宁夏银川市普通高中学2024届高考仿真模拟化学试卷含解析

宁夏银川市普通高中学2024届高考仿真模拟化学试卷

考生须知：

1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列微粒中，最易得电子的是（ ）

A．Cl- B．Na+ C．F D．S2-

2、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法不正确的是（ ）

A．1molX最多能与3molNaOH反应

B．Y与乙醇发生酯化反应可得到X

C．X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等

3、下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是

A．A B．B C．C D．D

4、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）

A．A B．B C．C D．D

5、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是

A．在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-

B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+

C．在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+

6、拉曼光谱证实，AlO2－在水中转化为[Al(OH)4]－。将一定量的Na2CO3、NaAlO2固体混合物溶于适量水中，再逐滴加入1mol/L盐酸，测得溶液中CO32－、HCO3－、[Al(OH)4]－、Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是

A．CO32－、HCO3－和[Al(OH)4]－在水溶液中可大量共存

B．d线表示的反应为：[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2O

C．原固体混合物中CO32－与AlO2－的物质的量之比为1：1

D．V1=150mL，V2=300mL；M点生成的CO2为0.05mol

7、KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：

①11KClO3+6I2+3H2O == 6KH(IO3)2 +3Cl2↑+5KCl

②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O

下列说法正确的是（ ）

A．化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键

B．反应①中每转移4mol电子生成2.24LCl2

C．向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝

D．可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素

8、乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略) 如图所示。下列说法错误的是

A．①中用胶管连接其作用是平衡气压，便于液体顺利流下

B．实验过程中铜丝会出现红黑交替变化

C．实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③

D．实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热。

9、催化加氢可生成3-甲基戊烷的是

A．

B．

C．

D．

10、位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是

A．简单氢化物的沸点：乙>丙

B．由甲、乙两元素组成的化合物溶于水呈碱性

C．丙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

D．由甲和丙两元素组成的分子，不可能含非极性键

11、埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护，使其免受腐蚀，下列说法正确的是（ ）

A．金属棒X的材料可能为钠

B．金属棒X的材料可能为铜

C．钢管附近土壤的pH增大 D．这种方法称为外加电流的阴极保护法

12、实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12，原理为SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(l) ∆H=-97.3kJ/mol。装置如图所示(部分装置已省略)。已知SO2C12的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法正确的是

A．乙中盛放的试剂为无水氯化钙

B．制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中

C．用来冷却的水应该从a口入，b口出

D．可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫

13、一种新型漂白剂结构如图所示，其中W.Y.Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是

A．非金属性：X>W>Y

B．Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸

C．可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质Y

D．该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构

14、某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3或NaH(已知:AlCl3、NaH遇水都能迅速发生反应)。下列说法错误的是

A．制备无水AlCl3:装置A中的试剂可能是高锰酸钾

B．点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气

C．装置C中的试剂为浓硫酸 D．制备无水AlCl3和NaH时球形干燥管中碱石灰的作用完全相同

15、用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项

①中物质

②中物质

预测②中的现象

A

稀盐酸

碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

立即产生气泡

B

浓硝酸

用砂纸打磨过的铝条

产生红棕色气体

C

草酸溶液

高锰酸钾酸性溶液

溶液逐渐褪色

D

氯化铝溶液

浓氢氧化钠溶液

产生大量白色沉淀

A．A B．B C．C D．D

16、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是

A．化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性

B．化合物YW3为共价化合物，电子式为

C．Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料

D．原子半径大小：W＞Z＞Y＞X

17、下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是

A．元素非金属性：X＞R＞W

B．X与R形成的分子内含两种作用力

C．X、Z形成的化合物中可能含有共价键

D．元素对应的离子半径：W＞R＞X

18、下列实验操作能产生对应实验现象的是

实验操作 实验现象

A 用玻璃棒蘸取氯化铵溶液，点在红色石蕊试纸上 试纸变蓝色

B 向盛有 K2Cr2O7 溶液的试管中滴加浓硫酸，充分振荡 溶液由橙黄色逐渐变为黄色

C 向 FeCl3 溶液中加入 KI 溶液，再加入苯，充分振荡，静置 溶液分层，上层呈紫色

D 向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中，加入新制

氢氧化铜悬浊液并加热 出现砖红色沉淀

A．A B．B C．C D．D

19、下化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）

选项 实验 现象 结论

A SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸 所得沉淀为BaSO4

B 浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌 得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体 该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性

C 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应 用热的烧碱溶液洗去油污

D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜 FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

A．A B．B C．C D．D

20、工业酸性废水中的227CrO可转化为3Cr除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液体积为27250mL,CrO的起始浓度、电压、电解时间均相同)，下列说法中，不正确．．．的是( ) 实验 ① ② ③

电解条件 阴、阳极均为石墨 阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸 阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸

227CrO的去除率% 0.922 12.7 57.3

A．对比实验①②可知，降低pH可以提高227CrO的去除率

B．实验②中，227CrO在阴极放电的电极反应式是23272CrO6e14H2Cr7HO

C．实验③中，227CrO去除率提高的原因是阳极产物还原227CrO

D．实验③中，理论上电路中每通过3mol电子，则有0.5mol227CrO被还原

21、溴化氢比碘化氢

A．键长短 B．沸点高 C．稳定性小 D．还原性强

22、室温下，0.1 mol·L-1的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是( )

A．c(OH-)＞c(H+)

B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1 mol·L-1

C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)

D．c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)

二、非选择题(共84分)

23、（14分）铁氰化钾（化学式为K3[Fe(CN)6]）主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。

（1）铁元素在周期表中的位置为_________，基态Fe3+ 核外电子排布式为_________。

（2）在[Fe(CN)6]3－ 中不存在的化学键有_________。

A．离子键 B．金属键 C．氢键 D．共价键

（3）已知(CN)2性质类似Cl2：

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N

①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为________。

②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型是_______；分子中σ键和π键数目之比为_______。

（4）C22－和N2互为等电子体，CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图甲所示），但CaC2晶体中哑铃形的C22－使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca2+周围距离最近的C22－数目为_______。