分析化学(一)期中考试试卷
学号班级姓名分数
四五六七总分题号
■— .――
评分
一、选择题(共10题20分)
1.2分
表示一组数据离散特性的最好标志是-------------------------- ()
(A)全距(B)偏差(C)平均偏差(D)标准差
2.2分
已知H3PO4的pKai = 2.12, pA = 7.20, p^a3 = 12.36。今有一磷酸盐溶液的pH =
4.66,则其主要存在形式是---------------------------------------- ()
(A) HPO/ (B) H2PO4-
(C) HPO42' + H2PO4(D) H2PO4 + H3PO4
3.2分
用0.10 mol/LNaOH 溶液滴定0.10 mol/L HA(/C a=5.0 X 10'5),若终点的pH 为9.0, 则终点误差为.................................................. ()
(A) +0.02% (B)+().O1%
(C) -0.02% (D) -0.01%
4.2分
磷以MgNH4PO4 - 6H2O形式沉淀，经过滤、洗涤后用适量HC1标准溶液溶解, 而后以NaOH标准溶液返滴定，选甲基橙为指示剂，这时磷与HC1的物质的量
比〃(P):〃 (HC1)为---------------------------------------------- ( )
(A) 1:3 (B)3:l (C) 1:1 (D) 1:2
5.2分
将PCX-以MgNH4PO4 - 6H2O形式沉淀,经过滤、洗涤后先用过量HC1标准溶液溶解，而后以NaOH标准溶液返滴定，此时应选的指示剂是・...... ()
(A)甲基橙(B)石蕊(C)酚酿(D)百里酚歌
6.2分
以下溶液稀释10倍时,pH改变最大的是----------------------- ()
(A) 0.1 mol/L NH4A C (B) 0.1 mol/L NaAc
(C) 0.1 mol/L HAc (D) 0.1 mol/L HC1
7.2分
下面四种表述中，正确的是------------------------------------ ()
(1)置信水平定得越高越好
(2)置信水平太高，对总体平均值的估计往往失去意义
(3)置信水平越高置信区间越宽
(4)置信水平越高置信区间越窄
(A)l,2 (B)2,3 (C)3,4 (D)4,l
8.2分
今有IL含0.1 mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液，其pH应当是--- () (H3PO4的pKai~pKa3 分别为2.12、7.20、12.36)
(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/2
9.2分
将13.5g六次甲基四胺加到4.0mL12mol/L HCI中,稀释至100mL,其pH为( ) (p^b[(CH2)6N4] = 8.85, M r[(CH2)6N4] = 140.0}
(A) 0.32 (B) 2.57 (C) 4.43 (D)5.15
10. 2 分
c(NaCl) = O.lmol/L的NaCl水溶液的质子平衡式是 ----------------- ()
(A) [Na+1 = fCl ] = 0.1 mol/L (B) [Na+]+[Cr] = 0.1 mol/L
(C) [H。= [OH ] (D)侦]+[时]=[OH ]+[Cl ]
二、填空题(共15题30分)
1.2分
以下测定和标定各应采用的滴定方式分别是：(填A, B, C, D)
(1)用酸碱滴定法测定CaCO3试剂的纯度
(2)以K2NaCo(NO2)6形式沉淀，再用KMnO4滴定以测定K+
(3)用K2Cr2O7标定Na2S2O3
(4)用H2C2O4标定KMnO4
(A)直接法(B) |可滴法(C)置换法(D)间接法
2.2分
以甲基橙为指示剂，用NaOH滴定HC1时，终点颜色变化是
,用HC1滴定NaOH时，终点颜色变化是
3.2分
定量分析过程主要包括：
、、、、等少骤。
4.2分
分析某试样允许测定的相对误差为1 %,若试样称取量为2g左右，则应称至小数点后位，记录应保留位有效数字。
5.2分
常用的分解试样的方法有：法、法、法。
6.2分
0.010 mol/L 邻苯二甲酸［GHJCOOH)』溶液的pH ［已知C fi H1(COOH)2的匕=1.2 X 103, ^2=3.0X106］为________________________________________ 。(写出计W式)
7.2分
写出下列溶液的质子平衡方程式：
(1)NH4H2PO4。
(2)Na Ac o
8.2分
用六次甲基四胺(pK b=8. 85)配制的缓冲溶液时，其pH约为o
9.2分
某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+,其密度为1.002 g/mL,则该水样中Ca为pg/g o ［A r(Ca)=40.08］
10. 2 分
由0.20 mol / L邻苯二甲酸(RP)和0.10 mol /L邻苯二甲酸氢钾(KHP)构成的溶液的pH ［己知C6H,(COOH)2的 % = 1.2 x IO；, K驻=3.9 x 10,是。(写出计算式) 11. 2 分
常量分析与半微量分析划分界限是：
被测物质量分数高于%为常量分析；
称取试样质量高于g为常量分析。
12. 2 分
已知H2CO3的pC = 6.38, pKa2 = 10.25,贝U Na2CO3的/C bl = , Kb2 =。
13. 2 分
今欲配制pH约10的缓冲溶液可选用0
14. 2 分
对一个vv(Cr)=1.30%的标样,测定结果为1.26%, 1.30%, 1.28%。则测定结果的绝对误差为,相对误差为。
