精选高一化学下学期期中试题理

2021-2022学年湖北省鄂北六校高一下学期4月期中联考理科综合化学试题★祝考试顺利★(含答案)试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65一、选择题 (共15小题,每小题3分,共45分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）1．陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,宋代五大名窑分别为钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。

其中钧窑以“人窑一色,出窑万彩”的神奇窑变著称。

下列关于陶瓷的说法不正确的是( )A．窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C．陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点D．高品质的瓷器晶莹剔透,属于纯净物2．下列反应中能量变化与其它不同的是( )A．活泼金属与酸的置换反应 B．酒精燃烧C．酸碱中和反应 D．红热木炭与水蒸气反应3．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关反应方程式的类推正确的是( ) A．浓氨水遇浓盐酸产生白烟；浓氨水遇浓硫酸也产生白烟B．Fe与S共热生成FeS；Cu和S共热生成CuSC．CO2是酸性氧化物,SiO2也是酸性氧化物D．SO2是酸性气体,可以用浓H2SO4干燥；H2S也是酸性气体,也可以用浓H2SO4干燥4．3NO2+H2O=2HNO3+NO中,关于该反应的说法正确的是( )A．该反应中氧化剂与还原剂的质量比为2:1B．若69gNO2参加反应,转移的电子数为NA个C．NO2只作氧化剂D．H2O是还原剂5．化学与生产、生活密切相关。

下列事实与化学反应速率无关的是( )A．食品抽真空包装 B．在铁制品表面刷油漆C．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 D．向门窗合页里注油6．下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图,下列说法错误的是( )A．使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放B．该装置内既发生了化合反应,也发生了分解反应C．总反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊,说明该气体中一定含SO2 7．铝—空气海水电池常用在海上浮标等辅助设备中,其示意图如图所示。

六安2024年春学期高一年级期中考试化学试卷（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu64Zn65一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、科技、生活密切相关，下列说法正确的是A.战斗机的隐身涂层中含石墨烯，石墨烯是一种有机高分子材料Si N隔热层熔点高、难氧化B.火箭所用的新型材料34C.硬铝因强度大、密度小、熔点高于纯铝，故用于航天材料D.华为麒麟芯片的主要成分是二氧化硅【答案】B【解析】【详解】A．石墨烯属于无机非金属材料，A错误；B．火箭所用的新型材料Si3N4隔热层熔点高、难氧化，属于高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，B 正确；C．硬铝是一种铝合金，强度大、密度小，熔点低于纯铝，C错误；D．芯片的主要成分是硅，D错误；故选B。

2.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列语句描述里主要涉及的化学反应过程中能量变化符合图示的是A.毛泽东诗句“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”CaCO)B.《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房主要成分为3C.晁公武《鹧鸪天》“开窗尽见千山雪，雪未消时月正明”D.王安石的《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”【答案】B【解析】【详解】由图可知，反应物总能量低于生成物总能量，则该化学反应为吸热反应；A ．燃烧属于放热反应，故不选A ；B ．3CaCO 灼烧分解为CaO 和CO 2，属于吸热反应，故选B ；C ．雪熔化是吸热过程，不是化学变化，所以不是吸热反应，故不选C ；D ．火药爆炸是放热反应，故不选D ；选B 。

3.下列说法中，正确的个数是①0℃，101kPa 含有1mol 硫原子的2SO 与3SO 的混合物，其体积小于22.4L②不能用澄清石灰水鉴别2CO 和2SO ③常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH 溶液④向2SiO 固体中滴加NaOH 溶液或氢氟酸，固体均溶解，说明2SiO 是两性氧化物⑤标准状况下，2O 与2NO 按1∶4充满烧瓶，烧瓶倒置水中充分反应后，烧瓶内溶液的浓度接近1mol /L 22.4⑥可用澄清石灰水吸收反应产生的2Cl 制备漂白粉⑦单质硫易溶于2CS ，实验室可用2CS 清洗沾有硫单质的试管⑧在“人造太阳”中发生核聚变的3H 、2H 是1H 的同位素⑨加入()32Ba NO 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有24SO -存在，⑩2SO 通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色A.2个B.3个C.4个D.5个【答案】C【解析】【详解】①0℃，101kPa 下三氧化硫不是气态，含有1mol 硫原子的2SO 与3SO 的混合物，其体积小于22.4L ，①正确；②2CO 和2SO 均能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水鉴别2CO 和2SO ，②正确；③常温下，铝在过量浓硝酸中发生钝化、不会溶解，③错误；④2SiO 和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，四氟化硅不属于盐，且二氧化硅只能和氢氟酸、不和其它酸反应，所以2SiO 不是两性氧化物，属于酸性氧化物，④错误；⑤标准状况下，2O 与2NO 按1∶4充满烧瓶，设O 2为1L ，NO 2为4L ，烧瓶倒置水中充分反应后，根据反应：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，恰好完全反应，无气体剩余，溶液体积等于气体体积，由N 元素守恒可知，烧瓶内溶液中n(HNO 3)=V 4L 4mol Vm 22.4L/mol 22.4==，浓度c(HNO 3)=4122.4mol/L mol /L 522.4≠，⑤错误；⑥澄清石灰水浓度小，应用石灰乳吸收反应产生的2Cl 制备漂白粉，⑥错误；⑦单质硫易溶于2CS ，实验室可用2CS 清洗沾有硫单质的试管，⑦正确；⑧3H 、2H 1H 是氢元素的三种核素，互为同位素，⑧正确；⑨硝酸根离子在酸性下具有强氧化性，若原溶液中含有亚硫酸根，加入()32Ba NO 溶液，也会生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，故不能据此确定有24SO -存在，⑨错误；⑩2SO 通入紫色石蕊试液，溶液只变红不褪色，⑩错误；选C 。

下学期⾼⼀化学期中试卷带答案 我们很多同学在初中化学学得还算可以的情况下,是觉着没有花多少时间去记忆的，今天⼩编就给⼤家来参考⼀下⾼⼀化学，仅供⼤家参考 ⾼⼀化学下学期期中试卷带答案 第Ⅰ卷(选择题 48分) ⼀.选择题(每题只有⼀个正确选项，3×16=48) 1.硅被誉为⽆机⾮⾦属材料的主⾓，下列物品⽤到硅单质的是( )A.陶瓷餐具B.计算机芯⽚C.⽯英钟表D.光导纤维 2.⾜量的锌和下列酸反应，产⽣H2的物质的量最多的是( )A.10mL 18.4mol/L H2SO4B.30mL 3mol/L盐酸C.30mL 2mol/L H2SO4D.30mL 5mol/L HNO3 3.下列溶液中，不能区别SO2和CO2⽓体的是( ) ①⽯灰⽔②H2S溶液③KMnO4溶液④溴⽔⑤酸化的Ba(NO3)2 溶液⑥品红溶液A.①②③⑤B.②③④⑤C.只有①D.①⑤ 4.⽊炭屑与浓HNO3共热，产⽣的⽓体等分为①和②两份，将第⼀份⽓体先导⼊适量蒸馏⽔中再导⼊⽯灰⽔中，将第⼆份⽓体直接导⼊⽯灰⽔中，则⽯灰⽔的变化可能是( )A.①不变浑浊②变乳⽩⾊B.①变乳⽩⾊②不变浑浊C.①变乳⽩⾊②变乳⽩⾊D.①不变浑浊②变浅黄⾊ 5.已知碱能除去硝酸尾⽓：2NO2 + 2NaOH=NaNO2 +NaNO3+ H2O , NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O，根据硝酸尾⽓处理的反应原理，下列⽓体中，不能完全被过量NaOH溶液吸收的是( )A.1molO2和4molNO2B.1molO2和4molNOC.1molNO和5molNO2D.4molNO和1molNO2 6.某⽆⾊混合⽓体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、H Cl中的⼀种或⼏种，把此混合⽓体通过NaOH溶液，⽆明显现象;再通过红热的CuO粉末，粉末变成红⾊;最后通⼊AgNO3溶液中，⽆沉淀⽣成，则下列关于此混合⽓体的叙述正确的是( )A.CO和H2中⾄少有⼀种B.肯定没有Cl2和HClC.肯定有SO2D.不能确定有⽆Cl2、HCl、SO2 7.青⽯棉是⼀种致癌物质，是《⿅特丹公约》中受限制的46种化学品之⼀，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。

2024—2024学年度下学期期中考试高一化学试题卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1, C:12, N:14, O:16, Na:23, Cl:35.5, Zn:65一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1.从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。

下列有关说法不正确的是()A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.只由一种分子构成的物质肯定是纯净物D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子2．在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是()A．铂是非金属元素，在常温下呈固态B．208 78Pt和198 78Pt的核外电子数相同，互为同位素C．“195.1”是铂的质量数D．由78可以推出Pt为第五周期元素3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A．同主族元素形成的单质熔、沸点自上而下渐渐上升B．核外电子排布相同的微粒化学性质不肯定相同C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高4. 肯定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。

在10 s内N2的浓度由5 mol·L－1降至4 mol·L－1，下列说法正确的是()A.用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1B. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率C. 运用合适的催化剂，可以加快该反应的速率D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零5. 已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是()A. ωm(m－n＋2) mol B.ω(m－n)n mol C.ω(m－n－2)m mol D.m－n－2ω·m mol6.下列说法正确的是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不行能形成离子键⑤非金属原子间不行能形成离子键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键A.①②③B.②④⑤C.④⑥D.①②③④⑤⑥7. 下列各组物质不是同分异构体的是()A．CH3CH2CH2CH3和B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．CH3－CH===CH－CH3和CH3－CH2－CH===CH2D．CH≡CH和CH3－C≡CH8. a mL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，复原到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2a mL。

邗江区第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题[第1题~第14题，共42分]、非选择题[第15题~第18题，共58分]两部分。

本次考试时间为75分钟，班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。

2.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。

非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。

在试卷或草稿纸上作答一律无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64选择题(共42分)单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 第19届杭州亚运会回收与催化合成“零碳”甲醇(结构如题图)，实现了循环内零排放。

对反应的描述的不正确的是A 属于有机物B. 中元素的化合价为+2C 该反应属于氧化还原反应D. 催化合成“零碳”甲醇，实现了资源化利用2. 下列气体可用下图所示方法收集的是的..2H 2CO 2232CO 3H CH OH H O ++A A A A A A †‡A A A A A A 高温、高压催化剂3CH OH 3CH OH C 2COA. B. C. NOD. 3. 下列表示相关微粒的化学用语正确的是A. 中子数为8的原子：B. 分子的电子式：C. 分子的空间填充模型：D. 的电离方程式：4. 下列氮的单质或化合物的性质与用途具有对应关系的是A. 不溶于水，可用作保护气B. 铵盐受热易分解，可以作为氮肥施用C. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D. 氨气具有还原性，可以与硝酸反应制备硝酸铵请阅读下列材料，回答下面小题。

氮是植物生长必需的元素，在大气中主要以分子形式存在。

20世纪初，德国化学家哈伯等首次合成了氨气，化学方程式为，生成的与反应合成氮肥。

试卷类型：B卷河北冀州中学2009-2010学年下学期期中考试高一年级化学试题（理）考试时间：90分钟试题满分108分Ⅰ卷（60分）一、单项选择题（本题有10个题，每个小题只有一个选项，每小题2分，共20分）1、下列说法正确的是（）A、化学反应中的能量变更都表现为热量的变更B、吸热反应在不加热的条件肯定不能发生C、须要加热才能发生的反应肯定是吸热反应，放热反应在常温下肯定很简单发生D、反应是吸热还是放热必需看旧键断裂时汲取的能量和新键生成时释放能量的大小2、元素性质呈周期性变更的确定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变更 B．元素原子量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变更 D．元素的最高正化合价呈周期性变更3、在2L容器中发生反应N2＋3H2 2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s），则这段时间为A．6 s B．4 s C．3 s D．2 s4、对化学反应限度的叙述，错误的是A.任何可逆反应都有肯定的限度B. 化学反应的限度是不行变更的C.化学反应的限度与时间的长短无关D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等5、由甲烷的结构式不能获得的信息是A 一个甲烷的分子由一个碳原子和四个氢原子构成B 甲烷的摩尔质量为16g/molC 甲烷分子中一个碳氢原子之间共用一个电子对D 甲烷分子的空间构型为正四面体型6、下列物质中，含有非极性共价键的是A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH47、已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A．O2的能量肯定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量肯定高于SO3的总能量C．SO2的能量肯定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生8、假如你是某化工厂的总工程师，为了加快化学反应速率进而提高经济效益，你应优先考虑的措施是A、选用相宜的催化剂 B、采纳高压C、采纳高温D、增大反应物的浓度9、不同元素的原子(包括离子)A.质子数肯定不等B.中子数肯定不等C.质量数肯定不等D.核外电子数肯定不等10、下列化学用语书写正确的是（）A、氮气的电子式：B、硫原子的结构示意图：C、溴化钠的电子式：D、水分子的结构式：二、不定项选择题（本题有20个小题，每小题2分，共40分。

高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)第I卷（选择题）一、单选题（本大题共22小题，共22分）1. 橡胶属于重要的工业原料，它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。

为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需要进行硫化处理，使橡胶原料与硫黄在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，同时弹性越差。

下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是( )A. 医用橡胶手套B. 皮鞋胶底C. 自行车内胎D. 橡皮筋2. L—链霉糖是链霉素的一个组成部分，结构如图所示，下列有关链霉糖的说法错误的是( )A. 能发生银镜反应B. 能发生酯化反应C. 能与H2发生加成反应D. 能与烧碱溶液发生中和反应3. 化学用语是学习化学的基础工具，下列描述正确的有( )①CO2的电子式：②Cl−的结构示意图：③HClO分子的结构式：H−Cl−O④N2H4的结构式：⑤H2O分子结构模型：A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个4. 氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是( )A. 还原性：SiH4<PH3<HClB. 原子半径：Si<P<S<ClC. 非金属性：C<N<O<FD. 酸性：H3PO4<H2SiO3<H2SO45. 常温下，在给定的四种溶液中能大量共存的是( )A. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl−、I−、Mg2+B. 加入铝粉可产生氢气的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Na+、K+、SiO32−、NO3-D. 某澄清溶液：K+、S2−、Ag+、Br−6. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D7. 向3.52g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸50mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体，在所得溶液中加入10mol/L的NaOH溶液120mL，生成沉淀的质量为4.9g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。

兰州一中2020-2021-2学期高一年级期中考试试题化学命题人：雍雪审题人：高云说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间100分钟。

答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

可能用到的原子量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cu-64第Ⅰ 卷（选择题，共50 分）一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．中华传统文化中蕴藏着很多化学原理。

下列对古文或古诗词的说明不正确的是（）2．2020年，我国自主研制长征五号火箭“胖五”将嫦娥五号送入地月轨道并顺利从月球带回月壤。

下列有关说法不正确的是（）A．“胖五”用液氧、液氢作推进剂，在发射过程中发生氧化还原反应B．“胖五”外壳为铝合金材料，其优点是熔点高、硬度大C．月壤中可能含有未来能源材料3He，其中子数为1D．3He与4He互为同位素3．对于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A．最外层电子数相同的元素不一定在同一族B．在元素周期表左下角可以寻找制备新型农药材料的元素C．元素周期表第二周期的元素形成化合物的种类最多D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素4．在密闭的锥形瓶里发生下列变化：①硝酸铵溶于水②酸碱溶液混合③铝粉加入稀硫酸溶液④固体NaOH溶于水⑤生石灰溶于水，其中能使如下图所示U形管内的滴有红墨水的水面左低右高，且发生了化学反应的是（）A．②③④B．①②③C．②③⑤D．①③⑤5．关于能源和能量转化，下列说法正确的是（ ） A ．太阳能电池的能量转化：光能→化学能→电能B ．生物光合作用中的能量转化：光能(太阳能)→生物质能(化学能)C ．化学反应过程中，除了物质变化外，可能伴有能量变化D ．燃气灶具中的能量转化：化学能全部转化为热能6．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是（ ）A ．决定化学反应速率的主要因素是温度、浓度、压强和催化剂B ．对任何化学反应来说，反应速率越大，对应现象越明显C ．用Zn 和稀硫酸反应制备H 2时，增大硫酸浓度一定可以加快产生H 2的速率D ．任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的 7．下列有关微粒间相互作用说法正确的是（ ）A ．金属元素和非金属元素之间只能形成离子键，非金属元素之间只能形成共价键B ．过氧化钠和水反应时既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成C ．含有共价键的化合物一定是共价化合物D ．H 2O 热稳定性强于H 2S ，是因为水分子间存在氢键 8．下列说法正确的是（ ）A ．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定B ．凡是需要加热的反应都是吸热反应C ．灼热的炭与CO 2的反应既是氧化还原反应又是放热反应D ．干冰易升华，这与分子中C=O 键的键能大小有关9．氮气是一种重要的化工原料，工业上常用氮气合成氨、制硝酸。

2013——2014学年度第二学期期中Ⅰ考试高一理科综合（理）试卷化学部分21．随着我国经济的飞速发展，居民家用小汽车拥有量大幅攀升，汽车尾气带来的空气污染不容忽视。

汽车尾气中，两种污染物能在催化剂作用下转化为无害物质，这两种污染物是( )A ．CO 2和NO 2B ．CO 和NOC ．CO 2和NOD ．SO 2和CO 222．下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H 2S 反应的是( )A ．二氧化硅B ．浓硫酸C ．浓硝酸D ．水23．将20mL 充满NO 和NO 2混合气体的试管倒立于水中,过一会儿,当试管内有6mL 水上升时,液面不再变化. 原混合气体中NO 和NO 2的体积比为(在相同条件下) ( )A ．9:11B ．7:3C ．11:9D ．3:724．室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有M 和N 两种气体(同温同压),取下弹簧夹A,使两烧瓶内的气体接触(如图),容器内的压强由大到小的顺序是( )A ．①②③④B ．②④①③C ．④①②③D ．①④③②25．下列各组物质中，互为同位素的是( )A ．T 2与D 2B ．4019K 与4020CaC ．O 2和O 3D ．21H 和31H26．某原子核外共有n 个电子层(n>3)，则( n-1)层最多容纳的电子数为( )A ．8B ．18C ．32D ．2(n-1)227．已知X 、Y 、Z 都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z 原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y 和Z 可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是( )A ．Y 和Z 可以组成一种Y 和Z 的质量比为7:8的化合物B ．X 、Y 、Z 三种元素可以组成一种盐C ．X 和Z 可以组成原子个数比分别为1:1和2:1常温下为液态的两种化合物D ．由X 、Y 、Z 三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种28．在明矾KAl(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，使溶液中的 SO 42-完全沉淀，则此时铝元素的主要存在形式是( )A ．Al 3+B ．Al(OH)3C ．AlO 2-D ．Al 3+和Al(OH)329．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f ，烧杯中的液体d ，呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。

青岛一中2023-2024学年度第二学期第二次模块考试高一化学2024.7本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分满分100分，考试时间90分钟注意事项：（请考生答题前先看清试卷和答题卡上的注意事项或说明。

）试题答案全部答到答题卡上，在草稿纸、试题卷上答题无效，考试结束时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷（满分50分）选择题（1-15题为单选题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题目要求；16-20题为多选题，全对得4分，对但不全得2分，选错或不答得0分。

）一、单选题1.神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，两个航天员乘组首次实现“太空会师”，发射火箭的燃料常用联氨（）、液氢（），氧化剂有液氧（）、液态等。

下列叙述错误的是A.液氢和液氧燃烧放出大量热量，产物对环境友好B.发射场因液态产生大量而呈红棕色C.宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐D.和反应中产物的总能量小于反应物的总能量2.下列叙述正确的是A.吸热反应发生过程中需要不断地从外界获得能量，放热反应发生过程中不需要外界能量B.是放热反应还是吸热反应要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定C.若反应是放热的，说明A 物质比B 物质稳定，分子内共价键键能A 比B 大D.同温同压下，在光照和点燃条件下的放出的热量不同3.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.铁锅中残留的水滴内部比边缘更容易生锈B.保暖贴在发热过程中主要发生了化学腐蚀C.纯银器长时间暴露在空气中变黑，是因为发生了吸氧腐蚀D.航海船只的船底镶嵌锌块，利用了牺牲阳极保护法保护金属船体4.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A.两种原子的电子层上全部都是s 电子B.3p 上只有一个空轨道的原子和3p 上只有一个未成对电子的原子C.最外层电子排布为的原子和最外层电子排布为的离子D.原子核外的M 层上的s 轨道和p 轨道都填满了电子，而d 轨道上尚未有电子的两种原子5.下列说法正确的是24N H 2H 2O 24N O 24N O 2NO 24N H 24N O ()()A g B g =()()()22H g Cl g 2HCl g +=262s 2p 262s 2pA.新制的悬浊液可用于测定尿糖的含量B.通过石油裂化可以获取乙烯、丙烯等小分子烯烃C.油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆D.甲醛、乙醇、、，均能使蛋白质变性6.下列有关微粒性质的排序顺序中正确的是A.元素第一电离能：N O F B.元素电负性：C<H<O C.离子半径： D.未成对电子数；Cr>Mn>Cl7.向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应：，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为①反应在c 点到达平衡②浓度：a 点小于c 点③反应物的总能量高于生成物的总能量④，ab 段的消耗量小于bc 段的消耗量⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡⑦逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势相同⑧混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明反应达到平衡A.3个B.4个C.5个D.6个8.用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.固体中阳离子的数目为0.2B.0℃、101kPa 下，11.2L 苯中碳氢键的数目为C.和1mol Cl 2在光照下充分反应后的分子数为1.5D.2mol SO 2和1mol O 2在一定条件下充分反应生成的数目为9.一种共价化合物的结构如图所示，X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期元素，W 的原子序数等于X 与Y的原子序数之和。

6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均是由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物,A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如图所示的关系。下列说法错误的是
A。 简单离子半径大小关系:Y>Z>X〉WB. 图示反应中有离子键的形成
C. 反应是吸热反应还是放热反应和条件无关,C正确；
D. 化学反应能量变化的本质是化学键断键吸热与成键放热，D正确；
答案选A。
9.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是
A。 步骤①中“净化"可以防止催化剂中毒
B。 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C。 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡 转化率
B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C。 FeCl3＋3KSCN Fe（SCN)3＋3KCl平衡体系中加入少量铁粉，溶液颜色变浅
D. 2NO2（g） N2O4（g)平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深
【答案】D
【解析】
【详解】A．汽水瓶内存在反应：CO2+H2O H2CO3,打开汽水瓶，瓶内压强减小，平衡逆向移动，有气体冒出，符合勒夏特列原理,A正确;
答案选A。
13。X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是
A. Q的氧化物一定含有离子键和共价键B. 最高价含氧酸的酸性:Z＜Y
C. P的最低价氢化物常温常压下为液体D。 Y形成的化合物种类最多
【答案】D
【解析】
【分析】
X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，X、Q最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y最外层有4个电子,位于第IVA族,Z原子最外层有5个电子,位于第VA族，P最外层有6个电子，位于第VIA族；Q原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小,为H元素；Y原子和Z原子半径接近、P原子半径大于Y而最外层电子数大于Y,所以Y是C、Z是N、P为S元素；据此解答.

云南省玉溪市江川区第二中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学（理）试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒2. 2019年诺贝尔化学奖获得者Whittlingham博士用二硫化钛(TiS2)与锂造出了锂电池的雏形。

Ti的一种核素为，下列有关的说法错误的是A．原子序数为22 B．质子数为22C．中子数为22 D．电子数为223. 下列环境问题与产生的主要原因不相符的是①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的④“酸雨”主要是由于雷雨天闪电而引起的A．只有①②B．只有②③C．全部D．只有②④4. 下列电离方程式书写正确的是( )A．NaOH＝Na++O2-+H+B．FeCl3＝Fe3++ClC．Ca(NO3)2＝Ca2++2(NO3)2-D．H2SO4＝2H++SO)选项 A B C D物质MgCl2CO2HCl NaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物A．A B．B C．C D．D6. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是。

A．次氯酸的电子式：B．Na+的结构示意图：C．用电子式表示MgCl2的形成过程：D．M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为7. 下列实验操作规范且能达到目的的是A B C D溶液的配制氯气的净化氨气的收集沉淀的过滤A．A B．B C．C D．D8. 下列指定反应的离子方程式正确的是A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+B．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+OH- = Cl- +HClOC．氯化铝溶液与浓氨水混合：A13++4NH3·H2O=+4+2H2OD．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O9. 在同温同压下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含氢原子数目之比为2：3，则这两个容器的体积比是A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：310. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、B．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、、C．含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、、Cl－D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、、11. 下列溶液中的Cl-物质的量与100mL 1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-相等的是（）A．150mL 1 mol?L-1NaCl溶液B．100mL 3mol?L-1KClO3溶液C．75mL 2 mol?L-1MgCl2溶液D．50mL 1 mol?L-1FeCl3溶液12. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．13. 相同的实验仪器可以有不同的用途。

山西省2020-2021年高一（理）下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·吉林期中) 你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（）A . 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率B . 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C . 开发太阳能、水能、风能，可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D . 实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生2. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列化学用语中，表示正确的是（）A . 氯离子的结构示意图：B . CH4的球棍模型：C . 二氧化碳的电子式：D . 二甲醚的结构式：C2H6O3. （2分） (2018高一下·北京期中) 铼（Re）可用于制造人造卫星和火箭的外壳等。

下列关于的说法正确的是（）A . 质子数为110B . 质量数为260C . 中子数为185D . 核外电子数为754. （2分）(2018·全国Ⅱ卷) 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 碳酸钠可用于去除餐具的油污B . 漂白粉可用于生活用水的消毒C . 氢氧化铝可用于中和过多的胃酸D . 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查5. （2分） (2017高二下·周口期末) —种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。

有关说法正确的是（）A . b电极为该电池的负极B . b电极附近溶液的pH增大C . a 电极反应式：C6H10O5 -22e- +6H2O =6CO2↑ +22H+D . 中间室:Na+移向左室，Cl-移向右室6. （2分） (2016高二下·江阴期中) 下列推论正确的（）A . SiH4的沸点高于CH4 ，可推测pH3的沸点高于NH3B . NH 为正四面体，可推测出PH 也为正四面体结构C . CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D . C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子7. （2分） (2017高一上·武汉期末) 某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验．①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.01mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．②向甲溶液中通入过量CO2 ，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生．下列有关叙述正确的是（）A . 由①可知原溶液存在离子为NH4+ ，其浓度为0.01mol/LB . 原溶液一定存在Cl﹣C . 原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+ ，一定含有Na+D . n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=1：1：58. （2分）信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”．下列有关资讯错误的是（）A . 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B . 中、美、日等国已掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源C . 光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D . 结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体9. （2分）(2016·成都模拟) 下列离子方程式错误的是（）A . 用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO +2H+═H2SiO3（胶体）B . FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C . 少量NaHSO4 溶液与Ba（OH）2 溶液反应：H++OH﹣+SO +Ba2+═H2O+BaSO4↓D . FeCl3溶液中通入SO2 ，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO +4H+10. （2分）实验室中某些气体的制取、除杂及收集装置如图所示．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高三上·武清期中) 下列有关说法正确的是（）A . 普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用B . lmol Na2O2与足量水反应产生O2 ，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023C . 室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种一元酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB＞HAD . 恒温恒压密闭容器中反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1达到平衡时，向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值减小12. （2分）为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程，下列叙述中不正确的是（）A .n=0.02B . V=2240C . m=3.2D . 元混合物中FeSO4的质量分数约为89%13. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 下列有关实验原理或操作正确的是（）A . 选择合适的试剂，用图甲可分别制取少量CO2、CO和SO2B . 洗涤沉淀时(见图乙)，向漏斗中加入适量水至浸没沉淀并滤干，重复2－3次C . 用图丙所示装置除去HCl中的少量CO2D . 用图丁装置从KI和I2的固体混合物中回收I214. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O 键完全断裂时吸收热量496kJ，氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为436kJ，求水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量（）A . 463kJB . 557kJC . 486kJD . 188kJ15. （2分） (2015高一上·石柱期末) 某溶液中含Cl﹣、SO 、和CO ，要使每加入一种试剂（Ag+、Ba2+、H+）只去掉一种离子，操作顺序是（）A . Ba2+→Ag+→H+B . Ag+→Ba2+→H+C . H+→Ba2+→Ag+D . H+→Ag+→Ba2+16. （2分）(2018高一下·南宁月考) 现有等体积混合而成的4组气体:①NO2+NO.②HCl+N2③NO2+O2④Cl2+SO2。

A．铜片上发生氧化反应 B．电子由锌片通过导线流向铜片 C．锌片质量减小，发生还原反应 D．番茄中的阳离子移向锌片 2．下列装置不能实现相应实验目的的是（ ）
人教版高一下学期化学试题
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A．
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期中测试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．如图为番茄电池装置示意图，下列说法正确的是（ ）
__________________________________；
A．Na2S 溶液
B．Na2SO3 溶液
C．Na2SO4 溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比 Cl-易被氧化；④HCl 比 H2S 稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加
热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是_________；
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断ALeabharlann KSCN 溶液可检验 Fe3+
待测液先后滴入足量氯水和几滴 KSCN 溶液后变为血红色,证明待测液含 Fe3+
Ⅰ对; Ⅱ对;无
B
SO2 具有还原性
SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中可见白色沉淀生成
Ⅰ对; Ⅱ对;有
C
NO2 和溴蒸气都呈红棕色
用水可鉴别 NO2 和溴蒸气
Ⅰ对; Ⅱ对;无
A. CCl4 的电子式

山西省昔阳中学2013-2014学年高一下学期期中考试化学（理）试题一、选择题：（本题共有25小题，每小题2 分，共50分。

）1、氡(22286Rn)可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中释放出来，通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出α射线，其衰变产物还能放出β、γ射线。

这些射线可诱发肺癌。

下列关于氡的叙述正确的是()A．Rn的原子核内含有222个中子B．Rn位于元素周期表中第六周期ⅦA族C．Rn的化学性质不活泼，因此与任何物质都不能反应D．新铺大理石地面的居室，需常开窗换气，以减少氡对人体的危害2、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响．．．氢气产生速率的因素是A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4固体3、下列叙述中正确的是()。

A．14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体B．最外层电子数为2的元素一定是金属元素C．过渡元素一定是金属元素D．同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数差一定为1或114、下列说法中正确的是()。

①3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质②元素周期表中元素排列顺序的依据是元素的相对原子质量③原子的种类大于元素的种类④所有的原子都含有质子、中子、电子⑤质子数相同的微粒一定是同种元素⑥质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能一种是分子，另一种是离子⑦同种元素的原子只能有一种质量数⑧两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素⑨第四、五、六周期称为长周期⑩过渡元素包括了大部分金属元素A．①②③⑥⑧B．③⑥⑧⑨⑩C．②③⑤⑥⑦D．④⑤⑥⑨⑩5、化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是( )A ．能够提高化学反应速率B ．能够提高产品的产量C ．能够提高经济效益D ．能够节约原料和能源6、X 、Y 、Z 为短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z 的最外层电子数是内层电子总数的三倍。

高一第二学期化学期中考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5第一部分选择题一、选择题(本大题包括20小题，每小题3分，共60分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)1.碘­131是碘元素的一种放射性核素。

下列关于13153I的说法正确的是( )A.质量数为131B.质子数为78C.核外电子数为78 D．中子数为532.连二亚硫酸钠(Na2S2O4),也称保险粉,广泛应用于纺织工业。

其中S元素的化合价为()A.-3B.-6C.+3D.+63.下列有关物质用途的说法中,不正确的是( )A.硅可用作半导体材料B.氯气可用于制取漂白粉C.二氧化硅可用于制造光导纤维D.浓硫酸可以干燥NH3、H2等4.实验室对下列药品的保存方法错误的是( )A.少量碳酸钙固体放在广口瓶中B.少量浓硝酸放在棕色细口瓶中C.少量金属钠保存在煤油中D.少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NAB.常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的钠离子数为0.02NAC.通常状况下,NA 个CO2分子占有的体积约为22.4 LD.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA6.下列各组离子一定能大量共存的是()A.在无色溶液中：NH＋4、Cu2＋、SO2－4、NO－3B.在含大量Ba2＋溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、OH－C.在强碱性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3D.在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、SO2－47.下列物质中既有离子键又有共价键的是( )A.Na2S B.HCl C.Na2SO4D.BaCl28.如图所示的锌和铜及稀硫酸组成的原电池中,有下列说法,其中不正确的是( )A.铜极上有气体放出,溶液pH变大B.锌是正极,铜是负极C.导线中有电子流动,电子从锌极流到铜极D.锌极上发生了氧化反应9.下列离子方程式书写正确的是()A.盐酸与石灰石反应：CO2－3＋H＋===CO2↑＋H2OB.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C.氢氧化镁和盐酸反应：H＋＋OH－===H2OD.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋410.某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是()A.核电荷数为18B.核外有3个电子层C.属于非金属元素的原子D.在化学反应中易得1个电子11.H2在O2中的燃烧是放热反应，下列说法正确的是()A.该过程中热能转化为化学能B.该过程中化学能转化为热能C.生成物的总能量大于反应物的总能量D.该反应放热是因为成键过程放出能量12.下列比较不正确的是( )A.稳定性：HCl＞H2S B.酸性：H2CO3＞H2SiO3C.中子数：168O＞146C D.原子半径：P＞O13.我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”,反应为Fe+CuSO4Cu+FeSO4。

2020年高一化学期中试卷及答案(名师精选试卷，建议下载练习)本试卷共8页，24小题，满分100分，考试时间90分钟。

可能会用到的相对原子质量：H:1、C:12、N:14、O:16、Cl:35.5、S:32。

第一部分选择题（共40分）一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。

）1．关于有机物说法正确是的A．有机物可分烃和烃的衍生物B．含有碳、氢元素的化合物叫烃C．有机物都不溶于水，但易溶于有机溶剂D．有机物都能燃烧2．下列说法正确的是A．只要含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．全部元素都由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物C．离子化合物一定是电解质D．共价化合物一定是非电解质3．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A．SO2和NaOH B．CO2和BF3C．Cl2和HCl D．CH4和NH4F4．下列说法正确的是A．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．离子化合物中不可能有共价键D．所有物质都存在范德华力5．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是A．A单质能与B的盐溶液反应B．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能C．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少D．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多6．X元素的阳离子和Y元素的阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是A．离子半径X＞Y B．原子半径X＜YC．原子序数X＜Y D．原子最外层电子数X＜Y7．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是事实推测A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(ⅡA族)与水反应会更快B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族的元素单质都是半导体材料C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应8．下列说法正确的是A．最外层电子数大于4的一定是非金属元素B．元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期C．第ⅠA族就是碱金属D．某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+11 9．如图是一个一次性加热杯的示意图。