山西授阳市汾阳中学2020_2021学年高二化学上学期第十二次周测试题

2021年山西省吕梁市汾阳第二高级中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是。

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④⑤ B．①②③④C．①③⑤D ．②④⑤参考答案：A2. R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：①R2O，②RO，③R2O，④RO，下列叙述判断正确的是()A.当它可以形成①时，不可能形成④B.当它可以形成②时，可以形成③和④C.当它可以形成①时，不可能形成②和③D.当它形成②时，也可以形成①参考答案：BC略3. 某化学课外学习小组设计了电解饱和食盐水的简易装置，见下图，下列有关说法正确的是（）A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触参考答案：D略4. 欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是（）A. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C. 苯甲酸（NaCl）：加水，重结晶D. 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏参考答案：D略5. 反应：A(气)＋3B(气)2C(气)；ΔH＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动参考答案：C略6. 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核的中子数与核外电子数之差为（）A．57 B．47C．61 D．293参考答案：A解：质子数为118，中子数为175的超重元素，则核外电子数=质子数=118，该元素原子核的中子数与核外电子数之差为175﹣118=57，故选A．7. X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性大于Y的电负性C．X的氧化性小于Y的氧化性D．X的第一电离能小于Y的第一电离能参考答案：B试题分析：X元素的阴离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y 元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少，A、Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，原子半径小于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径Y＞X，A错误；B、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的电负性高于Y的电负性，B正确；C、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的氧化性小于Y的氧化性，C错误；D、X 为非金属元素，Y为金属元素，故X的第一电离能大于Y的第一电离能，D错误；答案选B。

山西省吕梁市汾阳高级职业中学2020-2021学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 以溴乙烷为原料制取乙二醇，需要经过的反应为A．加成― 消去― 取代 B．消去― 加成― 取代C．消去― 取代― 加成 D．取代― 消去― 加成参考答案：B2. 绿色农药——信息素的推广使用，对环保有重要意义。

有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。

下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是A．先加入足量酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热B．先加入足量溴水；后加酸性高锰酸钾溶液C．先加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热；再加入溴水D．先加入足量银氨溶液；再另取该物质加入溴水参考答案：C略3. 以下说法正确的是A．C60与金刚石一样属于原子晶体B．干冰气化破坏了化学键C．共价化合物可以含离子键D．水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关参考答案：D4. 将阿斯匹林放入足量的NaOH溶液中煮沸，能发生反应的化学键是A．1、2 B．2、3 C．3、4 D、1、4参考答案：D略5. 以惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均过量），电解后溶液pH升高的是（）①盐酸②硫酸③氢氧化钾④氯化钾⑤硝酸银⑥硫酸钠A.①②③B.④⑤⑥C.①③④D.②⑤⑥参考答案：C略6. 验证某有机物属于烃，应完成的实验内容的是（）A．只测定它的C、H原子个数比B．只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C．只测定其燃烧产物中H2O和CO2的物质的量之比D．只测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量参考答案：D考点：测定有机物分子的元素组成．分析：A．无论有机物是否含有O元素，烃的含氧衍生物或烃燃烧都生成H2O和CO2；B．测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O；C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比，只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O；D．从质量守恒的角度分析．解答：解：A．测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O，故A错误；B．烃的含氧衍生物或烃燃烧都生成H2O和CO2，不能确定是否含有O，故B错误；C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比，只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O，故C错误；D．测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量，可以确定一定质量的有机物中含有C、H元素的质量，根据质量守恒可确定是否含有O元素，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物分子的元素组成，题目难度不大，注意从质量守恒的角度分析，把握测定原理7. 下列化合物属于苯的同系物的是( ) A.参考答案：A略8. 下列化合物中，既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Na2CO3③Al(OH)3 ④FeS⑤A．②⑤ B．①② C．①③④D．①③⑤参考答案：D9. “3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。

山西省汾阳市汾阳中学2020-2021学年高二化学上学期第十二次周测试题一、单选题（本大题共15小题，共75.0分）1.下列过程或现象与盐类水解无关的是A. 纯碱溶液去油污B. 铁在潮湿的环境下生锈C. 加热氯化铁溶液，溶液颜色变深D. 浓硫化钠溶液有臭味2.在NaHS溶液中，存在多种微粒，下列关系中不正确的是A.B.C.D.3.下列各式中属于水解的方程式正确的是A. B.C. D.4.下列有关溶液室温下的说法正确的是A. 和形成的混合溶液中：B. 溶液中通入至溶液：C. 物质的量浓度相等的溶液、溶液、溶液、溶液中，的大小关系：D. 溶液中通入HCl至溶液：5.常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A. 相等的、、溶液中：B. 相同浓度的和两溶液等体积混合后pH约为，则溶液中C. 相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则D. 在溶液中，6.关于浓度均为的3种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法正确的是A. 水电离出的：B. ：C. 和等体积混合后的溶液：D. 和等体积混合后的溶液：7.为了使溶液中的值变小，可加入的物质是A. 适量盐酸B. 适量C. 适量水D. 适量8. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是选项 操作及现象 结论A.将氨水稀释成，测得pH 由变成稀释后的电离程度减小B.常温下，测得饱和溶液的pH 大于饱和溶液常温下水解程度：C.向冷水和沸水中分别滴入5滴饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，的水解程度增大D.将固体加入饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为同温下溶解度：A. AB. BC. CD. D9. 常温下，实验测得的溶液的，则下列推断不正确的是A. 的水解程度大于的水解程度B.C. D.10. 下列有关电解质溶液的说法正确的是A. 向溶液中加入少量水，溶液中减小B. 将溶液从升温至，溶液中减小C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D. 溶液，由此可知11.某酸式盐NaHY的水溶液中，的电离程度小于其水解程度，下列有关叙述正确的是A. 为二元强酸B. 的水解方程式为C. NaHY溶液中：D. NaHY溶液中：12.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A. 溶液中B. 溶液中：C. 室温下，的溶液和的NaOH溶液等体积混合：溶液中离子浓度的大小顺序为：D. 的溶液的，则13.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是A. pH相同的、两种溶液中的：B. 某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：C. 如图表示用溶液滴定溶液的滴定曲线，则时：D. 上图a点溶液中各离子浓度的关系：14.常温下，向溶液中逐滴加入的NaOH溶液，溶液中由水电离出的浓度在此滴定过程变化如图所示，下列说法正确的是A. 点，e点时水的电离受抑制最强B. b、d两点溶液的pH相同C. c点表示酸碱恰好完全反应，溶液中D. d点所示溶液中15.常温下，实验测得溶液的。

山西省汾阳市汾阳中学2020-2021学年高二化学上学期周测试题十一．选择题（共25小题，每小题3分）1．25℃时，水的电离H2O⇌H++OH﹣达到平衡，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量金属Na，平衡正向移动，c（H+）升高C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，水电离的c（H+）减小，K w不变D．将水加热，K w增大，pH不变2．下列常温条件下溶液的pH计算正确的是（混合溶液忽略体积的变化）（）A．0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液pH为1B．将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合pH为9C．将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液等体积混合pH为7D．1mL pH＝8的NaOH溶液加水至100mL，pH为63．NaOH标准液滴定盐酸，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的（）A．酸式滴定管水洗后未用待测盐酸润洗B．滴定起始时俯视读数C．锥形瓶水洗后未干燥D．碱式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失4．常温向20mL 0.1mol•L﹣1MOH溶液中滴加CH3COOH溶液，所得溶液的pH及导电能力变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．MOH是强电解质B．CH3COOH溶液的浓度为0.1mol•L﹣1C．水的离子积K W：b＞c＞aD．溶液的导电能力与可自由移动离子数目有关5．常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）＝1×10﹣13mol•L﹣1，该溶液不可能是（）A．NaOH溶液B．醋酸溶液C．NaNO3溶液D．氨水6．298K时，将xmL pH＝a的稀盐酸溶液与ymL pH＝b稀NaOH充分反应。

下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（）A．若x＝y，且a+b＝14，则pH＞7B．若10x＝y，且a+b＝13，则pH＝7C．若ax＝by，且a+b＝13，则pH＝7D．若x＝10y，且a+b＝14，则pH＞77．下列操作中，能使水的电离平衡（H2O⇌H++OH﹣）向左移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中充入SO2气体B．向水中加入碳酸钠溶液C．将水加热，使水的pH＝6 D．向水中加入NH4Cl溶液8．25℃时，下列溶液中，酸性最强的是（）A．pH＝1的溶液B．1L含有60g NaCl的溶液C．c（H+）＝0.01mol•L﹣1的溶液D．N（H+）：N（H2O）＝1：100的溶液9．a、b、c、d分别表示两种酸和两种碱，且只有一种强酸和一种强碱。

山西省汾阳市汾阳中学2020—2021学年高二物理上学期第十二次周测试题（A班)一、单选题（本大题共5小题，共20。

0分）1.如图所示,四个点电荷分别位于正四面体的四个顶点A、B、C、D处，其中A、D两点处为，B、C两点处为已知P为AB边的中点，Q为CD边的中点，M为AD边的中点，N为BC边的中点,则下列说法不正确的是A。

M点的电势高于N点的电势B。

M点的场强与N点的场强相同C. P点的电势等于Q点的电势D. P点的场强与Q点的场强相同2.如图所示，为某同学用玻璃皿做“旋转的液体的实验"示意图，在玻璃皿中心放一个圆柱形电极接电源的负极，沿边缘放一个圆环形电极接电源的正极做“旋转的液体的实验”，蹄形磁铁上方为S极,若蹄形磁铁两极间正对部分的磁场可视为匀强磁场，电源的电动势为，内阻，限流电阻，玻璃皿中两电极间液体的等效电阻为，闭合开关后当液体旋转稳定时电压表的示数恒为，则A。

由上往下看，液体做顺时针旋转B。

流过液体中的电流是C. 流过液体中的电流是D. 闭合开关后，液体热功率为3.如图所示的电路中，电源电动势为E，内阻不能忽略.，取电源负极为零电势，则当滑动变阻器接人电路的电阻由2R减小到零的过程中，下列说法正确的是A。

电流表的示数一直增大B. 滑动变阻器的功率一直减小C. a、b两点间的电势差可能等于D. a点的电势一直降低,b点电势一直升高4.如图所示，一金属棒MN两端用细软导线连接后悬挂于a、b两点,棒的中部处于方向垂直于纸面向里的匀强磁场中当棒中通有由M流向N的电流时，悬线上有拉力为了使拉力减小为零，下列措施可行的是A. 使磁场反向B。

使电流反向C。

适当增大电流 D. 适当减小磁感应强度5.如图所示，竖直面内的光滑绝缘半圆形轨道MDN处在与之垂直的匀强磁场中，轨道半径为一电荷量为，质量为m的小球自N点无初速度滑下始终未脱离轨道，重力加速度为g，下列说法中正确的是A. 运动过程中小球受到的洛伦兹力大小不变B. 小球滑到轨道左侧时,不会到达最高点MC。

-12 3 2 3山西汾阳中学2020-2021学年高二上学期10月月考化学试卷第I 卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32 Cl35.、5Fe56Cu64Mg24A，l27I127，。

一题意选。

择）题（本题包括13 个小题每小题 1 分共13 分每小题只有一个选项符合1．下列反应是吸热反应的是B.在实验 2 中，c2为2.0 mol/L，并且在此次实验中使用了催化剂C.在实验 3 中，c3=2.0 mol/LD.对比实验 4 和实验 1，可知正反应是吸热反应5．某反应的反应过程中能量变化如图所示。

对该反应的有关叙述正确的是A.C+CO22CO B.Fe+H2SO4FeSO4+H2↑A.该反应的正反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.2Al+Fe O 2Fe+Al OD.2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑2.下列关于化学反应速率的说法错误的是A.可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零B.决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质C.化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量D.增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率3.从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成过程。

已知部分键能数据如下表:化学键N—H H—H-1键能/(kJ·mol ) 942 391 b反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-93 kJ·mol 。

则表中b为A.551B.160C.558D.4374.某化学反应 3A(g) 2B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D 的起始浓度为0。

反应物A的浓度c随时间t的变化情况如下表，下列说法正确的是实验序号010 20 30 40 501500 2.0 1.6 1.3 1.0 0.8 0.82500 c2 1.2 0.8 0.8 0.8 0.83500 c3 1.7 1.3 1.0 1.0 1.04600 2.0 1.1 0.9 0.9 0.9 0.9A.在实验 1 中，反应在 10 min～20 min 内平均速率为 0.3 mol/(L·min)1C.催化剂不能降低反应的活化能D.逆反应的活化能小于正反应的活化能6.下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的是A.在炭粉中加入 KClO3 ,点燃时燃烧更为剧烈B.H2O2中加入少量 FeCl3,即可迅速放出气体C.将炭块粉碎成粉末状,可使燃烧更加剧烈D.锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜,产生氢气的速率加快7.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A.红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成 SO3的反应C.由 H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气8.下列说法不正确的是A.放热反应不需加热即可发生B.化学反应过程中的能量变化除了热能外,也可以是光能、电能等C.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D.化学反应放出或吸收的热量与参加反应的物质多少有关9.完全燃烧一定量的无水乙醇(C2H5OH)，放出的热量为Q，用6mol/L 的NaOH 溶液吸收燃烧放出的CO2，消耗50mL 时，生成等物质的量的Na2CO3和NaHCO3。

山西省吕梁市汾阳中学2020年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 以葡萄糖为原料经一步反应不能得到的是A. 乙醛B. 二氧化碳C.己六醇 D.葡萄糖酸参考答案：A2. 对于达到平衡的反应：2A（g）+B（g）?nC（g），符合如图所示的结论是（）A．P1＞P2，n＞3 B．P1＞P2，n＜3 C．P1＜P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜3参考答案：C考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：分析该图象题，需利用化学平衡移动原理，结合图象中有关物理量的变化判断反应改变的条件等，如本题可利用“先拐先平数值大”推知P1＜P2，在利用平衡时C%的变化可知增大压强，C%变小，说明平衡逆向移动，利用平衡移动原理知方程式中反应物气体计量系数和小于产物气体计量系数和，即n＞3．解答：解：由“先拐先平数值大”可知P1＜P2，再结合图示可知增大压强，产物C的百分含量降低，说明加压平衡逆向移动，利用“加压平衡向气体体积减小的方向移动”可推知方程式中气体计量系数和的关系式：n＞3．故选C．点评：图象题的解答方法是“一看二想三判断”，即看图象中横纵坐标的意义、线的走向和变化趋势以及起点、折点、交点和终点等，然后联想有关规律，最后利用图中表现出关系和所学规律相比，得出题目的要求或相关的结论．3. 下列有机反应书写错误的是A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl B．2CH3CH2OH +2Na→2CH3CH2ONa+H2↑C．D．nCH2=CH2参考答案：C4. 下列化合物分子中的所有原子都处于同一直线的是A．C2H2 B．C2H4 C．PCl3 D．BF3参考答案：A略5. 已知：含C=C的物质（烯烃）一定条件下能与水发生加成反应，生成醇（含羟基的烃的衍生物）；有机物A-D间存在图示的转化关系。

下列说法不正确的是A．D结构简式为CH3COOCH2CH3 B．A能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．B与乙酸发生了取代反应 D．可用B萃取碘水中的碘单质参考答案：D略6. 天然维生素P（结构如下图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述错误的是A.可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应耗6 mol Br2B.可与NaOH溶液反应，1 mol该物质可与4 mol NaOH反应C.一定条件下1 mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为7 molD.维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应参考答案：C略7. 用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度是（）A．1mol·L-1 B．2 mol·L-1 C．3 mol·L-1 D．4 mol·L-1参考答案：A8. 分子式C7H16的烷烃中，在结构中含有3个甲基的同分异构体数目是（）A. 2B. 3C. 4D. 5参考答案：B略9. 将10 g具有1个羟基的醇A跟乙酸在一定条件下反应，生成某酯17.6 g，并回收了未反应的A 0.8 g。

秘密★启用前高二化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Ca 40一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有．．一项．．是符合题目要求的。

1.化学知识在生产和生活中有广泛的应用，下列认识错误的是A.铁管的生锈属于氧化反应B.催化剂不能完全消除汽车尾气的污染C.调整反应条件无法使可逆反应正向进行到底D.化学反应速率越快，可逆反应正向进行的程度越大2.某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝1.0×10－＋mol.L－'，则此纯水中c(OH－)的值为A.1.0×10－8 mol·L－1B.1.0×10－7 mol·L－1C.1.0×10－6 mol·L－1D.无法确定3.如图所示的曲线是恒容密闭容器中充入一定量N 2O4，其他条件一定时，反应N2O42NO3 △H>0中N2O4，的平衡浓度与温度的关系曲线，下列有关说法正确的是A.逆反应速率：c点<a点B.b点所处状态的v(正)>v(逆)C.N2O4的转化率：c点<a点D.化学平衡常数：b点>c点4.能量与化学反应关系密切，下列说法正确的是A.放热反应的速率一定比吸热反应快B.合适的催化剂能将放热反应转化为吸热反应C.化学反应一定伴随着能量的变化D.吸热反应的逆反应也可能为吸热反应5.反应①CO(g)＋CuO(s)CO 2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，则下列说法正确的是A.K 1＝()()()()2c CO c Cu c CO c CuO ⋅⋅ B.反应②的逆反应的平衡常数K'＝－K 2 C.若反应②为放热反应，则升温时K 2减小 D.恒温时增大H 2的浓度，K 1将减小6.25℃时，某溶液中由水电离出的c(OH －)＝1.0×10－13 mol·L －1，该溶液中一定不能大量共存的离子组是A.H ＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－B.Cl －、Na ＋、CO 32－、Ba 2＋C.K ＋、CO 32－、NO 3－、Cl －D.NO 3－、SO 42－、K ＋、Na ＋7.化学反应的方向和化学反应速率的研究可以指导化工生产。

2020年山西省吕梁市汾阳汾阳第二中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系不正确的是A．CH3CH=CH2烯烃B．羧酸—COOHC．醛类—CHO D．RCH2OH(R，烃基) 醇类—OH参考答案：C略2. 下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）A. 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B. 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C. 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D. 汽油和水，苯和水，甘油和水参考答案：B略3. 等质量的下列各烃在氧气中充分燃烧，消耗氧气的量最多的是（）A. CH4B. C2H6C. C2H4D. C2H2参考答案：A略4. 分子式为C5H10的烯烃的同分异构体有多少种（要考虑顺反异构）（）A．4种B．5种C．6种D．7种参考答案：C【考点】有机化合物的异构现象．【分析】组成为C5H10的有机物，其所有同分异构体中属于烯烃，同分异构体说明含有1个C=C双键，根据碳链缩短法书写同分异构体，①先写烷烃同分异构体（烷烃碳骨架）②主链从长到短、支链由整到散、位置由心到边③“C=C”位置移动，据此写出戊烯的同分异构体．【解答】解：戊烷的同分异构体有CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3、、；若为CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3，相应烯烃有：CH2═CH﹣CH2﹣CH2﹣CH3、CH3﹣CH═CH﹣CH2﹣CH3，即有2种异构；若为，相应烯烃有：CH2═C（CH3）CH2CH3；CH3C（CH3）═CHCH3；CH3CH（CH3）CH═CH2，有3种异构；若为，没有相应烯烃，所以分子式为C5H10的烯烃共有2+3=5种，另外CH3C（CH3）═CHCH3存在顺反异构，所以共6种同分异构体；故选C．5. 鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌作用。

山西省吕梁市汾阳东关实验中学2020-2021学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃的数目为（）A．3 B．4 C．5 D．6参考答案：D略2. 有机物A是一种常用的内服止痛解热药。

1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸。

A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。

A的相对分子质量不超过200。

B分子中碳元素和氢元素总的质量分数为0.652。

A、B都是有碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物。

则下列推断中，正确的是A．A、B的相对分子质量之差为43B．1个B分子中应当有2个氧原子C．A的分子式是C7H6O3D．B能与NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物质反应参考答案：D略3. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。

在0.01 mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c (K+) + c (H+) = c (HC2O4－) + c (OH－) + c (C2O42－)B．c (HC2O4－) + c (C2O42－) = 0.1 mol·L－1C．c (C2O42－) < c (H2C2O4)D．c (K+) = c (H2C2O4) + c (HC2O4－) + c (C2O42－)参考答案：D略4. 将m mol的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的HNO3中被还原的HNO3的物质的量是（）A、4m molB、10 m molC、10 m/3mol D、2 m/3 mol参考答案：C略5. 下列叙述正确的是A．人造纤维是利用自然界中非纤维材料通过化学合成的方法得到的B．麦芽糖和纤维二糖都属于二糖，在催化剂催化下都只水解生成葡萄糖C．纤维素和壳聚糖均属于多糖D．光导纤维、醋酸纤维、铜氨纤维、粘胶纤维等的主要成分都是纤维素参考答案：B略6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.无色透明溶液中：H＋、Na+、PO43-、SOB.pH＝7的溶液中：K＋、CO32－、SO42－、 Cl－C.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、Cl－、K+、SO42－D.由水电离的c(H+)=1×10-13的溶液中：Na+、K＋、AlO2-、HS03-参考答案：C略7. 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( ) ks5uA．具有较高的熔点 B．熔融状态下能导电C．水溶液能导电 D．常温下能溶于水参考答案：B略8. 下列各组物质中，互为同分异构体的是()参考答案：B略9. 下列热化学方程式正确的是（）（注：的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）△H＝—1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+ HCl（aq）＝ NaCl（aq）+ H2O（l）△H＝—57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+ O2（g）＝ SO2（g）△H＝—269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2 ＝ O2 + 2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）参考答案：BC略10. 用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是( )A．当电池负极消耗m g气体时，电解池阴极有m g气体生成B．电解池的阴极反应式为：2H＋－2e－＝ H2↑C．电解后c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大参考答案：D略11. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（）A. 若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性B. 溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）C. 若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）参考答案：A略12. 下列药品对应的临床应用错误的是A．服用过量的阿司匹林中毒后应立即停药，并静脉注射NaHCO3B．青霉素的不良反应是过敏反应，因此药前要进行皮肤敏感试验C．麻黄碱适合于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症D．服用麻黄碱的不良反应是有时出现由于中枢神经兴奋所导致的不安、失眠等参考答案：C略13. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物参考答案：CK2CO3、Na2CO3、Na2SiO3都属于盐；K2O、Na2O是氧化物；KOH为碱；14. 制造焊锡时，把铅加进锡的重要原因A.增加强度B.降低熔点C.增强抗腐蚀能力D.增加硬度参考答案：B略15. 某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（）A．C2H6 B．C3H8 C．C4H10 D．C5H12参考答案：D 【考点】有机化合物的异构现象．【分析】先判断烷烃的同分异构体，再确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．【解答】解：A．C2H6只有一种结构，只有一种氢原子，一氯代物有1种，故A错误；B．丙烷只有一种结构（CH3CH2CH3），丙烷有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故B错误；C．C4H10有正丁烷和异丁烷，正丁烷（CH3CH2CH2CH3）有2种氢原子，所以一氯代物有2种；异丁烷CH3CH（CH3）CH3有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故C错误；D．戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；异戊烷CH3CH（CH3）CH2CH3有4种氢原子，所以一氯代物有4种；新戊烷CH3C（CH3）2CH3有1种氢原子，所以一氯代物有1种，故D正确．故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

2021年山西省吕梁市汾阳中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知Ksp(AgCl )=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。

下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（）A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必不低于×10－11mol·L－1参考答案：A略2. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是（）A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C、向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH－)增大D、将水加热，K w增大，pH不变，呈中性参考答案：BA．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）升高，错误；B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变，正确；C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（H＋）降低，错误；D．将水加热，K w增大，pH减小，错误；选B。

3. 下列说法错误的是A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应参考答案：D略4. 一种有机物的化学式为C4H4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有A．2 B．4C．5 D．6参考答案：B略5. 已知①丙烷②正丁烷③异丁烷④2﹣甲基丁烷⑤己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是（）A．①③②④⑤ B．⑤④③②①C．①②③④⑤ D．⑤①②④③参考答案：A解：碳原子数相同时支链越多，沸点越小，所以沸点：己烷＞2﹣甲基丁烷＞丁烷＞丙烷；烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，所以沸点：正丁烷＞异丁烷，综上可知：己烷＞2﹣甲基丁烷＞正丁烷＞异丁烷＞丙烷，则沸点按由低到高的顺序排列：①③②④⑤，故选：A．6. 下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是( )A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素B．在一定条件下，它们都能发生水解反应C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素参考答案：D考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途．专题：糖类与蛋白质专题．分析：A、根据组成元素判断．B、糖类分单糖、二糖和多糖，单糖不水解．C、人体需要的二十多种氨基酸不是都可以通过人体自身合成．D、油脂属于酯类，是一种高热量营养素．解答：解：A、油脂、糖类的组成中没有N元素，故A错误．B、糖类分单糖、二糖和多糖，单糖不水解，二糖和多糖、蛋白质、油脂在一定条件下都能发生水解反应，故B错误．C、人体需要的二十多种氨基酸不是都可以通过人体自身合成，其中有8种氨基酸在人体内不能合成，故C错误．D、油脂属于酯类，都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素，故D正确．点评：本题考查了糖类、蛋白质、油脂的组成元素、性质等知识点，难度不大，明确油脂中液态的是油，固态的是脂7. 通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是（）①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N－F比N－H键的键能大⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键A.只有①②⑥B.只有③④C.只有③⑥D.只有⑤⑥参考答案：C略8. β—月桂烯的结构如图所示，下列说法正确的是A．与乙烯互为同系物B．与其互为同分异构体且苯环上只有一个侧链的共有4种C．化学式为C10H16D．一分子该物质与一分子溴发生加成最多有3种产物参考答案：C略9. 对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是( )A．K＝B．K＝C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化参考答案：B10. 下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是B略11. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ()A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5参考答案：C略12. 常温下,下列盐溶于水时，能使水的电离程度减小且c(H+)也增大的是A. NaHSO4B. KAl(SO4)2C. NaHCO3D. CH3COONa参考答案：A13. 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．溶液中溶质电离出的离子与未电离的分子共同存在B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．熔化时不导电参考答案：A略14. 短周期元素离子a A2+、b B+、c C3－、d D－都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数D＞C＞B＞AC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质还原性A＞B＞D＞C参考答案：C略15. 如图装置进行实验，关于此装置，下列的叙述正确的是A．A池是电解池 B．Fe极是阴极C．B池是原电池 D．B池溶液变红参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （5分）草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液。

山西省2021年高二上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）把2g氢氧化钠固体分别加入下列100ml的溶液中，溶液的导电性基本不变的是（）A . 自来水B . 0.5mol/L盐酸C . 0.5mol/L醋酸D . 0.5mol/L氢氧化钠溶液2. （2分）(2016·和平模拟) 用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+ ，模拟装置如图所示，下列说法正确的是（）A . 阳极室溶液由无色变成棕黄色B . 阴极的电极反应式为：4OH﹣﹣4e═2H2O+O2↑C . 电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高D . 电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO43. （2分）铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（）A . 铁水龙头B . 铜水龙头C . 塑料水龙头D . 陶瓷水龙头4. （2分） (2016高一下·汉台期中) 如图所示，电流表G的指针发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液．则A、B、C分别为（）A . A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B . A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C . A是Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液D . A是Ag，B是Fe，C是AgNO3稀溶液5. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列反应条件的控制中不恰当的是（）A . 为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B . 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C . 为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却D . 为加快KClO3的分解速率，加入MnO26. （2分）常温下，下列说法不正确的是（）A . 已知0.2 mol•L﹣1的NaHSO3溶液中pH＜7，则溶液中一定有：c（H2SO3）＜c（SO32﹣）B . 0.02 mol/L的NaOH溶液与0.02 mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合液：2c（OH﹣）+c（C2O42﹣）=c（HC2O4﹣）+2c（H+）C . 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c（NH4+）=c（Cl﹣）D . 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，0.1 mol•L﹣1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（N3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）7. （2分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均增大D . 产生气泡的速度甲比乙慢8. （2分）下列离子方程式书写不正确的是A . 常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH - ══ Cl- + ClO- + H2OB . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O══ Al(OH)3↓+3NH4+C . 铜与稀硫酸反应：Cu + 2H+══ Cu2+ + H2↑D . FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3++3SCN-══Fe(SCN)39. （2分） (2018高二上·惠州期末) 某同学组装了如右图所示的电化学装置，电极Ⅰ为 Zn，电极Ⅱ为Cu，其他电极均为石墨，则下列说法正确的是（）A . 电流方向：电极Ⅳ→○→电极ⅠB . 盐桥中的K＋会移向ZnSO4溶液C . III处得到气体2.24L，电极II上析出6.4g固体D . NaCl溶液中，电极Ⅲ制得氯气，电极Ⅳ制得金属钠10. （2分）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10mL混合后的溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）B . 物质的量浓度相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4Al（SO4）2三种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为：③＞②＞①C . 浓度为0.1mol/L的①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小顺序：①＞④＞③＞②＞D . NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）11. （2分）由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．应用如图所示的电解装置，可制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．两个电极的材料分别为石墨和铁．下列说法不正确的是（）A . a电极的材料应为铁B . d为苯，其作用为防止空气中的O2把Fe（OH）2氧化C . 电解液c可以是NaCl溶液、NaOH溶液等D . 若电解过程中阳极消耗铁11.2g，理论上阴极产生气体为4.48L12. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A . 将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小B . 用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）C . 向0.2 mol•L﹣1的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NH3•H2O溶液：c（Cl﹣）+c（OH﹣）═c（H+）+c（NH3•H2O）D . 在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）═c（SO42﹣）+c（OH﹣）13. （2分）(2015·崇州模拟) 如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH ﹣Ni电池），下列有关说法中不正确的是（）A . 放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e﹣→Ni（OH）2+OH﹣B . 电池的电解液可为KOH溶液C . 充电时负极反应为：MH+OH﹣→H2O+M+e﹣D . MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高14. （2分） (2018高三上·河北期末) 我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。

2025届山西省汾阳市汾阳中学化学高二第一学期期末质量检测模拟试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是()A．熔融状态下不导电B．不是离子化合物，而是共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存2、溶于水后溶液呈碱性的物质是A．CO2B．HCl C．SO2D．NH33、下表是三种银盐的溶度积常数K sp（25℃）．下列说法不正确的是A．25℃时，三种银盐的饱和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液B．在AgCl的悬浊液中加入0.1mol·L—1的KI溶液，可能有黄色沉淀产生C．25℃时，AgC1固体在等物质的量浓度的NaC1，CaC12溶液中的溶度积相同D．在AgBr的悬浊液中加入0.1mol·L-1的KI溶液，发生反应的离子方程式为I Ag=AgI -++↓4、石英用来制造坩埚是因为()A．高温下，石英与任何化学试剂都不反应，石英熔点高、耐高温B．石英耐酸性能好，与任何酸都不反应C．石英熔点高、耐高温D．石英硬度小，易于加工处理5、一定体积的稀盐酸与过量的铝条反应，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A．NaCl固体B．CH3COOK溶液C．Na2CO3溶液D．CuCl2 溶液6、下列数据记录合理的是A．用托盘天平称取5.85 g食盐B．用10 mL量筒量取8.36 mL稀硫酸C．用广泛pH试纸测得某溶液pH值为5.5D．用酸式滴定管移取高锰酸钾溶液19.10 mL7、关于如图所示装置(假设溶液体积不变),下列叙述正确的是A．锌片逐渐溶解B．反应一段时间后,溶液逐渐变为蓝色C．电子由铜片通过电解质溶液流向锌片D．该装置能将电能转化为化学能8、下列反应的离子方程式正确的是A．铝片与盐酸反应Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑B．铝粉溶于烧碱溶液2Al＋2OH－＋2H2O ===22AlO ＋3H2↑C．铝片放入硫酸铜溶液Al＋Cu2＋=== Al3＋＋CuD．镁条放入氯化铝溶液Mg＋Al3＋=== Mg2＋＋Al9、青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明A．青苹果中只含有淀粉而不含单糖B．熟苹果中只含有单糖而不含淀粉C．苹果转熟时淀粉水解为单糖D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉10、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A．氢氧化铝B．硫酸钙C．苏打D．硫酸钡11、海水中含有丰富的镁资源。