梅州中学2015届高一上学期第一次月考(化学)

量奋市例比阳光实验学校一中高一〔上〕第一次月考化学试卷一、选择题〔本包括18小题，每题只有一个选项符合题意．每题3分，共54分．〕1．8月发生爆炸，其爆炸品中含“TNT〞，那么在“TNT〞包装袋上的标签上印有的警示标记是〔〕A ．B ．C ．D ．2．化学室所用的药品，在使用时，一要严格遵照有关规和操作规程，保证平安．如果不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，你采取的急措施是〔〕A．拨打火警 119 B．用湿抹布扑盖C．找老师一起想方法D．逃跑3．在盛有碘水的三支试管中，分别参加苯、四氯化碳和酒精，充分振荡后静置，出现如下图的现象，正确的结论是〔〕A．〔1〕中参加的是CCl4〔2〕参加的是苯〔3〕参加的是酒精B．〔1〕中参加的是酒精〔2〕参加的是CCl4〔3〕参加的是苯C．〔1〕中参加的是苯〔2〕参加的是酒精〔3〕参加的是CClD．〔1〕中参加的是苯〔2〕参加的是CCl4〔3〕参加的是酒精4．在状况下，如果升氧气含有n个氧分子，那么阿伏加德罗常数为〔〕A ．B ． C．16n D．8n5．以下操作中错误的选项是〔〕A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的末端轻轻的靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热6．在4℃时向100mL水中溶解了2LHCl气体〔状况下测得〕后形成的溶液．以下说法中正确的选项是〔〕A．该溶液物质的量浓度为10mol•L﹣1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为2L7．以下溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是〔〕A．将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B．常温常压下将2LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液C．将1L0.5mol/L 的浓盐酸加热浓缩为D．从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液8．如下图是别离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物别离操作分别是〔〕A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏9．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为〔〕A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：310．同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．两容器内的气体一具有相同的〔〕A．原子数B．密度C．质量D．分子数11．对于某些离子的检验及结论正确的选项是〔〕A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一有CO32﹣B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一有SO42﹣C．加盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一有SO42﹣D．参加AgNO3溶液后有白色沉淀，原溶液中一有Cl﹣12．用N A表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．状况下，2 L H2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为2 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A13．以下操作正确的选项是〔〕A．蒸馏操作时，温度计水银球插入到液体中B．萃取操作时，选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂要大C．用固体NaOH配制一物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体溶于水后，立即将溶液转移到容量瓶中D．称取2gNa2CO3•10H2O溶于水配制成100 mL1mol•L﹣1的Na2CO3溶液14．以下各组物质中，两种物质所含氧原子数不同的是〔〕A．质量比为2：1的SO2和O2B．9g水和23g乙醇〔C2H5OH〕C．标况下4L的NO和100ml 5mol/L的硫酸溶液D．物质的量相同的H2SO3和FeSO415．在一温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，那么该气体化合物的化学式为〔〕A．X2Y3B．XY3C．XY D．X3Y16．将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3ω，体积为VL〔溶液中无晶体析出〕，那么浓缩后溶液的物质的量浓度为〔〕A ．mol•L﹣1B ．mol•L﹣1C ．mol•L﹣1D ．mol•L﹣117．以下一量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是〔〕①0.5mol氨气②状况下2L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③18．nLMgCl2溶液和nLNaCl溶液混合后〔忽略体积变化〕，Cl﹣的物质的量浓度为3mol/L，那么原MgCl2溶液和NaCl溶液的物质的量浓度不可能为〔〕A．都是2mol/L B．都是3mol/LC．mol/L和3mol/L D．分别是1mol/L和4mol/L二、非选择题19．选择以下方法别离物质，将别离方法的序号填在横线上．A．萃取分液 B．升华 C．蒸发结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤〔1〕别离粗盐溶液中混有的泥沙〔2〕别离碘和水的混合物〔3〕别离水和汽油的混合物〔4〕别离酒精和水的混合物〔5〕别离氯化钠和水的混合物〔6〕别离沙子和碘单质．20．有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4．将它们分别与H2SO4作用，A产生白色沉淀，B产生无色气体，C中无明显现象．那么A的名称是，B的名称是，C的化学式为．反的化学方程式分别为：，．21．〔10分〕〔2021秋•校级月考〕现用1mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L 的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙．请答复以下问题：〔1〕上述仪器中，在配制稀H2SO时不需要使用的有〔填代号〕，还缺少的仪器是．〔2〕该的步骤：①计算，需浓硫酸V= mL，②，③稀释冷却，④，⑤，⑥，⑦摇匀，⑧装瓶，贴标签．量取浓硫酸时选用〔选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格，填代号〕的量筒．〔3〕以下操作使所配溶液浓度偏低的是A．容量瓶中的原有蒸馏水未除去B．稀释用的烧杯未经洗涤C．容时观察液面仰视D．用头滴管向容量瓶加水时，水未到刻度线即停止加水．22．〔13分〕〔2021秋•校级月考〕通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙杂质．以下是制备精盐的方案，各步操作流程如下：〔1〕在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是．〔2〕第②步操作的目的是除去粗盐中的〔填化学式，下同〕，第⑥步操作的目的是除去滤液中．〔3〕第⑤步“过滤〞操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg〔OH〕2、〔填化学式〕．〔4〕判断参加的盐酸“适量〞的方法是．〔5〕第③步的化学方程式为第④步的化学方程式为、_23．某气体单质R3在标况下的密度为pg．L﹣1，阿伏伽德罗常数的值用N A表示，现有V L〔标况下〕该气体，用含有p、V、N A的代数式答复以下问题：〔1〕该气体所含原子总数为；〔2〕一个R原子的质量为．24．20℃时，NaCl在水中溶解度为Sg，此温度下的饱和溶液的密度为pg．cm﹣3，那么20℃时该饱和溶液中溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为．25．现有一种矿泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测该样品中含有48.00mg 的Mg2+．那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2+沉淀，参加1mol/LNaOH溶液的体积是多少毫升？〔要有具体的计算过程〕一中高一〔上〕第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔本包括18小题，每题只有一个选项符合题意．每题3分，共54分．〕1．8月发生爆炸，其爆炸品中含“TNT〞，那么在“TNT〞包装袋上的标签上印有的警示标记是〔〕A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．分析：根据“TNT〞易爆炸，无腐蚀性，无毒、不燃烧，据此解题．解答：解：A．警示标记为易燃品标志，故A错误；B．警示标记为爆炸品标志，故B正确；C．警示标记为腐蚀品标志，故C错误；D．警示标记为剧标志，故D错误．应选B．点评：此题考查化学试剂的分类及警示标记，题目难度不大，明确“TNT〞易爆炸，无腐蚀性，无毒、不燃烧是解答此题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．2．化学室所用的药品，在使用时，一要严格遵照有关规和操作规程，保证平安．如果不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，你采取的急措施是〔〕A．拨打火警 119 B．用湿抹布扑盖C．找老师一起想方法D．逃跑考点：化学平安及事故处理．分析：不慎碰倒酒精灯而使酒精洒在台上并起火，此时不要慌乱，立即用湿抹布盖灭即可，不必拨打火警 119，不能逃跑．解答：解：化学中不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，由于燃烧不是非常剧烈，此时不要慌乱，直接用湿抹布将火盖灭就可以，没有必要拨打火警 119，也不需要找老师一起想方法，但是一不能逃跑，应选B．点评：此题考查学生化学中的平安及事故处理知识，题目难度不大，旨在考查学生的根底知识的掌握，化学是化学的根底，要了解常见的操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的习惯．3．在盛有碘水的三支试管中，分别参加苯、四氯化碳和酒精，充分振荡后静置，出现如下图的现象，正确的结论是〔〕A．〔1〕中参加的是CCl4〔2〕参加的是苯〔3〕参加的是酒精B．〔1〕中参加的是酒精〔2〕参加的是CCl4〔3〕参加的是苯C．〔1〕中参加的是苯〔2〕参加的是酒精〔3〕参加的是CClD．〔1〕中参加的是苯〔2〕参加的是CCl4〔3〕参加的是酒精考点：分液和萃取．专题：化学根本操作．分析：苯能萃取碘水中的碘，但密度小于水的密度；四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度；酒精和碘水互溶．解答：解：苯能萃取碘水中的碘，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫色，下层呈无色；四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫色，上层呈无色；酒精和碘水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，溶液为紫，应选D．点评：此题考查了萃取，难度不大，明确试剂的成分及其性质是解此题的关键．4．在状况下，如果升氧气含有n个氧分子，那么阿伏加德罗常数为〔〕A ．B ． C．16n D．8n考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：根据n=计算状况下L氧气的物质的量，根据N=nN A计算阿伏伽德罗常数．解答：解：状况下，L 氧气的物质的量为=mol，所以mol×N A=n，解得：N A=8nmol﹣1，应选：D．点评：此题考查阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，注意公式运用，明确体积、物质的量、微粒数目的关系是解答此题的关键．5．以下操作中错误的选项是〔〕A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的末端轻轻的靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热考点：药品的取用；夹持仪器；过滤．专题：化学根本操作．分析：A、量筒量液时要注意量程的选择，选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，屡次称量会有误差；B、粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；D、试管加热时必须用试管夹．解答：解：A、量取6.0mL液体，选用与6.0毫升相近并大于该体积值的量程，那么选10毫升量程的量筒，故A正确；B、取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽，故B正确；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致失败，故C正确；D、手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤，故D错误．应选D．点评：化学是以为根底的学科，正确的化学根本操作是的前提和保障，同时也是常考题型，同学们一要掌握．6．在4℃时向100mL水中溶解了2LHCl气体〔状况下测得〕后形成的溶液．以下说法中正确的选项是〔〕A．该溶液物质的量浓度为10mol•L﹣1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为2L考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、状况下2LHCl的物质的量为1mol，根据题目信息无法计算溶液的体积．B、因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积．C、溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量分数=×100%，据此计算．D、溶液体积不于溶剂与溶质的体积之和，利用V=计算溶液体积．解答：解：A、状况下2LHCl的物质的量为1mol，溶于水配成100mL溶液，溶液的浓度为10mol/L，是溶液体积为100mL，不是溶剂的体积，因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，无计算该溶液的物质的量浓度，故A错误；B、因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，无计算该溶液的物质的量浓度，故B正确；C、状况下2LHCl的物质的量为1mol，质量为3g，4℃时100mL水的质量为100g ，所以溶液溶质的质量分数为×100%=24%，故C错误；D、溶液体积不于溶剂与溶质的体积之和，因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，故D错误．应选：B．点评：考查对物质的量浓度理解、质量分数计算，难度不大，注意物质的量浓度理解及与质量分数的关系．7．以下溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是〔〕A．将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B．常温常压下将2LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液C．将1L0.5mol/L 的浓盐酸加热浓缩为D．从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液考点：物质的量浓度的相关计算．分析： A.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L；B．常温常压下，2L HCl的物质的量不是1mol；C．加热浓缩，HCl挥发；D．溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相．解答：解：A.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L是溶液体积，不是溶剂的体积，故A错误；B．常温常压下，气体摩尔体积大于2L/mol，2L HCl的物质的量小于1mol，溶于水配成1L的盐酸溶液，所得溶液浓度小于1mol/L，故B错误；C．加热浓缩，HCl挥发，盐酸浓度变稀，故C错误；D．溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相，故D正确，应选D．点评：此题考查学生对物质的量浓度的理解及有关计算，比拟根底，C选项为易错点，学生容易忽略氯化氢挥发．8．如下图是别离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物别离操作分别是〔〕A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏考点：过滤、别离与注入溶液的仪器．专题：化学常用仪器．分析：蒸馏烧瓶用于别离沸点相差较大的两种液体的别离或难挥发性固体和液体的别离；漏斗用于别离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来别离互不相溶的液体或用来别离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的别离；解答：解：因蒸馏烧瓶用于别离沸点相差较大的两种液体的别离或难挥发性固体和液体的别离，即蒸馏；因漏斗用于别离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来别离互不相溶的液体或用来别离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的别离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物别离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，应选B．点评：此题主要考查了物质别离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累．9．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为〔〕A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：3考点：物质的量浓度的相关计算．分析：溶液中溶质电离出离子浓度=溶质的物质的量浓度×该离子的系数，据此分析解答．解答：解：溶液中溶质电离出离子浓度=溶质的物质的量浓度×该离子的系数，NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质中氯离子个数之比是1：2：3，所以物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为1：2：3，与溶液体积无关，应选B．点评：此题考查物质的量浓度计算，明确溶质与离子浓度关系是解此题关键，注意离子浓度与溶液体积无关，与离子系数有关，为易错点．10．同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．两容器内的气体一具有相同的〔〕A．原子数B．密度C．质量D．分子数考点：阿伏加德罗律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相，体积相的不同气体其物质的量相，根据N=nN A 、ρ=、m=nM及分子构成计算．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相，体积相的不同气体其物质的量相，A．根据N=nN A知，二者的物质的量与分子数成正比，物质的量相那么其分子数相，每个分子子个数相，所以其原子总数相，故A正确；B．根据ρ=知，密度与其摩尔质量成正比，两个容器中平均摩尔质量不一相，所以其密度不一相，故B错误；C．根据m=nM知，物质的量相时，二者的质量与其摩尔质量成正比，二者的摩尔质量不一相，所以其质量不一相，故C错误；D．根据N=nN A知，二者的物质的量与分子数成正比，物质的量相那么其分子数相，故D正确；应选AD．点评：此题考查阿伏伽德罗律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解此题关键，熟记根本公式并灵活运用，题目难度不大．11．对于某些离子的检验及结论正确的选项是〔〕A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一有CO32﹣B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一有SO42﹣C．加盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一有SO42﹣D．参加AgNO3溶液后有白色沉淀，原溶液中一有Cl﹣考点：常见离子的检验方法．专题：离子反专题．分析：A．该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能存在CO32﹣、HCO32﹣、SO32﹣、HSO3﹣；B．参加氯化钡产生白色沉淀，该沉淀可能为氯化银，溶液中不一存在硫酸根离子；C．参加足量稀盐酸无现象，如再参加氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有SO42﹣；D．该参加硝酸酸化，不能使用盐酸，否那么无法排除溶液中可能存在的碳酸根离子、亚硫酸根离子．解答：解：A．参加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能有CO32﹣、HCO32﹣、SO32﹣、HSO3﹣，故A错误；B．参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，该白色沉淀可能为氯化银，再加盐酸AgCl不溶解，原溶液中可能存在银离子，不一有SO42﹣，故B错误；C．参加足量稀盐酸无现象，可排除Ag+的影响，如再参加氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有SO42﹣，故C正确；D．参加硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中可能存在碳酸根离子、亚硫酸根离子，再滴加盐酸后沉淀转化成氯化银沉淀，白色沉淀不消失，所以无法判断原溶液中是否含有Cl﹣，故D错误；应选C．点评：此题考查离子的性质与检验方法，侧重于检验方法的评价，注意把握常见离子的性质以及检验方法，检验时要排除其它离子的干扰，确保检验方案的严密性．12．用N A表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．状况下，2 L H2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为2 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A、标况下，水是液态；B、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1molNa2CO3中含2mol钠离子来分析；C、通常状况下，气体摩尔体积大于2L/mol；D、溶液体积不明确．解答：解：A、标况下，水是液态，故A错误；B、碳酸钠的物质的量n===0.01mol，而1molNa2CO3中含2mol钠离子，故0.01molNa2CO3中含0.02mol钠离子，故B正确；C、N A个CO2分子的物质的量为1mol，通常状况下，气体摩尔体积大于2L/mol，故1mol二氧化碳所占的体积大于2L，故C错误；D、溶液体积不明确，故无法计算溶液中氯离子个数，故D错误．应选B．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．13．以下操作正确的选项是〔〕A．蒸馏操作时，温度计水银球插入到液体中B．萃取操作时，选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂要大C．用固体NaOH配制一物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体溶于水后，立即将溶液转移到容量瓶中D．称取2gNa2CO3•10H2O溶于水配制成100 mL1mol•L﹣1的Na2CO3溶液考点：化学方案的评价．分析：A．蒸馏时温度计的水银球放在支管口处；B．萃取剂的选择与密度无关；C．冷却后转移；D．2gNa2CO3•10H2O的物质的量为0.1mol．解答：解：A．蒸馏操作时，温度计的水银球该放在蒸馏烧瓶的支管口处，故A错误；B．萃取时，萃取剂与溶质不反，且不相溶，出现分层，萃取剂的选择与密度无关，故B错误；C．NaOH固体溶于水后放热，冷却后转移，故C错误；D．2gNa2CO3•10H2O的物质的量为0.1mol，可溶于水配制成100 mL1mol•L﹣1的Na2CO3溶液，故D正确．应选D．点评：此题考查化学方案的评价，涉及混合物的别离、提纯以及溶液配制，侧重混合物别离原理及根本操作的考查，把握根本操作为解答此题的关键，题目难度不大．14．以下各组物质中，两种物质所含氧原子数不同的是〔〕A．质量比为2：1的SO2和O2B．9g水和23g乙醇〔C2H5OH〕C．标况下4L的NO和100ml 5mol/L的硫酸溶液D．物质的量相同的H2SO3和FeSO4考点：物质的量的相关计算．分析：根据n===结合物质的构成计算，含氧原子数相同，那么氧原子物质的量相同．解答：解：A．质量比为2：1的SO2和O2的物质的量之比为：=1：1，那么含氧原子数相同，故A不选；B．n〔H2O〕==0.5mol，n〔C2H6O〕==0.5moL，那么含氧原子数相同，故B不选；C．n〔NO〕==2mol，5mol/L的硫酸溶液含有水，含氧原子的物质的量大于2mol，那么含氧原子数不相同，故C选；D．物质的量相同的H2SO3和FeSO4含氧原子的物质的量之比为3：4，故D选．应选CD．点评：此题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大．15．在一温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，那么该气体化合物的化学式为〔〕A．X2Y3B．XY3C．XY D．X3Y考点：阿伏加德罗律及推论．专题：计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：一温度与压强下，气体的体积之比于物质的量之比，于化学计量数之比，然后利用质量守恒律来确化学式．解答：解：一温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，设该化合物为Z，由气体的体积之比于物质的量之比，于化学计量数之比，那么X2+3Y2═2Z，由原子守恒可知，Z为XY3，应选B．点评：此题考查阿伏伽德罗律及其推论，明确一温度与压强下气体体积与化学计量数的关系是解答此题的关键，题目难度不大．16．将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3ω，体积为VL〔溶液中无晶体析出〕，那么浓缩后溶液的物质的量浓度为〔〕A ．mol•L﹣1B ．mol•L﹣1C ．mol•L﹣1D ．mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据溶液蒸发前后溶质的质量不变计算溶质的质量，进而计算溶质的物质的量，根据溶液的体积计算浓缩后溶液的物质的量浓度．解答：解：设蒸发前溶液的质量为x，溶液蒸发前后溶质的质量不变，那么有：ωx=〔x﹣m〕×3ω，x=m，所以溶液中溶质的质量为mω，物质的量为：=，那么：浓缩后溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1应选C．点评：此题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，此题注意根据溶液的质量分数的变化计算溶液的质量，进而计算溶质的质量是解答该题的关键．17．以下一量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是〔〕①0.5mol氨气②状况下2L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算氦气物质的量，根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，结合每个分子含有的原子数目计算含有原子总物质的量，注意稀有气体为单原子分子，据此解答．解答：解：①0.5mol氨气含有原子物质的量=0.5mol×4=2mol；②状况下2L氦气的物质的量为1mol，为单原子分子，含有原子为1mol；③4℃时9mL水的质量为9g，其物质的量==0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol×3=mol；④0.2mol磷酸含有原子物质的量=0.2mol×8=1.6mol，故含有原子数目①＞④＞③＞②，应选A．点评：此题考查物质的量有关计算、微粒数目计算，比拟根底，注意理解化学式的意义．18．nLMgCl2溶液和nLNaCl溶液混合后〔忽略体积变化〕，Cl﹣的物质的量浓度为3mol/L，那么原MgCl2溶液和NaCl溶液的物质的量浓度不可能为〔〕A．都是2mol/L B．都是3mol/LC．mol/L和3mol/L D．分别是1mol/L和4mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．分析：nLMgCl2溶液和nLNaCl溶液混合后〔忽略体积变化〕，Cl﹣的物质的量浓度为3mol/L，那么：2c〔MgCl2〕×nL+c〔NaCl〕×nL=c〔Cl﹣〕×2nL，即2c〔MgCl2〕+c〔NaCl〕=6mol/L，结合选项验证判断．。

2014-2015学年福建省三明一中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共23小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）1．（2分）下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（）a、观察物质的外观b、实验和观察c、解释及结论d、预测物质的性质．2．（2分）下列说法中，正确的是（）3．（2分）化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间．请你分析下列四个选项中现代化学不涉及的研究领域是（）4．（2分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）5．（2分）物质的量相等的两种气体，必然（）6．（2分）如图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D 瓶盛的溶液是（）7．（2分）下列反应中，因为反应条件的改变，反应产物可以不同的是（）8．（2分）下列溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（）9．（2分）金属单质与足量Cl2反应后，生成物的化学式中，不正确的是（）10．（2分）将下列物质投入到盐酸中，不会有气泡生成的是（）11．（2分）下列物质的保存方法不正确的是（）12．（2分）下列实验操作正确的是（）13．（2分）如果1g水中有m个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）14．（2分）在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N A个硫酸根离子（N A表示阿伏加德罗常数的值），同时含有N A个金属离子．则该硫酸盐的物质的量浓度为（）15．（2分）同温同压下，两个体积相同的容器，一个盛有CO，另一个盛有O2、H2的混合气体，两瓶中气体一定具有相同的（）16．（2分）容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线这五项中的（）17．（2分）已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，则E物质的摩尔质量是（）18．（2分）下列关于氯水的叙述正确的是（）19．（2分）实验中需要2mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是（）20．（2分）Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是（）21．（2分）有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的C（Na+）为（）22．（2分）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（）23．（2分）家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用．该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物．通电时，发生器内电解槽里的极板上产生大量水泡．切断电源后所得的消毒液有强烈的杀菌能力，且对人体无害．溶液中发生的主要的反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl22NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O则所得消毒液的有效成分是（）二、非选择题共54分）24．（5分）以下是日常生活中常见的一些物质：①液氧、②氢气、③水、④空气、⑤二氧化碳、⑥氯酸钾、⑦水泥、⑧石油、⑨水银、⑩碱式碳酸铜、⑪纯净的矿泉水，请你指出（填序号）：（1）属于金属单质的是_________，属于非金属单质的是_________．（2）属于化合物的是_________，含有元素种类最多的化合物是_________．（3）属于混合物的是_________．25．（11分）（1）在NaNO3中N的化合价是_________价；在NH4Cl中N的化合价是_________价．（2）请根据物质的“俗称”写出相应的化学式大理石_________、纯碱_________、烧碱_________、铜绿_________、胆矾_________、（3）请根据物质名称写出相应的化学式硝酸_________、碳酸氢钙_________、高锰酸钾_________、硫酸钡_________、硫酸铝_________、（4）A、B、C、D四个试剂瓶中分别盛碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种稀溶液中的一种，取四种溶液各少量，依次滴入物质X的溶液和稀硝酸，发生的现象如表所示：回答：①物质X的化学式是_________．②物质B是_________，加入X后反应的化学方程式是_________，加稀硝酸后，沉淀消失的反应化学方程式是_________．③为进一步区别A和C，可根据置换反应的原理进行实验，写出其中一个反应的化学方程式_________．26．（9分）（1）1.5molH2SO4的质量是_________，含_________个分子，完全中和消耗NaOH的物质的量是_________，该硫酸所含氢元素的质量与_________mol H3PO4中所含氢元素的质量相同．（2）等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为_________，所含分子数之比为_________，含相同原子数目的甲烷（CH4）和氨气（NH3），它们在标准状况下的体积之比为_________．（3）15.6g Na2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量为_________，X的相对原子质量为_________．27．（10分）写出有关反应的化学方程式：（1）钠投入水中_________．（2）过氧化钠作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源；_________．（3）实验室制取氯气时，多余的尾气用碱液来吸收：_________．（4）漂白粉露置在空气中为什么会失效？_________．28．（11分）实验室用密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配制100mL 3.0mol•L ﹣1稀HSO4溶液，请回答下列问题：2（1）计算所需浓H2SO4体积为_________．（2）量取所需浓H2SO4，应选用_________量筒（选填5mL、10mL、20mL）．（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）_________．（4）配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有_________（5）定容时的正确操作方法是：_________．（6）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是_________A．没有将洗涤液转入容量瓶中B．容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥C．定容时，俯视容量瓶的刻度线D．加水定容时，加水超过了刻度线E．浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容．29．（5分）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体A 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：（1）该项研究（实验）的主要目的是_________（2）浓H2SO4的作用是_________，与研究目的直接相关的实验现象是_________（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现_________请在图中的D处以图的形式表明消除该事故隐患的措施．30．（3分）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到17.645g白色沉淀和滤液（溶液体积为200mL），再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到5.825g，并有气体放出．计算[第（3）问请写出计算过程]：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为_________mol/L；（2）产生的气体在标准状况下的体积为_________L；（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度为多少？参考答案与试题解析一、选择题（共23小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）1．（2分）下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（）a、观察物质的外观b、实验和观察c、解释及结论d、预测物质的性质．2．（2分）下列说法中，正确的是（）3．（2分）化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间．请你分析下列四个选项中现代化学不涉及的研究领域是（）4．（2分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）5．（2分）物质的量相等的两种气体，必然（）6．（2分）如图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D 瓶盛的溶液是（）7．（2分）下列反应中，因为反应条件的改变，反应产物可以不同的是（）8．（2分）下列溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（）9．（2分）金属单质与足量Cl2反应后，生成物的化学式中，不正确的是（）10．（2分）将下列物质投入到盐酸中，不会有气泡生成的是（）11．（2分）下列物质的保存方法不正确的是（）12．（2分）下列实验操作正确的是（）13．（2分）如果1g水中有m个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）=====，得到14．（2分）在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N A个硫酸根离子（N A表示阿伏加德罗常数的值），同时含有N A个金属离子．则该硫酸盐的物质的量浓度为（）c=计算．以该硫酸盐的物质的量浓度为=2.5mol/L15．（2分）同温同压下，两个体积相同的容器，一个盛有CO，另一个盛有O2、H2的混合气体，两瓶中气体一定具有相同的（）ρ=ρ=16．（2分）容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线这五项中的（）17．（2分）已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，则E物质的摩尔质量是（）计算摩尔质量进行计=55g/mol18．（2分）下列关于氯水的叙述正确的是（）2HClO2HCl+O19．（2分）实验中需要2mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是（）20．（2分）Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是（）21．（2分）有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的C（Na+）为（）计算=1.0mol/L22．（2分）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（）23．（2分）家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用．该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物．通电时，发生器内电解槽里的极板上产生大量水泡．切断电源后所得的消毒液有强烈的杀菌能力，且对人体无害．溶液中发生的主要的反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl22NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O则所得消毒液的有效成分是（）二、非选择题共54分）24．（5分）以下是日常生活中常见的一些物质：①液氧、②氢气、③水、④空气、⑤二氧化碳、⑥氯酸钾、⑦水泥、⑧石油、⑨水银、⑩碱式碳酸铜、⑪纯净的矿泉水，请你指出（填序号）：（1）属于金属单质的是⑨，属于非金属单质的是①②．（2）属于化合物的是③⑤⑥⑩，含有元素种类最多的化合物是⑩．（3）属于混合物的是④⑦⑧⑪．25．（11分）（1）在NaNO3中N的化合价是+5价；在NH4Cl中N的化合价是﹣3价．（2）请根据物质的“俗称”写出相应的化学式大理石 CaCO 3 、纯碱 Na 2CO 3 、烧碱 NaOH 、铜绿 Cu 2（OH ）2CO 3 、胆矾 CuSO 4•5H 2O 、（3）请根据物质名称写出相应的化学式硝酸 HNO 3 、碳酸氢钙 Ca （HCO 3）2 、高锰酸钾 KMnO 4 、硫酸钡 BaSO 4 、硫酸铝 Al 2（SO4）3 、（4）A 、B 、C 、D 四个试剂瓶中分别盛碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种稀溶液中的一种，取四种溶液各少量，依次滴入物质X 的溶液和稀硝酸，发生的现象如表所示：回答：①物质X 的化学式是 BaCl 2 ．②物质B 是 碳酸钠 ，加入X 后反应的化学方程式是 Na 2CO 3+BaCl 2=BaCO 3↓+2NaCl ，加稀硝酸后，沉淀消失的反应化学方程式是 BaCO 3+2HNO 3=Ba （NO 3）2+H 2O+CO 2↑ ． ③为进一步区别A 和C ，可根据置换反应的原理进行实验，写出其中一个反应的化学方程式 Fe+2AgNO 3=Fe （NO3）2+2Ag ．26．（9分）（1）1.5molH2SO4的质量是147g，含 1.5N A个分子，完全中和消耗NaOH 的物质的量是3mol，该硫酸所含氢元素的质量与1mol H3PO4中所含氢元素的质量相同．（2）等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为3：2，所含分子数之比为3：2，含相同原子数目的甲烷（CH4）和氨气（NH3），它们在标准状况下的体积之比为4：5．（3）15.6g Na2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量为78g/mol，X的相对原子质量为32．可知，等质量的M==n=，它们的物质的量之比为：==78g/mol27．（10分）写出有关反应的化学方程式：（1）钠投入水中2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．（2）过氧化钠作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．（3）实验室制取氯气时，多余的尾气用碱液来吸收：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．（4）漂白粉露置在空气中为什么会失效？Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑ 未写HClO分解亦可．2HCl+O2HCl+O28．（11分）实验室用密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配制100mL 3.0mol•L ﹣1稀HSO4溶液，请回答下列问题：2（1）计算所需浓H2SO4体积为16.3mL．（2）量取所需浓H2SO4，应选用20mL量筒（选填5mL、10mL、20mL）．（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌．（4）配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶（5）定容时的正确操作方法是：向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．（6）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是CEA．没有将洗涤液转入容量瓶中B．容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥C．定容时，俯视容量瓶的刻度线D．加水定容时，加水超过了刻度线E．浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容．，然后根据溶液稀释定律并结合溶质的物质的量c==18.4mol/L29．（5分）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体A 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：（1）该项研究（实验）的主要目的是探究氯气具有漂白性的条件（2）浓H2SO4的作用是干燥氯气，与研究目的直接相关的实验现象是B中有色布条不退色，C中有色布条退色（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现氯气外逸，污染环境请在图中的D处以图的形式表明消除该事故隐患的措施．，故答案为：氯气外逸，污染环境；30．（3分）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到17.645g白色沉淀和滤液（溶液体积为200mL），再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到5.825g，并有气体放出．计算[第（3）问请写出计算过程]：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为0.25mol/L；（2）产生的气体在标准状况下的体积为 1.344L；（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度为多少？n=计算原混合液中计算碳酸钡的物质的量，=0.025mol 的物质的量浓度为=0.25mol/L==0.85mol/L。

广东省梅州市2015届高考化学一模试卷一、选择题（共8小题，每小题4分，满分36分）1．（4分）下列化学与生活的相关叙述正确的是（）A．NO2、CO2和SO2都是大气污染物B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜的要求C．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D．馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应2．（4分）能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A．H+、Ca2+、I﹣、NO3﹣B．Al3+、Mg2+、SO42﹣、CO32﹣C．NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣D．K+、Fe2+、OH﹣、HCO3﹣3．（4分）设n A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温下，28g C2H4含n A个碳碳双键B．1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成n A NO分子C．常温常压下，22.4L CCl4含有n A个CCl4分子D．1mol/L NaCl溶液含有n A个Na+4．（4分）对于常温下PH=10的氨水，下列说法正确的是（）A．该溶液与PH=10的 Ba（OH）2溶液，溶质的物质的量浓度之比为2：1 B．该溶液由水电离出来的c（H+）与PH=4的NH4Cl溶液相同C．降低温度，溶液的c（NH4+）/c（NH3•H3O）减小，PH降低D．往该溶液中加入足量的NH4Cl固体后，c（NH4+）+c（NH3•H3O）=c（Cl﹣）5．（4分）下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有氧化性SO2可用于漂白纸浆B 高纯单质硅有良好的半导体性能高纯单质硅可用于制光电池C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD 明矾能净水生成Al（OH）3胶体明矾可用作生活用水的消毒剂A．A B．B C．C D．D 6．（4分）下列装置或操作不能达到实验目的是（）A．制备氨气B．检查装置气密性C．分离苯和水D．除去CO2中的SO27．（6分）（双选）下列根据实验和现象所得出的结论正确的是（）选项实验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42﹣C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色胶状物酸性：H2SiO3＜H2CO3D 向浓度均为0.1mol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀K SP（AgCl）＞K SP（AgI）A．A B．B C．C D．D8．（6分）（双选）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等．W最外层电子数是内层电子数的3倍．下列说法正确的是（）…WX Y …ZA．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的稳定性小于Z的气态氢化物的稳定性D．W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应二、解答题（共4小题，满分64分）9．（16分）已知：乙酸酐（（CH3CO）2O））常用作有机合成原料．反应①反应②（1）结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，其分子式为．1mol肉桂酸最多能与mol H2发生加成反应．（2）上述反应①、②中的产物Ⅰ能与碳酸氢钠反应并放出气体，则Ⅰ的结构简式是（3）溴苯与丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，反应的化学方程式为（不要求标出反应条件）（4）结晶玫瑰也可以由下列反应路线合成（部分反应条件略去）：反应③的反应类型是．反应⑤的反应条件为．Ⅱ的同分异构体Ⅲ遇FeCl3溶液显色，Ⅲ与足量饱和溴水混合未见白色沉淀产生，Ⅲ与NaOH 的乙醇溶液共热发生消去反应，则Ⅲ的结构简式为（只写一种）（5）已知：据此推断经反应④得到一种副产物，其核磁共振氢谱有种峰．10．（16分）NH3能被O2氧化生成NO，进而氧化成NO2，用来制造硝酸；将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸．（1）2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率的不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如图1．①P1（填“＞”或“＜”）P2②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是．（2）已2NO2（g）⇌N2O4（g）△H1＜0 2NO2（g）⇌N2O4（l）△H2＜0下列能量变化示意图中，正确的是（填序号）（3）50℃时在容积为1.0L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随着反应的进行，混合气体的颜色变深．达到平衡后，改变反应温度T，10s后又达到平衡，这段时间内，c（N2O4）以0.0020mol/（L•s）的平均速率降低．①50℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图2所示．在0～60s时段，反应速率v（NO2）为mol/（L•s）．②T（填“＞”或“＜”）50℃．③计算温度T时该反应的平衡常数K（写出计算过程）．（4）科学家正在开发以氨代替氢气的新型燃料电池有许多优点；制氨工业基础好、技术成熟、成本低、储运方便等．直接供氨式碱性（KOH）燃料电池的总反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2O，氨气应通入（填“正极”或“负极”）室，正极反应式为．11．（16分）某粗铜含铁、银、金和铂等杂质，通过电解精炼铜后，为充分利用电解后的阳极泥和电解液，设计如下工艺流程：回答下列问题：（1）电解时，以粗铜作极，为电解液，写出阴极的电极反应式．（2）电解后溶液中含有的主要金属阳离子为；溶液A是一种绿色氧化剂，则反应①的离子方程式为．（3）加入的试剂B最好选用（填序号）A．Cu B．CuO C．NaOH D．氨水（4）写出反应③的离子方程式（5）若反应②析出10.8kg银单质，则至少需要乙醛kg．12．（16分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：㈠制取氧化铜①往盛有一定量CuCl2溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，直至不再产生沉淀，然后将烧杯中的物质转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色．②将步骤①所得的黑色沉淀过滤、洗涤，晾干后研细备用．（1）在实验过程中，若未加入NaOH溶液，直接将CuCl2溶液转移到蒸发皿中加热，最后也能得到黑色沉淀，试分析其原因（2）写出检验步骤②中沉淀是否洗涤干净的操作㈡为证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，用如图装置进行实验，每次实验时均收集25ml气体，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验数据见下表：实验序号KClO3质量其他物质质量待测数据③ 1.2g 无其他物质 a④ 1.2g CuO 0.5g b⑤ 1.2g MnO2 0.5g c（3）写出氯酸钾分解反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目．（4）上述实验中的“待测数据”是指（5）图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50ml滴定管改造后组装面成，此处用滴定管是（填“酸式”或“碱式”）滴定管（6）若实验证明氧化铜加快氯酸钾的分解效果比用二氧化锰差，请结合上表的实验效果数据，在坐标图中分别画出使用CuO、MnO2作催化剂时产生氧气的体积（V（O2））随时间（t）变化的曲线（注明必要的标识）．广东省梅州市2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题4分，满分36分）1．（4分）下列化学与生活的相关叙述正确的是（）A．NO2、CO2和SO2都是大气污染物B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜的要求C．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D．馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应考点：常见的生活环境的污染及治理；乙烯的用途；淀粉的性质和用途．专题：化学应用．分析：A、二氧化碳不是空气污染物；B、根据乙烯的用途以及乙烯能被高锰酸钾溶液氧化来分析；C、石油和油脂都不是高分子化合物；D、淀粉水解生成葡萄糖．解答：解：A、NO2、SO2都是大气污染物，但CO2不是空气污染物，故A错误；B、乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾溶液能氧化乙烯，除去乙烯，则可达到水果保鲜的目的，故B正确；C、石油和油脂都不是高分子化合物，所以石油裂解和油脂皂化都不是高分子生成小分子的过程，故C错误；D、淀粉水解生成葡萄糖，有甜味，故D错误；故选：B．点评：本题考查了化学与生活的知识，题目较为简单，完成此题，可以依据已有的课本知识．2．（4分）能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A．H+、Ca2+、I﹣、NO3﹣B．Al3+、Mg2+、SO42﹣、CO32﹣C．NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣D．K+、Fe2+、OH﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生氧化还原反应、双水解反应就能大量共存，以此解答该题．解答：解：A．H+、I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B．Al3+、Mg2+与CO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故C正确；D．OH﹣与Fe2+、HCO3﹣反应而不能大量共存，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存，为2015届高考热点，明确离子反应条件是解本题关键，注意题干中限制性条件，还常常考查离子颜色、溶液酸碱性、氧化还原反应、络合反应等，题目难度不大．3．（4分）设n A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温下，28g C2H4含n A个碳碳双键B．1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成n A NO分子C．常温常压下，22.4L CCl4含有n A个CCl4分子D．1mol/L NaCl溶液含有n A个Na+考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、1mol乙烯中含1mol碳碳双键；B、根据铜为2价金属，根据电子守恒计算出1mol铜转移的电子数．C、常温常压下，四氯化碳为液态；D、溶液体积不明确．解答：解：A、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯中含1mol碳碳双键，故A正确；B、1mol铜与硝酸完全反应，失去2mol电子，根据得失电子守恒可知，生成的NO的物质的量为mol，故B错误；C、常温常压下，四氯化碳为液态，故其物质的量无法计算，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中钠离子的个数无法计算，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．4．（4分）对于常温下PH=10的氨水，下列说法正确的是（）A．该溶液与PH=10的 Ba（OH）2溶液，溶质的物质的量浓度之比为2：1B．该溶液由水电离出来的c（H+）与PH=4的NH4Cl溶液相同C．降低温度，溶液的c（NH4+）/c（NH3•H3O）减小，PH降低D．往该溶液中加入足量的NH4Cl固体后，c（NH4+）+c（NH3•H3O）=c（Cl﹣）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、一水合氨是弱碱，氢氧化钡是强碱；B、氨水能够抑制水的电离，氯化铵能够水解，促进水的电离；C、电离吸热，降温平衡逆向移动；D、在氯化铵溶液中c（NH4+）+c（NH3•H3O）=c（Cl﹣）．解答：解：A、氢氧化钡能够完全电离，一水合氨只有部分电离，所以pH相同的两种溶液中，溶质的物质的量浓度之比小于为2：1，故A错误；B、PH=4的NH4Cl溶液中由水电离出来的c（H+）大于PH=10的氨水，故B错误；C、降温一水合氨的电离平衡逆向移动，溶液碱性减弱，n（NH4+），n（NH3•H3O）增大，所以c （NH4+）/c（NH3•H3O）减小，故C正确；D、在氯化铵溶液中c（NH4+）+c（NH3•H3O）=c（Cl﹣），在氨水和氯化铵的混合溶液中c（NH4+）+c（NH3•H3O）＞c（Cl﹣），故D错误；故选C．点评：本题考查了弱电解质的电离平衡以及影响弱电解质的电离平衡移动的因素，题目难度不大．5．（4分）下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有氧化性SO2可用于漂白纸浆B 高纯单质硅有良好的半导体性能高纯单质硅可用于制光电池C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD 明矾能净水生成Al（OH）3胶体明矾可用作生活用水的消毒剂A．A B．B C．C D．D考点：二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅．专题：氧族元素；碳族元素．分析：A．SO2具有漂白性；B．硅导电性介与导体与半导体之间；C．浓硫酸具有吸水性；D．明矾能够净水，不能杀菌消毒．解答：解：A．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，与二氧化硫的氧化性无关，故A错误；B．高纯单质硅有良好的半导体材料，可用于制光电池，故B正确；C．浓硫酸可用于干燥H2和CO，是因为浓硫酸具有吸水性，与浓硫酸的强氧化性无关，故C 错误；D．明矾能净水生成Al（OH）3胶体，明矾没有强的氧化性，所以不能用于杀菌消毒，故D错误；故选：B．点评：本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确二氧化硫、硅、浓硫酸、明矾的化学性质是解题关键，题目难度不大．6．（4分）下列装置或操作不能达到实验目的是（）A．制备氨气B．检查装置气密性C．分离苯和水D．除去CO2中的SO2考点：化学实验方案的评价；气体发生装置的气密性检查；分液和萃取；气体的净化和干燥；氨的制取和性质．专题：实验评价题．分析：A．浓氨水与生石灰混合，氢氧根离子浓度增大，且放出热量，使氨气逸出；B．关闭止水夹，利用液柱法检验气密性；C．苯和水分层；D．二者均与碳酸钠溶液反应．解答：解：A．浓氨水与生石灰混合，氢氧根离子浓度增大，且放出热量，使氨气逸出，则图中固液反应装置可制取氨气，故A正确；B．关闭止水夹，从长颈漏斗加水，形成一段液柱，若一段时间内液柱高度不变，则气密性良好，故B正确；C．苯和水分层，则选图中分液法分离，故C正确；D．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故D错误；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验基本操作等为解答的关键，涉及气体的制备、气密性检查、混合物分离提纯等，注意实验装置的作用及实验评价性分析，题目难度不大．7．（6分）（双选）下列根据实验和现象所得出的结论正确的是（）选项实验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42﹣C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色胶状物酸性：H2SiO3＜H2CO3D 向浓度均为0.1mol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀K SP（AgCl）＞K SP（AgI）A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硫酸根离子的检验；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；比较弱酸的相对强弱的实验．专题：实验评价题．分析：A．蛋白质在饱和食盐水中发生盐析；B．不能排出SO32﹣的干扰；C．根据强酸制备弱酸的反应特点判断；D．同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出来．解答：解：A．蛋白质在重金属盐中发生变性，而在饱和食盐水中发生盐析，故A错误；B．因硝酸可氧化SO32﹣，不能排出SO32﹣的干扰，故B错误；C．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色胶状物，说明生成硅酸，则酸性：H2SiO3＜H2CO3，故C正确；D．同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出，即K sp（AgCl）＞K sp（AgI），故D正确．故选CD．点评：本题考查化学实验方案评价，涉及蛋白质的性质、离子的检验和沉淀转化等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为2015届高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．8．（6分）（双选）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等．W最外层电子数是内层电子数的3倍．下列说法正确的是（）…WX Y …ZA．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的稳定性小于Z的气态氢化物的稳定性D．W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：W原子中最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W最外层电子数是6，为O元素，则Z为S元素；Y所处的周期序数与族序数相等，由于Z为S元素，则Y位于第三周期第IIIA族，为Al元素；X应该处于第三周期第ⅠA族，为Na元素，据此结合元素周期律知识对各选项进行判断．解答：解：W原子中最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W最外层电子数是6，为O元素，则Z为S元素；Y所处的周期序数与族序数相等，由于Z为S元素，则Y位于第三周期第IIIA族，为Al元素；X应该处于第三周期第ⅠA族，为Na元素，A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则X、Y、Z、W的原子半径依次减小，故A正确；B．W为O元素、X为Na元素，二者形成过氧化钠中既含有离子积也含有共价键，故B错误；C．非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，非金属性：W＞Z，则W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，故C错误；D．W与Y形成的化合物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，可分别与NaOH溶液和盐酸反应，故D正确；故选AD．点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，根据元素在周期表中的位置确定元素名称为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．二、解答题（共4小题，满分64分）9．（16分）已知：乙酸酐（（CH3CO）2O））常用作有机合成原料．反应①反应②（1）结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，其分子式为C10H9O2Cl3．1mol肉桂酸最多能与4mol H2发生加成反应．（2）上述反应①、②中的产物Ⅰ能与碳酸氢钠反应并放出气体，则Ⅰ的结构简式是CH3COOH （3）溴苯与丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，反应的化学方程式为C6H5Br+CH2=CHCOOC2H5C6H5CH=CHCOOC2H5+HBr （不要求标出反应条件）（4）结晶玫瑰也可以由下列反应路线合成（部分反应条件略去）：反应③的反应类型是加成反应．反应⑤的反应条件为浓硫酸、加热．Ⅱ的同分异构体Ⅲ遇FeCl3溶液显色，Ⅲ与足量饱和溴水混合未见白色沉淀产生，Ⅲ与NaOH 的乙醇溶液共热发生消去反应，则Ⅲ的结构简式为（其中一种）（只写一种）（5）已知：据此推断经反应④得到一种副产物，其核磁共振氢谱有4种峰．考点：有机物的合成；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）根据结晶玫瑰的结构简式可知其分子式，根据肉桂酸的结构简式可知，肉桂酸中有苯环和碳碳双键，都能与氢气发生加成反应；（2）Ⅰ能与碳酸氢钠反应并放出气体，说明I中有羧基，结构反应①②，利用元素守恒可判断I的结构简式；（3）溴苯与丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOC2H5）在氯化钯催化下发生取代反应可直接合成肉桂酸乙酯，据此写化学方程式；（4）比较反应③的反应物和生成物的结构可知，该反应为加成反应，比较物质Ⅱ和结晶玫瑰的结构可知，反应⑤为酯化反应，据此判断反应条件；Ⅱ的同分异构体Ⅲ遇FeCl3溶液显色，说明有酚羟基，Ⅲ与足量饱和溴水混合未见白色沉淀产生，说明酚羟基的邻对位没有氢原子，Ⅲ与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应，说明Ⅲ中卤原子邻位碳上有氢原子，据此判断Ⅲ的结构简式；（5）根据题中信息，反应④得到一种副产物应为，据此判断氢的各类．解答：解：（1）根据结晶玫瑰的结构简式可知其分子式为C10H9O2Cl3，根据肉桂酸的结构简式可知，肉桂酸中有苯环和碳碳双键，都能与氢气发生加成反应，所以1mol肉桂酸最多能与4mol H2发生加成反应，故答案为：C10H9O2Cl3；4；（2）Ⅰ能与碳酸氢钠反应并放出气体，说明I中有羧基，结构反应①②，利用元素守恒可判断I的结构简式为CH3COOH，故答案为：CH3COOH；（3）溴苯与丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOC2H5）在氯化钯催化下发生取代反应可直接合成肉桂酸乙酯，反应的化学方程式为C6H5Br+CH2=CHCOOC2H5 C6H5CH=CHCOOC2H5+HBr，故答案为：C6H5Br+CH2=CHCOOC2H5 C6H5CH=CHCOOC2H5+HBr；（4）比较反应③的反应物和生成物的结构可知，该反应为加成反应，比较物质Ⅱ和结晶玫瑰的结构可知，反应⑤为酯化反应，所以反应条件为浓硫酸、加热；Ⅱ的同分异构体Ⅲ遇FeCl3溶液显色，说明有酚羟基，Ⅲ与足量饱和溴水混合未见白色沉淀产生，说明酚羟基的邻对位没有氢原子，Ⅲ与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应，说明Ⅲ中卤原子邻位碳上有氢原子，符合条件的结构简式为，故答案为：加成反应；浓硫酸、加热；（其中一种）；（5）根据题中信息，反应④得到一种副产物应为，所以其核磁共振氢谱有4种峰，故答案为：4．点评：本题考查了有机物结构与性质、同分异构体判断等知识，题目难度中等，注意掌握常见有机物组成及具有的结构与性质，明确同分异构体的概念及判断方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．10．（16分）NH3能被O2氧化生成NO，进而氧化成NO2，用来制造硝酸；将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸．（1）2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率的不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如图1．①P1＜（填“＞”或“＜”）P2②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是逐渐减小．（2）已2NO2（g）⇌N2O4（g）△H1＜0 2NO2（g）⇌N2O4（l）△H2＜0下列能量变化示意图中，正确的是A（填序号）（3）50℃时在容积为1.0L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随着反应的进行，混合气体的颜色变深．达到平衡后，改变反应温度T，10s后又达到平衡，这段时间内，c（N2O4）以0.0020mol/（L•s）的平均速率降低．①50℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图2所示．在0～60s时段，反应速率v（NO2）为0.0020mol/（L•s）．②T＞（填“＞”或“＜”）50℃．③计算温度T时该反应的平衡常数K（写出计算过程）．（4）科学家正在开发以氨代替氢气的新型燃料电池有许多优点；制氨工业基础好、技术成熟、成本低、储运方便等．直接供氨式碱性（KOH）燃料电池的总反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2O，氨气应通入负极（填“正极”或“负极”）室，正极反应式为3O2+6H2O+12e﹣=12OH﹣．考点：转化率随温度、压强的变化曲线；反应热和焓变；化学电源新型电池；物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题．分析：（1）①已知2NO（g）+O2（g）⇌2N02（g）是正方向体积减小的反应，根据压强对平衡的影响分析；②根据图象2判断该反应正方向是放热还是吸热，再判断K随温度的变化；（2）降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l）说明反应2NO2（g）⇌N2O4（l）为放热反应，同种物质液态时能量比气态时能量低；（3）依据图象结合化学反应速率公式以及三段法进行解答即可；（4）负极发生氧化反应，氨气被氧化生产氮气，据此解答即可．解答：解：（1）①已知2NO（g）+O2（g）⇌2N02（g）是正方向体积减小的反应，增大压强平衡正移，则NO的转化率会增大，由图可知P2时NO的转化率大，则P2时压强大，即P1＜P2，故答案为：＜；②由图象2可知，随着温度的升高，NO的转化率减小，说明升高温度平衡逆移，则该反应正方向是放热反应，所以升高温度平衡常数K减小，故答案为：逐渐减小；（2）降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l）说明反应2NO2（g）⇌N2O4（l）为放热反应，所以在图象中该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高，同种物质气态变液态会放出热量，即液态时能量比气态时能量低，则N2O4（l）具有的能量比N2O4（g）具有的能量低，图象A符合，故A正确；故答案为：A；（3）①50℃时，在0～60s时段，反应速率v（NO2）==0.0020mol/（L•s），故答案为：0.0020；②改变反应温度T，10s后又达到平衡，这段时间内，c（N2O4）以0.0020mol/（L•s）的平均速率降低，说明改变温度，平衡左移，由于此反应为放热反应，故改变的温度条件是升高温度，故T＞50℃，故答案为：＞；③反应达平衡时N2O4的浓度减少0.0020 mol/（L•s）×10s=0.020 mol/L，N2O4（g）⇌2NO2（g）c开始（mol/L） 0.040 0.12c平衡（mol/L）（0.040﹣0.020）（0.12+0.020×2）K===1.28，答：温度T时该反应的平衡常数K为1.28；（4）负极发生氧化反应，即负极通入氨气，氨气被氧化生产氮气，电极反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O，正极为氧气得到电子，反应式为：3O2+6H2O+12e﹣=12OH﹣，故答案为：负极；3O2+6H2O+12e﹣=12OH﹣．点评：本题考查了化学方程式书写、影响平衡及平衡常数的因素、能量变化图的分析等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生的综合运用能力，难度中等，注意基础知识的积累掌握11．（16分）某粗铜含铁、银、金和铂等杂质，通过电解精炼铜后，为充分利用电解后的阳极泥和电解液，设计如下工艺流程：回答下列问题：（1）电解时，以粗铜作阳极，CuSO4溶液为电解液，写出阴极的电极反应式Cu2++2e﹣=Cu．（2）电解后溶液中含有的主要金属阳离子为Cu2+、Fe2+；溶液A是一种绿色氧化剂，则反应①的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．（3）加入的试剂B最好选用B（填序号）A．Cu B．CuO C．NaOH D．氨水（4）写出反应③的离子方程式2AuCl4﹣+3SO2+6H2O=2Au+8Cl﹣+3SO42﹣+12H+（5）若反应②析出10.8kg银单质，则至少需要乙醛2.2kg．考点：铜的电解精炼；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：电化学专题；几种重要的金属及其化合物．分析：（1）依据电解法精炼铜装置及电解池工作原理解答；（2）粗铜中含有铁银、金和铂等杂质，铁的活泼性强于铜，优先于铜放电生成二价铁离子，银、金和铂活泼性弱于铜，以阳极泥形式存在于阳极底部；双氧水具有氧化性，对应还原产物为水，属于绿色氧化剂，二价铁离子具有强的氧化性，与双氧水反应生成三价铁离子；（3）加入B的作用为与氢离子反应条件pH值，所以B应能够与氢离子反应的物质，且不能引入杂质；（4）AuCl4﹣具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，本身被还原为Au；（5）依据银镜反应方程式计算解答．解答：解：（1）电解法精炼铜，粗铜做阳极发生还原反应，精铜做阴极，电解质溶液为含有铜离子的盐溶液，铜离子在阴极上得到电子发生还原反应，电极反应式为：Cu2++2e﹣=Cu；故答案为：阳；CuSO4溶液；Cu2++2e﹣=Cu；（2）粗铜中含有铁银、金和铂等杂质，铁的活泼性强于铜，优先于铜放电生成二价铁离子，银、金和铂活泼性弱于铜，以阳极泥形式存在于阳极底部，所以电解后溶液中含有的主要金属阳离子为Cu2+、Fe2+；双氧水为绿色氧化剂，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；故答案为：Cu2+、Fe2+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）加入B的作用为与氢离子反应条件pH值，为了不引入杂质可以选择氧化铜，故选：B；（4）AuCl4﹣与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式：2AuCl4﹣+3SO2+6H2O=2Au+8Cl﹣+3SO42﹣+12H+；故答案为：2AuCl4﹣+3SO2+6H2O=2Au+8Cl﹣+3SO42﹣+12H+；（5）依据方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，可知：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O44 216m 10.8kg解得m=2.2kg；故答案为：2.2．点评：本题为工艺流程题，考查了电解法精炼铜，明确电解池工作原理是解题关键，题目难度不大．12．（16分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：㈠制取氧化铜①往盛有一定量CuCl2溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，直至不再产生沉淀，然后将烧杯中的物质转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色．②将步骤①所得的黑色沉淀过滤、洗涤，晾干后研细备用．。

专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列哪种细胞器在动物细胞中不含有膜结构？（）A. 线粒体B. 内质网C. 核糖体D. 高尔基体2. DNA复制过程中，哪种酶负责解开双螺旋结构？（）A. DNA聚合酶B. 解旋酶C. 限制性内切酶D. 连接酶3. 下列哪种生物属于真核生物？（）A. 细菌B. 病毒C. 酵母菌D. 支原体4. 下列哪个过程不涉及ATP的水解？（）A. 肌肉收缩B. 氨基酸的活化C.物质跨膜运输D. DNA复制5. 光合作用中，水的光解发生在哪个阶段？（）A. 光反应B. 暗反应C. 卡尔文循环D. 糖酵解二、判断题（每题1分，共5分）1. 细胞膜上的糖蛋白只存在于细胞膜的外表面。

（）2. 有氧呼吸和无氧呼吸的第一阶段完全相同。

（）3. 原核生物的细胞核内含有染色体。

（）4. 胰岛素和胰高血糖素在调节血糖浓度方面具有拮抗作用。

（）5. 减数分裂过程中，同源染色体在减数第一次分裂后期分离。

（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 细胞膜的主要成分是脂质和______。

2. 生物体的直接能源物质是______。

3. 光合作用中，暗反应发生的场所是______。

4. 人体内，调节渗透压的主要无机盐是______。

5. 现代生物进化理论的基本单位是______。

四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述细胞膜的功能。

2. 请列举三种生物大分子的功能。

3. 什么是种群？它与物种有什么区别？4. 简述生态系统中能量流动的特点。

5. 请简要介绍基因突变的概念及其意义。

五、应用题（每题2分，共10分）1. 请分析比较光合作用和呼吸作用在物质和能量方面的异同。

2. 请以人类为例，说明性别决定的方式。

3. 请根据自然选择学说，解释长颈鹿长颈的形成原因。

4. 请说明生态农业对于环境保护和资源可持续利用的意义。

5. 请举例说明基因工程在医学领域的应用。

六、分析题（每题5分，共10分）1. 分析孟德尔遗传实验中，为何F2代会出现3：1的性状分离比。

广东省梅州市梅西中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 如将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2即构成甲烷燃料电池。

已知通入甲烷的一极，其电极反应为，下列叙述正确的是A.通入甲烷的一极为正极B通入氧气的一极发生氧化反应C.该电池总反应为D.该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动参考答案：C2. 下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是A．C3H6与C5H10 B．C4H6与C5H8C．C3H8与C5H12 D．C2H2与C6H6参考答案：C3. 下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是A．9和11 B．6和1 C．11和1 D．12和17参考答案：B略4. 下列说法正确的是（）A．Mg可以用置换法和电解法冶炼得到B．Cu可以用物理方法冶炼得到C．Al可以用直接加热法冶炼得到D．Fe可以用铝热法冶炼得到参考答案：D解：A、Mg可以用电解法熔融的氯化镁的方法冶炼得到，故A错误；B、Cu可以用热还原方法冶炼得到，故B错误；C、Al通常采用电解法熔融的氧化铝的方法冶炼制备，故C错误；D、金属铁可以采用铝热反应来制备，故D正确．故选D．5. 下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Ks5uB．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．NH4Cl NH3↑＋HCl↑参考答案：A略6. 科学家发现，食用虾类等水生加壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。

这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。

下列说法中不正确的是A．维生素C具有还原性B．1mol+5价砷完全转化为+3价砷，共失去2mol电子C．上述过程中+5价砷元素发生还原反应D．上述过程中+5价砷类化合物作氧化剂参考答案：B略7. 下列反应过程中的能量变化符合图的是：①酸碱中和；②镁与盐酸的反应；③生石灰变成熟石灰的反应；④铝热反应；⑤石灰石分解；⑥甲烷燃烧；⑦灼热的炭与二氧化碳反应A. ①②③⑤B. ④⑤⑦C. ③④⑦D. ⑤⑦参考答案：D【分析】图中生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应，故找出吸热反应组合即可。

广东省梅州市高一化学联考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 近代化学诞生的标志是（）A . 原子学说（1803年）B . 元素周期律（1869年）C . 化学元素的概念（1661年）D . 氧化学说（1771年）2. （2分） (2016高二上·莆田期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是（）A . 生成物总能量不一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同3. （2分） (2019高二下·汪清期中) 关于CO2说法正确的是（）A . 碳原子采取sp3杂化B . CO2是直线形结构C . C-O键为非极性键D . CO2为极性分子4. （2分）(2019·厦门模拟) 我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。

下列说法错误的是（）A . Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化B . 两种电解质溶液环境下从N2→NH3的焓变不同C . MoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2→*N2H)的能量降低D . N2的活化是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程5. （2分） (2019高二上·宁夏期中) 2 mol A与2 mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)；若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1 ，下列推断正确的是（）A . v(C)＝v(D)＝0.2 mol·L－1·s－1B . z＝3C . B的转化率为75%D . 反应前与2 s后容器的压强比为4∶36. （2分）下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（）A . CH2=CH—CNB . CH2=CH—CH=CH2C .D .7. （2分）(2017·深圳模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A . 离子半径：r（Z2+）＞r（Y2﹣）B . Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物强C . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同D . X、Y、Z、W元素的最高正价均等于其所在族的族序数8. （2分）与金属钠、新制的Cu(OH)2悬浊液、Na2CO3溶液、苯酚钠溶液都能发生反应的是（）A . 乙酸B . 乙醛C . 苯酚D . 乙醇9. （2分） (2017高二上·佛山期中) 以下自发反应可以用熵判据来解释的是（）A . N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/molB . CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=﹣175.7kJ/molC . （NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/molD . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol10. （2分）下列化学用语表示正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . S2﹣的结构示意图：C . 中子数为20的氯原子： ClD . 羟基的电子式：11. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 中国在2009年推出了国产燃料电池概念汽车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池.如图是某科技杂志登载的该电池原理示意图.下列叙述正确的是（）A . 工作时“X极”周围溶液的酸性增强B . 氢气在电极上发生还原反应C . 图中标出的“Y极”实际是原电池的负极D . 工作过程中，质子(H＋)从“Y极”一边透过质子交换膜移动到“X极”一边与OH－反应生成水12. （2分）在短周期元素中，属于非金属（包括稀有气体）元素的有（）A . 9种B . 10种C . 12种D . 13种13. （2分）各组性质比较的表示中，正确的是（）A . 沸点：Cl2＜2＜Br2＜I2B . 沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC . 氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D . 还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI14. （2分）“嫦娥一号”探测器所用的镍氢蓄电池，其负极板材料M为能吸收氢原子的合金．充电时电极反应分别为：M+H2O+e﹣=MH+OH﹣， Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣=NiOOH+H2O．下列有关镍氢蓄电池的说法正确的是（）A . 放电时，正极附近的pH减小B . 放电时，总反应为MH+NiOOH=M+Ni（OH）2C . 充电时，电极M应与充电电源正极相连D . 充电后，负极板材料M变成了MH，MH中H元素显﹣1价15. （2分） (2019高二上·吉林期末) 恒温恒容下，2O2 3O3 △H＞0，下列说法正确的是（）A . 升高温度，K 减小B . 充入 N2 ，平衡逆向移动C . 增加 O3 的用量，O3 的含量增大D . O2 比 O3 稳定16. （2分）以下有关物质结构的描述正确的是（）①甲苯分子中的所有原子可能共平面②苯乙烯分子中的所有原子可能共平面③二氯甲烷分子为正四面体结构④乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内．A . ①③B . ②④C . ①④D . ②③17. （2分）(2020·杨浦模拟) 固定体积的密闭容器中，发生：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，能判断该反应达到平衡状态的依据是（）A . 5υ正(O2)＝4υ逆(NO)B . 容器内气体密度不再变化C . c(NH3)不再变化D . c(NH3)＝1.5c(H2O)18. （2分）某广告称某种品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，最适合糖尿病人食用．你认为下列关于糖尿病人能否食用此八宝粥的判断不正确的是（）A . 这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑，不加糖不等于没有糖B . 不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重C . 不能听从厂商或广告商的宣传，应咨询医生D . 糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用19. （2分）充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需要5mol•L﹣1 的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为（）（单位：kJ/mol）A . 16QB . 8QC . 4QD . 2Q20. （2分）(2018·新乡模拟) 增塑剂DCHP可由环已醇制得。

梅州中学2014-2015学年度第一学期高一年级月考<1>化学科试题本卷满分100分，考试时间50分钟可能用到相对原子质量：H-1、C-12、O-16、N-14、 Na-23、S-32、Cl-35.5、Cu-64第一部分选择题(共52分)一．单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，各4分，共40分) 1．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( )A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量的稀硫酸冲洗C．酒精灯着火时可用水扑灭D．稀释浓硫酸时，可往装有一定体积浓硫酸的量筒中，慢慢加入水2．下列实验操作正确的是( )A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．蒸馏石油时，应使温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，上层液体经分液漏斗下口放出D．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行3．下列实验能达到目的的是( )A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热B．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质4．对下列实验过程的评价，正确的是( )A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，说明原溶液含有Ba2+C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加足量的稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－5．下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩6．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18 g/molB．CH4的摩尔质量为16 gC．3．01×1023个SO2分子的质量为32 gD．2 mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度为2 mol·L―17．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是( )A．32gO2所含的原子数目为NA B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC ．1molH2O 含有的H2O 分子数目为NAD ．0 5NA 个氯气分子的物质的量是0.5mol 8. 用NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．标准状况下，22.4L 酒精含有的分子数为 NAB. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+ 离子数为0.01 NAC. 11.2 L H2所含的电子数为NAD ．通常状况下，NA 个CO2分子含有原子数为3 NA 9．在标准状况下，所占体积最大的是( )A ．98 g H2SO4B ．6.02×1023个N2分子C ．44.8 L HClD ．6 g H210．将30 mL 0．5 mol/L NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为( )A ．0．03 mol/LB ．0．3 mol/LC ．0．05 mol/LD ．0．04 mol/L二．双项选择题（共2小题，每小题6分，共12分。

广东省梅州市高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一上·扬州月考) 对下列物质：①纯碱②食盐水③浓硫酸④烧碱⑤液态氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是（）A . 碱——①④B . 混合物——②③C . 电解质——③④⑤D . 盐——②⑥2. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列变化，必须要加入氧化剂才能发生的是（）A . →B . →C . →D . →3. （2分） (2019高二下·梧州期末) 下列说法错误的是（）A . 静置后的淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质B . 商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C . 石油裂解和油脂皂化都是由高分子物质生成小分子物质的过程D . 将浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放入新鲜的水果箱内可以延长水果的保鲜期4. （2分）下列有关概念和原理的说法正确的是（）A . 酸和碱反应只能生成盐和水B . 由14N和中子在宇宙射线影响下形成12C 为化学变化: 14N+1n→ 12C+ 3HC . 金属主要发生吸氧腐蚀，其本质是被氧化D . Na2O2的水溶液能导电，所以Na2O2是电解质5. （2分） (2016高二上·淅川开学考) 下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（）A . 阿伏伽德罗常数是12g14C中所含的碳原子数B . 阿伏伽德罗常数是0.012kg12C中所含的质子数C . 阿伏伽德罗常数是6.02×1023mol﹣1D . 阿伏伽德罗常数的符号为NA ，近似值为6.02×1023mol﹣16. （2分）电解质是（）A . 在水溶液里或溶融状态下全部电离的化合物B . 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物C . 可溶性盐类D . 导电性很强的物质7. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 升高温度，气体摩尔体积（）A . 随气体分子数目变化B . 随气体分子间距变化C . 一定增大D . 一定减小8. （2分） (2018高三上·吉林期中) 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示.下列关于整个反应过程中的叙述错误的是（）A . Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2OB . ab段与cd段所发生的反应相同C . de段沉淀减少是由于BaCO3固体消失D . bc段反应的离子方程式是2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32﹣9. （2分） (2015高一上·合肥开学考) 对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（）A . SO42﹣ OH﹣ Cl﹣ K+B . Na+ NO3﹣ OH﹣ Cl﹣C . K+ Na+ NO3﹣ Cl﹣D . K+ CO32+ H+ Ba2+10. （2分） (2016高二下·汕头期末) 下列反应属于氧化还原反应的是（）A . HCl+NaOH═NaCl+H2OB . SO3+H2O═H2SO4C . 2Na+Cl2 2NaClD . CaCO3 CaO+CO2↑11. （2分）在KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A . 1：6B . 6：1C . 1：5D . 1：112. （2分）下列表达正确的是（）A . 在酸性重铬酸钾溶液中加入少量乙醇：3COH3CH2OH+2Cr2O72﹣+13H+→4Cr3++3CH3COO﹣+11H2OB . AlCl3•6H2O与SOCl2混合并加热：AlCl3•6H2O+3SOCl2Al（OH）3+3SO2↑+9HClC . SbCl3水解：SbCl3+H2O⇌SbOCl+2HClD . 在碘的四氯化碳溶液中加浓的KI溶液：I2+3I﹣⇌I3﹣13. （2分）下列物质中，摩尔质量最大的是（）A . 10mL H2OB . 0.8mol H2SO4C . 54g AlD . 1gCaCO314. （2分）某溶液可能含有Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+、Fe2+和K+。

广东省梅州市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 如图所示的实验操作中，正确的是（）A . 检查容量瓶是否漏水B . 给溶液加热C . 滴加液体D . 过滤2. （2分）对下列物质进行的分类正确的是（）A . 纯碱、烧碱均属于碱B . CuSO4·5H2O属于纯净物C . 凡能电离出H＋的化合物均属于酸D . 盐类物质一定含有金属阳离子3. （2分）化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是（）A . PM2.5含有的铅、镊、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素B . 合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C . 可以用SiN4、Al2O3 ，制作高温结构陶瓷制品D . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理4. （2分）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A . 非金属氧化物均属于酸性氧化物B . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C . 根据电解质的水溶液导电性的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质D . 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应5. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 近代化学诞生的标志是（）A . 原子学说（1803年）B . 元素周期律（1869年）C . 化学元素的概念（1661年）D . 氧化学说（1771年）6. （2分）下列电离方程式书写正确的是（）A . NH3·H2O = NH4++OH-B . CuCl2 = Cu2++Cl-C . H2CO3 = 2H++CO32-D . Ba(OH)2 =Ba2++2OH-7. （2分）气体的体积主要由气体以下哪些因素决定：（）①分子的直径②分子的相对分子质量③分子间的平均距离④气体的物质的量A . ①②B . ②③C . ①③D . ③④8. （2分） (2017高一上·岐山期中) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A . 2H2O2 2H2O+O2↑B . 2Al（OH）3 Al2O3+3H2OC . FeO+2HCl=FeCl2+H2OD . FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl9. （2分）下列叙述中不正确的是（）A . 在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物，叫做非电解质B . 电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴C . 在水中的电解质一定都导电性很强D . 水是极弱的电解质10. （2分）(2018·青浦模拟) 为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯之前必须（）A . 除去铁锈B . 用盐酸清洗C . 彻底干燥D . 加点铁粉11. （2分）对下列化学用语描述和理解都正确的是（）A . 原子结构示意图，可以表示12C，也表示14CB . 比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子C . 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D . 电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子12. （2分）从溴水中萃取溴，下列试剂中能用做萃取剂的是（）A . 乙酸B . 水C . 四氯化碳D . 酒精13. （2分）(2018高三上·安徽开学考) 黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是（）A . S既作氧化剂又作还原剂B . 消耗12gC时，反应转移5mol电子C . 还原产物只有K2SD . KNO3只发生氧化反应14. （2分）下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子在原子轨道上的排布情况，其中正确的是（）A .B .C .D .15. （2分）(2018·松江模拟) 不能检验溶液中I- 的试剂是（）A . AgNO3、稀HNO3B . 氯水、CCl4C . 氯水、淀粉D . KBr、稀HCl16. （2分） (2019高一上·温州期末) 13C﹣NMR(核磁共振)、15N﹣NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuthrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖．下面有关 13C、15N 叙述正确的是（）A . 13C 与 15N 有相同的中子数B . 13C 与 12C 是同一种核素C . 15N2 与 14N2 互为同位素D . 13C60 与金刚石互为同素异形体17. （2分） (2016高一下·佛山期中) 下列不能使有色布条褪色的物质是（）A . 次氯酸钠溶液B . 氯水C . 漂白粉溶液D . 氯化钙溶液18. （2分）下列有关说法，不正确的是（）①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④明矾净水的原理是：Al3++3OH﹣═Al（OH）3（胶体）⑧物质的量浓度的相同HCOONa溶液、CH3COONa溶液：c（HCOO﹣）＜c（CH3COO﹣）＜c（Na+）（己知25℃时，0.1mol•L ﹣1甲酸（HCOOH）溶液和0.1mol•L ﹣1乙酸溶液的PH分别为2和3．）A . ①②③④⑤B . ①②③⑤C . ①③④D . ②④⑤19. （2分） (2016高一下·莆田月考) 在溶液中不能与Al3+ 大量共存的离子是（）A . Cl﹣B . H+C . OH﹣D . Na+20. （2分） (2015高一上·九江月考) 已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．下列判断不正确的是（）A . 化合物KCrO2中Cr元素为+3价B . 实验①证明Cr2O3是两性氧化物C . 实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D . 实验③证明氧化性：Cr2O72﹣＞I221. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 13.8gNO2与足量水反应，转移电子数为0.2NAB . 标准状况下，22.4L溴苯中含有氢原子数为5NAC . 500mL 2 mol/LNH4NO3溶液中，含有NH4+数为NAD . 用惰性电极电解足量CuSO4溶液，生成22.4L气体时转移电子数为4NA22. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A . 常温常压下，17g氨气所含的质子数为10NAB . 1mol/L的Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2 NAC . 标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NAD . 5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3 NA23. （2分）(2017·惠州模拟) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法不正确的是（）A . 工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁B . 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C . 在第②、④步骤中，溴元素均被氧化D . 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl24. （2分） (2019高一上·辽宁期末) 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）A . CuO→CuB . Fe3+→Fe2+C . Cl-→Cl2D . H2SO4→BaSO425. （2分） (2019高一下·长春月考) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入盐酸产生无色气体，通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C . 加入氢氧化钠并加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋二、填空题 (共2题；共8分)26. （5分） (2018高三上·北京期中) 亚氯酸钠（）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。

广东省梅州市高一上学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）对下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：水玻璃、水银、水煤气②电解质：明矾、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、Al2O3、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质．A . ①②③④⑤⑥B . ④⑥C . ②⑤⑥D . ②⑤2. （2分） (2016高一上·红桥期中) 下列实验操作中，正确的是（）A . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B . 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，玻璃棒的作用是引流C . 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液面以下D . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出3. （2分）在高炉中，氧化铁被还原成铁，还原剂是（）A . 焦炭B . 铁矿石C . 石灰石D . 一氧化碳4. （2分）下列反应中，铁元素被氧化的是（）A . FeS +2HCl = FeCl2+ H2S↑B . Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑C . FeO + 2HCl =FeCl2+H2OD . Fe2O3+3CO = 2Fe +3CO25. （2分） (2019高一上·从江期末) 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol·L－1 ， SO42-的物质的量浓度为0.7 mol·L－1 ，则此溶液中K+的物质的量浓度为（）A . 0.1 mol·L－1B . 0.15 mol·L－1C . 0.2 mol·L－1D . 0.25 mol·L－16. （2分） (2015高一上·简阳月考) 下列说法中正确的是（）A . BC胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B . 将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe（OH）3胶体C . Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe（OH）3胶体带正电D . 往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失7. （2分）下列说法正确的是（）A . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B . 分别将CuSO4、Na2CO3、KNO3、FeCl3的饱和溶液加热、蒸发后，仍能得到与原物质组成相同的晶体只有CuSO4、KNO3C . 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D . 浓度均为0.1 mol•L﹣1的NaClO溶液和CH3COONa溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者8. （2分） 1828年德国化学家维勒从无机物制得了有机物，打破了只能从有机物取得有机物的学说，这种有机物是（）A . 纤维素B . 树脂C . 橡胶D . 尿素9. （2分） (2016高一下·舒城期中) 在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅﹣241（ Am）放射源的电离室． Am原子核内中子数与核外电子数之差是（）A . 241B . 146C . 95D . 5110. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 乙烯的比例模型:B . S2-的结构示意图:C . KCl的电子式:D . 丙烯的结构简式:CH3CH=CH211. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A . 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB . 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C . 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D . 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层12. （2分） (2019高三上·南阳月考) 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、AlO3 ，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A . 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B . 固体1中一定含有SiO2 ，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3 ，进入固体2C . 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2OD . 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解13. （2分）下列有关仪器的使用正确的是（）A . 手持试管给试管内的物质加热B . 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C . 用天平称量药品时用手直接拿砝码D . 配制一定物质的量浓度溶液时，取完浓溶液的量筒不需要洗涤14. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 下列除杂质的操作方法正确的是（）A . NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B . 食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C . N2中有少量的CO：通过灼热的氧化铜D . NO2中有少量NH3：用水洗涤后干燥15. （2分） (2019高一上·辽宁期末) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的Ca2+ ， Mg2+ ， SO42- 杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。