2018-2019年高中化学重庆高三开学考试测试试卷【8】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三开学考试测试试卷【8】含答案考点及解析

班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________

题号 一 二 三 四 五 六 总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人 得 分

一、选择题

1.下列实验能达到目的的是

A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

D．用可见光束照射以区别溶液和胶体

【答案】D

【解析】

试题分析：只滴加氨水无法鉴别AlCl3和MgCl2、两种溶液，A错误；NH4Cl不稳定，受热易分解，B错误；除去酒精中的水的方法为向酒精中加入生石灰，C错误；胶体的性质之一为能出现丁达尔现象，利用该性质来鉴别溶液和胶体，D正确。

考点：考查物质的鉴别、制备除杂等知识。

2.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高正价和最低负价之和为0；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是

A．对应气态氢化物的稳定性：Y＞Z

B．化合物XZW既含离子键也含共价键

C．对应简单离子半径：W＞X

D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

【答案】BC

【解析】 试题分析：由题意可知W的质子数是8，所以W是O元素；X、Y、Z属于第三周期元素，X的原子半径最大，所以X是Na元素；Y的最高正价和最低负价之和为0，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z 是Cl元素。A、Z的非金属性比Y强，所以对应气态氢化物的稳定性：YX，周期；D、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，但不与高氯酸溶液反应，错误，答案选BC。

考点：考查元素推断，元素周期律的应用，物质性质判断

3.在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2发生反应。下列说法正确的是

A．当x ≤时，反应的离子方程式为：2Fe2++ Cl2 → 2Fe3++ 2Cl-

B．当x ≥ n时，反应的离子方程式为：2Fe2++ 2I-+ 2Cl2 → 2Fe3++ I2+ 4Cl-

C．当Fe2+和I-同时被氧化时，x与n的关系为x＞n

D．当x＝n时，反应后氧化产物的物质的量为n mol

【答案】CD

【解析】

试题分析：A、还原性是I－＞Fe2+，因此氯气首先氧化碘离子，当x ≤时，氯气不足，反应的离子方程式为：2I-+ Cl2 →I2+2Cl-，A不正确；B、当x ≥ n时，碘离子完全被氧化，而亚铁离子可能完全被氧化，也可能部分被氧化，B不正确；C、当Fe2+和I-同时被氧化时，x与n的关系为x＞n，C正确；D、当x＝n时，碘离子恰好被氧化反生成单质碘，其物质的量为n mol，D正确，答案选CD。

考点：考查氧化还原反应的有关判断

4.下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH

B．用图1装置除去乙烷中混有的乙烯

C．用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性

D．用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

【答案】C

【解析】

试题分析：A、新制氯水中有强氧化剂次氯酸，会使干燥pH试纸直接变成白色，错误；B、酸性高锰酸钾溶液可以除去乙烯，但同时有二氧化碳生成，乙烷中又有了新杂质，错误；C、若氯化氢易溶于水，则挤压胶头滴管后，烧瓶内的压强减小，气球会鼓起，正确；D、碱式滴定管不能量取强氧化性的溶液，错误，答案选C。

考点：考查测定溶液pH的方法；计量仪器及使用方法；物质的分离、提纯和除杂

5.在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是 ( )。

A．反应可表示为3X＋Y2Z

B．从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L－1·s－1

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大

D．升高温度，平衡常数一定增大

【答案】D

【解析】从反应开始到0.4 s时，X、Y、Z的物质的量浓度变化量分别为0.3 mol·

L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，则其化学计量数之比为3∶1∶2，A正确。从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为＝0.25 mol·

L－1·s－1，B正确。增大压强，正逆反应速率均增大，但增大的倍数不同，C正确；由于不知道反应是吸热还是放热，故升高温度，平衡常数可能增大也可能减小，D不正确。

6.用含有少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述步骤中最恰当的组合是

①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀

⑤加入盐酸生成Al(OH)3 沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液

A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③

【答案】B

【解析】

试题分析：镁、铝都能与酸反应，但铝可溶于强碱，所以可加入烧碱溶液溶解，过滤后可到NaAlO2溶液，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量CO2，生成Al（OH）3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝，正确顺序为②③④③，故答案选B。

考点：考查物质的分离、提纯的实验方案的设计

7.下列说法符合绿色化学思想的是 ( )。

A．对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理

B．利用根瘤菌固氮以减少氮肥生产厂

C．实验室制备NO2时在通风橱内进行

D．生产硫酸的工厂种草、种树，使其成为“花园式工厂”

【答案】 B

【解析】 对废气、废水严格处理是补救措施，没有从源头上减少污染。利用根瘤菌固氮原理能减少氮肥生产厂，从源头上减少了污染物的排放。“花园式工厂”也只是对环境的美化，没有从源头上减少污染。

8.下列叙述正确的是( )。 A．盐酸和食醋既是化合物又是酸

B．纯碱、CuSO4·5H2O和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物

C．胶体处于介稳定状态，所以放置一会便会有沉淀生成

D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小

【答案】 D

【解析】 盐酸和食醋均属于混合物，CuSO4·5H2O是纯净物，胶体在一定条件下可以长期保存。

9.下列叙述正确的是

①7Li+中含有的中子数与电子数之比为2：1

②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3：1

③常温下，11.2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1

④5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1

A．①② B．②③ C．①③ D．③④

【答案】C

【解析】

试题分析：①7 3Li＋中含有的中子数为4与电子数为2，中子数与电子数之比为2：1，故①正确；②在C2H6分子中极性共价键有6个，非极性共价键有1个，两者数目之比为6：1，故②错误；③甲烷（CH4）气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1，故③正确；④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为3：1．故④错误；故选C．

考点：考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；共价键的形成及共价键的主要类型；氯气的化学性质；有机物的结构式。

10.化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是（ ）

A．可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

B．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

C．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关

D．“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高

【答案】C

【解析】

试题分析：A垃圾要分类处理，A错误；光导纤维是二氧化硅，是无机物，B错误；汽车尾气排出的NO、NO2等氮氧化物在光照条件下容易形成光化学污染物，C正确；合金的特点是熔点低、硬度大，D错误；故选C。

考点：本题考查的是化学与生活、物质的分类和性质的知识。

评卷人 得 分

二、实验题 11.氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。

I．已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

（1） CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N_______C（填“﹤”“﹥”或“=”），请设计实验证明：_____________________。

（2） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是____________________。

II.硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【查阅资料】

i．Na2S2O3易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合物沉淀生成；

ii．Na2S2O3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。

【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。

（1）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有___________(写出一条)。

（2）b装置的作用是______________。

（3）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为__________(填化学式)。

（4）实验结束后，在e处最好连接盛__________（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一种）的注射器，接下来的操作为__________，最后拆除装置。

（5）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先于Ag+反应。