下学期河南省南阳市第一中学高一第二次月考(4月)

南阳一中2019年春高一第二次月考

化学试题

命题人 审题人

估计用到的相对原子质量:H-１ C-12 Ｎ-14 O-16 Na-23 Ｋ—３9

S-３2

A1—27 Ｃl—35、5 Fe－5６ Cｕ—64 Aｇ-1０8

第Ⅰ卷(选择题,共42分)

一、选择题(共14题,第小题３分,共42分)

1、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列说法正确的是

A,元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B、多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C。P、Ｓ、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

D、元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

2、不具有放射性的同位素称之为稳定同位素,稳定同位素分析法在近２0年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中,2H、13C、1５N、18O、34S等常用作环境分析指示物、下列有关说法正确的是

A、 ３4S原子核内中子数为16

Ｂ、1H２1６O和1H２１８Ｏ的相对分子质量不同

C、 13C和1５N原子核内的质子数相差2

Ｄ、 ２H+结合OH-的能力比1Ｈ+的更强

3、下列反应过程中,同时有离子键、共价键的断裂和形成的是

Ａ。Ｎ2+3H2 高温高压催化剂 2NH３

B、 2ＮaCl2Na+Cｌ2↑

C、 ２NaＨＣO3 Na2CO３ ＋CO２↑＋H2O

D。 ２NAOH+MgＣｌ2== Mｇ(OH)2↓＋2NａＣl

４、下列关于电子式的相关描述中正确的是

A。CＣl４的电子式为

B。CaCｌ2的电子式为 Ｃ、由氨气的电子式可知每个氨气中含８个电子

D。用电子式表示HＣl的形成过程为

５、依照离子方程式XO３－+5Ｘ-+6Ｈ+=3X2＋3Ｈ2O判断,下列说法正确的是

Ａ、X2的电子式为 B、X位于元素周期表中第VＡ族

Ｃ。X元素原子的最外层有7个电子 D、X估计位于元素周期表中第二周期

6。下列说法正确的是

Ａ。Li在氧气中燃烧主要生成Li2Ｏ2

B、Ａt位于第七周期第ⅦＡ族,其气态氢化物的稳定性比HCL的强

C、卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高

D。第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性

7、四种主族元素的离子、aXｍ＋,bYｎ+,cZｎ—和aRｍ－(ａ,b,c,d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m＞n,对下列叙述的判断正确的是

①ａ－b＝ｎ-ｍ ②元素的原子序数a>b>c>ｄ

③元素非金属性Z>R ④最高价氧化物对应水化物破性Ｘ>Y

Ａ,②③ Ｂ。③ Ｃ、①②③④ D。①②③

８、已知３3Ａs、3５Br位于同一周期,下列关系正确的是

Ａ、还原性:Aｓ3->S2－>Cl— B、热稳定性:HＣl＞AｓＨ3>HBr

Ｃ。原子半径:Ａｓ＞Cl＞P D。酸性:H3ＡｓO4〉H2SO4>Ｈ3ＰＯ4

9。现有原子序数依次相差1,且由小到大排列的Ａ、B、C、Ｄ、Ｅ五种短周期元素。下列有

关这五种元素的叙述正确的是

①若A的最高价氧化物对应的水化物是强碱,则Ｅ的最高价氧化物对应的水化物是强酸

②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气,则这五种元素在同一周期

③若A的阳离子比Ｅ的阴离子少8个电子,则D一定是非金属元素

④若D的最高价氧化物对应的水化物是强酸,则Ｅ的单质在常温下为气态

⑤这五种原子的原子半径关系一定为:Ａ〉B〉C>D>E

A、②③④ Ｂ、①②③ Ｃ、③④⑤ D、②④⑤

１0、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、Ｒ位于同一周期,Ｒ与Y位于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A、元素Y、Z、W形成的离子具有相同的电子层结构,其离子半径依次增大 Ｂ、3９gZ2Y2中含有的离子数约为1、204×１024

Ｃ。元素Z、Ｒ的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐一定是正盐

Ｄ、元素Y、Ｒ分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY〉XmR

１1、利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法

已知反应ＣO(ｇ)+2H２(g) →CH3OH(g)在反应过程中的能量变化

如图所示。下列判断正确的是

Ａ、生成１ ｍol CＨ３OH (g)吸收91kJ的能量

B、用碳和水蒸气制备原料气CＯ、H2的反应属于放热反应

Ｃ。反应物的总能量大于生成物的总能量

反应过程

D。该反应假如生成液态CH３OH,则放出的能量更少

12、已知氢化铵(NH4H)与NＨ４Ｃl的结构相似,又知NＨ4H与水反应有Ｈ２生成,下列有关叙述中不正确的是

①ＮＨ4Ｈ是离子化合物,含有离子键和共价键 ②NH4H溶于水,所形成的溶液显酸性

③ＮＨ4Ｈ与水反应时, NH4H是氧化剂 ④ＮH4H固体投入少量水中,有两种气体产生

Ａ、①② Ｂ。②③ C、①②③ D。全部

13。己知１L0、1moｌ／Ｌ的ＮaRO3溶液中含RO3-的质量为８、５g,在氧原子中质子数和中子数相等,Ｒ的中子数为２０,则RO３-的核外电子总数为

A、4１ Ｂ。4２ C、４4 Ｄ、46

1４。X、Y是短周期元素,两者组成化学式为ＸＹ2的化合物,已知X的原子序数为n,则Y

的原子序数估计是

①n－３ ②n-6 ③n－8 ④n+l ⑤n＋2 ⑥n+5

A、①⑥ Ｂ。①②⑤⑥ C。①②④⑤⑥ Ｄ。全部

第Ⅱ卷(非选择题,共58分)

二、填空题(5８分)

15,(２8分)图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:

(１)元素Ｆ在周期表中的位置_＿___＿＿__＿__＿

(２)用电子式表示DH的形成过程___________＿___＿＿__＿,其所含化学键类型为__＿______

(3)C、D、G对应的简单离子半径由大到小的顺序是_＿＿_＿＿________＿_＿＿(用离子符号回答)

(4)某同学设计实验装置如图2,证明A、B、F的非金属性强弱关系:

①溶液ａ和溶液b分别为＿_____________溶液、___＿＿_＿_____＿_溶液

②溶液c中的离子反应方程式为_＿_＿______＿______________＿＿_________

(5)将 1mol D2C2投入2０0mL3 moｌ/l EH３溶液中,

①转移电子的物质的量为________＿__＿___＿___＿_＿___

②用一个化学反应方程式表示该反应＿__＿＿__________＿__＿_____＿__

１6、(1５分)现有Ａ、Ｂ、C、D、E、F六种短周期元素,在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子,且Ａ、Ｂ、C、D的简单离子具有相同的核外电子排布、

已知:①常温下,Ｆ的单质是一种有色气体,常用于杀菌、消毒。

②A的氧化物既能溶于NaOH溶液,又能溶于盐酸。

③C的氢化物G是具有10电子的微粒,且能够发生下列转化:

G P QM＋Ｐ

①E和D是同主族元素,氢化物(H2E)常温下为气态、

⑤B和Ｄ可形成原子个数之比分别为1:１和２:１的离子化合物X和Y

请回答下列问题

(1)化合物X所含化学键的类型有＿__＿＿_＿_____＿__

(２)写出②中发生反应的离子方程式＿_＿＿__＿_＿＿＿____＿__＿________＿__＿＿__＿_＿______＿_＿__

(3)非金属性:E___＿_＿___＿(填“〉”或“〈”)F,并用事实加以说明(用化学方程式表示)

_＿＿_______＿___＿＿________________＿____＿＿_＿___＿______＿_________＿_＿＿___

17。(1５分)卤族元素是典型的非金属元素,其单质及其化合物具有广泛的用途。己知:

KMnO4与浓盐酸常温下反应可生成氯气。回答下列有关问题:

(1)下列能够用来判断氯、溴、碘元素非金属性强弱的是__＿＿____＿＿____＿(填序号)

①C１2、Bｒ2、I２的颜色逐渐加深: ②Cｌ2、Ｂｒ２、I２的氧化性逐渐减弱

③HCl、HＢr、HＩ的酸性依次减弱: ④HCI、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱

⑤Cl2、Br2、I2和H2反应条件由光照(或点燃)→一定温度→持续加热条件由易到难:

⑥AgCl、AgBr、ＡgI的颜色逐渐加深。

(２)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用图所示装置进行实验(夹持仪器己略去,气密性已检验)

实验过程:

Ⅰ、打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸

II、当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹

Ⅲ、当Ｂ中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a,

IV…

①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是＿___＿_____＿_＿_________

②Ｂ中溶液发生反应的离子方程式是＿＿＿______＿_＿____＿________＿___＿_＿_________

③为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是______＿_＿_____＿＿__＿＿___＿_＿______＿_

④过程Ⅲ实验的目的是____＿__＿＿＿＿_＿_______＿___＿_＿_＿_＿__＿__＿__＿＿＿___＿_＿_＿＿____＿＿_＿

月考二化学答案

1-—5 CBCAC 6-10 CAAＡD １1—１4 CＢBD

15、(2８分。最后一空4分,其余均３分)

(1)第三周期ⅣA族

(2) ,离子键

(3)Ｓ2—>02-〉Na＋

(4)①硝酸,饱和 NaHCO3溶液

②Si032-+ＣO2+H２O=H2SiO3↓+CO32-或Si03２-+2CO2+2H2O＝Ｈ2SｉO3↓+2HCO3—

(5)①１moｌ

②10Na2O2+６AlCl3+10H2O＝4Al(ＯH)3↓＋2Na[Al(OH)4］+5Ｏ2↑+１8ＮaCl

１6、(每空３分,共1５分)

(1)离子键和共价键

(2)Aｌ２Ｏ3＋6H+=２Aｌ３+＋3Ｈ2O、Al２O3+２OH-+3Ｈ２O=2［Al(OH)4]－

(3)< H2S＋Cl2=S↓+2HCl(其他合理答案也可)

１7(每空3分,共15分)

(1)②④⑤