第4单元 我们周围的空气知识点整理

最新我们周围的空气知识点总结经典一、我们周围的空气选择题1．下列行为会增加空气中PM2.5的是A．治理工地扬尘B．露天焚烧垃圾C．使用公共自行车D．禁止焚烧秸秆【答案】B【解析】【分析】【详解】A选项治理工地扬尘，防止空气中大的颗粒物增加；B选项露天焚烧垃圾，会产生大量的烟尘会增加空气中PM2.5；C选项使用公共自行车，会减少空气中PM2.5；D选项禁止焚烧秸秆，会减少空气中PM2.5；故答案选择B2．下列说法中正确的是（）A．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B．石墨晶体是灰黑色的固体，所以碳元素形成的单质都是（灰）黑色的C．化合物中一定含有多种元素，含有多种元素的物质却不一定是化合物D．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物【答案】C【解析】【分析】化合物是由两种或两种以上以上组成的纯净物，氧化物是由两种以上组成，其中一种元素为氧元素的化合物。

【详解】A、H2O和H2O2的组成元素相同，但是分子构成不同，所以它们的化学性质不相同，故A 不正确；B、碳元素形成的单质不都是（灰）黑色的，比如金刚石是无色透明的，故B不正确；C、化合物中一定含有多种元素，含有多种元素的物质却不一定是化合物，比如海水，故C 正确；D、氧元素的物质不一定是氧化物，比如氯酸钾，含有三种元素不是氧化物，故D不正确；故选C。

【点睛】物质的结构决定物质的性质。

3．下列有关物质反应现象的叙述中，正确的是（）A．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳B．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生一种无色无味的气体C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体D．红磷燃烧时，产生大量白雾【答案】C【解析】【详解】A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确；D、红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。

第四单元我们周围的空气第一节空气的成分一．空气的组成（体积分数）：2.高原缺氧是因为?海拔高感到呼吸困难,是因为空气变稀薄,即单位体积内氧气等各种气体的量都降低了(浓度含量没有变)。

二．空气中氧气的体积分数的测定1．燃烧物的选择：在空气中只与氧气反应且没有气体生成。

（铜丝、红磷、白磷等）（用此知识点解答：不选择Mg、S、C的原因？）①碳消耗一体积氧气的同时产生一体积二氧化碳，无法测出消耗的氧气体积②铁丝在点燃或加热情况下不易与空气中的氧气反应，不易将氧气除尽;③镁条点燃情况下除了能与氧气反应,还能与空气中的氮气反应,测量不出氧气的含量。

2．空气中氧气含量测定的实验原理：在一定条件下,让密闭容器内空气中的氧气与某固态物质发生反应，且不生成其他气体，使密闭容器内气体的压强减小，从而导致体积减小，减小的体积即为氧气的体积，再算出氧气的体积分数。

3.用加热铜和红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数（1）注意事项：a.气球作用：平衡压强通过气球的胀缩促进气体的流动，使氧气充分反应b.推拉注射器：促进气体的流动，使氧气充分反应c.用铜测定空气中氧气的含量需注意①实验前要检查装置的气密性。

②铜粉必须过量，保证氧气被反应完全。

③加热时间要足够，保证铜与氧气充分反应。

④反应结束后，要等到装置冷却到室温后，再读取反应后注射器内气体的体积。

三．空气是一种重要资源（热点）1．法国化学家拉瓦锡首次用自制的天平定量研究了空气的组成，发现了空气是由氧气和氮气组成的。

2．工业上制取氧气的方法：分离液态空气法(物理变化）原理：氧气的沸点比氮气高，氮气先从液态空气中蒸发出来，剩下的就是液态氧气。

流程：3．各种气体的性质、用途及原因空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78% 21% 0.94% 0.034% 0.03%项目加热铜红磷燃烧实验装置A图B图实验原理2Cu+O2Δ2CuO 4P+5O2点燃2P2O5实验现象红色的铜粉变为黑色；冷却到室温后，注射器内气体体积减少。

我们周围的空气知识点空气，是人类最基本的生存条件之一。

空气质量直接关系着人类的健康和生活品质。

但是，我们对于周围的空气，却很少关注和了解。

在本文中，我将与大家一起分享一些我们周围的空气知识点，希望能够提高大家对空气质量的重视和认识。

什么是空气污染？空气污染是指空气中存在的有害物质，超过了某个标准或对健康或环境产生了危害的现象。

这些有害物质包括颗粒物(PM2.5、PM10)、二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、一氧化碳(CO)、挥发性有机物(VOCs)等等。

有哪些常见的空气污染源？空气污染源有很多种，其中最常见的包括：1.机动车排放：机动车是大气污染的重要来源，其中尤以柴油车污染最为严重。

2.燃煤污染：工厂生产以及城市供暖等都需要大量燃煤，燃煤会产生二氧化硫、氮氧化物、颗粒物等。

3.工业生产：生产过程中废气排放，如VOCs等。

4.污染设施：如垃圾焚烧、化工厂等。

以上只是常见的一些污染源，我们需要保持警惕，尽量减少自己的排放，从而减轻环境的负担。

如何降低室内有害气体浓度？除了注意室内通风，还可以采用以下方法：1.加装新风系统：利用机械设备，将室外新鲜空气带入室内。

2.使用净化器：可以有效地减少PM2.5、VOCs等有害物质。

3.使用绿色植物：植物具有吸收有害物质的能力，将它们转化为水分和二氧化碳。

日常应该如何做到空气清新？除了注意室内空气质量以外，我们还应该关注室外空气，下面是日常应该注意的几点：1.少开空调，尽量使用自然通风。

2.选择环保的交通方式，如骑车、走路等。

3.多种植绿植，增加氧气含量，净化环境。

4.避免使用有毒清洁剂和香水等产品。

总结空气质量直接关系着我们的生活和健康，我们应该时刻保持警惕，做到“爱护环境，从我做起”。

尽量减少污染源的排放，降低室内有害气体的浓度，从小事做起，共同努力，营造一个良好的环境。

第四单元我们周围的空气（必背知识点）1-1空气的成分：体积分数：氮气78%，氧气21%，氩气0.934%，二氧化碳0.034%，其他气体0.002%。

1-2测定空气中氧气的含量。

原理：铜+氧气氧化铜药品选择：能且只能与氧气反应，不生成气体，量足。

现象：红色铜粉变黑要点：反复推拉注射器活塞目的是消耗尽氧气。

气球的作用：缓冲气体，防止漏气、防止活塞脱落，有助于气体流动。

此反应测定的是注射器和玻璃管中空气中含氧气的量。

冷却室温读数，否则刻度偏大，氧气含量偏少。

红磷燃烧测氧气：原理：红磷+氧气五氧化二磷现象：白烟、黄光、放热，液面上升。

要点：不足1/5的原因：未冷却至室温读数；红磷量不足；装置漏气。

1-3分离液态空气是工业制氧气的方法，是根据沸点不同，此变化是物理变化，最先成为气体的是氮气（沸点最低），其次是氩气，最后是氧气。

1-4各组分作用：氧气：供给呼吸、支持燃烧、冶炼金属。

氮气：工业制硝酸、氮肥、保鲜、制冷剂。

稀有气体：保护气、电光源。

二氧化碳：气体肥料、人工降雨（干冰）。

水蒸气：受潮、不酥脆。

1-5空气质量报告包括：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况四部分。

计入空气污染指数的有害气体和烟尘主要包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物等。

2-1氧气实验室制法原理：过氧化氢水+氧气催化剂：一变两不变（改变反应速度，本身质量和化学性质不改变）装置：固液不需加热型反应步骤：检查装置气密性、加入药品（先固后液）验满（排水法：瓶内无水气泡外逸。

向上排空气法：带火星的木条在瓶口处复燃，证明已满）放置：正放（氧气密度大于空气）收集方法及选择原因：排水法：氧气不与水反应，也不易溶于水。

向上排空气法：密度大于空气，无毒。

2-1总结：气体制取：药品选择：元素守恒（制氧要有氧元素）装置选择：（反应物的状态和反应条件）收集方法（密度、水溶性、毒性、与水是否反应）放置（密度）2-2氧气的性质：物理性质：无色、无味、通常情况下为气态、密度大于空气、不易溶于水。

我们周围空气知识点总结一、空气的重要性空气是地球上最重要的自然资源之一，它对地球上的生物和环境都有着至关重要的影响。

空气中的氧气和二氧化碳是生物生存的基础，而空气中的颗粒物和有害气体则容易引发各种健康问题。

因此，了解空气的性质和组成对我们保护环境、保护自己的健康至关重要。

二、空气的组成空气主要由氮气、氧气和稀有气体组成。

氮气占空气体积的78%，氧气占21%，其余的空气主要是稀有气体。

此外，还有微量的二氧化碳和其他气体。

这些气体的比例对于维持地球上的生物生存和环境平衡至关重要。

三、空气的物理性质1. 密度：空气的密度随温度、湿度和海拔高度的变化而变化。

通常情况下，空气的密度随温度的降低而增加，随湿度的增加而降低。

2. 温度：空气的温度影响了空气的密度和容积，也影响了大气循环和气候变化。

3. 湿度：空气中的水蒸气含量称为湿度。

湿度对于降水和气候变化具有重要影响。

四、空气的化学性质1. 氧气的作用：氧气是生物生存的基础，参与了生物的呼吸作用。

此外，氧气还可以参与燃烧反应，是燃料燃烧的必要条件。

2. 二氧化碳的作用：二氧化碳是植物进行光合作用的原料之一，同时也参与了温室效应，是大气中的重要温室气体。

五、空气污染随着工业化和城市化的发展，空气污染逐渐成为了影响人类健康和环境保护的重要问题。

空气污染主要来源于工厂的排放、机动车的尾气、家庭燃烧的煤气等。

主要的空气污染物包括颗粒物、二氧化硫、一氧化碳、挥发性有机物等。

空气污染对人类健康、环境和生态系统都会造成严重破坏，需要引起我们的高度重视。

六、空气净化为了减少空气污染对环境和人类健康的危害，净化空气成为了一个重要的课题。

各国政府和科研机构都在进行相关研究和实践。

常见的空气净化方法包括空气过滤器、静电净化器、活性炭净化器等。

此外，推行清洁能源、加强排放标准和监管等措施也是重要的手段。

七、空气的保护保护空气是每个人的责任。

个人可以从以下几个方面做起：减少机动车使用、节约能源、降低碳排放、支持环保组织、建立环保意识等。

《我们周围的空气》知识点一、空气1. 第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

（1）空气中氧气含量的测定a 可燃物：过量的红磷可燃物要求：只与氧气反应且产物是固体、b现象：有大量白烟产生，放热，广口瓶内液面上升约占原有空气体积的1/5c结论：O2约占1/5，可支持燃烧,N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差3.空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等6.氧气(1) 氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底二、氧气的工业制法工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）三、氧气的实验室制法1. 实验原理：实验室主要利用含氧化合物的分解来获得氧气，使用较多的含氧化合物是高锰酸钾（紫黑色）、双氧水和氯酸钾（白色）。

2. 气体的制取装置固、液反应，不需加热向下排空气法收集密度小于空气收集难溶于水且不与氧气的收集方法：排水法和向上排空气法3. 制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a 步骤：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④试管里的导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤加热。

先预热，然后对高锰酸钾所在的部位加热：防止试管局部过热而使试管炸裂⑥试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑦排水法收集时，待气泡连续并均匀冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑧实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑨用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部⑩氧气要正放：氧气的密度比空气大，瓶口向上不易扩散4. 氧气的验满：将一根带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已满。

第二章我们周围的空气第一节空气学习目的：1.了解空气组成，空气的污染及其防治，增强我们的环保意识.2.通过空气中氧气含量的测定实验，培养我们的观察能力和分析思维能力.3.了解空气的组成，了解空气污染给人类带来的危害.知识概要：一、空气成分的研究史1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。

2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。

其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

二、空气中氧气成分的测定1.空气中的物质成分.空气()()()()()()⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⋅⋅⋅硫、二氧化氮等如一氧化碳　、二氧化有害气体粉尘不应有成分体积分数其他气体和杂质体积分数二氧化碳体积分数稀有气体体积分数氧气体积分数氮气应有成分%03%03%94%21%782.做空气中氧气含量测定的实验时，为什么说集气瓶中的水面上升1/5体积就是空气中氧气的体积?红磷在集气瓶的空气中燃烧时，红磷只与空气中的氧气发生化学反应，生成的白色固体形成白烟，由于燃烧匙内盛有过量的红磷，因此燃烧停止后，集气瓶空气中的氧气全部参加了化学反应.由于氧气的消耗，使集气瓶气体的压强小于外界大气压强，以至水面上升使集气瓶内外气压相等.进入集气瓶内的水约占1/5体积.得出结论为空气中氧约占1/5体积.3.注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。

4.为什么不能用木炭、硫磺、铁、镁条等物质代替红磷燃烧?红磷燃烧后生成固体五氧化二磷，密闭容器内减小的体积即为氧气的体积；（1）木炭、硫磺等物质燃烧后有气体生成.钟罩内气压不会下降到相应值，水就不会上升到约占1/5体积的液面(注：碳、硫等燃烧生成气体能部分溶于水).因此，不能用木炭、硫代替红磷.（2）铁在空气中不能燃烧（3）镁条在空气中不仅与氧气反应，还与氮气发生反应：Mg+O2===2MgO 3Mg+N2===Mg3N25. 实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水三．物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

空气1. 拉瓦锡实验：初步证明空气由氧气和氮气组成。

※2. 红磷燃烧实验（1）注意事项：①红磷要过量why ？②装置不能漏气，也即有良好的气密性 why ？③冷至室温后再打开止水夹 why ？（2）实验现象：①有淡黄色火焰，产生大量白烟，集气瓶发热。

（注意烟和雾的区别）②烧杯中水进入集气瓶中，约占集气瓶体积的1/5。

（3）方程式：红磷(P)+氧气(O 2)加热五氧化二磷(P 2O 5)（4）结论：氧气约占空气的体积分数为20%3.空气成分：氧气21%，氮气78%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它0.03%4.纯净物：只由一种物质组成混合物：由两种或两种以上物质组成会区分，如水，瓶装纯净水，溶液，酒精，冰水混合物等5. 空气是一种宝贵的资源（1）氧气：供给呼吸，支持燃烧（2）氮气：制冷剂（液氮），化工原料（制作氮肥），充当保护气（3）稀有气体：是混合物，充当保护气，低温麻醉，电源激光术6. 大气污染（1）有害物质：二氧化硫(SO 2)，二氧化氮(NO 2)，一氧化碳(CO)及粉尘（可吸入颗粒）（2）污染类型：酸雨（SO 2 、NO 2等），臭氧空洞（氟利昂等），温室效应（CO 2，甲烷等）（3）来源：化石燃料的燃烧，汽车尾气的排放，破坏植被引起的沙尘暴，建筑工地的粉尘等氧气的性质1. 物理性质（1）常温下：无色无味的气体（2）比空气密度略大，不易溶于水（3）气体(无色)−183℃ 液体(淡蓝色)−218℃固体(淡蓝色)2. 木条燃烧实验（可用来检验是否为氧气）（1）现象：带火星的木条复燃了（2）结论：氧气支持燃烧3. 化学性质（1）与碳反应现象：①燃烧更旺，发出白光；②放出热量；③生成可使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）方程式：碳(C)+氧气(O 2)点燃二氧化碳(CO 2)（2）与硫反应现象：①在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；②放出热量；③生成无色有刺激性气味的气体（二氧化硫）方程式碳：硫(S)+氧气(O 2)点燃 二氧化硫(SO 2)※（3）与铁反应注意事项：①火柴的作用：引燃铁丝；②铁丝绕成螺旋状：增大与氧气解除面积；③瓶底放置一层细沙或水：防止高温熔融物炸裂瓶底现象：①剧烈燃烧，火星四射；②放出大量的热量；③生成一种黑色固体（四氧化三铁）方程式：铁(Fe)+氧气(O2)点燃四氧化三铁(Fe3O4)4. 化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应特点：生成物只有一种！5. 氧化反应：物质与氧气发生的反应。

第四单元我们周围的空气一、空气的组成二、空气中氧气含量的测定1. 实验原理：物质在密闭容器中与空气中的O2发生反应，使密闭容器中压强减小，水被压入容器，进入容器中水的体积约等于消耗的O2的体积。

2. 药品：红磷红磷的替代品应同时满足的条件（三者必须同时满足才能得出实验结论）(1) 可燃物能够在空气中燃烧(2)可燃物在空气中燃烧时只能与氧气反应(3)可燃物燃烧时生成固体，或生成的气体易被溶液吸收(如CO2能被NaOH溶液吸收)3. 实验装置4. 反应原理反应的化学方程式为：4P+5O2点燃2P2O55. 实验现象(1)红磷燃烧，产生大量白烟1 (2)装置冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶中的体积约占集气瓶中空气体积的5 6. 实验结论1氧气约占空气总体积的51.误差分析2.改进装置及评价(1)常见的改进装置(2)实验装置的评价一、空气污染物空气污染物主要有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物(粒径在10微米以下的颗粒物，称PM10，又称飘尘)和臭氧等，它们可用来表示空气污染指数API。

【特别提醒】①我国修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5浓度监测指标。

PM2.5是指大气中粒径在2.5微米以下的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

②二氧化碳含量过高会引起温室效应，但不是空气污染物。

另外甲烷也会导致温室效应，作用比CO2小。

二、空气污染物的来源及防治措施1. 空气污染造成的现状：PM2.5、雾霾。

2. 空气污染物的来源及防治措施1.物理性质氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下可与很多物质发生化学反应。

1.带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧(如图)2.常见物质在空气或氧气中的燃烧情况如下无中红热，但是在氧气中可以剧烈燃烧、火星四射。

2. 氧气可作助燃剂，但不具有可燃性，故不能作“燃料”。

3. “烟”和“雾”的区别：“烟”为固体小颗粒，如红磷在空气中燃烧产生大量白烟；“雾”为液态小液滴，如打开浓盐酸的瓶塞，能观察到白雾。

初中化学《我们周围的空气循环》知识点空气是地球上最珍贵的资源之一，我们每天都依赖空气进行呼吸和生活。

了解空气循环的知识可以帮助我们更好地保护环境，保持空气的清洁和健康。

以下是初中化学中关于我们周围的空气循环的一些重要知识点。

1. 空气的组成空气主要由氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳和其他微量气体组成。

其中，氮气占空气的大部分，约78%；氧气占约21%；二氧化碳和水蒸气等是空气中的其他成分。

2. 空气的循环过程空气的循环过程包括以下几个环节：- 空气的循环空气的循环- 水循环- 蒸发- 凝结- 降水- 空气质量的影响因素空气质量的影响因素- 工业排放- 车辆尾气- 垃圾焚烧- 燃煤等能源燃烧- 空气污染问题空气污染问题- 酸雨- 烟雾- 加重温室效应3. 空气污染对环境和健康的影响空气污染对环境和人类健康都会产生负面影响。

常见的空气污染问题包括酸雨和温室效应。

- 酸雨酸雨- 酸雨是指带有酸性物质的降水，主要由化学工厂、发电厂和汽车尾气排放的氮氧化物和二氧化硫等污染物所引起。

- 酸雨会对土壤、植物和水体造成损害，加剧环境污染，影响生态平衡。

- 温室效应温室效应- 温室效应是指地球大气层中的一部分气体吸收和重新辐射地球表面的热能，导致地球温度上升。

- 温室效应导致全球气温升高、冰川融化、海平面上升等问题，对地球的生态系统和生物多样性产生极大影响。

4. 空气保护和环境可持续发展保护空气和实现环境可持续发展是每个人的责任和义务。

以下是一些保护空气的措施：- 节约能源节约能源- 减少能源消耗可以减少燃烧过程中产生的污染物排放。

- 减少车辆尾气排放减少车辆尾气排放- 骑自行车、步行或使用公共交通工具等可减少汽车尾气排放量。

- 推行清洁能源推行清洁能源- 开展清洁能源项目，如太阳能和风能发电，减少对化石燃料的依赖。

- 加强环境监测加强环境监测- 加强空气质量监测，及时发现并采取措施应对污染问题。

5. 个人的责任和行动每个人都能为保护空气和实现环境可持续发展做出贡献。

初三化学我们周围的空气知识点初三化学我们周围的空气知识点一1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。

2、空气的成分和组成空气成分O2初三化学我们周围的空气知识点二1、空气的组成按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.93%，二氧化碳及其它0.03%。

2、空气是宝贵的资源氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等;氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊练钢等;稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。

3、氧气的性质(1)物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体;密度比空气大;不易溶于水。

(排水法或向上排空气法收集氧气。

)(2)化学性质：比较活泼，中反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。

4、氧气的实验室制法(1)实验药品：暗紫色的高锰酸钾(固体)或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。

(2)反应原理(化学方程式)(3)装置：发生装置、收集装置。

(4)操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。

(5)验证：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，，则瓶内是氧气。

(6)注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。

②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。

5、物质的分类(混合物、纯净物)6、物质的性质(1)物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等(2)化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等7、物质的变化(物理变化、化学变化或化学反应)(1)本质区别：宏观，是否生成新的物质。

微观，由分子构成的物质发生变化时，分子是否变化。

(2)化学变化的基本类型(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)化合反应：A+B+……=C分解反应：D=A+B+……1、目前，我国重点城市空气质量日报的检测项目中不包括(B)(A、C 有毒，D能浑浊空气，B是植物生长需要的。

第四单元空气基础知识总结第一节空气的成分第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

一、空气的成分和组成及用途气体成分体积比% 性质（性质决定用途）用途N278 化学性质稳定，不燃烧，不助燃。

充在食品包装袋中延长保质期O221 化学性质比较活泼，有助燃性和氧化性。

物理性质：不易溶于水，密度比空气大，-183℃为淡蓝色液体，-218℃为淡蓝色固体。

供给呼吸，支持燃料燃烧，常做氧化剂。

注意：不可作燃料！稀有气体（氩气）0.934 化学性质稳定，通电时会发出不同颜色的光作保护气，可充在灯管中作霓虹灯，氦气密度小，用作填充气球。

CO20.034 参与植物的光合作用灭火二、测定空气中氧气体积分数的常见实验装置和方法：装置一：1、【实验原理】铜+氧气===氧化铜（2Cu+O2==加热==2CuO）2、【实验现象】红色粉末变成黑色3、【实验结论】①空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

氧气在空气中的体积分数计算方法：反应前注射器空气体积-反应后注射器内空气体积反应前注射器空气体积+玻璃管内气体的体积4、注意事项：（1）体积小于1/5的原因：①铜粉量不足②装置气密性要不好③未冷却至室温就读数。

（2）不断推拉活塞的目的：使空气与铜粉充分接触，使氧气充分反应。

（3）气球的作用：密封装置；均衡气压；使空气与铜粉充分接触，使氧气充分反应。

二、装置二：用红磷测定空气中氧气的含量。

1、实验原理：红磷+氧气==五氧化二磷；（4P+5O2==点燃==2P2O5）（因为红磷燃烧后，消耗了氧气，使内部气压减小，小于外部大气压，使水被外部大气压压入集气瓶内。

）2、实验现象：①红磷燃烧，产生大量白烟，放热；②冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

3、实验结论：①空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

N2约占，不，也不，难；4、注意事项：液面上升小于1/5原因①红磷量不足②装置的气密性不好③未冷却至室温就打开弹簧夹5、为什么不能用木炭、硫、铁、镁条等物质代替红磷燃烧？①木炭、硫等物质燃烧后有气体生成，使实验不准确②铁在空气中不能燃烧③镁条在空气中不仅与氧气反应，还与氮气、二氧化碳发生反应：三、空气的污染及防治：1、空气质量报告内容：①空气污染指数②首要污染物③空气质量级别④空气质量状况2、计入空气污染指数的项目：CO、SO2、NO2、O3、可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物等。

足量白磷电阻丝《我们周围的空气》复习提纲1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（法国）（第一个用天平进行定量分析）。

2、研究性学习小组的同学为探究空气中氧气的体积分数，设计了如右图所示装置。

请根据图示实验回答下列问题： ⑴实验时，可以观察到红磷燃烧，生成了大量的白烟。

⑵装置冷却到室温，打开弹簧夹可观察到烧杯内的水进入集气瓶，且液面上升至约1/5体积。

⑶通过这个实验得出的结论是：空气中氧气的体积分数约占1/5。

⑷此实验可推知反应后剩余气体的性质是：难溶于水和不能燃烧也不能支持燃烧。

⑸实验时，红磷为什么要过量？充分将瓶内氧气消耗完。

⑹如果实验后发现测得的氧气体积分数小于1/5，请你分析造成这种结果的可能原因：①红磷的量不足，没有将瓶内氧气消耗完；②实验装置漏气；③没有冷却至室温就打开了弹簧夹。

（剩余气体处于膨胀状态）⑺在此实验过程中★不能用碳、硫代替红磷是因为：碳和硫在空气中燃烧产物均为气体，容器内气体体积几乎不变，瓶内压强几乎不变，液面不上升，测不出氧气的消耗量。

⑻替代装置：3、空气是一种自然资源,混合均匀,相对稳定①空气的主要成分和组成(按体积比)：化学性质又不活泼的气体是氮气 能使带火星的木条复燃的是氧气，化学性质最稳定的是稀有气体。

有刺激性气味的易形成酸雨是二氧化硫，在灯泡里，要充入氩气和氮气这两种气体的混合物，作用是使灯泡经久耐用 。

为了防止食品腐烂变质，在包装食品时可以采用真空包装；对于一些易碎的食品，用充入保护气的方法，常常充入氮气以防腐和防压碎,原因是氮气化学性质比较稳定、无毒、来源广、易得。

4、空气的污染及防治。

(1)空气的污染源：大致可分为有害气体、烟尘两大类(2)危害：①严重损害人体的健康，②影响作物的生长，③破坏生态平衡；④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。

(3)防治措施：①加强大气质量监测；②使用清洁能源；③积极植树、造林、种草等。

5、拉瓦锡为了研究空气的成分，曾把汞放在密闭容器中加热，得到了红色粉末氧化汞，又把这一种红色粉末加热，得到了汞和氧气。

我们周围的空气知识点空气是地球上重要的组成部分，我们每天呼吸的正是其中的氧气。

了解周围的空气的一些知识点不仅能够增加我们的科学知识，也有助于保护环境和改善空气质量。

本文将介绍一些关于周围的空气的重要知识。

一、空气的组成空气主要由氮气、氧气和微量的其他气体组成。

氮气占空气总体积的约78%，氧气占约21%。

还有一些稀有气体如氩气、二氧化碳、氦气等，它们的比例非常小，但对地球的生态系统起着重要作用。

此外，空气中还有一些空气污染物，如颗粒物、臭氧等。

二、空气的重要性1. 呼吸：人和动物每天需要呼吸新鲜的空气来供应氧气，维持生命活动。

2. 生态平衡：空气中的污染物对生态环境产生直接或间接的影响，对植物、动物和生态系统造成危害。

3. 气候调节：空气通过大气环流对地球的气候起着重要调节作用。

4. 燃烧：空气中的氧气可以支持燃烧过程，是火焰存在和物质燃烧的必要条件。

三、空气污染空气污染是指空气中存在有害物质的情况，对人类健康和环境造成危害。

空气污染物包括颗粒物、二氧化硫、臭氧、一氧化氮、一氧化碳等。

主要的空气污染源包括工业排放、汽车尾气、燃煤和生物质燃烧等。

空气污染对健康的影响包括呼吸系统疾病、心血管系统疾病、过敏等。

四、改善空气质量的方法为了改善空气质量，我们可以采取一些行动：1. 减少污染排放：采用清洁能源替代化石燃料，推广清洁生产技术，减少工业和交通排放。

2. 提倡节能减排：推广能源高效利用、减少废弃物、提高能源利用效率。

3. 加强环境监测和管理：建设和完善环境监测体系，加强对空气污染的监测和管理。

4. 提高环境意识：加强环境宣传教育，提高人们对环境保护的意识，倡导绿色生活方式。

五、保护呼吸系统健康1. 室内空气质量：保持室内通风，减少室内污染源，如烟草烟雾、有害气体和挥发性有机物。

2. 减少烟草烟雾接触：烟草烟雾中的有害化学物质对呼吸系统有害，要避免吸烟和二手烟暴露。

3. 健康饮食：均衡饮食，多食用新鲜蔬菜和水果，增加对抗空气污染的能力。

认识空气的组成1、空气的成分及含量（体积分数）①干燥洁净的空气：氮气（N2）78%、氧气（O2）、稀有气体（主要是氩气Ar）0.934%、二氧化碳（CO2）0.034%、其他气体0.002%②记忆口诀：氮七八、氧二一、零点九三四是氩气、零点零三四是二氧化碳、体积分数要记清、莫与质量混一起。

③空气中各成分的量一般来说比较固定，但不是一成不变的。

在不同地区或同一地区的不同时间，空气中各成分的含量也可能不同。

2、空气中氧气含量的测定（1）实验原理：铜（Cu）+氧气（O2）−−→−加热氧化铜（CuO）（2）实验装置图（3）实验步骤：课本79页（4）实验现象:铜丝由红色逐渐变为黑色，注射器内活塞先向外移动，再向里移动。

（5）实验结论：①空气不是一种单一的物质②氧气约占空气总体积的1/5③剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不与铜丝反应。

（6）注意事项：①铜粉必须过量、要不停的交替推动注射器活塞、加热的时间要充分：目的使装置内的氧气完全反应②装置的气密性要好③读数前气球内的气体要全部挤入注射器内④要等装置冷却至室温后才能读数（7）实验中实际测得的结果比真实值小（少于1/5），其可能原因是：①铜粉量不足②装置气密性差③未冷却至室温就读数④加热时间不够长⑤推动注射器活塞的次数少（8）实验中实际测得的结果比真实值大（多于1/5），其原因可能是：反应后气球中的气体没有全部挤入注射器中就读数（9）测定空气中氧气含量时，选择可燃物必须具备的两个条件：①该物质在空气中燃烧且只与氧气反应②该物质燃烧后生成的物质为固体或液体，所占的空间体积可忽略不计（不可以用碳、硫的原因：反应后又生成了气体，干扰实验；不可以用铁丝的原因：铁丝在空气中不能燃烧）3、氧气含量的测定实验装置变式（1）现象分析：①红磷燃烧产生大量白烟，冷却至室温后，打开弹簧夹，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内原来空气体积的1/5②白磷燃烧，一段时间后，打开弹簧夹，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内原来空气体积的1/5③通电后，白磷燃烧，一段时间后，左侧水面升高，大约到刻度“1”处④白磷燃烧，冷却后，活塞左移至刻度“4”处⑤试验时应交替推动注射器活塞，使氧气与铜丝充分反应，熄灭酒精灯，冷却至室温后将气体推进一个注射器内，根据刻度读出体积（2）用红磷时分析氧气含量少于1/5原因：①装置气密性不好②红磷量不足③未等冷却就打开弹簧夹④反应时间不够空气是一种重要的资源1、工业上制取氧气的方法——分离液态空气法（1）原理：液态氧的沸点比液态氮的高，氮气先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧（沸点低的先分离出来）（沸点不同）（2）流程： 氮气 （最先分离）空气−−−→−加压降温液态空气−−−−→−-）蒸发（℃196 液态氧气−−−−→−-）蒸发（℃183氧气 （3）注意：工业上制取氧气发生的是物理变化2、空气中各成分的性质和用途①氧气：能供给生物呼吸，支持燃烧，钢铁冶炼，金属焊接②氮气：工业上生产硝酸和氮肥（如碳酸氢铵、尿素等）的重要原料；食品包装袋中充入氮气可延长食品保质期；液态氮是很好的制冷剂，可用于冷藏血液③稀有气体：用作工业生产和科学实验中的保护气，也可被填充在灯管中，用于制造多种用途的电光源补充：稀有气体是从气体密度测量结果里的微小差异中发现的，因此被称为“第三位小数的胜利”。