：甲减小，乙增大【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、甲中石墨电极与电源的正极相连，乙中的石墨是正极；B、作原电池负极的金属加速被腐蚀，作电解池阴极的金属被保护；C、甲中石墨电极上氢氧根离子放电生成氧气，乙中石墨电极上氢离子放电生成氢气；D、甲中电池反应式为2H2O2H2↑+O2↑、乙中电池反应式为Fe+2H+=H2↑+Fe2+．【解答】解：A、甲中石墨电极与电源的正极相连，所以是阳极，而乙中的石墨是正极，故A 错误；B、甲中Fe作阴极，被保护，乙中铁作负极被腐蚀，所以铁棒的腐蚀程度：甲＜乙，故B错误；C、甲中石墨电极上氢氧根离子放电生成氧气，乙中石墨电极上氢离子放电生成氢气，所以二者电极反应式不同，故C错误；D、甲中电池反应式为2H2O2H2↑+O2↑、乙中电池反应式为Fe+2H+=H2↑+Fe2+，甲中硫酸浓度增大、乙中硫酸浓度减小，所以溶液的pH：甲减小，乙增大，故D正确；故选D．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应即可解答，会正确书写电极反应式，题目难度不大．13．物质（t﹣BuNO）2在正庚烷溶剂中反应：（t﹣BuNO）2⇌2（t﹣BuNO），测得该反应的△H=+50.5kJ•mol﹣1，活化能E a=90.4kJ•mol﹣1．能量关系图合理的是（）A．B．C．D．【考点】活化能及其对化学反应速率的影响．【专题】化学反应速率专题．【分析】（t﹣BuNO）2⇌2（t﹣BuNO），测得该反应的△H=+50.5kJ•mol﹣1，该反应为吸热反应，则生成物的总能量高，活化能E a=90.4kJ•mol﹣1，则反应物分子变为活化分子的能量为90.4kJ•mol﹣1，以此来解答．【解答】解：由题意可知，（t﹣BuNO）2⇌2（t﹣BuNO），测得该反应的△H=+50.5kJ•mol﹣1，该反应为吸热反应，则生成物的总能量高于反应物的总能量，所以BC错误；△H=+50.5kJ•mol﹣1，活化能E a=90.4kJ•mol﹣1，数值上接近2倍的关系，所以A错误；故选D．【点评】本题考查化学反应与能量，注意图象中反应热与活化能的关系是解答本题的关键，明确吸热反应中反应物与生成物的总能量的相对大小，题目难度不大．14．在容积不变的密闭容器中，1molN2和1molH2在一定温度下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为30%，则平衡时的氨气的体积分数约为（）A．14% B．16% C．11% D．20%【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡计算．【分析】根据氢气转化率计算参加反应氢气物质的量，再根据计算平衡时各组分物质的量，进而计算平衡时氨气体积分数．【解答】解：达到平衡时，H2的转化率为30%，则参加反应氢气为1mol×30%=0.3mol，则： N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）起始量（mol）：1 1 0变化量（mol）：0.1 0.3 0.2平衡量（mol）：0.9 0.7 0.2故平衡时氨气的体积分数为×100%=11%，故选：C．【点评】本题考查化学平衡计算，比较基础，注意三段式在化学平衡计算中应用．15．向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，当达到平衡后，t2时刻改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），速率变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．重新达到平衡后，平衡常数K增大B．t2时刻改变的条件可以是升高温度C．I2（g）转化率增大，HI平衡浓度增大D．t2时刻改变是可以增大压强【考点】化学反应速率变化曲线及其应用．【专题】化学反应速率专题．【分析】由图可知，t2时刻改变反应条件，正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，结合H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0可知，应为升高温度，以此来解答．【解答】解：由图可知，t2时刻改变反应条件，正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，结合H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0可知，应为升高温度，A．升高温度，平衡逆向移动，K减小，故A错误；B．由上述分析可知，t2时刻改变的条件可以是升高温度，故B正确；C．升高温度，平衡逆向移动，I2（g）转化率减小，HI平衡浓度减小，故C错误；D．该反应为气体体积不变的反应，则增大压强，正逆反应速率同等程度增大，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学反应速率及平衡移动的图象，为高频考点，把握反应的特点及温度、压强对反应速率和平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．16．如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解（电解液足量）．下列说法正确的是（）A．甲中a的电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2OB．电解时向乙中滴入酚酞溶液，c电极附近首先变红C．电解后向乙中加入适量盐酸，溶液组成可以恢复原状D．当b极有64 g Cu析出时，c电极产生2 g气体【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】由图可知，甲中a与电源正极相连，则a为阳极，b为阴极；乙中c为阳极，d为阴极；电极是惰性电极，溶液中的离子放电，依据离子放电顺序写出电极反应分别为甲池中阳极a电极反应：4OH﹣﹣4e_=2H2O+O2↑；阴极b电极反应为：2Cu2++4e﹣=2Cu；乙池中的阳极c电极反应为：4Cl﹣﹣4e﹣=2Cl2↑；阴极d电极反应为：4H++4e﹣=2H2↑；甲中发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，乙中发生2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，以此来解答．【解答】解：A．a为电解池阳极，发生4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，故A正确；B．乙中d电极反应为：4H++4e﹣=2H2↑，促进水的电离，导致c（OH﹣）＞c（H+），呈碱性，则电解时向乙中滴入酚酞试剂，d电极附近变红，故B错误；C．乙中发生2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，通入适量HCl气体，溶液组成可以恢复，而不是盐酸，故C错误；D．当b极有64g Cu析出时，根据2Cu2++4e﹣=2Cu可知转移2mol电子，c电极发生4Cl﹣﹣4e﹣=2Cl2↑，则生成氯气1mol，质量为71g，故D错误；。

2024届北京海淀区中国人民大学附属中学化学高二上期中考试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、在一定体积pH=1 的HCl 与HNO3 的混合溶液中逐滴加入c mol·L-1 AgNO3溶液，当溶液中的Cl－恰好完全沉淀时溶液pH=2。

若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中NO3-的浓度(mol·L-1)是A．0.1c B．9c C．0.1-0.9 D．0.1-9c2、下列反应可制得纯净一氯乙烷的是( )A．乙烯通入浓盐酸中B．乙烯与氯化氢加成反应C．乙烷与氯气在光照下反应D．乙烷通入氯水中3、下列化学用语表示正确的是A．硫原子的结构示意图：B．甲烷的结构简式：CH4C．氟化镁的电子式：D．Na2S的电离方程式：Na2S＝Na2+ ＋S2－4、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)下列关于元素R的判断中一定正确的是( )A．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s25、某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则（）A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积6、化学上，单位质量的纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量叫热值(kJ·g-1)。

2024届烟台市重点中学高二化学第一学期期中联考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、在一定条件下的密闭容器中下列反应：CO(气)＋NO2(气)⇌CO2(气)＋NO(气)达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法正确的是( )A．该正反应为吸热反应B．该正反应为放热反应C．降温后CO的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变化2、25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．降温，使平衡左移，c(H＋)减小，溶液呈碱性D．将水加热，K w增大，pH不变3、右图是某有机物分子的球棍模型。

关于该物质的说法正确的是A．能与金属钠反应生成氢气B．能用于萃取碘水中的单质碘C．能使紫色石蕊试液变红色D．能与醋酸发生中和反应4、下列说法正确的是：A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol 5、已知：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJ/molCH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ/mol，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是( )A．1:3.4 B．1:1.7 C．2.6:1 D．4.6:16、有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，以下说法中不正确的是A．在三种酸HA、HB、HC中以HC酸性相对最弱B．中和1mol三种酸，需要的NaOH均为1molC．在A－、B－、C－三者中，A－结合H+的能力最强D．HA、HB、HC三者均为弱酸7、如图所示是关于反应A2(g)＋B2(g) 2C(g)＋D(g)ΔH<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是A．升高温度，同时加压B．压强不变，降低温度C．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体D．温度、压强不变，充入一些A2(g)8、下列说法不正确的是A．将TiCl4溶于水、加热，得到沉淀TiO2·xH2O，继续焙烧可得到TiO2B．可采取加热蒸发的方法使FeCl3从水溶液中结晶析出C．配制FeCl3溶液时，为了防止溶液出现浑浊，可以向溶液中滴入少量盐酸D．为了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸9、可逆反应1X(g)+2Y(g)2Z(g) 、22M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。