江苏沛县鹿楼光明高三下学期4月月考化学试卷word含解析

高三4月月考化学试题7、化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化C.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，分别可防止食物受潮、氧化变质D.采用“静电除尘”“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可提高空气质量8、有机物A的结构简式如右图：下列有关A的性质叙述中，正确的是A. A 与金属钠完全反应时，两者反应的物质的量之比为1∶3B.lmolA最多能与5mol氢气发生反应，反应类型是加成反应C. 1molA与足量碳酸氢钠溶液反应，生成CO2的物质的量为2molD.A既能与羧基反应，又能与醇反应，还能发生水解反应9、X、Y、Z、W为短埘期主族元素，X原子M层有1个电子， Y原子最外层电子数为为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低负化合价绝对值的3倍。

Z、W同周期，W 的原子半径小于Z。

下列叙述正确的是A.原子半径由大到小的顺序：Z、X、YB.元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、YC.简单气态氢化物的稳定性强弱顺序：Z＞WD.W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同10、浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，下列说法不正确的是A．Fe电极的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+B．通入空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-C．通入甲烷的石墨电极的电极反应式为：CH4+100H+-8e-═CO32-+7H2OD．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐11、对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是A.分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种B.分子式为C8H10的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种C.分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种D.分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种12、甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物己略去）。

江苏省扬州中学【精品】高三下学期4月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．【精品】2月24日，华为MateXs 新款5G 折叠屏手机开启线上预约销售。

下列说法不正确．．．的是（ ）A ．制造手机芯片的关键材料是硅B ．用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C ．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D ．手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能2．用化学用语表示C 2H 2＋HCl 2.HgCl150~160C−−−−→C 2H 3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（ ）A ．中子数为7的碳原子：76C B ．氯乙烯的结构简式：CH 2CHClC ．氯离子的结构示意图：D ．HCl 的电子式：H ＋[]－3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A ．FeCl 3易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板 B ．漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO 2和NO C ．CaCO 3高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤 D ．活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb 2＋等重金属4．X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，X 、Y 在周期表中的相对位置如图所示，X n−、Y n+、Z +具有相同的电子层结构，W 的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数。

下列说法正确的是A ．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B ．X 形成的氧化物的种类最多为4种C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<YD．Y、Z、W对应的最高价氧化物的水化物之间能够两两相互反应5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3-B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-C．澄清透明的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Cl-D．由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-6．实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。

高中化学学习材料江苏省沛县湖西中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．实验室可用于检验葡萄糖的试剂是A．NaOH溶液 B．盐酸 C．碘水 D．银氨溶液【答案】D【解析】试题分析：葡萄糖有醛基，能与银氨溶液反应，故选D。

考点：葡萄糖的性质。

2．关于KOH溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A．两者的分散质都属于碱B．两者均为有色不透明的分散系C．两者分散质的直径都介于10－9～10－7m之间D．两者都有丁达尔效应【答案】A【解析】试题分析：碱是指电离时产生的阴离子全部为OH-的化合物。

所以A正确。

KOH溶液是无色透明的液体，所以B错误。

KOH溶液中分散质粒子直径小于1nm，Fe(OH)3胶体分散质粒子直径在1nm至100nm之间。

C错误。

KOH溶液不发生丁达尔效应，不会出现明显的光带，D错误。

答案选A。

考点：胶体的性质3．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）A．53g碳酸钠晶体中含0.5N A个CO32-离子B．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N AC．1molOH-放电被氧化时失去N A的电子D．在2.8g晶体硅中含有0.2N A个Si-Si键【答案】B【解析】53g碳酸钠晶体中CO32-的物质的量为0.5mol，A说法正确；在标准状况下，辛烷不是气体，B说法错误；根据4OH-－4e-=2H2O+O2↑知，1molOH-放电时应失去1mol电子，C说法正确；由于1mol晶体硅中含有2mol Si-Si键，故D说法正确。

4．（13分）某研究性学习小组的同学利用下图来验证某铜银合金完全溶解于浓硝酸时生成的气体除NO2外还含有NO，并测定合金中铜的质量分数。

已知常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4晶体。

（1）写出A中铜与硝酸反应的一个化学方程式_________________________________ （2）反应前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的N2，理由是_________________ 若装置中缺少B部分，会影响验证的结果，其原因是___________________________ （3）反应结束后，打开活塞K2，并通入O2，若有NO产生，则D产生的现象是________ _______________________（4）实验测得的数据如下：合金质量15.0g，13.5mol/LHNO340mL；实验后A溶液：V=40mL，c（H+）=1.0mol/L，假设反应中硝酸无挥发也没有分解。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）江苏省沛县育才高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．500多年前，一艘载着天然苏打晶体的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。

之后他们惊奇地发现，锅下苏打与沙粒接触处出现了许多晶莹发亮的珠子。

请你们分析一下，这种珠子可能是（）A.水晶颗粒B.无水碳酸钠C.玻璃珠D.晶体硅【答案】C【解析】海边的沙滩上有砂子，还有各种各样美丽的鹅卵石，前者的主要成分是SiO2，后者的主要成分是CaCO3，而天然苏打的成分是Na2CO3·10H2O，当它们一起灼烧时，正如与生产玻璃的原理相同。

2．为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是①适量HCl(g)；②适量NaOH(s)；③适量KOH(s)；④适量NaHS(s)；⑤适量的水A．②④ B．①②⑤ C．③④⑤ D．②③【答案】A【解析】试题分析：S2-+H2O=OH-+HS-，S2—的水解平衡逆向移动，[K+]/[S2—]的比值变小。

①氢离子浓度增大，使水解平衡正向移动，错误；②氢氧根离子浓度增大，使水解平衡逆向移动，正确；③②氢氧根离子浓度增大，使水解平衡逆向移动，但K+浓度增大，错误；④HS-浓度增大，使水解平衡逆向移动，正确；⑤加水稀释，各离子浓度都减小，平衡正向移动，S2-数目减少，[K+]/[S2—]的比值增大。

考点：考查化学平衡移动。

3．某烷烃的一种同分异构体与氯气发生取代反应只能生成一种一氯代物，该烷烃的分子式可能是A.C5H12B.C6H14C.C3H8D.C2H6【答案】A【解析】试题解析：戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；异戊烷CH3CH（CH3）CH2CH3有4种氢原子，所以一氯代物有4种；新戊烷CH3C（CH3）2CH3有1种氢原子，所以一氯代物有1种，故A正确；C6H14有5种同分异构体，CH3（CH2）4CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；CH3CH（CH3）CH2CH2CH3有5种氢原子，所以一氯代物有5种；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3有4种氢原子，所以一氯代物有4种；CH3C（CH3）2CH2CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；CH3CH （CH3）CH（CH3）CH3有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故B错误；C3H8、C2H6均有一种结构，无同分异构体，故C、D错误。

2020-2021学年度2021届下学期4月月考理科综合能力测试（化学部分）本试卷分选择题和非选择题两部分，共38题，满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 Al 27第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．“化学是你，化学是我”。

说明了化学知识在生活中的普遍性。

下列说法正确的是()A．纤维素水解的产物可以制乙醇B．乙烯、聚乙烯、聚氯乙烯都属于烃，都可以使溴水褪色C．“歼－20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料D．NH4NO3、KNO3、KClO3与Na、S、C2H5OH混搭存放在同一仓库8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2的分子数均为0.3N A B．5.35 g NH4Cl固体中含有N—H键的个数为0.4N AC．将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为N AD．120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2N A9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来10．用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是()11．化学家Tim Richard将分子结构像小狗的某有机物(如图所示)取名为“doggycene”—“狗烯”，其化学式为C26H26，下列有关该“狗烯”物质的叙述正确的是()A．“狗烯”的一氯代物有14种(不含立体异构)B．“狗烯”分子中所有碳原子一定共平面C．“狗烯”分子中碳元素的质量分数为92.3%，“狗烯”易燃烧，燃烧时可能会有黑烟冒出D．“狗烯”能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应12．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是()A．a电极为正极B．H＋由右室通过质子交换膜进入左室C．a电极反应式为：C6H5OH－28e－＋11H2O===6CO2↑＋28H＋D．b电极反应式为：2NO－3＋10e－＋6H2O===N2↑＋12OH－13．常温下向25 mL 0.1 mol·L－1 MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的HCl，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计)：下列说法正确的是()A．a点水电离出的c(OH－)大于d点B．在b点，离子浓度大小为c(OH－)＞c(H＋)＞c(M＋)＞c(Cl－)C．在c点，滴加的V(HCl)＞12.5 mLD．在d点，c(OH－) ＋c(M＋)＋2c(MOH)＝10－3 mol/L第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。

福建省永安市第三中学【精品】高三下学期4月份阶段测试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．杀菌消毒剂NaClO2的一种生产工艺如下：下列叙述错误的是A．NaClO2的化学名称为亚氯酸钠B．该法可以利用废气中的SO2减少空气污染C．利用Ba(OH)2、Na2CO3能除去粗盐中可溶性杂质D．ClO2在阴极室得到电子被氧化为NaClO22．国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(N A=6.02214076×1023mol－1)，并于【精品】5月20日正式生效。

下列说法正确的是A．56 g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2N AB．2 mol NH3和3 mol O2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2N A C．1mol的Na2O2和Na2O所含有的阴离子数目均为N AD．1 L 0.5 mol·L－1 Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5N A3．下列说法正确的是（）A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应B．CH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能处于同一直线上C．聚乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同4．四种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同，X和W的单质化合生成气体B，常温下0.1mol/L的B溶液的pH=1，气体A和气体B相遇产生白烟，X与Z可按原子个数比1︰1形成化合物C。

下列说法正确的是（）A．化合物C可能为离子化合物B．Z离子的半径比Y离子的大C．Y的非金属性很强，其单质非常活泼D．最高价氧化物的水化物的酸性Y比W强5．根据下列实验操作及现象推出的结论一定正确的是（）A．A B．B C．C D．D6．元素周期表中钌(Ru)与铁相邻位于铁的下一周期，某钌光敏太阳能电池的工作原理如下图所示，图中Ru II*表示激发态。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）江苏省沛县中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．下列物质中属于非电解质的是A．Cl2 B．HCl C．NH3 D．NaOH【答案】C【解析】略2．下列有关物质的分类或者归类正确的是①混合物：福尔马林、水玻璃、水银②化合物：氯化钙、烧碱、HD ③电解质：冰醋酸、硫酸钡④同系物：苯酚、苯甲醇⑤同位素：12C、13C、14C ⑥同分异构体：1-丙醇、2-丙醇A．③⑤⑥ B．①③④C．①②③ D．②⑥【答案】A【解析】试题分析：①水银是金属汞，属于纯净物，错误；②HD是氢气，属于单质，错误；③冰醋酸、硫酸钡均是电解质，正确；④同系物必须是结构相似，苯酚和苯甲醇属于两类物质，结构不相似，错误；⑤12C、13C、14C互为同位素，正确；⑥同分异构体是指分子式相同而结构不同的有机物之间的互称，1-丙醇和2-丙醇属于位置异构，正确；答案选A.考点：考查物质的分类的正误判断。

3．下列化学电池中，属于绿色电池的是A．铅蓄电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．氢氧燃料电池【答案】D【解析】选项A、B、C中都含有重金属元素，会造成环境的污染。

燃料电池产物对环境无污染，属于绿色电池，答案选D。

4．下列物质的转化在指定条件下能实现的是A．①④⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．①②⑤【答案】D【解析】试题分析：①铜能够在空气中被氧气和二氧化碳氧化成碱式碳酸铜，碱式碳酸铜不稳定，加热分解生成了氧化铜，故①正确；②氯化钙中先通入氨气，在通入二氧化碳，能够生成碳酸钙沉淀；碳酸钙在高温下能够与二氧化硅反应生成硅酸钙和二氧化碳，所以②正确；③氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，但是氯化镁溶液中，镁离子存在水解平衡，加热氯化镁溶液，促进了镁离子的水解，氯化氢具有挥发性，得到的是氢氧化镁，在加热最终得到氧化镁，故③错误；④氮气在放电的条件下生成的是一氧化氮，不能够生成二氧化氮，故④错误；⑤氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，次氯酸钠能够与浓盐酸反应生成氯气，故⑤正确，所以答案为D。

四川省泸县第四中学【精品】高三下学期第四次学月考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与科技、医药、工业生产均密切相关。

下列有关叙述正确的是A．素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是蛋白质C．打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电，电能属于一次、可再生能源D．用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质2．萜类化合物广泛存在于动植物体内。

下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是A．a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)B．a分子中所有原子都可能共平面，b的分子式为C10H12OC．a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应D．1mol b与足量的钠反应产生1mol H23．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．25 ℃，pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－的数目为0.01N AB．1 mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4N AC．加热条件下，4.6 g金属Na与足量O2反应的产物中阳离子和阴离子总数为0.3N A D．常温时，1 L 0.1 mol·L－1的硝酸铵溶液中，NH4+和H＋总数为0.1N A4．下列离子方程式正确的是( )A．FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2OC．铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD．过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑5．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。

江苏高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.从某些性质看，NH 3和H 2O ，NH 4+和H 3O +，OH －和NH 2－，N 3－和O 2－两两相当，据此判断下列反应方程式正确的是①2Na + 2NH 32NaNH 2 + H 2↑ ②CaO + 2NH 4Cl CaCl 2 + 2NH 3↑+ H 2O ③3Mg(NH 2)2Mg 3N 2 + 4NH 3↑ ④NH 4Cl + NaNH 2NaCl + 2NH 3(l) A ．仅①正确 B ．②④正确 C ．全部正确 D ．①②④正确2.下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是A ．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe 2+ + Cl 22Fe 3++ 2Cl － B ．检验丙烯醛CH 2＝CHCHO 中含有碳碳双键：CH 2＝CHCHO + Br 2CH 2Br －CHBr －CHOC ．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH 4HSO 4溶液：Ba 2+ + 2OH －+ NH 4+ + H ++ SO 42－BaSO 4↓ + NH 3·H 2O + H 2OD ．向含有0.1 mol 溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na 2O 2：4Na 2O 2 + 4Fe 2+ + 6H 2O 4Fe(OH)3 ↓+ 8Na ++ O 2↑3.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．pH ＝12的溶液中：AlO 2－、Na +、SO 42－、SO 32－B ．水电离出的c(H +)＝10－12mol/L 的溶液中：K +、Na +、SO 42－、AlO 2-C ．能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg 2+、Na +、Cl －、NO 3-D ．c(H +)＝0.10mol/L 的溶液中：CH 3COO －、NH 4+、Cl －、Na +4.常温下已知两种一元弱酸HX 和HY ，如果向NaX 溶液中通入少量CO 2气体生成HX 和NaHCO 3；往NaY 溶液中通入少量CO 2生成HY 和Na 2CO 3。

2021年高三下学期四月考化学试题含答案本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分。

考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。

祝各位考生考试顺利!可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Al:27 Cl:35.5第Ⅰ卷（本卷共6道题，每题6分，共36分）注意：选择题为单项选择题1．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是（）A．苯酚遇石蕊显红色B．包装用材料聚氯乙烯属于烃C．食用花生油能发生水解反应D．PX项目中的对二甲苯属于饱和烃2．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H2，该乙醇分子中共价键总数为4 N AB．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为N AC．室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1N AD．已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H= -137.0 kJ/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为N A3．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是（）A．W在周期表中的位置是第三周期ⅤA族B．原子半径Q>R>TC．W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物QW2D．原子序数比R多1的元素只能形成一种氢化物45A．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数K w变小C．常温下，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)能够自发进行，则该反应的△H＜0D．由于K sp(BaSO4)＜K sp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀6．一定条件下合成乙烯：6H2(g) ＋2CO2(g) CH2＝CH2(g) ＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法错误的是（）A．生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N)B．平衡常数：K M ＞K NC．催化剂可能会影响CO2的平衡转化率D．若投料比n(H2) : n(CO2)＝3: 1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%第Ⅱ卷（本卷共4道题，共64分）7（14分）．短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下图，地壳中含量最高的元素已包含其中。

2021年高三下学期4月月考化学试题含解析一、选择题，每题6分，共36分．每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（6分）（xx•高台县校级四模）化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A．P M2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物，直径为2.5μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm=10﹣6m）B．甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料C．有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小，有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体D．亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中2．（6分）（xx•高台县校级四模）下列判断错误的是（）A．将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHS04溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO42‾+H++OH‾═BaSO4↓+H2OB．常温下，等物质的量浓度的三种溶液①（NH4）2CO3 ②NH4Cl ③（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）：①＜②＜③C．加入苯酚显紫色的溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣四种离子不能大量共存D．=1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+四种离子可以大量共存3．（6分）（xx春•天津月考）用图所示装置进行实验，不能达到实验目的是（）A．用甲装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用乙装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬C．用丙装置可实现对铁钉的保护D．用丁装置验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO4．（6分）（xx春•天津月考）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，22.4L乙烯中C﹣H键数为4N AB．1mol羟基中电子数为10N AC．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6N AD．常温下，1L 0.1mol/L NH4NO3溶液中NH4+的数目小于6.02×10225．（6分）（xx秋•庆安县校级期末）常温下，用0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1盐酸和20.00mL 0.1000mol•L﹣1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，若以HA 表示酸，下列说法正确的是（）A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl）C．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A﹣）D．当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，对应混合液中各离子浓度大小顺序为c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）6．（6分）（xx•重庆校级模拟）空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当有0.1mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12L H2B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能C．c极上发生的电极反应是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A二、非选择题（共64分）7．（14分）（xx春•天津月考）图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M．请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第周期第族．（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为．（3）简述M溶液中阳离子的检验方法．（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：．（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是．（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得．①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是．②I电池性能优越，I﹣AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为．8．（18分）（xx春•天津月考）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如图转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成阿司匹林、扁桃酸等物质．其中D 能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子，其链节组成为C7H5NO．已知：Ⅰ、Ⅱ、R﹣CNR﹣COOHⅢ、（苯胺，已被氧化）（1）写出扁桃酸的结构简式；写出G官能团的名称．（2）反应②的反应类型为：；发生反应③的条件为加入．反应步骤③与④不能对换，其理由是．（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式：．（4）写出反应⑤的化学方程式：．（5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式；（任写一种）①含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；②苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连；③结构中不含醇羟基和酚羟基；（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成．（提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：XYZ…→M）9．（18分）（xx•广东）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点．（1）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为．（2）无色液体A是，定性检验A的试剂是，现象是．（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中，加热溶解，得到白色晶体和无色溶液②取少量滤液于试管中，生成白色沉淀滤液含Cl﹣③干燥白色晶体，白色晶体是苯甲酸（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH 的物质的量为2.40×10﹣3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为，计算结果为（保留二位有效数字）．10．（14分）（xx•商丘三模）短周期元素A、B、C、D、F原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，F的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数．（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为．（2）已知：①F﹣F→2F；△H=+a kJ•mol﹣1②2A→A﹣A；△H=﹣b kJ•mol﹣1③F+A→AF；△H=﹣c kJ•mol﹣1写出298K时，A2与F2反应的热化学方程式．（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）+BC（g）⇌X（g）；△H=﹣aJ•mol﹣1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙初始投料2molA2、1molBC 1molX 4molA2、2molBC平衡时n（X）0.5mol n2n3反应的能量变化放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率α1α2α3①在该温度下，假设容器甲从反应开始到平衡所需时间为4min，则A2的平均反应速率v（A2）=．②该温度下，反应2A2（g）+BC（g）⇌X（g）的平衡常数K值为．③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填序号）．A．α1+α2=1 B．Q1+Q2=a C．α3＜α1D．P3＜2P1=2P2E．n2＜n3＜1.0mol F．Q3=2Q1④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在如图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线．xx天津市七校高三（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题，每题6分，共36分．每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（6分）（xx•高台县校级四模）化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A．P M2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物，直径为2.5μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm=10﹣6m）B．甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料C．有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小，有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体D．亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中考点：常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．专题：化学应用．分析：A．直径为2.5μm的颗粒物不能形成胶体；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅；C．根据同素异形体的定义判断；D．亚硝酸钠可用作防腐剂．解答：解：A．胶体粒子直径小于100nm，直径为2.5μm的颗粒物不能形成胶体，故A错误；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是有机高分子化合物，故B错误；C．都由C元素组成，属于不同单质，为同素异形体关系，故C正确；D．亚硝酸钠可用作防腐剂，但要严格控制量，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及胶体、材料、同素异形体以及食品添加剂等知识，为高频考点，侧重于学生的基础知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．2．（6分）（xx•高台县校级四模）下列判断错误的是（）A．将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHS04溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO42‾+H++OH‾═BaSO4↓+H2OB．常温下，等物质的量浓度的三种溶液①（NH4）2CO3 ②NH4Cl ③（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）：①＜②＜③C．加入苯酚显紫色的溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣四种离子不能大量共存D．=1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+四种离子可以大量共存考点：离子共存问题；离子方程式的书写；盐类水解的应用．专题：离子反应专题；盐类的水解专题．分析：A．氢氧化钡与硫酸氢钠等体积、等浓度混合，二者物质的量相等，钡离子与硫酸根离子恰好反应，氢氧根离子过量反应按照硫酸氢钠的组成进行；B．①（NH4）2CO3 ③（NH4）2Fe（SO4）2中含有两个铵根离子，所以①中离子浓度最小；碳酸铵、亚铁离子抑制铵根离子水解、碳酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，相同浓度的这几种溶液中铵根离子浓度越小；C．加入苯酚显紫色的溶液中存在铁离子，铁离子能够与碘离子发生氧化还原反应；D．该溶液为碱性溶液，K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应．解答：解：A．将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHS04溶液混合，氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量相等，氢氧根离子过量，反应的离子方程式为：Ba2++SO42‾+H++OH‾═BaSO4↓+H2O，故A正确；B．亚铁离子抑制铵根离子水解、碳酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，相同浓度的这几种溶液中铵根离子浓度越小，1mol①③中含有2mol铵根离子，所以相同浓度的这几种溶液中铵根离子浓度大小顺序是：②＜①＜③，故B错误；C．该溶液中存在铁离子，Fe3+能够与I﹣发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C 正确；D．该溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子，溶液显示碱性，K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+之间不反应，也不与氢氧根离子发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断、盐的水解原理及其影响，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．3．（6分）（xx春•天津月考）用图所示装置进行实验，不能达到实验目的是（）A．用甲装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用乙装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬C．用丙装置可实现对铁钉的保护D．用丁装置验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO考点：化学实验方案的评价；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属的电化学腐蚀与防护；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；探究铝热反应．专题：实验评价题．分析：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；B．铝具有强还原性，能和部分金属氧化物发生铝热反应；C．作电解池阴极的金属被保护；D．要检验生成的气体中只含NO，要排除氧气的干扰．解答：解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成硅酸，所以酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，则非金属性S＞C＞Si，故A正确；B．铝具有强还原性，能和部分金属氧化物发生铝热反应而还原出金属单质，如Mn、Cr等，故B正确；C．作电解池阴极的金属被保护，铁作电解池阴极被保护，故C正确；D．要检验生成的气体中只含NO，要排除氧气的干扰，该装置中有氧气，NO易被氧化生成二氧化氮，所以对实验造成干扰，故D错误；故选D．点评：本题考查了实验方案评价，为高考热点，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质分析解答，注意D中可以采用该装置验证铜和稀硝酸反应产生的气体，题目难度中等．4．（6分）（xx春•天津月考）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，22.4L乙烯中C﹣H键数为4N AB．1mol羟基中电子数为10N AC．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6N AD．常温下，1L 0.1mol/L NH4NO3溶液中NH4+的数目小于6.02×1022考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙烯的物质的量；B．羟基中含有9个电子，1mol羟基中含有9mol电子；C．碘酸钾中+5价碘元素转化成0价碘单质，生成3mol碘单质转移了5mol电子；D．铵根离子部分水解，导致溶液中铵根离子数目减少．解答：解：A．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L乙烯的物质的量，故A错误；B．1mol羟基中含有9mol电子，含有的电子数为9N A，故B错误；C．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，碘酸钾中+5价碘元素转化成0价碘单质，每生成3molI2转移5mol电子，转移的电子数为5N A，故C错误；D．1L 0.1mol/L NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵0.1mol，铵根离子部分水解，溶液中NH4+的物质的量小于0.1mol，液中NH4+的数目小于6.02×1022，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项C为易错点，注意该氧化还原反应中化合价变化情况．5．（6分）（xx秋•庆安县校级期末）常温下，用0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1盐酸和20.00mL 0.1000mol•L﹣1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，若以HA 表示酸，下列说法正确的是（）A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl）C．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A﹣）D．当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，对应混合液中各离子浓度大小顺序为c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）考点：中和滴定．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、根据盐酸和醋酸在滴定开始时的pH来判断；B、根据酸和碱反应的化学方程式来计算回答；C、根据溶液中的电荷守恒来判断；D、根据氢氧化钠和醋酸以及盐酸反应的原理结合给定的物质的量计算来回答．解答：解：A、滴定开始时，0.1000mol•L﹣1盐酸pH=1，0.1000mol•L﹣1醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图1，故A错误；B、达到B、E状态时，消耗的氢氧化钠物质的量是相等的，根据反应原理：HCl～NaOH，CH3COOH～NaOH，反应消耗的n（CH3COOH）=n（HCl），故B错误；C、达到B、D状态时，溶液是中性的，此时c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒，则两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A﹣），故C正确；D、当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，酸相对于碱来说是过量的，所得溶液是生成的盐和酸的混合物，假设当加入的氢氧化钠极少量时，生成了极少量的钠盐（氯化钠或是醋酸钠），剩余大量的酸，此时c（A﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故D错误．故选C．点评：本题考查NaOH与CH3COOH、盐酸的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较知识，注意利用电荷守恒的角度做题．6．（6分）（xx•重庆校级模拟）空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当有0.1mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12L H2B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能C．c极上发生的电极反应是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a 为阴极产生的气体X是氢气，b为阳极产生的气体Y是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e﹣=2H2↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e﹣=2H2O，结合电极上的电子守恒分析计算．解答：解：A．当有0.1 mol电子转移时，a电极为原电池正极，电极反应为4H++4e﹣=2H2↑，产生0.05mol即1.12LH2，故A正确；B．依据图示知左边装置是电解池，则装置中电能转化为化学能，右边装置是原电池，则化学能转化为电能，故B错误；C．c电极为正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应：O2+4H++4e﹣=2H2O，故C错误；D．d为负极失电子发生氧化反应，右端装置B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点．二、非选择题（共64分）7．（14分）（xx春•天津月考）图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M．请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第四周期第Ⅷ族．（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1．（3）简述M溶液中阳离子的检验方法取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色．（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O．（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得．①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是防止Mg、Al被空气氧化．②I电池性能优越，I﹣AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．考点：无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：推断题；几种重要的金属及其化合物．分析：由反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2知A、D为Fe2O3、SO2中的一种，结合A+O2 →B知，A 为SO2，D为Fe2O3，B为SO3，C为H2SO4；I是地壳中含量最高的金属，应为Al；G、H 为Al2O3和Fe中的一种；由K是一种红棕色气体可知K为NO2，J为HNO3，L为NO；又由G+HNO3 →M+NO↑分析知G为Fe，H为Al2O3；M应为Fe（NO3）3或Fe（NO3）2；联系反应④：M+H2SO4 →F+NO↑知，M为Fe（NO3）2；F为Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3；E应为Fe（OH）3，至此全部物质已确定，题目所涉及的问题可顺利解决．解答：解：由反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2知A、D为Fe2O3、SO2中的一种，结合A+O2 →B知，A为SO2，D为Fe2O3，B为SO3，C为H2SO4；I是地壳中含量最高的金属，应为Al；G、H为Al2O3和Fe中的一种；由K是一种红棕色气体可知K为NO2，J为HNO3，L为NO；又由G+HNO3 →M+NO↑分析知G为Fe，H为Al2O3；M应为Fe（NO3）3或Fe（NO3）2；联系反应④：M+H2SO4 →F+NO↑知，M为Fe（NO3）2；F为Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3；E应为Fe（OH）3，（1）由以上分析可知G为Fe，位于周期表第四周期Ⅷ族，故答案为：四；Ⅷ；（2）反应⑦为铝热反应，方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，由方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；（3）M为Fe（NO3）2，与KSCN不反应，可与氯水反应生成铁离子，则检验时可取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色，故答案为：取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色；（4）F含有Fe3+，具有强氧化性，可与I﹣发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe3++2I ﹣=2Fe2++I2，故答案为：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；（5）由题给信息可知反应的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，故答案为：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O．（6）①Mg、Al 是活泼金属易被氧化，故熔炼制备镁铝合金时常需通入氩气作保护气，目的是防止Mg、Al被空气氧化，故答案为：防止Mg、Al被空气氧化；②铝做负极，失电子被氧化，在碱性溶液中生成NaAlO2，氧化银做正极，得电子被还原为Ag，电解质溶液为NaOH溶液，所以其电池反应式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，故答案为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．点评：本题考查无机物的推断，题目较为综合，涉及原子的构成、元素周期表的位置、铝热反应、金属的腐蚀以及电化学知识，侧重于元素化合物的考查，根据题给信息以及物质的转化关系为解答该题的关键．8．（18分）（xx春•天津月考）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如图转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成阿司匹林、扁桃酸等物质．其中D 能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子，其链节组成为C7H5NO．已知：Ⅰ、Ⅱ、R﹣CNR﹣COOHⅢ、（苯胺，已被氧化）（1）写出扁桃酸的结构简式；写出G官能团的名称氨基和羧基．（2）反应②的反应类型为：加成反应；发生反应③的条件为加入酸性高锰酸钾溶液．反应步骤③与④不能对换，其理由是如果对换，氨基将被氧化．（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式：．（4）写出反应⑤的化学方程式：．（5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式；（任写一种）①含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；②苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连；③结构中不含醇羟基和酚羟基；（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成．（提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：XYZ…→M）考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据题中各物质转化关系，A与浓硫酸、浓硝酸发生硝化反应生成E，E发生信息Ⅲ的反应生成F，F发生氧化反应得G，根据G的结构简式可反推得，F为，E为，所以得A为，A 与氯气反应生成B，B水解得到C，C氧化得到D，D能与银氨溶液发生银镜反应，则A与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成B，则B为，C为，故D为，D发生信息Ⅰ、Ⅱ反应生成扁桃酸，则扁桃酸为，H是一种功能高分子，发生缩聚反应生成H为，据此解答．解答：解：根据题中各物质转化关系，A与浓硫酸、浓硝酸发生硝化反应生成E，E发生信息Ⅲ的反应生成F，F发生氧化反应得G，根据G的结构简式可反推得，F为，E为，所以得A为，A与氯气反应生成B，B水解得到C，C氧化得到D，D能与银氨溶液发生银镜反应，则A 与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成B，则B为，C为，故D为，D发生信息Ⅰ、Ⅱ反应生成扁桃酸，则扁桃酸为，H是一种功能高分子，发生缩聚反应生成H为，（1）根据上面的分析可知，扁桃酸的结构简式为，根据G的结构简式可知，G官能团的名称是氨基和羧基，故答案为：；氨基和羧基；（2）反应②为醛基与HCN发生加成反应，反应③是被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，酸性高锰酸钾具有强氧化性，如果对换，氨基将被氧化，故答案为：加成反应；酸性高锰酸钾溶液；如果对换，氨基将被氧化；（3）D与银氨溶液反应的化学方程式：，故答案为：；（4）反应⑤的化学方程式为：，故答案为：；（5）G（）的三种同分异构体的结构简式符合下列条件：①含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；②苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连；③结构中不含醇羟基和酚羟基，则为：等，故答案为：等；（6）以乙烯为原料合成，可以将乙烯氧化成乙醛，再利用题中信息Ⅰ将乙醛与HCN发生加成反应得CH3CH（OH）CN，再水解、酸化得CH3CH（OH）COOH，再发生酯化反应得，合成路线为CH2=CH2CH3CHOCH3CH（OH）CNCH3CH（OH）COOH，故答案为：CH2=CH2CH3CHOCH3CH（OH）CNCH3CH（OH）COOH；点评：本题考查有机物的推断与合成，需要学生对给予的信息进行利用，推断A为甲苯是关键，注意根据官能团的性质与转化进行推断，是对有机知识的综合运用，是热点题型．9．（18分）（xx•广东）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：。

7、下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是A.氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以它们的含量是空气质量报告的主要项目B.PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害的物质，对人的肺功能造成很大伤害C.聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代D.利用催化转化装置可以将汽车尾气中的NO x、CO等有害气体转化为N2、CO2等无害气体8、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为N AB.1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5N AC.标准状况下，11.2L H2和D2的混合气体中所含的质子数为N AD.向大量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为N A9、下列有关有机化合物的说法正确的是A. CH3CH==CHCH3分子中所有原子在一个平面上B. 的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有3种C.CH2=CHCH2OH能发生加成发应、取代反应、氧化反应等D.结构为…—CH==CH—CH==CH—CH==CH—CH==CH—…的高分子化合物，其单体是乙烯10、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是A.a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸B.b图，左边试管中产生气泡迅速，说明二氧化锰的催化效果比氯化铁好C.c图，根据试管中收集到无色气体，能验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD.d图，试管中先有白色沉淀，后有黑色沉淀生成，能确定K sp(AgCl)>K sp(Ag2S)11、斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4-和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。

下列说法不正确的是A.放电时，铝为负极、石墨为正极B放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C放电时的负极反应为：Al –3e-+ 7AlCl4–= 4Al2Cl7–D充电时的阳极反应为：C n+ AlCl4–– e- = C n AlCl412、X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）江苏省沛县五段中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．下列物质中，只具有还原性的是( )A.Cl2B.NaC.H2SO4D.SO2【答案】B【解析】Cl元素通常有-1、+1、+3、+5、+7价，因此Cl2既有强氧化性，又有还原性；Na 只有+1价，因此Na只具有还原性，H2SO4具有氧化性，SO2中S元素的化合价既可升高为+6价，具有还原性，又可降低为0价，具有氧化性。

2．下列有关电池的说法不．正确的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极【答案】B【解析】试题分析：铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，选B。

考点：考查电池。

3．下列说法中正确的是A．对垃圾进行分类要严格执行国际统一的标准B．对垃圾进行分类的主要目的是便于垃圾的存放C．凡是废纸都可以归为纸类垃圾进行回收D．学生在课堂上用过的废纸可以积攒起来进行回收利用【答案】D【解析】试题分析：A、对垃圾的分类没有统一的标准，视本国对垃圾的利用和处理而定，错误；B、对垃圾进行分类的主要目的是便于对垃圾进行分门别类的处理和利用，不是为了存放，错误；C、此话不正确，如卫生纸之类的废纸不适合回收，错误；D、学生在课堂上使用过的废纸具有再生利用价值，应该积攒起来回收利用，正确。

考点：考查垃圾资源化的相关知识。

4．13.9g XSO4·nH2O晶体，完全失水后，剩余7.6g粉末，若X的原子量为结晶水分子数的8倍，则X 的原子量为A ．23B ．27C ．40D ．56【答案】D【解析】根据题意可知，结晶水的质量是13.9g －7.6g ＝6.3g ，物质的量是0.35mol ，所以有35.018969.13=⨯++n nM ，又因为8n ＝M ，所以解得M ＝56，答案选D 。

2021-2022年高三下学期4月月考化学试卷含解析1．下列各组物质中均能造成大气污染的是A．H2S、SO2、粉尘、煤烟、氮的氧化物、碳氢化合物B．N2、NO2、粉尘、煤烟C．CO2、O2、氮的氧化物、碳氢化合物D．Cl2、N2、煤烟、氮的氧化物【答案】A 【解析】试题分析：A．H2S、SO2、粉尘、煤烟、氮的氧化物、碳氢化合物等均造成大气污染，A正确；B．N2不是大气污染物，B错误；C．CO2、O2不是大气污染物，C错误；D．N2不是大气污染物，D错误，答案选A。

考点：考查大气污染的有关判断2．据报道，上海市某医院正在研究用放射性同位素12553I治疗肿瘤。

该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为A．19 B．53 C．72 D．125【答案】A【解析】略3．下列分散系，不能产生丁达尔效应的是A、稀豆浆B、盐水C、红墨水D、Fe(OH)3胶体【答案】B【解析】试题分析：分散系分为溶液、胶体、浊液．丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．豆浆分散质微粒直径在1-100nm之间，属于胶体分散系，具有丁达尔现象，故A正确；丁达尔现象是胶体特有的性质。

氯化钠溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故B正确；红墨水分散质微粒直径在1-100nm之间，是胶体，有丁达尔效应，故C错误；Fe（OH）3胶体分散质微粒直径在1-100nm之间，是胶体，有丁达尔效应，故D错误;考点：胶体的性质4．自来水用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生药品变质的是（）A．AlCl3 B．FeCl2 C．Na2SO3 D．AgNO3【答案】A【解析】略5．下列各组中的两种气体的分子数一定相同的是A．质量相等但密度不等的N2和C2H4 B．体积相同的N2和C2H4C．等温、等体积的N2和O2 D.等压、等体积N2和CO2【答案】A【解析】试题分析：A、N2和C2H4的摩尔质量相等，质量相等的N2和C2H4的物质的量相等，含有的分子数相同，正确；B、体积相同的N2和C2H4的分子数不一定相等，缺少等温等压条件，错误；C、等温、等体积的N2和O2，分子数不一定相同，缺少等压条件，错误；D.等压、等体积N2和CO2分子数不一定相同，缺少等温条件，错误。

江苏高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生产、生活、环境保护等密切相关。

下列叙述正确的是A．SiO2因导电能力强而用于制造通讯光缆B．用秸秆中的纤维素直接水解制取燃料乙醇C．处理废水时，加入明矾作为消毒剂除去水中的细菌D．硅胶可作袋装食品的干燥剂2.下列有关化学用语表示正确的是A．CO2分子的比例模型：B．过氧化氢的电子式：C．氟原子的结构示意图：D．H2SO3的电离方程式：H2SO32H++SO32-3.下列装置或操作不能达到实验目的的是4.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是AA．常温常压下，2.24LSO2所含有的分子数小于0.1N AB．1L 1 mol·L-1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4N AD．28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1N A5.短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。

X和M的原子核外均有两个未成对电子，但不处于同一主族。

Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。

下列叙述正确的是A．原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、NB．单质Y的熔点高于单质Z的熔点C．元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、XD．电解N和Y、Z形成的化合物可分别得到对应的Y和Z6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．在0.01mol•L-1Ba(OH)2溶液中：Na+、NH4+、NO3-、HCO3-B．使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO-3、Cl-C．pH=7的溶液中：K+、Cl-、Br-、Fe3+D．水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、I-、SO42-7.下列反应的离子方程式书写正确的是A．铜溶于0.5 mol﹒L-1的硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2OB．工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OC．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++ SO42-═BaSO4↓+H2OD．1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O8.下列有关物质性质、应用的说法正确的是A．氨气具有还原性，可用作制冷剂B．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C．小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂D．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂9.已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：下列说法不正确的A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙B．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO210.一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示．则下列推断错误的A．放电时负极有CO2生成B．正极反应为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣C．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移6mol电子D．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性11.下列说法正确的是A．NaClO溶液中通入少量CO2，ClO﹣水解程度增大，溶液碱性增强B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)能自发进行，则ΔH<0D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2(g)＋SO2(g) NO(g)＋SO3(g)，通入少量O2，的值及SO2转化率不变12.双羟香豆素医学上用作抗凝剂，其结构如右图。

高中化学学习材料唐玲出品江苏省沛县鹿楼光明高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．为了研究化学反应X+Y=Z的能量变化情况，某同学设计了下图所示装置。

当向盛有X的试管中滚圆试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升，由此说明：①反应为放热反应②生成物的总能量比反应物的总能量高③物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来④反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量A．①②B．①③C．①②③D．②③④【答案】B【解析】2．鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次．．可分别使用的试剂和对应的现象正确的是( ) A．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀B．浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C．新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D．碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色【答案】A【解析】试题分析：淀粉可以用碘水鉴别，现象为变成了蓝色，蛋白质与浓硝酸变成黄色，葡萄糖水溶液遇到了新制Cu(OH)2，产生了砖红色沉淀。

所以本题的A选项正确。

考点：鉴别点评：本题考查了对有机物质的相关鉴别，考查的都是学生比较熟悉的，本题难度不大。

3．已知有机物A、B之间存在如下转化关系：A＋H2O→B＋CH3COOH（已配平）。

且符合下列条件：①A、B的相对分子质量都不超过250，②B中C、H质量分数之和为50.1%，则B中氧原子数目最多为（）A．3 B．4 C．5 D．6【答案】D【解析】试题分析：由A＋H2O→B＋CH3COOH（已配平），可以知道，A为酯类物质，而B为醇，B中C、H质量分数之和为50.1%，即B中氧的质量分数为49.9%，而A、B的相对分子质量都不超过250，B的分子量不能超过250-（醋酸的相对分子质量-水的相对分子质量）=250-42=208，故208×49.9%/16=6.487，故氧原子数目最多为6，所以本题的答案选择D。

2022届高三下学期4月月考化学试卷(2)2022届高三下期4月月考化学试卷〔苏教版，解析版〕1．一定温度下，反响A2〔g〕+B2(g)2AB(g)到达化学平衡状态的标志是〔〕A．A2、B2和AB的浓度不再改变 B．A2、B2和AB在密闭容器中共存C．容器内的压强不随时间而改变 D．单位时间里每生成1molA2，同时生成1molB2 【答案】A【解析】A2〔g〕+B2(g)2AB(g)是一个两边气体系数相等的可逆反响，只要反响开始，反响混合物就是共存状态，气体的总量不会改变，压强也不会改变。

当到达平衡是，正逆反响速率相等，各物质的浓度将不再变化，故答案为A；而D选项单位时间里每生成1molA2，同时生成1molB2都是描述的逆反响速率，并不能说明正逆反响速率相等。

2．把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

假设a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，那么四种金属活动性顺序由强到弱为( ) A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a 【答案】B 【解析】试题分析：原电池中，活泼金属作负极，失去电子，溶解。

a、b相连时a溶解，a>b；c、d相连时c为负极,c>d；a、c相连时，c极上产生大量气泡,c作正极，a>c；b、d相连时，b为正极，d>b. 所以综上：a＞c＞d＞b 考点：原电池点评：此题解题关键在于根据实验现象来判断哪一个是正极，哪一个是负极，而原电池中负极的金属活动性大于正极。

3．铝硅合金(含硅15.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造，现有以下3种晶体：①铝②硅③铝硅合金，它们的熔点从低到高的顺序是 ( )。

A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②【答案】D【解析】根据合金的特性，合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低，另外，铝的熔点不高而晶体硅的熔点很高。