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选修3物质结构与性质考点集训(四十二)第1课时原子结构与元素性质1．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的最高价氧化物水化物显碱性D．该元素的最高化合价呈＋5价2．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性大于Y的电负性C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径D．X的第一电离能小于Y的第一电离能3．下列叙述中，正确的是A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高4．下列有关说法中正确的是A．第一电离能越大的原子越容易得到电子B．同周期元素从左到右第一电离能一定增大C．同周期元素电负性从左到右越来越大(除稀有气体外)D．金属元素的电负性一定小于非金属元素5．下列各项叙述中，正确的是A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越小B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解6．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是7．通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2===2KCl＋At2B．AgAt是一种难溶于水的化合物C．At的原子半径小于ID．At的价电子排布式为6s26p58．某元素原子价电子构型3d54s2，其应在A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族9．A.22B．M与T形成的化合物具有两性C．L2＋与R2－的核外电子数相等D．T的原子半径最大，电负性最小，L的原子半径最小，电负性最大10．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大；甲和乙形成的化合物常温下是气体，其水溶液呈碱性；甲和丙同主族；丁元素原子的3p轨道上只有1个电子。
限时·规范·特训(限时45分钟)1．[2015·河北衡水中学调研]据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。
下列叙述正确的是()A. 该物质有很高的熔点、很大的硬度B. 该物质形成的晶体属于分子晶体C. 该物质分子中Si60被包裹在C60里面D. 该物质的相对分子质量为1200答案：B解析：由分子式及信息可知该物质为分子晶体，A错误，B正确；Si的原子半径大于C，所以Si60的体积大于C60的体积，C错误；相对分子质量为(12＋28)×60＝2400，D错误。
2．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。
如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。
则下列有关说法正确的是()A. 与K＋最近且距离相等的K＋有6个B. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O－2C. 晶体中与每个K＋距离最近的O－2有6个D. 晶体中，所有原子之间都以离子键相结合答案：C解析：根据题给信息，超氧化钾晶体是面心立方晶体，超氧化钾晶体(KO 2)是离子化合物，阴、阳离子分别为O －2、K ＋，晶体中K ＋与O －2间形成离子键，O －2中O －O 键为共价键。
作为面心立方晶体，每个晶胞中含有K ＋：8×18＋12×6＝4(个)，O －2：1＋14×12＝4(个)，晶胞中与每个K ＋距离相等且最近的O －2有6个，最近且距离相等的K ＋有12个。
3. 测知氯化钠晶体中相邻的Na ＋与Cl －的距离为a cm ，该晶体密度为d g·cm －3，则阿伏加德罗常数可表示为( )A. 0.5854a 3dB. 58.58a 3dC. 58.52a 3dD. 117a 3d答案：C解析： 一个NaCl 的晶胞中所包含的Na ＋与Cl －数目并不是1个而是4个，即1个NaCl 晶胞的体积实际上是4个Na ＋和4个Cl －共同所占的体积。
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课时提升作业四十二分子结构与性质（30分钟50分）1.（12分）（2016・太原模拟）今有“X、山、必三种元素。
已知：①各原子序数纸b、c均小于20,且a+b+c=25；②元素Y的原子价电子构型为ns2np n+2；③X和Y在不同条件下可形成X?Y 和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和Zh两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量与Z的氯化物的相对分子质量Z比为38 : 77o请回答下列问题：仃）Z的价电子排布图为 ___________________ o⑵X2Y2的电子式_________________ ,该晶体中微粒间的作用有______________ 。
（3）Y的最常见氢化物的VSEPR模型为_________________________________ ,其中Y原子以______________________ 杂化轨道成键；Z的氯化物的分子空间构型是__________________ ;根据原子轨道成键方式，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是【解析】由Z的硫化物和氯化物相对分子质量之比为38 : 77可知Z为碳CC）,由Y原子价电子构型知bY为s0, i5X中：a二25-8-6二11, X应为Na。
陆。
2是由Na和O訂构成的离子晶体，晶体中的化学键有离子键和非极性共价键；Y的最常见氢化物为水（山0）, VSEPR模型为四面体形, 氧原子采取sp‘杂化；CS2为直线形分子，CCl."y正四面体形分子，碳原子分别采取了sp杂化和sp‘杂化成键，CS?分子的结构式为S=C=S,其中有2个。
键和2个Ji键。
EJ um答案：（1） 2s 2p■ ■ ■ ■⑵Na'（：0： 9：］2 Na离子键和非极性共价键■ ■ ■・（3）四面体形sp3正四而体2个。
![[高考]届高考化学一轮复习课件：选修3-物质结构与性质-第一节-原子结构与性质](https://img.taocdn.com/s1/m/fdd8993f001ca300a6c30c22590102020640f213.png)
参考答案一、例题：1、B2、A3、C4、BC5、B6、①.1s22s22p63s23p5②.3s23p5③.3 ④.ⅦA ⑤.10 ⑥.2s22p6⑦.2 ⑧.0 ⑨.24 ⑩.1s22s22p63s23p63d54s1⑾.47、(1).4 ⅤA As2O5 Na3AsO4(2).①.3d24s2 Ti ②.5S25p5 I8、A 9、C 10、AC 11、C12、 (1).见上图（右）(2).从上到下依次减小 (3).第三周期，ⅤA族 (4).因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键13、 (1).2.55 3.44 0.93 1.57 (2).电负性随原子半径减小而增大，周期性(3).氮 (4).共价键 (5).6，IA14、C E F 15、A 16、B 17、A 18、A 19、B E『综合模拟训练』1、（1）1S22S22P63S23P6（2） HCl，H2S，V形（或角形或其他合理答案），极性分子。
（3）有无色气体产生2H2O2＝＝＝2H2O+O2↑ （4）CH4O。
2、(l) 4s24p3( l 分） (2）共价键（或σ键） (l分）(3) 4 (l分）正四面体（l分）原子（2分） (4) Si一0大于C一0的键，C=0的键能大于Si=O 的键能，所以Si和O成单键，而C和O以双键形成稳定分子（ 2 分）(5)SiCl4（l) + 3H2O (l) = H2Si03 (s) + 4HCl(aq) ( 2 分）3、（1）sp杂化 3mol或3×6.2×10 个（2）NH3分子存在氢键（3）N2O（4）CuCl CuCl＋2HCl＝H2CuCl3 (或CuCl＋2HCl＝H2[CuCl3])一、例题：20、B 21、A 22、B 23、B 24、D 25、A 26、B 27、B 28、B29、①.原子，理由：晶体的熔、沸点和硬度都介于晶体Si和金刚石之间，而金刚石和晶体Si 均为原予晶体，B与C相邻与Si处于对角线处，亦为原于晶体.②.每个三角形的顶点被5个三角形所共有，所以，此顶点完全属于一个三角形的只占到1/5，每个三角形中有3个这样的点，且晶体B中有20个这样的角形，因此，晶体B中这样的顶点(B原子)有3/5×20=12个.又因晶体B中的三角形面为正三角形，所以键角为60°30、A 31、B 32、CD 33、B34、产生白色沉淀无明显现象产生淡黄色沉淀『综合模拟训练』1、（1）1S22S22P6（2）sp3（3）A （4）BC （5）20 （6）(1分)Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+（7）①上述氢化物的中心原子半径越大、键长越长（短），分子越易（难）断键；②上述氢化物氢原子间相离越远、分子越对称，分子间作用越弱（1分）2、（1）⑨（2）苯分子晶体（3） 1 三角锥形（4） Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O （5）8 12三、例题35、A 36、B 37、B 38、D39、(1).(HF)2(2).在较低温度下HF以氢键结合而成(HF)n（n＝2、3、……），其摩尔质量大于HF的摩尔质量；随着温度升高，氢键不断被破坏，气体摩尔质量减小.40、C 41、 A42、（2）（1）（5）（6）（7）（4）（8）（3）『综合训练题』1、(1) 以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备Mg时，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有：增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性。
⾼三化学⼀轮复习--选修3（物质结构与性质）全套教学案⼈教版第四讲⼀.原⼦结构与性质.⼀.认识原⼦核外电⼦运动状态，了解电⼦云、电⼦层（能层）、原⼦轨道（能级）的含义.1.电⼦云：⽤⼩⿊点的疏密来描述电⼦在原⼦核外空间出现的机会⼤⼩所得的图形叫电⼦云图.离核越近，电⼦出现的机会⼤，电⼦云密度越⼤；离核越远，电⼦出现的机会⼩，电⼦云密度越⼩.电⼦层（能层）：根据电⼦的能量差异和主要运动区域的不同，核外电⼦分别处于不同的电⼦层.原⼦由⾥向外对应的电⼦层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原⼦轨道（能级即亚层）：处于同⼀电⼦层的原⼦核外电⼦，也可以在不同类型的原⼦轨道上运动，分别⽤s、p、d、f表⽰不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展⽅向个数依次为1、3、5、7.例1.下列关于氢原⼦电⼦云图的说法正确的是A.通常⽤⼩⿊点来表⽰电⼦的多少，⿊点密度⼤，电⼦数⽬⼤B.⿊点密度⼤，单位体积内电⼦出现的机会⼤C.通常⽤⼩⿊点来表⽰电⼦绕核作⾼速圆周运动D.电⼦云图是对运动⽆规律性的描述例2.下列有关认识正确的是A.各能级的原⼦轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B.各能层的能级都是从s能级开始⾄f能级结束C.各能层含有的能级数为n -1D.各能层含有的电⼦数为2n22.(构造原理）了解多电⼦原⼦中核外电⼦分层排布遵循的原理，能⽤电⼦排布式表⽰1～36号元素原⼦核外电⼦的排布.(1).原⼦核外电⼦的运动特征可以⽤电⼦层、原⼦轨道(亚层)和⾃旋⽅向来进⾏描述.在含有多个核外电⼦的原⼦中，不存在运动状态完全相同的两个电⼦.(2).原⼦核外电⼦排布原理.①.能量最低原理:电⼦先占据能量低的轨道，再依次进⼊能量⾼的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个⾃旋状态不同的电⼦.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电⼦尽可能分占不同的轨道，且⾃旋状态相同.洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较⼤的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.(3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电⼦排布式.①根据构造原理，基态原⼦核外电⼦的排布遵循图?箭头所⽰的顺序。
1、稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。
稀土元素有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。
（1）钪(Sc)为21号元素，位于周期表的_____区，基态原子价电子排布图为_______。
（2）离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化学键除离子键外还有_______。
（3）Sm(钐)的单质与l，2－二碘乙烷可发生如下反应：Sm +ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。
ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为______, lmol CH2=CH2中含有的σ键数目为______。
常温下l，2－二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是__________（4）与N3-互为等电子体的分子有________________（写两个化学式）。
（5）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=516pm。
晶胞中Ce（铈）原子的配位数为_______，列式表示Ce（铈）单质的密度：________g/cm3（用N A表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结果）2、（物质结构与性质）（15分）钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。
目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO；TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。
请回答下列问题：（1）基态钛原子的价电子排布式为。
（2）与CO互为等电子体的离子为（填化学式）。
（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp杂化的分子有。
（4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。
限时·规范·特训(限时45分钟)1．[2014·河北衡水中学调研考试]氯化硼的熔点为－107 ℃，沸点为12.5 ℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解。
下列有关叙述正确的是()A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电B. 氯化硼中心原子采用sp杂化C. 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D. 其分子空间结构类似氯化磷答案：C解析：本题考查原子轨道杂化，分子立体构型等知识。
氯化硼是共价化合物，液态时不能导电，A错误；三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，B错误；三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，属于非极性分子，C正确；PCl3中P为sp3杂化，有1个孤电子对，是三角锥形，D错误。
2. 下列推断正确的是()A. BF3是三角锥形分子B. NH＋4的电子式：，离子呈平面形结构C. CH4分子中的4个C－H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p 轨道形成的s－p σ键D. CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C－H σ键答案：D解析：BF3中B原子无孤电子对，因此采取sp2杂化，BF3为平面三角形，A错误；NH＋4中N原子采取sp3杂化，NH＋4为正四面体结构，B错误；CH4中C原子采取sp3杂化，C错误，D正确。
3. 下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是()A. CS2、H2O、C2H2都是直线形分子B. 非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C. CH2===CH2和CH≡CH分子中含有的π键个数相等D. CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子答案：D解析：H2O是V形分子；H2O2中氧原子间为非极性键；1个CH2===CH2分子中有1个π键，1个CH≡CH分子中有2个π键；CH4、CCl4、SiH4都是正四面体形分子，是含有极性键的非极性分子。
限时·规范·特训(限时45分钟)1．[2014·河北衡水中学调研考试]氯化硼的熔点为－107 ℃，沸点为12.5 ℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解。
下列有关叙述正确的是()A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电B. 氯化硼中心原子采用sp杂化C. 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D. 其分子空间结构类似氯化磷答案：C解析：本题考查原子轨道杂化，分子立体构型等知识。
氯化硼是共价化合物，液态时不能导电，A错误；三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，B错误；三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，属于非极性分子，C正确；PCl3中P为sp3杂化，有1个孤电子对，是三角锥形，D错误。
2. 下列推断正确的是()A. BF3是三角锥形分子B. NH＋4的电子式：，离子呈平面形结构C. CH4分子中的4个C－H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p 轨道形成的s－p σ键D. CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C－H σ键答案：D解析：BF3中B原子无孤电子对，因此采取sp2杂化，BF3为平面三角形，A错误；NH＋4中N原子采取sp3杂化，NH＋4为正四面体结构，B错误；CH4中C原子采取sp3杂化，C错误，D正确。
3. 下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是()A. CS2、H2O、C2H2都是直线形分子B. 非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C. CH2===CH2和CH≡CH分子中含有的π键个数相等D. CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子答案：D解析：H2O是V形分子；H2O2中氧原子间为非极性键；1个CH2===CH2分子中有1个π键，1个CH≡CH分子中有2个π键；CH4、CCl4、SiH4都是正四面体形分子，是含有极性键的非极性分子。
4. 下列说法错误的是()A. 在NH＋4和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键B. 12 g金刚石中含有的C—C键的个数为2N AC. 配位数为4的配合物均为正四面体结构D. 向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl答案：C解析：如PtCl2(NH3)2是配位数为4的配合物，其空间构型为平面四边形结构。
5．[2014·武汉质检]通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是()A. 分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等B. 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为C. NCl3分子是非极性分子D. NBr3比NCl3易挥发答案：B解析：根据题意，NCl3的空间结构与NH3相似，也应为三角锥形，故为极性分子，故C项错误；根据NH3·H2O NH＋4＋OH－，故B正确；NBr3的结构与NCl3相似，因NBr3的相对分子质量大于NCl3的相对分子质量，故沸点NBr3大于NCl3，所以NBr3不如NCl3易挥发，故D项错误；因N原子的半径小于C原子的半径，所以C—Cl键键长大于N—Cl键，故A项错误。
6．[2014·东北师大附中模拟]化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是()A. NH3与BF3都是三角锥形B. NH3与BF3都是极性分子C. NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D. NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道答案：D解析：NH3是三角锥形，而BF3是平面三角形结构，B位于中心，因此，NH3是极性分子，但BF3是非极性分子，A、B都不对；NH3分子中有1对孤电子对，BF3中B原子最外层只有6个电子，正好有1个空轨道，二者通过配位键结合而使它们都达到稳定结构，D正确；但H原子核外只有2个电子，C是错误的。
7. 下列描述正确的是()A. CS2为V形极性分子B. SiF4与SO2－3的中心原子均为sp3杂化C. C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D. 水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键答案：B解析：CS2为直线形非极性分子；SiF4与SO2－3的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2；水加热到很高温度都难分解是因O—H键的键能较大。
8. 下列推论正确的是()A. SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B. NH＋4为正四面体结构，可推测PH＋4也为正四面体结构C. CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D. C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子答案：B解析：NH3分子间存在氢键，沸点反常偏高，大于PH3，A项错误；N、P是同主族元素，形成的离子：NH＋4和PH＋4结构类似，都是正四面体构型，B项正确；CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，C项错误；C2H6中两个—CH3对称，是非极性分子，而C3H8是锯齿形结构，D项错误。
9．试依次回答下列相关问题：(1)写出磷原子M能层的电子排布式：________。
(2)磷有两种氧化物P4O6和P4O10，其球棍模型结构如图所示。
其中磷元素的杂化类型分别是________。
(3)磷有三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4，其中磷元素均以sp3杂化与相邻原子形成四个σ键，则H3PO3的结构式是________，写出H3PO2与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______________。
磷的三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4的酸性强弱顺序为H3PO2<H3PO3<H3PO4，其原因是______________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ _______________________________________________________。
(4)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。
磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。
①写出合成磷化硼的化学反应方程式：_____________________ __________________________________________________________。
②三溴化硼分子和三溴化磷分子的立体构型分别是________、________。
答案：(1)3s23p3(2)sp3、sp3(3)NaOH＋H3PO2===NaH2PO2＋H2OH3PO2、H3PO3、H3PO4中磷元素的化合价依次为＋1、＋3和＋5价，中心磷原子的正电荷依次升高，导致P—O—H中氧原子的电子更易向P原子偏移，因而H3PO2—H3PO3—H3PO4越易电离出氢离子，酸性越来越强高温BP＋6HBr(4)①BBr3＋PBr3＋3H2=====②平面三角形三角锥形解析：(1)是3s23p3。
(2)P4O6中每个P与其周围三个O形成三角锥形，故P采取sp3杂化，P4O10中每个P与其周围4个O形成正四面体形，故P也采取sp3杂化。
(3)4个sp3杂化轨道全部参与成键，说明有4个原子直接与P相连，结构为：，同理可知H3PO2为，只有1个羟基氢显酸性，可被NaOH中和。
(4)②三溴化硼中硼原子采取sp2杂化，是平面三角形，而三溴化磷中磷原子是sp3杂化，有一个杂化轨道被孤电子对占据，是三角锥形。
10．[2015·福建厦门质检]芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。
(1)天冬酰胺所含元素中，________(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。
(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有________种。
(3)H2S和H2Se的参数对比见下表。
①H2。
②H2S的键角大于H2Se的原因可能为________________。
(4)已知钼(Mo)位于第五周期ⅥB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示：答案：(1)氮(2)2(3)①分子晶体极性键②S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大(4)Mn3d54s1解析：(1)组成天冬酰胺的H、C、N、O分别有1、2、3、2个未成对电子；(2)碳原子全形成单键为sp3杂化，有1个双键的为sp2杂化，故有2种杂化方式；(3)①H2S和H2Se的熔、沸点均较低，为分子晶体，不同种元素形成的为极性键；②S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，故H2S键角大；(4)钼、铬、锰价电子数分别为6、6、7，根据电离能判断得出A、B、C分别有7、6、6个价电子，相同级别的电离能B大于C，所以B为铬，A为锰；铬的价电子排布式为3d54s1。
11．[2014·山东泰安一模]Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：(1)Mn 元素价电子的排布式为________，比较两元素的I 2、I 3可知，气态Mn 2＋再失去一个电子比气态Fe 2＋再失去一个电子难，其原因是_______________________________________________________ _________________________________________________________。
(2)Fe 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe 原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是____________________。
②配离子[Fe(CN)6]4－的配体CN －中C 原子的杂化轨道类型是______，写出一种与CN －互为等电子体的单质分子的电子式______。
(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上升华。
易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。
据此判断三氯化铁的晶体类型为________。
(4)金属铁晶体在不同的温度下有两种堆积方式，如图所示。
体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe 原子个数之比为________。
答案：(1)3d 54s 2 由Mn 2＋转化为Mn 3＋时，3d 能级由较稳定的3d 5半充满状态转为不稳定的3d4需要的能量较多；而Fe2＋到Fe3＋时，3d 能级由不稳定的3d6到较稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对较少(2)①具有孤对电子②sp杂化··N⋮⋮N··(3)分子晶体(4)1∶2解析：(1)Mn为25号元素，价电子的排布式为3d54s2；(2)①Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，所以与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子。
