《化学反应的快慢和限度（第一课时）》教学设计与反思
摘 要：化学反应速率是化工生产中重要问题，通过本节课让学生初步建立化学反应速率的概念，在此基础上探究影响化学反应速率的因素。通过教学设计与反思，不断改进教学方式，提高教学质量。
关键词：化学反应速率 影响因素 阅读探究 实验探究 设计与反思
化学反应的快慢和限度时认识化学反应的一个必不可少的维度，是解决“如何更加有效地利用化学反应”这一问题的重要依据。本节教材将引领学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应。
本节课以第一课时为教学内容，从日常生活中学生熟悉问题和趣味实验入手展开教学，让学生体会化学反应有快慢之分，引出化学反应速率的概念，在此基础上通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。
细化解读课标：以问句使教师与学生之间展开关于本节内容的对话，把学习目标公开化。1.如何说出化学反应速率的概念，根据概念正确写出表达式？2.怎样通过自主探究实验，体会控制变量、对照试验等科学方法的运用，培养观察、分析能力及严谨细致的科学态度、团结合作的精神？3.怎样举例说明日常生活、生产中各种因素对化学反应速率的影响，体会催化剂在现代工业生产中的用途？
本节课以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用阅读探究、实验探究相结合的教学模式，其设计的教学指导思想是由浅入深，层层深入，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理，形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。其主要教学过程设计为：
创设情景、引导发现、阅读探究→提出新概念→提出探究问题→组织学生实验探究学习→实验信息收集→概括完善体系→迁移应用
围绕学习目标，考虑学生感兴趣的问题（如爱好，衣食住行，新闻热点等）展开教学，调动学生的积极性。本节课的引课设计了趣味实验自制饮料、图片展示，新的场景激发了学生的好奇心、兴趣和学习动力。为一节课的展开起到思维定向的作用。
化学反应的速率和限度教案 精品文档
收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 化学反应的速率和限度
一、化学反应速率的概念与计算
1、化学反应速率的概念概念
化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速度），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。
单位：mol/(L﹒min)或mol/(L﹒s)
2、正确理解化学反应速率
①化学反应速率是平均速率，均取正值。
②同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。
③各物质表示的速率之比等于该反应方程式中相应化学计量数之比。
④在一定温度下，固体和纯液体物质，单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此，它们的化学反应速率也被视为常数。
【例1】 在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2mol N2和10mol H2，发生反应：N2 + 3H2 2NH3 ，2min
时，测得剩余的N2为1mol 则化学反应速率的表示正确的是（ ）
A、v（N2）=1 mol/(L﹒min) B、v（H2）=0.75 mol/(L﹒min)
C、v（NH3）=0.25 mol/(L﹒min) C、v（N2）=0.5 mol/(L﹒min)
【例2】 对于反应N2+O2 2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率
A. 缩小体积使压强增大 B. 体积不变充入N2使压强增大
C. 体积不变充入H2使压强增大 D. 压强不变充入N2使体积增大
【例3】在一密闭容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L, 反应开始2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。2min后氢气的浓度为多少mol/L?这2min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少?
《沉淀溶解平衡第一课时》教学设计
一、教学目标
知识与技能目标
1、掌握化学反应速率的概念及影响速率大小的因素；
2、学会描述化学反应速率，用化学反应速率进行简单的计算；
3、能够设计实验方案，探究影响化学反应速率的因素。过程与方法
1、通过对实验现象和日常生活中的现象，理解速率的概念
及其表示方法。
2、培养学生通过现象来发现问题、分析问题、归纳问题的
能力
情感态度价值观目标
1、通过实验探究、集体讨论、自主阅读等多种方法培养学生学会
探究、思考、合作、交流的品质。
2、通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生的质疑精神；
四、教学重点、难点 重点：化学反应速率的表达式；运用化学反应速率进行简单的计
算。
难点：运用化学反应速率进行简单的计算五、教学方法
习题练习、讲解启发、实验法、合作探究
六、教学时数：第一课时七、教学过程
[引入新课]
[展示图片]图中是我们生活中的交通工具，我们如何来描述它们的快慢呢？
[学生] 速率
[思考]“那么我们如何来描述化学反应的快慢呢？” 带着问题，引入新课。
学生阅读、明确本节课的学习目标：多媒体展示，同时，教师强
调重难点
[板书]一、化学反应速率 [思考]类比速率公式，化学反应速率怎样来表示呢？
[学生]单位时间物质的量变化、单位时间质量变化等等
[引导]我们学过一个物理量可以表示溶液组成---物质的量浓度。一
次化学反应速率是指单位时间内反应物或者生成物浓度的变化量。
【板书】1、概念： 用来描述化学反应快慢的物理量。指单位时间内
反应物或生成物浓度的变化量。
2、表达式：V=ΔC/Δt
[分析数据]引导学生处理计算过程中的相关数据[学生]完成【核心突破】第一题
[提问]用不同的物质表示的化学反应速率数值不同，那我应该选择那个数值来表示反应的快慢呢？
[学生]学生开始猜测
[引导]无论反应物还是产物的速率，都可以用来表示反应快慢，但是，必须指明具体的物质。虽然数值不同，但是意义是相同的。
通常用化学反应速率来描述化学反应的快慢。化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化，化学反应速率主要由物质本身的性质决定，浓度、温度、压强、催化剂是改变化学反应速率的外界因素，另外，光波、电磁波、超声波等也会影响化学反应的速率。
相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态称为化学平衡状态。化学平衡状态具有逆、等、定、动、变五个特点。当温度、浓度、压强等条件发生变化时，化学平衡会发生移动，工业生产中要充分考虑外界条件对化学平衡的移动。
【重点难点】
重点：
化学反应速率和化学平衡的含义及外界条件对二者的影响。
难点：
温度、浓度、压强、催化剂对反应速率和化学平衡影响的区别和联系。
【知识讲解】
工业生产中，除根据化学反应中物质变化和能量变化，选择合适的反应物进行反应得到所需物质外。还要考虑反应的快慢和反应进行的程度，这是化学反应中的两个重要问题，是工业生产选择反应的重要依据。
一、化学反应的快慢
1、化学反应速率
化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化。具体是用反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
化学反应速率用v表示，单位为mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1
计算公式为：
(1)化学反应速率是一个平均值，是某时间段中反应物或生成物浓度的平均变化率，不是某时刻的瞬时速率。
(2)反应速率既可以用反应物也可以用生成物表示。不同物质表示同一反应的反应速率的数值可能不同。但表示的含义相同，都能表示该反应进行的快慢，故各物质表示的速率之间有一定关系。
对于反应 aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，存在如下关系：
vA∶vB∶vC∶vD＝a∶b∶c∶d，即反应速率之比等于方程式中各物质化学计量数之比。
