硫酸的制备和性质教案

硫酸的教案设计

【篇一：浓硫酸教案设计】

第三节硫酸

教学目标

知识目标：复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性；了解硫

酸的用途；使学生掌握枪检验硫酸根离子的原理和方法。

能力目标：学会通过观察、思考发现问题，通过实验探究分析解决问题的能力；能

通过实验等途径获取有用信息，并能用化学语言表达、交流的能力；学会运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。

情感目标：进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育。激发

学生的学习兴趣；培养学生严谨求实的科学作风。

教学重点

浓h2so4的性质和so42-的检验 教学难点

浓h2so4的强氧化性 课时安排

2课时 教学方法

启发 探究实验 教学用具

试管、胶头滴管、铁架台、酒精灯、玻璃棒、烧杯、导气管

浓核酸、纸屑、木条、棉花、铜片、品红溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖、蒸馏水 教学过程

【引入】生活不能没有酸，这个说法并不夸张。我们调味需要酸，消化需要酸，遗传基因中有酸，工业生产需要酸，向科学进军也需要酸。酸已越来越被人们熟悉。硫酸是三大强酸之一，它的产量是一个国家无机化工生产水平的标志之一。那么 硫酸有那些性质？这就是本节课要研究的课题。

【板书】第三节 硫酸

【提问】初中时我们就学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质?为什么具有这些性质?

+

稀硫酸具有酸的通性。因为硫酸在水中能电离出h。

h2so4 2 h++ so42-

【板书】硫酸的性质 稀硫酸具有酸的通性：

【提问】酸的通性表现在哪些方面？

+2-【板书】1.与碱、碱性氧化物、指示剂作用：h2so4=2h+so4

++

【小结、设疑】稀硫酸与以上物质作用时表现出酸的通性时h的价态未发生变化，是不是h的价态一直不会变呢？

【板书】2.与活泼金属反应生成h2（弱氧化性）

【过渡】稀硫酸是一种强酸，具有酸的通性，以h和so4的形式存在，而浓硫酸主要是以h2so4

2 高中化学：硫酸的制备和性质练习

知识点一：硫酸的性质

1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )

A．浓硫酸具有吸水性，因而可使蔗糖炭化

B．浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，故无化学反应发生

解析：浓硫酸具有脱水性，因而可使蔗糖炭化，A错误；浓硫酸与铁加热后发生反应，随着反应的进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和铁反应生成氢气，因此生成的气体可能是混合物(SO2、H2)，B正确；浓硫酸是一种干燥剂，具有强氧化性和酸性，因此不能够干燥氨气，C错误；浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，钝化是化学变化，D错误.答案选B.

答案：B

2．将pH试纸蘸取浓H2SO4后，试纸的颜色将变为( )

A．蓝 B．黑

C．红 D．白

解析：浓H2SO4具有脱水性，使试纸炭化变黑.

答案：B

3．通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是( )

A．SO2、Cl2、H2S B．O2、H2、SO2

C．NH3、H2、Cl2 D．CO、SO3、O2

解析：浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥还原性气体和碱性气体，特别注意浓硫酸能吸收SO3气体，所以浓硫酸不能干燥SO3.

答案：B

4．下列反应浓硫酸只表现氧化性的是( )

A．实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢、二氧化硫等气体

B．将HI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生

C．浓硫酸与氧化亚铁反应，生成硫酸铁

D．用浓硫酸在木制品上“烙”字画

解析：A项利用浓硫酸吸水性；B项利用浓硫酸强氧化性；C项利用浓硫酸的强氧化性和

2 酸性；D项利用浓硫酸的脱水性.

答案：B

5．某学习小组进行浓硫酸对蔗糖的脱水实验，“在200 mL烧杯中放入20 g蔗糖(C12H22O11)，加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15 mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究.

第二节 二氧化硫的制备和性质

教学设计

【教学目标】

（一）《普通高中化学标准》对于本课的要求

认识二氧化硫的主要性质与作用，实验探究硫酸型酸雨的形成过程，了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治方法，培养良好的环境保护意识。

（二）三位教学目标

1. 知识与技能：

①认识二氧化硫的主要性质和作用；

②了解二氧化硫对空气的污染知道硫酸型酸雨的形成原因和防治二氧化硫所导致的空气污染的方法；

③会书写简单的化学方程式。

2. 过程与方法：

①通过对二氧化硫性质的实验探究，进一步学习基本的化学实验技能，并且理解硫酸型酸雨的形成过程；

②借助于生产实际和环境保护等社会热点内容，创设了促进学生改变学习方法的情景，在活动中获取知识，提高学生学以致用的意识和解决问题的能力。

3. 情感态度与价值观：

①认识科学探究的意义，体会实验探究的过程和乐趣；

②通过问题讨论和实验探究，激发勇于探索的精神，培养严谨的科学态度和合作意识；

【教学重点、难点】

教学重点：二氧化硫的性质与作用，建立环境保护意识。

教学难点：设计实验探究二氧化硫的性质。

【课堂导入】 【实物展台】

化学表演：龚喻《想当电工的粗铜》

【问题设计】龚喻同学把铜冶炼出来了，这个铜和我们今天要学习的二氧化硫的制备有没有什么联系呢？在实验室中制备二氧化硫的方法有哪些？

【PPT展示】一、实验室制备二氧化硫

【合作学习】男同学和女同学PK赛，看谁写得多，谁写得好。

【自主学习】问题1：三种制备二氧化硫的方法哪一个更好？说说你的理由？ 问题2：制备二氧化硫，选择20%、70%、98%的硫酸，哪一种更好？

【学生回答】

【小结】实验室制备气体考虑的原则①原料尽量采用非气体②反应条件加热或不加热③方便收集，所以我们采用固液不加热的方法制备气体，选用的硫酸浓度为70%左右。

【实验探究】分别把SO2通入下列溶液

会有怎样的实验现象呢？

【自主学习】实物展台展示学生讨论的结果

硝酸,盐酸,硫酸的性质区别 硫酸和盐酸的性质及用途提升化学知识点

硫酸的性质及用途：

化学性质：a、与酸碱指示剂作用;b、与活泼金属发生置换反应;c、与金属氧化物(碱性氧化物)反应;d、与碱发生中和反应;e、与BaCl2发生复分解反应。

用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等。

盐酸的性质及用途：

化学性质：a。与酸碱指示剂作用;b。与活泼金属发生置换反应;c。与金属氧化物(碱性氧化物)反应;d。与碱发生中和反应;e。与AgNO3发生复分解反应。

用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

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