江西省玉山一中2014届高三化学高考仿真训练试题(一)新人教版

玉山一中2014届高三考前模拟试题理科综合化学试题（考试时间：150分钟试卷满分：300分）命题人：姜仁泉、王苏翔、江德利审题人：徐裕泽、钟亮、郑康进考生注意：1．本考卷设试卷和答题卡两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须按要求填涂(选择题)或誊写(非选择题)在答题卡上的相应空格内；做在试卷上一律不得分，考试结束时只收答题卡。

2．答题前，考生务必在答题卡上的指定位置用黑色签字笔清楚地填写姓名、考试号、座位号等详细信息。

3．答题卡与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位，否则不得分。

4．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 M g:24 Cu:64 Ba:137第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题,每小题6分，在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关，以下有关说法不正确．．．的是A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．先通入氯气，再加入硫酸亚铁处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的C．地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料，变废为宝D．鸡蛋清中加人CuSO4溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水8．某离子反应中涉及H2O、ClO―、NH4+、H+、N2、Cl―六种微粒。

正确的是A．反应后溶液的酸性明显增强B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰3D．该反应的还原剂是Cl―9．已知有机物A的结构简式为：，请你判断A发生硝化反应且产生的一硝基化合物可能有A．4种B．5种C．6种D．7种10．某校实验探究小组用沉淀法测定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的质量分数，有关操作及原理如下：①用MgCl2溶液作沉淀剂，使OH―转化为氢氧化镁沉淀②检验CO32―是否完全沉淀的方法是取上层清液，向其中继续滴加沉淀剂CaCl2溶液，观察是否有沉淀生成③用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是可以提高实验结果的准确度④用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是CO32―能100%转化为沉淀。

玉山一中2014届高三化学复习迎考课课练★高考真题: 物质结构与性质1.（2013·上海化学·13）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。

下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点2.（2013·海南化学·19I）（6分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是( )A．CaC2B．N2H4C．Na2S2D．NH4NO33.（2013·上海化学·4）下列变化需克服相同类型作用力的是( )A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化4.（2013·上海化学·5）374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水( ) A.显中性，pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性5.（2013·安徽理综·7）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O。

下列有关说法正确的是( ) A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O26.（2013·重庆理综·12）已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ bkJ·mol－1P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1下列叙述正确的是( )A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔHC ．Cl －Cl 键的键能b －a ＋5.6c 4kJ·mol －1 D ．P －P 键的键能为5a －3b ＋12c 8kJ·mol －1 7.（2013·四川理综化学·8）（11分）X 、Y 、Z 、R 为前四周期元素且原子序数依次增大。

目夺市安危阳光实验学校玉山一中高考化学模拟试卷（一）一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分．每题只有一个选项是符合题目要求的．1．（6分）（2014•校级模拟）原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2﹣1．下列有关元素X的说法中不正确的是（）A．元素X能形成化学式为X（OH）3的碱B．元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C．元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．元素X能与某些金属元素形成化合物2．（6分）（2014•校级模拟）下列关于有机物的说法正确的是（）A．红外光谱法、核磁共振法、质谱法都可用于判断该有机物中具有哪些基团B．甲烷与氯气取代反应的产物二氯代甲烷无同分异构体说明甲烷是正四面体结构C．油脂属于酯，水解产物都是醇和羧酸；葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用，都属于天然高分子化合物D．有机物分子中含有手性碳原子，且常温下1mol该有机物最多可以与3mol NaOH完全反应3．（6分）（2013•校级模拟）向含Al2（SO4）3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）A．图中C点铝元素存在形式是AlO2﹣B．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C．原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2D．OA段反应的离子方程式为：3Ba2++2Al3++8OH﹣+3SO4=BaSO4↓+2AlO2﹣+4H2O4．（6分）（2015•杭州校级模拟）某充电电池的原理如图所示，溶液中c（H+）=2.0mol•L﹣1，阴离子为SO42﹣，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色．下列对此电池叙述正确的是（）A．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色B．充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e﹣=VO2++H2OC．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极D．放电时，当转移1.0 mol电子时共有2.0 mol H+从右槽迁移进左槽5．（6分）（2014•校级模拟）下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应D．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂6．（6分）（2014•校级模拟）Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池反应式为：2Al+6Li++3FeS═2Al3++3Li2S+3Fe，则有关该电池的下列说法中不正确的是（）A．该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染B．该电池放电时溶液中Li+的离子移向正极C．该电池的负极电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS7．（6分）（2012•一模）一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X（g）⇌Y（g）+Z（g）△H＜0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是（）反应时间（min）0 5 15 17 20X的浓度（mol/L）1.0 0.4 0.4 0.7 0.7A．0～5min时，该反应的速率为v（X）=0.12 mol/（L•min）B．5min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625C．15min时改变的条件不可能是升高温度D．从初始到18min时，X的转化率为30%二．必做题：（共43分）8．（14分）（2014•校级模拟）X、Y、Z是三种常见的物质，它们之间存在着如图的转化关系：（1）若X、Y、Z中都含有同一种金属元素且该元素在地壳中的含量位居金属元素第一，①、②、③均是复分解反应，且X与Z溶液所呈的酸碱性相反，则Y的电离方程式为：．（2）若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均属于为化合反应，则Y的化学式为，当②、③两个反应生成的Z量相等时，转移的电子数目之比为．（3）若X、Y、Z中都含有同一种金属元素且X是单质，①是置换反应，②、③是化合反应且这两个反应中所涉及的两种元素相同，则反应②的离子方程式．（4）若X、Y、Z中均含有同一种非金属元素且X是单质，①是置换反应，②、③是化合反应，则①的方程式为；已知X、Y的燃烧热分别是393.5kJ/mol、283.0kJ•mol﹣1，则X+Z反应的热化学方程式为：．9．（15分）（2011•南京三模）随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度．目前，消除氮氧化物污染有多种方法．（1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/mol•L﹣1/时间/minNO N2CO20 0.100 0 010 0.058 0.021 0.02120 0.040 0.030 0.03030 0.040 0.030 0.03040 0.032 0.034 0.01750 0.032 0.034 0.017①T1℃时，该反应的平衡常数K= （保留两位小数）．②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是．③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式（3）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为．10．（14分）（2011•南昌二模）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．（1）已知：4FeO42﹣+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有．（2）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42﹣）=1.0mmol•L ﹣1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c （FeO42﹣）的变化，结果见图Ⅰ．该实验的目的是；发生反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）FeO42﹣在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是（填字母）．A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4﹣的分布分数逐渐增大C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4﹣+OH﹣=FeO42﹣+H2O（4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO2﹣与FeO42﹣反应生成Fe（OH）3和CrO42﹣步骤3：加稀硫酸，使CrO42﹣转化为Cr2O72﹣，CrO2﹣转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe3+步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液V1 mL．滴定时发生的反应为：Fe2++Cr2O72﹣+H+→Fe3++Cr3++H2O（未配平）①写出步骤2中发生反应的离子方程式．②根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为mol•L﹣1（用含字母的代数式表示）．四、选修题（选修3-物质结构与性质）（★限选）11．（14分）（2014•江苏模拟）（1）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化铝、硫化镉、硫化锌薄膜电池等．①第一电离能：As Se（填“＞”、“＜”或“=”）．②二氧化硒分子的空间构型为．③砷化铝晶体结构与硅相似，在砷化铝晶体中，每个Al原子与个As原子相连．（2）镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XY n，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构如图：试回答下列问题①在周期表中Ca处于周期表区．②铜原子的基态核外电子排布式为：．③已知镧镍合金LaNi n晶胞体积为9.0×10﹣23cm3，储氢后形成LaNi n H4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi n中，n= （填数值）；氢在合金中的密度为：．（3）中美科学家合作发现钙和锶在C60上吸附很强，可以均匀地覆盖在C60表面上，形成M32C60．非常适于实际应用．Ca32C60上可吸附至少92个氢分子．有关说法正确的是．A．钙的电负性比锶的小 B．C60中碳原子杂化方式为sp3 C．Ca32C60储氢是与H2发生加成反应 D．吸附相同数目氢分子时，储氢质量分数Ca32C60比Sr32C60高．五、（选修5-有机化学基础）填空题（共1小题，每小题14分，满分14分）12．（14分）（2012•湖南模拟）如图中所有字母均代表有机物，根据图中反应流程，回答下列问题：已知：A是一种最简单的有机物，E是一种一氯代有机酸，其中氯原子的质量分数为28.98%，且该物质中原子个数比C：O=2：1，F的结构中与碳原子直接相连的氢原子个数最少为2个．（1）请写出E的分子式，并写出G的结构简式：．（2）图中所示的取代反应共有个，图中能发生加成反应的有：（填字母）；（3）请完成下列化学反应方程式：D与足量的新制Cu（OH）2：，C+G→H；（4）有机酸I与F的碳原子个数相同，其相对式量比F小22．请写出I的一种链状同分异构体，使得该物质能发生银镜反应，并且该同分异构体中的氧原子不能与碳碳双键或三键直接相连：．（5）请写出一种符合下列条件的H的同分异构体：．①该分子结构中不含甲基；②属于羧酸类物质；③其一氯取代物只有3种．玉山一中高考化学模拟试卷（一）参考答案与试题解析一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分．每题只有一个选项是符合题目要求的．1．（6分）（2014•校级模拟）原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2﹣1．下列有关元素X的说法中不正确的是（）A．元素X能形成化学式为X（OH）3的碱B．元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C．元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．元素X能与某些金属元素形成化合物考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2﹣1．假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；n=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意；以此来解答．解答：解：根据核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2﹣1．假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；n=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意；A、由于元素X可能为氮元素或氯元素，因此不可能形成X（OH）3的碱，故A不正确；B、元素X可能为氮元素或氯元素，可形成KNO3或KClO3，故B正确；C、当n=1时，没有此元素存在；当n=2时，最外层电子数为5，核电荷数为7，该元素X为氮元素；当n=3时，最外层电子数为7，核电荷数为17，该元素X为氯元素，故C正确；D、N元素能与金属Mg元素形成化合物Mg3N2，Cl元素能与金属Na元素形成化合物NaCl，故D正确；故选A．点评：本题考查原子结构中电子层数、最外层电子数、质子数的关系，利用假设法令n分别为1、2、3来讨论即可解答，难度不大．2．（6分）（2014•校级模拟）下列关于有机物的说法正确的是（）A．红外光谱法、核磁共振法、质谱法都可用于判断该有机物中具有哪些基团B．甲烷与氯气取代反应的产物二氯代甲烷无同分异构体说明甲烷是正四面体结构C．油脂属于酯，水解产物都是醇和羧酸；葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用，都属于天然高分子化合物D．有机物分子中含有手性碳原子，且常温下1mol该有机物最多可以与3mol NaOH完全反应考点：有机物实验式和分子式的确定；常见有机化合物的结构；有机物的结构和性质；油脂的性质、组成与结构；有机高分子化合物的结构和性质．专题：有机化学基础．分析：A．质谱能得到有机分子的相对分子质量，进而确定分子式，但无法确定有机分子的结构；核磁可以确定氢的分布情况，红外广泛用于结构分析，能确定的官能团；B．若为平面正方形结构，则其二元取代物有两种同分异构体，而正四面体的二元取代物不存在同分异构体；C．根据糖类和油脂的性质分析；D．根据手性碳原子的概念和有机物的结构分析．解答：解：A．质谱能得到有机分子的相对分子质量，进而确定分子式，但无法确定有机分子的结构；核磁可以确定氢的分布情况，红外广泛用于结构分析，能确定的官能团，故只有红外光谱能确定官能团，故A错误；B．若为平面正方形结构，则其二元取代物有两种同分异构体，而正四面体的二元取代物不存在同分异构体，故B正确；C．油脂为高级脂肪酸的甘油酯，水解为高级脂肪酸和丙三醇，糖类都是营养物质，但葡萄糖和蔗糖相对分子质量小，不属于高分子化合物，故C错误；D．手性碳原子是指一个碳上连着4个不同的原子或原子团，从结构看和羟基相连的碳及和酯基连的V碳符合，属于手性碳原子，和氢氧化钠反应的官能团只有酯基，1mol该有机物只和2mol氢氧化钠反应，羟基为醇羟基，不和氢氧化钠反应，故D错误；故选B．点评：本题考查了有机物的测定方法、有机物的结构和性质，难度中等．注意红外光谱法、核磁共振法、质谱法的不同用途，明确酚羟基可和氢氧化钠反应，醇羟基不和氢氧化钠反应易错选D．3．（6分）（2013•校级模拟）向含Al2（SO4）3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）A．图中C点铝元素存在形式是AlO2﹣B．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C．原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2D．OA段反应的离子方程式为：3Ba2++2Al3++8OH﹣+3SO4=BaSO4↓+2AlO2﹣+4H2O 考点：镁、铝的重要化合物．专题：图示题．分析：向含Al2（SO4）3和 AlCl3的混合溶液与Ba（OH）2溶液反应的实质是Al3+与OH﹣、Ba2+与SO42﹣之间的离子反应，如下：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，假设1molAl2（SO4）3中SO42﹣完全被沉淀所需Ba（OH）2量为3mol，提供6molOH﹣，1molAl2（SO4）3中含有2molAl3+，由反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，2molAl3+完全沉淀，需要6molOH﹣，故：从起点到A点，可以认为是硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，A点时SO42﹣完全沉淀，A﹣B为氯化铝与氢氧化钡的反应，B点时溶液中Al3+完全沉淀，产生沉淀达最大值，溶液中溶质为BaCl2，B﹣C为氢氧化铝与氢氧化钡反应，C点时氢氧化铝完全溶解，A、C点时氢氧化铝完全溶解；B、D点的溶液中含有Ba2+、AlO2﹣；C、前3LBa（OH）2溶液与溶液中Al2（SO4）3反应，从3L﹣6L为Ba（OH）2溶液与溶液中AlCl3反应，据此计算；D、OA段实质为Ba（OH）2溶液与溶液中Al2（SO4）3反应．解答：解：向含Al2（SO4）3和 AlCl3的混合溶液与Ba（OH）2溶液反应的实质是Al3+与OH﹣、Ba2+与SO42﹣之间的离子反应，如下：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，假设1molAl2（SO4）3中SO42﹣完全被沉淀所需Ba（OH）2量为3mol，提供6molOH﹣，1molAl2（SO4）3中含有2molAl3+，由反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，2molAl3+完全沉淀，需要6molOH﹣，故：从起点到A点，可以认为是硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，A点时SO42﹣完全沉淀，A﹣B为氯化铝与氢氧化钡的反应，B点时溶液中Al3+完全沉淀，产生沉淀达最大值，溶液中溶质为BaCl2，B﹣C为氢氧化铝与氢氧化钡反应，C点时氢氧化铝完全溶解，A、C点时氢氧化铝完全溶解，转化为偏铝酸盐，故C点铝元素存在形式是AlO2﹣，故A正确；B、D点的溶液中含有Ba2+、AlO2﹣，通入二氧化碳立即产生碳酸钡、氢氧化铝沉淀，故B正确；C、前3LBa（OH）2溶液与溶液中Al2（SO4）3反应，从3L﹣6L为Ba（OH）2溶液与溶液中AlCl3反应，二者消耗的氢氧化钡的物质的量相等为3L×1mol/L=3mol，由生成硫酸钡可知3n[Al2（SO4）3]=n[Ba（OH）2]，故n[Al2（SO4）3]=1mol，由氯化铝与氢氧化钡生成氢氧化铝可知3n（AlCl3）=2[Ba（OH）2]=6mol，故n（AlCl3）=2mol，故原溶液中原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2，故C正确；D、OA段实质为硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：3Ba2++2Al3++6OH﹣+3SO42﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D错误；故选D．点评：本题考查化学反应的有关图象问题、铝化合物性质、混合物的有关计算等，难度较大，关键是清楚各阶段发生的反应，注意从开始到A点相当于是硫酸铝与氢氧化钡的反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀．4．（6分）（2015•杭州校级模拟）某充电电池的原理如图所示，溶液中c（H+）=2.0mol•L﹣1，阴离子为SO42﹣，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色．下列对此电池叙述正确的是（）A．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色B．充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e﹣=VO2++H2OC．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极D．放电时，当转移1.0 mol电子时共有2.0 mol H+从右槽迁移进左槽考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：充电时右槽溶液颜色由绿色（V3+）变为紫色（V2+），b电极得电子发生还原反应，则b电极是阴极，a电极是阳极，a电极上失电子发生氧化反应；放电过程中，a电极上得电子发生还原反应，则a电极是正极，b电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，与电解池电极反应正好相反．解答：解：A．放电过程中，a电极上VO2+得电子发生还原反应生成VO2+，则左槽溶液颜色由黄色变为蓝色，故A正确；B．充电过程中，a极是电解池阳极，a极的反应式为VO2+﹣e﹣+H2O=VO2++2H+，故B错误；C．充电时，b电极为阴极，a极为阳极，则b极接直流电源负极，a极接直流电源正极，故C错误；D．放电时，正极附近发生反应：VO2++2H++e﹣=VO2++H2O，氢离子向正极移动，当转移1.0 mol电子时共有2.0 mol H+从右槽迁移进左槽，故D正确．故选AD．点本题考查原电池和电解池原理，电极反应式的书写、电极的判断是学习难点，注意评：电解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点．5．（6分）（2014•校级模拟）下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应D．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．碳酸氢钠溶液中存在水解平衡，微热促进水解，氢氧根离子浓度增大；B．粗锌与硫酸构成原电池，加快反应速率；C．CO2、H2O与Na2O2反应，为放热反应，且生成氧气；D．植物油中含C=C，与溴水发生加成反应．解答：解：A．碳酸氢钠溶液中存在水解平衡，微热促进水解，氢氧根离子浓度增大，与水解平衡有关，不涉及碳酸氢钠的分解，故A错误；B．粗锌与硫酸构成原电池，加快反应速率，与还原性无关，故B错误；C．CO2、H2O与Na2O2反应，为放热反应，且生成氧气，则用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，故C正确；D．植物油中含C=C，与溴水发生加成反应，则向溴水中滴入植物油，振荡后，褪色，不能说明溶解性，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及盐类水解等、原电池与化学反应速率、物质的性质等，侧重化学反应原理和物质性质的考查，选项D为易错点，题目难度中等．6．（6分）（2014•校级模拟）Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池反应式为：2Al+6Li++3FeS═2Al3++3Li2S+3Fe，则有关该电池的下列说法中不正确的是（）A．该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染B．该电池放电时溶液中Li+的离子移向正极C．该电池的负极电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：Li和Al都属于金属，合金中Li较Al活泼，根据正极反应式知，原电池的电极材料Li﹣Al/FeS，判断出负极材料为Al，发生反应为：2Al﹣6e﹣=2Al3+，又知该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe，所以电池反应为：2Al+6Li++3FeS=2Al3++3Li2S+3Fe，充电时为电解池原理，阴极与原电池的负极相连，阴极发生还原反应．解答：解：A、该电池不含有重金属元素，替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染，故A正确；B、放电时，阳离子向正极移动，即Li+的离子移向正极，故B正确；C、根据电极反应式：2Al+6Li++3FeS=2Al3++3Li2S+3Fe，铝元素化合价升高，所以负极反应为2Al﹣6e﹣=2Al3+，故C正确；D、充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，即2Al3++6e﹣=2Al，故D错误；故选D．点评：本题考查了电解池和原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写．7．（6分）（2012•一模）一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X（g）⇌Y（g）+Z（g）△H＜0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是（）反应时间（min）0 5 15 17 20X的浓度（mol/L）1.0 0.4 0.4 0.7 0.7A．0～5min时，该反应的速率为v（X）=0.12 mol/（L•min）B．5min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625C．15min时改变的条件不可能是升高温度D．从初始到18min时，X的转化率为30%考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A、依据化学反应速率概念计算分析判断；B、依据图表数据利用化学平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数计算判断；C、升温平衡逆向移动；D、依据图表数据，初始到18min时消耗X浓度为0.3mol/L，结合转化率概念计算分析．解答：解：A、图表中0～5min时，X消耗浓度为1.0﹣0.4=0.6mol/L，反应速率==0.12mol/（L•min），故A正确；B、5min时反应达到第一次平衡，依据平衡三段式列式计算平衡浓度3X（g）⇌Y（g）+Z（g）起始量（mol/L） 1 0 0变化量（mol/L） 0.6 0.2 0.2平衡量（mol/L） 0.4 0.2 0.2K===0.625，故B正确；C、反应是放热反应，升温平衡逆向移动，x可以为0，7mol/L，故C错误；D、依据图表数据，初始到18min时消耗X浓度为0.3mol/L，转化率=×100%=30%，故D正确；故选C．点评：本题考查化学反应速率的分析计算，平衡转化率的计算应用，平衡影响因素的分析判断，题目难度中等．二．必做题：（共43分）8．（14分）（2014•校级模拟）X、Y、Z是三种常见的物质，它们之间存在着如图的转化关系：（1）若X、Y、Z中都含有同一种金属元素且该元素在地壳中的含量位居金属元素第一，①、②、③均是复分解反应，且X与Z溶液所呈的酸碱性相反，则Y的电离方程式为：H ++AlO2﹣+H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣；．（2）若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均属于为化合反应，则Y的化学式为Na2O ，当②、③两个反应生成的Z量相等时，转移的电子数目之比为1：2 ．（3）若X、Y、Z中都含有同一种金属元素且X是单质，①是置换反应，②、③是化合反应且这两个反应中所涉及的两种元素相同，则反应②的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．（4）若X、Y、Z中均含有同一种非金属元素且X是单质，①是置换反应，②、③是化合反应，则①的方程式为2C+SiO2Si+2CO↑；已知X、Y的燃烧热分别是393.5kJ/mol、283.0kJ•mol﹣1，则X+Z反应的热化学方程式为：CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol﹣1．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：（1）若X、Y、Z中都含有同一种金属元素且该元素在地壳中的含量位居金属元素第一，则应含有Al，X与Z溶液所呈的酸碱性相反，则应为Al3+⇌AlO2﹣的转化，则Y肯定为Al（OH）3，为氢氧化物；（2）若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，则应含有Na元素，三个反应均属于为化合反应，可知X为Na，Y为Na2O，Z为Na2O2；（3）若X、Y、Z中都含有同一种金属元素且X是单质，①是置换反应，②、③是化合反应且这两个反应中所涉及的两种元素相同，说明X为变价金属，应为Fe，则Y为FeCl2，Z为FeCl3；（4）若X、Y、Z中均含有同一种非金属元素且X是单质，①是置换反应，②、③是化合反应，说明X为变价非金属元素（含多种化合价），结合转化关系可知X为C，Y为CO，Z为CO2，以此解答该题．解答：解：（1）若X、Y、Z中都含有同一种金属元素且该元素在地壳中的含量位居金属元素第一，则应含有Al，X与Z溶液所呈的酸碱性相反，则应为Al3+⇌AlO2﹣的转化，则Y肯定为Al（OH）3，为氢氧化物，电离方程式为H++AlO2﹣+H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣，故答案为：H++AlO2﹣+H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣；（2）若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，则应含有Na元素，三个反应均属于为化合反应，可知X为Na，Y为Na2O，Z为Na2O2，当②、③两个反应生成的Z量相等时，分别发生：2Na2O+O2=2Na2O2，2Na+O2=Na2O2，若生成2molNa2O2，转移的电子的物质的量分别为2mol、4mol，则转移的电子数目之比为1：2，故答案为：Na2O；1：2；（3）若X、Y、Z中都含有同一种金属元素且X是单质，①是置换反应，②、③是化合反应且这两个反应中所涉及的两种元素相同，说明X为变价金属，应为Fe，则Y 为FeCl2，Z为FeCl3，反应②的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（4）若X、Y、Z中均含有同一种非金属元素且X是单质，①是置换反应，②、③是化合反应，说明X为变价非金属元素（含多种化合价），结合转化关系可知X为C，Y 为CO，Z为CO2，①为置换反应，可为C与水或SiO2的反应，方程式为2C+SiO 2Si+2CO↑或C+H2O CO+H2↑，已知X、Y的燃烧热分别是393.5kJ/mol、283.0kJ•mol﹣1，则①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将①﹣②×2可得CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=（﹣393.5kJ/mol）﹣2×（﹣283.0kJ•mol﹣1）=+172.5 kJ•mol﹣1．故答案为：2C+SiO 2Si+2CO↑；CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol ﹣1．点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意元素化合物知识的积累，把握常见物质的性质，难度中等．9．（15分）（2011•南京三模）随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度．目前，消除氮氧化物污染有多种方法．（1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：NO N2CO2浓度/mol•L﹣1/时间/min0 0.100 0 010 0.058 0.021 0.02120 0.040 0.030 0.03030 0.040 0.030 0.03040 0.032 0.034 0.01750 0.032 0.034 0.017①T1℃时，该反应的平衡常数K= 0.56 （保留两位小数）．②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减小CO2的浓度．③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣955 kJ•mol﹣1（3）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应。

玉山一中2014届高三化学板块复习测试卷（板块四、金属元素及其化合物）高三班姓名序①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。

A．只有①②B．只有②③ C．只有①②③ D．全部2．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶；再加入下列固体粉末：①FeCl2②Fe2O3③Zn④KNO3铜粉可溶解的是A．①② B．②④ C．②③ D．①④3．某研究小组开展课外研究发现，将适量Zn与一定浓度氯化铁溶液反应，开始可以观察到大量气泡产生。

反应后期，溶液的pH升高到6左右，金属表面出现黑色粉末，溶液变成浅绿色。

试管底部出现灰绿色悬浮物。

收集少量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生。

则下列反应没有发生的是A．FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HCl B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C．3Zn＋2FeCl3===3ZnCl2＋2Fe D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)34．将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A．3摩/升HCl B．4摩/升HNO3 C．8摩/升NaOH D．18摩升H2SO45．下列图象不能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol)A．图(a)：n(NaOH)＝1 mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐B．图(b)：n(NaOH)＝3 mol时，AlCl3溶液和NaOH 溶液反应的产物C．图(c)：n(H2S)＋n(SO2)＝3 mol时，H2S与SO2反应生成的SD．图(d)：n(HNO3)＝1 mol时，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO) 6．有关离子方程式书写不正确的是A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO－2＋2H2OB．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1时：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时：Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2时：3Fe＋2NO－3＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O7．Al(OH)3和Ga(OH)3均为两性氢氧化物，它们的酸性Ga(OH)3>Al(OH)3，若把过量的CO2气体通入含等物质的量的NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中，下列说法正确的是A．无任何明显现象B．先生成两种沉淀，后沉淀又逐渐溶解C．先出现Al(OH)3沉淀，后出现Ga(OH)3沉淀，沉淀不溶解D．先出现Ga(OH)3沉淀，后出现Al(OH)3沉淀，沉淀不溶解8．将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀H2SO4反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅物质的量之比为A．3∶1 B．4∶1 C．1∶1 D．2∶19．LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。

玉山一中2014届高三化学板块复习测试卷（板块五、化学实验）高三班姓名序号题号1—10 11 12 13 14 总分得分一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案1．下列盛放试剂的方法正确的是A．浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C．氢氧化钾溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中2．实验室可用下图所示的装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是A．CH4 B．HCl C．Cl2 D．NH33．实验室提供以下常用仪器，采用加热高锰酸钾晶体制取O2。

其发生装置必需选用的仪器以及还缺少的仪器的正确组合是①②③④⑤⑥A.①③④；带导管的单孔橡皮塞B. ②③⑤；带导管的单孔橡皮塞C.①③④；干燥装置（或洗气装置）D. ②③④；干燥装置（或洗气装置）4．玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中用于搅拌的是①配制一定物质的量浓度的溶液②粗盐提纯③银镜反应检验醛基④从制取氧气的剩余固体中提取KCl ⑤测定溶液的pH ⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟A．①②④B．②③④ C．②④⑥ D．全部5．正确的实验操作组合是①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸②配制100 mL质量分数10%的H2O2溶液：取一支规格为100 mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3 mL，然后再加水至100 mL刻度线③用蒸发皿进行加热蒸发时，不必垫石棉网④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口A．①④ B．②④⑤ C．①③ D．③④⑥⑦6．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3这五瓶无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，再将剩余的一种溶液B向四支试管中加少许，下列表述错误的是A．如果出现三种沉淀时，B是AgNO3溶液B．全部没有什么现象变化时，B是NH4NO3溶液C．出现一种气体及两种沉淀时，B是HCl溶液D．只出现两种沉淀时，B是BaCl2溶液7．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，则检出的正确顺序是A．混合气―→a e b a d c B．混合气―→c d e e aC．混合气―→a e e b d c D．混合气―→b e a d c8．所述实验能达到目的的是A．配制150 mL 0.10 mol/L盐酸B．除去乙醇中的乙酸C．制备Fe(OH)2D．除去CO中的CO29．有关实验设计和结论相符合的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO2－4 D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液10．关于应用套管实验装置(部分装置未画出)进行的实验，叙述错误．．的是A．利用甲装置可以制取少量H2B．利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量C．利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液二．非选择题：（共50分）11．（16分）Ⅰ.某化学课外小组欲用固体与液体反应(不需加热)，快速简便制取一满瓶干燥、纯净的氧气。

玉山一中2014届高三化学板块复习测试卷（板块八、选修5—有机化学基础）1．元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的A．红外光谱 B．质谱C．原子光谱 D．核磁共振谱2．某有机化合物的结构简式为；其中属于芳香醇的同分异构体共有A．4种B．5种C．6种D．8种3．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是4．二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是A．利用金属钠或者金属钾B．利用质谱法C．利用红外光谱法 D．利用核磁共振氢谱5．用S－诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。

S－诱抗素的结构如图，则下列关于该物质的说法正确的是A．其分子中含有一个手性碳原子B．只能发生加聚反应，不能发生缩聚反应C．1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOHD．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色6．科学家最近在－100℃的低温下合成了一种结构简式为的烃X，红外光谱和核磁共振谱表明其分子中氢原子的化学环境只有一种，根据分析，下列说法中不正确的是A. X的分子式为C5H4B. X中碳原子的化学环境有2种C. 1 mol X在一定条件下可与2 mol氢气发生反应D. X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色7．已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似，如右图所示。

则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为A. 2B. 3C. 4D. 68．用于治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，我国早已禁止使用含有PPA成分的感冒药。

PPA是盐酸苯丙醇胺(pheng propanlamine 的缩写)，从其名称看，其有机成分的分子结构中肯定不含有下列中的A. －OHB. －COOHC. －C6H5D. －NH29．描述CH3—CH==CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，不正确．．．的是A.至少有4个碳原子在一条直线上B.6个碳原子不可能都在一条直线上C.6个碳原子有可能都在同一平面上D.6个碳原子不可能都在同一平面上10．有按如下特点排列的一系列（n种）稠环芳香烃：①②③④……该系列化合物中所含碳的质量分数最大值是A.93.8%B.95.7%C.97.3%D.无法确定二．非选择题：（共50分）11．（12分）叠氮化合物应用广泛，如NaN3可用于汽车安全气囊，PhCH2N3可用于合成化合物V(见下图，仅列出部分反应条件，Ph—代表苯基。

玉山一中2014届高三第一次周练化学试卷考试时间：100分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O: 16 N:14 Ca:40 Br:80一、本大题包括20小题，其中1～10小题每小题2分；11～20小题每小题3分；共50分。

（注意：每小题只有一个选项是正确的，请将正确选项的序号填在答题卷的相应空格内！）1．从化学的角度分析，下列说法正确的是A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2．“石头纸”是用碳酸钙粉末为主要原料，加少量聚乙烯和胶合剂制成。

下列关于“石头纸”的说法中不正确．．．的是A．“石头纸”不宜在高温条件下生产B．“石头纸”能耐酸和碱的腐蚀C．“石头纸”不易燃烧 D．使用“石头纸”，有利于保护森林，且环保3．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后, 所析出的甲的质量比乙的大 (甲和乙均无结晶水)。

下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是A．20℃时，乙的溶解度比甲的大 B．80℃时，甲的溶解度比乙的大C．温度对乙的溶解度影响较大 D．温度对甲的溶解度影响较大4．下列实验报告记录的实验现象正确的是实验记录A 无色无色无现象无色沉淀B 红色无色白色沉淀白色沉淀C 红色无色无色溶液白色沉淀D 无色无色无色溶液无色沉淀5．下列解释物质用途的反应方程式不．正确．．的是A．用Fe2(SO4)3净水 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ B．用Na2S处理含Hg2+废水 Hg2+ + S2 HgS↓C ．用Na 2CO 3溶液处理水垢中的CaSO 4 Ca 2+ + CO 32- CaCO 3↓D ．燃煤时加入石灰石，减少SO 2排放 2CaCO 3 + 2SO 2 + O 2 2CaSO 4 + 2CO 2 6．碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘．．．，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是A ．I 2O 3B ．I 2O 4C ．I 4O 7D ．I 4O 97．实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L ，下面四个选项中能达到此目的的是 A ．Ca 2+、K +、OH −、Cl −、NO 3−B ．Fe 2+、H +、Br −、NO 3−、Cl −C ．Na +、K +、SO 42−、NO 3−、Cl −D ．Al 3+、Na +、Cl −、SO 42−、NO 3−8．有关实验的现象及结论不．正确．．的是 A ．过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na 2CO 3 B ．SO 2通入BaCl 2溶液中产生白色沉淀BaSO 3C ．打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落,说明氧 化铝熔点比铝高D ．分别向等物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na 2CO 3 溶液红色较深，说明Na 2CO 3水解程度大于NaHCO 3 9．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中 分别充满①NH 3、②NO 2 ，进行喷泉实验。

江西省玉山一中2014届高三高仿真理科综合试卷化学试题考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

试题满分：300分；考试时间：150分钟。

2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。

3．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 K:39第Ⅰ卷（选择题共126分）一．选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

（1～6小题为生物选择题）7．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）。

则下列分析、推理不正确的是A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L-1B.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C.加入混合物9.2g时盐酸过量D.15.7g混合物未与盐酸完全反应8．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。

下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确．．．的A．氧化性：HClO＞I2＞SO42―B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉KI溶液变蓝是因为I―被HClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色9．X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A．原子半径：X ＞Y ＞ZB．气态氢化物的热稳定性：Z＞XC．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D．X和Z形成的化合物中只有共价键10．把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）A．1体积NO2和0.5体积O2 B．2体积NO2和1体积O2C．0.25体积O2 D．2体积O211．在由水电离产生的H+浓度为1×10- 13 mol · L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③ B．③④ C．③⑤ D．②⑤12．把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是A．CCl4 B．C6H6 C．CS2 D．C2H5OH13．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH+H2O﹣4e-＝CH3COOH+4H+。

★高考真题: 化 学 反 应 基 本 原 理 1.（2013·新课标卷I·27）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。

某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）,导电剂乙炔黑和铝箔等。

充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe(=LixC6 。

现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出） 回答下列问题： ⑴LiCoO2 中，Co元素的化合价为___________。

⑵写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_________________________________。

⑶“酸浸”一般在80C下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式__________________可用盐酸代替H2SO4和H2O2? 的混合液，但缺点是_________。

⑷写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_____________。

⑸充放电过程中发生LiCoO2与Li1xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式___________________。

?⑹上述工艺中“放电处理”有利于锂在正极的回收。

其原因是__________________________在整个回收工艺中，可回收的金属化合物有_________________(填化学式）在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应:A()B(g)＋C(g) ； △H=+85.1kJ·mol(1 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表： 时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题: (1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。

(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为 。

平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K。

14年高三化学上第一次模拟试题（有答案）时间：90min 时间：2019-9-4 命题：高三化学组可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 F19 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 I127一、单项选择题(1-11各2分，12-21各3分)1. 某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中溶液也可导电,推测该物质可能是A、金属 B.、非金属 C、可溶性碱 D、可溶性盐2.下列物质的使用不涉及化学变化的是A.明矾用作净水剂B.液氨用作制冷剂C.氢氟酸刻蚀玻璃D.生石灰作干燥剂3. 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A.盐酸、天然气、醋酸、干冰B.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气C.氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇D.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰4.下列关于胶体的说法不正确的是A.可用渗析法提纯胶体B.胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C.胶体微粒不能透过滤纸D.往25mL沸水中逐滴加入2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体5.水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2++2OH-=Fe(OH)2C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH) 3+HCO3-7.设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA8.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。