2019-2020年高一化学 物质的分类学案

2019-2020年高一化学 物质的分类学案

【课前练习】

1. ①海水 ②蒸馏水 ③氨水 ④食盐水 ⑤汞 ⑥液溴 ⑦硝酸溶液 ⑧硝酸银 ⑨纯碱 ⑩烧碱 ⑾乙醇⑿生石灰

其中属于混合物的是 ，属于纯净物的是 ，属于单质的是

，属于化合物的是 ，属于盐的是

，属于氧化物的是 ，属于有机物的是 。

2.初中学习中将元素分为了 元素和 元素；其中Na、Mg 、Al 、Fe、

Cu、 Zn等属于 元素，O、 S、 N、 P、 Cl等属于 元素。

3、物质

 单质 如

如

化合物 如

如

如

氧化物如

混合物

【探求新知】 一 、常见的分类方法

1. 树状分类法 含义：

例： 化合物树状分类

酸 等

化合物 碱 等

盐 等

氧化物 等

【课堂练习1】树状分类法是常用的分类法之一，请你用该分类法对下列物质进行分类，分类时分别写出它们的化学式。

①食盐 ②红磷 ③水银 ④双氧水 ⑤生石灰 ⑥硫酸钠 ⑦硝酸 ⑦烧碱 ⑨氢气 ⑩空气

⑾乙醇 ⑿二氧化硫

【课堂练习2】Na2CO3 按其组成的阳离子来分类，属于 盐按其组成的阴离子来分类，属于 盐按其溶解性来分类， 属于 盐

2．交叉分类法 含义： 。

【课堂练习3】根据下图中物质及其类型之间的关系分别作出有关连线

可溶性盐 Na2CO3 钠盐

难溶性盐 NaHCO3 钡盐

正 盐 Na2 SO4 碳酸盐 酸式盐 BaSO4 硫酸盐

二、分类法的应用

分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系：

【课堂练习4】结合右下图，思考a、b、c、d、e、f分别可能是什么物质？并完成下列方程式。

Ca――→①CaO――→②2――→③CaCO3

C――→④CO2――→⑤H2CO3――→⑥CaCO3

化学方程式分别为：

①___________________________________

②__________________________________，

③__________________________________，

④__________________________________，

⑤__________________________________，

⑥__________________________________。

【课后练习】1．符合右图中阴影部分的物质是（ ）

A．K2CO3

B．Na2CO3

C．NaCl

D．NaHCO3

2．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )

A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱

C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱

3．已知二氧化碳、二氧化硫等都只能与碱反应生成相应的盐和水，这些氧化物为酸性氧化物；氧化铜、氧化铁等都只能与酸反应生成盐和水，这些氧化物为碱性氧化物；而氧化铝既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，因此氧化铝为两性氧化物。

(1)现有七氧化二锰、二氧化硅、氧化钠、氧化钙、氧化锌等5种氧化物，其中七氧化二锰、二氧化硅、氧化锌可与碱反应生成盐和水；氧化钠、氧化钙、氧化锌可与酸反应生成盐和水。请将上述5种氧化物按类别填在下列表格中：

酸性氧化物

碱性氧化物

两性氧化物

(2)下列说法正确的是________。

A．金属氧化物都是碱性氧化物 B．非金属氧化物都是酸性氧化物

C．碱性氧化物都是金属氧化物 D．酸性氧化物都是非金属氧化物

第一节 物质的分类（第二课时）

【学习目标】

1、知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应。 2、了解胶体和分散系的概念，了解胶体和其他分散系的区别。

【学习难点】分散系的概念，区分溶液和胶体的方法；对于胶体性质的理解和应用

【课前练习】1、把下列物质分为两类.

① 纯水 ② 泥水 ③ 纯H2SO4 ④ 稀H2SO4 ⑤ 蔗糖水 ⑥ 空气 ⑦ 铁粉

2、

在初中我们把纯净物继续分类，可表示为

单质

纯净物 酸

化合物 碱 ……

盐

氧化物

而混合物还能否继续分类呢？如硫酸铜溶液，它是由溶质 分布在溶剂

中而形成的；又如石灰乳是由氢氧化钙的 分布在水中而形成的 液，属于 物。

一、分散系及其分类

1.分散系

（1） 概念 分散系是 .

分散质

（2） 组成

分散剂

（3） 分类 分散质和分散剂各有气、液、固三种状态，它们之间有 种组合方式.如图：

分散质 分散剂

气态 气态

液态 液态

固态 固态

2．按照分散质粒子大小分类

其中最稳定的是________，最不稳定的是________，______属于介稳体系。

【课堂练习1】分别指出CuSO4溶液和碘酒中的分散质和分散剂。

二、胶体的制备及性质

1．Fe(OH)3胶体的制备

向______中逐滴加入5～6滴______________，继续煮沸至液体呈______色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。

化学方程式： 。

2．性质

(1)介稳性：胶体的稳定性介于______和______之间，在一定条件下能稳定存在。

(2)丁达尔效应

【性质实验】把盛有CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。

光束照射时的现象 结论

Fe（OH）3胶体 胶体能够发生

CuSO4溶液

(3)聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。 其方法主要有：①___ __，②____________________，③______________________。

【小结】：溶液，胶体，浊液的本质区别是 ，区别溶液和胶体的简便方法是 。能否用过滤的方法分离胶体?____________________________

【课后练习】1．下列分散系中，分散质粒子直径最大的是( )

A．雾 B．石灰乳

C．FeCl3溶液 D．氢氧化铁胶体

2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )

A．是否是大量分子或离子的集合体 B．是否能通过滤纸

C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定

3．关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是( )

A．两者都能产生丁达尔效应

B．两者都不能产生丁达尔效应

C．CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应

D．CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应

4．纳米材料是粒子直径为1～100 nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是( )

①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀

A．①②③④ B．②③⑤⑥ C．②③④ D．②③④⑥

5．取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为 ，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：

(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________________________________，此反应属于________反应。

(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，停止加热，制得的分散系为________。

6．在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。

(1)请推断它们的化学式分别为：

①________；②________；③________；④________；

⑤________。

(2)写出下列序号之间的化学方程式：

①和②：________________________________________________________________；

②和④：________________________________________________________________；

②和⑤：________________________________________________________________；