高一化学第一学期第二次月考试卷含答案
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1 高中一年级第一学期第二次月考
化学试卷
命题人： 审定人：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷1至 4页，第Ⅱ卷 5至 8页。共100分。考试时间90分钟。本试卷的附加题共10分，计入总分，但考生总分不超过100分。
可能用到的相对原子质量：O:16 C:12 H:1 Br:80 Cl:35.5
S:32 N:14 K:39 Fe:56 Na:23 Cu:64
第Ⅰ卷（客观题 共48分）
注意事项：答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上；不能将题直接答在试卷上。
一．单项选择（本题共15小题，每题2分，每题只有一个正确答案）
1．一定量的氧气由标况变到常温时，气体的下列哪些量不变（ ）
①体积 ②物质的量 ③相对分子质量 ④摩尔质量 ⑤密度 ⑥微粒个数 ⑦质量
A ④⑤②③⑥ B ②⑤⑥⑦
C ②④⑤⑥⑦ D ②③④⑥⑦
2．1克氧气中含X个氧原子，则阿伏加得罗常数可表示为（ ）
A X/32 B 16X
C X D 32X
3．将H2、O2、N2三种气体分别放在三个不同的密闭容器中，当它们温度、密度完全相
同时这三种气体的压强（P）的大小关系正确的是（ ）
A P（H2）= P（O2）= P（N2） B P（O2）>P（N2）>P（H2）
C P（H2）>P（N2）>P（O2） D 无法确定
4．下列哪种粒子最活泼（ ）
A 氯分子 B 氯离子
C 氯原子 D 液氯
5． 物质的量浓度相同的KNO3、K2SO4、K3PO4三种溶液中，若要使K+离子的物质的量相等，则这三种溶液的体积比为（ ）
A．3：2：1 B．6：3：2
C．2：3：6 D．1：2：3
2
6．将a g含NaOH的样品溶解在bml 0.1mol/L的硫酸中,再加入cml 0.1mol/L的氢氧化钡溶液,反应后所得溶液恰好呈中性,样品中NaOH的纯度是( )
A [(b-c)/125a] ×100% B [(b-2c)/125a] ×100%
C [(b-c)/ 250a] ×100% D [(8b-8c)/ a] ×100%
7．将一定量的碳与8克氧气置于一密闭容器中，使之在高温下反应，当恢复至原温度时，容器内压强比原来增大0.4倍，则参加反应的碳的质量为（ ）
A. 2.4 ｇ B. ３ｇ
C. 4.2 g D. 6 g
8．用二氧化锰和浓盐酸制氯气，当有4 mol氯化氢被氧化时，生成的氯气在标况时的体积为（ ）
A 22.4 Ｌ B 11.2 Ｌ
C 44.8 Ｌ D 89.6 L
9．将NaCl、I2、沙子三者的固体混合物分开，最好的操作顺序是（ ）
A 溶解 过滤 萃取 B 加热 溶解 过滤
C 升华 萃取 过滤 D 分液 结晶 萃取
10．在一密闭容器中盛VL Cl2、H2的混合气体，用电火花引然后，恢复到原状态发现气体仍为VL，再用足量氢氧化钠溶液吸收，结果气体被完全吸收，由此可知，原混合气体中Cl2和H2的体积比不可能是（ ）
A Cl2 ：H2 = 1 B Cl2 ：H2 <1
C Cl2 ：H2 ≥ 1 D Cl2 ：H2 > 1
11．10 g只含一种杂质的碳酸钙，杂质可能是① SiO2 ② MgCO3 ③ Na2CO3 ④ KNO3；
与足量盐酸反应得到4.3g CO2，则样品中可能含有的杂质为（ ）
A ① 或 ④ B ① 或 ②
C ① 或 ③ 或 ④ D ② 或 ③
12．下列实验操作①用量筒量取溶液时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向手心）慢慢倒入量筒中；②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回试剂瓶中；③实验室里两个失去标签的试剂瓶均装有白色固体，为了分清是白砂糖还是食盐，可取少量固体品尝味道。其中（ ）
A 只有①正确 B 只有②正确
C 只有③正确 D 全部错误
13．已知某溶液的(1)体积 (2)密度 (3)溶质和溶剂的质量比 (4)溶质的摩尔质量；要根据溶质的溶解度求其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中不可少的是（ ）
A（1）（2）（3）（4） B （1）（2）（3）
C （2）（4） D （1）（4）
3
14．质量分数相等的Na2CO3、NaHCO3混合物X克，加热一段时间后质量变为Y克，当Y为何值时，NaHCO3已完全分解（ ）
A 53X /168 B 137 X /168
C 53X /84 D 159X /190
15．下列离子方程式正确的是：（ ）
A 次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳： Ca+ +2ClO- +H2O+CO2 == CaCO3↓+2HClO
B 硫酸与氢氧化钡溶液混合： SO42- +Ba2+ == BaSO4↓
C碳酸钠溶液中滴入少量盐酸 2H+ + CO32- == H2O + CO2↑
D少量碳酸氢钠滴入到澄清石灰水中 Ca+ + HCO3- + OH- == CaCO3↓+ H2O二．多项选择（本题共6小题，每题３分，每题有一个或两个正确答案，多选题少选一个得1分，错选得0分）
16．某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（ ）
A 该物质一定含有钠元素 B 该物质一定是钠的化合物
C 该物质一定是金属钠 D不能确定
17．下列物质要保存在棕色瓶中的是（ ）
A 氯水 B盐酸
C 氢氧化钠 D溴化银
18．将NaCl、NaBr的混合物mg溶于足量水中配成500ml溶液A，再向其中通入足量氯气，充分反应后将溶液蒸干，得到干燥的晶体（m-2）g则A溶液中Na+、Br-、Cl-物质的量之比不可能的是（ ）
A． 3：2：1 B． 3：1：2
C． 4：3：1 D． 3：1：4
19．使5.6 LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体（标况），这4.48L气体的质量为（ ）
A． 8.8ｇ B． 8.2ｇ
C． 6.4g D． 11g
20．下列说法正确的是（ ）
A．将4g NaOH溶于水，配成100 ml溶液，其物质的量浓度为1 mol/L，其质量分数为4%
B．将25 g硫酸铜晶体溶于75 g水中，形成密度为1.18 g/ ml的液体，溶液的浓度为25%或1.18 mol/L
C．常温下将22．4ＬHCl气体溶于水中配成100ml溶液,该盐酸的浓度为10 mol/L
D．标况下，aL氨气溶于1000 g水中，得到密度为d g/cm3的溶液，其浓度为
1000ad/（17a+22400）mol/L 4
21．浓盐酸与次氯酸钙能发生下列反应：Ca（ClO）2 + 4HCl（浓）== CaCl2+ 2Cl2↑+ 2H2O
用储存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（ ）
①HCl ②O2 ③CO2 ④H2O （气）
A ①②③ B ②③④
C ①③④ D ②③
注意事项：第Ⅱ卷共3页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。
得分 阅卷人
22．（8分）根据实验要求选择仪器，请把下列三个实验所用仪器的编号填在各小题后的横线上。可选用的仪器：
a. 圆底烧瓶 b.胶头滴管 c. 分液漏斗 d. 酸式滴定管、 e.酒精灯 f.
200ml容量瓶 g. 100ml容量瓶 h. 托盘天平i. 玻璃棒 j. 1000ml容量瓶
k. 烧杯 l.量筒；
（1）用5 mol/L的硫酸配制200ml 1 mol/L的硫酸 ；
（2）用氢氧化钠固体配制1000ml 1.1mol/L的NaOH溶液 。
得分 阅卷人
23． (12分)KMnO4和浓氢溴酸可以发生如下反应：
（1）KMnO4
+ HBr → MnBr2 + Br2 + KBr + H2O其中还原剂是 ，若消耗0.1
mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量为 mol；
（2）溴酸钾（KBrO3）与溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素完全转化为单质溴，试写出反应的离子方程式： ，其中 g
溴酸钾中含有mg溴元素，它能 （填写“氧化”或“还原”）
mol的 （填离子符号或名称）。
得分 阅卷人
24．（满分12分）实验室中常用浓盐酸和
二氧化锰 共热制氯气，反应及收集
装置如右图所示：
（1）写出圆底烧瓶中发生反应的离子
方程式 ；
