2017中考真题分类卷化学 答案

第一部分 基础知识分类

专题一 空气 氧气

化学式及化学方程式集训

化学式书写

化学方程式书写

1．(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)

(8)

2. (1)

(2)

(3)

(4)

命题点分类集训

命题点1 空气的主要成分及用途

【命题规律】1.考查要点：①空气主要成分(O2、N2)的体积分数；②氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体的用途及对应性质。

2．命题形式：①单考点命题(以各地市独立命题为主)：主要在选择题中考查氮气和氧气的体积分数、氮气和氧气的用途及对应性质；②综合命题(以单省市命题为主)：以选择题或填空及简答题的形式考查空气中各成分的体积分数及用途、空气的重要性、空气的污染与防

治，个别地市还结合与水相关的知识考查。

【命题预测】在选择题中以空气的成分为考查点综合命题的形式值得关注。预计在填空及简答题中将会加强与其他单元知识的综合考查。

1. C

2. D 【解析】稀有气体很不活泼，可用作保护气，稀有气体通电会发出不同颜色的光，常用于制作电光源，D正确。

3. D 【解析】从冰箱里拿出来的饮料瓶外壁温度较低，空气中的水蒸气遇冷液化成为水珠，D正确。

4. B 【解析】空气中氧气的体积分数约为21%，又结合题干信息“节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧”，可知此时空气中氧气含量比正常值稍偏低，但不会低至1%，B正确。

5. B 【解析】空气属于混合物，不存在空气分子之说，A错误；因为分子是不断运动的，所以空气中的N2、O2可以通过扩散，使二者均匀混合，B正确；分子是保持物质化学性质的最小粒子，因而空气中的N2、O2能保持各自的化学性质，C错误；空气中N2、O2的体积比约为4∶1，D错误。

命题点2 空气中氧气含量的测定

【命题规律】1.考查要点：①实验原理；②红磷替代品；③实验现象；④实验误差分析；⑤实验改进。

2．命题形式：主要在选择题或填空及简答题中结合教材实验装置或改进实验装置命题。

【命题预测】在选择题中单独命题或者在填空及简答题中以基础实验的一问的形式考查的可能性较大。以对实验装置的改进或各个版本教材中出现的装置图为背景的命题形式不容忽视。

6. A 【解析】通过实验得出空气是由氧气和氮气组成这一重要结论的科学家是拉瓦锡，A正确。

7. C 【解析】第一个装置是拉瓦锡测定空气中氧气含量的实验装置，使用的药品是汞；第二个装置是实验室测定空气中氧气含量的实验装置，使用的药品是红磷，C正确。

8. (1)白烟 4P＋5O2=====点燃 2P2O5 (2)压强 (3)冷却至室温

【解析】(1)红磷燃烧产生大量白烟；红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷。(2)红磷燃烧消耗瓶内氧气，生成固体，导致集气瓶内气体压强减小。(3)燃烧结束后，当集气瓶冷却至室温后，再打开弹簧夹，防止因装置内气体温度偏高、压强偏大，使进入瓶中的水的体积偏小。

命题点3 空气的污染与防治

【命题规律】1.考查要点：①空气污染物的判断；②空气污染的防治措施。

2．命题形式：①单考点命题：主要在选择题中考查空气污染物的判断和改善空气质量的

措施；②综合命题，主要结合环境保护等国家新政策考查相关知识。此类考查形式在选择题和填空及简答题中均有涉及。

3．命题背景：常结合时下热点或重大环境事件以及环境保护等国家新政策考查。

【命题预测】预计在选择题中结合时下热点或重大环境事件以及环境保护等国家新政策考查相关知识的比重将会增大。

9. C 【解析】目前计入空气污染指数的项目暂定为：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。氮气是空气的主要成分，不属于空气污染物。

10. A 【解析】用清洁能源代替化石燃料可以减少环境污染(包括PM2.5在内)，A正确；生活垃圾焚烧处理会产生大量粉尘，会增加空气中PM2.5的含量，B错误；燃煤会产生烟尘，C错误；多开私家车会增加汽车尾气的排放，使空气中PM2.5的含量增加，D错误。

命题点4 氧气的化学性质

【命题规律】1.考查要点：①硫、铁、磷、镁、木炭、甲烷、蜡烛在空气中和氧气中的燃烧现象；②氧气能供给呼吸；③氧气的助燃性。

2．命题形式：①单考点命题，主要在选择题中结合其他物质的性质和用途考查氧气的性质和用途或以文字叙述的形式考查；②综合命题，主要结合氧气的制取实验，以图片的形式考查硫、铁、磷、镁、木炭等在氧气中燃烧的现象。

【命题预测】预计在选择题中考查硫、铁、磷、镁、木炭、甲烷、蜡烛在氧气中或空气中的燃烧现象且在实验细节方面考查的比重将较大，其中铁在氧气中燃烧的现象和注意事项是考查的重点。

11. C 【解析】高原反应是由于高原空气稀薄、氧气含量不足引起的人体不适，吸氧气可以供给人体足量的氧气，可缓解高原反应，C正确。

12. B 【解析】红磷在空气和氧气中都能燃烧，A错误；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有刺激性气味，B正确；镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，C错误；木炭只有点燃后(温度达到着火点)才能在氧气中燃烧，D错误。

命题点5 催化剂和催化作用

【命题规律】1.考查要点：①催化剂概念的理解；②催化剂的性质。

2．命题形式：此部分内容多为单点命题，一般以选择题的形式考查。

【命题预测】主要对催化剂概念的理解进行考查，判断是否是催化剂或结合图像和实验探究综合其他考点进行考查。

13. A 【解析】双氧水分解生成水和氧气，加入红砖粉末后立即产生大量的气泡，说明红砖粉末能加速过氧化氢的分解，即在此反应过程中红砖粉末是催化剂，故选A。

14. C 【解析】观察横坐标发现生成相同质量的氧气时甲、乙两份溶液所用的时间不同，说明二氧化锰能改变过氧化氢的分解速率，A正确；观察纵坐标发现，反应完毕后甲、乙两份溶液最终生成氧气的质量相等，B正确；从图中无法读出反应前后二氧化锰的质量和化学性质均不变，C错误；分析横、纵坐标可知a曲线反应完所用时间短，说明a曲线是加入二氧化锰的甲溶液的变化曲线，D正确。

命题点6 氧气的实验室制取

【命题规律】1.考查要点：①反应原理；②发生装置和收集装置的选择；③仪器的选用与组装；④氧气的检验与验满；⑤发生装置优缺点的分析判断；⑥实验过程中的注意事项。

2．命题形式：以实验探究题为主，有时也会在选择题中结合实验装置图进行考查。

【命题预测】在实验探究题中结合其他常见气体的制取进行综合考查的可能性较大，其中氧气和二氧化碳的实验室制取更是重中之重。

15. (1)催化剂 (2)漏斗 ②③⑤ (3)不可靠 排水

【解析】(1)二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，故二氧化锰起催化作用。(2)仪器①是漏斗；用过氧化氢制氧气时，反应仪器为长颈漏斗、锥形瓶、带双孔的胶塞，即组装发生装置需用到的仪器为②③⑤。(3)根据题给信息，浓度大于36%的氧气就能使带火星的木条复燃，所以验满时用带火星的木条不可靠；排水集气法较排空气法收集的气体更纯净，要收集一瓶较纯净的氧气应该用排水集气法。

16. (1)锥形瓶 长颈漏斗(或带弯导管的橡皮塞、止水夹等，任选其中两个即可) (2)D

将一根带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明该气体是氧气 (3)C 排水法(或向上排空气法) 2H2O2=====MnO2 2H2O＋O2↑

【解析】(1)A装置中的仪器有锥形瓶、长颈漏斗、带弯导管的橡皮塞、止水夹等。(2)用高锰酸钾制取氧气的反应中，反应物为固体，反应条件是加热，因而可选择的发生装置为D；检验氧气的方法：将一根带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明该气体是氧气。(3)用过氧化氢溶液和粉末状的二氧化锰制取氧气时，反应物是固体和液体，反应条件是常温，因而发生装置可选择A或C，不能选择B，因为B装置中的多孔塑料片上适宜放置块状的固体药品，但是C中的分液漏斗与A中的长颈漏斗相比，可以控制液体的滴加速度，能有效地控制反应速率，因而用过氧化氢制取氧气最理想的发生装置是C；氧气的密度比空气大且氧气不易溶于水，因而可以用向上排空气法或排水法收集；该反应的化学方程式为2H2O2=====MnO2 2H2O＋O2↑。

17. (1)试管 (2)②③ 集气瓶瓶口 导管口刚冒出气泡，就立即用集气瓶收集 (3)3Fe

＋2O2=====点燃 Fe3O4 防止燃烧生成的高温熔融物溅落至集气瓶瓶底，使集气瓶炸裂 (4)b

中考冲刺集训

1. B 【解析】空气的主要成分是氮气和氧气，其中氮气的体积分数最大，化学性质较稳定，B正确。

2. B

3. D 【解析】

A √ 空气污染物主要包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等有害气体和可吸入颗粒物等

B √ 氮气的化学性质稳定，因此可用于食品防腐

C √ 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以和很多物质发生化学反应

D  按照体积分数计算，空气中含量最多的气体是氮气

4. D 【解析】由于加热高锰酸钾产生氧气，所以固体中氧元素的质量分数在减少，由于反应为分解反应，最后生成的固体为锰酸钾和二氧化锰，其中都有氧元素，所以反应结束后氧元素的质量分数不变且不为0，D正确。其他解析如下：

错因剖析 正确图像

A 加热高锰酸钾生成气体的同时，固体的质量在减少，到完全反应后固体质量不再变化

B 反应开始时氧气的质量为零，加热高锰酸钾开始反应时才有氧气产生，反应结束后氧气的质量不再增加

C 固体中锰元素的质量不变，但由于反应产生氧气，固体质量减少，固体中锰元素的质量分数会增大，反应结束后不再变化

5. (10分)(1)混合物(1分)

(2)①氮分子(1分) ②C(1分)

(3)燃着的木条熄灭(1分) 液氧(1分) (4)①H2(或氢气)(1分) ②4NH3＋5O2=====催化剂高温

4NO＋6H2O(2分) ③属于(1分) (5)BC(1分)

【解析】(1)空气是由多种成分组成的混合物。 (2)①2个氮原子结合成1个氮分子，即“”表示氮分子；②空气的主要成分是氮气和氧气，氮气与氧气的体积比约为4∶1，同温同压下，气体的体积比等于分子数目比，所以空气中氮分子与氧分子的数目比约为4∶1，C正确。 (3)氮气的沸点较氧气低，所以氮气先从液态空气中逸出，由于氮气不能燃烧，也不支持燃烧，所以将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，木条会立即熄灭，由于氧气约占空气体积的21%，所以当烧杯中液体只剩下110体积时，主要成分是液氧。 (4)①氮气与单质甲反应生成氨气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变可知，单质甲含氢元素，故甲为氢气；②Ⅱ中的反应物为氨气和氧气，生成物是一氧化氮和水，反应条件是催化剂、高温，据此可写出反应的化学方程式；③反应Ⅲ的反应物是一氧化氮、水和氧气，该反应的生成物是硝酸，反应过程中氧元素和氮元素的化合价均发生了变化，所以该反应属于氧化还原反应。 (5)工厂通过加高烟囱直接排放废气，并没有减少废气的排放量，没有减少空气污