2019-2020年九年级化学下册 第八单元 课题1 金属材料(第2课时)教案 新人教版

2019-2020年九年级化学下册第八单元课题1 金属材料（第2课时）
教案新人教版
教学目标
1. 了解常见金属的特征及其应用，认识加入其它元素可以改良金属特性的重要性
2. 知道生铁和钢等重要的合金。

教学重点和难点
如何合理考虑金属物质的用途。

教学方法三疑三探
教学过程
一、创设问题情景
教师链接媒体②和③：要把神州5号飞船送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且
要求火箭的飞行速度达到每秒8公里以上才行。

在这样快的速度下，火箭外壳与大气摩
擦将会产生上千度的高温。

与此同时，当火箭发动机工作时，还要喷出几千度的高温气
流，这样一来，火箭尾部就得承受摄氏四千度以上的高温。

这是什么是金属？
二、设疑自探
出示问题：
1.什么是合金？
2.合金材料有哪些优良的物理性能？
（学生阅读教材表8—1和教材的资料）
三、解疑合探
活动探究
.合金材料与纯金属材料在物理性质上的差异性：小组协商选择你认为有价值的合金材料与纯金属材料，自己确定研究方案，从光泽、颜色、硬度、熔点等多角度进行比较。

议一议：你知道合金材料有哪些优良的物理性能？
学生分析与小结：
1、合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适合于不 3
同的用途，或者要求更高的材料需求。

比如硬度更大、熔点更高、加工更方便，并且改变了颜色、密度、韧性、耐磨性、导热性、导电性以及延性、展性等等。

2、生铁和钢都是铁的合金，它们的主要区别是含碳量不同。

3、钛和钛合金具有很多优良的性能，是21世纪的重要金属材料。

四、质疑再探
这节课还有哪些疑问，请同学们提出。

五、拓展运用
课后习题3-4
板书设计
第八单元课题1 金属材料（第2课时）
一、物理性质
1、共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高
2、特性：
二、性质决定用途
三、合金
1、常见合金──生铁和钢。

2、常见合金的主要成份、性能和用途。

教后记
课题2 金属的化学性质
教学目标
（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

教学重点金属活动性顺序。

教学难点
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断
教学方法三疑三探
教学准备
镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管（若干）.教学方法“自主学习、引导─实验探究”教学模式。

教学过程
一、设疑自探
出示问题：金属的化学性质有哪些？（学生自学课本内容）
二、解疑合探
活动与探究（一）
[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的？把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？
大家动手做这个实验并写出以上反应的化学方程式
[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。

活动与探究（二）
在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观察现象，并判断反应后生成了什么气体
参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。

如果有气体生成，判断生成的是什么气体。

用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。

[安排]第一组和第三组做金属与稀盐酸反应，第二组和第四组做金属与稀硫酸反应
[请一位同学上黑板写出反应的化学方程式，现象可由学生口述]
[问]通过以上实验，你得出的结论是什么？
[小结] 金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。

[问]请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？
[讲解]由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

[问]大家还记得铁钉与硫酸铜溶液的反应吗？能不能写出反应的化学方程式？
[讲解]铁比铜活泼，所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来。

活动与探究（三）
1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？2．把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？
3．把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？[问]通过这几个实验你可分别得出什么结论？能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序？[小结] 金属与金属化合物溶液发生化学反应，生成新的金属化合物和新金属。

三、质疑再探
这节课还有哪些疑问，请同学们提出。

四、拓展运用
判断
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

练习：下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。

（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶（4）铝与硝酸银溶液
作业习题3，4，6，8
板书设计
课题2 金属的化学性质
一、金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
金属+氧气→金属氧化物
2、金属与酸的反应
金属+酸→金属化合物+氢气
金属的活动性：
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
置换反应：A+BC→AC+B
3、金属与金属化合物溶液反应
金属+金属化合物→新金属化合物+新金属
4、置换反应
特点：A + BC = B + AC
教后记
课题1 溶液的形成(第一课时)
教学目标
1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；知道一些常见的乳化现象。

2.学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。

重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

难点：对溶解过程的理解。

教学方法三疑三探
实验准备
五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁。

教学过程
一、情境创设
教师展示五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁让学生观察，
并设疑：你想到了什么
二、设疑自探
出示问题：
1. 溶液是怎样形成的？
2. 溶液、溶质、溶剂三者的关系是什么？
3. 溶液有什么特征？
（学生自学课本内容）
三、解疑合探
活动与探究(一)几种固体物质溶解于水
药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水
仪器：玻璃棒、100 mL烧杯三个、药匙
学生们分组实验，教师巡视，个别加以辅导。

请小组的代表谈谈本小
组的实验情况：
教师：同学们观察得很仔细。

：它们都能溶于水中这些都是我们今天要学习的溶液，
设疑：什么是溶液呢？谁能说出溶液的特征来：（均一、稳定。

）
联系实际：谁能说一说你在生活中所见到的溶液，并说出它的溶质和溶剂。

教师设疑：同学们回答得很好，对溶液有了一定的认识。

同学们在生活中有时有这样的现象，当油渍滴到了你的衣服上时，你将怎么办（用水和洗衣粉洗）
活动与探究(二)：
药品：碘、高锰酸钾、水、汽油仪器：药匙、试管若干、胶头滴管
教师：请一个小组来汇报实验情况。

活动与探究(三)
设疑：把油放入水中是否能形成溶液呢？
现在我们来做：药品：植物油、洗涤剂、水仪器：试管两支、胶头滴管
教师：请一个小组来汇报实验情况。

四、质疑再探
这节课还有哪些疑问，请同学们提出。

五、拓展运用
教科书P33习题。

板书设计
题1 溶液的形成 (第一课时)
溶液的特征：均一、稳定。

教后记。