江西省吉安市19-20学年高三上学期期末化学试卷 (含答案解析)

江西省吉安市19-20学年高三上学期期末化学试卷

一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）

1.

下列叙述Ⅱ对叙述Ⅰ解读错误的是( )

选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ

A. 新中国第一根光导纤维 光纤的主要成分是SiO2

B. 港珠澳大桥的钢柱与电源的负极连接 采用牺牲阳极的阴极保护法

C. 国庆70周年晚会上有文艺表演和焰火表演 “焰火”包含“焰色反应”

D. 谚语“雷雨肥庄稼”的原理是氮的自然固定 N2转化成作物能吸收的氮素

A. A B. B C. C D. D

2. 下列说法正确的是( )

A. 原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素

B. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

D. 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期

3. 下列有关化学用语表示正确的是( )

A. 质子数为78，中子数为117的铂原子： 78117Pt

B. Al3+的结构示意图：

C. 次氯酸钠的电子式：

D. 碳酸的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32−

4. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是( )

A. 1mol H2含有的分子数目为NA

B. 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NA

C. 1L 1mol⋅L−1CaCl2溶液中含有的Cl−离子数目为NA

D. 常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA

5. 氮化锂常作催化剂和固体电解质，实验室以氮气(含少量CO、O2)为原料选用下列装置制备Li3N。已知：①氮气和锂在加热条件下反应生成Li3N，Li3N遇水发生剧烈反应；②在加热条件下，锂能与二氧化碳反应；③含盐酸的CuCl溶液能定量吸收CO，且容易被O2氧化；④连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。洗气瓶中的试剂均足量，下列说法正确的是( )

A. 装置连接顺序：氮气→B→E→A→C→D

B. 装置D的作用是吸收尾气，避免污染环境

C. 装置E可用盛装炽热氧化铜的硬质玻璃管替代

D. 为了节省氮气，先点燃酒精灯，后通入氮气

6. 对于Cu+2H2SO4(浓)=ΔCuSO4+SO2↑+2H2O反应，下列说法正确的是( )

A. Cu作还原剂，发生还原反应

B. 被还原的H2SO4与参加反应的H2SO4的物质的量比为1︰2

C. 当生成2.24L(标准状况下)SO2时，转移的电子为2mol

D. 当Cu足量时，H2SO4可完全反应

7. 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中[Cl−]=[I−]

A. × B. √

8. 某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是( )

A. X的分子式为C12H16O3

B. X存在三种含氧官能团

C. 在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成

D. 可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X

9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

①无色溶液中：K+、Na+、CO32−、ClO−

② pH=9的溶液中：K+、Na+、ClO−、S2−

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl−、HCO3−、SO42−、NH4+

④由水电离出的c(OH−)=1.0×10−13mol·L−1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl−、Br−

⑤含有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、HS−、HCO3−

A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ④⑤

10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且只有一种元素为金属元素．其中X、Z同主族．X、Y、Z的原子最外层电子数之和为15，则下列说法错误的是( )

A. Y、Z、W一定同周期

B. 简单氢化物稳定性：X>Z

C. X、Y组成的化合物具有两性

D. 离子半径大小：Z>W>Y>X

11. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项 实验操作 实验现象 结论

A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生 溶液X一定是浓盐酸

B 用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验 火焰呈黄色 溶液Y中一定含Na+

C 向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液 溶液变黄 氧化性：H2O2>Fe3+

D 用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液 有白色沉淀产生 Na2SO3样品中含有SO42−

A. A B. B C. C D. D

12. 氯化镁晶体具有如下转化关系：

下列说法错误的是 ( )

A. 固体Ⅰ可溶于饱和NH4Cl溶液

B. 气体Ⅰ能使无水CuSO4变蓝色

C. 溶液Ⅰ和溶液Ⅱ常温下均能与Cu反应

D. 在固体Ⅱ的浊液中加人KI溶液可产生黄色沉淀

13. 关于的下列说法中正确的是( )

A. 分子式为C9H9O2

B. 含有三种官能团

C. 可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色

D. 可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应

14. 一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)，达到平衡。下列说法错误的是

容器 温度/K 物质的起始浓度/mol·L−1 物质的平衡浓度/mol·L−1

c(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH)

Ⅰ 400 0.20 0.10 0 0.080

Ⅱ 400 0.40 0.20 0

Ⅲ 500 0 0 0.10 0.025

A. 该反应的正反应放热

B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物的转化率比容器Ⅱ中的小

C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

15. 采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是( )

A. 阳极反应为2H2O−4e−=4H++O2↑

B. 电解一段时间后，阳极室的pH未变

C. 电解过程中，H+由a极区向b极区迁移

D. 电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量

16. 室温下，向10mL0.10mol·L−1YOH溶液中逐渐滴加0.20mol·L−1HX溶液，混合溶液的pH变化如图所示(温度和体积变化忽略不计)。下列结论错误的是( )

A. HX为一元弱酸，YOH为一元强碱

B. M点对应溶液中水的电离程度大于N点溶液中水的电离程度

C. N点对应溶液中粒子浓度：c(HX)>c(X−)>c(Y+)>c(H+)>c(OH−)

D. 室温时，pH=a的YX溶液中水电离出的c(OH−)=1.0×10−(14−a)mol·L−1

二、实验题（本大题共1小题，共12.0分）

17. 甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

实验操作和现象：

操作 现象

关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡

B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀

C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失

打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭

从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解

(1)A中反应的化学方程式是 _________________；

(2)C中生成白色沉淀的离子方程式为__________________；

(3)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

为证实各自的观点，在原实验基础上，甲、乙两同学分别作了如下实验：

甲在原有操作之前通N2,一段时间，B中产生大量白色沉淀。

乙在A、B间增加盛放饱和NaHSO3溶液的洗气瓶，B中有少量白色沉淀。产生少量沉淀的原因是_____________。

(4)结合(3)中两同学的实验现象。你认为原实验B中产生大量白色沉淀的主要原因是_____________。

三、简答题（本大题共3小题，共32.0分）

18. 铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，下图为工业上用酸溶法提取铝土矿中的铝。

讨论回答下列问题：

(1)①中加盐酸后的沉淀主要是______(化学式)，为了加快铝土矿在盐酸中的溶解，可采取的措施有______(一种即可)。

(1)写出②、③中可能发生反应的离子方程式。

②______、______

③______

(2)步骤②中不用氨水沉淀Fe3+的原因：______。

19. 实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)H：1 O：16 C：12

取17.1g A放入装置中，通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：

(1)通入过量O2的目的是______；

(2)C装置的作用是______；D装置的作用是______；

(3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧原子？______；

(4)若A的摩尔质量为342g/mol，C装置增重9.99g，D装置增重26.4g，则A的分子式为______；

(5)写出A燃烧的化学方程式______；

(6)A可发生水解反应，1mol A可水解生成2mol同分异构体，则A在催化剂作用下水解的化学方程式为______．

20. 煤燃烧后的主要产物是CO、CO2。

(1)已知：①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H1=+131.3kJ⋅mol−1

②C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)△H2=+90.0kJ⋅mol−1

③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H3= 。