物质转化的规律

物质的分类和转化规律 一． 物质的分类： 基本概念： 1．元素：是具有相同 的同一类原子的总称。

质子数量相同,中子数量不同的原子或离子也属于相同的元素；质子数相同,中子数量不同的原子或离子被称为 .元素的化学性质是由其 决定的，元素的种类是由 决定的。

2．纯净物： 称为纯净物, 纯净物又分为 和 。

3．混合物： 称为混合物。

4．单质： 称为单质。

元素在单质中存在时称为元素的游离态。

同一种元素的不同种单质叫做同素异形体（如：石墨和 ）。

5．化合物： 叫做化合物。

自然界中的物质大多数为化合物。

6．无机化合物：通常指不含 元素的化合物（但包括碳的氧化物、碳酸盐等）,简称无机物。

7．有机化合物: 通常指含 元素的化合物，有机化合物主要由 、 、 、 等元素组成。

但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、碳酸等除外。

8．氧化物： 称为氧化物。

另一种元素若为金属元素，则为 ；若为非金属元素，则为 。

9： 酸：电离时生成 的化合物。

10．碱：电离时生成 的化合物。

11．盐：是指一类 或 与 结合的化合物。

二． 物质的转化规律：物质 纯净物 单质 化合物 __________，例：Cl 2、 、稀有气体 _____氧化物，例：SO 2、 _____氧化物，例：Na 2O 、 氧化物 酸 例： 碱 例: 盐 例:无机化合物 有机化合物，例:__________，例：Na 、 混合物 例：盐酸、空气、1.金属+氧==金属氧化物①钠放置在空气中。

现象：银白色逐渐退去。

反应：4Na+O2 ==②镁条燃烧。

现象：，反应：2Mg+O2③加热金属铝片。

现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，产生这一现象的原因是：铝表面生成了氧化铝薄膜，构成薄膜的氧化铝的熔点高于金属铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会落下来。

反应：4Al+3O2④铝在空气中生锈：4Al+3O2 == Al2O3是一层极薄的物，可阻碍反应的进行。

化学物质的三态相变规律相变是指物质由一种态转化为另一种态的过程。

在化学中，物质的三态相变包括固态、液态和气态之间的转化。

这些相变过程在我们的日常生活中处处可见，如冰块融化成水、水沸腾成为蒸汽等。

本文将探讨化学物质的三态相变规律，以帮助我们更好地理解这一过程。

一. 固态相变固态是物质最常见的状态之一。

固态物质具有密度高、形状不易改变等特点。

在一定的条件下，固态物质可以发生相变。

固态相变主要包括熔化和升华两个过程。

1. 熔化熔化是指固态物质受热升温，达到一定温度后转变为液态的过程。

这个温度被称为熔点。

熔点是每种物质固定的特性之一。

例如，水的熔点是0摄氏度。

当冰块受热达到0摄氏度时，它开始融化成为液态水。

这是因为热量能够克服分子间的吸引力，使得固态的水分子逐渐变得自由移动起来。

2. 升华升华是固态物质直接转变为气态的过程，而无需经过液态的中间过程。

当固态物质受热达到相应的温度时，分子的活动增加，使得固态分子足够具有足够的动能而直接溢出固体表面成为气态。

例如，干冰的温度低于-78.5摄氏度，当它受热时，直接从固态转变为二氧化碳气体。

二. 液态相变液态是物质的另一种常见状态。

液态物质具有流动性和密度较大等特点。

液态相变主要包括沸腾和冷冻两个过程。

1. 沸腾沸腾是液体受热到达一定温度时，在液体内部产生大量的气泡并从液体表面迅速蒸发的现象。

当液体受热到达其饱和温度时，液体内部的分子获得足够的动能，能够克服液面的表面张力而迅速蒸发成气体。

沸腾的温度称为沸点。

例如，水的沸点是100摄氏度。

当水受热到达100摄氏度时，开始出现气泡并且大量蒸发成水蒸气。

2. 冷冻冷冻是液体由于受冷而发生相变成为固体的过程。

当液体的温度下降到其凝固点以下时，分子间的吸引力逐渐增大，液体分子逐渐减少自由移动起来，形成了有序的固定结构。

例如，水的凝固点是0摄氏度。

当水被冷却到0摄氏度以下时，它逐渐冷冻成为冰。

三. 气态相变气态是物质的第三种状态，气体具有无定形、可被压缩性和弥散性等特点。

生物的物质转化与能量转化规律生物体内的各种生物化学反应以及物质转化与能量转化是维持生物生命的基础。

在生物体内，物质与能量相互转化的过程影响着各种生命活动，如新陈代谢、生长、发育、繁殖等。

生物的物质转化与能量转化规律对我们理解生命的本质以及应用于医药、农业和环境保护等领域都具有重要意义。

一、物质转化物质转化是生物体内的一种重要过程。

由于生物体种类的复杂性，物质转化的方式也各有不同。

下面我们将从典型的物质转化过程来探讨一下物质转化的规律。

1. 糖类的转化糖类是生物体内最常见的能量来源，它们可以被分解产生能量。

在有氧条件下，糖类通过三个主要的代谢途径进行转化，即糖酵解、细胞呼吸和肝糖原生成。

糖酵解是一种无需氧气参与的糖类分解方式，通过一系列的反应将葡萄糖分解为乳酸或乙醛酸，生成能量。

细胞呼吸是糖类在有氧条件下的主要代谢途径，通过一系列的反应将葡萄糖分解为二氧化碳和水，同时产生大量的能量。

肝糖原生成是指当机体的能量需求旺盛时，糖类通过某些酶的催化作用生成肝糖原，以满足机体对能量的需要。

糖类的转化规律表明了生物体内糖类利用的复杂性，为我们理解生命物质转化提供了重要的参考。

2. 脂类的转化脂类是生物体内的能量储存体，它主要以三酸甘油脂的形式存在。

脂类的转化过程主要涉及到脂肪分解和β-氧化反应。

脂肪分解是脂肪酸从脂肪中解离出来的过程，产生脂肪酸和甘油。

在细胞内，脂肪酸再经过酯化过程，生成三酸甘油脂。

β-氧化反应是脂肪酸在线粒体中的一种重要代谢过程，通过一系列的反应将脂肪酸分解为乙酰辅酶A，产生大量能量。

脂类的转化规律揭示了生物体内脂类的分解与合成过程，这对于我们研究肥胖、心血管疾病和糖尿病等疾病具有重要意义。

3. 蛋白质的转化蛋白质是生物体内的重要组成部分，它们参与到各种细胞机能的实现中。

蛋白质的转化主要包括合成、降解和转化。

蛋白质的合成是指生物体内蛋白质通过肽链的形式进行合成的过程，合成过程因复杂性而多步骤进行。

物质间的相互转化规律温馨提醒复分解反应发生的条件：①有沉淀↓（溶解性表）、气体↑或H2O生成；②盐＋盐、盐＋碱的反应要求反应物都能溶。

3、复分解反应是化合物之间的反应，反应前后化合价没有变化。

关于酸一、金属＋酸＝盐＋氢气1、（实验室制氢气）2、3、二、金属氧化物＋酸＝盐＋水1、2、三、非金属氧化物＋碱＝盐＋水1、2、氢氧化钠在空气中变质3、4、四、酸＋碱＝盐＋水（中和反应）1、2、3、4、五、酸＋盐＝新酸＋新盐1、盐酸和硝酸银（检验Cl—）2、硫酸和硝酸钡（检验SO42—）3、盐酸和碳酸钙（制取CO2）4、盐酸和碳酸钠（检验CO32—）5、6、六、碱＋盐＝新碱＋新盐（要求反应物都能溶于水）1、2、3（制取氢氧化钠）2、氯化铵和氢氧化钠（检验NH4+）七、盐＋盐＝新盐＋新盐（要求反应物都能溶于水）1、2、3、4、八、金属＋盐（溶液）＝新金属＋新盐（根据金属活动性顺序判断）1、2、、金属＋氧气＝金属氧化物1、2、3、九、金属氧化物＋水＝碱（只有下列四种可溶性碱）1、2、3、4、十、非金属＋氧气＝非金属氧化物1、2、3、4、氢气在空气中燃烧十一、非金属氧化物＋水＝酸1、二氧化碳和水2、二氧化硫和水3、三氧化硫和水十二、金属＋非金属＝无氧酸盐1、铁和硫2、铁和氯气3、铜和氯气4、钠和氯气十三、金属氧化物＋非金属氧化物＝含氧酸盐（很少用，别乱写。

）1、氧化钙和二氧化硅十四、金属氧化物＋还原剂(H2、C、CO)===金属＋非金属氧化物(H2O或CO2)1、氢气还原氧化铜2、氢气还原氧化铁3、炭还原氧化铜4、炭还原氧化铁5、一氧化碳还原氧化铜6、一氧化碳还原氧化铁十五、其它1、碳酸分解2、电解水3、高锰酸钾制氧气4、实验室制取氧气5、甲烷燃烧6、一氧化碳燃烧7、炭还原二氧化碳8、煅烧石灰石9、加热氢氧化铜（不溶性碱）10、加热氢氧化铁（不溶性碱）。

物质的转化规律
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化
金属+氧气→碱性氧化物Na+ O2=
金属+非金属→盐Na + Cl2=
金属+酸→盐+氢气Na +H2SO4=
金属+盐→盐+金属Na +CuSO4=
非金属+金属→盐S+ Na=
非金属+氧气→酸性氧化物S+ O2 =
非金属+非金属S+ H2=
酸性氧化物+H2O→含氧酸SO2+ H2O=
酸性氧化物+碱→盐+ H2O SO2+ NaOH= 酸性氧化物+碱性氧化物→盐SO2+ CaO=
碱性氧化物+H2O→可溶性碱Na2O+ H2O =
碱性氧化物+酸→盐+ H2O Na2O +HCl=
碱性氧化物+酸性氧化物→盐Na2O+CO2=
酸+金属→盐+氢气H2SO4+Fe=
酸+碱性氧化物→盐+ H2O H2SO4+ CuO=
酸+碱→盐+ H2O H2SO4+ Ba（OH）2=
酸+盐→盐+ 酸（强酸→弱酸、难挥发→易挥发）
H2SO4+Ba(NO3)2=
H2SO4+Na2CO3=
碱+酸性氧化物→盐+ H2O NaOH+CO2=
碱+酸→盐+ H2O NaOH+ H2SO4=
碱+盐→盐+ 碱（反应物均可溶、生成物之一为难溶或难电离）NaOH+ CuSO4=
NaOH+ NH4Cl=
盐+金属→盐+金属 CuSO4+ Zn=
盐+酸→盐+ 酸 BaCl2+ H2SO4
盐+碱→盐+ 碱 CuSO4+ Ba（OH）2=
盐+盐→盐+ 盐（反应物均可溶、生成物之一为难溶）NaCl+AgNO3= BaCl2+Na2SO4=。

Ⅱ、物质转化规律:一、物质转化规律图：（一）化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应。

A +B → C%①非金属 + O2 →非金属氧化物1、碳在氧气中充分燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O54、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O5、碳在空气中不充分燃烧：2C+O2=点燃=2CO%②金属 + O2 →金属氧化物1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O43、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO%③非金属氧化物+H2O →含氧酸1、二氧化碳与水反应：CO2+H2O==H2CO32、二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO33、三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4%④金属氧化物+ H2O →可溶性碱1、氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH2、生石灰和水化合：CaO+H2O==Ca(OH)2%㈠金属 + 非金属→无氧酸盐1、铁与氯气反应：2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl 32、铁与硫反应：Fe+S=△=FeS%㈡金属氧化物+ 非金属氧化物→含氧酸盐1、生石灰和二氧化硅化合：CaO+SiO2== CaSiO3其它化合反应：1、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO22、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO3、氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2=点燃=2HCl（二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的化学反应。

C → A + B%⑤酸分解酸→酸性氧化物+ H2O1、碳酸不稳定分解：H2CO3==H2O+CO2↑%⑥碱分解不溶性碱→碱性氧化物+ H2O1、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O氧化物分解：1、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑盐分解：1、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑2、氯酸钾受热分解（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑3、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑4、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑5、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O（三）置换反应：由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

一、物质的分类及转化 2、物质的转化规律单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化1、物质的分类(1) 单质金属：钠、镁、铝、铁、铜 非金属：碳、硫、磷(2)氧化物-------按性质分酸性(酸酐) ：如N 2O 3 P 2O 5 Mn 2O 7 3、四种基本反应类型与氧化还原反应 碱性：如Na 2O Fe 2O 3 四种基本反应类型包括：化合、分解 两性：如Al 2O 3 ZnO 置换、复分解 不成盐氧化物：如CO NO特殊氧化物：如Na 2O 2 Fe 3O 4 MnO 2 氧化还原反应：有元素化合价发生变化的反应(3)酸------按是否完全电离强酸：如HCl HBr HI HNO 3 H 2SO 4 HClO 4 四大基本反应与氧化还原反应的关系： 弱酸：如HF HClO H 2S H 2SO 3 H 3PO 4-------按挥发性分难挥发性酸：如H 2SO 4 H 3PO 4 易挥发性酸：如浓HCl 浓HNO 3--------对热稳定性 稳定性酸：如HCl H 2SO 4 H 3PO 4 不稳定性酸：如H 2SO 3 H 2CO 3(4)碱------溶解性可溶性碱：如NH 3·H 2O NaOH Ba(OH)2 难溶性碱：如Mg(OH)2 Fe(OH)3(5)盐-------按酸碱中和的程度 正盐：如Na 2CO 3 NH 4NO 3酸式盐：如NaHSO 4 KHSO 3 NaHCO 3 KHS 碱式盐：如Cu 2(OH)2CO 3 Mg(OH)Cl练习：1.下列含有相同元素的化合物组是A.O 2 O 3B.CO CO 2C.KCl AlCl 3D.NaHCO 3、NaHSO 4 2.下列属于纯净物的是A.盐酸B.空气C.Fe 3O 4D.大理石3．由以下给定化合价的五种元素H +1、S +6、O -2、K +1、Na +1，最多可以组成（ ）种化合物 A ．9 B ．10 C ．11 D ．12 4.下列物质属于酸性氧化物的是A.Na 2OB.COC.CaOD.SO 2 5.下列说法正确的是A.酸性氧化物都是非金属氧化物B.非金属氧化物都是酸性氧化物C.金属氧化物都是碱性氧化物D.碱性氧化物都是金属氧化物6.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 A.硫酸，纯碱，石灰石 B.醋酸，烧碱，硫酸铜 C.磷酸，熟石灰，苛性钾 D.醋酸，小苏打，熟石灰 7、下列物质的分类正确的是（ ）8、若将以下化合物按硫元素的化合价分为三组，请把化学式填在相应短线上。