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原子结构 教材分析一、原子核、核素 1.原子核的构成（1）原子和原子核的构成原子原子核核外电子：负电性、相对质量约为1/1836质子：正电性，相对质量约为，由个1.0073夸克构成中子：电中性，相对质量约为，由个1.0083夸克构成（2）“交流·研讨”解答问题1答案：由于原子是电中性的，1个质子带1个单位的正电荷，1个电子带1个单位的负电荷，所以原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数问题2答案：原子的质量主要是由质子和中子决定的。
问题3答案：取近似整数值时，原子的相对质量等于质子数和中子数之和。
（3）质量数①质量数的概念：人们将原子核中质子数和中子数之和称为质量数。
概念公式：由质量数的概念得到下列公式： 质子数（Z ）＋中子数（N ）＝质量数（A ）质量数是原子的质量数，不是元素的质量数。
1种元素可以有多种不同的原子，每种原子都有自己的质量数。
原子的质量数与原子的相对原子质量的近似整数值相等，即A r （B ）≈A （B ）。
如： A r （16O ）≈A （16O ）＝16； A r （14C ）≈A （14C ）＝14； A r （37Cl ）≈A （37Cl ）＝37。
②符号A Z X 的涵义：符号A Z X 代表1个质量数为A 、质子数为Z 的原子。
A ZX 原子内中子数为：N ＝A －Z 。
如168 O 核内中子数为16－8＝8，178 O 核内中子数为：17－8＝9；188 O 核内中子数为18－8＝10。
X 可以是原子，也可以是离子。
如：3517Cl －核内中子数为：35－17＝18，3717Cl －核内中子数为：37－17＝20；2311Na ＋核内中子数为：23－11＝12。
（4）“迁移·应用”解答问题1答案：3717Cl 表示1个质子数为17，质量数为37的Cl 原子。
问题2答案：126 C 和146 C 原子结构上的异同列表比较如下：原子 原子核 核外电子质子中子 126C 666146 C6 8 6 异同同异同2.核素（1）元素元素是具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。
高中化学必修二《核素》高中化学必修二里的《核素》这部分内容，可真是相当有趣！咱们先来说说啥是核素。
核素啊，简单来讲，就像是一个个独特的“原子小个体”。
每个核素都有自己特定的质子数和中子数。
想象一下，我们把原子比作一个大班级，质子就是班级里固定的“班干部”，数量是不变的。
而中子呢，就像是班级里的“普通同学”，数量可以有所不同。
比如氢元素，就有氕、氘、氚这三种核素。
氕这个“同学”只有一个“班干部”（一个质子），没有“普通同学”（中子）；氘呢，有一个“班干部”（一个质子）和一个“普通同学”（一个中子）；氚则有一个“班干部”（一个质子）和两个“普通同学”（两个中子）。
我还记得有一次给学生们讲核素的时候，为了让他们更好地理解，我做了一个小实验。
我准备了一些不同颜色的小球，红色的代表质子，蓝色的代表中子。
然后让同学们自己动手组合，看看能组成多少种不同的“原子”。
同学们可积极了，有的小组很快就理解了，有的小组还在那争论不休。
但最后，大家都弄明白了核素的概念。
那核素在我们生活中有啥用呢？其实用处可大了！比如说在医学上，放射性核素可以用来诊断和治疗疾病。
就像给身体做个“透视”，能让医生清楚地看到身体内部的情况。
再比如说，在考古领域，通过测定文物中碳的核素比例，就能推测出文物的年代。
这就像是给历史来了个“时光回溯”，让我们能了解过去发生的事情。
还有啊，在能源方面，核能的利用也离不开对核素的研究。
核电站就是利用核素的变化来产生巨大的能量。
总之，核素这个概念虽然听起来有点抽象，但只要我们用心去理解，就能发现它其实就在我们身边，影响着我们的生活。
希望同学们都能学好这部分知识，说不定将来还能在相关领域做出大贡献呢！。
人教版高中化学必修23《核素》知能过关检测（C)一、选择题（本题包括14小题，每小题5分，共70分）1．“天宫一号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。
其中Li的质量数为7，下列对这三种物质的说法中正确的是()A．质子数之比为1∶2∶3B．中子数之比为1∶1∶1C．摩尔质量之比为8∶9∶10D．化学性质不相同2. 13 6C-NMR用于含碳化合物的结构分析。
13 6C表示的碳原子()A．核外有13个电子B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子解析：选D核素13 6C的质子数为6，质量数为13，中子数为7。
3．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。
如La)和镍(5928Ni)形成的合金LaNi5就是一种很好的储氢合金。
下列关由金属镧(13957La和5928Ni的说法中正确的是()于13957A．镧元素的质量数为139B.5928Ni的核内质子数比中子数多3C.139 57La与132 57La的核外电子数相同，属于同一种核素D.5928Ni与6028Ni化学性质相同，互为同位素4．有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种粒子的说法正确的是() A．互为同位素B．是七种氢元素C．HD和H2均是单质D．电子数相同5. 元素周期表是学习化学的重要工具。
如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是()A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素所有原子的中子数均为6D．该元素的相对原子质量为12.016．据相关报道，在日本生产的婴儿奶粉中检测到铯的人工放射性核素。
下列说法正确的是()元素符号：Cs中文名称：铯英文名称：Cesium原子序数：55相对原子质量：132.9核外电子排布：2，8，18，18，8，1A．133Cs的核电荷数为133B．133Cs＋核外有54个电子C．133Cs质子数比137Cs少4个D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢7．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A n＋核外共有x个电子，则A的质量数为()A．2(x＋n) B．2(x－n)C．2x D．n＋28．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。
核 素[知 识 梳 理]一、原子构成、质量数 1．原子的构成 (1)构成原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子(相对质量为1，带一个单位正电荷)中子(相对质量为1，不带电荷)核外电子(带一个单位负电荷)(2)原子的表示方法质量数 ←A 核电荷数←Z X →元素符号，如3717Cl 表示质量数为37、核电荷数为17的氯原子。
2．质量数 (1)质量数质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值即为质量数，用符号A 表示。
(2)两个关系①质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )(质量关系)。
②原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数(数量关系)。
二、核素、同位素 1．核素(1)定义：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
(2)氢的三种核素1．所有原子的原子核内都有质子和中子吗？提示不一定。
原子核中一定含有质子，但不一定有中子，如11H中只有质子没有中子。
2．同位素(1)定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素；如11H、21H(D)、31H(T)之间互称为同位素。
(2)特点：天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。
(3)几种重要核素的用途：146C在考古工作中用于测定文物的年代；23592U用于制造原子弹、核发电；21H、31H用于制造氢弹；放射性同位素释放的射线用于育种、治疗肿瘤等。
【自主思考】2．质子数相同而中子数不同的微粒一定互为同位素吗？提示同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，而微粒包括原子、分子、离子等，如NH＋4和Na＋都有11个质子，显然不能称为同位素。
[效果自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成()(2)原子的种类大于元素的种类()(3)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17()(4)不同元素的核素的质量数一定不同()(5)146C和147N互为同位素()(6)23592U与23892U是同一种核素()(7)14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C为同种单质()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×2．下列8种化学符号：11H2、21H2、146C、63Li、2311Na、147N、73Li、2412Mg。
