高中化学第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表(第1课时)课件新人教版必修第一册

课程小结
本节重点
一、周期表的结构 周期（横行）结构： 三长、三短、一不全。 族（纵行）结构： 七主、七副、零和Ⅷ族。
二、原子结构与元素在周期表中位置的关系 a.周期序数＝电子层数 b.主族序数＝最外层电子数
无机化学
˝
元素周期表
案例导入
插入二维动画（待制作）
元素周期表是怎么来的？
目录
CONTENTS
01 元素周期表
02 元素周期表的结构及特点
01
元素周期表
一、元素周期表
定义：把电子层数相同的各元素， 按原子序数递增的顺序从左到右排 成横行；把不同行中外层电子数相 同的元素，按电子层递增的顺序由 上而下排成纵列，就可以得到一张 表格，叫元素周期表。 元素周期表是元素周期律的具体表 现形式。
02
元素周期表的结构及特点
二、元素周期表的结构及特点
二、元素周期表的结构及特点
1 周期（横行）具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺 序排列的一个横行。
短周期 长周期
不完全周期
1
1
2K 2
234
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3 11 12
M 18
13 14 15 16 17 18 L 8
k
2
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
二、元素周期表的结构及特点
族的分类 包含元素
表示 个数
主族
副族
长、短周期元素 ⅠA,ⅡA等
长周期元素 ⅠB,ⅡB等
7
7
零族
Ⅷ族
稀有气体元素 8、9、10纵行

ห้องสมุดไป่ตู้
一、原子的构
成
(2)B元素原子的判最断外层正电误子数是次外层电子数的1.
(1)钠的原子结构示意图：
× (③2)次能外量层高最的多电能(子1容)在原纳离的子核电近呈子的数电区不域中超内过性运_动_是_(_个因。为) 中子不带电(
)
核外电子由里向外，依次排布在能量逐渐_____的电子层里，即按K→L→M→ N……顺序排列。
第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表
第1课时
学习目标： 1.了解原子的结构及原子核外电子的排布。 2.了解原子序数、核电荷数、质子数、电子数、核外电子 数及它们之间的相互关系。
丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。最初，人们通过分 类整理的方法对元素之间的联系进行研究。随着元素周期表的建立 和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观 角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规 律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质；逐步建 立了结构决定性质的观念。
净③水可是 进利行用X提射Al线示3+衍水射：解实生均验成鉴的不别Al。正(OH)确3胶。体的N吸a附的性。L层没有排满(达到8个电子)就开始排M
A．食品袋和粮仓里充入氮气作防腐剂
B．75%酒精常作水壶的除垢剂
B．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和臭氧层破坏等环境问题
胶体是电中层性；的,但K胶的体粒最子外因吸层附作电用子可能数带有为电9荷，。 超过了8个电子。
【课堂回眸】
由__近__到__远__ 由__低__到_高___
二、原子核外电子排布
2.核外电子排布规律
(3)M层为最外层时，最多容纳18个电子( )

（4）请你根据所归纳的规律，用原子结构示意图表示核电
荷数为1,6,11,15,17号元素原子的核外电子排布。
核电 元素 元素
各电子层的电子数
荷数 名称 符号 K
L
M
N

P
1
氢
H
1
6
碳
C
2
4
11
钠
Na
2
8
1
15
磷
P
2
8
5
17
氯
Cl
2
8
7
思维启迪
原子核外电子数的规律
原子核外第n层最多能容纳的电子数为2n2 。 无论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只有 8个。（K层只有2个） 原子最外电子层有8个电子（最外层为K层时，最多只有 2个电子）的结构是相对稳定的结构。
做主族，族序数后标A
族
副族
完全由长周期元素构成的族，叫做副族，族序 数后标B（除第Ⅷ族）
思维启迪
①元素周期表的第一周期最短，只有两种元素，第二、第三周期各 有8种元素，前三周期称为短周期；其他周期称为长周期。 ②每一周期中元素的电子层数相同，从左到右原子序数递增，周期 的序数就是该周期元素所具有的的电子层数。
2
氦
He
2
10
氖
Ne
2
18
氩
Ar
2
36
氪
Kr
2
54
氙
Xe
2
86
氡
Rn
2
各电子层的电子数
L
M
N
O
P
8
8
8
8
18
8
8
18

() A．质子数
B．中子数
C．质量数
D．电子数
D [化学反应中原子的种类不变，质子数、中子数、质量数不 变，电子数可能改变。]
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2．下列叙述正确的是( ) A．电子的能量越低，运动区域离核越远 B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动 C．稀有气体元素原子的最外层都排有 8 个电子 D．当 M 层是最外层时，最多可排布 18 个电子 B [电子的能量越低，运动区域离核越近，A 错误；氦最外层 只有 2 个电子，C 错误；当 M 层是最外层时，最多可排布 8 个电子， D 错误。]
第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原 子 结 构
一、原子的构成 1.构成
(2)关系:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(原 子电中性)
【微思考】什么是质子或中子的相对质量? 提示:一个质子或中子的质量与12C原子质量的
(1.66×10-27 kg)相比较所得的数值。
[答案] (1)8 10 (2)21
栏目导航
核心突破 攻重难
栏目导航
原子核外电子排布规律的应用
1.确定元素的种类
根据原子核外电子排布的某些特点可以确定元素的种类，注意
1～20 号元素原子结构的特殊关系。
特殊关系
元素
最外层电子数等于次外层电子数的一半
Li、Si
最外层电子数等于次外层电子数
Be、Ar
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1．A、B 两种原子，A 的 M 电子层比 B 的 M 电子层少 3 个电
子，B 的 L 电子层电子数恰为 A 的 L 电子层电子数的 2 倍。A 和 B
分别是( )
A．硅原子和钠原子
B．硼原子和氦原子

B．原子半径：O＜S C．非金属性：S>Cl D．稳定性：HF＜HCl
OF S Cl
答案：B
6．在第三周期元素中，除稀有气体元素外： (1)原子半径最小的元素是__C_l_ (填元素符号)。 (2)金属性最强的元素是_N__a__ (填元素符号)。 (3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__H_C_lO__4 __(用化学式回答， 下同)。 (4)最不稳定的气态氢化物是_S_i_H_4__。 (5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是__N_a_O_H___。 (6)氧化物中具有两性的是___A__l2_O_3___。
P
磷蒸气与氢 气能反应
PH3不 稳定
H3PO4 中强酸
S
加热 H2S受热
分解
H2SO4 强酸
Cl
光照或点燃 时发生爆炸
规律
(同周期从左到 右)
与H2化合能力 逐渐增强
HCl稳定
氢化物稳定性 逐渐增强
HClO4 强酸(比 H2SO4酸性
强)
最高价氧化物 对应的水化物 酸性逐渐增强
结论：随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性呈现周期性 的变化。
溶液变红
与冷水反应缓慢
反应加快，有气泡 产生，溶液变红
实验结论
与钠和水的反应 相比 ，镁在冷水 中反应很缓慢， 与沸水反应加快， 反应生成了碱性 物质和H2：Mg＋ 2H2O≜Mg(OH)2 ＋H2↑
(2)探究NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱
物质
Al(OH)3
Mg(OH)2
实验 操作
三、元素周期律
周期性变化
原子核外电子排布
[即学即练] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)第二周期元素中原子半径最小的原子是氟。( √ ) (2)第二周期元素中C、N、O、F的最高化合价依次升高。( × ) (3)短周期元素中原子半径最小的是氢。( √ ) (4)从原子序数11依次增加到17，原子电子层数不变。( √ ) (5)从原子序数11依次增加到17，原子半径逐渐增大。( × ) (6)同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，简单离子半径也逐渐 减小。( × ) (7)元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物酸性越强。( × ) (8)P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强。( √ )

年代 1911年
模型
卢瑟福 原子 模型
观点或理论
在原子的中心有一个带正电 荷的核,它的质量几乎等于 原子的全部质量,电子在它 的周围沿着不同的轨道运转, 就像行星环绕太阳运转一样。
年代 1913年
模型
玻尔原子 模型
1926～ 1935年
电子云 模型
观点或理论
电子在原子核外空间的一定 轨道上绕核做高速圆周运动。
(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。 (9)电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al 。 (10)电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li。 (11)最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。 (12)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。
【迁移·应用】 1.(2019·南京师大附中高一检测)下列各原子结构示 意图中所表示的核外电子排布正确的是 ( )
【解析】选D。A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B 原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,说明A、B 为第二、第三周期元素;L层最多排8个电子,B原子的L 层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,说明B原子的L层 有8个电子,A原子的L层有4个电子,故A是碳原子;A原子 的M层比B原子的M层少3个电子,故B为铝原子。
2.用A+、B-、C2-、D、E、F和G分别表示含有18个电子 的七种微粒(离子或分子),请回答: (1)A元素是________,B元素是________,C元素是 ________(用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是 ________。
知识点 核外电子的分层排布 【重点释疑】 1.原子核外电子排布规律及其之间的关系
2.原子核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图。

⑧ 紫色 (透过蓝 四处游动(动),发出“嘶嘶”的 动(动),有⑩ 轻液变为⑨ 红色 变为红色
(超氧化钾)
钠、钾的最外层都只有一个电子,钾的电子层数比钠多,随着电子层数的增多,核电荷数的增加,原子半径增大,失电子
能力 增强 ,故钾的
金属性 比钠强,钾的失电子能力比钠 强
探究应用 例 砹(At)原子序数为85,与F、Cl、Br、I同族,推测砹或砹的化合物不可能 具有的性质是 ( C ) A.砹是有色固体 B.非金属性:At<I C.HAt非常稳定 D.I2能从砹的可溶性盐溶液中置换出At2 解析 同主族从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,则其对应氢化物的 稳定性逐渐减弱,所以HAt很不稳定,故C错误。
提示 钾与氧气发生化学反应,变成了氧化钾,颜色变暗。
问题2:钾与水反应剧烈,甚至钾在冰上也能着火,生成氢氧化钾和氢气,反应时 放出的热量能使金属钾熔化,并引起钾和氢气燃烧。钾失火,应采取什么方法 灭火?钾燃烧时为什么看到的是黄色火焰而不是紫色火焰?
提示 用沙土、石棉等覆盖灭火;所用钾不纯,其中可能含有钠元素,钠元素 的焰色为黄色,黄色会掩盖紫色。
问题3:为什么从F到I对应卤化氢的稳定性越来越弱? 提示 从F到I,随着核电荷数的增加,元素原子的电子层数逐渐增多,原子半 径逐渐增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子能力逐渐减弱,元 素非金属性逐渐减弱,故其对应的氢化物越来越不稳定。
探究归纳 1.卤族元素的原子结构与化学性质的关系
2.卤素单质的相似性和递变性
2.碱金属化学性质的比较
钠在空气中燃烧
钾在空气中燃烧
钠与水反应
钾与水反应
钠先受热熔化为小球,然后
剧烈燃烧,产生⑦ 黄色 火
焰,生成淡黄色固体

→F－：
。
[名师点拨] (1)最外层电子数排满 8 个(He 为 2 个)形成稳定结构，不易得失电子、化学性 质稳定。 (2)原子核外电子排布规律是相互联系、相互制约的，不能孤立地理解或应用其 中一部分。如 M 层不是最外层时，其容纳的电子数最多为 18 个，当 M 层为最外 层时，其容纳的电子数最多为 8 个。 (3)原子形成离子时，核外电子数发生变化，但核内质子数不变。
提示：Na＋
与稀有气体 Ne 的核外电子排布相同；Cl－
与稀有气
体 Ar 的核外电子排布相同。
1．电子层 在含有多个电子的原子中，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区
域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
2．核外电子的分层排布 在多电子原子中，电子的能量是不相同的。能量较低的，通常在离核较近的区域
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第一课时 原子结构 核素
[素养发展目标]
1．从微观视角认识原子的构成，了解元素、核素、同位素的含义。 2．了解原子核外电子排布规律，能画出 1～20 号元素的原子结构示意图，能根据
原子的结构特征确定元素，促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。
解析：4200Ca 和4220Ca 是质子数相同、中子数不同的两种核素，二者互为同位素，不 属于同素异形体。
答案：B
3．(1)下列原子：162C、174N、11H、2113Na、21H、4200Ca、4109K、31H、164C 中，元素有________ 种，核素有________种，互为同位素的有________。 (2)18O2 与 16O2，二者的关系是________(填“互为同位素”“互为同素异形体”或 “属于同一种物质”)。 解析：(1)题目提供的 9 种原子共 9 种核素，6 种元素，其中11H、21H、31H，126C、164C 分别互为同位素。 (2)18O2 和 16O2 是分子，属于同一种物质。 答案：(1)6 9 11H、21H、31H；126C、146C (2)属于同一种物质

A.Li
B.Si
C.Al
D.K
2. 下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（ A ）
A．核外电子是分层运动的
B．所有电子在同一区域里运动
C．能量高的电子在离核近的区域运动
D．能量低的电子在离核远的区域绕核旋转
3. 已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A<B<C，且都小于18，A元素 的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L 层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断： （1）三种元素的名称和符号：A 碳 C ,B 硅 Si ,C 氯 Cl 。
第四章 物质结构
①原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数(原子中的数量关系)
电子数
D.
（4）请你根据所归纳的规律，用原子结构示意图表示核电荷数为1~20号元素原子的核外电子排布。
元素周期律 2x
D.
二、原子核外的电子排布
电子在原子核外是分层运动的（又称分层排布），能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核较远的区域运动。
课堂练习：
1. 对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断不正确的是（ B ）
A. 核电荷数相同
B. 电子数相同
C. 属于同一种元素
D. 质子数相同
2. 163C
和
14 7
N
具有相同的（
D
）
A. 质量数
B. 质子数
C. 电子数
D. 中子数
3. 质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质
2. 原子结构
原子 不显电性
原子核 带正电

第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表本章内容是继氧化还原反应和离子反应之后又一个化学的理论知识点，通过本章的学习可以体会化学也是有规律可循的，本节内容是本章的基础，也是整个周期表周期律的基础，这一节学不好，就很难体会化学上结构决定性质的奥秘，也就很难体会化学的规律性，本节内容共有13个重点内容，静下心来慢慢体会吧！一、核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。

②弧线表示电子层。

③弧线内数字表示该层中的电子数。

(2)离子结构示意图①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与少一个电子层的稀有气体元素原子相同的电子层结构。

②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成与电子层数相同的稀有气体元素原子相同的电子层结构。

（2020·上海市奉贤区奉城高级中学高一期末）有四种微粒的结构示意图，下列叙述中错误的是（）它们属于不同种元素它们的核外电子排布相同它们都是离子它们都具有稀有气体原子的稳定结构【答案】C【分析】根据结构示意图分析可得，四种微粒分别为O2-、Ne、Mg2+和Al3+。

【详解】由分析可知，它们属于不同元素，故A不选；根据结构示意图，它们的核外电子排布相同，故B不选；由分析可知，第二种微粒不是离子，是氖原子，故C选；稀有气体原子最外层有8个电子（氦有2个），是稳定结构，第二种微粒就是Ne，其他几种微粒都和Ne的原子结构相同，故D不选；故选C。

二、明确符号A Z X±c n±m中各个字母的含义并了解它们之间的关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，质量数可近似地代替原子的相对原子质量。

(2)原子的核外电子总数＝质子数＝核电荷数＝原子序数。

(3)阳离子M n＋的核外电子数＝质子数－n；阴离子N n－的核外电子数＝质子数＋n。

（2020·福建南安市·高一期中）科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。

A．C>D>B>A B．D>B>A>C C．A>D>C>B D．B>A>C>D
答案：A
解析：A元素原子的次外层电子数只能是2，最外层电子数是4，A的原子序数 为6；B元素的内层电子总数只能是2，最外层电子数为6，B的原子序数为8；C元 素原子有3个电子层，L层必有8个电子，M层有4个电子，C的原子序数为14；D 的阳离子与B的阴离子(即O2－)电子层结构相同，D为Na，原子序数为11；故原子 序数：C>D>B>A。
阳离子(Rm＋) 阴离子(Rm－)
质子数＞电子数 质子数＜电子数
质子数＝电子数＋m 质子数＝电子数－m
(3)数量关系。 原子序数＝质子数
目标2 核外电子排布规律应用 例2表示某微粒的结构示意图，下列说法不正确的是( ) A．表示的原子只能为Ne B．表示的金属阳离子有3种 C．表示的微粒对应的元素一定为非金属元素 D．表示的微粒有2个电子层
2.离子结构示意图 (1)当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子 层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体原子相同的电子层结构。
如：
(2)非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和稀有气体原子 相同的电子层结构。 如：
1～20号元素原子核外电子排布特征 (1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na、K。 (2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg、Ca。 (3)最外层电子数与次外层电子数存在倍数关系的情况 ①最外层电子数＝次外层电子数的原子：Be、Ar。 ②最外层电子数＝次外层电子数2倍的原子：C。 ③最外层电子数＝次外层电子数3倍的原子：O。 ④最外层电子数＝次外层电子数4倍的原子：Ne。 ⑤最外层电子数＝次外层电子数12的原子：Li、Si。

短周期
__长____周期
1
2
3
4
5
6
7
2 __8___ __8___ __1_8___ ___1_8__ ___3_2__ __3_2___
周期序数＝__原__子__电__子__层__数____
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第四章 物质结构 元素周期律
(2)族(18个纵行→16个族→7主7副1零1Ⅷ族)
有副族和第Ⅷ族元素的存在，故第ⅡA族、第ⅢA族原子序数差11；六、七周期中
由于镧系、锕系元素的存在，两者相差25。
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第四章 物质结构 元素周期律
归纳总结 同周期相邻主族元素原子序数的关系
1．除了第ⅡA与ⅢA族外，同周期相邻主族元素原子序数的差都为1。 2．第四或第五周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11，第六、七周期为25。
族 构成周期
主族
0族
由长周期元素和短 周期元素共同构成
副族
Ⅷ族
仅由长周期元素构成
列序
____1_,_2_,1_3_～__1_7____
18 ____3_～__7_,1_1_,_1_2___ ____8_,_9_,1_0____
族序数
Ⅰ__A__，___Ⅱ__A___，___Ⅲ__A__，_ Ⅳ__A_，__Ⅴ___A_，__Ⅵ__A_，__Ⅶ__A__
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第四章 物质结构 元素周期律
角度三 同主族相邻元素原子序数的差值 3．下图是元素周期表中的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数 为37的是( )
答案 B
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横行
电子层数
原子序数
把_________相同的元素，按_________递增顺序从左到右排列
纵列
最外层电子数
电子层数
把_____________相同的元素，按_________递增的顺序由上而下排列
元素周期表的结构
主族
0族
稀有气体
元素
一
2种
二
8种
副族
三
8种
四
18种
五
18种
六
32种
七
碱金属元素
卤族元素
同一元素的不同核素互称同位素。
元素
核素1
核素2
同位素
核素n
元素、核素、同位素、同素异形体的比较
O2和O3互为同位素吗？H2O和D2O互为同位素吗？
O2和O3互为同分异构体； H2O和D2O为同种物质。
同位素和同素异形体有什么区别？
元素
本质
核素
同位素
同素异形体
质子数(核电荷数) 质子数、中子数 质子数相同、中子数 同种元素组成的不同
②每一周期中元素的电子层数相同，从左到右原子序数递增，周期
的序数就是该周期元素所具有的的电子层数。
相邻元素原子序数差值判断
ⅢA
0
2He
10Ne
18Ar
36kr
ⅢB ⅣBⅤBⅥBⅦB
Ⅷ
ⅠB ⅡB
54Xe
86Rn
118
元素周期表小结
编排
元
素
周
期
表
按照核电荷数（质子数）由小到大排列
横行：周期
Байду номын сангаас
七个周期
周期序数=电子层数
Sb：第五周期，ⅤA

1
12
2.质量数
(1)概念:质子和中子的相对质量都近似为1,忽略电子 的质量,将原子核内所有_质__子__和_中__子__的相对质量取近
似整数值相加,所得的数值叫做质量数。 (2)关系:质量数(A)=_质__子__数__(_Z_)_+_中__子__数__(_N_)_
【巧判断】 (1)某种硫原子的中子数是18,则其质量数是34。( ) 提示:√。硫的质子数为16,根据质量数=质子数+中子 数可知,硫的质量数为34。
2.用A+、B-、C2-、D、E、F和G分别表示含有18个电子 的七种微粒(离子或分子),请回答: (1)A元素是________,B元素是________,C元素是 ________(用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是 ________。
【规律方法】1～18号元素中12类原子结构的特点 (1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na。 (2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。 (3)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar 。
(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。 (5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。 (6)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne。 (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si 。
【素养提升】 如图所示为原子核外电子运动的三维立体图:
图中所有电子均已画出。
(1)该图所描述的是哪种元素的原子? 提示:该原子共8个电子,故属于氧元素。
(2)请用另一种形式表示该元素原子的电子排布。 提示:
【备选要点】等电子粒子 (1)利用元素排布寻找“10电子”微粒的方法
(2)利用元素排布寻找“18电子”微粒的方法

第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表（第一、二课时）一、教学目标1.知识与技能（1）了解原子的结构及原子核外电子的排布。

（2）了解原子序数、核电荷数、质子数、电子数、核外电子数及它们之间的相互关系。

（3）了解元素周期表的发展历程及元素周期表的编排原则及结构。

（4）能描述元素在元素周期表中的位置。

2. 过程与方法（1）引导学生自主学习，认识原子结构及周期表的结构。

（2）培养学生通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。

3. 情感态度与价值观（1）通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。

（2）使学生树立：“科学技术是不断发展变化的”唯物主义观点二、教学重难点1.教学重点：元素周期表的结构2.教学难点：元素在元素周期表中的位置与原子结构之间的关系三、教学过程教学环节教学内容师生互动设计意图1.新课导入【师】播放PPT 【师】这里有一份手稿，你知道它是什么吗？【学生】表示疑问【师】播放PPT，展示最初的元素周期表【师】元素周期表通过图片展示，激发学生的好奇心，增加学生学习的兴趣一、原子结构质量数：原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值即为质量数，用符号A表示。

并有以下关系：质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）电子层：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。

把不同的区域化为不连续的壳层，也称作电子层。

分别用n=1，2，3，4，5，6，7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层。

在离核较近的区域内运动的电子能量低，在离核较远的区域内运动的电子能高。

【思考·讨论】P87页核外电子的排布规律：电子一般总是先从内层排起，当一层填满之后再填充下一层。

【思考·讨论】P89页元素周期表的编排原则元素周期表的结构常见族的特别名称：第ⅠA族(除氢)：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素元素周期表中单元格的意义四．板书设计原子结构质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）电子排布规律元素周期表结构第一节原子结构与元素周期表（第三课时）【教学目标】1.知道元素、核素、同位素的含义，比较元素、核素、同位素的异同。

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【思考】在周期表中收入了118种元素，是不是就只有 118种原 子呢？
一种元素可有几种原子，故元素种类118种，而原子1800多种。 其中，除了天然存在的同位素外，科学家还利用核反应制造出很 多种同位素。
【问题解决】为什么H的相对原子质量1.008，这个数值是怎么来 的？
元素的相对原子质量
元素的相对原子质量是其各种核素的相对原子质量分别与各 种核素在自然界里的丰度(某种核素在这种元素的所有天然 核素中所占的比例)的乘积之和。例如，氢元素的三种核素: 氕,相对原子质量为1.0079,其丰度为99.985%, 氘相对原子质 量为2.014,其丰度为0.015%，氚，痕量(计算时忽略）。因此 氢元素的相对原子质量为1.0079*99.985%+ 2.014*0.015% ≈1.008。
法：在族序数(罗马数字)后标一“A”字。ⅠA（除氢以外称为 碱金属）、ⅡA、ⅢA、…VIIA（卤族） 2. 副族：(7个) 完全由长周期元素构成的族。表示方法：在族序 数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、… 3. 第VⅢ族：（第8到10纵列） 4. 0族：（稀有气体）
小结：元素周期表的结构
I?A
1
考古断代
【思考】原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？
电子数变了
【思考】请用原子符号表示出某核素在得到或失去n个电子后的 情况。你能总结出原子、阳离子和阴离子核外电子数与质子数的 关系吗？
和
原子：核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子：核外电子数=质子数-所带的电荷数。 阴离子：核外电子数=质子数+所带的电荷数。
【拓展1】同位素中，有些具有放射性，称为放射性同位素。
【拓展2】各种同位素原子的物理性质有所不同，但它们的化学性 质基本相同。

卢瑟福原子模型（1911年）
汤姆孙原子模型（1904年）
电子云模型（1926~1935年）
玻尔原子模型（1913年）
三、学习核外电子的排布规律
1.原子结构模型的演变。
道尔顿模型 (1803年)
原子是坚实的、不可再分的实心球
汤姆孙原子 模型(1904年)
原子是一个平均分布着正电荷的粒子、电子 镶嵌其中，中和了正电荷，形成电中性原子
王子公主们请上课
导入一
通过学习钠、氯、铁、铝等元素及其化合物的性质,知道了丰富多彩 的物质都是由元素组成的,那么这些元素之间有什么联系,又是怎样组 成物质的呢? 这就是本章所要学习的内容《物质结构元素周期律》。
元素周期表揭示了元素之间的内在联系,而在原子结构的奥秘被揭示 之后,人们对元素周期表的认识更加完善,我们今天就来学习原子结构 的相关知识,来看看原子结构与元素周期表之间究竟有哪些关系。
卢瑟福原子 模型(1911年)
在原子的中心有一个带正电荷的核，其质量几乎等于原子的全部质量， 电子在核周围沿着不同轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样
玻尔原子 模型(1913年)
电子在原子核外空间的一定轨道绕核做高速圆周运动
电子云模型 (1926~1935年)
电子在原子核外很小的空间内做高速运动，没有确定的轨道
导入二
[问题思考]为什么钠元素有较强的金属性,氯元素有较强的非金属性?
一、金属性与非金属性
1.金属性
元素的原子在化学反应中易失去电子
2.非金属性
元素的原子在化学反应中易得到电子
结构决定性质
导入三
原子结构模型是科学家根据科学猜想和分析,通过对原子结构的形 象描摹而建构的揭示原子本质的认知模型。下面我们来认识几种在科 学发展的不同时期所建构的原子结构模型,这些模型代表了人类对原子 结构认识的不同阶段,可以看出人类对原子结构的认识是逐步深化的过 程。