福建省霞浦第一中学2017_2018学年高一化学上学期第二次月考试题B卷2-含答案 师生通用

霞浦一中2018届高三第二次月考试卷化学试卷（考试时间：90分钟；满分：100分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5第I卷选择题（共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2．下列关于胶体和溶液的叙述正确的是A．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能B．溶液呈电中性，胶体带电荷C．胶体是比溶液更稳定的分散系D．胶体和溶液的分散质微粒都能透过滤纸3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③B．③④C．①②D．①③④4．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A5．分枝酸可用于生化研究。

其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同6．下列实验操作能达到实验目的的是A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl27．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液8．将过量的气体通入到一种溶液中，不能产生沉淀的是A．氨气通入氯化镁溶液中B．二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中C．二氧化碳通入硝酸钡溶液中D．二氧化硫通入硫化钠溶液中9．某无色透明溶液含有下列离子中的几种：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42━、OH━、NO3━、HCO3━，在其中加入金属铁，发生反应放出H2，试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有A．2种B．4种C．5种D．6种10．为除去CO2气体中的O2、SO2、水蒸气等杂质，可以选用①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③加热的铜丝网，为使CO2达到最好净化效果，则使不纯的CO2气体通过上述试剂的顺序是A．①②③ B．③②① C．②③① D．②①③11．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。

霞浦一中2017-2018学年高二第一学期第二次月考生物（1、2班）试卷（考试时间：90分钟；满分：100分）第Ⅰ卷（选择题共50分）本卷共35题，1-20每题1分，21-35每题2分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

一、选择题（共30题， 1-10题每题1分，11-30每题2分，每小题只有一个选项符合题目要求）1．下列说法错误的是A．草履虫的生命活动离不开细胞 B．细胞内的蛋白质不是生命体C．病毒属于生命系统中的最基本层次 D．所有细胞都只能由细胞分裂而来2.绿藻被认为是21世纪人类最理想的健康食品，螺旋藻(属蓝藻)特有的藻蓝蛋白能提高淋巴细胞活性，增强人体免疫力。

下列关于绿藻和螺旋藻的叙述不正确．．．的是A.二者的遗传物质都是DNAB.绿藻和螺旋藻合成蛋白质的场所都是核糖体C.绿藻有核膜、核仁，而螺旋藻没有D.绿藻和螺旋藻都能进行光合作用，与它们具有叶绿体有关3.下图表示不同化学元素所组成的化合物，以下说法错误的是A．若①为某种大分子的组成单位，则①最可能是氨基酸B．若②是细胞中重要的贮能物质，则②一定是脂肪C．若③为原核细胞的遗传物质，则③一定是DNAD．若④是主要在动物肝脏和肌肉中合成的物质，则④是糖元4.生物实验中常用盐酸处理实验材料。

下列说法正确的是A．盐酸解离根尖的同时也为龙胆紫染色创造酸性环境B．盐酸处理染色质能促进DNA与吡罗红结合C．盐酸浓度过高会破坏过氧化氢酶的空间结构导致其失活D．盐酸处理细胞有利于健那绿对线粒体染色5.将某动物的消化器腺细胞用差速离心法分离后，取其中三种细胞器测定它们有机物的含量(％)如下表所示，有关说法正确的是A．细胞器X肯定与消化酶的加工和分泌有关B．细胞器Y是线粒体，其能完成有氧呼吸的全过程C．蓝藻细胞不含细胞器Y和Z，但能进行光合作用D．细胞器Z中进行的生理过程的原料是核糖核苷酸，且要消耗ATP6.ATP是细胞的能量“通货”，下列有关ATP的叙述正确的是A．三磷酸腺苷是生命活动的直接能源物质，结构简式为ATPB．发菜细胞合成ATP的场所是细胞质基质、线粒体和叶绿体C．有氧呼吸释放的能量主要用于合成ATPD. 叶肉细胞在光下和黑暗中均能合成ATP7.如图甲为细胞膜的亚显微结构模式图，图乙为图甲细胞膜的磷脂分子结构模式图，下列有关描述错误的是A．图甲中的①、②、③共同为细胞的生命活动提供相对稳定的内部环境B．图乙分子可识别“自己”和“非己”的成分C．图甲中②与细胞的选择吸收有关，①②可作为气味分子的受体并完成信息的传递D．将图乙平展在水面上，a部分与水面接触8.下列能体现体细胞全能性的生物学过程是A．玉米种子萌发长成新植株B．小鼠骨髓造血干细胞形成各种血细胞C．柳树幼芽萌发长出新枝条D．胡萝卜根韧皮部细胞经组织培养发育成新植株9.图1表示在图2中c点对应的温度条件下，一定量的蔗糖酶的催化速率与蔗糖量的关系。

霞浦一中2017-2018学年第一学期高一年第二次月考数学试题（AB 合卷）本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页，满分150分。

考试时间120分钟。

★祝考试顺利★注意事项：1．考生将自己的姓名、考试号及所有答案均填写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

2．考生必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置。

第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

共12小题，每小题5分，共60分）1.已知全集{}1,234,5U =，，，集合{}34A =，，{}12B =，，则()U C A B 等于（ ）A ．{}12，B ．{}13，C ．{}125，，D ．{}123，， 2.下列函数中，是奇函数且在()0+∞，上单调递减的是（ ）A ．1y x -= B ．12xy ⎛⎫= ⎪⎝⎭ C ．3y x = D ．12log y x =3.用系统抽样方法从编号为1,2,3，…，700的学生中抽样50人，若第2段中编号为20的学生被抽中，则第5段中被抽中的学生编号为（ ） A ．48 B ．62 C ．76 D ．904.函数xx x f 1log )(2-=的一个零点落在下列哪个区间（ ） A.（0，1） B.（1，2） C.（2，3） D.（3，4）5.从装有2个红球和3个绿球的口袋中任取2个球，那么互斥而不对立的事件是( )A ．恰有一个红球；恰有两个绿球B ．至少有一个红球；至少有一个绿球C ．至少有一个红球；都是红球D ．至少有一个红球；都是绿球6. 总体由编号为01,02，…，19,20的20个个体组成．利用下面的随机数表选取5个个体，选取方法是从随机数表第1行的第5列数字开始由左到右依次选取两个数字，则选出来的第5个个体的编号为( )7.已知函数f (x )＝ln x ，g (x )＝lg x ，h (x )＝log 3x ，直线y ＝a (a <0)与这三个函数的交点的横坐标分别是x 1，x 2，x 3，则x 1，x 2，x 3的大小关系是( )A ．x 2<x 3<x 1B ．x 1<x 3<x 2C ．x 1<x 2<x 3D ．x 3<x 2<x 18.如图程序框图的算法思路源于我国古代数学名著《九章算术》中的“更相减损术”.执行该程序框图，若输入的,a b 分别为98,63，则输出的a 为（ ）A ．0B ．7 C.14 D ．289. 已知某运动员每次投篮命中的概率都为40%．现采用随机模拟的方法估计该运动员三次投篮恰有两次命中的概率：先由计算器算出0到9之间取整数值的随机数，指定1，2，3，4表示命中，5，6，，7，8，9，0表示不命中；再以每三个随机数为一组，代表三次投篮的结果．经随机模拟产生了20组随机数：907 266 191 025 671 932 812 458 564 613 431 257 393027 556 488 730 113 137 969 据此估计，该运动员三次投篮恰有一次命中的概率为（ ） A ．0.25 B 0.35 C 0.40 D 0.45 10. 如果下边程序执行后输出的结果是110，那么在程序中 UNTIL 后面的“条件”应为( )A. i>=10B. i<10C. i<=10D. i<911.已知()2ln 11f x x ⎛⎫=-+ ⎪⎝⎭，则()()()()()()()()75313579f f f f f f f f -+-+-+-++++= （ ）A ．0B ．4 C.8 D ．1612.已知()f x 是定义在R 上的偶函数，当0x ≥时，()1f x x =-.若方程()f x =有4个不相等的实根，则实数a 的取值范围是（ ）A ．5,14⎛⎫- ⎪⎝⎭B ．3,14⎛⎫ ⎪⎝⎭ C.4,15⎛⎫ ⎪⎝⎭ D ．31,4⎛⎫- ⎪⎝⎭二、填空题（本题共4小题，每题5分，共20分）13.某学习小组6名同学的英语口试成绩如茎叶图所示，则这些成绩的中位数为 ．14.空气质量指数（Air Quality Index ，简称AQI ）是定量描述空气质量状况的指数.AQI 数值越小，说明空气质量越好.某地区1月份平均()AQI y 与年份()x 具有线性相关关系.下列最近3年的数据：根据数据求得y 关于x 的线性回归方程为14y x a =-+，则可预测2017年1月份该地区的平均AQI 为 ．15.已知()()321f x x a x =+-是奇函数，则不等式()()f ax f a x >-的解集是 ．16.若不等式8x <log a x 对10,3x ⎛⎤∈ ⎥⎝⎦恒成立，则a 的取值范围是 ．三、解答题（共6小题，共70分）17. （本小题满分10分）已知集合{}|20A x x x =<->或，1|33xB x ⎧⎫⎪⎪⎛⎫=≥⎨⎬ ⎪⎝⎭⎪⎪⎩⎭.（Ⅰ）求A B ；（Ⅱ）若集合{}|1C x a x a =<≤+，且AC C =，求a 的取值范围.18. （本小题满分12分）已知函数()24,0,1,0xx x x f x a x ⎧-+≥=⎨-<⎩（0a >且1a ≠）的图象经过点()2,3-.（Ⅰ）求a 的值，并在给出的直角坐标系中画出()y f x =的图象； （Ⅱ）若()f x 在区间(),1m m +上是单调函数，求m 的取值范围. 19. （本小题满分12分）学校想了解学生的周课外阅读时间，从全校的学生中随机抽取100名学生，获得了他们一周课外阅读时间(单位：小时)的数据，整理得到数据分组及频数分布表和频率分布直方图(1) 求频率分布直方图中的a ，b 的值；(2) 根据频率分布直方图，估计该校学生一周课外阅读时间的众数、平均数、中位数。

霞浦一中2017-2018学年第一学期高一年第二次月考化学试卷（C卷）（满分：100分时间：90分钟）说明：1．本试卷分第I部分选择题和第II部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。

2．请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，将第II卷答案写在答题卷上。

考试结束后，请上交答题卡和第II卷答题卷。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．大量燃烧化石燃料及汽车尾气是造成雾霾天气的重要因素B．冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、SO2等容易引起中毒C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D．氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全地带2．下列有关物质性质、用途说法正确的是（）A．晶体SiO2可以导电，可用作光导纤维B． Na2CO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多C．氧化铝熔点高，可用作耐火坩埚，熔融NaOH固体D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂3．实验室中下列实验药品的保存和事故处理的方法中，不正确的是（）A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗B．少量金属钠应保存在煤油中C．氢氟酸、浓硝酸、氯水存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中D．漂白粉应密封保存4．下列有关物质的分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氯、干冰、纯碱均为化合物②漂白粉、铝热剂、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、烧碱均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、肥皂水均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaClO均为钠盐A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②③⑤5．以下说法正确的是（）A．氯气的水溶液导电性良好，所以氯气是强电解质B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl－C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应6．下列对古文献记载内容理解错误的是（）A．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。

2018-2019学年福建省霞浦第一中学高一上学期第二次月考化学试题（考试时间：90分钟试卷总分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。

2．每小题选出答案后，填入答案卷中。

3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，50分）一、选择题（20个小题，其中1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．下列说法中不正确的是A．氮气可做焊接金属时的保护气B．氮元素是活泼的非金属元素，因此N2的化学性质也很活泼C. 雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，此变化属于氮的固定D．NO是大气污染物，会形成酸雨2．下列因果关系不正确的是3．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是A．在相同条件下，Na2CO3比NaHCO3更易溶于水B．NaHCO3比Na2CO3稳定C．石灰水能和Na2CO3反应，不与NaHCO3反应D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为1∶2 4．下列叙述正确的是A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．较难失去电子的原子，容易得到电子5．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是A．颜色变浅 B．逐渐加深 C．没有改变 D．变棕黄色6．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子7．已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。

霞浦一中2017-2018学年第一学期第二次月考（平行班）高二化学试卷（考试时间：90分钟；满分：100分）注意：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。

试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内．．．．．．。

．．．．．．．．．．．．，否则不能得分2．相对原子质量：H－l C－12 O－16第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包16小题,每题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境B．日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理C．政府提倡公民坐公交车，该提议符合节约型社会的需要D．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈2．2005年美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种新型催化剂，在常温常压下合成氨，反应可表示为N2＋3H2催化剂2NH3 △H＜0，有关说法正确的是（）A．该反应△H＜0，△S＜0，在任何条件下均可自发进行B．新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景C．新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D．使用此新型催化剂能让该反应进行完全3．下列物质中，水溶液能导电且属于非电解质的是（）A、液溴B、硫酸钡C、蔗糖D、干冰4．下列说法正确的是（）A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质C．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液D．CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质5．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）ΔH＞0，下列叙述正确的是（）A．在容器中加入氩气，反应速率不变B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大6．在10 L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C 物质的量与时间的关系如图一，C 的百分含量与温度的关系如图二．下列分析不．正确的是 ( )A ．该反应的平衡常数表达式为： ()()()2·C A B C K CC =B ． 0～4 min 时，A 的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)C ．由T 1向T 2变化时，v 正>v 逆D ．平衡后升高温度，平衡正向移动 7．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2OH + + OH -，下列叙述正确的是（ ）A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c （OH -）降低B ．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H +)增大，K w 不变C ．向水中加入少量CH 3COONa 固体，平衡逆向移动，c(H +)降低D ．将水加热，K w 增大，pH 不变8．若溶液中由水电离产生的c （OH -）=1×10-14mol•L -1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）A ．Al 3+、Na +、NO 3-、Cl -B ．K +、Na +、Cl -、HCO 3-C ．Ba 2+、Na +、Cl -、NO 3-D ．K +、NH 4+、SO 42-、NO 3- 9．室温时，下列混合溶液的pH 一定大于7的是（ ） A ． pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合 B ． pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C ． pH ＝3的醋酸和pH ＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合 D ． pH ＝3的硫酸和pH ＝11的苛性钠等体积混合 10．下列溶液一定是碱性的是（ ）A ．pH ＝8的某电解质的溶液B ．c(OH －)＞1×10－7mol/LC ．溶液中含有OH －D ．溶液中c(OH －)＞c(H ＋)11.下列有关pH 的说法正确的是（ ） A ．常温下，测得0.1 mol·L－1盐酸的pH ＝1B ．测定溶液pH 时，事先将pH 试纸润湿C ．pH 相同的醋酸溶液导电性一定比盐酸的弱D．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH＝412．纯水在20℃和60℃的pH（）A、大于B、小于C、相等D、不能肯定13．pH为3的H2SO4溶液和pH为11的NaOH溶液中，水的电离程度（）A、大于B、小于C、相等D、不能肯定14．体积相同、pH相同的硫酸和醋酸，分别与足量锌反应，产生H2的体积（）A、大于B、小于C、相等D、不能肯定15．体积相同、浓度相同的硫酸和醋酸，分别与浓度相同的NaOH反应，消耗NaOH溶液的体积（）A、大于B、小于C、相等D、不能肯定16．下列事实不能．．证明醋酸是弱酸的是（）A．醋酸钠溶液的pH>7B．常温下，0.1 mol·L-1醋酸溶液pH=2.5C．醋酸能使紫色石蕊试液变红D．pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH<517．在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L-1盐酸，溶液中c(H+)减小D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动18．下列叙述及解释正确的是（）A．2NO(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅(g)＋I2(g) 2HI(g)ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的B．H措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C．FeCl 3＋3KSCN Fe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D．对于N 2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移19．在密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g) △H＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是( ) A．反应温度：T1＞T2B．a、b两点的平衡常数：K b＞K aC．a、c两点气体的颜色：a浅，c深D．b、c两点的反应速率：v(b)＞v(c)20．常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V) 的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X>V YD．若8<a<10，则X、Y都是弱碱第Ⅱ卷（非选择题，共40分）21．（10分）25℃，时有甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol•L－1 NaOH溶液，乙为0.1 mol•L－1 HCl溶液，丙为0.1 mol•L－1CH3COOH溶液，请回答下列问题：（1）甲溶液的pH＝。

霞浦一中2017-2018学年高一年第一学期第二次月考化学试卷（A卷）（满分：100分时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（含20小题，其中1－10题每小题2分，11－20题每小题3分，共50分，每小题只有一个正确选项符合题意）1．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确．．．的是2．下列现象的产生，与人为排放大气污染物无关的是A．酸雨B．光化学烟雾C．闪电D．臭氧层空洞3．下列过程属于人工固氮的是A．豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物B．闪电时N2转化为NOC．分离液态空气制氮气D．工业合成氨4．下列关于氧化还原反应说法正确的是A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂5．在反应3Cl2＋6KOH＝KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为A ．2∶1B ．5∶1C ．1∶2D ．1∶56．要证明某溶液中不含Fe 3＋而可能含Fe 2＋，进行如下实验操作时，最佳的顺序是①加入足量氯水 ②加入足量KMnO 4溶液 ③加入少量KSCN 溶液A ．①②B ．③②C ．③①D ．①②③7．不能．．用胶体知识理解的现象是 A ．阳光通过门缝有光亮通路B ．一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，容易出现堵塞C ．向氯化铁溶液中加 NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀D ．在河水与海水的交界处，易形成三角洲8．下列反应中，离子方程式为H ＋＋OH －＝H 2O 的是A ．CH 3COOH ＋NaOH ＝CH 3COONa+H 2OB ．HNO 3＋KOH ＝KNO 3＋H 2OC ．H 2SO 4＋Ba(OH)2＝BaSO 4↓＋2H 2OD ．2HCl ＋Cu(OH)2＝CuCl 2＋2H 2O9．在下列溶液中可以大量共存的离子组是A ．H ＋、K ＋、Fe 2＋、NO 3－B ．Fe 3＋ Na ＋ SCN －、 Cl －C ．Cu 2＋、NO 3－、OH －、Cl －D ．Mg 2＋、K ＋、Cl －、NO 3－10．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A ．Cl2＋2KBr ＝Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3 =====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 211．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO －＋4OH －＝2RO 4n －＋3Cl －＋5H 2O ，则RO 4n －中R 的化合价是A ．＋3B ．＋4C ．＋5D ．＋612．若N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．0.1mol ·L －1的 CaCl 2溶液中所含Cl －数为0.2N AB ．7.8g Na 2O 2与足量水反应，转移电子数为0.2N AC ．常温常压下，8g CH 4含有的分子数为0.5N AD．常温下，0.1mol Fe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3N A13．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是A．制备并检验氢气的可燃性B．除去CO2中的HClC．配置一定物质的量浓度的NaOH溶液D．制备氢氧化亚铁并观察其颜色14．分类是化学学习和研究的常用手段。

福建省霞浦第一中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题1. 下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是A. 爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B. 烈火焚烧若等闲——石灰石分解C. 蜡烛成灰泪始干——石蜡的燃烧D. 炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼【答案】B点睛：本题主要考查氧化还原反应的判断，试题难度不大，明确元素的化合价是解答本题的关键，根据反应过程中元素化合价是否发生变化判断即可。

2. 装运金属钠的包装箱标签上应印有下列警示标记中的A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】钠的化学性质活泼，能与水剧烈反应生成氢气，为遇湿易燃物品，在装运金属钠的包装箱标签上应印有遇湿易燃物品警示标记，A. 为爆炸品标志，故A不选；B. 为遇湿易燃物品，故B选；C. 为氧化剂标志，故C不选；D. 为腐蚀品标志，故D不选；答案选B。

3. 下列关于氯气和氯水的说法中正确的是A. 氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体B. 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2C. 新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2有漂白性D. 氯水放置数天后酸性增强【答案】D【解析】A. 氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，故A错误；B. 氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为高价化合物，红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl3，故B错误；C. 新制氯水能使有色布条褪色，是因为氯水中生成的次氯酸具有强氧化性，能漂白有色布条，不是氯气的作用，故C错误；D. 氯水中的次氯酸见光分解生成HCl和氧气，溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，故D正确；答案选D。

点睛：本题主要考查氯气的化学性质及氯水的成分，明确HClO的性质是解答本题的关键，本题的易错点是C项，解题时要注意HClO具有漂白性，而氯气不具有漂白性。

4. 以下说法正确的是A. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B. 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C. 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D. 还原剂中必定有一种元素被氧化【答案】D【解析】试题分析：A．化学反应3O2=2O3，该反应没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，A项错误；B．电子带负电，在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，B项错误；C．物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，C项错误；D．还原剂中必定有一种元素被氧化，D项正确；答案选D。

霞浦一中2018-2019学年第一学期高二第二次月考化学试卷（B）（考试时间：90分钟试卷总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Cr-52 I-127一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。

下列叙述正确的是A．“取碱浣衣”与酯的水解有关B．取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液C．“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液D．“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效2．下列物质属于弱电解质的是A．I2B．NH3•H2O C．BaCO3D．C2H5OH3．下列关于有机物的说法正确的是A．乙酸、乙醇均能与金属钠反应，反映了它们含有相同的官能团B．甲苯催化加氢后的产物C7H14的一氯代物有4种(不考虑立体异构)C．分子式为C4H8O2的酯类物质共有4种D．乙烯能使溴水褪色、乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型相同4．酸性废水中的NH4+可在一定条件下利用硝酸盐菌转化为NO3-，再用图示的电化学装置除-下列有关说法正确的是去NOA．a端是直流电源的负极B．该装置把化学能转化为电能C．图中离子交换膜应为阴离子交换膜D．阴极的电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O5．下列离子方程式书写正确的是A．NH 4Cl溶液中NH4+的水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+B．NaHCO 3溶液中HCO3－的电离：HCO3－+ H2O H2CO3+ OH－C．Na 2S溶液中S2－的水解：S2－+ 2H2O H2S + 2OH－D．泡沫灭火器原理：2Al3+ + 3CO32－+ 3H2O＝2Al(OH)3↓ + 3CO2↑6．H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。

霞浦一中2016—2017学年第一学期第二次月考高三化学（考试时间：90分钟；满分：100分）注意：1．在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。

2．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。

试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)（共8页20题）。

全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。

3．可能用到的相对原子质量:H－l C－12 O－16 Al—27 Fe—56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题只有一个选项符合题意.）1．化学在生产和生活中有重要的应用。

下列说法正确的是( ）A．铜是导电性、导热性最好的有色金属B．氧化钠可用于呼吸面具C．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐,都体现了胶体聚沉的性质D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维2．下列关于物质的分类说法正确的是（）A．纯碱、烧碱都属于碱B．漂白粉、小苏打都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于电解质D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3．N A为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0。

1mol氧气,转移电子的数目为0.4N AB．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N AC．28g乙烯和丙烯的混合物含有的碳原子数为2N AD．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A 4．实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是（)A．保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁钉和少量硫酸B．少量金属锂保存在煤油中C．少量液溴可用水封存,防止溴挥发D．用带橡皮塞的细口瓶存放Na2CO3溶液5．下列离子方程式的书写正确的是( )A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH）3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB．用稀硫酸除去铜绿:4H＋＋Cu2(OH)2CO3=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OC．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32—+ CO2+ H2O=H2SiO3↓+CO32—D．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+ OH-+ Ba2+ = H2O + BaCO3↓6．下列关于有机物的说法正确的是( ）A．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物C．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应D．2,2一二甲基丁烷与2，4一二甲基戊烷的一氯代物种类相同7．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。

霞浦一中2018－2018学年度上学期第二次月考试卷高一化学高一（）班姓名____________成绩____________原子量：H－1 He―4 C－12 N－14 O－16 F―19 Na－23 Mg－24 Al―27 P－31 S－32 Cl－35.5 K―39 Ca－40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列对摩尔质量的叙述正确的是（）A、氢气的摩尔质量是2gB、氢气的摩尔质量等于其相对分子质量C、氢的摩尔质量是2g／molD、氢气的摩尔质量是2g／mol2．下列说法正确的是（）A、摩尔是表示物质的质量的单位B、10gHF含有0．5molHF分子C、1mol任何纯净物都含有相同的原子数D、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22．4L3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A、1L0．1mol·L－1氯化钡溶液中Cl－数目为0．2N AB、N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比为16∶1C、28g氮气所含的原子数目为N AD、N A个H2SO4分子中所含氧原子数与4N A个H2O分子中所含氧原子数相等4．下列各组气体混合后，得到的混合气体的平均相对分子质量可能为40的是（）A、CO2和COB、SO2和CO2C、N2和COD、N2和O25．在氧化还原反应：3S＋6KOH＝K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化的与被还原的硫原子的物质的量之比为（）A、1∶2B、2∶1C、1∶1D、3∶26．标准状况下HCl 的溶解度为500（即1体积水溶解500体积HCl 达到饱和），所得溶液密度为ρg ／cm 3，则此溶液的物质的量浓度为（ ）A 、224005.36500500+⨯ρ B 、224005.365005001000+⨯ρ⨯ C 、4.225.365005001000+⨯ρ⨯ D 、)1500(4.22500+⨯ 7．关于ag 氢气和bg 氦气的下列说法错误的是（ ）A 、同温同压下，氢气与氦气的体积比为2a ∶bB 、同温同压下，若a ＝b ，则氢气和氦气的物质的量之比为2∶1C 、体积相同时，氢气的质量一定小于氦气的质量D 、同温同压下，若二者的物质的量相等，则其体积也相等8．等物质的量的H 2SO 4和H 3PO 4具有相同的（ ）A 、体积B 、质量C 、氢原子数D 、原子数9．欲使每10个水分子中溶有1个Na ＋，则90mL 水中应投入金属钠的质量为（ ）A 、10．5gB 、11．5gC 、23gD 、21g10．下列物质中，在标准状况下体积最大的是（ ）A 、28gN 2B 、71gCl 2C 、48gO 2D 、1000gH 2O11．所含分子数相同的一组物质是（ ）A 、1gH 2和1gN 2B 、1molH 2O 和1gH 2OC 、3．2gO 2和4．8gO 3D 、44gCO 2和16gO 212．150℃时，（NH 4）2CO 3 2NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O ↑，（NH 4）2CO 3分解后混合气体与相同条件下H 2的密度比为（ ）A 、96∶1B 、48∶1C 、12∶1D 、32∶113．在标准状况下，如果1．6L 氧气含n 个氧分子，则阿伏加德罗常数的数值为（ ）A 、28nB 、14nC 、n ／28D 、n ／1414．0．3mol 氯气与足量某金属反应，生成0．2molMCl n ，则n 等于（ ）A 、2B 、3C 、4D 、515．将CO 与CO 2以14∶11的质量比混合后，混合气体中CO 的体积分数是（ ）A 、14／25B 、11／25C 、1／3D 、2／316．用同一种烧碱溶液分别中和物质的量浓度和体积都相同的盐酸、硫酸、硝酸，恰好反应完全时，消耗烧碱溶液的体积分别为aL 、bL 、cL ，则a 、b 、c 的数值关系是（ ）A 、a ＝b ＝cB 、a ＝2b ＝c C 、a ＝2b ＝c D 、a ≠b ≠c二．填空题：（本题共4小题，共20分）17．19．2gSO 2在标准状况下的体积为__________L ，其中含氧原子的物质的量为__________mol ，该气体在标准状况下的密度是_____________。

霞浦一中2017-2018学年第二学期高一第一次月考化学试卷（B卷）（满分：100分时间：90分钟）可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27第I卷选择题（总50分）每小题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分1．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。

下列有关材料的说法正确的是A．玻璃、陶瓷、水泥均属于无机硅酸盐材料B．玻璃钢是一种新型合金材料，其强度和韧性都强于钢铁C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅D．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅2．收藏家收藏的清末铝制品至今保存完好，不易生锈的主要原因是A．铝不易发生化学反应 B．铝表面致密的氧化膜阻止内部的铝被氧化C．铝不易被氧化 D．铝的氧化物容易发生还原反应3．随着原子序数的递增，不呈周期性变化的是元素的A．化合价 B．原子半径 C．原子的最外层电子排布 D．相对原子质量4．下列叙述错误．．的是A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等5．下列反应过程中的能量变化与如图相符的是A．金属钠和水反应 B．生石灰变成熟石灰的反应C．Al和Fe2O3的铝热反应 D．CaCO3受热分解6．某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为A．17 B．19 C．20 D．287．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是A．非金属性：Z<T<XB．气态氢化物稳定性：R<T<QC．Z元素形成的单质中不含化学键D．R与Q的电子数相差168．下列说法正确的是A．离子化合物中可能含有共价键 B．非金属元素只能形成共价化合物C．HCl溶于水时不破坏共价键 D．阴离子中不含金属元素9．下列说法正确的是A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强C．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中D．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再加入盐酸10．下列变化不．可能通过一步反应直接完成的是A．Al(OH)3 → Al2O3 B．SiO2 → H2SiO3C．Al → [Al(OH)4]— D．Si→ Na2SiO311．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L甲烷和 22.4L四氯化碳所具有的微粒数均为N AB．0.1mol由16O2和18O2组成的氧气中含有氧原子的数目为0.2N AC．1 mol氯气和铝完全反应时转移的电子数为3N AD．0.1molNH4+所含有的电子数为0.8N A12．下列有关说法正确的是A．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族B．第ⅠA族除氢元素外都是典型的金属元素C．L电子层为奇数的元素其最高化合价等于族序数D．第三周期的元素全部是主族元素13．有a、b、c、d四种元素。

霞浦第一中学2018届高三上学期第二次月考英语试题（考试时间：120分钟；总分：150分）第一部分听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题；每小题1.5分, 满分7.5分）听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1. Where are the speakers?A. In a library.B. In a study room.C. In a bookstore.2. Who is the woman?A. A bus driver.B. A policewoman.C. A passenger.3. What did the speakers do last weekend?A. They played tennis.B. They went hiking.C. They studied at home.4. How did the man get the tickets?A. His boss gave them to him.B. His uncle gave them to him.C. He paid much money for them.5. Why did girl run into the man?A. She was running too fast.B. She was looking at her phone.C. She was holding too many papers.第二节(共15小题；每小题1.5分, 满分22.5分)听下面5段对话或独白。

每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。