云南省楚雄州实验中学2018届高三教学质量检测三命题教师：陶鑫高三化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多电子，故常用来制造高性能电池。
已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是( )A．电解法B．热还原法C．热分解法D．铝热法2.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是( )A． HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强,热稳定性依次减弱B． P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．第ⅠA族的金属单质与水反应一定比第ⅡA族的金属单质剧烈D．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新3.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是( )A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D．室温下，0族元素的单质都是气体4.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A． 1 mol干冰中含有的C===O双键数目为4N AB．常温常压下，71 g Cl2中含有的Cl2分子数目为N AC．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的C原子数目为4N AD．1 L 0.1 mol·L－1CuSO4溶液中含有的Cu2＋数目为0.1N A5.将土豆切开，一段时间后可观察到切面变蓝，说明土豆中含有 ( )A．淀粉和I－B．淀粉和I2C．淀粉和KIO3D．葡萄糖和I26.一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe（CN）6]和亚铁氰化钾K4[Fe （CN）6]的混合溶液，下列说法不正确的是（）A． K+移向催化剂bB．催化剂a表面发生的化学反应：[Fe（CN）6]4﹣﹣e﹣═[Fe（CN）6]3﹣C． [Fe（CN）6]3﹣在催化剂b表面被氧化D．电解池溶液中的[Fe（CN）6]4﹣和[Fe（CN）6]3﹣浓度基本保持不变7.已知25 ℃时,电离常数K a(HF)=3.6×10-4,溶度积常数K sp(CaF2)=1.46×10-10。
向 1 L 0.2 mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是( )A． 25 ℃时,0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1B．K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变D．该体系中有CaF2沉淀产生分卷II二、非选择题8.汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一,在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一。
如果用表示碳原子,用表示氧原子,用表示氮原子,如图为气体转换的微观过程。
请你根据图示回答下列问题:(1)A，B，C三种物质可以归为一类的依据是__________________________________________________________________________。
(2)将C归为化合物,将D归为单质的理由是___________________________________________________________________________。
(3)用化学反应方程式表示为________________________________________。
化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为_________ 。
(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)_______________________________________________ 。
9.磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2·H2O]和磷灰石 [Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。
图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。
图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。
(a)(b)部分物质的相关性质如下：回答下列问题：(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的________%；(2)以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为____________。
现有1 t 折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸________t；(3)如图(b)所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷，炉渣的主要成分是________(填化学式)，冷凝塔1的主要沉积物是________，冷凝塔2的主要沉积物是________；(4)尾气中主要含有____________，还含有少量的PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去____________；再通入次氯酸钠溶液，可除去________(均填化学式)；(5)相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是_______________________。
10.(1)二甲醚(CH3OCH3)燃料电池的工作原理如图一所示。
①该电池正极的电极反应式为______________________________________________________________。
②电池在放电过程中，b对应的电极周围溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连。
①X、Y为石墨，a为 2 L 0.1 mol·L－1KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
②X、Y分别为铜、银，a为 1 L 0.2 mol·L－1AgNO3溶液，写出Y电极反应式：________________________________________________________________________。
(3)室温时，按上述(2)①电解一段时间后，取25 mL上述电解后的溶液，滴加0.4 mol·L－1醋酸溶液得到图三所示曲线(不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计)。
①结合图三计算，上述电解过程中消耗二甲醚的质量为________。
②若图三的B点pH＝7，则滴定终点在________区间(填“AB”、“BC”或“CD”)。
③C点溶液中各离子浓度大小关系是_________________________________________________________。
【化学选修3：物质结构与性质】11.（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了的作用力；碘的升华，粒子间克服了的作用力．三种晶体的熔点由高到低的顺序是．（2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为（填序号）．（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有，由非极性键形成的非极性分子有，能形成分子晶体的物质是，含有氢键的晶体的化学式是，属于离子晶体的是，属于原子晶体的是，五种物质的熔点由高到低的顺序是．（4）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：A．固态时能导电，能溶于盐酸B．能溶于CS2，不溶于水C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃试推断它们的晶体类型：A．；B．；C．；D．．（5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．；B．；C．；D．．答案解析1.【答案】A【解析】金属锂的金属性介于钠和镁之间，钠与镁都用电解法制取，所以锂也用电解法制取。
2.【答案】C【解析】同一主族,随着原子序数递增,非金属性逐渐减弱,气态氢化物的热稳定性逐渐减弱,气态氢化物的还原性逐渐增强,A项正确;同一周期从左到右元素非金属性逐渐增强,则B项正确;根据金属活动性顺序表知Ca比Na的金属性更强,所以和水反应更剧烈,C项错误。
3.【答案】C【解析】C项，ⅥA族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。
4.【答案】B【解析】A项，CO2的结构式为O===C===O,1个CO2分子中含有2个C===O键，而1 mol 干冰中含有的CO2为1 mol，故C===O键为2N A，错误；B项，71 g Cl2为1 mol，分子数为N A，正确；C项，标准状况下CCl4是液体，错误；D项，Cu2＋易水解，故溶液中的Cu2＋数小于N A，错误。
5.【答案】A【解析】I－被空气中的氧气氧化成I2，遇淀粉显蓝色。
6.【答案】C【解析】由图可知，电子从负极流向正极，则a为负极，b为正极，A．b为正极，则K+移向催化剂b，正确；B．a为负极，发生氧化反应，则催化剂a表面发生反应：Fe（CN）64﹣﹣e﹣═Fe（CN）63﹣，正确；C．b上发生还原反应，发生Fe（CN）63﹣+e﹣═Fe（CN）64﹣，Fe（CN）63﹣在催化剂b表面被还原，错误；D．由B、C中的电极反应可知，二者以1：1相互转化，电解质溶液中Fe（CN）63﹣和Fe（CN）4﹣浓度基本保持不变，正确．67.【答案】D【解析】电离常数K a(HF)=3.6×10-4,HF为弱电解质,不能完全电离,25℃时,0.1mol·L-1HF溶液中c(H+)=mol·L-1=6×10-3mol·L-1,pH>1,故A错误;溶度积只受温度的影响,不随浓度的变化而变化,故B错误;溶液中存在HF H++F-,CaF 2(s)Ca2+(aq)+2F-(aq),加入CaCl2溶液后,Ca2+浓度增大,平衡向生成沉淀的方向移动,则F-浓度减小,促进HF的电离,c(H+)浓度增大,故C错误;向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,混合后,c(H+)=c(F-)=mol·L-1=6×10-3mol·L-1,c(Ca2+)=0.1mol·L-1,[c(F-)]2×c( Ca2+)=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6>1.46×10-10,该体系中有CaF2沉淀产生,故D正确。
