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高中化学铝的重要化合物导学案 (1)

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第二节几种重要的金属化合物

第二课时铝的重要化合物

〔导学案〕

一、学习目标

⑴、能说出氧化铝和氢氧化铝的主要物理性质；

⑵、知道氢氧化铝的实验室制备原理和操作；

⑶、认识氧化铝和氢氧化铝的两性，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反响的化学方程式和离子方程式；。

⑷、能通过图像认识氢氧化铝是两性氢氧化物.

二、课前自主学习 〔请认真阅读教材P58-P59后，再填写〕

1、氧化铝

2、氢氧化铝

3、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]

〔1〕．硫酸铝钾是由 种金属离子和一种酸根离子构成的化合物，它在水中电离的方程

式为

〔2〕.十二水合硫酸铝钾

化学式： ，俗名： ， 晶体， 溶于水，在天然水中生成 胶体，可用作 剂.

三、合作实验 探究学习

【问题1】回忆我们学过的既能与NaOH溶液与又能与HCl溶液反响的物质有哪些？如何反响？

【问题2】能用氧化铝制造的耐火坩埚来熔化NaOH固体吗？为什么？〔方程式表示〕

自我展示一：

1、以下说法不正确的是〔 〕

A、铝能在空气中稳定存在是因为其外表覆盖一层氧化铝薄膜

B、氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料

C、氧化铝是两性氧化物

D、Mg、Fe3O4、Al(OH)3、 Al2O3、NaHCO3五种物质既能与HCl溶液反响，又能与NaOH溶液反响

2、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是〔 〕

A．Mg〔Al2O3〕 B．MgCl2〔AlCl3〕 C．Fe〔Al〕 D．Fe2O3〔Al2O3〕

【实验一】分别将NH3•H2O和NaOH溶液逐滴参加到AlCl3溶液中，观察并记录现象。

参加物质 实验现象

AlCl3溶液中逐滴参加NH3•H2O溶液

AlCl3溶液中逐滴参加NaOH溶液

【问题3】如何解释【实验一】中的现象？

方法一：运用原理解释：

〔1〕AlCl3溶液中逐滴参加NH3•H2O溶液

〔2〕AlCl3溶液中逐滴参加NaOH溶液

方法二：图像分析：

〔1〕将NH3•H2O逐滴参加到10ml 1mol/LAlCl3溶液中 〔2〕将NaOH溶液逐滴参加到10ml 1mol/LAlCl3溶液中

【实验二】 向【实验一】生成的Al(OH)3中逐滴参加盐酸，观察现象。 化学式 _

物理性质 __ 色 _溶于水，熔点_________，很坚硬.

化学性质

(离子方程式) 与酸反响

与强碱反响：

物质类型 氧化物

用途 冶炼___ __；耐火材料，耐火坩埚，耐高温仪器等.

化学式

物理性质 __ 色胶状物质， _溶于水的固体。

实验室制

备原理 _ _ _ _ _ _ _ _ _

化学性质

与酸反响

与强碱反响：

热稳定性 不稳定，受热分解的化学方程式为

物质类型 氢氧化物

用途 冶疗胃酸 ，.可凝聚水中悬浮物， 色素. Al(OH)3n(NH3•H2O)0.010.020.040.030.01Al(OH)3n(NaOH)0.010.020.040.030.01

【问题4】 Al(OH)3受热分解的产物是什么？ 写出化学方程式。

自我展示二：

1.以下关于Al(OH)3的性质表达错误的选项是( )

A. Al(OH)3 是难溶于水的白色固体 B. Al(OH)3 胶体能吸附水中的悬浮物

C. Al(OH)3 能溶于弱碱〔如：氨水) D. Al(OH)3属于两性氢氧化物

2.既能与盐酸反响，又能与NaOH溶液反响的是( )

①、Al ②、AlCl3 ③、Al(OH) 3 ④、Al2O3 ⑤、NaHCO3 ⑥、NaAlO2

A．①③④⑤ B．①②④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

【实验三】将稀盐酸逐滴参加到【实验一】产生的 NaAlO2溶液中至过量，现象如何？

并用图像说明。

【问题5】大黄鸭〔Al〕久闻黑龙滩〔Al(OH)3〕大名，今天它历经万里到了仁寿，但迷路了，你能帮它找到去黑龙滩的路吗？〔铝及其重要化合物的相互转化〕

Al

Al3+ Al2O3 AlO2－

Al(OH)3

四．当堂收获：

自我展示三：

1、将外表已完全钝化的铝条，插入以下溶液中，不会发生反响的是 〔 〕

2、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )

A. 将氧化铝溶于水 B. 将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸 C. 将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液 D. 将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水

3、一块金属钠投入到过量的AlCl3溶液中，生成物是〔 〕

A．H2 、NaOH B． H2、Al(OH)3 C． H2 、NaCl 、NaAlO2 D． H2 、NaCl 、Al(OH)3

五．拓展运用〔分层练习〕

1、必做题

必修1 教材P62-P63 ：2题、3题、5题、8题、

2、选做一

〔1〕、相同物质的量以下物质分别与等浓度的NaOH溶液反响，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是〔 〕

A．Al B．Al(OH)3 C．Al Cl3 D．Al2O3

〔2〕、向100 mL 2 mol·L-的AlCl3溶液中，逐滴参加NaOH溶液100 mL时产生沉淀为7．8 g，则参加NaOH溶液的物质的量浓度可能是〔 〕

A．1 mol·L-1 B．1．5 mol·L-1 C．3 mol·L-1 D．7 mol·L-1

〔3〕、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉 淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如以下图所示，则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为 〔 〕

A. 1 ：2 B. 3 : 1 C. 3 : 2 D. 2 : 1

3、选做二

〔1〕、金属单质A、非金属单质B、密度最小的气体单质C和甲、乙、丙、丁四种化合物(其中甲、丁是两性化合物)有图示的转换关系.

根据图示转化关系答复：

①、写出以下物质的化学式：

A_________， 乙_________，丁_________．

②、该转化关系图中属于氧化复原反响的有 个。

③、写出以下方程式：

Ⅰ、A与NaOH溶液反响的化学方程式

_________ _ __．

Ⅱ、乙与过量CO2反响的离子方程式

。

〔2〕向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液至过量．

①、写出可能发生的有关反响的离子方程式．

②、在图中，纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示参加Ba(OH)2的物质的量．试在图中画出当溶液中明矾为1 mol时，生成的每一种沉淀的物质的量随Ba(OH)2物质的量变化的曲线(在曲线上标明沉淀的化学式)．

③、当向a L物质的量浓度为M mol／L的明矾溶液中滴加物质的量浓度为n mol／L的Ba(OH)2溶液b L，用含a，M，N的表达式表示：

Ⅰ当b满足______条件时，沉淀的总物质的量为最大值．

Ⅱ当b满足______条件时，沉淀的质量为最大值． Al(OH)3n(HCl)0.010.020.040.030.01

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第2课时铝的重要化合物(经典导学案)

第2课时铝的重要化合物(经典导学案)

第2课时 铝的重要化合物

学习目标 核心素养建构

1.明确Al2O3的性质。

2．明确Al(OH)3的性质。

『知识梳理』

一、氧化铝

1．物理性质

色态 溶解性 熔点 硬度

白色固体 难溶于水 很高 很大

2.化学性质

Al2O3是两性氧化物，与强酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。

3．用途

(1)冶炼金属铝的原料；

(2)良好的耐火材料。

[微自测]

1．为了除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，可选用的试剂是( )

A．KOH溶液 B．氨水

C．稀盐酸 D．稀醋酸

解析 要除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，所加试剂只能与Al2O3反应而不能与MgO反应，反应完全后过滤即可。氨水与Al2O3不反应，稀盐酸、稀醋酸均

能与MgO反应，只有KOH溶液能与Al2O3反应而与MgO不反应。

答案 A

二、氢氧化铝

1．物理性质

(1)色态：白色胶状物质。

(2)溶解性：不溶于水。

2．实验室制备

(1)试剂：常用Al2(SO4)3溶液与氨水反应制取氢氧化铝。

(2)现象：生成白色胶状沉淀，加过量氨水，沉淀不溶解。

(3)化学方程式：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4。

(4)离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。

3．化学性质

4．用途

(1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。

(2)利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂。

[微自测]

2．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是( )

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al

A．②③ B．①④

C．②③④ D．①②③④

解析 题给4种物质均既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。如NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液反应生成正盐(碳酸钠)和水；Al2O3、Al(OH)3都是两性物质，Al在金属中也具有特殊性，既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，但其不是化合物，且两性物质必须是既与酸

铝的重要化合物导学案

铝的重要化合物导学案

铝的重要化合物导教案

第三章 第二节 几种重要的金属化合物导教案 （第二课时 铝的重要化合物） 学习目标：

1、认识氧化铝、氢氧化铝和铝盐的物理性质及用途；

2、掌握氢氧化铝的制备方法及两性氧化物和氢氧化物的化学性质。

学习要点：氢氧化铝的制备方法及两性氧化物和氢氧化物的化学性质。

学习过程：

实战环节一： Al （OH）3 的制备及性质研究

【实验研究】

供给试剂： Al 2O3 、Al 2(SO4) 3 溶液、 NaOH溶液、氨水、盐酸、蒸馏水仪器：试管若干，胶头滴管若干

请小组自主设计实验方案， 达成实验并描绘实验现象， 回答以下问题：

1. 经过阅读及实验描绘氧化铝和氢氧化铝的物理性质及用途。

1 铝的重要化合物导教案

2. 找出制备 Al（OH）3 最正确方法，书写出相应化学方程式及离子方程式。

3. 研究 Al （OH）3 的化学性质，书写出相应化学及离子方程式。

实战环节二： Al 2O3 的化学性质推理

【凭证推理】

供给凭证：

依据以上凭证， 小组议论合作探

究 Al 2O3 的化学性质。

2 铝的重要化合物导教案

实战环节三：铝盐的应用与环保

听完老师的解说，你有何感悟？

总结反省

经过本节课的学习，你掌握了哪些知识？

【随堂练习】（也可作为课后练习）

1.Al 2O3 常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不能够用于熔融以下

化合物中的 ( )

A． NaCl B ．NaNO3 C ．NaOH D ．K2SO4

2. 以下对于氢氧化铝性质的表达错误的选项是（ ）

A ．Al(OH) 3 是两性氢氧化物

B．Al(OH) 3 是难溶于水的白色胶状物质

C．Al(OH) 3 能凝集水中悬浮物，也能吸附色素

D．Al(OH) 3 既能溶于 NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸

3．以下物质中既能与酸反响又能与碱反响的是 . ①Na2CO3 ②Al ③

铝的化合物 导学案

铝的化合物 导学案

铝的化合物

班级： 姓名： 小组：

【学习目标】

1.通过回顾Al和Al2O3的性质和用途，分别书写与盐酸、NaOH反应的离子方程式。

2.通过阅读58页实验3-7，叙述实验现象，正确书写反应方程式，总结制备Al(OH)3的方法。

3.通过阅读58页有关Al(OH)3的内容，说出用途并书写与酸、碱反应的方程式。

4.阅读59页资料卡片有关KAl(SO4)2的内容，说出明矾净水的原因。

【重点难点】

重点：Al2O3、Al(OH)3的用途、两性及相关方程式书写；Al(OH)3制备方法。

难点：Al及其化合物的相互转化。

【导学流程】

一、知识链接

1.分别写出Al、Al2O3与NaOH反应的离子方程式，Al、Al2O3都能与所有的酸、碱反应吗？

2.Al2O3属于哪种氧化物？ 思考：如何除去Fe2O3中的Al2O3杂质？

二、基础感知

（一）铝的化合物

1.默写Al2(SO4)3与氨水的反应的离子方程式：

2.向Al2(SO4)3滴加NaOH的现象：先 ，后

写出滴加过程中的离子方程式：先 ，后

思考：①制备Al(OH)3沉淀为什么用氨水，而不用NaOH？

②向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液是否有沉淀生成？

写出总反应的离子方程式

③如何除去Mg(OH)2中的Al(OH)3杂质？

（二）明矾 （阅读59页“资料卡片”）

2019-2020年高中化学 铝的化合物导学案新人教版必修1

2019-2020年高中化学 铝的化合物导学案新人教版必修1

真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。

1 / 3 2019-2020年高中化学 铝的化合物导学案新人教版必修1

目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）

1． 知识与技能

(1)以Al2O3和Al(OH)3为代表，研究两性物质；以KAl(SO4)2为代表，使学生掌握复盐的组成特点。

(2)掌握检验金属离子的实验方法——试剂法和焰色反应。

2．过程与方法

(1)利用结构决定性质的思维理念，采用对比的方法，学会从同类的化合物中找出性质的差异和相似性，形成规律性的知识方法。

(2)通过列表比较，了解各类金属化合物的性质，同时掌握学习元素化合物的方法。

2．情感态度价值观

通过实验和图表分析培养化学的学习兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。

[重点]

氢氧化铝的性质

[难点]

将反应和氧化还原反应和离子反应进行结合运用。

教学设计（知识系统化、问题化）

复习：1.铝与盐酸的反应

2.铝与氢氧化钠的反应

3.金属氧化物

4.非金属氧化物

5.碱性氧化物

6.酸性氧化物

1、氧化铝

物理性质： 色 ， 溶于水，不与水化合，熔点 ，刚玉的主要成分为Al2O3，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。

化学性质：

（1）与盐酸反应

（化学方程式）

（离子方程式）

（2）与氢氧化钠反应

（化学方程式） 真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。

2 / 3 （离子方程式）