2019-2020学年陕西省西安市长安区高二下学期期末考试化学试题word版有答案1(已纠错)

陕西省2019学年高二下学期期末考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 在具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是（）A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1B. 1s 2 2s 2 2p 1C. 1s 2 2s 2 2p 3D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 42. 下列电子式书写错误的是（）A. B.C. D.3. 下列说法正确的是（）A. 处于最低能量状态的原子叫基态原子B. 2p 3 表示2p能级上有3个p轨道C. 核外电子分层排布规律表明，多电子原子核外电子总是按能层次序从低到高依次填充D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多4. 元素周期表中，按照第一电离能由大到小顺序排列错误的是（）A. Be、Mg、CaB. Mg、Ca、KC. He、Ne、ArD. O、N、C5. 在元素周期表中，同周期的X、Y、Z三种元素，其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4 >H 2 YO 4 >H 3 ZO 4 ，则下列各判断中正确的是（）A. 原子半径：X>Y>ZB. 简单阴离子半径：X - >Y 2- >Z 3-C. 气态氢化物稳定性：X<Y<ZD. 电负性：X>Y>Z6. 与卤素单质化学性质相似的物质称为拟卤素或类卤素，如氰气，它的结构式为N≡C—C≡N，下列说法不正确的是（）A. 其中叁键的键长比单键要短________B. 分子中含3个σ键和4个π键C. 分子构型为直线形________D. 可以发生加成反应，但不能与氢氧化钠溶液反应7. 根据已有化学知识及经验，判断下列关系中不正确的是（）A. 分子的极性大小排序：CH 4 <HBr<HCl<HFB. 原子半径大小排序：O<S<Na<KC. 热稳定性强弱排序：CaCO 3 >Na 2 CO 3 >NaHCO 3 >H 2 CO 3D. 金属熔点由高到低排序：W>Cu>Na>Hg8. 元素周期表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：p9. 元素代号 L M X R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2+3 +6、 -2 +2 -2下列叙述正确的是（________ ）①R的氧化物对应的水化物可能具有两性②X单质可在氧气中燃烧生成XO 3③离子半径大小：r(M 3+ ) 2- )④L 2+ 和X 2- 的核外电子数相等A. ①④B. ①③C. ②④D. ①②③10. 用价层电子对互斥理论预测 H 2 S 和 BF 3 的立体结构，两个结论都正确的是（）A. 直线形；三角锥形B. V 形；三角锥形C. 直线形；平面三角形D. V 形；平面三角形11. 由下列物质构成的晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是（）A. CO 2B. H 2 O 2C. H 2 OD. C 2 H 212. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )A. CO 2 与 SO 2B. CH 4 与 NH 3C. BeCl 2 与 BF 3D. C 2 H 2与 C 2 H 413. 下列关于配合物的说法不正确的是（）A. 硫酸铜的水溶液中，铜离子实际上主要以四水合铜离子的形式存在B. 氯化银沉淀能溶于氨水，说明有的配合物（或配离子）很稳定C. 金属离子都能作为中心离子，含有孤对电子的分子（或离子）都可作配体D. 硫氰合铁（III）离子呈血红色，由此可用KSCN溶液检验Fe 3+ 离子14. 下列客观事实与氢键无关的是（）A. 冰的密度比水小________B. H 2 O的分解温度比H 2 S高得多C. 液态氟化氢中有三聚氟化氢________D. NH 3 的沸点比PH 3 高15. 下列说法正确的是① 具有规则几何外形的固体不一定是晶体;② 含有阳离子的晶体一定是离子晶体;③ 非极性分子中一定含有非极性键;④s － s σ键与 s － p σ键的电子云形状相同;⑤ 含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度;⑥ 因为 H—F 的键能大于 H—Cl 的键能，所以 HF 的沸点高于HCl;⑦ 含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同;⑧ 中心原子采取 sp 3 杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体A. ①②⑤⑥B. ③⑦⑧C. ①⑦⑧D. ③④⑤⑧16. 下列说法不正确的是（）A. 手性异构体性质相同________B. 互为手性异构体的分子互为镜像C. 手性异构体分子组成相同________D. 手性催化剂只催化或主要催化一种手性分子的合成17. 有三种短周期的元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子价电子排布式为ns 1 ，Y元素原子的K层电子是L层电子数的一半，Z元素原子K电子层上的电子数是L电子层上电子数的1/3，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（）A. X 2 YZB. X 2 YZ 2C. X 2 YZ 3D. X 2 YZ 418. 下面的排序不正确的是A. 熔点由低到高： CH 4 ＜ SiH 4 ＜ GeH 4 ＜ SnH 4B. 熔点由高到低： Rb ＞ K ＞ NaC. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D. 晶格能由大到小： NaF ＞ NaCl ＞ NaBr ＞ NaI19. 美国科学家合成了含有 N 5 + 的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈 V 形，如图所示（图中箭头代表单键）。

2019—2020学年度陕西省西安市第一中学第二学期高二期末考试（理）高中化学化学〔选修5〕试卷第I卷〔选择题共48分〕一、选择题〔此题包括20小题，每题只有一个．．选项符合题意，每题3分，共60分〕1．当前我国环保亟待解决的〝白色污染〞，通常所指的是A．冶炼厂的白色烟尘B．石灰窑的白色粉尘C．聚乙烯等塑料垃圾D．白色建筑废料2．以下物质中属于高分子化合物的是A．脂肪B．棉花C．蔗糖D．甘油3．在医院对某类病人的尿液进行检查经常把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入到其尿液中并加热，假如观看到产生红色沉淀，讲明该尿液中含有A．食醋B．白酒C．食盐D．葡萄糖4．以下讲法正确的选项是A．煤的干馏、石油的分馏分不是化学变化、物理变化B．蚕丝、羊毛和淀粉分不属于纤维素、蛋白质和多糖C．丁烷有3种同分异构体D．油脂、淀粉、葡萄糖、蛋白质均能发生水解反应5．聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。

下边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于①无机化合物②有机化合物③高分子化合物④离子化合物⑤共价化合物A．①③④B．①③⑤C．②③⑤D．②③④6．将肥皂溶于热的蒸馏水中，冷却后滴加盐酸，得到的白色固体是A．氯化钠B．甘油C．硬脂酸钠D．硬脂酸7．除去溶解在苯中的少量苯酚，正确的方法是A．用过滤器过滤B．用分液漏斗分液C．加入足量浓溴水后再过滤D．加入适量NaOH溶液，反应后再分液8．只用水就能鉴不的一组物质是A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、溴乙烷D．苯酚、乙醇、甘油9．以下关于蛋白质的表达中，不正确的选项是A．蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不再溶解B．人工合成的具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成C．重金属盐能使蛋白质凝聚，因此误食重金属盐会中毒D．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了〝颜色反应〞10．以下不互为同分异构体的一组物质是A．丙酸和甲酸乙酯B．淀粉和纤维素C．丁醇和2－甲基－1－丙醇D．蔗糖和麦芽糖11．依照以下反应步骤，由2－丙醇转化为1,2—丙二醇〔HOCH2—CH2OH—CH3〕的正确的反应类型的顺序是A．消去―取代―加成B．取代―消去―加成C．消去―加成―水解D．水解―取代―取代12．有机物，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有A．3种B．4种C．5种D．6种13．某化合物的结构〔键线式〕及球棍模型如下：OOHEtO2C以下关于该有机物的表达正确的选项是：A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种B．该有机物属于芳香族化合物C．键线式中的Et代表的基团为－CH3D．该有机物在一定条件下不能够发生消去反应14．某有机物的结构如下式，在以下六种反应类型: ①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去中，它在一定条件下能够发生的反应是A．②③④B．①③⑤⑥C．②③④⑤⑥D．①③④⑤15．描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的以下表达中，正确的选项是A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．6个碳原子连接起来出现连续的多个锯齿状C．6个碳原子一定都在同一平面上D．在同一平面上最多可有12个原子16．白藜芦醇结构如下式, 它广泛存在于食物〔例如桑椹、花生、专门是葡萄〕中，它可能具有抗癌性。

西安市2019版高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活所用的化工产品，如泡沫绝缘塑料制的办公桌、化纤地毯及书报、油漆等都会不同程度地释放出具有气味的气体，这种气体超标，也会引起人中毒，这种气体可能是A . 二氧化碳B . 甲醛C . 氮气D . 甲烷2. （2分） (2019高一上·南山期中) 向100mL碘的饱和溶液中加入5mL苯，充分混合后静置，实验现象为（）A . 液体分层，下层为紫色B . 液体分层，上层无色C . 液体分层，下层无色D . 有固体沉淀析出3. （2分） (2017高二上·芗城期末) 化学与生活有着密切联系，以下生活中的做法正确的是（）A . 用燃烧的方法鉴别真丝围巾和纯棉围巾B . 用铝制容器长时间存放醋、酸梅汤、碱水等C . 用福尔马林（35%～40%甲醛水溶液）浸泡海产品，防腐保鲜D . 在食品中添加大量的人工合成色素，以提高食品的营养价值4. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 以氯乙烷为原料制备1，2﹣二溴乙烷，下列方案中合理的是（）A . CH3CH2Cl CH3CH2OH CH2=CH2 CH2BrCH2BrB . CH3CH2Cl CH2BrCH2BrC . CH3CH2Cl CH2=CH2 CH3CH2Br CH2BrCH2BrD . CH3CH2Cl CH2=CH2 CH2BrCH2Br5. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 下列说法正确的是（）A . 若完全燃烧，1 mol雄酮（）比雌酮（）多消耗3 mol O2B . 正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高C . 蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11 ，均能发生银镜反应D . 乙醇依次通过消去、取代、加成反应可生成乙二醇6. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 甲醇、乙二醇、丙三醇都易溶于水且都有剧毒B . 按甲醇、乙二醇、丙三醇的顺序，其沸点逐渐升高C . 相同质量的甲醇、乙二醇、丙三醇与足量钠反应，甲醇放出氢气最多D . 甲醇、乙二醇、丙三醇都能发生取代、消去、氧化反应7. （2分） (2015高二下·屯溪期中) 下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（）A . 溴苯和溴B . 正己烷和水C . 苯和硝基苯D . 乙醇和水8. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 有机物的结构用核磁共振仪处理后，得到右图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（）A . C2H5OHB .C .D .9. （2分） (2015高二下·清流期中) 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种10. （2分） (2017高一上·扬州期末) 提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是（）物质除杂试剂方法A CO（ CO2）NaOH溶液洗气B FeCl2溶液（ FeCl3）足量铜粉过滤C KNO3（KCl）﹣﹣蒸发结晶D Al2O3（Fe2O3）NaOH溶液过滤A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高二上·枣阳开学考) 下列常温下的下列物质属于所气态有机物的是（）A . CH3ClB . CH2Cl2C . CCl4D . 苯12. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列物质一定不是天然高分子化合物的是（）A . 淀粉B . 葡萄糠C . 蛋白质D . 纤维素13. （2分） (2016高一下·内蒙古期末) 诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指（）A . 纤维素、油脂B . 蛋白质、烃类C . 淀粉、油脂D . 蛋白质、油脂14. （2分）下列说法不正确的是（）A . 蔗糖不是淀粉水解的产物B . 蔗糖与麦芽糖互为同分异构体C . 蔗糖的水解产物能发生银镜反应D . 蔗糖是多羟基的醛类化合物15. （2分）生成高分子化合物的反应有加聚反应和缩聚反应，今有某高分子化合物的结构片断如下：…CH2－CH2－CH2－CH2－CH2－CH2…，生成该高分子化合物的反应类型肯定不是下列反应中的（）A . 加成反应B . 聚合反应C . 加聚反应D . 缩聚反应16. （2分） (2015高二下·抚州期中) 下列各组物质中，属于同系物的是（）A . CH2=CH﹣COOH，CH3﹣CH2﹣CH2﹣COOHB . CH3﹣CH2﹣COOH，CH3﹣CH2﹣CH2﹣COOHC .D .17. （2分） (2016高一下·温州期中) 某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L（标准状况下）充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水．据此判断下列分析中不正确的是（）A . 此混合气体中可能含有乙烷B . 此气体中一定含有甲烷C . 此混合气体中一定不含有丙烷D . 此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2：318. （2分） (2017高三上·定州期末) 以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是（）A . 实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法B . 用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液C . 利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物D . 蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液19. （2分） (2018高一下·新疆期末) 等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A . CH4B . C2H6C . C3H6D . C6H620. （2分） (2016高二下·济宁期中) 某种药物合成中间体的结构简式如图，有关该物质的说法不正确的是（）A . 属于芳香族化合物B . 能发生消去反应和酯化反应C . 能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应D . 1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5mol NaOH21. （2分）是某有机物与H2发生加成反应后的产物。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Ca2+、Cu2+、ClO－、Cl－B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-C．0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO3-D．Kw/c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、CH3COO－、CO32-2．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是A．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应B．它的分子式为C10H18C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D．它和丁基苯(C4H9)互为同分异构体3．化学与生产、生活、环境保护、社会可持续发展等密切相关。

下列说法不合理的是（）A．将地沟油回收加工制肥皂，提高资源的利用率B．雷雨发庄稼是自然固氮的过程C．在汽车尾气排放处装一个催化转化器以减少PM2.5的排放D．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰4．在某温度下可逆反应：Fe 2(SO4)3＋6KSCN2Fe(SCN)3＋3K2SO4达到平衡状态后加入少量下列何种固体物质，该平衡几乎不发生移动( )A．NH4SCN B．K2SO4C．NaOH D．FeCl3·6H2O5．下列实验设计或操作能达到实验目的是A．除去乙烷中的乙烯气体：加入氢气在催化剂的作用下发生加成反应B．检验溴乙烷消去产物：反应装置经水浴加热后，将生成物直接通入酸性高锰酸钾溶液中C．检验柠檬醛中含有碳碳双键：先加入银氨溶液充分反应后，再加入酸性高锰酸钾溶液检验D．除去甲苯中的少量苯酚：加入浓溴水，振荡、静置、过滤6．设N A为阿伏加德罗常数值。

陕西省西安市长安区第一中学2019-2020学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是（）A．摩尔是七个基本物理量之一，符号为molB．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子D．同温同压下，所有气体的摩尔体积都是22.4 L/mol参考答案：B略2. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。

在0.1 mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是()A．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(OH－)＋c(C2O)B．c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1 mol·L－1 C．c(C2O)>c(H2C2O4)D．c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋2c(C2O)参考答案：C3. 在由5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH中的两种构成的物质中，能与NaOH反应的有机物有（）A.4种B.5种C.6种D.7种参考答案：B略4. 在密闭容器中进行如下反应:X(g)+Y(g) 2Z(g),已知X、Ｙ、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L,在一定条件下,达到平衡时,各物质的浓度不可能是A．Z为0.3 mol/L B．Y为0.15 mol/L C．X为0.1 mol/L D．Z为0.35mol/L参考答案：C略5. 氨水中所含有的分子和离子有（）①②H2O ③NH3④NH3·H2O⑤H+⑥OH-A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥参考答案：D略6. 下列共价化合物中，共价键的键能最大的是A．HCl B．HF C．HBr D．HI参考答案：B7. 将0.2mol?L﹣1 HCN溶液和0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）A．c（HCN）＜c（CN﹣）B．c（Na+）＜（CN﹣）C．c（HCN）﹣c（CN﹣）=c（OH﹣）D．c（HCN）+c（CN﹣）=0.1mol?L﹣1参考答案：D【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】将0.2 mol?L﹣1 HCN溶液和0.1 mol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（HCN）=0.05 mol?L﹣1，c（NaCN）=0.05 mol?L﹣1，由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN 的电离程度，结合电荷守恒和物料守恒解答该题．【解答】解：将0.2 mol?L﹣1 HCN溶液和0.1 mol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，A．NaCN水解程度大于HCN的电离程度，则c（HCN）＞c（CN﹣），故A错误；B．由上述分析知c（CN﹣）＜0.05 mol?L﹣1，而c（Na+）=0.05 mol?L﹣1，故B错误；C．根据物料守恒可知c（HCN）+c（CN﹣）=2c（Na+），又据电荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c （CN﹣）+c（OH﹣），则2c（H+）+c（HCN）+c（CN﹣）=2c（CN﹣）+2c（OH﹣），则有c（HCN）﹣c（CN﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+），故C错误；D．根据C、N元素守恒可知c（HCN）+c（CN﹣）=0.1 mol?L﹣1，故D正确．故选D．8. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体参考答案：B略9. 下列有关离子反尖的叙述不正确的是Ａ．溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一Ｂ．离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行Ｃ．离子反应生成的沉淀的溶解度为零Ｄ．生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小参考答案：C 10. 下列说法正确的是（）Ａ.绿色食品是不含任何化学物质的食品Ｂ.灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素Ｃ.向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液,放置片刻,整个反应过程的颜色变化是:浅绿色白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀Ｄ.称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的额NaOH溶液,则放出氢气的体积（同温同压下）不相等参考答案：C略11. 绿色化学又称环境无害化学,它的着眼点是使污染消灭在生产源头,使整个生产过程对环境友好。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有机化合物中，能同时发生酯化反应、加成反应和氧化反应的是 ①CH 2=CHCOOCH 3 ②CH 2=CHCOOH ③CH 2=CHCH 2OH ④CH 3CH(OH)CH 2CHO ⑤CH 3CH 2CH 2OH A ．②③④B ．②④⑤C ．①③⑤D ．①②⑤2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．NaCl （熔融）NaOHNaAlO 2 B ．SiO 2H 2SiO 3（s ）Na 2SiO 3（aq ）C ．Cl 2HClNH 4ClD ．CaCl 2CaCO 3 CaSiO 33．下列有机反应属于加成反应的是( ) A ．CH 3CH 3+C12CH 3CH 2Cl+HClB ．CH 2=CH 2+HBr −−−→催化剂CH 3CH 2BrC ．2CH 3CH 2OH+O 2→加热催化剂2CH 3CHO+2H 2OD ．+NaOH +NaCl4．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 A ．SO 2与SiO 2B ．CO 2与H 2OC ．NaCl 与HClD ．CCl 4与KCl5．生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法不正确．．．的是 A ．油脂属于天然高分子化合物 B ．热的烧碱溶液去油渍效果更好C ．清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应D ．油脂碱性条件下发生水解反应，又称为皂化6．某有机物A 由C 、H 、O 三种元素组成，相对分子质量为90。

将4.5 g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重2.7 g 和6.6 g 。

A 能与NaHCO 3溶液产生CO 2，且两分子A 之间脱水可生成六元环状化合物。

有关A 的说法正确的是C．A催化氧化的产物不能发生银镜反应D．A能在一定条件下发生缩聚反应生成7．下列说法中正确的是（）A．含离子键的晶体不一定是离子晶体B．含共价键的晶体一定是分子晶体C．只含极性键的分子可能不是极性分子D．含非极性键的分子一定是非极性分子8．下列实验能达到预期目的是编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下K sp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY强A．A B．B C．C D．D 9．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．在加入Al能放出大量气体的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B．无色溶液：AlO2—、Na+、HCO3—、Mg2+C．室温，溶液中水电离出的H+、OH—浓度的乘积为10-28：Na+、NO3—、Mg2+、K+ D．无色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+10．下列关于有机物的说法中，正确的有①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化A．2个B．3个C．4个D．5个11．向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。

-------------------------密-------------------封-------------------线------------------------ 班级：_____________姓名：_____________考场：________学号：______________ 第二学期高二年级期末考试化学试卷（注意：本试卷共5页，共21题，满分100分，时间100分钟）相对原子质量：Si-28 O-16 Ca-40 F-19 Cu-64 N-14 Zn-65 S-32一、选择题（本题16小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）1．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（ ）①电子层 ②电子亚层 ③空间伸展方向 ④自旋状态．A ．①②B ．①④C ．②③D ．③④ 2．下列叙述中，正确的是（ ）A ．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B ．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C ．如果某一基态原子3p 轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D ．在一个基态多电子的原子中，M 层上的电子能量肯定比L 层上的电子能量高3．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（ ）A ．3s 23p 3B ．4s 2C ．4s 24p 1D ．3s 23p 54. 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（ ）A.3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 2的原子B.M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s 24p 5的原子D.2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s 22p 5的原子5．现有以下元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 5．则下列有关比较中正确的是（ ）A ．最高正化合价：③＞②＞①B ．第一电离能：③＞②＞①C ．电负性：③＞②＞①D ．原子半径：③＞②＞①6．A 、B 属于短周期中不同主族的元素，A 、B 原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A 元素的原子序数为a ，则B 元素的原子序数可能为（ ）A ．a ﹣4B ．a+8C ．a ﹣5D ．a+47．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的C．第一电离能可能Y小于XD．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX8．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．CO2与H2O B．BeCl2与BF3C．CH4与NH3D．C2H2与C2H4 9．下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（）A．丙烯分子有7个δ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上10．用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的（）A．直线形；平面三角形B．V形；三角锥形C．直线形；三角锥形D．V形；平面三角形11．要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键．金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱．由此判断下列说法正确的是（）A．金属镁的熔点高于金属铝B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的C．金属镁的硬度小于金属钙D．金属铝的硬度大于金属钠12．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后[Cu（H2O）4]2+的数目不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C．向反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，不会产生任何现象D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道13．氯化硼的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．硼原子以sp杂化C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾D．氯化硼分子属极性分子14．关于化学式[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（）A．配位体是Cl﹣和H2O，配位数是8B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl（H2O）5]2+C．内界和外界中的Cl﹣的数目比是1：2D．在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀15．下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是（）A．SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连B．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为N A（N A表示阿伏加德罗常数）C．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子D．1 mol金刚石含4 mol C﹣C键16．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料．如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构．下列有关说法正确的是（）A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同二．非选择题（本题5小题，共68分，每空2分，方程式和计算3分）17．（13分）如图是元素周期表的一部分（1）元素⑩的次外层电子数为个．（2）如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是；（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质．写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式（3分）；（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol﹣1），回答下面各题：①在周期表中，最可能处于同一主族的是．②T元素最可能是（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为．18．（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。

化学试题可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23Mg－24Al－27Si－28Fe－56Ni－59Cu－64Zn－65As－75一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．第N能层所含能级数、原子轨道数分别为()A．3、9B．4、16C．5、16D．4、122．某同学在学习核外电子排布的知识时，把15P原子的电子排布式写成了1s22s22p63s23p x23p y1，他违背了()A．洪特规则B．泡利原理C．能量最低原则D．能量守恒原理3．某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是() A．第3周期ⅡB族B．第4周期ⅡB族C．第4周期ⅦB族D．第4周期Ⅷ族4．下列电子排布式中，原子处于激发态的是()A．1s22s22p1B．1s22s22p33s1C．1s22s22p63s23p63d104s2D．1s22s22p63s23p63d34s25．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。

X Y ZRWJ下列说法正确的是()A．R原子的核外电子排布图为B．Y2－与Na＋的半径大小关系为Y2－＞Na＋C．X的第一电离能小于Y的第一电离能D．表中电负性最大的元素为W6．s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为σs－s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为σp－p，请你指出下列分子中含有σs－sp键的是()A．N2B．C2H4C．C2H2D．HCl7．根据等电子原理判断，下列说法中错误的是()A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体形8．下列说法中正确的是()A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B．杂化轨道全部参加形成化学键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键9．下列说法正确的是()A．元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素B．核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道C．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子D．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子10．下列微粒中中心原子的杂化方式和微粒的立体构型均正确的是() A．NO－3：sp2、平面三角形B．PO-3：sp3、三角锥形4C．C2H4：sp、平面形D．ClO－2：sp2、V形11．下列几种氢键：①O—H…O、②N—H…N、③F—H…F、④O—H…N，按氢键从强到弱顺序正确的是()A．③＞①＞②＞④B．①＞②＞③＞④C．③＞①＞④＞②D．①＞④＞③＞②12．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是() A．配位体是Cl―和H2O，配位数是8B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+C．内界和外界中的Cl―的数目比是1：2D．在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀13．下列各组酸中，酸性依次增强的是()A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4B．HClO、HClO3、HClO4C．HI、HCl、H2SD．HNO3、H3PO4、H2SO414．下面的排序不正确的是()A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaID．熔点由高到低：Na>Mg>Al15．下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻且距离相等的Cl－有8个D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻且距离相等的CO2分子有12个16．下列说法正确的是()A．60gSiO2中含Si—O键的个数为4N AB．12g金刚石中含有C—C键的个数为N AC．金属Mg比金属Cu的空间利用率大D．邻羟基苯甲醛（）比对羟基苯甲醛（）的沸点高17．有五种元素X、Y、Z、Q、T。

陕西省西安市2019-2020学年化学高二下期末监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确．．．的是（）A．c(NH4+)：③>①；水电离出的c(H＋)：①>②B．将pH值相同②和③溶液加水稀释相同的倍数后pH值：③>②C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－) + c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)> c(NH3·H2O) >c(OH－)>c(H＋)【答案】B【解析】分析：A．NH3•H2O是弱电解质，部分电离，NH4Cl是强电解质完全电离，NH4Cl中NH4+水解但程度较小；酸或碱抑制水电离，酸中c(H+)越大或碱中c(OH-)越大越抑制水电离；B．盐酸为强酸，稀释不影响氯化氢的电离，氯化铵的水解存在平衡，稀释促进水解，据此分析判断；C．NH3•H2O是弱电解质、HCl 是强电解质，①和②等体积混合后，二者恰好反应生成NH4Cl，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒判断；D．①和③等体积混合后，NH3•H2O电离程度大于NH4+水解程度导致溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断。

详解：A．NH3•H2O是弱电解质，部分电离，NH4Cl是强电解质完全电离，NH4Cl中NH4+水解但程度较小，所以c(NH4+)：③＞①，盐酸为强酸，氨水为弱碱，盐酸中c(H+)大于氨水中的c(OH-)，对水的电离的抑制程度盐酸大于氨水，水电离出的c(H＋)：①>②，故A正确；B．将pH值相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释相同的倍数，HCl为强电解质，完全电离，氯化铵溶液水解存在水解平衡，加水稀释存在水解，稀释相同的倍数后pH值：③＜②，故B错误；C．NH3•H2O是弱电解质、HCl是强电解质，①和②等体积混合后，二者恰好反应生成NH4Cl，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O)，故C正确；D．①和③等体积混合后，NH3•H2O电离程度大于NH4+水解程度导致溶液呈碱性，再结合电荷守恒得c(NH4+)＞c(Cl-)，NH3•H2O电离程度、NH4+水解程度都较小，所以离子浓度大小顺序是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正确；故选B。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．糖类、油脂和蛋白质均是天然高分子B．C4H9Cl与C4H10O均只有4种同分异构体C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．石油裂解可得到苯、甲苯、二甲苯及苯酚2．括号内的杂质能用饱和碳酸钠溶液并借助于分液漏斗除去的是A．苯（硝基苯）B．乙醇（乙醛）C．己烯（甲苯）D．乙酸乙酯（乙酸）3．对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体4．下列化学用语不正确．．．的是（）A．甲醛的结构式：B．羟基的电子式：C．1,3-丁二烯的分子式：C4H8D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH5．下列各项叙述中，正确的是（）A．能层序数越大，s原子轨道的形状不相同，但半径越大B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D．原子价电子排布式为5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解6．分离苯和水需要选用的仪器是A．B．C．D．7．下列说法正确的是（）A．油脂一般相对分子质量很大，所以油脂是高分子化合物B．蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应，又能和强碱反应C．葡萄糖、果糖、麦芽糖和蔗糖都能与新制氢氧化铜浊液发生反应D．纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体8．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂9．利用图所示装置处理含(NH4)2SO4的工业废水，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。

陕西省2019年高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）为提高中和热测定的准确性，下列措施不合理的是（）A . 用两只量筒分别量取所需氢氧化钠和盐酸B . 两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度C . 仪器装置保温隔热的效果要好，且操作动作要迅速D . 所用的氢氧化钠和盐酸溶液的浓度不宜太大，且体积和浓度均相等2. （2分）下列说法正确的是（）A . 6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数目为0.7×6.02×1023B . 1L 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，CO32-的数目小于0.1×6.02×1023C . 6.4 gSO2在一定条件下与足量氧气充分反应后失去的电子数目为0.2×6.02×1023D . 标准状况下，22.4L CH4和CHCl3的混合物所含有的分子数目为6.02×10233. （2分） (2018高二上·中山期末) 某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）。

下列说法正确的是（）A . 该原电池的正极反应是Cu2＋＋2e－＝CuB . 甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅C . 盐桥中的SO42－流向甲烧杯D . 若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转4. （2分） (2016高二上·天津期中) 已知反应 2NH3⇌N2+3H2 ，在某温度下的平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 N2+ H2⇌NH3 的平衡常数为（）A . 4B . 2C . 1D . 0.55. （2分） (2016高二上·广州期中) 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HClB . 银器长期放置，表面变暗C . 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D . 氨水中加酸，NH4+的浓度增大6. （2分） (2016高一上·普宁期中) 下列各组中的离子能在强酸性的无色溶液中大量共存的是（）A . Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣B . Ba2+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣C . K+、Cl﹣、HCO3﹣、CH3COO﹣D . Cu2+、NH4+、NO3﹣、K+7. （2分）(2018·广安模拟) 中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是（）A . 电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2B . 电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动C . 吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-D . 每处理1 mol NO电解池质量减少16g8. （2分） (2018高二上·中山期末) 在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。

长安一中2017～2018学年度第二学期期末考试高二化学试题考试时间：100分钟总分：100分可能用到的相对原子量：H-1 C-12N-14 O-16 S-32 Ti-48 Ni-59 Cu-64 n-65第I 卷（选择题共40分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 全球首段光伏高速公路亮相济南，光伏发电所用电池板主要材料是二氧化硅B. 《物理小识》记载“青矾(绿矾) 厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO和CO2C. 平昌冬奥会“北京8分钟” 主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是能导热的金属材料D. 《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是2CO3 2．下列说法正确的是（）A. 分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深B. 分别向2 mL5%H2O2溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同C. 蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水D. 加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离3．反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)＝3NaH2PO2(aq)＋PH3(g) ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。

下列说法正确的是（）A. P4分子中P原子均满足8电子稳定结构B. 反应中NaOH作还原剂C. 该反应能自发进行，则ΔS<0D. 反应中生成1 mol NaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×1023P4的分子结构4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 电解精炼铜的过程中，电路中每通过N A个电子，阳极溶解铜32gB. 1mol乙酸与足量的C2H518OH 充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子N A个C. 9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6N AD. 浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO-的总数为2N A5．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A. 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B. 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键6．下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－，所以氯化钠是强电解质④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤熔融的电解质都能导电⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥7．将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解后,向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是选项操作现象结论或解释A向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸，再加入一定量CCl4振荡并静置下层溶液变为紫红色氧化性：Fe3+>I2B向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液品红溶液褪色原溶液中一定大量存在SO32-C向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量 NaOH溶液，过滤、洗涤得到白色沉淀相同温度下，溶度积常数：Ksp[Mg(OH)2]< Ksp [Cu(OH)2]D 一定温度下，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液溶液橙色变浅减小H+浓度，Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的平衡正向移动A．A B．B C．C D．D2．唐·段成式《西阳杂俎·物异》中记载:“石漆,高奴县石脂水，其浮水上，如漆。

采以膏车,极迅；燃灯，极明。

”这里的“石漆”是指A．石油B．油漆C．煤焦油D．油脂3．已知2Fe3＋+2I﹣═2Fe2＋+I2，Br2+2Fe2＋═2Br﹣+2Fe3＋。

往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列说法不正确的是A．按I﹣、Fe2＋、Br﹣的顺序还原性逐渐减弱B．通入氯气后原溶液中Fe2＋一定被氧化C．原溶液中Br﹣一定被氧化D．不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋4．根据下列图示所得出的结论正确的是A．图是水的电离与温度的关系曲线，a的温度比b的高B．图是HI(g)分解能量与反应进程关系曲线，a、b中I2依次为固态、气态C．图是反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的速率与时间的关系，t1时改变条件是减小压强D．图是相同浓度相同体积的NaCl、NaBr及KI溶液分别用等浓度AgNO3溶液的滴定曲线，若已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，则a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl5．氮化钠和氢化钠都是离子化合物，有关它们的叙述①原子半径：r Na＞r N＞r H②离子半径：r Na+＞r N3－＞r H－③与水反应都是氧化还原反应④水溶液都显碱性⑤与盐酸反应都只生成NaCl⑥氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同，与钠离子距离最近的钠离子共有12个其中正确的是（）A．全都正确B．①④⑥C．①④⑤D．②③⑤6．已知：，下列说法正确的是A．M能发生加聚反应、取代反应和氧化反应B．M的二氯代物有10种(不考虑立体异构）C．N中所有碳原子在同一平面上D．等物质的量的M、N分别完全燃烧，消耗O2的体积比为4：57．4.5g某醛和足量的银氨溶液反应，结果析出64.8g Ag，则该醛可能是A．甲醛B．乙醛C．丙醛D．丁醛8．已知N2＋O2===2NO为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol －1、498 kJ·mol－1，则N—O键的键能为( )A．1 264 kJ·mol－1B．632 kJ·mol－1C．316 kJ·mol－1D．1 624 kJ·mol－19．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成四种一氯代烃的是（）A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH(CH3)2C．CH3C(CH3)3D．(CH3)2CHCH2CH310．已知某离子反应为：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O，下列说法不正确的是A．Fe2+为还原剂，NO3-被还原B．消耗l mol氧化剂，转移电子8 molC．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰8D．若把该反应设计为原电池，则负极反应式为Fe2+-e-＝Fe3+11．化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀可知二者均可使人中毒B．塑料的老化是由于与空气中的氧气发生了加成反应C．粮食酿酒的过程：淀粉葡萄糖乙醇D．可以用足量氢氧化钠溶液加热的方法区分地沟油(分离过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等) 12．常温时，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A．a、b、c三点处，溶液中c(H+)由小到大的顺序为a、b、cB．a、b、c三点处，溶液中CH3COOH分子数：a＞b＞cC．a、b、c三点处，c(CH3COO－)最大的是aD．若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施有加水稀释或加热13．在下列状态下，属于能够导电的电解质是（）A．氯化钠晶体B．液态氯化氢C．硝酸钾溶液D．熔融氢氧化钠14．共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥15．某强酸性溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验下列有关判断正确的是（ ）A ．原试液中一定有Fe 2+、SO 42-、H +、NH 4+、Al 3+B ．原试液中一定没有Ba 2+、CO 32-、NO 3-C ．步骤③中发生反应的离子方程式为: 2AlO 2-+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32-D ．沉淀B 在空气中由白色迅速变成灰绿色，最终变为红褐色16．已知反应342Fe O +4CO 3Fe+4CO 高温，下列说法正确的是（ ） A ．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸B ．Al 可替换CO 置换出Fe ，说明Al 比Fe 活泼，并且只能和酸反应置换出氢气C ．34Fe O 俗称磁性氧化铁，FeO 在空气中受热可转化为34Fe OD ．碳钢主要是由34Fe O 和碳组成的合金 17．下列说法中正确的是①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解 ②油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物③石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化 ④蛋白质的变性和盐析都不是可逆过程 ⑤塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料 A ．①③④⑤B ．②C ．①②③④⑤D ．②③18．下列图象是从某些离子晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断下列图象属于NaCl 晶体结构的图象是 ( )A ．图⑴和图⑶B ．图⑵和图⑶C ．只有图⑴D ．图⑴和图⑷19．（6分）已知BeCl 2为共价化合物，两个Be —Cl 键间的夹角为180°，则BeCl 2属于( ) A ．由极性键构成的极性分子 B ．由极性键构成的非极性分子 C ．由非极性键构成的极性分子D ．由非极性键构成的非极性分子20．（6分）正硼酸(H 3B O 3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H 3B O 3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中‘‘虚线”表示氢键)。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作中，错误的是A ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B ．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取时，应选择与原溶剂互不相溶的萃取剂2．常温下，Na 2CO 3溶液中存在平衡：23CO -＋H 2O3HCO -＋OH －，下列有关该溶液的说法正确的是A ．Na 2CO 3在水解过程导致碳酸钠电离平衡被促进B ．升高温度，平衡向右移动C ．滴入CaCl 2浓溶液，溶液的pH 增大D ．加入NaOH 固体，溶液的pH 减小3．元素周期表中钌(Ru)与铁相邻位于铁的下一周期，某钌光敏太阳能电池的工作原理如下图所示，图中Ru II*表示激发态。

下列说法正确的是A ．电池工作时，直接将太阳能转化为电能B ．理论上，n(被还原的I 3－)：n(被氧化的Ru II*)=1：2C ．在周期表中，钌位于第五周期第ⅧB 族D ．电池工作时，正极的电极反应式为Ru 3++e －=Ru 2+4．四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族且其中一种为地壳中最多的元素，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是 ( )A ．简单离子半径：W<X<ZB ．W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C ．气态氢化物的热稳定性：W<YD ．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z5．苯乙烯是重要的化工原料。

下列有关苯乙烯的说法错误的是A ．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D ．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯6．下列说法不正确的是A ．Na 2O 2的电子式：B ．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火C ．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀D ．研究方法是观察法7．下列化学实验事实及其解释正确的是A ．加热铝箱，铝并不滴落，说明铝具有很高的熔点B ．钠长期暴露在空气中的产物是Na 2CO 3，原因是钠与氧气生成的Na 2O 2再与水和二氧化碳反应C ．活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有强氧化性D ．用胶头滴管向包有Na 2O 2的脱脂棉滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明H 2O 与Na 2O 2的反应是放热反应 8．下列反应的离子方程式正确的是A ．工业上用电解法制备烧碱：--2222Cl +H O 2OH +H +Cl ↑↑通电B ．用食醋除去水垢中的CaCO 3：CaCO 3+2H +＝Ca 2++H 2 O+ CO 2↑C ．NH 4HCO 3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH 4＋＋OH －H 2O ＋NH 3↑D ．铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液：Cu+2H ++H 2O 2＝Cu 2++2H 2 O9．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康和生活质量的提高作出了巨大贡献。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验结论不正确的是( )实验操作现象结论将石蜡油加强热(裂解)所产生的溶液褪色产物不都是烷烃A气体通入酸性高锰酸钾溶液中向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里，B鸡蛋清变黄色蛋白质可以发生颜色反应滴入几滴浓硝酸C 将碘酒滴到新切开的土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合产生红色沉淀葡萄糖具有还原性D加热A．A B．B C．C D．D2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是( )A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZD．WY2分子中σ键与π键的数目之比为2∶13．美林（主要成分为布洛芬）和百服宁（主要成分为对乙酰氨基酚）是生活中两种常用的退烧药，其主要成分的结构简式如下，下列说法不正确的是( )A．布洛芬的分子式为C13H1802B．二者均可与NaHC03溶液反应，产生C02气体C．布洛芬的核磁共振氢谱共有8组峰D．己知肽键在碱性条件下可以水解，则Imol对乙酰氨基酚与氢氧化钠溶液反应，消耗2molNaOH 4．由物质a为原料，制备物质d (金刚烷)的合成路线如下图所示:关于以上有机物的说法中，不正确的是A．a分子中所有原子均在同一平面内B．a和Br2按1:1加成的产物有两种C．d的一氯代物有两种D．c与d的分子式相同5．在密闭容器中一定量的混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。

保持温度不变.将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。