鲁科教师卷4

2024-2025学年鲁科五四新版三年级英语上册月考试卷740考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、A. skateB. skip2、林涛想向朋友介绍自己可以怎么说呢？A. I'm Lin Tao.B. Lin Tao.C. I'm Helen.3、The car is in the box.A.B.4、你想祝同学生日快乐，可以说A. Good idea.B. Happy birthday.5、将字母的大写和小写连线EA. bB. gC. dE. fE. f6、请根据图片找出对应的单词，并将其字母标号填在括号内。

A. ChineseB. MathsC. ArtE. PEE. PE7、请根据图片找出对应的单词，并将其字母标号填在相应的横线上。

A. pandaB. elephantC. tigerE. monkeyE. monkey8、单项选择题。

想一想，找出最佳答案。

______________ you are．A. HerB. Here9、找出一个与其他三个不同类的单词（）A. ballB. dollC. kiteD. face评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、—Who's that man?— He's my____（grandfather/ father）.He's a teacher.11、I'm from the____（UK/ USA）.12、填入所缺单词，完成短文。

like am can wash girl soapGood morning, my name is Alice. I____nine years old. I____skip a rope and ride a bicycle. And I can do some washing too. I____my dress with the____. I____singing and dancing. I can sing many songs. I am a clever (聪明的)____.13、My name is Peter.____14、Sam is going to____(visit) his parents.15、In spring, it's____. (hot, warm)16、将下列图片和句子配对。

高中同步测试卷(三)第三单元电解原理及其综合应用(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列关于电解池的叙述中，正确的是()A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C．在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动D．相同时间内，阳离子在阴极上得到电子与阴离子在阳极上失去电子的总数相等2．下列叙述中不正确的是()A．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B．电解池中，电子从电源负极流向电解池阳极C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气3．用铂做电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的pH变小，并且在阳极得到0.56 L 气体，阴极得到1.12 L气体(两种气体均在相同条件下测定)。

由此可知溶液可能是() A．稀盐酸B．KNO3溶液C．CuSO4溶液D．稀硫酸4．用惰性电极进行下列电解，有关说法正确的是()①电解稀硫酸②电解CuSO4溶液③电解KOH溶液④电解NaCl溶液A．电解进行一段时间后四份溶液的pH均增大B．反应②中电解一段时间后，向溶液中加入适量的CuO固体可使溶液恢复电解前的情况C．反应③中阳极消耗OH－，故溶液浓度变小D．反应④中阴、阳两极上产物的物质的量之比为2∶15．将两个铂电极插入500 mL CuSO4(aq)中进行电解，通电一段时间后，某一电极上增重0.064 g(设电解时无H2放出，且不考虑水解和溶液体积的变化)，此时溶液中氢离子的物质的量浓度约为()A．1×10－3mol·L－1B．4×10－3mol·L－1C．2×10－3mol·L－1D．1×10－7mol·L－16．如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C( Ⅰ )、C( Ⅱ )为多孔石墨电极。

高中同步测试卷(二)第二单元燃烧热与化学反应热的计算(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol O===O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol H—O键释放的能量为Q3 kJ。

下列关系式中正确的是()A．2Q1＋Q2>4Q3B．2Q1＋Q2<4Q3C．Q1＋Q2<Q3D．Q1＋Q2＝Q32．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝57.3 kJ·mol－1(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)D．2NO2===O2＋2NOΔH＝116.2 kJ·mol－1(反应热)3．在298 K、100 kPa时，已知：①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH24．已知S(s)===S(g)ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则下列S(s)燃烧的热化学方程式或有关说法正确的是()A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝ΔH2－ΔH1B．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝ΔH1－ΔH2C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．1 mol S(s)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量大于1 mol S(g)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量5．下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝2×283.0 kJ·mol－1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。

高中同步测试卷(十)第十单元水的电离与溶液的酸碱性(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A．因为水的离子积常数的表达式是K W＝[H＋]·[OH－]，所以K W随溶液中H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数K W与水的电离常数K是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化D．水的离子积常数K W与水的电离常数K是两个没有任何关系的物理量2．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。

下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()3．下列方程式中，表示的是物质的电离方程式且正确的是()A．H2S S2－＋2H＋B．CH3COONH4CH3COO－＋NH＋4C．CH3COOH===CH3COO－＋H＋D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋4．能表示人体在大量喝水时，胃液的pH变化的图像是()5．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA 与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是() A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，[H＋]＝K W mol·L－1D．混合溶液中，[H＋]＋[B＋]＝[OH－]＋[A－]6．在二氧化碳的饱和溶液中，[H＋]和[CO2－3]的比值()A．等于1 B．等于2C．大于2 D．1～2之间7．室温下，等体积的pH＝2的HCl和CH3COOH溶液，以下说法正确的是() A．两溶液中由水电离出的[H＋]前者小于后者B．两溶液分别和足量的锌反应，生成氢气的体积相等C．两溶液分别和相同的锌反应，生成氢气的起始速率相等D．两溶液分别与其体积相等的pH＝12的NaOH溶液混合后，都呈中性8．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是()A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的[H＋]＝1×10－6mol·L －1C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝69．常温下，下列叙述正确的是()A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7 C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝1110．在－50 ℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在如下电离平衡：2NH3(l)NH＋4＋NH－2，NH＋4的平衡浓度为1×10－15 mol·L－1，下列说法错误的是()A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变C．此温度下液氨的离子积K为1×10－30 mol2·L－2D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成11．已知在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中[H＋]＝10－a mol·L－1、[OH－]＝10－b mol·L－1，且a＋b＝16。

(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的( )A ．混乱度减小，而能量增加B ．混乱度增大，而能量降低C ．混乱度减小，能量降低D ．混乱度增大，能量增加解析：选A 。

根据熵判据和焓判据，熵增加或焓降低的反应是有利自发的。

如果一个反应一定不能自发进行，则熵变和焓变是不利的，故A 正确。

B 、C 、D 都是可能自发的，可用ΔG ＝ΔH －T ΔS <0是自发的来判断。

2．已知下列反应的平衡常数：H 2＋S H 2S ，K 1 S ＋O 2SO 2，K 2则反应H 2＋SO 2O 2＋H 2S 的平衡常数为( )A ．K 1＋K 2B ．K 1－K 2C ．K 1× K 2 D.K 1K 2解析：选D 。

在反应中S 为固体，与平衡常数无关，则K 1＝c (H 2S )c (H 2)，K 2＝c (SO 2)c (O 2)。

H 2＋SO 2O 2＋H 2S 的平衡常数为c (O 2)×c (H 2S )c (H 2)×c (SO 2)＝K 1K 2。

3．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H 2(g) Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol －1(Q >0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )A ．反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率B ．若反应开始时SiCl 4为1 mol ，则达到平衡时，吸收热量为Q kJC ．反应至4 min 时，若HCl 的浓度为0.12 mol·L －1，则H 2的反应速率为0.03 mol·L －1·min －1D ．当反应吸收热量为0.025Q kJ 时，生成的HCl 通入100 mL 1 mol·L －1的NaOH 溶液恰好反应解析：选D 。

高中同步测试卷(一)第一部分单元测试卷第一单元反应热与热化学方程式(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能2．已知铝与O2、O3在一定条件下均能反应，且都生成Al2O3。

反应的热化学方程式如下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－Q2 kJ·mol－1。

Q1、Q2均大于0，且Q1<Q2，下列说法正确的组合是()①上述两个反应均为吸热反应；②4 mol固态Al和3 mol气态O2所具有的总能量大于2 mol固态Al2O3所具有的能量；③等质量的O2、O3，O2的能量高；④等物质的量的O2、O3，O3的能量高；⑤由O2生成O3的反应为放热反应；⑥由O2生成O3的反应为吸热反应。

A．①②④B．②④⑥C．②③⑤D．③④⑥3．下列说法中正确的是()A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．形成生成物全部化学键所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与反应所处条件无关4．下列有关能量转换的说法，正确的是()A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程，中和热是热能转化为化学能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D ．植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程5．下列物质间的反应，其能量变化符合如图所示的是( )A ．铁与硫粉在加热条件下的反应B ．灼热的碳与二氧化碳反应C ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体混合D ．制取水煤气的反应6．中和反应的反应热测定实验中，下列操作一定使误差较大的是( )A ．用滴定管量取所用液体B ．NaOH 溶液倒入小烧杯，迅速搅拌C ．小杯和大杯体积相差太大，夹层间放置碎泡沫塑料太多D ．测量HCl 溶液温度后的温度计未用水洗就测NaOH 溶液温度7．氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气时放出241.8 kJ 的热量，1 g 水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ 的热量，则下列热化学方程式书写正确的是( )A ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.9 kJ·mol －1 B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 C ．H 2O(l)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝－285.9 kJ·mol －1 D ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝241.8 kJ·mol －1 8．下列关于化学反应的描述中正确的是( )A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，也放出57.3 kJ 的热量C ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol －1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1 D ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝a ，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝b ，则b ＞a9．已知反应：①101 kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol －1 ②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 下列结论正确的是( )A ．1 mol 碳完全燃烧时ΔH <－110.5 kJ·mol －1B ．①的反应热为221 kJ·mol －1 C ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水时放出的热量为－57.3 kJ·mol －1 D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量10．下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2SO 2＋O 2===2SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1 B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJD ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝393.5 kJ·mol －1 11．25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol －1、285.8 kJ·mol －1、890.3 kJ·mol －1、2 800 kJ·mol －1，则下列热化学方程式正确的是( ) A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1 B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝571.6 kJ·mol －1 C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1 D.12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 400 kJ·mol －1 12．某火星探测器的运载火箭用偏二甲肼和四氧化二氮做燃料。

检测题四(时间：50分钟分值：100分)一、单选题(本题包括40个小题，每小题2分，共80分，每小题只有一个选项符合题意)1．用量最大、用途最广的合金是()A．黄铜B．青铜C．硬铝D．钢答案：D2．(2019·广东学业水平考试)合金用途广泛，如新型储氢合金材料的探讨和开发，将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用。

下列材料中，不属于合金的是()A．青铜B．黄铜C．陶瓷D．不锈钢答案：C3．化学与生产、生活、社会亲密相关。

下列有关说法中正确的是() A．顺丁橡胶、腈纶、涤纶和“人造棉花”都属于合成纤维B．“天宫一号”运用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，不行降解，其水溶液有丁达尔效应D．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是晶体硅解析：A.顺丁橡胶、腈纶、涤纶都属于合成纤维，而“人造棉花”则属于自然纤维，错误；B.天宫一号运用的碳纤维是一种新型无机材料，错误；C.绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，可降解为氨基酸，由于其达到了胶体颗粒的大小，因此其水溶液有丁达尔效应，错误；D.“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是晶体硅，正确。

答案：D4．有关“尿不湿”中添加的高吸水性树脂的下列说法中不正确的是()A．用淀粉、纤维素等自然高分子化合物与丙烯酸、苯乙烯磺酸发生聚合反应制得B．用聚乙烯醇与丙烯酸反应制得C．用乙二醇和乙二酸发生缩聚反应制得D．高吸水性树脂是含有羧基、羟基等强亲水基团并具有肯定交联的网状高分子化合物解析：高吸水性树脂作为功能高分子材料，要具有吸水和保水功能，就必需在分子结构中含有亲水性基团。

高吸水性树脂可以用淀粉、纤维素等自然高分子化合物与丙烯酸、苯乙烯磺酸发生聚合反应制得，也可以用聚乙烯醇或聚丙烯酸进行合成。

答案：C5．下列关于一般玻璃的叙述中，正确的是()A．它是人类最早运用的硅酸盐材料B．红色玻璃中含氧化亚铜C．它在加热熔化时有固定的熔点D．无色玻璃是纯净物答案：B6．有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却若无其事。

2013---2014学年度第一学期期末学业水平检测初四化学试题友情提示：1．试卷满分100分。

考试时间60分钟。

2．考生不准使用计算器。

根据书写规范、认真程度，可扣1---3分的卷面分。

3．相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 S ：32 Cl ：35.5 Fe ：56一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。

请将正确选项的序号填入下表）1．下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是A ．二氧化硫B ．氮气C ．一氧化碳D ．氮氧化物 2．下列化肥中，属于复合肥料的是A. （NH 4)2 SO 4B. KClC. Ca 3(PO 4)2D. NH 4H 2PO 4 3．下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是 A ．果汁 B ．矿泉水C ．牛奶D ．葡萄酒4．下列数据是一些物质的pH ，其中呈碱性的是5．下列材料中，属于有机合成材料的是A. 大理石 B . 硅酸盐材料 C. 塑料 D. 铝合金 6．下列元素中，因摄入量不足而容易导致骨质疏松症的是A ．（8～9）牙膏B ．（6～7）胡萝卜C ．（3～4）橘子D ．（2～3）食醋A ．铁B ．钙C ．碘D ．锌7．正确的实验操作是科学探究成功的基础。

下列实验操作中正确的是8．可降解塑料是指在自然条件下能够自行分解的塑料。

研制生产可降解塑料的主要目的是 A ．节省制造塑料的原料 B ．便于加工C ．扩大塑料的使用范围D ．解决“白色污染”问题9．下列物质中，属于盐的是 A ．氯化钠B ．盐酸C ．氧化镁D ．氢氧化铝10．我国新修订的《环境空气质量标准》颁布后，各地采取多种措施提高空气质量。

下列措施中，不利于提高空气质量的是A ．向煤炭中加入石灰石或生石灰作固硫剂，减少二氧化硫的排放B ．控制PM2.5的排放以减少雾霾天气C ．将盗版塑料光盘焚烧处理D ．春节期间控制燃放烟花爆竹11．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 2Mg+CO 2 C+2MgO 。

2024-2025学年鲁科五四新版七年级科学下册月考试卷254考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏一、单选题(共7题，共14分)1、下列岩石都有可能找到化石的一组是( )A. 页岩、石灰岩B. 砾岩、大理岩C. 砂岩、玄武岩D. 石英岩、花岗岩2、在家蚕个体的发育中，幼体与成体的形态结构和生活习性差异很大，这种发育过程称为（）。

A. 变态发育B. 不完全变态C. 完全变态D. 个体发育3、下列是两栖动物的是（）A. 龟B. 大鲵C. 鳄鱼D. 中华鲟4、平板电脑（iPad），它有WIFI无线上网、3G通信、蓝牙三种网络通信技术，这三种技术都是利用（）A. 超声波B. 紫外线C. 可见光D. 电磁波5、下列光现象及其分析，正确的是（）A. 人在照镜子时，总是靠近镜子去看，原因是靠近镜子时所成的像会变大B. 白光通过三棱镜后形成彩色光带，说明各种色光都是由白光组成的C. 在一张白纸上用红颜料写一个“光”字，拿到暗室中，若用绿光照射时，将看到“光”字是黑色的D. 平静的水面映出白云蓝天，是由于光的折射现象形成的6、在晚上，遇突然停电时，你会感觉眼前一片漆黑，过一会又隐约能看见一些东西，此过程你的瞳孔变化为（）A. 不变B. 由大变小C. 由小变大D. 无法判断7、下列有关地球的叙述，正确的是（）A. 地球里面有一根轴，叫做地轴B. 地球极半径和赤道半径相等C. 地球上的地理事物分布可以按照一定比例缩小做成地球仪D. 地球仪上的南极点一般与桌面垂直评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、读图3—1—5，完成下列问题。

（1）你能用几个数字说明地球的大小吗?____ 。

（2）根据图中数据，你能准确描述一下地球的形状吗?____。

9、在北京市郊公路的十字路口，看到图中所示的交通标志牌，它表示的意思是____。

2024-2025学年鲁科五四新版九年级科学下册月考试卷953考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、单选题(共7题，共14分)1、下列活动方式属于资源可持续利用的是( )A. 提倡使用“一次性筷子”B. 垃圾作为废弃物埋在地下C. 保持我国耕地面积动态平衡D. 大力开发石油资源解决能源问题2、（2014·义乌）下列实验现象和结论不能对应的是（）A. 甲：放入量筒中的黄豆和芝麻，摇匀后读数变小，说明分子间存在空隙B. 乙：海绵发生形变，说明海绵受到压力的作用C. 丙：通电后电磁铁吸引大头针，说明电磁铁有磁性D. 丁：开关闭合后灯泡发光，说明电路中有电流3、下列有关氢氧化钠和用途的叙述错误的是（）A. 露置在空气中的氢氧化钠部分变质，可用滴加稀盐酸的方法除去杂质B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液C. 氢氧化钠易潮解，可用作某些气体的干燥剂D. 氢氧化钠广泛应用于石油、造纸、纺织和印染等工业4、许多植物的汁液都可以用作酸碱指示剂。

下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况。

在肥皂水中滴加菊花浸出液会显示（）溶液的酸碱性酸性碱性中性菊花浸出液红色黄色紫色A. 无色B. 红色C. 黄色D. 紫色5、只用下列物质不能直接鉴别出烧碱、碳酸钠、稀硫酸三种无色试液的是（待鉴别的物质不能用）（）A. 氯化钡溶液、盐酸B. 酚酞、铁片C. 酚酞、盐酸D. 石蕊试液、氯化钙溶液6、甲、乙两个相同的篮球，表面是湿的，从不高度自由落至同一地面上留下的印迹如图所示．则刚下落时篮球的重力势能较大的是（）A. 甲B. 乙C. 一样大D. 无法比较7、提倡低碳生活，控制温室效应．下列燃料零排放二氧化碳的是（）A. 氢气B. 天然气C. 液化气D. 沼气评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、影响或破坏生态系统稳定性的因素有 ____ 和____ 。

2024-2025学年鲁科五四新版选修4地理上册月考试卷383考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列关于聚落保护的说法，不正确的是( )A. 如不对传统聚落加以保护，将导致无法挽回的损失B. 应尽力保护那些具有传统特色的、民族特色的聚落C. 传统聚落是历史时期人类活动与自然环境相互作用的结果D. 对于那些较为破旧的聚落，应当拆除以利于美化环境2、下图是我国两地区乡村民居景观图，造成两地民居差异最主要的因素是()A. 降水B. 光照C. 地形D. 水源3、我国许多聚落名称体现了所处自然环境的特点。

黄土高原地区有些聚落名为“××川”。

《现代汉语词典》解释：川地是山间或河流两边的平坦低洼的土地。

为趋利避害，这些以“川”为名的聚落选址宜()A. 紧邻河岸以方便取水B. 接近坡地中部以方便耕作C. 靠近坡地上部以防洪水D. 远离陡坡以避崩塌、滑坡4、城乡中小学布局要遵循的原则是（）①保证学生能就近上学②不应穿越铁路、城市交通干线③不穿越厂矿生产区和市中心人多车多的地段④应建在居民区内，以方便学生就近上学A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ①③④5、香港地处“岭南文化区”，是重要的国际金融中心。

下图为当地传统民居建筑中的“趟栊门”，反映该地（）A. 昼夜温差大B. 光照充足C. 潮湿闷热D. 台风频发6、据《中国文化报》“……现代企业流水线的激越高昂与昆曲的柔媚清丽，工业园的开阔疏朗与网师园的精致古雅，白发苏州以它闲看庭前花开花落的雍容气度，将它们统统接纳在怀抱之中……”上述材料最能体现苏州保护城乡特色景观和传统文化的哪项措施()A. 以严格的法律法规作为保护的依据B. 新旧城协调、共同发展C. 注意保存非物质文化遗产D. 分类、分区保护7、中国某地居民就地取材，用竹木扎制屋架，茅草覆顶，建造的传统民居远看像船底，因而被称为船形屋(见下图)。

2019-2020学年八年级下学期期中考试高分直通车（鲁教版五四制）专题3.4鲁教版五四制八年级下学期期中全真模拟卷04注意事项：本试卷满分120分，考试时间90分钟．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级、座号、准考证号等信息填写在试卷和答题卡规定的位置．一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分）在每小题所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．若式子在实数范围内有意义，则x的取值范围是（）A．x≥1 B．x＞1 C．x＜1 D．x≤1【分析】根据二次根式有意义的条件判断即可．【解析】根据二次根式有意义的条件得：x﹣1≥0，∴x≥1，故选：A．2．下列二次根式能与合并的是（）A．B．C．D．【分析】化为最简二次根式，然后根据同类二次根式的定义解答．【解析】的被开方数是3，而、2、的被开方数分别是5、2、2，所以它们不是同类二次根式，不能合并，即选项A、B、D都不符合题意．2的被开方数是3，与是同类二次根式，能合并，即选项C符合题意．故选：C．3．方程x2＝4x的根是（）A．x＝4 B．x＝0 C．x1＝0，x2＝4 D．x1＝0，x2＝﹣4【分析】原式利用因式分解法求出解即可．【解析】方程整理得：x（x﹣4）＝0，可得x＝0或x﹣4＝0，解得：x1＝0，x2＝4，故选：C．4．在菱形ABCD中，对角线AC、BD交于点O，下列说法错误的是（）A．AB∥DC B．OC＝OB C．AC⊥BD D．OA＝OC【分析】根据菱形的性质即可判断．【解析】∵四边形ABCD是菱形，∴AB∥CD，AC⊥BD，OA＝OC，故A，C，D正确，故选：B．5．下列计算正确的是（）A．23 5 B． 2 C．555D．2【分析】根据二次根式的加减法对A进行判断；根据二次根式的除法法则对B、D进行判断；根据二次根式的乘法法则对C进行判断．【解析】A、2与3不能合并，所以A选项错误；B、原式2，所以B选项正确；C、原式＝2525，所以C选项错误；D、原式，所以D选项错误．故选：B．6．若关于x的一元二次方程（k+2）x2﹣3x+1＝0有实数根，则k的取值范围是（）A．k且k≠﹣2 B．k C．k且k≠﹣2 D．k【分析】根据一元二次方程的定义和根的判别式得出k+2≠0且△＝（﹣3）2﹣4（k+2）•1≥0，求出即可．【解析】∵关于x的一元二次方程（k+2）x2﹣3x+1＝0有实数根，∴k+2≠0且△＝（﹣3）2﹣4（k+2）•1≥0，解得：k且k≠﹣2，故选：C．7．如图，在正方形ABCD中，点F为CD上一点，BF与AC交于点E．若∠CBF＝20°，则∠DEF的度数是（）A．25°B．40°C．45°D．50°【分析】直接利用正方形的性质结合全等三角形的判定与性质得出∠CBE＝∠CDE＝20°，进而得出答案．【解析】∵四边形ABCD是正方形，∴BC＝DC，∠BCE＝∠DCE＝45°，在△BCE和△DCE中，，∴△BCE≌△DCE（SAS），∴∠CBE＝∠CDE＝20°，∴∠BFC＝70°，∴∠DEF的度数是：70°﹣20°＝50°．故选：D．8．已知α、β满足α+β＝5，且αβ＝6，则以α、β为两根的一元二次方程是（）A．x2+5x+6＝0 B．x2﹣5x+6＝0 C．x2﹣5x﹣6＝0 D．x2+5x﹣6＝0【分析】α、β为两根的一元二次方程的两根是α、β，且α、β满足α+β＝5、αβ＝6．所以这个方程的系数应满足两根之和是5，两根之积是6，当二次项系数为“1”时，可直接确定一次项系数、常数项．【解析】∵所求一元二次方程的两根是α、β，且α、β满足α+β＝5、αβ＝6．∴这个方程的系数应满足两根之和是5，两根之积是6．当二次项系数a＝1时，一次项系数b＝﹣5，常数项c＝6．故选B9．如图，四边形ABCD是菱形，AC＝8，AD＝5，DH⊥AB于点H，则DH的长为（）。

期中测试(四)本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，用时100分钟。

第Ⅰ卷（选择题共60分）一.选择题（本题包括20小题，每小题3 分，共60分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）1．已知A 元素的原子序数为W ，B 元素的阳离子+3B 和A 元素的阴离子-2A 具有相同的电子层结构，则B 原子的核外电子数为（ ）A ．23W -+B ．23W ++C ．23W +-D ．32W --2．若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物：⑴CH 3Cl ， ⑵CH 2Cl 2，⑶CHCl 3，⑷CCl 4，其中正确的是( )A ．只有⑴B ．只有⑶C ．⑴⑵⑶的混合物D ．⑴⑵⑶⑷的混合物3． He 32可以作为核聚变材料。

下列关于He 32的叙述正确的是（ ） A ．He 32和H 31互为同位素 B ．He 32原子核内中子数为2C ．He 32原子核外电子数为2D ．He 32代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子4．组成为C 3H 6Cl 2的卤代烃，可能存在的同分异构体有（ ） A ．两种B ．三种C ．四种D ．五种5．在120℃时，某混合烃和过量O 2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有 变化，则该混合烃可能是（ ） A ．CH 4和C 2H 4 B ．CH 4和C 2H 6 C ．C 2H 4和C 2H 6 D ．C 3H 4和C 3H 66．下列各项中表达正确的是（ ）A ．-Cl 的结构示意图：B ．O Na 2的电子式为：Na ONaC ．2CO 的结构式：O C O --D ．-OH 的电子式：-]H :O[: 7． X.Y.Z 和R 分别代表四种元素.如果aX m+.bY n+.cZ n-.dR m-四种离子的电子层结构相同(a.b.c.d 为元素的原子序数),则下列关系正确的是（ ） A .a-c=m-nB. a-b=n-mC. c-d=m+nD.b-d=n+m8．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是A .OH -和NH 4+B. H 2O 和NH 3C. F和OH - D .O 2-和NH 4+⋅⋅18+882⋅⋅⋅⋅⨯⨯9．下列叙述正确的是（ ）A ．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B ．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C ．核外电子总数相同原子，一定是同种元素的原子D ．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物10．法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。

安丘二中高二化学第二章检测题2011-3-10一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个正确答案）1．以下必然能说明化学平衡发生移动的是（ ） A ．正、逆反映速度改变 B ．加入催化剂 C ．增大压强 D ．反映转化率的改变2．已知在密闭容器中，发生如下可逆反映：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)；△H<0，下列说法不正确的是（ ）A ．达平衡时，SO 2的消耗速度一定等于O 2的生成速度的2倍B ．达平衡时，升高温度，逆反映速度增加，正反映速度减小C ．达平衡后，若维持压强不变，充入少量氖气，则平衡向左移D ．达平衡后，若维持体积不变，充入少量O 2气体，则平衡向右移，SO 2转化率增大3．在必然条件下，密闭容器中发生如下可逆反映：2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g)，该X 、 Y 的初始浓度别离为L 和L ，达平衡后，测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是 （ ）A ．c(Z)=LB ．c(Z)=LC ．c(W)=LD ．c(W)=L 4、某密闭容器中发生如下反映：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0下图表示该反映的速度（v ）随时间（t ）转变的关系，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法中正确的是 （ ）A ．t 2时加入了催化剂B ．t 3时降低了温度C ．t 5时增大了压强D ．t 4～t 5时间内转化率最低5、在下列进程中，需要加速化学反映速度的是（ ）A 塑料老化B 合成氨C 钢铁侵蚀D 食物腐败 4 5 3 2 1 0 v66、对于可逆反映 2AB 3(g) A 2(g) ＋ 3B 2(g) ; ΔH ＞0，下列图像正确的是( )7、在密闭容器中，进行合成氨反映，达到平衡后，将平衡气体系中的各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（ ）A 、平衡向正反映方向移动B 、平衡向逆反应方向移动C 、平衡不发生移动D 、氨的质量分数减小8、下列事实中,能用勒沙特列原理来解释的是 （ ） A.加入催化剂有利于合成氨的反应 B.对于反应2HI(g)H 2(g)+I 2(g),增大平衡体系的压强（紧缩体积），可使体系颜色变深C.500℃左右比室温更有利于合成氨反映D.高压条件有利于合成氨反应9.在带有活塞的密闭容器中压入5molH 2和5molN 2，在某温度下经反映生成2molNH 3，若此时容器的压强不变，则容器体积是反映前的（ ）A 、2倍B 、倍C 、倍D 、倍10．可逆反映aX(g)+bY(g)cZ(g)在必然温度下的密闭容器内达到平衡后，t 0时改变某一外界条件，化学反映速度(v)—时间(t)图象如下图。

高中同步测试卷(九)第九单元化学反应速率与化学平衡(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．在固定容积的密闭容器中，发生可逆反应：2X(g)＋2Y(s)3Z(g)，达到平衡后，若将容器中X、Y、Z的物质的量均减少一半，对该反应产生的影响是() A．正、逆反应速率都减小，平衡不移动B．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动C．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动2．一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为ΔH。

现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是()A．ad B．cdC．bd D．bc3.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。

下列叙述正确的是()A．点a的正反应速率比点b的小B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大4．已知：在300 K时，A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)的化学平衡常数K＝4，在该温度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B发生反应，下列叙述不能做为该反应达到平衡状态的标志的是()①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C ③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的密度不再变化⑦A、B、C的分子数之比为1∶1∶2A．②⑤B．④⑦C．②③D．④⑥5．已知某温度时，反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)的平衡常数K＝20，由此推测在该温度时，反应2XY(g)X2(g)＋Y2(g)的平衡常数为()A．20 B．0.05C．50 D．无法确定6.已知一定温度时发生反应Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)ΔH＝－225 kJ·mol－1，该反应的正反应速率随时间的变化情况如图所示，在t1时改变了某种条件，反应在t2时达平衡，改变的条件可能是()A．升高温度B．增大H2的浓度C．使用催化剂D．增大压强7．在一密闭容器中充入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。

高中同步测试卷(四)第四单元原电池和化学电源(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列关于原电池的叙述正确的是()A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，外电路中电流的方向是从负极到正极2．下列装置中，属于原电池的是()3．在理论上可设计成原电池的化学反应是()A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH>0B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)ΔH>0 C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)ΔH<0D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<04．下列说法错误的是()A．碱性锌锰电池是二次电池B．铅蓄电池是二次电池C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D．燃料电池的活性物质没有储存在电池内部5．下列叙述正确的是()①原电池是把化学能转化成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现④碳棒不能用来做原电池的正极⑤反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现A．①⑤B．①④⑤C．②③④D．②⑤6．有关电化学知识的描述正确的是()A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl 饱和溶液制得的琼胶C．因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁做负极，铜做正极D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池7．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，总反应为Ag2O＋Zn＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。

高中同步测试卷(十三)第二部分 综合测试卷阶段性测试A 卷(第一～九单元)(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．正在建设中的珠海横琴岛多联供燃气能源站项目以天然气做为燃料，建成后将形成统一规划、覆盖全横琴岛、创新节能，集电、热(冷)、气、水多联供为特色的新型能源基地。

能源可划分为一级能源和二级能源。

自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

下列叙述中不正确的是( )A ．电能是二级能源B ．水力是一级能源C ．煤、石油、天然气是一级能源D ．新型能源基地提供的能源是一级能源2．已知25 ℃、101 kPa 时，1 mol H 2与溴蒸气完全反应生成气态溴化氢放出能量Q kJ ，则下列热化学方程式书写正确的是( )A ．H 2(g)＋Br 2(g)===2HBr(g) ΔH ＝－2Q kJ ·mol －1B ．H 2(g)＋Br 2(l)===2HBr(g) ΔH ＝－Q kJ ·mol －1 C.12H 2(g)＋12Br 2(g)===HBr(g) ΔH ＝Q 2kJ ·mol －1 D ．HBr(g)===12H 2(g)＋12Br 2(g) ΔH ＝Q 2kJ ·mol －1 3．298 K 时，下列对化学方程式“12H 2(g)＋12I 2(g)===HI(g) ΔH ＝26 kJ·mol －1”的叙述中，正确的是( )A ．1 mol 氢气与1 mol 碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ 的热量B ．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ 的热量C ．1 mol H 2(g)与1 mol I 2(g)完全反应生成2 mol 的HI 气体需吸收52 kJ 的热量D.12 mol H 2(g)与12mol I 2(g)完全反应放出26 kJ 的热量 4．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总质量 ⑦混合气体的总体积A ．①②③④⑤⑥⑦B ．①③④⑤C ．①②③④⑤⑦D ．①③④⑤⑦5．根据金属活动性顺序表，Cu ＋2H 2O===Cu(OH)2＋H 2↑的反应不能发生。