高考化学易错题精选-氮及其化合物练习题附详细答案

高考化学易错题精选-氮及其化合物练习题附详细答案

一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）

1．A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。

已知：A是气体单质，C 是红棕色气体。

回答下列问题：

（1）写出C的化学式：________；

（2）在上图D→B的过程中，D表现出强_____（填“氧化性”或“还原性”)；

（3）写出C→D转化的化学方程式_________。

【答案】NO2 氧化性 3NO2+H2O=2HNO3+NO；

【解析】

【分析】

C为红棕色气体，则C是NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO．A是空气中的主要成分，且能和氧气反应，所以A是氮气，则B是NO，D能与Cu反应得到NO2，故D为HNO3；

【详解】

(1)由上述分析可知，C为NO2，；

(2)D→B的过程为稀硝酸与铜的反应，发生反应的化学方程式是3Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，反应中HNO3所含N元素化合价降低，硝酸表现出强氧化性；

(3)C是NO2，D为HNO3，C→D反应的化学方程式为3NO2+H2O=NO+2HNO3。

2．亚硝酸(HNO2)是一种不稳定的酸，易分解为NO2和NO；其盐亚硝酸钠是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质，常用作漂白剂、媒染剂。回答下列问题：

(1)亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒，立即注射美蓝溶液进行治疗，推断美蓝溶液具有________(填“氧化”或“还原”)性。

(2)亚硝酸钠外观极像食盐，和食盐一样有咸味。工业上常用下列两种方法检验食盐中是否混有亚硝酸钠。

①取样品，加稀硫酸，若观察到________(填现象)，说明样品中含有亚硝酸钠。

②取样品，加________溶液(填试剂名称)，酸化后溶液变蓝，说明样品中含有亚硝酸钠。

(3)研究不同条件下保存萝卜，发现亚硝酸钠含量随时间变化如图所示，若要保证在亚硝酸钠含量低于1mg·kg-1时食用，则三种条件下保存时间由长到短的顺序是________(填序号)。

(4)鱼塘中亚硝酸钠浓度过高，鱼不吃食甚至死亡。可用适量二氧化氯(ClO2)处理亚硝酸钠，ClO2被还原为Cl-，反应的离子方程式为________________________；若有3mol ClO2参与反应，则转移电子的物质的量是________。

【答案】还原 溶液产生气泡 淀粉碘化钾溶液 ③①②

----22322ClO+5NO+2OH=2Cl+5NO+HO 15mol

【解析】

【分析】

本题综合考察了亚硝酸及亚硝酸盐的性质，分析时可从其+3价的化合价出发，+3价可升可降使其既能当氧化剂又能当还原剂，此外亚硝酸还是一个弱酸。

【详解】

（1）若要解毒可将血红蛋白中的3+Fe重新还原为2+Fe，因此美蓝溶液应具有还原性；

（2）①亚硝酸是弱酸，因此亚硝酸钠与硫酸反应可以得到23NO，23NO不稳定又分解产生NO和2NO，因此可以观察到气泡；

②也可从其氧化性出发，加入淀粉碘化钾溶液，亚硝酸盐可将碘离子变为单质碘，单质碘遇淀粉变蓝即可证明；

（3）据图可以看出若要达到1mg/kg的量，冷藏不密封用时最长，冷藏密封用时最短，因此保存时间由长到短为③①②；

（4）二氧化氯当氧化剂，亚硝酸钠当还原剂，离子方程式为：----22322ClO+5NO+2OH=2Cl+5NO+HO；2ClO在反应中由+4价降低到-1价，因此每个2ClO得5个电子，3mol2ClO在反应中一共转移15mol电子。

3．X、Y、Z是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(X、Y、Z、E、F为英文字母，部分反应条件及产物略去)

I.若Y是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体。

(1)则Y和新制氯水主要成分反应生成两种强酸的化学方程式______________。

(2) Y气体的大量排放会形成酸雨，在工业上可以用足量氨水吸收，化学方程式为________________。

(3)Z的水溶液可以制得某种强酸E。实验室用98%的浓3Eρ1.84g?cmn溶液配制1l.5mol?Ln稀E溶液240mLn。

①制该稀E溶液需要使用的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、____和_____；

②算所需E浓溶液的体积为___mL(保留1位小数)。

II.若Z是淡黄色固体粉末。在呼吸面具或潜水艇中由Z和CO2制备氧气的化学反应方程式为____。

III.若Z是红棕色气体。

(1)试写出Z与水反应制备另一种强酸F的化学方程式_______。

(2)2.0g铜镁合金完全溶解于100mLn密度为11.40g?mLn质量分数为63%的浓F溶液中，得到Z和24NO(Z和24NO均为浓F溶液的还原产物)的混合气体1792mL(n标准状况)，向反应后的溶液中加入11.0mol?LNaOHn溶液，当金属离子全部沉淀，得到3.7gn沉淀。则合金中铜与镁的物质的量之比为_____，加入NaOH溶液的体积为_____ mL。

【答案】22224SOCl2HOHSO2HCl 32242322NHHOSO(NH)SOHOg

玻璃棒 250mL容量瓶 20.4 2222322NaO2CO2NaCOO

2233NOHO2HNONO 2:3 1300

【解析】

【分析】

I.若Y是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体，可判断Y为2SO。

II.若Z是淡黄色固体粉末，可知Z为过氧化钠。

III.若Z是红棕色气体，可知Z为二氧化氮，X为氮气或氨气，Y为一氧化氮；

【详解】

I.1据上述分析可知，二氧化硫和新制氯水反应生成盐酸和硫酸，反应的化学方程式22224SOCl2HOHSO2HCl；

2二氧化硫气体的大量排放会形成酸雨，在工业上可以用足量氨水吸收，生成亚硫酸铵和水，反应的化学方程式为32242322NH?HOSO(NH)SOHO；

 3二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水可得硫酸，故E是硫酸。实验室用98%的浓硫酸3ρ1.84g?cmn溶液配制1l.5mol?Ln稀硫酸溶液240mLn。

① 依据配制溶液的步骤可知需要使用的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，故答案为：玻璃棒250mL；容量瓶；

②依据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，设需E浓溶液的体积为x，则

3x1.84g?cm980.25L1.5mol/L98g/mol％，解得x20.4mL；

II.在呼吸面具或潜水艇中由过氧化钠和2CO制备氧气的化学反应方程式为，2222322NaO2CO2NaCOO；

III.1 二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为2233NOHO2HNONO，

故答案为：2233NOHO2HNONO；

2金属离子全部沉淀时，得到3.7g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为3.7g2g1.7g，氢氧根的物质的量为：1.7g0.1mol17g/mol，根据电荷守恒可以知道，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，设铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：220.164242xyxy计算得出：x0.02，y0.03，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.03mol2：3，

标况下，2NO和24NO混合气体的物质的量为1.792L0.08mol22.4L/mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为0.08amol，根据电子转移守恒可以知道，a10.08a210.1，计算得出a0.06mol，24NO的物质的量为0.02mol

根据钠离子守恒可以知道，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可以知道，硝酸钠的物质的量为0.1L14mol/L0.06mol0.02mol21.3mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为：1.3mol1.3L1300mL1.0mol/L，

故答案为：2:3；1300。

【点睛】

该题考查无机框图题的判断，是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，试题难易适中，侧重对学生基础知识的巩固训练，物质特殊的颜色是推断的突破口。

4．下列A～H八种物质存在如下图所示的转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体。试回答下列问题：

(1)写出下列各物质的化学式：A________________；B________________。

(2)按要求写出下列反应的有关方程式

E→F反应的化学方程式_____________________________________________________；

G→H反应的离子方程式_____________________________________________________。

(3)写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式_______________________________________。

(4)检验D中阴离子的方法是___________________________________________________。

【答案】(NH4)2SO3 SO2 4NH3+5O2高温催化剂4NO+6H2O 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

C+4HNO(浓)加热4NO2↑+CO2↑+2H2O 取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成．再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO42-

【解析】

【分析】

G是红棕色气体，则是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；A是正盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3，A是铵盐；二氧化氮和某种物质反应后能生成NO和H，则是和水反应生成硝酸和NO，所以H是硝酸；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，A是正盐且是铵盐，反应后能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3，三氧化硫和水反应生成硫酸，则D是硫酸，据此分析解答。

【详解】

(1)通过以上分析知，A是(NH4)2SO3；B是SO2；

(2)高温、催化剂条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O2高温催化剂4NO+6H2O，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为：