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【高中化学】高中化学离子共存问题知识点

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【高中化学】高中化学离子共存问题知识点

高中化学

离子共存的知识点

一．“无色透明”条件型

如果标题将溶液定义为“无色”，则其不包含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）等离子体。如果“透明”，溶液将不会形成浑浊或沉淀（无论溶液的颜色如何）。如Ag+和Cl-，Br-

i-、so42-;ca2+与co32-、so42-;ba2+与co32-、so32-、so42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。

例1在无色透明溶液中，以下离子组可以大量共存：

a.h+、cl-、ba2+、co32-

b、 ag+、i-、k+、no3-

c.k+、oh-、cl-、na+

d、 fe3+、cl-、no3-、na+

解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为c项。

二、 “酸性”条件

化学离子共存问题知识点常见的叙述有强酸性溶液、ph=1的溶液、能使ph试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。

如果溶液在标题中定义为酸性，则溶液中存在H+，该溶液不能含有大量OH-，弱酸根离子（例如CO32-，SO32-）-

s2-、f-、clo-、ch3coo-、po43-、alo2-、sio32-等)以及弱酸的酸式根离子(如hco3-、hso3-、hs-、hpo42-、h2po4-等)。

例2在pH=1的溶液中，可大量共存的离子为

a.k+、na+、so42-、so32-

b、 nh4+、mg2+、so42-、cl-

c.na+、k+、hco3-、cl- d、 k+、na+、alo2-、no3-

解析：正确选项应满足ph=1(有大量h+存在)和可以大量共存两个条件。答案为b项。

三、 “碱性”条件

常见的叙述有强碱性溶液、ph=14的溶液、能使ph试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成alo2-的溶液、既能溶解al(oh)3又能溶解h2sio3的溶液等。

如果溶液在标题中被限制为碱性，则溶液中存在oh-，其不能含有大量H+、弱碱阳离子（例如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等）和弱酸性酸根离子（例如HCO3-、hso3-、HS-、hpo42-、H2PO4-）。

例3.某溶液既能溶解al(oh)3又能溶解h2sio3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是

a、 k+、na+、hco3-、no3-

b.na+、so42-、cl-、clo-

c、 h+、mg2+、so42-、no3-

d.ag+、k+、no3-、na+

分析：正确的选择应满足两个条件，即溶液能同时溶解Al（OH）3和H 2SiO 3（有OH-），并能大量共存。只有B项符合问题的含义。

四．“酸性或碱性”条件型

常见的描述包括可以使铝反应释放H2的溶液等。

若题目中出现这样的条件

高中历史

，则溶液中可能有h+存在，也可能有oh-存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存(满足无论是与h+还是与oh-都不会反应)还是可能大量共存(只要满足与h+、oh-中的一种不会反应就可以)。

例4如果溶液能与铝反应释放H2，则在满足该条件的溶液中能大量共存的离子基团为

a.al3+、na+、no3-、cl-

b、 k+、na+、cl-、so42-

c.k+、na+、cl-、alo2- d、 k+、nh4+、so42-、no3-

解析：题目所给的溶液为酸性(含有h+)或碱性(含有oh-)溶液。正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件，只有b项符合题意。

五、 “氧化还原反应”条件

若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如fe3+与s2-、so32-、hso3-、i-;h+与s2o32-和s2-;mno4-(h+)与cl-;mno4-(h+)、no3-(h+)与fe2+、s2-、hs-、so32-、hso3-、br-、i-等不能大量共存。

例5由于氧化还原反应，下列离子不能在溶液中大量共存（）。

a.h+、no3-、fe2+、na+

b、 ag+、no3-、cl-、k+

c.k+、ba2+、oh-、so42-

d、 cu2+、nh4+、br-、oh-

解析：正确选项应满足发生氧化还原反应、不能大量共存两个条件。a项中h+、no3-、fe2+能发生氧化还原反应，故答案为a项。

追踪训练

1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

a、 酸溶液Na+，K+，MnO4-，br-

b.酸性溶液fe3+、nh4+、i-、no3-

c、 碱性溶液Na+，K+，AlO2-，SO42-

d.碱性溶液ba2+、na+、co32-、cl-

2.以下离子组必须大量共存：

a.在含大量fe3+的溶液中

nh4+、na+、cl-、oh-

b.在强碱性溶液中

na+、k+、alo2-、co32- c.在无色透明的溶液中

nh4+、fe3+、so42-、no3-

d.在ph=1的溶液中

k+、fe2+、cl-、no3-

答案：1、c2、b

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高中化学第07讲 离子共存 离子的检验和推断(精讲)(原卷版)

高中化学第07讲 离子共存 离子的检验和推断(精讲)(原卷版)

第7讲 离子共存 离子的检验和推断

【核心素养分析】

宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。

证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。

【重点知识梳理】

知识点一 离子共存

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。发生下列反应而不能大量共存的情况：

1、发生复分解反应。

（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO2－3，Ag+与Br-，Ca2+与SO2－4等不能大量共存。

（2）生成气体或挥发性物质：如：NH＋4与OH－，H+与CO2－3、HCO－3、S2-、HS-、SO2－3、HSO-3 等不能大量共存。

（3）生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO2－3、S2-、SO2－3等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH＋4因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH－生成水不能大量共存。

2、发生氧化还原反应：

氧化性离子(如Fe3+、NO－3、ClO-、MnO－4 (H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO2－3等)不能大量共存。

3、离子间发生水解相互促进不能共存：

弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。如Al3+、Fe3+、NH＋4与CO2－3、HCO－3、S2-、HS-、AlO－2等。

4、络合反应：如Fe3+和SCN-。

【知识拓展】

多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。

1、一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO－4、Co2+、Cr2O2－7、CrO、Cr3+等有色离子不能存在。

2、二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液电，OH-及弱酸根阴离子（CO2－3、SO2－3、S2-、CH3COO-等)均不能大量存；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH＋4、Mg2+、Al3+、Fe3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO－3、HSO－3、HS-、H2PO－4等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。

高中化学精讲离子反应方程_共存知识点解析

高中化学精讲离子反应方程_共存知识点解析

1 高中化学58个考点精讲

2 、离子反应方程式与离子共存

1． 复习重点

（1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。

(2)定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中，„„”。

2．难点聚焦

(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

1、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。

２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，

主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；

Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为

Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；

SiO32-、AlO2- 、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为

SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O

３、有弱电解质生成。

如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，

主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；

一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为

HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43- 、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。

高中化学离子共存知识点总结（完整版）

高中化学离子共存知识点总结（完整版）

高中化学离子共存知识点总结

高中化学离子共存知识点总结

！

AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+

与SCN-不能大量共存;Fe3+与 不能大量共存。

5、审题时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液、碱性溶液、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由

水电离出的H+或OH-=1×10-10molL的溶液等。

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe2+。

③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

6、 审题时还应特别注意以下几点：

注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：

Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下不能共存;MnO4-与Cl-在

强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸

性条件下则不能共存。 酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱、强酸

共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O;HCO3-+H+=CO2↑+H2O

AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+

与SCN-不能大量共存;Fe3+与 不能大量共存。

5、审题时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液、碱性溶液、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由

水电离出的H+或OH-=1×10-10molL的溶液等。

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe2+。

③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

6、 审题时还应特别注意以下几点：

浅议高中化学中的离子共存问题

浅议高中化学中的离子共存问题

浅议高中化学中的离子共存问题

摘要：众所周知，离子在物质中占据重要的地位，是基本单元之一，而离子反应同样是化学反应的常见类型，并在高中化学理论体系中发挥着不可替代的作用。通过离子反应方程式，可以真实地反映出物质的反应。但需要注意的是，受离子带电问题与形成离子、原子，原子团与原子团反应的影响，使得溶液当中的离子难以有效共存。特别是高中化学离子化合物体系当中，离子共存的问题十分重要。作为高中生，在实际学习过程中，对离子共存的问题总结出以下结论，下文将重点阐述，希望为广大高中生化学学习提供有价值的参考依据。

关键词：高中化学；离子共存；问题

在高中化学课程教学过程中，离子共存问题始终是难点，而我们在学习的过程中，对于离子键的共存问题也很难有效分清。根据高考试题结构与分数值安排发现，离子共存问题出现几率相对较高。为此，只有对离子间反应的规律以及共存条件予以全面理解，才能够对所学知识予以灵活运用，对离子共存问题解决。

1高中化学离子共存试题的类型

在学习过程中，通过各种试题的训练与练习发现，离子共存问题的类型难度是中等层次且相对容易，然而在区分方面的跨度却很大。总体来讲，离子共存问题的解答难度并不难，但且得分和失分差距却很大。通过分析原因发现，我们在学习的时候，并未系统整理与离子共存知识内容，所以很难有序记忆并掌握知识内容，导致后期解题时出现知识点混乱与混淆的情况，难以正确认知物质反应的规律，所以解答试题的结果也就不正确。

2不能共存原因之一：离子之间发生复分解或氧化还原反应

在两种离子或者两种以上离子之间，处于溶液状态下的发生复分解或氧化还原反应而使其不能共存的具体情况分为三点：

2.1生成沉淀

在离子元素体系中，很多金属阳离子无法在碱性环境下独立存在或者遇到阴离子就会发生沉淀现象，只能在酸性溶液中保持良好的存在性。因此，从离子无法共存会生产难溶物或者微溶物即沉淀的离子组合有：Ag+与CI-、OH-与CU2+、SO42-与Ba2+和Ag+、Mg2+或Ba2+或Ca2+与CO32-或SO32-或PO43-等都无法大量共存。