工业上获得大量乙烯的方法是

.1 不饱和烃-石油化工与煤化工学习聚焦知识精讲知识点01 石油化工石油1．石油的形成石油是由远古时代的海洋或湖泊中的动植物遗体在地下经过漫长复杂的变化而形成的黏稠状液体。

2．石油的物理性质石油呈黑色或深棕色，有特殊气味，不溶于水，密度比水稍小，没有固定的熔点和沸点。

3．石油的组成石油主要含有碳、氢两种元素（碳元素占83%～87%，氢元素占10 %～14%），还含有少量的氮、氧、硫及微量的磷、钾、硅、铁、镁等元素。

石油主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。

大部分是液态烃，同时也溶有气态烃和固态烃。

4．原油开采出来未经处理的石油叫原油，原油中含水、氧化钙和氯化镁等盐类，必须经过脱水、脱盐等处理。

5．石油的分馏(1)原理：经过脱水、脱盐等处理的石油主要是各种碳氢化合物组成的混合物。

其中，含碳原子数少的沸点低，含碳原子数多的沸点高。

因此，将石油加热至沸腾，通过分馏塔，可以把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物。

【注意】石油分馏过程属于物理变化。

(2)石油分馏产物（即馏分）的特点：每一种馏分仍然是多种碳氢化合物的混合物。

(3)石油分馏的产品及用途【即学即练1】下列说法正确的是A．石油是混合物，汽油是纯净物B．沸点：汽油＞煤油＞柴油C．石油的裂化与裂解都属于化学变化D．石油的分馏是化学变化【答案】C【解析】A．石油的分馏产品都是由不同沸点的组分组成的混合物，故A错误；B．各馏分按照沸点由高到低的顺序排列为重油＞柴油＞煤油＞汽油＞石油气，故B错误；C．把相对分子质量大、沸点高的烃分解为相对分子质量小、沸点低的烃的过程叫石油的裂化，石油裂解属于深度裂化，采用的温度比裂化高，长链烃分子断裂程度大，它们发生的都是化学变化，故C正确；D．石油分馏过程发生的是物理变化，故D错误；故选C。

知识点02 煤化工煤是一种矿物燃料，分布在世界各地，但比较集中地分布在北纬30°以上地区，你知道煤是怎样形成的吗？(一)煤和煤化工1．煤的组成煤是由有机物、无机物所组成的复杂混合物。

乙烯生产流程
乙烯是一种重要的化工原料，广泛应用于塑料、橡胶、合成纤
维等领域。

乙烯的生产流程主要包括裂解、脱氢和裂解气体的净化
等环节。

下面将详细介绍乙烯的生产流程。

首先，乙烯的生产通常采用乙烷或乙醇为原料，经过裂解反应
得到乙烯。

裂解反应是在高温下进行的，通常使用催化剂来提高反
应效率。

裂解过程中，乙烷或乙醇分子内部的化学键被打破，生成
乙烯和其他副产物。

裂解反应的温度、压力和催化剂的选择对乙烯
产率和质量有重要影响。

其次，乙烯的生产还包括脱氢反应。

脱氢反应是指将乙烷或乙
醇中的氢原子去除，生成乙烯的过程。

脱氢反应通常在高温下进行，通常需要催化剂的参与。

脱氢反应的条件和催化剂的选择对乙烯的
产率和纯度有重要影响。

最后，裂解气体的净化是乙烯生产过程中的重要环节。

裂解反
应和脱氢反应产生的气体中含有大量的杂质，如碳氢化合物和硫化
合物。

这些杂质会影响乙烯的质量和下游产品的生产。

因此，裂解
气体需要经过一系列的净化步骤，如吸附、冷凝、洗涤等，去除其
中的杂质，提高乙烯的纯度。

综上所述，乙烯的生产流程包括裂解、脱氢和裂解气体的净化。

这些环节相互配合，共同完成乙烯的生产。

通过优化生产工艺和选
择合适的催化剂，可以提高乙烯的产率和质量，满足不同领域的需求。

乙烯作为重要的化工原料，其生产流程的改进和优化对于化工
行业的发展具有重要意义。

贵州省贵阳市2024年高三化学试题第三次质量检测试题试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、高纯碳酸锰在电子工业中有着重要的应用，湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2，含有少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的流程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的试剂X，调节浸出液的pH为3.5～5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是(已知室温下：K ap[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，K ap[Al(OH)3]＝3.0×10－34，K ap[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。

)A．浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂B．除杂过程中调节浸出液的pH为3.5～5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质C．试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质D．为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度2、N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A3、氮化钡(Ba3N2)是一种重要的化学试剂。

高温下，向氢化钡(BaH2)中通入氮气可反应制得氮化钡。

已知：Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。

用图示装置制备氮化钡时，下列说法不正确的是（）A．装置甲中反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl N2↑+NaCl+2H2OB．BaH2遇水反应，H2O作还原剂C．实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应D．装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中4、一种三电极电解水制氢的装置如图，三电极为催化电极a、催化电极b和Ni(OH)2电极。

实验室制取乙烯的化学方程式乙烯是一种重要的有机原料，在化学工业中有广泛的应用，它可以用来制造合成橡胶、聚乙烯、合成洗涤剂等物质，为人类的日常生活提供了无穷的福利。

随着社会经济的发展，乙烯的需求不断增长。

因此，如何从实验室中制取乙烯变得尤为重要。

乙烯是从乙醇还原而来的，可以用卡莫多夫氢化反应的方法制取乙烯。

卡莫多夫氢化是一种常见的有机反应，在实验室中可以使用这种方法来制取乙烯。

实验室制取乙烯的化学方程式为：C2H5OH + H2 C2H4 + H2O在进行上述反应时，需要使用催化剂、反应温度和压力等相关参数进行调节。

首先，在反应容器中添加一定量的乙醇和过氧化氢，然后将其加热至一定温度（180℃），再在容器内加入分子筛催化剂，使反应物受到催化作用而发生反应。

由于反应的过程具有动力学的特点，因此在这一步骤中也要注意定量控制催化剂的添加量。

反应进行一段时间后，反应物就会转变成有机物乙烯，乙氧化物和水。

此时，反应物应马上分离，以免乙烯受热而燃烧。

乙烯可以采用凝固液化气技术进行分离和回收，从而得到纯净的乙烯。

除了卡莫多夫氢化法外，乙烯还可以通过裂解烯烃（如丙烯）而制取。

裂解烯烃法通过将烯烃（如丙烯）分解成乙烯和水的反应，从而获得乙烯，常用的方程式为：C3H6 + H2O C2H4 + H2裂解烯烃法对乙烯的产量非常高，但该反应的反应温度高，需要采用特殊的装置进行反应，如催化裂解炉或裂解塔。

此外，还有采用直接高温烧结法制取乙烯的方法。

该方法采用高温烧结，使乙醇、乙酸甲酯等物质形成乙烯物质。

这种方法可以在很短的时间内获得大量乙烯，但反应温度非常高，需要进行特殊处理。

以上三种方法是实验室制取乙烯的常见方法。

上述三种方法各有利弊，应根据自身需求综合考虑后，选择最适合的方法。

乙烯是化学工业的基础原料，要求制取的产品具有较高的纯度和质量。

因此，在实验室中制取乙烯时，必须严格控制反应条件，合理控制催化剂和其他辅料的添加量，以确保反应物质的精确性，以及最终产品具有较高的纯度和质量。

甘肃省兰州一中2014届高三上学期期末考试化学试卷一．选择题1．（3分）化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）2．（3分）下列关于有机物的叙述，正确的是（）3．（3分）某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能跟Na反应；③能发生银镜反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应．4．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）n==5．（3分）下列化学反应所表示的离子方程式正确的是（）6．（3分）用0.100 0mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol•L﹣17．（3分）已知Ksp（AgCl）=1.78×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10﹣12．在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001000mol/L的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42﹣的浓度是5.000×l0﹣3 mol/L，此时溶液中Cl﹣的物质的量浓度是（）二．解答题8．（14分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H．（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）C2H2．（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系A B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式O=C=O；D的电子式．①如果A、B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则由A转化为B的离子方程式为AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A 溶液显碱性的原因CO32﹣+H2O=OH﹣+HCO3﹣．A、B浓度均为0.1mol/L等体积的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．B的电子式为；9．（15分）运用化学反应原理知识在工业生产中有重要意义．（1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）⇌H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=﹣134kJ•mol﹣1．（2）工业生产中用CO可以合成甲醇CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），△H=﹣90.1kJ•mol﹣1在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；②100℃时，该反应的化学平衡常数K=（）2（mol•L﹣1）﹣2；③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）工业生产中用SO2为原料制取硫酸①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池的负极的电极反应式SO2+2H2O ﹣2e﹣=4H++SO42﹣．②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意图如下图所示．请写出开始时阳极反应的电极反应式HSO3﹣+H2O﹣2e﹣=SO42﹣+3H+．（4）工业生产中用氨水吸收SO2若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，写出该反应的离子方程式SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3﹣，所得溶液呈酸性．K==10．（14分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图1所示的实验装置．（1）气体发生装置A产生的气体是SO2．（2）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④苯酚溶液⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液Ⅰ．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有②（选填一个序号）的试管内，再加入③或④（选填一个序号）试剂，实验现象是：溶液呈血红色或紫色．Ⅱ．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有⑤或⑥（选填一个序号）的试管内，实验现象是：红色褪去为无色，加热后又变为红色或溶液变成无色．（3）另一小组设计如图2所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；②若装置B中装有5.0mL 1.0mol•L﹣1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10﹣2mol 电子，该反应的化学方程式为：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3．=511．（15分）（2014•黄浦区二模）最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功．已知磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2，具体生产磷铵流程如下：回答下列问题：（1）操作a的名称是过滤，实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有铁架台（含铁圈）、滤纸；在实验室中操作b的名称是蒸发浓缩、冷却结晶．（2）装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是（NH4）2HPO4、NH4H2PO4．（3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是CaSO4（结晶水部分不写）．（4）热交换器是实现冷热交换的装置．化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，气、液热交换时通常使用的仪器是冷凝管．（5）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是BC．（选填字母）A．NaOH溶液、酚酞试液B．KMnO4溶液、稀H2SO4C．碘水、淀粉溶液D．氨水、酚酞试液．12．（15分）化学﹣选修3 物质结构与性质有a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大，a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能I1（a）＜I1（c）＜I1（b）且其中基态b原子的2p轨道处半充满状态，已知bc2+与ac2互为等电子体，d为周期表前四周期中电负性最小的元素，f 的原子序数为29．请回答下列问题．（如需表示具体元素请用相应的元素符号）（1）写出bc2+的电子式，基态f原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．（2）b的简单氢化物极易溶于c的简单氢化物，其主要原因是两种分子都是极性分子，分子之间都能形成氢键．（3）化合物甲由c、d两种元素组成，其晶胞如甲图，甲的化学式KO2．（4）化合物乙的部分结构如乙图，乙由a、b两元素组成，硬度超过金刚石．①乙的晶体类型为原子晶体，其硬度超过金刚石的原因是C﹣N键的键长小于C﹣C 键，键能大于C﹣C键．②乙的晶体中a、b两种元素原子的杂化方式均为sp3杂化．，基态故答案为：；13．（15分）化学﹣选修5有机化学基础已知有机物A～I之间的转化关系如图所示：①A与D、B与E、I与F互为同分异构体．②加热条件下新制Cu（OH）2悬浊液分别加入到有机物I、F中，I中无明显现象，F中变砖红色．③C的最简式与乙炔相同，且相对分子质量为104．④B的一种同分异构体与FeCl3发生显色反应．根据以上信息，回答下列问题：（1）C E中含有的官能团名称分别为碳碳双键；羟基，（2）H 的结构简式为．（3）反应①～⑨中属于取代反应的是①⑥⑨．（4）写出反应⑥的化学方程式．（5）写出F与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式．（6）苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeCl3发生显色反应的G的同分异构体有6种．．加热，故为，．加，则为，为，故答案为：第21 页共21 页。

天津市红桥区2014届高三二模化学试卷一、每小题6分，共36分O2Cu+O4．（6分）（2014•红桥区二模）室温下，对于pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，分6．（6分）（2014•日照二模）在某2L恒容密团容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（）二、填空题（共4小题）7．（14分）（2014•红桥区二模）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题．（1）元素D在周期表中的位置第三周期第IA族．（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S 2﹣＞O 2﹣＞Na+．（3）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：SiO2+2OH﹣=SO3 2﹣+H2O．（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，冶炼金属E时，用石墨做电极．E在（填“阴”或“阳”）阴极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是阳极反应：2O2﹣﹣4e﹣=O2↑，碳与O2反应消耗碳．（5）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有离子键、共价键．土壤中含有X中的阳离子在硝化细菌的催化作用下被氧气氧化为其阴离子，写出其离子方程式：NH4++2O2NO3﹣+H2O+2H+．3Al3Al2NO2NO8．（18分）（2014•红桥区二模）已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：已知：R﹣CH═CH﹣R′R﹣COOH+R′﹣COOH；R﹣CH═CH﹣R′R﹣CHO+R′﹣CHO（1）Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9：1：6，经测定Q的相对分子质量是128.1mol Q可与1mol Br2加成，并能与1mol NaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链．Q的分子式是C6H8O3．（2）A所含官能团的名称是羟基、羧基；A→B的反应类型是消去反应；（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；（4）G的结构简式是；Q的反式结构简式是．（5）下列说法正确的是ab．a．C能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物b．D催化加氢的产物与F互为同分异构体c．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应d．高分子N的每条分子链中含有（n﹣1）个酯基（6）写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式①能与NaHCO3反应②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4个吸收峰（7）写出H→N的化学方程式：．个数之比是：：=6的结构简式为：=6，Q的结构简式是CH3CH2COCH=CHCOOH，Q与氢气的结构简式为的结构简式是的反式结构简式是，故答案为：；等，故答案为：．9．（18分）（2014•天津模拟）含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2．某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率．回答下列问题：Ⅰ．模拟烟气的制备（1）用A装置制SO2，化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑．（2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是可以随时控制反应的发生和停止．（3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验．Ⅱ．测定烟气中SO2的体积分数（4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是①、④．（填序号）①KMnO4溶液②饱和NaHSO3溶液③饱和Na2CO3溶液④饱和NaHCO3溶液（5）若模拟烟气的流速为a mL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数是%．Ⅲ．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO2占原有SO2的百分比）（6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫目的．写出催化剂参与反应过程的离子方程式①SO2+2H2O+2Fe3+═SO42﹣+2Fe2++4H+②4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+．（7）若模拟烟气仍以a mL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到mg固体．若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是．100%=×=故答案为：10．（14分）（2014•红桥区二模）以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应：4Na（g）+3CO2（g）⇌2Na2CO3（l）+C（s，金刚石）△H=﹣1080.9kJ/mol（1）上述反应的平衡常数表达式为K=；若4v正（Na）=3v逆（CO2），反应是否达到平衡否（选填“是”或“否”）．（2）若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，若反应时间为10min，金属钠的物质的量减少了0.2mol，则10min里CO2的平均反应速率为0.0015mol/（L•min）．（3）高压下有利于金刚石的制备，理由是增大压强加快反应速率，反应向正反应方向移动．（4）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金刚石）△H=﹣357.5kJ/mol；则Na2O固体与C（金刚石）反应得到Na（g）和液态Na2CO3（l）的热化学方程式3Na2O（s）+C （s，金刚石）=4Na（g）+Na2CO3（l）△H=﹣4.2kJ/mol．（5）图1开关K接M时，石墨作正极极，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．K 接N一段时间后测得有0.3mol电子转移，作出y随x变化的图象（图2）K=K=，即K==所以根据比例画出图象：。

实验室制乙烯的原理
乙烯是一种重要的有机化合物，广泛应用于化工、塑料和橡胶工业中。

制备乙烯的常用方法是从石油化工过程中的烃类中裂解得到。

原理上，乙烯的制备通常通过裂解长链烃类分子得到较小分子量的烃类。

具体的步骤如下：
1. 原料准备：选取适当的烃类作为原料，常见的原料包括石油馏分、天然气等。

这些原料中含有较长的碳链，需要通过裂解来得到乙烯。

2. 加热：原料需要加热到一定温度，通常在500-900摄氏度之间。

加热的目的是使得分子内部的键能量增加，以便于分子的裂解。

3. 裂解：在高温下，原料中的长链烃类分子发生裂解反应，分解为较小的烃类分子。

这个过程中产生了乙烯以及其他一些烃类。

4. 分离：裂解产物中含有多种不同的烃类，需要进行分离和纯化，以提取出纯度较高的乙烯。

总结起来，实验室制备乙烯的原理是通过烃类的裂解反应得到较小分子量的烃类，其中包括乙烯。

这个过程需要一定的温度条件和分离纯化步骤，最终得到纯度较高的乙烯产物。

乙烯生产原理乙烯是一种重要的有机化工产品，广泛应用于塑料、橡胶、合成纤维等领域。

乙烯的生产原理主要是通过裂解石油烃或裂解天然气中的烃类物质来获得。

下面我们将详细介绍乙烯的生产原理。

首先，乙烯的生产主要通过烃类物质的裂解来实现。

烃类物质经过加热和催化剂的作用，分解成较小分子量的烃类物质，其中包括乙烯。

裂解石油烃或裂解天然气中的烃类物质是乙烯生产的关键步骤。

其次，裂解的原料主要包括石脑油、轻烃和天然气。

石脑油是石油的副产品，主要包括碳数为4-10的烷烃、烯烃和芳烃。

轻烃主要包括乙烷、丙烷等低碳烷烃。

天然气中的主要成分是甲烷，同时还含有少量的乙烷、丙烷等烷烃。

这些原料经过裂解反应后，可以得到乙烯。

在裂解过程中，需要使用催化剂来促进反应的进行。

常用的催化剂包括铝酸盐、硅铝酸盐和氧化铝等。

这些催化剂可以提高裂解反应的速率和选择性，从而提高乙烯的产率。

此外，裂解反应需要在一定的温度和压力条件下进行。

通常情况下，裂解反应的温度在600-850摄氏度之间，压力在0.1-0.5MPa之间。

在这样的条件下，可以获得较高的乙烯产率。

最后，乙烯的生产还需要进行分离和提纯过程。

由于裂解反应产生的产物中含有其他烃类物质，需要通过精馏、萃取等方法将乙烯从其他物质中分离出来，得到纯净的乙烯产品。

总的来说，乙烯的生产原理是通过烃类物质的裂解反应来获得。

裂解的原料包括石脑油、轻烃和天然气，经过催化剂的作用，在一定的温度和压力条件下进行裂解反应，最终通过分离和提纯得到乙烯产品。

乙烯的生产原理是一个复杂的过程，需要多种条件和技术的配合，才能实现高效生产乙烯的目标。

工业制备乙烯方程式乙烯的工业制法主要有两种：一是石油裂解法，二是煤的氧化法。

以下是这两种方法的详细介绍和方程式：一、石油裂解法1. 原理：在一定条件下，使高碳烷烃裂化为小分子烃和氢气、一氧化碳、二氧化碳、碳黑等副产品的反应过程。

2. 方程式：* 裂解反应：C16H34 → C8H17 + C8H16* 裂解副反应：C16H34 → C4H10 + C2H4 + C3H6 + C5H10 + C7H14 + C9H203. 过程：将石油加热至高温（通常为700-800℃），然后通过一系列反应将长链烃断裂成较小的烃分子。

这个过程需要使用催化剂来加速反应。

4. 优点：产量大，副产品少，可用于大规模生产。

5. 缺点：需要高温高压条件，对设备要求高，且需要大量的优质石油作为原料。

二、煤的氧化法1. 原理：在一定条件下，将煤与氧气反应生成乙烯。

2. 方程式：C + O2 → CO2 + H2C2H43. 过程：将煤粉与空气混合，加热至高温（通常为900-1000℃），然后在反应器中与氧气进行反应。

反应产物中除了乙烯外，还有二氧化碳和水蒸气等。

4. 优点：可以利用我国丰富的煤炭资源，成本较低。

5. 缺点：需要高温条件，且副产品较多，需要进行复杂的分离和提纯。

在工业上，为了获得纯度较高的乙烯，通常需要将上述两种方法结合使用。

即先通过石油裂解法获得粗乙烯，然后将其提纯精制得到高纯度的乙烯。

同时，也可以将部分石油裂解得到的副产品进行进一步加工利用，以提高整个生产过程的效率和经济效益。

乙烯的工业制备是一个复杂的过程，需要综合考虑原料来源、生产条件、产品质量和经济效益等多个因素。

在我国，随着石油和煤炭资源的不断开采和利用，乙烯的工业制备技术也在不断发展和进步，为我国的经济发展和人民生活水平的提高做出了重要贡献。

乙烯的工业生产原理
乙烯是一种广泛使用的有机化合物，其工业生产是由石油炼制或天然气加工过程中的碳氢化合物分离而来的。

乙烯可以用于制造聚乙烯、聚乙二醇、乙烯醇等化学品，也可以用于制造塑料、橡胶、化纤、合成树脂等产品。

乙烯的工业生产原理主要是通过烷烃的裂解来获得。

烷烃是由碳氢原子组成的有机化合物，如天然气中的甲烷和乙烷等。

在裂解过程中，烷烃分子经过高温加热或催化剂催化下，断裂成较小分子，其中包括乙烯。

这个过程通常在高温高压下进行。

乙烯的工业生产过程中需要考虑到催化剂的使用，以及分离和提纯乙烯的过程。

在催化剂的选择上，通常采用的是铜、铝、锌等金属氧化物催化剂。

经过催化裂解后，产生的混合气体需要进行分离和提纯，以获得高纯度的乙烯。

分离和提纯的方法包括冷凝法、压缩法、吸附法等。

总的来说，乙烯的工业生产是一种高技术含量的过程，需要在催化裂解、分离和提纯等环节中加以控制和管理，以确保乙烯的生产效率和质量。

随着化学工业的不断发展和进步，乙烯的生产技术也在不断创新和提高，以满足不同行业和领域的需求。

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