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人教版高中化学选修一上学期高二(上)期中化学试卷

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2015-2016学年山东省临沂市临沭县高二（上）期中化学试卷

一、选择题（共11小题，每小题4分，满分48分）

1．下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（ ）

A．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

B．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=+269.8kJ/mol（反应热）

C．Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l））；△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）

D．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）

2．下列装置或操作不能达到目的是（ ）

A．

装置依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应

B．

装置依据测定酸碱中和反应的中和热

C．

装置依据出现浑浊的先后顺序，比较浓度对反应速率的影响

D．

装置依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO（g）⇌N2O4（g）平衡移动的方向

3．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是（ ）

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动

D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 4．在2 L密闭容器中将4 mol气体A和2 mol气体B混合，在一定温度下发生反应：3A（g）+2B（g）⇌xC（g）+2D（g）．2min后达到平衡时生成1.6mol C，又测得反应速率v（D）=0.2mol/（Lmin），下列说法正确的是（ ）

A．x=4

B．B的转化率为60%

C．A的平衡浓度是2.8mol/L

D．平衡时气体的压强是原来的0.94倍

5．某密闭容器中存在2NO+O2⇌2NO2反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法中正确的是（ ）

A．该反应的正反应是吸热反应

B．若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1＜K3

C．T1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率

D．如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方

6．已知反应X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内（X）=0.005mol/（Ls）．下列说法正确的是（ ）

温度/℃ 700 800 830 1000 1200

平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4

A．4 s时容器内c（Y）=0.76 mol/L

B．830℃达平衡时，X的转化率为80%

C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D．1200℃时反应R（g）+Q（g）⇌X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4

7．在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发 生反应：H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0． 当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．由图可知：T2＞T1

B．a、b两点的反应速率：b＞a

C．为了提高Br2（g）的转化率，可采取增加Br2（g）通入量的方法

D．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加 8．下列叙述符合平衡移动原理的是（ ）

A．向FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl平衡体系中，加入KCl固体，溶液颜色加深

B．对2NO2⇌N2O4的平衡体系增大压强，平衡后气体颜色变浅

C．对H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡体系增大压强，容器内气体颜色变深

D．向滴有石蕊的醋酸溶液中通入HCl气体，溶液颜色加深

9．已知1mol白磷（P4）完全燃烧放热为dkJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，下表是部分化学键的键能数据，则表中x（用含有a、b、c、d的代数式表示）为（ ）

化学键 P﹣P P﹣O O=O

P=O

键能/kJmol﹣1 a b c x

A．12b﹣d﹣6a﹣5c B．﹣（d+6a+5c﹣12b） C．d+6a+5c﹣12b D．d+6a.5c﹣12b

10．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是（ ）

A．CH3CH2OH⇌CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0

B．CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H＞0

C．CO2（g）+2NH3（ g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0

D．2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）⇌2C6H﹣5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0

11．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）

下列说法正确的是（ ）

容器

编号 温度（℃） 起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol）

CH3OH（g） CH3OCH3（g） H2O（g）

I 387 0.20 0.080 0.080

Ⅱ 387 0.40

Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090

A．该反应的正方应为吸热反应

B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

二、解答题（共4小题，满分52分）

12．（1）为了有效发展民用氢能源，必须制得廉价的氢气．下列制取氢气的方法中，符合经济且资源科持续利用的是 A．电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水D．以石油、天然气为原料

（2）1L1mol/H2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热化学方程式为

（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4②稀硝酸③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为

（4）已知下列反应的反应热：

①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△=﹣870.3kJ/mol

②C（S）+O2（g）═CO2（g）△=﹣393.5kJ/mol

③2C（S）+2H2（g）+O（g）═CH3COOH（l）△=﹣488.3kJ/mol

请写出H2燃烧热化学方程式 ．

13．教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图1（KMnO4溶液已熔化）

实验序号 温度T/℃

A溶液 B溶液

① 30 20mL0.1molL﹣1H2C2O4溶液 30mL0.01molL﹣1KMnO4溶液

② 20 20mL0.1molL﹣1H2S2O4溶液 30mL0.01molL﹣1KMnO4溶液

（1）写出草酸溶于水的电离方程式： ．

（2）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是：①

②（填：＞、＜、=）．

（3）若实验①在2min末收集了2.24mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4﹣）=

mol/L．

（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定

来比较化学反应速率．

（5）小组同学发现反应速率总是如图2，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂② ．

14．CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法．

Ⅰ．甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张，利用CO可以合成甲醇．

（1）已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol

H2（g）+O（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJkJ/mol

CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣764.5kJmol﹣1 则CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H= kJmol﹣1

（2）一定条件下，在溶剂为VL的密闭容器中充入amolCO与2amolH2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．

①P1 P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是

②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K= （用a和V表示）

③该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是：CO H2（填“＞”、“＜”或“=”）

Ⅱ．回收SO2用于工业催化氧化制硫酸是处理SO2的方法之一．为了研究外界条件对该反应的影响，将0.05molSO2（g）和0.03molO2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO2（g）△H＜0，在一定条件下经5min达到平衡，测得n（SO3）=0.040mol．

（3）从反应开始至达到平衡，用O2表示反应速率为

（4）判断该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）

A．SO2和SO3浓度相等

B．SO2百分含量保持不变

C．容器中气体的压强不变

D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

E．容器中混合气体的密度保持不变

（5）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施有利于提高SO2平衡转化率的 （填字母）

a．升高温度

b．降低温度

c．继续通入SO2

d．继续通入O2

e．加入催化剂

f．移出SO3．

15．已知室温下，某些弱酸的电离常数如下：

CH3COOH H2CO3

HClO

电离平衡常数 1.7×10﹣5 Ka1=4.2．×10﹣7

Ka2=5.6．×10﹣11 3×10﹣8

（1）常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：

a．盐酸溶液 b．硫酸溶液 c．次氯酸溶液 d．醋酸溶液

①H+由大到小的顺序是： （填字母）

②等体积a、b、d三种溶液与足量的锌完全反应，在相同的条件下，生成氢气的体积关系为 （用字母及“＞”“＜”“=”表示）

③欲降低稀硫酸与足量锌生成氢气速率，但不影响产生氢气的物质的量，下列措施可行的是

a．加水稀释 b．加入Na2SO4溶液 c．加入Na2CO3固体 d．加入CH3COONa固体

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人教版高中化学选修一高二上学期期中考试化学(文)试题 (8)

人教版高中化学选修一高二上学期期中考试化学(文)试题 (8)

益阳市箴言中学2014—2015学年高二期中考试

化学（文科）试题

时量： 60分钟 总分：100分

可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 S 32

第一部分 选择题（共60分）

一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题3分，共60分）

1．日常生活中，下列做法中不会．．对人体健康造成危害的是（ ）

A．腌制腊类物质添加大量亚硝酸钠 B．金针菇可用福尔马林浸泡来达到保鲜的目的

C．用NaHCO3发酵面包 D．竹笋用二氧化硫气体漂白

2．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）

A．NaHCO3和Na2O都属于钠盐 B．K2O和Na2SiO3都属于氧化物

C．KOH和Na2CO3都属于强碱 D．H2SO4和HNO3都属于酸

3．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（ ）

A B C D

4．为了改善食品色、香、味，我们在食物中加入某些食品添加剂。下列食品添加剂的使用不合理的是（ ）

A．在烹饪食物时，加入适量食盐

B．在饮料制作中，为了更美观，常加入大量的天然色素

C．在烹饪鱼类食物时，加入适量食醋

D．为了补充营养物质，食品中加入少量维生素

5．下列化学用语表达正确的是 （ ）

A． S2-的结构示意图：

B． NaCl的电子式： 2 8 8 +17 C． Cl2的结构式：Cl—Cl

D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3＝Na+ + H+ + CO32-

人教版高中化学选修一高二上学期期中考试化学试题(无答案) (2).docx

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鼎尚图文

高中化学学习材料

鼎尚图文收集整理

岳阳市一中2015年下期高二期中考试

化学试卷

时量：90分钟 分值：100分

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23

一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）

1．生活处处有化学，下列说法正确的是( )

A．家里用的金龙鱼油和猪油都是可皂化的饱和酯类

B．亲购买保温杯时可选购304不锈钢材质的，这种材料耐高温，韧性好，这是一种合金

C．做衣服用的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

2．下列各组离子在溶液中可以大量共存，当溶液呈强酸性时，有气体产生；而当溶液呈强碱性时，又能生成沉淀。该组离子可能是( )

A．Na＋、Cu2＋、NO－3、CO2－3 B．NH＋4、K＋、SO2－4、HCO－3

C．Mg2＋、NH＋4、SO2－4、Cl－ D．Fe2＋、Na＋、SO2－4、NO－3

3．下列物质在给定条件下能实现转化的是( )

①Al2O3――→NaOH（aq）NaAlO2(aq)――→CO2Al(OH)3 ②Na――→O2Na2O2――→H2ONaOH

③Fe2O3――→HCl（aq）FeCl3(aq)――→△无水FeCl3 ④饱和NaCl(aq)――→NH3、CO2 NaHCO3――→△Na2CO3

⑤MgCl2·6H2O ――→△ MgCl2 ――→通电熔化Mg ⑥CuSO4(aq)――→NaOH（aq）Cu(OH)2 ――→葡萄糖△ Cu2O

A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤⑥ D．①④⑥

4．环境保护是当今社会的热门话题，地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以用下列三步来描述：

人教版高中化学选修一高二上学期段考(期中)化学(理)试题

人教版高中化学选修一高二上学期段考(期中)化学(理)试题

2015年下学期高二年级理科化学段考试题

时量：90分钟 满分：100分

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共54分）：

1．下列说法或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C(石墨)＝C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

C．水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源

D．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝-241.8 kJ/mol

2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

B．用托盘天平称得25.20g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

3．可逆反应2NO2（g） N2O4（g） △H＜0，在密闭容器中进行并达到平衡，欲通过改

变条件达到新平衡后使混合气体颜色加深，可采取的措施是

A．增大容器体积 B．保持温度压强不变，充入N2O4（g）

C．保持温度压强不变，充入NO2（g） D．保持容器容积不变，升高温度

4．室温下，下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是

A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3﹣

B．pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、HCO3﹣、SO42﹣

C．pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣

D．pH=13的溶液中： NH4+、Na+、HS﹣、Cl﹣

5．下列有关说法正确的是

A．将AlCl3溶液蒸干得到的固体是AlCl3

B．锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去

C．加热纯水，KW变大、pH变小、呈酸性

D．在饱和BaSO4溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液中c(Ba2＋)增大

人教版高二化学上学期期中测试卷(人教版选择性必修1)

人教版高二化学上学期期中测试卷(人教版选择性必修1)

2020-2021学年上学期期中测试卷01

高二化学·全解全析

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16

C B B C C B B C C B D C B C A B

1．【答案】C

【解析】A．同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质；第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”石墨烯均为碳单质，属于同素异形体，故A不选；

B．合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能，故B不选；

C．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变转化率，C错误符合题意，故选C；

D．烟为固体小颗粒分散到空气中所形成的，属于胶体，能产生丁达尔效应，故D不选。

答案选C

2．【答案】B

【解析】A．平衡常数只与温度有关，增大压强，平衡常数不变，故A错误；

B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；

C．平衡常数只与温度有关，使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；

D．多充O2，反应速率加快，但活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误；

答案选B。

3.【答案】B

【解析】当向试管中加入试剂Y时，看到U形管中液面：甲处下降，乙处上升，说明该反应是放热反应，放出的热使得集气瓶中气体的压强增大而出现该现象，

人教版高中化学 ①正确；

在放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，②错误；

该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来，③正确；

故答案选：B。

4．【答案】C

【解析】A.燃烧热指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量，由

12222H(g)O(g)2HO(1)ΔH571.6kJmol═可知2H(g)的燃烧热为1285.8kJmol，A错误；

B.反应中有硫酸钡沉淀生成，2244Ba(aq)SO(aq)BaSO(s)═为放热反应，则

124242111HSO(aq)Ba(OH)(aq)BaSO(s)HO(1)H57.3kJmol222═，B错误；